下列关于乙炔制取的说法中，正确的是
A．实验室制取乙炔的反应为
B．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水
C．点燃乙炔前必须验纯
D．用高锰酸钾酸性溶液除乙炔中的杂质
明朝文官钱宰写道：“四鼓咚咚起着衣，午门朝见尚嫌迟。何时得遂田园乐，睡到人间饭熟时。”这首诗从根本上反映了
A．封建官僚的勤政和从善如流
B．君主专制强化带来的政治压力和危机C．封建官场的腐败和官僚的交恶
D．封建文人安贫乐道、崇尚自然的志趣
中国古代常以左右来区分人或事物的远近尊卑。唐宋时期都是左官高于右官，到了元代，不但转变为以右官居上，而且发展到连科考取士也分左右榜，蒙古人列入右榜，汉人则在左榜。而到了明朝，又恢复了尚左的传统。据此得出的结论不正确的是　
A．左右观的变化具有时代特征
　B．左右观与其民族文化相关
　C．左右观的变化体现社会进步
　D．左右观是等级社会的产物
阅读下列材料：材料一 “论中国政治制度，秦汉是一个大变动。唐之于汉，也是一大变动。但宋之于唐，却不能说有什么大变动，一切因循承袭。有变动的，只是迫于时代，迫于外面一切形势，改头换面，添注涂改地在变。纵说它有变动，却不能说它有建立。”
材料二 “只因宋初太祖太宗不识大体，立意把相权拿归自己，换言之，这是小兵不放心大臣，这也罢了。……但因宋初承袭五代积弊，社会读书人少，学术中衰，反对的也只晓得唐制不如此而已，并未能通览大局，来为有宋一代定制创法。”
——以上均摘自钱穆《中国历代政治得失》
材料三 “倘使我们说，中国传统政治是专制的，政府由一个皇帝来独裁，这一说法，用来讲明清两代是可以的。”
——黄仁宇《中国大历史》
材料四 其实中国历史上以往一切制度传统，只要已经沿袭到一百两百年的，也何尝不与当时人事相配合。又何尝是专出于一二人之私心，全可用专制黑暗四字来抹杀？
——钱穆《中国历代政治得失·序》
请回答：（1） 结合所学知识，说明材料一中秦汉和唐朝政治制度“大变动”分别指什么？________________________________________________________________________________
（2）据材料二分析宋朝在政治体制上未能有“大变动”的原因有哪些？________________________________________________________________________________
（3）用明清相关史实说明材料三中“政府由一个皇帝来独裁”的观点。________________________________________________________________________________
（4） 结合明清相关史实说明，君主专制的强化不能简单地用“专制黑暗四字来抹杀”。________________________________________________________________________________
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食盐水中食盐电离出的Na＋和Cl－占据一定空间,也可以通过静电作用力吸引一些水分子,它们的存在可以减少水分子与电石的接触几率,从而减缓水与电石的反应,防止因反应速度太快而生成大量的泡沫.不能用饱和碳酸钠溶液,因为碳酸根会跟钙离子生成不溶的碳酸钙,包覆在电石表面.那时候可能就不是减缓乙炔的产生速率,而是彻底不产生乙炔了.
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影响化学反应速率的因素
作者：佚名 教案来源：网络 点击数： &&&
影响化学反应速率的因素
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文 章来源 莲山 课 件 w w w.5Y k J. c oM 第二节& 影响化学反应速率的因素[目标]&1．知识与技能（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2．过程与方法（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。3、情感、态度与价值观（1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。（2）通过目前催化剂研究的遗憾，激发学生投身科学的激情。[重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。[教学过程][导入]有些反应速率很快，如盐酸与氢氧化钠的中和反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质。[板书]一、决定化学反应速率的因素：反应物本身的性质二、外界条件对化学反应速率的影响：（一）浓度对化学反应速率的影响[演示]课本20页实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应加入试剂&4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O4&4mL& 0.01mol/L KMnO42mL& 0.2mol/L H2C2O4实验现象&&褪色时间&&结论&在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。
[补充实验] 不同浓度的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸反应的对比实验表编号&Na2S2O3溶液&&&&&& 水&硫& 酸&出现浑浊的时间（秒）& 1&&& 10ml&&&&&&& 0&&&& 10ml&& 2&&& 5ml&&&&&& 5ml&&&& 10ml&
【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。【实验解释】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？& （明确）当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。【对结论的再理解】1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大&&&& 2.对于可逆反应aA +bB&&& cC + dD来说，正反应的速率只取决于A、B两种物质的浓度，与C、D两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于C、D两种物质的浓度，与A、B两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。【应用】1.用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太快的反应速率。&&&&&&& 2. 制Fe（OH）2时，通过降低NaOH溶液的含氧量（给溶液加热）来降低Fe（OH）2被氧化的速率。（二）压强对化学反应速率的影响【提出问题】压强是怎样对化学反应速率进行影响的？【收集事实】途径：已有的实验知识&（提出以下几个实验）对比&1. 10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的实验。&2. CaO固体与SiO2固体在高温下反应生成CaSiO3。&3. SO2 与O2在一密闭容器内反应生成SO3。（讨论）给上述三个反应的容器加压，三个反应的反应物的浓度是怎样变化的？【事实的处理】列表比较编号&反应物的状态&加压后反应物浓度变化&加压后反应的速率变化& 1&&&& 2&&&& 3&&&【板书】对于有气体参加的反应来说，其他条件不变时，增大体系的压强，反应速率会加大。【解释】为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？（明确）1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。&&& 2.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。【结论的再理解】1.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。&2. 对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。3.恒容时加入惰性气体使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。恒压时加入惰性气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。
（三）温度对化学反应速率的影响[演示]课本21页实验2-3同浓度的Na2S2O3溶液在不同温度下与0.1摩/升的硫酸5毫升反应的对比表&编&号&0.1mol/L的Na2S2O3&0.1mol/L的H2SO4&& 反应温度&& （℃）&反应中出现浑浊的时间&&&&&&& （秒）1&5ml&5ml&冷水&2&5ml&5ml&热水&【板书】在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快。经过实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常要增大到原来的2~4倍。
『回顾』1. Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况的对比。&&&&&&& 2. Mg条分别与冷水和沸水的反应情况的对比。【实验事实的处理】1.化学用语化（写方程式）&& （1）&&& Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O&&&&&&&&&& 或&& S2O32- + 2H+ == SO2 + S↓+ H2O&&&& （2）Cu + 2H2SO4（浓）=== CuSO4 +2 SO2↑+2 H2O&&&& （3 ）Mg +2H2O === Mg（OH）2 + 2H2↑&【解释】为什么升高温度会使反应速率加快？（明确）当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而单位体积内活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。【对结论的再理解】对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。【应用】1.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。&&&&&& 2. 合成氨工业中，是在500℃的条件下进行反应，以加快反应进行的速度。&&&&&& 3. 为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。【科学探究】课本21页科学探究：不同温度下碘化钾与稀硫酸反应（淀粉指示颜色）的速率不同。
（四）催化剂对化学反应速率的影响【演示】22页演示实验2-4：过氧化氢分解的对比实验&（复习回顾）用KClO3制氧气的实验【实验事实的处理】&&&& （1）&&& 2H2O2 == 2H2O + O2↑ &&&& （2）& 2KClO3 == 2KCl +3O2↑&（1）过氧化氢分解实验的对比表编号&无催化剂时的反应情况&有催化剂时的反应情况&& 1&&
&（2）用KClO3制氧气实验的对比表编号&无催化剂时的反应情况&有催化剂时的反应情况&& 1&&
【结论】催化剂能加快化学反应速率。【解释】为什么催化剂能加快化学反应速率？（明确）当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。【对结论的再认识】1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。例：（1）在加热条件下：&& 2Cu + O2 == 2CuO&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2CuO +2 CH3CH2OH == 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O（2）氮的氧化物破坏臭氧： NO + O3 == NO2 + O2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& NO2 + O ==NO + O2&2. 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。如不作特殊说明，均指正催化剂。&3. 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大约85%的反应需要催化剂。尤其是现代大型化工业、石油工业中，很多反应还必须使用性能良好的催化剂。例；接触法制硫酸工业。（五）其它因素对化学反应速率的影响光、磁场、超声波、颗粒大小、溶剂性质…等[随堂练习]1．一般都能使反应速率加快的方法是（ B ）。①&升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压（A）①②③& （B）①③& （C）②③& （D）①②③④2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2&&& 对此反应，下列叙述正确的是（ AC ）&&& （A）使用催化剂能加快反应速率&&&& &&& （B）改变压强对反应速率没有影响&&& （C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大&&& （D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3．设& C+CO2&& 2CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H2&& 2NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（& A）。（A）同时增大&&&&&&&&&&& （B）同时减小& （C）υ1增大，υ2减小&&& （D）υ1减小，υ2&增大4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ C& ）。（A） ①④&&&&&&&&&& （B）③④&&&&&& （C）①②③&&&&&&&&& （D）②③&&& 5．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（& AB）。（A）把块状矿石碾成粉末&&&& （B）向炉内喷吹氧气（C）使用Fe2O3作催化剂&&&& （D）降低体系的温度&&& 6．在密闭容器中发生2SO2+O2&&& 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；&&&&&&&&&&&&& 问：开始时，正反应速率最快的是____②_；正反应速率最慢的是_③__。 文 章来源 莲山 课 件 w w w.5Y k J. c oM
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2016学年高二化学导学课件：2.1.2《炔烃 脂肪烃的来源及其应用》（新人教版选修5）
2016学年高二化学导学课件：2.1.2《炔烃 脂肪烃的来源及其应用》（新人教版选修5）
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重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 成功体验1　下列有关乙炔性质的叙述中不正确的是 (　　)
A.能燃烧生成二氧化碳和水 B.能与溴水发生取代反应 C.能与KMnO4酸性溶液发生氧化反应 D.能与HCl反应生成氯乙烯 解析:溴水与乙炔发生加成反应,B项错误。 答案:B 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 重难点二乙炔的实验室制法及注意事项
实验室通常用下图制取并验证乙炔的性质 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 讨论探究
1.写出实验室制取乙炔的化学方程式。为什么实验室制乙炔用食盐水代替蒸馏水?
由于CaC2与水反应剧烈,使用饱和食盐水,可降低反应速率。 2.实验室能用启普发生器制取乙炔吗? 探究提示:实验室不能用启普发生器制取乙炔。因为①CaC2易溶于水,不能随用、随停;②反应过程中放出大量的热;③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。 3.由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等,如何除去杂质气体? 探究提示:用NaOH溶液或CuSO4溶液洗气。
重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 2.实验室制取乙炔的注意事项 (1)实验装置在使用前,要先检验气密性。 (2)盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处,严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取,切忌用手拿。 (3)用试管作反应器制取乙炔时,由于CaC2和水反应剧烈,并产生泡沫,为防止产生的泡沫进入导管,应在导气管口附近塞入少量棉花。 (4)电石与水反应剧烈,为得到平稳的乙炔气流,可用饱和食盐水代替水,并用分液漏斗控制加入液体的速度,让食盐水逐滴慢慢地滴入。 (5)由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质,使混合气体通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 例题2(1)制取乙炔的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,为避免反应太迅速,可采取的措施为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　,乙炔发生了　　　　　反应。
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　,乙炔发生了　　　反应。
(4)为了安全,点燃乙炔前应　　　　　　　　　　　,乙炔燃烧时的实验现象是　　　　　　　　　　　　　。
重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 解析:为避免反应太快,可用饱和食盐水代替水。乙炔易被高锰酸钾酸性溶液氧化而使高锰酸钾酸性溶液褪色。乙炔还可与溴发生加成反应生成无色的溴代烃使溴的CCl4溶液褪色。可燃性气体点燃前都应检验纯度。由于乙炔的含碳量较高,所以燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
用饱和食盐水代替水 (2)KMnO4酸性溶液褪色　氧化 (3)溴的CCl4溶液褪色　加成 (4)检验乙炔的纯度　火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 成功体验2　用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置,并可通过测定标准状况下产生乙炔的体积,从而计算电石的纯度。
重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 (1)进行实验时,所制气体从左向右流动,仪器的正确连接顺序是　　　　　　　　　　　　　　　(填接口字母);
(2)为了使实验中气流平稳,甲中分液漏斗里的液体X通常用　　　　　　　　　　;
(3)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4,已知称取电石m g,测得量筒内液体体积V mL,则电石纯度可表示为　　　　　　　　;
(4)若没有除H2S的装置,测定结果将会　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”),理由是　
重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 解析:由题意知,电石与足量水反应生成乙炔,其中混有的H2S可用NaOH溶液吸收,乙炔气体被溴水吸收后余下的部分通过排水法测量其体积。若没有除H2S装置,则排出水体积偏大,计算出结果偏高。电石纯度计算过程: 重难点一 重难点二 情景导入 知识点拨 典例引领 答案:(1)AHGEFDCB　(2)饱和食盐水
(4)偏高　若没有除H2S的装置,其中的H2S会与Br2发生反应,消耗部分Br2,使得排水法测得的乙炔体积增大,而在计算中将与H2S反应掉的Br2忽略,使得计算结果偏高 1
4 1.下列说法中,错误的是(　　) A.石油中含有C5~C11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油 B.含C20以上的重油经催化裂化可以得到汽油 C.天然气的主要成分是甲烷,开采天然气应做
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