医学氯氨铜是什么东西？_百度知道
医学氯氨铜是什么东西？
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出门在外也不愁氢、氯、铜、氧能化合成什么盐类物质?
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氯化铜次氯酸铜亚氯酸铜氯酸铜高氯酸铜
有化学式么，应该就生成一种盐类物质吧
貌似少一种元素啊，应该就生成一种盐类物质吧
CuCl2.nH2O
Cu(ClO)2.nH2O.
Cu(ClO2)2.nH2O
Cu(ClO3)2.nH2O
Cu(ClO4)2.nH2O
其实题目是这样的，HCl+Cu(OH)2=?
是中和反应，生成水和盐
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O
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是中和反应，生成水和盐CuCl2·2H2O 固体是可以带两个结晶水的，加热条件下结晶水会失去也谢谢...
Cu(ClO)2 Cu(ClO2)2 Cu(ClO3)2 Cu(ClO4)2
貌似少一种元素啊，应该就生成一种盐类物质吧
那就碱式盐好了 例如 /view/1339736.htm
其实题目是这样的，HCl+Cu(OH)2=?
是中和反应，生成水和盐
CuCl2·2H2O 固体是可以带两个结晶水的，加热条件下结晶水会失去
Cu[Cu(OH)Cl3]
一羟基三氯合铜（Ⅱ）酸铜Cu[Cu(OH)2Cl2]
二羟基二氯合铜（Ⅱ）酸铜Cu[Cu(OH)3Cl]
三羟基一氯合铜（Ⅱ）酸铜Cu(OH)Cl
碱式氯化铜
扫描下载二维码（1）(3分，各1分)漏斗、烧杯、玻璃棒；取适量的溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色(2分)。（2）抑制氯化铜、氯化铁水解(1分)； cd(2分)（3）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓+4H＋＋SO42－ (2分)（4）①ｄｅｊｈｆｇｂ(2分)；　先通入氯气，用氯气赶走装置中的空气，当装置中都出现黄绿色之后再加热大试管(2分)②产生大量棕黄色烟(1分) 试题分析：（1）操作①是过滤，玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；溶液2中若含有杂质离子则是Fe3+，检验溶液2中是否含有杂质离子Fe3+，取适量的溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色。（2）氯化铜、氯化铁中的金属离子易水解，加入过量的酸可以抑制氯化铜、氯化铁水解；用于调节pH以除去溶液1杂质可加试剂具有与酸反应，且不引入Cu2+之外的离子，故用CuO或Cu2(OH)2CO3。（3）根据信息写反应：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓+4H＋＋SO42－ ；（4）①Cl2发生装置→除去HCl气体装置→干燥装置→制备装置→多余Cl2处理装置。即ｄｅｊｈｆｇｂ；实验大试管加热前要进行一步重要操作，先通入氯气，用氯气赶走装置中的空气，当装置中都出现黄绿色之后再加热大试管；②Cu与Cl2反应产生大量棕黄色烟(CuCl2)。
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科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
（2014届山西省山大附中高三下学期第一次月考化学试卷）下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是：&实验除杂试剂实验目的①电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性②CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br③淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性④C2H5OH与浓H2SO4加热至170&℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应A．只有①②③&&&&&&B．只有①②④&&&&& C．只有②③④&&&&& D．①②③④
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体。根据上述流程回答下列问题：（1）反应室①中发生反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&。（2）反应室①使用冰水的目的&&&&&&&&&&&。（3）操作I的名称&&&&&&&&&&，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有&&&&&&&&&&&。（4）反应室②中加入Na2SO3的目的是&&&&&&&&&&&&&。（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为 &&&&&&&&&&，若假设成立可观察到的现象为&&&&&&&&&&&。②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为&&&&&&&&，其用于证明该假设成立的方法为 &&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
利用工业炼铜后的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)，制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。其工艺流程如下(部分操作和条件略)：Ⅰ．用稀盐酸浸取炉渣，过滤；Ⅱ．向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；Ⅲ．溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入聚合炉中进行高温聚合，……得到聚合氯化铝。Ⅳ．将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。（1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是&&&&&&&&。（2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为&&&&&&&&&。（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH物质Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2开始沉淀时1．53．46．3完全沉淀时2．84．78．3&①步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是&&&&&&&&。②根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是&&&&&&&&。（4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是&&&&&&&&。（5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是&&&&&&&。（6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166 g Na2FeO4转移3 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶&回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_____________。（2）滤液中含钒的主要成分为______________（填化学式）。（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式____；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为___________、_________℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+＝2VOn+ + 2CO2↑+ mH2O，其中n、m分别为______________、________ 。（5）全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：电池放电时正极的电极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（15分）工业中利用废铜（含有锌、铝等）制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中加热，使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L—1计算）。&开始沉淀的pH沉淀完全的pH沉淀溶解的pHCu2+4.46.4&Al3+3.05.010Zn2+5.98.911（1）①为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为&&&&；该反应中产生尾气污染空气，请选择下图中合适的装置吸收尾气&&&。&②由表可知Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2—，请写出金属锌与氢氧化钠溶液反应的离子方程式&&&&（2）为了符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：空气为氧化剂法将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全。已知：Ksp[Fe((OH)3]≈10-38，然后过滤、浓缩、结晶。请回答下列问题：①方案为了使铁离子全部沉淀，应调节pH至少为&&&&。②方案中甲物质可选用的是&&&&&A．CaO　&& B．NaOH　&&& C．CuCO3　&&&& D．Cu2(OH) 2CO3&&&&E．Fe2(SO4) 3③方案中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因&&&&。第二组：过氧化氢为氧化剂法将铜粉放到 1.5 mol·L-1的足量稀硫酸中，控温在50℃加入10%的足量H2O2反应0.5 h，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 。请回答下列问题：④用过氧化氢为氧化剂法比流程中采用硝酸和硫酸溶解的优点是&&&。⑤用少量95%的酒精淋洗的目的是&&&&。（3）废铜溶解后经过一系列操作得到硫酸铜溶液，补充完整由溶解液制备纯净硫酸铜溶液的实验步骤&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
牙膏中的摩擦剂一般由CaCO3、Al(OH)3或SiO2组成。某小组对几种牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：（1）根据上述信息，推测摩擦剂应具备的性质有&&&&&&&A．易溶于水&&&&& B．难溶于水&&&&&& C．颗粒较大&&&&&&& D．颗粒较小（2）已知A牌牙膏的摩擦剂是Al(OH)3，取少量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤：①往滤渣中加入过量NaOH溶液，Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式____&__。②往①所得滤液先通入过量CO2，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是&&&&&&&&&&。（3）已知B牌牙膏中摩擦剂可能含有一或两种物质，将此牙膏的摩擦剂溶于盐酸时，发现有不溶性物质。① 对B品牌牙膏摩擦剂的成分提出合理假设：假设1：只有SiO2&&&&&&&假设2：可能有SiO2和CaCO3假设3：可能有________________。② 请设计方案对B品牌牙膏摩擦剂的成分进行验证。填写下表。限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B。&步骤2： &步骤3： &（4）已知C牌牙膏中的摩擦剂为CaCO3，为测定CaCO3的质量分数，取20．0g牙膏样品溶于水后过滤，将所得沉淀溶于100mL1mol/L的盐酸（假设所得溶液体积不变），从所得的溶液中取20．00mL，用1mol/L NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液5．00mL，则C品牌牙膏中CaCO3的质量分数为&&&&_（保留四位有效数字）。．
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列关于某些离子的检验说法正确的是A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
（18分）铁、铝与冷浓硫酸可发生钝化现象，故工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）m g放入稀硫酸中，铁钉表面现象为&&&&&&&&&&&。取出铁钉用蒸馏水洗涤后干燥，置于冷浓硫酸中，10分钟后移入稀硫酸溶液中，观察，开始一段时间铁钉表面无明显变化，其原因是&&&&&&&&&&&&&&。（2）另称取铁钉放入足量冷浓硫酸中，加热，充分反应后，过滤得到、溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除铁单质外外还可能含有Fe3+、Fe2+。若要确认其中的Fe2+，可选择试剂为_________________，现象是_______________________________________________。②乙同学根据氧化还原反应原理，认为气体中必然含有SO2，取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应离子方程式为：________________________________________。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为&&&&&&&&&&&。[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）加以验证。（3）装置的连接顺序是________________________________。 （4）除了C中的现象证明Q存在为，认为气体Y中还含有Q的理由是&&&&&&&&&&&（用化学方程式表示）。（5）混合气体可能由H2、Q、SO2中的一种或多种气体组成，经测定其含氧量为50%，则该气体可能：①仅由SO2组成；②由H2和Q组成；③由H2和SO2组成；④由Q、SO2组成；⑤由H2、Q和SO2组成；其中可能正确的有（　　）A．①B．②③④C．①②⑤D．③④⑤当前位置：
＞＞＞氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。..
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。按要求回答下列问题：（1）操作①的名称是______________，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是&&&&&&&&&&&&&&&&&&。操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、&&&&&&&、过滤、洗涤、干燥。（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，&X可选用下列试剂中的（填序号）___________。 a．NaOH&&&&&&&& b．NH3·H2O&&&&&&& c．CuO&&&&&& d．CuSO4（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→&&、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。实验开始前要进行一步重要操作，其操作名称是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中的正极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&。
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）过滤；KSCN溶液；冷却结晶（结晶）（2）抑制氯化铜、氯化铁水解（1分）； c（1分）（3）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓+4H＋＋SO42－ （2分）（4）①ｄｅｊｈｆｇｂ（2分）；　检查装置的气密性（1分）②产生大量棕黄色烟（1分） ③ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－（2分）试题分析：（1）经过操作①得到固体和溶液，所以该操作为过滤；杂质Fe与Cl2反应转化为Fe3+，所以用KSCN溶液检验；热溶液经过冷却结晶可得到晶体。（2）CuCl2和FeCl3均为强酸弱碱盐，能发生水解反应，水解产物均有HCl，加稀盐酸溶解，能抑制氯化铜、氯化铁水解；试剂X作用为消耗H+，调节pH使杂质Fe3+转化为沉淀而除去，CuSO4不能消耗H+，NaOH与NH3oH2O会产生新的杂质离子，CuO既能消耗H+，又不会产生新杂质，故c项正确。（3）溶液2含有CuCl2，通入一定量的的SO2，生成白色沉淀CuCl，发生氧化还原反应，SO2为还原剂，被氧化为SO42?，所以离子方程式为2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓+4H＋＋SO42－ （4）①KMnO4与浓盐酸制取的Cl2含有HCl和H2O，连接d e，用饱和食盐水除去HCl，连接j h，用浓硫酸除去H2O，然后连接f g，Cl2与Cu反应，再连接b，用NaOH溶液吸收未反应的Cl2；与气体有关的实验，实验开始前必需检验装置的气密性。②Cl2与Cu反应的现象为：产生大量棕黄色烟。③溶液会失去漂白、杀菌消毒功效，说明ClO?在正极上得电子，发生还原反应，正极方程式为：ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－
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据魔方格专家权威分析，试题“氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。..”主要考查你对&&单质铁，单质钠，单质铝，61. 其它金属及化合物（锌、锰、钙、金等）&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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单质铁单质钠单质铝61. 其它金属及化合物（锌、锰、钙、金等）
在元素周期表中的位置：铁的原子序数26，位于周期表中第四周期，第Ⅷ族。(1)物理性质：银白色、有金属光泽，密度较大，熔点较高，硬度较小，具有导电、导热、延展性，可被磁铁吸引。 (2)化学性质：较活泼的金属，+2、+3价两种价态 ①与强氧化剂反应(如：Cl2 Br2 过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S I2 H+ Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁的性质：
物理性质：铁是黑色金属，具有铁磁性
铁的化学性质：&①与强氧化剂反应(如：Cl2、 Br2 、过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S、 I2 、H+ 、Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁与稀硝酸的反应：
铁少量时：
铁过量时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
两式可通过2Fe3++Fe==3Fe2+联系起来。注意：
铁元素性质活泼，自然界中的铁元素几乎都是以化合态存在，只有在陨石中存在游离态的铁元素。
过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行。
金属与强氧化性酸反应，不会生成H2。化学性质：
铁元素性质活泼，有较强的还原性。铁三角关系：
钠的基本性质：
钠元素的原子序数等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族。钠的原子结构示意图为，故钠的金属性比较强，是很活泼的金属材料。其单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。钠的物理性质：
钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。概括为：银白软轻低，热电良导体。
钠的化学性质：
钠的原子结构示意图为。①与非金属单质的反应 A. 与氧气反应 (白色固体，不稳定）（空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因）（淡黄色固体，较稳定）B. 与硫反应 2Na + S ==Na2S& (研磨时发生爆炸） C. 与氯气反应②与水反应
&主要实验现象
&对实验现象的分析
&浮在水面上
&密度比水小
&熔化成闪亮的小球
&反应放热，且钠的熔点低
&反应产生气体（H2)
&溶液呈红色
&反应生成NaOH，遇酚酞变红
③与盐溶液反应 钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，在考虑氢氧化钠是否与盐反应。 A. 投入NaCl溶液中，只有氢气放出。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B. 投入饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)。 C. 投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。2Na+2NH4Cl==2NaCl+2NH3↑+H2↑ D. 投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。 2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
&如何正确取用钠？
钠具有很活泼的化学性质，易与很多物质反应，所以在取用钠时一定要注意，千万不能直接用手去拿，以免手被腐蚀，实验剩余的钠屑，绝对不可以随意丢弃，而应放回到原瓶中。正确做法：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。实验中剩余的钠必须放回原瓶。
钠露置在空气中的一系列变化:
&Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
钠的保存、制取及用途 ：
①保存：由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，所以钠要保存在煤油中。 ②在实验室中钠块的取用：用镊子从试剂瓶中取出钠块，用滤纸吸净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中。③制取：④用途： A. 工业上用Na作还原剂，用与冶炼金属，如4Na+TiCl4Ti+4NaCl B. Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。 C. 在电光源上，用钠制造高压钠灯。
焰色反应：
焰色反应是化学上用来测试某种金属是否存在在化合物的方法。其原理是每种元素都有其特别的光谱，显示出不同的颜色。
焰色反应的操作：
先准备一支铂丝，钴蓝玻璃及盐或其溶液。 　　把铂丝浸在浓盐酸中以清除先前余下的物质，再把铂丝放在酒精灯焰（蓝色火焰）中直至没有颜色的变化。 　　用蒸馏水或去离子水或纯水冲洗铂丝。 　　用铂丝接触盐或溶液，通过酒精灯焰（蓝色火焰）中加热。 　　当钠离子存在于所测试的溶液中，用钴蓝玻璃过滤钠离子的焰色。 　　最后将观察焰色。钠的焰色为明亮的金黄色火焰。
各种元素的颜色：
碱金属元素的性质：
1．氧化产物的特殊性。碱金属在空气中燃烧，只有Li氧化生成Li2O；其余的生成过氧化物(如Na2O2)或更复杂的氧化物(如KO2)。2．碱金属单质密度都较小，其中锂的密度是所有金属中最小的。 3．碱金属单质熔点都较低，只有Li的熔点高于100℃。 4．钾、钠在常温下为固态，但钾钠合金在常温下为液态，可作为原子反应堆的导热剂。 5．碱金属单质通常保存在煤油中，但因锂的密度小于煤油而只能保存在液体石蜡中或封存在固体石蜡中。6．一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。 7．试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但ⅠA族金属Na、K等除外。8．一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但非常活泼的金属Na、K等除外。 9．Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。铝的主要性质：
物理性质：铝是银白色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
化学性质：活泼金属，具有较强的还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；既可以与酸反应又可以与碱反应。(1)与氧气反应：（纯氧中发出耀眼的白光）(2)与Cl2 、S 、N2反应：(Al2S3在溶液中完全双水解)(AlN与水反应生成Al(OH)3和NH3↑) (3)与水反应：(4)与酸反应：(5)与碱的反应：(6)铝热反应：2Al＋Fe2O3=(高温)=Al2O3＋2Fe
铝的用途纯铝制作导线，铝合金用于制造飞机、汽车、生活用品等。铝的特殊性质：
铝既能与酸反应，也能与强碱反应。铝与酸反应：铝与浓硫酸在常温下发生钝化，2Al＋6HCl==2AlCl3+3H2↑铝与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑
铝热反应：
铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。此种反应被称为铝热反应。　可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）或非金属氧化物（如SiO2等）在高热条件下发生的反应。　 　　铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应， 　　其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。其装置如下图所示：
铝热反应配平技巧：
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，然后便可得到Al为8，Fe为9。镁铝的化学性质比较：
铝热反应配平技巧：
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，底下便可得到Al为8，Fe为9。
铝与酸、碱反应的计算技巧：
铝与酸、碱反应的实质都是，，所以根据得失电子守恒可知：，利用此关系可以方便地进行有关计算。
铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算：
&Al是我们中学阶段学习的唯一既与H＋反应也与OH－反应的金属，它与酸、碱反应既有相同点，也有不同点。
相同点：Al均被氧化成+3价，所以1molAl不论与H＋还是与OH－反应均生成3gH2。不同点：1molAl与H＋反应消耗3molH＋，而与OH－反应只消耗1molOH－，所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1。 “铝三角”关系：
Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2OAl3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O钝化：
铝、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，钝化不是不反应，而是被氧化成一层致密的氧化物薄膜，恰恰说明金属的活泼性。锌的单质及化合物: ①单质锌：物理性质：锌化学符号是Zn，它的原子序数是30。锌是一种蓝白色金属。密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。燃烧时，发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。锌是第四常见的金属，仅次于铁、铝及铜。化学性质：2Zn+O22ZnO Zn+X2ZnX2(X=F、Cl、Br、I) 3Zn+2PZn3P2 Zn+SZnS ②氢氧化锌 Zn2++2NaOH==Zn(OH)2+2Na+ Zn(OH)2+2H+==Zn2++H2O Zn(OH)2+2OH-==[Zn(OH)4]2- Zn(OH)2+4NH3+2NH4+==[Zn(NH3)4]2++2H2O Zn(OH)2==ZnO+H2O[Zn(NH3)4]2++2OH-==Zn(OH)2+4NH3↑ ③氯化锌 ZnO+2HClZnCl2+H2O ZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl ZnCl2+H2O=H2[ZnCl2(OH)2] FeO+H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu④硫化锌 2ZnO+2S==2ZnS+O2 Zn2++(NH4)2S==ZnS+2NH4+& ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4& Zn2++H2S==ZnS+2H+ ⑤锌的配合物(a)[Zn(NH3)4]2+、(b)[Zn(CN)4]2- 钙的单质及化合物: ①单质钙：活泼金属 ②氧化钙：俗称生石灰，白色块状固体；与水反应放出大量热，块状固体变成粉末状CaO+H2O==Ca(OH)2 ③氢氧化钙：俗称熟石灰，常用来检验二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ④碳酸钙：俗称石灰石，白色固体，不溶于水，常用的建筑材料，实验室常用其和稀盐酸反应制取二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
银的单质及化合物:
①物理性质：银是一种化学元素，化学符号Ag，原子序数47，是一种银白色的贵金属。银性质稳定，质软富有延展性。导热，导电率高，不易受酸碱的腐蚀②化学性质：银的特征氧化数为+1，其化学性质比铜差，常温下，甚至加热时也不与水和空气中的氧作用。但当空气中含有硫化氢时，银的表面会失去银白色的光泽，这是因为银和空气中的H2S化合成黑色Ag2S的缘故。其化学反应方程式为： 4Ag+H2S+O2=2Ag2S+2H2O 银不能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，但银能溶解在硝酸或热的浓硫酸中：2Ag+2H2SO4(浓)Ag2SO4+SO2↑+2H2O 银在常温下与卤素反应很慢，在加热的条件下即可生成卤化物： 2Ag+F22AgF暗棕色 2Ag+Cl22AgCl白色 2Ag+Br22AgBr淡黄色2Ag+I22AgI黄色银对硫有很强的亲合势，加热时可以与硫直接化合成Ag2S：2Ag+SAg2S 银易溶于硝酸和热的浓硫酸，微溶于热的稀硫酸而不溶于冷的稀硫酸。盐酸和王水只能使银表面发生氯化，而生成氯化银薄膜。银具有很好的耐碱性能，不与碱金属氢氧化物和碱金属碳酸盐发生作用。
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与“氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。..”考查相似的试题有：
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