硫酸铜晶体结构的分子结构和晶体特点

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-05-10 03:16 标签： 硫酸铜晶体的空间结构
硫酸属于分子晶体吗？_百度知道
硫酸属于分子晶体吗？
卤素(X2)编辑本段典型的分子晶体　　①所有非金属氢化物 　　②大部分非金属单质、白磷(P4)、SO3、乙酸、常温下呈液态的物质(除汞外)、P4O6，如：稀有气体、氮(N2)、乙醇、P4O10等 　　④几乎所有的酸 　　⑤绝大多数有机化合物、易挥发的固态物质 　　分子晶体是由分子组成、SO2、C60等 　　③部分非金属氧化物，如，可以是极性分子，也可以是非极性分子、氧气：CO2、葡萄糖等 　　⑥所有常温下呈气态的物质、硫(S8)：苯，如
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不是吧！晶体是纯净物，可硫酸是混合物哎
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出门在外也不愁下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：（1）a的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式为；d在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子．（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是，原因是：．（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．此配合离子空间构型为，请写出生成此配合离子的离子方程式：．（4）f（NH3）5BrSO4可形成两种配合物，已知f3+的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为，该配合物的配体是、；（5）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．c单质晶体中原子的配位数为．若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M．该晶体的密度为（用字母表示）． - 跟谁学
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试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：（1）a的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式为；d在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子．（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是，原因是：．（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．此配合离子空间构型为，请写出生成此配合离子的离子方程式：．（4）f（NH3）5BrSO4可形成两种配合物，已知f3+的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2&溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为，该配合物的配体是、；（5）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．c单质晶体中原子的配位数为．若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M．该晶体的密度为（用字母表示）．科目: 高中化学最佳答案解：由元素在周期表中的位置可知，a为N、b为F、c为Al、d为S、e为Cl、f为Co、g为Cu，（1）NH3分子是三角锥形，中心原子N原子成3个N-Hσ键、含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化；S在空气中燃烧产物生成SO2，SO2分子中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，故SO2分子空间结构为V形，S原子的价层电子对2+=3，故为S原子采取sp2杂化，SO2分子中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，SO2为极性分子，故答案为：三角锥形；sp3；V形；sp2；极性；（2）HF分子间形成氢键，HCl、H2S分子间没有氢键，所以HF沸点最高，故答案为：HF；HF分子间形成氢键，HCl、H2S分子间没有氢键；（3）硫酸铜溶于水，铜离子与水生成了呈蓝色的配合离子[Cu（H2O）4]2+，离子方程式为Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，该络合离子为平面正方形，故答案为：平面正方形；Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+；（4）Co（NH3）5BrSO4可形成两种配合物，Co3+的配位数是6，在第一种配合物的溶液中加BaCl2&溶液时，产生白色沉淀，该物质可以电离出SO42-，故配体为NH3、Br-，该物质结构为[Co（NH3）5Br]SO4，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，该物质不能电离出SO42-，故配体为NH3、SO42-，该物质为[Co（NH3）5SO4]Br，故答案为：[Co（NH3）5SO4]Br；NH3、SO42-；（5）由图可知，Al晶胞为面心立方堆积，以顶点的原子分析，位于面心的原子与之相邻，1个顶点原子处在12个面上，故配位数为12；由图丙可知，正方形的对角线长度为4r，故立方体的棱长为×4r=2r，故晶胞体积为（2r）3=16r3，晶胞中Al原子数目为6×+8×=4，由ρV=A可知，ρ=3×NA=3NA，故答案为：12；3NA．解析由元素在周期表中的位置可知，a为N、b为F、c为Al、d为S、e为Cl、f为Co、g为Cu，（1）NH3分子是三角锥形，中心原子N原子成3个N-Hσ键、含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，据此判断杂化方式；S在空气中燃烧产物生成SO2，对于ABn型分子，中心原子A原子的最外层电子全部成键，空间结构为平面正三角形，中心原子A原子的最外层电子未全部成键，空间结构为V形；计算S原子的价层电子对，据此判断杂化方式；对于ABn型分子，A原子的最外层电子全部成键，该分子是非极性分子，据此判断SO2分子极性；（2）HF分子间形成氢键，HCl、H2S分子间没有氢键，HF沸点最高；（3）硫酸铜溶于水，铜离子与水生成了呈蓝色的配合离子[Cu（H2O）4]2+，该络合离子为平面正方形；（4）Co（NH3）5BrSO4可形成两种配合物，Co3+的配位数是6，在第一种配合物的溶液中加BaCl2&溶液时，产生白色沉淀，该物质可以电离出SO42-，故配体为NH3、Br-，该物质结构为[Co（NH3）5Br]SO4，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，该物质不能电离出SO42-，故配体为NH3、SO42-，该物质为[Co（NH3）5SO4]Br；（5）由图可知，Al晶胞为面心立方堆积，配位数为12，由图丙可知，正方形的对角线长度为4r，故立方体的棱长为×4r=2r，故晶胞体积为（2r）3=16r3，晶胞中Al原子数目为6×+8×=4，利用ρV=A计算．知识点: [元素周期律和元素周期表的综合应用, 判断简单分子或离子的构型, 配合物的成键情况, 晶胞的计算, 原子轨道杂化方式及杂化类型判断]相关试题大家都在看推荐文章热门知识点
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妙妙°谼搣QIF
硫酸铜晶体的分子式是CuSO·5H2O（五水硫酸铜,一种蓝色晶体）,这是一个水合分子,故由一种分子构成,是纯净物平常说的硫酸铜应该是无水硫酸铜,是一种白色粉末,由离子构成实验中检验有无水生成时可以用U形管里的无水硫酸铜变蓝证明,网上有视频由原子构成的有金属单质,惰性气体,固态非金属单质有碳,硫单质由分子构成的有氮气,氧气,氢气,氯气等,固态非金属单质有单质碘由离子构成的主要是盐,固态非金属单质不存在,离子只能构成化合物
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硫酸为什么没有H离子 是分子晶体
提问者采纳
分子晶体是由分子组成的。硫酸是分子晶体。水溶液中硫酸电离出H离子。
既然它电离出H离子为什么不是离子晶体呢
那是在水溶液中才电离，硫酸是分子形态化合物，晶体状态下原子以共价键结合
提问者评价
太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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