硫酸与硝酸_图文_百度文库
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硫酸与硝酸
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你可能喜欢为什么王水没有硫酸，为什么是盐酸：硝酸=3:1，其他比例不可以吗？
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的答案十分完备，但我还是写两句吧。废话太多，可以不看，可以当做化学小科普~一.引言与一些谣言的澄清金作为最不活泼的金属之一，无法溶于包括浓氧化性酸在内的各种酸（和碱）。而当听说尊贵的金能溶解于王水时，很多人认为王水是万能的，虽然他们连王水是什么都不知道，却将王水奉为万能，认为它是最强的酸（其实严格意义上它都不能算酸，因为是混合物），认为王水是万能的。其实这种观点是完全错误的。王水的酸性介于两种组成成分——硝酸与盐酸之间，虽然算是强酸，但并非最强，毕竟神马氢碘氟锑高氯酸都可完虐这个渣渣。所以王水并非万能，酸性更是不算太强。况且王水的腐蚀性也不算太强（当然照样不能碰），氢氟酸笑而不语着呢~其实，王水只是盐硝混酸比例为1:3时一种混合溶液，当这个比例反过来时，也就是盐酸比硝酸=1：3时，叫做逆王水，将盐酸换位氢氟酸，得到的混合溶液叫做氟王水，同理还有溴王水，不过没啥用哈~二.电极电势与氧化还原大家都知道金是最不活泼的金属之一，然而，为什么呢？首先我们知道，如果不钻牛角尖，研究一些只有理论价值的化合物的话，金属在化合物中只失去电子，呈现正价。（金属呈负价的化合物有Na4Pb9为代表的化合物等，不做深入研讨）所以，金属的活泼性与失去电子的能力息息相关，而科学家将失去电子的能力称作还原性。还原性最强的金属们位于整张周期表的IA族，成为碱金属，包括锂钠钾铷铯钫，而将这些金属投入水中会因为它们的还原性而产生极为有趣的现象。而其中最活泼，还原性最强的则是左下角的铯（钫具有放射性且不可收集，无讨论意义）那么，我们就不可避免的需要接触到电极电势了。首先，我们来看一个平衡。当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质愈活泼，这种趋势就愈大；钠放入水中会以极快的速率与水反应就是因为这个原因。另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层，双电层的厚度虽然很小(约为10^-8厘米数量级), 但却在金属和溶液之间产生了电势差。通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。电极电势以符号E Mn+/ M表示, 单位为V(伏)。 如锌的电极电势以E Zn2+/ Zn 表示, 铜的电极电势以E Au3+/Au 表示电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。而在整张周期表中，金很难失去电子形成离子或配离子，换句话说，金的还原性极其弱。这与金十分强大的电极电势有关（维基上说是1.53V，度娘说是1.498，但我记得蓝皮书上写的是后者）而当金真的被氧化生成离子时，倾向于生成两种化合价：+1与+3，其中+3居多，并以生成（金）配离子为主。金强大的电极电势远远大于任何浓度、温度的硝酸能氧化的最大值，这样再浓的硝酸也对黄金无能为力。同理，非氧化性的盐酸当然也对黄金无能为力，但为什么这两种酸的混酸却能够溶解金，使其乖乖成为离子呢？三.配位化合物配合物，旧称“络合物”，由中心原子，配（位）体与外界组成，例如；硫酸四氨合铜（Ⅱ）分子式为〔Cu（NH3）4〕SO4
——度娘百科我们都知道共价键需要容纳电子的轨道和组成共价键的电子。而当一个离子有轨道，而另外一个粒子（注意不是离子，这个粒子既可以是阴离子也可以是原子或者分子）有两个（或多个）电子的时候，如果两厢情愿（学名”配合物的稳定系数高“），干柴烈火的，对吧~就形成了一种特殊的共价键——配位键其中，有轨道的离子，学名中心原子，是带电的离子，它们给出空余的轨道，如〔Cu（NH3）4〕SO4中的Cu2+。而有两个（或多个）电子的粒子，学名配体，它们给出两个或多个不定域电子，中心原子接受两个或多个不定域电子，组成使二者结合的配位键。而氯离子（Cl-），由于抢了H的一个电子，正好拥有两个电子，因而具有配位性。讲了这么多废话，貌似跑题万里，现在回来啊~当金属形成配位键的时候，它的电极电势会降低，这就为王水溶金做好了铺垫。四.王水溶金的原理（终于到这了~）铺垫都已经做好了，现在开始正题。我们有了有配位性的氯离子，也有了强氧化性的硝酸，当金投入王水时，氯首先与接近金，试图与之配位（并不是实际过程，可以这么理解，下同），这时金一旦配位，电极电势就会降低至硝酸可以氧化，然后硝酸上，将金氧化成AuCl4-。当然这不是实际过程，而且差的很远，但是可以这么理解嘛~题主可能听说过沙里淘金，其实这是氰化提金法（也有别的名），就是先利用重力分离出含金的混合物，将其投入氰化钠或氰化钾溶液中，这时氰根离子（CN-）拥有配位能力，生成配离子Au（CN）2-能将金的电极电势降到更低，氧化起来更方便，妈妈再也不用担心我的学习~然后再通过Zn置换出来金。说点题外话：由于电极电势数值各个地方都不一致，有的地方给的数据中，金即使被配位了，得到的数值显示也比硝酸大，让很多人疑惑。其实，标准电极电势表上的数据都是在标准状况下的数值（一般情况为pH=0的溶液）但实际上提高硝酸浓度，降低pH可以提高硝酸的电极电势，使金依旧能够溶解。其最低浓度可以代能斯特方程算一下，具体方法不做介绍~~（完）这么长的答案都看完了，也请顾及一下我打了两个小时字移步左上角给个赞同呗~~~ps本人是一名高一学生，只是热爱化学而已，并没有太多才学，如果以上化学知识有误，请温柔地告诉我~~谢谢大家了~~卖个萌~~参考资料：
补充几点：1. 王水最初的产生来源于化学家试图溶解金、铂等贵金属。由于这些贵金属极难被氧化，所以单一的强氧化剂不能使它们溶解。但是，如果能够以其他方式结合极少量的溶解的贵金属，就可以使氧化作用源源不断地进行。以简单的化学方程式来表达：这是一个非常难向右进行的反应（为了保证答案容易被非化学专业看懂，这里不作电极电势计算）。但是化学反应没有绝对，总有极少量生成。盐酸中的氯离子能将这部分金离子结合（配离子，Complex Ion）：这样，又会有新的生成。如此往复，即能溶解金这样的贵金属。2. 在上述过程中，硝酸和盐酸还会形成两种氯化（亚）硝酰中间产物：和这使得氧化过程能够更顺利地进行。3. 由上所述，盐酸作为配位酸是必不可少的。而硫酸若混合稀释，其氧化性会大大下降，已经不能作为强氧化剂使用。
配比条件　　一、两种强酸。
　　二、其中一种是配合性强的酸，保证大量的Cl-（Cl-一定的络合性），F-虽然表现为更强的金属配合性，但是HF在水中难以完全电离，难以保证大量F-的存在；Br-太容易被氧化，难以保证整个溶液强有力的氧化性。所以必须用盐酸。
　　三、另一种酸氧化性必须适中，要足够强，但是不能太强，太强，把Cl-（氯离子）大量氧化了就丧失了第二个条件，而浓硝酸刚好是常见酸中满足这个条件的。
　　这两种最常见的酸配伍可以说是天作之合。但是其实硝酸其实可以用别的酸代替，比如硒酸（H2SeO4），但是并不常见，但是却和王水有一样的效用，好处是还原产物（H2SeO3或者SeO2）不是气体，不会造成气体中毒，反应产物全部在溶液中。---百度百科
王水的原理是这样的：酸性条件下的硝酸根离子（NO3-）是一种非常强烈的氧化剂，它可以溶解极微量的金（Au），而盐酸提供的氯离子（Cl-）则可以与溶液中的金离子（Au3+）反应，形成四氯合金离子（[AuCl4]-）（铂是生成了六氯合铂离子，对应氯铂酸），使金离子在氯离子的配位作用下减少，降低了金离子的电势，反应平衡移动，这样金属金就可以进一步被溶解了。其实硝酸根的氧化性并没有增加，只是盐酸提供的氯离子增强了金、铂等金属原子的还原性。王水同时具有硝酸的氧化性和氯离子的强配位能力，因此可以溶解金、铂等不活泼金属。浓盐酸的加入并不是增强了硝酸的氧化性，而是增强了金属的还原能力。配比条件
一、两种强酸。　　二、其中一种是配合性强的酸，保证大量的Cl-（Cl-一定的络合性），F-虽然表现为更强的金属配合性，但是HF在水中难以完全电离，难以保证大量F-的存在；Br-太容易被氧化，难以保证整个溶液强有力的氧化性。所以必须用盐酸。　　三、另一种酸氧化性必须适中，要足够强，但是不能太强，太强，把Cl-（氯离子）大量氧化了就丧失了第二个条件，而浓硝酸刚好是常见酸中满足这个条件的。　　这两种最常见的酸配伍可以说是天作之合。但是其实硝酸其实可以用别的酸代替，比如硒酸（H2SeO4），但是并不常见，但是却和王水有一样的效用，好处是还原产物（H2SeO3或者SeO2）不是气体，不会造成气体中毒，反应产物全部在溶液中。至于为什么是1:3，应该是要保证王水自身的的稳定性，化学太长时间没看了，方程式也不会配了，只能理解到这里了
王水可以用来溶解金和铂之类的贵金属，其中盐酸提供的氯离子是起络合作用的，和金生成了一种络合物并在硝酸的作用下溶解，而硫酸只有氧化作用，因此没有用硫酸。具体可参见维基，至于比例按照维基的说法还有逆王水也可以溶解金
看到每个人都是答非所问：什么是王水，作用是什么，组分中的硝酸和盐酸分别起到什么作用。完全没有触碰到题主的问题核心所在”为什么盐酸、硝酸其他比例不可以“当然，我也不懂，可能是这样的配比效果最好，但是，也有一种”反王水“，是盐酸：硝酸=1:3，所以说，其实配比怎样都可以，各有各的用途
1:3是逆王水
朋友们那个知道铁用那两种酸最大的腐蚀
据说一些金店免费给你们清洗的时候，就是用的王水，悄悄地溶解你们的金子，不知道是真是假
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硝酸 硫酸和盐酸那个腐蚀性大
浓盐酸主要是强挥发性，腐蚀性一般：浓盐酸=1，硫酸主要是脱水作用强。当然普通药剂里最厉害的还是王水了（浓硝酸，可达100%以上（称发烟硝酸），尤其是粘膜，盐酸提供配合性，其次是浓硫酸和稀硝酸浓硝酸最大，硝酸提供氧化性，对生命体损害很大:3），消耗产物
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一部分硝酸分子被还原为二氧化氮、铂、钛以外的所有金属反应.同时生成的还原氢再次被氮元素氧化成水,无论是浓硝酸还是稀硝酸在常温下都能与铜发生反应,一部分硝酸分子会被还原为一氧化氮，当被氧化物的电位势与硝酸还原成二氧化氮的电位势相近或高于时硝酸无论浓稀一律生成一氧化氮。最强的都是王水,在常温下能与除金,阻止硝酸继续氧化金属,这是盐酸与硫酸无法达到的.但浓硝酸在常温下会与铁,使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜、铝发生钝化反应.注意硝酸具有强氧化性,生成相应的硝酸盐.而另一部分硝酸分子将被氧化的金属酸化生成硝酸盐和水,浓硝酸与金属反应;稀硝酸与金属反应，盐酸和硝酸1
这个不能一概而论 浓盐酸没有强氧化性 浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性 而浓硝酸的浓度也就是能达到48%左右 而浓盐酸可以达到99% 要说服实行最大 如果浓度都达到最大 那就是浓硫酸啦
这个看浓度的浓硫酸和浓硝酸腐蚀性更可怕
浓盐酸最多百分之三四十啦
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出门在外也不愁硫酸加氢氧化钠会怎么样?王水怎么配的,有什么性质
硫酸会和氢氧化钠剧烈反应生成naso4王水是68％的硝酸和38％的盐酸按1:3的比例混合产生王水能溶解很多金属是少数能溶金的物质王水会挥发出氯气所以王水必须配现用
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扫描下载二维码用强硝酸和强盐酸配置王水配置王水的比例,稀释后的效果,如何提金?是否可以后硫酸混合?如果可以混合后的效果?最好给个化学方程
欢迎制醇15
其混合比例从名字中就能看出：王,三横一竖,故盐酸与硝酸的体积比为3:1.它是少数几种能够溶解金（Au）物质之一,这也是它名字的来源.王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中,不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的纯金属如钽（Ta）不受王水腐蚀（还有氯化银和硫酸钡等）.王水极易分解,有氯气的气味,因此必须现配现用.虽然王水的两个组成部分单一无法溶解金,但它们联合起来却可以溶解金,原理是这样的：硝酸是一种非常强烈的氧化剂,它可以溶解极微量的金,而盐酸则可以与溶液中的金离子反应,形成四氯合金酸（铂是生成了六氯合铂酸,简称氯铂酸）,使金离子在氯离子的配位作用下减少,降低了金离子的电势,这样硝酸就可以进一步溶解金了.其实不是增强了硝酸氧化性,而是浓盐酸增强了金铂的还原性 碳酸钠为什么显碱性?碳酸钠电离出碳酸根,碳酸根是弱酸根离子,水解显碱性,钠离子不水解.离子方程式表示如下:Na2CO3==2Na+ + CO3 2-CO3 2-+H2O==HCO3- + OH-（主要）HCO3-+H2O==H2CO3 + OH- （较次要）
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