高中化学小问题一个图3表示0.1000mol • L-1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0. 1000 mol • L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
麻花疼不疼4781
明显的错误有两处:1、醋酸溶液初始PH值为1.因为醋酸为弱酸,要水解,所以初始PH会大于1.2、加入30ml氢氧化钠溶液时,PH值达到了13.加入30ml氢氧化钠时,OH-浓度明显小于0.1mol/L,不考虑醋酸钠水解和体积变化,大约是0.1000mol • L-1÷5=0.02mol/L,所以此时PH应小于13.
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1.醋酸是弱酸，有明显的电离平衡，在水中不会完全电离，初始PH不会是1。2.恰好完全中和时为醋酸钠，醋酸钠水解为碱性。且由于电离平衡，不应有如此明显的突变点。3.此图明显是强酸与强碱的图像，记住即可。
0.1mol/L的醋酸溶液PH值不可能是1，它是弱酸，与图中数据不符，所以曲线错误！
扫描下载二维码分析：pH=3的醋酸溶液中c（H+）=1×10-3 mol?L-1，pH=13的氢氧化钠溶液中c（OH-）=1×10-1 mol?L-1，溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，说明醋酸的物质的量和氢氧化钠的物质的量恰好相等，则醋酸的物质的量浓度等于0.1 mol?L-1，以此解答．解答：解：A．等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，说明二者浓度相等，故A错误；B．生成的醋酸钠因水解而显碱性，故B正确；C．pH=3的醋酸溶液中c（H+）=1×10-3 mol?L-1，pH=13的氢氧化钠溶液中c（OH-）=1×10-1 mol?L-1．二者恰好完全反应是指醋酸的物质的量和氢氧化钠的物质的量恰好相等，醋酸的物质的量浓度等于0.1 mol?L-1，其pH=3，说明溶液中有1%的醋酸电离，故C正确；D．由物料守恒可知c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.05 mol?L-1，故D正确．故选A．点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意把握中和反应的特点，把握弱电解质的电离特征，难度大中等．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是bda．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-═H2Ob．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的c（填写序号）．a．pH &b．电离度&& c．电离常数&& d．溶解度（3）常温下，用0.1000mol?L-1&NaOH溶液分别滴定20.00mL&0.1000mol?L-1&&HCl溶液和20.00mL&0.1000mol?L-1&CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．①滴定醋酸溶液的曲线是图2（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=20mL；②E点pH＞8的原因用离子方程式表示CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是d．a．电解，NaOH溶液&&&&&&&& &b．蒸馏，Na2CO3溶液c．酯化反应，石蕊试液&&&&& &d．中和滴定，pH试纸（5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选用酚酞作指示剂，终点的现象为由无色变粉红色，且半分钟内不恢复原色；若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗，则测的醋酸的含量无影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
科目：高中化学
（2011?杭州一模）食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是bd．a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2Ob．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol?L-1，则该食醋的总酸量为4.5/100mL．（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的c（填写序号）．a．pH&&&&b．电离度&&&&c．电离常数&&&&d．溶解度（3）常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL&0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL&0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．①滴定醋酸溶液的曲线是图2（填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=20.00mL；②E点pH＞8的原因用离子方程式表示CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是d．a．电解，NaOH溶液&&&&b．蒸馏，Na2CO3溶液c．酯化反应，石蕊试液&&&&d．中和滴定，pH试纸．
科目：高中化学
题型：阅读理解
食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．某研究性学习小组欲测定市售食醋总酸含量，设计如下实验步骤．用移液管移取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，从中取出食醋溶液20mL于锥形瓶中，并滴加酚酞2-3滴．将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．用0.1000mol?L-NaOH标准溶液进行滴定，当看到溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色时，停止滴定，记录NaOH的终读数．重复滴定3次．实验有关数据如表所示：
&&&&&&&&&&&&滴定次数实验数据
V（醋酸溶液）/mL
V（NaOH）/mL（初读数）
V（NaOH）/mL（终读数）
15.95（1）把上述步骤中的两处空白补充完整．（2）①该市售食醋的总酸量为4.50（g/100mL）．是否合格？是&&（_填“是”或“否”）．②下列操作会导致所测食醋中总酸含量偏高的是B．A、配制醋酸溶液时，加水超过刻度线，用吸管吸出．B、碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗C、读取NaOH溶液体积时，初读数时仰视，终读数时俯视D、装食醋溶液的锥形瓶未用食醋溶液润洗（3）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的c（填写序号）．a．pH&&&&b．电离度&&&&c．电离常数&&&&d．溶解度（4）常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL&0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL&0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．①滴定醋酸溶液的曲线是图2（填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=20.00mL；②E点pH＞8的原因用离子方程式表示CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
科目：高中化学
来源：学年云南省会泽县第一中学高二6月月考化学试卷（带解析）
题型：填空题
（14分）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于&&&&&&&&&&。（1）酸性溶液c(H+)&&&&&（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH &&&&&&7。人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)=&&&&&&&&&mol/L。食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，醋酸的电离方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是&&&&&&&&&（填序号）。①溶液中c(H+)&&&&②酸的物质的量浓度&&&&③完全中和时，消耗NaOH的质量（3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是&&&&&&（填序号，下同））, 呈中性的是&&&&&&&, 呈碱性的是&&&&&&&。（4）氯化铁水解的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
（10分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是&& 。
a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的&&&&& （填写序号）。
a.pH&&& b.电离度&&& c.电离常数&&&
d.溶解度
（3）常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
①滴定醋酸溶液的曲线是&&&&&&&&
（填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=&& mL；
②E点pH&8的原因用离子方程式表示&&&&&&&&&
。
（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是&&&&&&&&&&&
。
a.电解，NaOH溶液&&& & b.蒸馏，Na2CO3溶液
c.酯化反应，石蕊试液&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& d.中和滴定，pH试纸醋酸电离常数的测定实验中用来滴定的NaOH是否必须是准确浓度的标准溶液？为什么？
yyv5TA0037
不是，因为是NaOH的配制不是准确配制，也是滴定得到准确浓度的。
是，邻苯二甲酸氢甲作为基准物质来标定氢氧化钠的准确溶度，不然你算出来的电离常数就误差太大了
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醋酸总酸度的测定
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根据问他()题库系统分析，
试题“某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．（1...”，相似的试题还有：
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．实验一&&配制醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL&0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：配制250mL&0.2mol/L&醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_____和_____．实验二&&探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度(mol/L)
2.73回答下列问题：(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_____(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度_____．(填增大、减小或不变)实验三&&探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_____．
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：⑴配制250 mL0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
。⑵为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：则该醋酸溶液的准确浓度为
。(保留小数点后四位)实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：⑶根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
。⑷从表中的数据还可得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度
(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL&0.2moloL-1的醋酸溶液，用0.2moloL-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：(1)配制250mL&0.2moloL-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_____和_____．(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200&0moloL-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
消耗NaOH溶液的体积(mL)
19.95则该醋酸溶液的准确浓度为_____．(保留小数点后四位)实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
醋酸浓度(moloL-1)
2.73回答下列问题：(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_____．(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将_____．(填“增大”“减小”或“不变”)实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响(5)请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：_____．