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& 2015年高三化学（鲁科版）学案：2.2.1《醇》（附解析）（选修五）
2015年高三化学（鲁科版）学案：2.2.1《醇》（附解析）（选修五）
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资料概述与简介
第2节　醇和酚
第1课时　醇
[学习目标定位]　1.认识乙醇的组成、结构特点及物理性质。2.能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH在乙醇中的作用。3.会判断有机物的消去反应类型。
1．消去反应是有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HX等)，生成含双键或叁键化合物的反应。
(1)溴乙烷在NaOH的醇溶液中发生消去反应的化学方程式为CH3CH2Br＋NaOHCH2CH2↑＋NaBr＋H2O。
(2)下列卤代烃在KOH醇溶液中加热能发生消去反应的是________。
A．CH3BrB．(CH3)3CCH2Cl
D．CH2Br—CH2Br
2．乙醇的结构和性质
(1)填写下表
分子式 结构式 结构简式 官能团
CH3CH2OH —OH
(2)乙醇是无色有特殊香味的易挥发液体，能以任意比与水互溶。不能用乙醇从水溶液中萃取物质。
(3)写出下列乙醇发生反应的化学方程式
①与Na反应：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑；
②催化氧化：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；
③燃烧：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；
④与乙酸发生酯化反应：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。
探究点一　醇类概述
1．观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题：
①CH3OH　②CH3CH2CH2OH　③H—OH
(1)上述物质中的②和④在结构上的相同点是分子中都含有羟基，结构上的不同点是②中羟基直接和烷烃基相连，④中羟基直接和苯环相连。
(2)按羟基连接的烃基不同，有机物可分为醇和酚。醇是羟基与脂肪烃基或苯环侧链相连的化合物，酚是羟基直接与苯环相连的化合物，上述有机物中属于醇的是①②⑤⑥⑦⑧。
(3)按分子中羟基数目的多少，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。上述有机物中属于一元醇的是①②⑤⑦，属于多元醇的是⑧。
(4)②和⑦在结构上的主要不同点是羟基连接碳链的位置不同，二者互为同分异构体，②的名称是1-丙醇，⑦的名称是2-丙醇。
2．观察下列几种物质的结构，回答下列问题。
①CH3CH2OH　②CH3CH2CH2OH
(1)①和⑤的分子式都是C2H6O，但是含有的官能团不相同。
(2)②和⑥的分子式都是C3H8O，但是在分子中—OH的位置不同。
(3)③属于醇类，④不属于醇类，但它们的分子式相同，属于同分异构体。
[归纳总结]
(1)饱和一元醇的分子式为CnH2n＋2O(n≥1，n为整数)，通式为CnH2n＋1OH。
(2)根据分子中的—OH数目，醇可以分为一元醇、二元醇和多元醇。也可根据醇分子中是否含有苯环分为脂肪醇和芳香醇。
(3)醇的同分异构现象有①羟基位置异构，②官能团异构，③芳香醇与酚类异构。
[活学活用]
1．结构简式为CH3(CH2)2C(CH2CH3)2OH的名称是(　　)
A．1,1-二乙基-1-丁醇B．4-乙基-4-己醇
C．3-乙基-3-己醇D．3-丙基-3-戊醇
解析　将所给的结构简式写成具有支链的形式为，依据系统命名原则应为3-乙基-3-己醇。
2．分子式为C4H10O且属于醇的同分异构体有(　　)
解析　利用取代法。根据题目要求将C4H10O变化为C4H9—OH，由—OH取代C4H10分子中的氢原子即得醇类同分异构体。C4H10分子中有4类氢：———、，故该醇的同分异构体有四种。
理解感悟　本题也可以通过分析烃基的种类进行巧解，丁基(—C4H9)有四种结构，分别与—OH连接，即得四种醇，它们互为同分异构体。
探究点二　醇的性质
1．饱和脂肪醇的物理性质
(1)相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
(2)饱和脂肪醇随分子中碳原子数目的增加，物理性质呈现规律性变化：
①熔、沸点逐渐升高，一般低级醇为液体，高级醇为固体。
②一般易溶于水、有机溶剂，羟基含量越高，越易溶于水。
③密度逐渐增大，但比水小。
2．醇发生化学反应时，可断裂不同的化学键，
如，请分析回答下列问题。
(1)醇与钠反应时，分子中①键断裂，氢原子被取代，发生了取代反应。
(2)醇在铜或银作催化剂的条件下与空气中的氧气反应生成醛时，①、③键断裂，醇失去氢原子，发生了氧化反应。
(3)醇发生消去反应时，②、④键断裂。
写出丙醇发生消去反应的化学方程式：
CH3CH2CH2OHCH3CHCH2↑＋H2O。
3．分析写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型
(1)乙醇与浓H2SO4共热，在140 ℃时，可发生分子间脱水，化学反应方程式为CH3CH2OH＋CH3CH2OHC2H5OC2H5＋H2O，反应类型是取代反应(分子间脱水反应)。
(2)乙醇与浓氢溴酸混合加热可生成溴乙烷，化学反应方程式为C2H5OH＋HBr―→C2H5Br＋H2O，该反应中，乙醇分子中断裂的化学键是C—O键，反应类型是取代反应。
[归纳总结]
(1)醇的化学性质主要由官能团羟基决定，由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对偏向于氧原子，使O—H键和C—O键易断裂。
(2)醇分子发生反应的部位及反应类型
[活学活用]
3．等物质的量的下列醇与足量钠反应，产生的气体在标准状况下的体积最大的是(　　)
解析　羟基中的氢原子能被钠取代。若有1 mol上述有机物与足量钠反应，则产生气体的物质的量分别是A 0.5 mol、B 0.5 mol、C 1 mol、D 1.5 mol。
理解感悟　活泼金属与醇反应，可取代醇羟基中的氢原子，根据2R(OH)n＋2nNa―→2R(ONa)n＋nH2↑可知，生成氢气的物质的量是羟基物质的量的一半。
4．下列四种有机物的分子式均为C4H10O：
其中能被催化氧化生成含相同碳原子数醛的是(　　)
解析　①中羟基所连碳原子上有一个氢原子，可被催化氧化为酮；②、③中羟基所连碳原子上有两个氢原子，可被催化氧化为醛；④中羟基所连碳原子上没有氢原子，不能被催化氧化。
理解感悟　醇发生催化氧化的实质是失去羟基(—OH)中的氢原子及羟基所连碳原子上的一个氢原子：
(1)若连有羟基的碳原子上有两个氢原子(甲醇有三个氢原子)，则该醇被催化氧化生成醛。
(2)若连有羟基的碳原子上只有一个氢原子，则该醇被催化氧化生成酮。
(3)若连有羟基的碳原子上没有氢原子，则该醇不能被催化氧化。
5．分子式为C7H16O的饱和一元醇发生消去反应时，可以得到两种单烯烃，则下列符合条件的醇的结构简式是(　　)
D．CH3(CH2)5CH2OH
解析　醇发生消去反应要求醇分子结构中与—OH相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子(才有可能形成碳碳双键)。A、B、D能发生消去反应生成一种烯烃。
理解感悟　醇的消去反应规律
应注意，并不是所有的醇都能发生消去反应，必须是与—OH 相连的碳原子的相邻碳原子上有氢原子，才可以发生消去反应。如：不能发生消去反应。
1．下列物质不属于醇的是(　　)
2．在下列物质中分别加入金属钠，不能产生氢气的是(　　)
B．无水酒精
D．75%的酒精
解析　水及乙醇均能与钠反应产生氢气，苯不与钠反应。
3．乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键断裂如下所示：
，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是(　　)
解析　根据醇的催化氧化条件，脱去羟基上的氢原子和与羟基相连的碳原子上的一个氢原子。
4．丙烯醇(CH2CH—CH2OH)可发生的化学反应有(　　)
①加成　②氧化　③燃烧　④加聚　⑤取代
A．①②③B．①②③④
C．①②③④⑤D．①③④
解析　物质的化学性质由其结构决定，关键是找出物质所含的官能团。丙烯醇中含有两种官能团“”和“—OH”，因此上述五种反应均能发生。
5．中国民间待客吃饭中素有“无酒不成席”之说，这里所说的酒中一般都含有(　　)
解析　白酒、葡萄酒、啤酒等均含有一定量的乙醇。
[基础过关]
一、醇的概念、分类及命名
1．甲醇、乙二醇、丙三醇3种物质之间的关系是(　　)
B．同分异构体
C．同是醇类
D．性质相同
解析　甲醇、乙二醇以及丙三醇都属于醇类，因为它们都有共同的官能团——羟基，且羟基均连在链烃基上。但它们不是同系物，因为结构不相似，官能团数量不同；它们也不是同分异构体，因为分子式不同。
2．下列各组有机物中，互为同分异构体且都属于醇类的是(　　)
A．乙二醇和丙三醇
C．2-丙醇和1-丙醇
D．2-丁醇和2-丙醇
解析　A项，两种有机物的分子式不同，错误；B项，两种有机物属于同分异构体，但前者是酚，后者是醇，错误；C项，两种有机物属于官能团位置异构，正确；D项，两种有机物属于同系物，错误。
二、醇的物理性质
3．用分液漏斗可以分离的一组混合物是(　　)
A．溴苯和水B．甘油和水
C．乙醇和乙二醇D．乙酸和乙醇
解析　能用分液漏斗分离的是互不相溶的两种液体。B、C、D 中的两种物质均互溶。
4．已知某些饱和一元醇的沸点(℃)如下表所示：
甲醇 1-丙醇 1-戊醇 1-庚醇 醇X
65 97.4 138 176 117
则醇X可能是(　　)
解析　由表中数据知，随分子中碳原子数增多，饱和一元醇的沸点升高。117 ℃介于97.4 ℃与138 ℃之间。
三、醇的化学性质
5．向甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠后收集到等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比为(　　)
A．2∶3∶6
B．3∶2∶1
C．4∶3∶1
D．6∶3∶2
解析　生成的氢气中的H全部来自于醇中的羟基，由题意得：2CH3OH～H2、HOCH2CH2OH～H2、，故产生1 mol H2分别要消耗2 mol甲醇、1 mol乙二醇、 mol 丙三醇。
6．下列反应中，属于醇羟基被取代的是(　　)
A．乙醇和金属钠的反应
B．乙醇和乙酸的反应
C．由乙醇制乙烯的反应
D．乙醇和浓氢溴酸溶液的反应
解析　乙醇和金属钠发生的是置换反应；乙醇和乙酸的反应是醇羟基中的氢原子被取代；由乙醇制乙烯的反应是消去反应，不属于取代反应。
7．下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化反应的是(　　)
B．(CH3)2CHOH
C．CH3CH2C(CH3)2CH2OH
D．CH3CH2C(CH3)2OH
解析　羟基相连C原子的邻碳原子上有H原子可发生消去反应，羟基所连C原子上无H原子则不能被催化氧化。
8．下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应，并且催化氧化的产物为醛的是(　　)
解析　能发生消去反应，羟基碳的邻碳上必须有氢，催化氧化产物为醛的醇中须含有—CH2OH结构，符合此条件的为D选项。
9．现有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下脱水，可能得到的有机产物的种类有(　　)
解析　本题隐含的“陷阱”是：醇在一定条件下脱水有两种方式；CH3OH不能发生分子内脱水；醇分子间脱水时，既可以是同种分子间，也可以是不同分子间。忽视任何一点均会导致错选。
组成为CH4O和C3H8O的混合物最多由三种醇混合而成：CH3OH、CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH，由于CH3OH不能发生消去反应，而CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH消去产物相同，所以，它们的消去产物只有一种(丙烯)；当它们发生分子间脱水时，由于同种醇与不同种醇之间均可发生分子间脱水，故可得六种醚。
10．分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中，
D．CH3(CH2)5CH2OH
(1)可以发生催化氧化生成醛的是________(填字母)；
(2)不能发生催化氧化的是________(填字母)；
(3)能被催化氧化为酮的有________种；
(4)能使酸性KMnO4溶液褪色的有________种。
答案　(1)D　(2)B　(3)2　(4)3
解析　(1)～(3)连有—OH的碳上至少有2个氢原子时可被氧化为醛，有1个氢原子时可被氧化为酮，不含氢原子时不能发生催化氧化。(4)连有—OH的碳上有氢原子时，可被酸性KMnO4溶液氧化为羧酸或酮，它们都会使酸性KMnO4溶液褪色。
[能力提升]
11．劣质酒及假酒中含有的有害醇是____________，常用作防冻液的醇是________________，常用于化妆品成分的多元醇是______________，相对分子质量最小的芳香醇的结构简式是______________，相对分子质量最小的不饱和脂肪醇的结构简式是__________________(符合通式CnH2nO，不含R—CHCHOH)。醇的同系物的沸点随相对分子质量的增大而________，对于饱和链状一元醇，当分子中碳原子数目n取最小值时，试确定符合下列条件的醇的结构简式或n值：存在同分异构体时n＝______________，存在醇类同分异构体时n＝______________；与浓硫酸反应可生成两种不饱和烃的醇是______________；不能发生催化氧化的醇是______________。
答案　甲醇　乙二醇　丙三醇(或甘油)　
CH2CHCH2OH　升高　2　3
CH3CHOHCH2CH3　(CH3)3C—OH
12．实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题：
(1)写出制备乙烯反应的化学方程式：_______________________________________，
实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将______________慢慢加入另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度__________________。
(2)写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式：____________________。
(3)为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→__________________→D。(各装置限用一次)
(4)当C中观察到____________时，表明单质溴能与乙烯反应；当D中____________时，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是________反应。
答案　(1)CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O
浓硫酸　迅速升至170 ℃
(2)CH3CH2OH＋6H2SO4(浓)―→2CO2↑＋6SO2↑＋9H2O
(3)A→B→E→C
(4)溶液褪色　有淡黄色沉淀生成　加成
解析　混合浓硫酸与乙醇，相当于稀释浓硫酸，故应将浓硫酸缓慢加入乙醇中；加热时应使溶液迅速升温到170 ℃。为得到纯净的乙烯，应用NaOH溶液除去SO2、CO2(并用石灰水检验是否除尽)，然后用浓H2SO4干燥。乙烯与单质溴之间可能发生加成反应，也可能发生取代反应，若是取代反应，则会有HBr生成，HBr遇AgNO3溶液会产生淡黄色沉淀。
13．由丁炔二醇可以制备1,3-丁二烯。请根据下面的合成路线图填空：
(1)写出各反应的反应条件及试剂名称：
X____________；Y____________；Z____________。
(2)写出A、B的结构简式：
A____________；B____________。
答案　(1)Ni作催化剂、H2　浓氢溴酸　NaOH的乙醇溶液、加热
　CH2BrCH2CH2CH2Br
解析　烯烃可以由醇脱水或卤代烃与NaOH的醇溶液共热发生消去反应制得。饱和一元醇脱水可得到只有一个双键的单烯烃，若制取二烯烃，则应用二元醇脱水制得。涉及到的各步反应为
[拓展探究]
14．将无水乙醇逐滴滴加到热的CuO上，将生成的气体通过某白色粉末(装置外边用冷水冷凝)。实验结果表明：
①白色粉末变蓝，同时装置内产生无色有刺激性气味的液体X。
②X分子的核磁共振氢谱图中有2个峰，且峰面积之比为3∶1。
③实验测得4.6 g无水乙醇全部反应后，CuO固体的质量减少1.6 g。
(1)根据有机结构理论，把乙醇分子在上述反应中的三种可能的脱氢方式(在乙醇的结构简式中用虚线框表示脱去的氢原子)和脱氢生成物的结构简式填入下表中：
编号 a b c
可能的脱氢方式
(2)在上述三种脱氢方式中只有________(填编号)中的脱氢产物是X的结构简式。
(3)根据上面的数据可算出每个乙醇分子脱去的氢原子数目，写出生成液体X的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)C2H5OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu
解析　由①知CuO与无水乙醇反应生成水与X；由②知X分子中应含有—CH3；由③知，0.1 mol乙醇在该反应中消耗了氧化铜中的氧原子0.1 mol(即反应中乙醇与氧化铜的物质的量之比为1∶1)，故反应的化学方程式为CH3CH2OH＋CuO△,Cu＋H2O＋CH3—Y(Y代表X分子中的未知基团)，由质量守恒原理知Y为—CHO。故X的化学式为C2H4O，生成X的反应的化学方程式为C2H5OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu，仅从生成物水中的氢原子来源角度看，两个氢原子可有如下几种方式：
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乙醇的结构与性质
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C．乙醇的催化氧化
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验证码提交中……溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O．实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：①检查装置的气密性；②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应．请问答下列问题．（2）装置A的作用是冷凝回流．（3）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是Br2．（4）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的a（填写上正确选项的字母）．a．稀氢氧化钠溶液&&b．乙醇c．四氯化碳该实验操作中所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．（5）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是b（填写正确选项的字母）．a．分液&b．蒸馏&c．萃取（6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是溴乙烷中不存在溴原子．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按实验的操作顺序选填下列序号）．①加热&&&&②加入AgNO3溶液&&&③加入稀HNO3酸化&&&④加入NaOH溶液．
分析：制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应生成溴乙烷和水；（2）长玻璃导管的作用是冷凝回流；（3）浓硫酸具有氧化性，可以将还原性的溴离子氧化为溴单质；（4）溴单质溶解在有机物中显示棕黄色，溴单质可以和氢氧化钠发生反应；实现互不相溶液体的分离采用分液漏斗来分液；（5）互相溶解的物质的分离采用蒸馏法；（6）检验溴乙烷中含有溴元素一定要将之转化为溴离子，根据溴离子可以和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀来检验．解答：解：制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应生成溴乙烷和水，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O；故答案为：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O；（2）实验时，长玻璃导管的作用是冷凝回流，可以获得要制取的有机物，故答案为：冷凝回流；（3）浓硫酸具有氧化性，可以将还原性的溴离子氧化为溴单质，得到的红棕色气体为溴蒸气，浓硫酸自身被还原为二氧化硫，故答案为：Br2；（4）溴单质溶解在有机物中显示棕黄色，为了除去粗产品中的杂质溴单质，可以用氢氧化钠来与之发生反应生成的溶液和溴乙烷互不相溶，实现溴乙烷和氯化钠、次氯酸钠水溶液的分离可以采用分液法，用分液漏斗来分液，故答案为：a，分液漏斗；（5）用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，溴乙烷的沸点较低，可以采用蒸馏来分离，故答案为：b；（6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，是因为溴乙烷中 不含有溴离子；检验溴乙烷中含有溴元素一定要将之转化为溴离子，可以采用卤代烃的水解方法，即加入氢氧化钠即可，在溴离子可以和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银来检验，可以加入硝酸酸化的硝酸银；故答案为：④①③②．点评：本题是一道考查溴乙烷的实验室制取的综合题，考查学生实验分析的能力，综合性较强，难度中等．
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科目：高中化学
溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步&骤如下：①检查装置的气密性；②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应．请问答下列问题．（1）装置A的作用是冷凝回流．（2）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是Br2．（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的a（填写上正确选项的字母）．a．稀氢氧化钠溶液&&&&b．乙醇&&&&c．四氯化碳（4）（3）中实验操作中所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．（5）要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是b（填写正确选项的字母）．a．分液&&&&b．蒸馏&&&&c．萃取（6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按实验的操作顺序选填下列序号）．①加热&&&&②加入AgNO3溶液&&&③加入稀HNO3酸化&&&④加入NaOH溶液．
科目：高中化学
溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBrCH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如表．
1，2-二溴乙烷
密度/g?cm-3
熔点（℃）
沸点（℃）
在水中的溶解度（g/100g水）
互溶请回答下列问题．（1）加入药品之前须做的操作是：，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是．（2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是．温度计的温度应控制在之间．（3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是，，此操作可在（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离．（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了．（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行操作．
科目：高中化学
溴乙烷是一种重要的化工合成原料．实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：反应：CH3CH2OH+BHr2SO4CH3CH2HBr+H2O装置如图．实验中可能用到的数据如表：
相对分子质量
密度/g?cm-3
&CH3CH2OCH2CH3
浓硫酸（H2SO4）
易溶①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物．②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．回答下列问题：（1）仪器B的名称是．（2）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是（填“a”或“b”）．（3）仪器D置于盛有的烧杯中，目的是．（4）装置A的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是．（5）溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水的目的是．（6）该实验所得溴乙烷的产率为．
科目：高中化学
来源：学年江西省上高二中高二下学期第二次月考化学试卷（带解析）
题型：实验题
（每空1分，共7分）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：①检查装置的气密性；②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应。请问答下列问题。(1)装置A的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(2)反应时若温度过高，则有生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体物质的电子式是&&&&&&&&&&&&&。(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的&&&&&&&&&&&(填写上正确选项的字母)。a．饱和食盐水&&&&&&&& b．稀氢氧化钠溶液&&&&
c．乙醇&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& d．四氯化碳该实验操作中所需的主要玻璃仪器是&&&&&&&&&&&&&&(填仪器名称)。(4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是&&&&&&&&&&&&&&&(填写正确选项的字母)。 a．分液&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& b．蒸馏&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& c．萃取(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(按实验的操作顺序选填下列序号)。①加热&&&②加入溶液&&③加入稀酸化&&④加入NaOH溶液
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