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三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，下列关于三氯化氮的叙述正确的是（&&&）A．NCl3的电子式应表示为B．在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HClC．NCl3跟水反应的产物为HClO和NH3D．NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2
题型：单选题难度：偏易来源：不详
BA.NCl3的电子式中Cl、N元素均不满足8电子结构，故A项错误；NCl3与H2O反应中，因为N呈+3价，Cl呈-1价，化学方程式为：NCl3+2H2O====HNO2+3HCl,故C、D均错误。
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据魔方格专家权威分析，试题“三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，下列关于三..”主要考查你对&&单质磷及其化合物，氮气，二氧化氮&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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单质磷及其化合物氮气二氧化氮
磷在自然界中的存在:
自然界中没有游离态的磷，磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中。磷和氮一样，是构成蛋白质的成分之一。动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷，磷对维持生物体正常的生理机能起着重要的作用。磷的物理性质:
磷的单质有多种同素异形体，其中常见的是白磷和红磷。白磷和红磷的主要性质如下表。 特别提醒白磷遇光会逐渐变为黄色。因此，白磷又称黄磷，白磷的颜色往往表述为“白色或黄色”。
白磷和红磷的化学性质:
白磷和红磷都能在空气或氧气中燃烧，燃烧产物一般是五氧化二磷，且反应放出大量的热，4P+5O22P2O5磷的用途:白磷和红磷有许多用途，如都可用于制造纯度较高的磷酸；白磷可用于制造燃烧弹、烟幕弹等；红磷可用于制农药、安全火柴等。白磷和红磷的分子结构:
白磷的分子组成为P4，分子的空间构型为正四面体(如图A)。红磷的结构较复杂，有人认为红磷是P4分子断裂一个键后相互结合形成的长链状分子(如图B)．特别提醒白磷和红磷的化学式通常都写为P。磷的化合物:
&(1)五氧化二磷:五氧化二磷的分子式为，通常写为，分子的空间构型如图所示。五氧化二磷通常为白色固体，由磷在空气中燃烧生成， 632K时升华。五氧化二磷是典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。五氧化二磷很易跟水反应，跟冷水反应生成偏磷酸，跟热水反应生成磷酸，反应放出大量的热。 五氧化二磷的强亲水性决定了它可用作干燥剂。五氧化二磷是一种固态、酸性、无强氧化性的干燥剂，干燥能力非常强。 (2)磷酸:磷酸为三元中强酸，属于弱电解质，易溶于水，在水中分三级电离。纯磷酸是无色晶体，熔点为315K．沸点较高，可溶于水。磷酸无强氧化性，具有酸的通性。为了避免Br-、 I-被氧化，可用浓磷酸代替浓硫酸在实验室中制备HBr和HI。 (3)磷酸盐:磷酸是三元酸，对应的盐有正盐和酸式盐： .氮元素在自然界中的存在形式：
既有游离态又有化合态。空气中含N278％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素氮气的物理性质和化学性质：
(1)物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小，氮气在水中的溶解度很小，在常压下101kPa，-195.8℃氮气变成无色液体，-209.9℃变成雪花状固体。氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N，由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼。 (2)化学性质：氮分子化合价为0价，既可以升高也可以降低，说明氮气既有氧化性又有还原性。 ①N2与H2化合生成NH3：说明：该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理。②N2与金属反应(Mg Ca Sr Ba)反应：③N2与O2化合生成NO：说明：在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应。 氮气的用途： ①合成氨，制硝酸； ②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂； ⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能。 二氧化氮的物理性质和化学性质：
(1)物理性质：红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水、易液化，比空气重。 (2)化学性质： 与H2O反应： (工业制HNO3原理，在此反应中，NO2同时作氧化剂和还原剂)NO、NO2的性质、实验室制法的比较：
隐含反应：的应用:
通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温、常压下能发生反应，由于此平衡的存在，导致一些物理量的理论值与实验值有一定的误差。例如： 1．收集到的1mo1NO2在标准状况下的体积应小于22．4L&2．标准状况下22．4LNO2的质量大于46g。 3．NO与O2混合后，所得物质的相对分子质量应大于按体积比求得的数值。 4．温度影响“”平衡体系，其他条件不变，体系颜色随温度改变而改变。升高温度，气体颜色变深；降低温度，气体颜色变浅。 5．恒容时，在“”平衡体系中增加 N01，相当于增大压强。
有关混合气体NO、NO2、O2溶于水的计算:
&①×2+②得NO2、O2与水反应生成HN3，的化学方程式为： ①×2+②×3得NO、O2与水反应生成HNO3的化学方程式为：一般NO、NO2、O2与水反应，可归纳成四种情况： 1．NO和NO2混合剩余气体为NO 2．NO2和O2混合&3．NO和O2混合 4．NO2、NO、O2的混合当时,反应后无气体剩余特例:当时，无气体剩余。
发现相似题
与“三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，下列关于三..”考查相似的试题有：
395600317172303351304098303331385197下列各选项中分子中各原子均达到8电子稳定结构的是（　　）A．SiO2B．SiCl4C．P2O5D．SO_百度知道
下列各选项中分子中各原子均达到8电子稳定结构的是（　　）A．SiO2B．SiCl4C．P2O5D．SO
下列各选项中分子中各原子均达到8电子稳定结构的是（　　）A．SiO2B．SiCl4C．P2O5D．SO2
提问者采纳
故D错误，化合价是+4价，所以不能达到8电子稳定结构，其化合价的绝对值是2，所以达到8电子稳定结构；氧原子最外层有6个电子，其化合价是+4价，其化合价是+5价，化合价的绝对值是1，所以达到8电子稳定结构、P2O5中磷原子最外层有5个电子，不存在分子；氯原子最外层有7个电子；C，故B正确、SiCl4中硅原子最外层有4个电子；B；D，故A错误A，所以达到8电子稳定结构，所以不能达到8电子稳定结构、SO2中硫原子最外层有6个电子，故B错误、二氧化硅是原子晶体
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出门在外也不愁求三氧化硫和臭氧的结构式和电子式（并且说明是如何成键的,是否满足8电子稳定结构）具体一点
越详细越好
禁封TA1739
首先说下这两种物质在高中不做要求,因为涉及的东西非常的复杂简单的讲SO3..O:....S::O::....O:..那么结构式把2个电子对换成双键就可以了 详细的讲SO3四面体形,s原子是sp3杂化所谓的sp3杂化是指一个s轨道和三个p轨道杂化成四个sp3杂化轨道就和甲烷的结构类似我们知道的原子有核外电子,电子要排在轨道上；总的说来,核外电子层分K、L、M、N、O、P,这你知道吧,可是科学家发现,在这每一层上,又有很多能量不同的区域,即电子亚层；这种电子亚层有四种,分别用字母s,p,d,f来表示；电子亚层,其实你就可以理解为电子轨道群,每个亚层上都有若干个轨道,s亚层有1个轨道,p亚层有3个轨道,d亚层有5个轨道,f亚层有7个轨道所以其实化学上更为精细描述一个物质的还有轨道式 了解的这些再讲下O3这个是电子式,中间圈上的是大π键大π键是相互平行的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体,p电子在多个原子间运动形成的 臭氧具有等腰三角形结构顶角为116.79度.底角为31.605度.顶角的氧原子是SP2杂化轨道,而底角的两个是SP3杂化轨道成键 这个结构式不好画 关于配位键的问题两者都是没有的,比如说HF,因为两者的电性相差很大,导致电子的偏向.SO,OO之间没有这样的关系,所以没有的
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扫描下载二维码SO2 SO3 SO42- 它们的分子立体结构是怎样的啊?都有8电子稳定结构吗?
SO2 中心S 有6个电子,sp2杂化,V型SO3 中心S 有6个电子 ,sp2杂化 平面正三角型SO42- 中心S 有8个电子,sp3杂化,四面体都有8电子稳定结构 楼上很扯淡,sp3杂化,轨道都不在一个平面上是不可能形成大π键的.
S和O是什么键怎么连接的啊？我怎么都算不出8个电子的结构。
比如SO2中 S sp2杂化轨道里有1 个sp2 轨道里有2个电子，另外2个sp2轨道里个各有一个电子
这俩个只有一个电子的sp2轨道与O分别形成1个σ键， 然后S剩下的p轨道里未杂化的2个电子与俩个O剩下的单电子形成一个 3原子4电子π键， S周围共有2+2+2+2=8个电子
其中俩对孤对电子，再加上与2个O形成的2个σ键中的4个电子，这样就共有8个电子了
但要是把3原子3电子π键中的O提供的电子也算进去的话S就共有10个电子，这么说也是合理的。
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SO2角形（V形）没有8电子结构的画法，实际情况是sp3杂化3中心4电子的π键SO3三角形，不是8电子结构（价键理论中可以有8电子的画法，但与实际不符，通常不采纳），sp3杂化，4中心6电子的π键SO42-四面体构型，是8电子结构，sp3杂化事实上从第三周期开始，由于原子半径的增大，很多元素都会发生性质上的改变，其稳定结构也不再能用8电子稳定结构来描述，学习中要注意区...
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＞＞＞下列说法正确的是（）A．SiCl4、PCl5分子中各原子最外层均达到8电子..
下列说法正确的是（　　）A．SiCl4、PCl5分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．经实验测得邻-二溴苯仅一种结构，说明苯环结构中，不存在单双键交替结构D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
题型：单选题难度：中档来源：不详
A．SiCl4中，Si最外层电子数为4，成键电子数为4，Cl的最外层电子数为7，成键电子数为1，都达到8电子稳定结构，PCl5分子中P原子最外层电子数为5，成键电子数为5，达到10电子结构，Cl的最外层电子数为7，成键电子数为1，达到8电子稳定结构，故A错误；B．化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量、质量有关，质量越大，反应的能量变化越大，故B正确；C．苯环中6个碳碳键完全相同，不存在单双建交替，邻-二溴苯仅一种结构，如实单双键交替，应有2种结构，故C正确；D．反应的吸、放热与是否加热才能反应无关，如铝热反应为放热反应，但需要加热才能进行，故D错误．故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法正确的是（）A．SiCl4、PCl5分子中各原子最外层均达到8电子..”主要考查你对&&化学键与化学反应中能量变化的关系，吸热反应、放热反应，能量的相互转化&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学键与化学反应中能量变化的关系吸热反应、放热反应能量的相互转化
化学键与化学反应中能量变化的关系：断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。反应热与键能的关系：化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。若反应为放热反应；若或，反应为吸热反应。吸热反应：吸收热量的反应，即生成物的总能量大于反应物的总能量，反应需要吸收能量 放热反应：放出热量的反应，即生成物的总能量小于反应物的总能量，反应释放出能量 放热反应和吸热反应的比较：能量的相互转化:化学反应中的能力变化表现为热量的变化。常见能量转化有：化学能和电能的相互转化、化学能和热能的相互转化、化学能和光能、风能的相互转化等。如：燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电，将化学能转化为电能；铜、锌形成原电池，将化学能转化为电能。
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