浙江省宁波市北仑中学学年高一下学期期中考试化学（学考）试题 Word版含答案&&人教版
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北仑中学2015学年第二学期期中考试高一化学试题学考班用相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Cu64Ag108一．单项选择题：（每小题2分，共50分）1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同种物质 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体2．2012年11月有媒体报道，我国内蒙古发现了世界级铀矿，内含可用作核反应堆燃料的U，U原子核内的质子数为A.92B.143C.235D.3273．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉4．下列化合物的结构中，只含有离子键的是A.H2OB.NaClC.NaOHD.CO25．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB26．下列各项比较中，正确的是A.原子半径：N＜O＜FB.热稳定性：HCl＜HBr＜HIC.元素的金属性：Na＜Mg＜AlD.酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO47．l体积某气态烃完全燃烧需消耗相同条仵下3体积O2，该气态烃是A.CH4B.C2H2C.C2H4D.C3H68．右图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图。下列说法正确的是A．拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O（g），共吸收1852kJ能量C．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（1）．共吸收484kJ能量D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2moIH2O（g），共放出484kJ能量9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．若5.6LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB．4.6gNa与100mL含0.1molHC1的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NAC．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NAD．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子总数为NA10．石油裂化加工的主要目的是提高下列哪种石油产品的产量和质量A．乙烯B．重油C．轻质油D．液化石油气11．下列方程式中，正确的是A．氨水中一水合氨的电离方程式：NH3?H2O==NH＋OH－B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO==BaSO4↓＋H2OC．苯和硝酸反应的化学方程式：＋HNO3＋H2OD．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68kJ的热量，其热化学方程式为：2CH3OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(1)ΔH＝－45.36kJ?mol－112．可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)，在一定条件下，使一定量的A和B气体反应，达到平衡状态时具有的特征是A．各物质的浓度之比c(A)Uc(B)Uc(C)=2U3U4B．平衡混合气体中各物质的浓度相等C．平衡混合气的体积是反应开始前的4／5D．单位时间内，若消耗了amolA物质，同时也消耗了2amolC物质13．两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是A．CH4和C2H2B．CH4和C2H4C．C2H6和C2H2D．C2H4和C2H214．下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．CO2的球棍模型：C．氯化镁的电子式：[]－Mg2＋[]－D．K＋的结构示意图：15．下列说法正确的是A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力16．对化学反应限度的叙述，错误的是A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应的限度是不可改变的C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等17．一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为ABCD正极CuCuZnAl负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl218．甲、乙两种非金属，①甲比乙容易与H2化合；②甲的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物的酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是A．只有④B．只有⑤C．①②③D．全部19．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明20．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是A．在含铁较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中21．X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=－akJ?molˉ1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol?Lˉ1?sˉ1B．第10min时，X的反应速率为0.01mol?Lˉ1?minˉ1C．10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZD．10min内，X和Y反应放出的热量为akJ22．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A．与是同分异构体B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色23．某气态烃1mol最多与2molHCl发生加成反应，所得的加成产物1mol又能与8molCl2反应，最后得到一种只含碳、氯的化合物，该气态烃为A．乙炔B．丙炔C．丁烯D．CH2CHCHCH224．W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A．原子半径：Y>Z>WB．单质的还原性：X>YC．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料25．Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下下列说法不正确的是A．石墨电极是该电池的正极B．石墨电极上发生还原反应C．Mg电极的电极反应式：Mg-2e-＝Mg2+D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极二、填空题26．（11分）（1）写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。①乙烯和水反应：，属于反应；②由苯制取溴苯：，属于反应；（2）已知一些共价键的键能如下（单位：kJ?mol－1）H―H436.4Cl―Cl242.7H―Cl431.8①写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：。②若有1g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量kJ。27．（10分）燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-=CO+7H2O，这个电极是燃料电池的（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。28．（9分）一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O22H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：t/min020406080c(H2O2)/mol?L-10.800.400.200.100.05（1）H2O2的分解反应______氧化还原反应（填“是”或“不是”）。要加快该反应的速率，可采取的方法有。（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为mol?L-1min-1。（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2g。A．0.08B．0.16C．1.2D．2.429．（5分）有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D、B可以转化为C，C可以转化为E；③B和C都能使溴水或酸性KmnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应。判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出结构简式A__________B___________C___________D____________E___________。30．（15分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置。B的最高价氧化物化学式为。写出C元素气态氢化物的电子式。（2）D的单质与水反应的化学方程式为_。（3）五种元素中原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强。（4）C的一种氧化物是常见的大气污染物。为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO4?2H2O）。假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120m3（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏（请写出计算过程）。命题：叶海玲审题：於开阳北仑中学2015学年第二学期期中考试高一化学答题卷学考班用相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ca40一．单项选择题：（每小题2分，共50分）题号123456789答案题号101112131415161718答案题号19202122232425答案二．填空题：26．（1）①，；②，；（2）①。②kJ。27．（1）；（2），；（3）；（4）。28．（1）。。（2）。（3）。29．ABCDE。30．（1），，。（2）_。（3），。（4）北仑中学2015学年第二学期期中考试高一化学参考答案学考班用一．单项选择题：（每小题2分，共50分）题号123456789答案DABBBDCDB题号101112131415161718答案CCDDBCBBC题号19202122232425答案DCCBDCD二．填空题：26、（1）略，加成；略，取代（2）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H＝－184.5kJ?mol－192.2527、（1）（2分）CH4+O2=CO2+2H2O（2）（2分）负极（2分）2O2+4H2O+8e-==8OH-（3）（2分）减小（4）（2分）大于28、（1）是；升高温度、使用催化剂、增加H2O2的浓度（2）0.02；（3）1.229、A、；B、CH≡CH；C、CH2=CH2；D、；E、CH3CH3。30、（1）第二周期第ⅥA族P2O5略（2）Cl2+H2O=HCl+HclO（3）OHClO4（4）17.2版权所有：高考资源网()...
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