高二化学选修四第三章章优秀学生笔记

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-10-25 04:10 标签： 化学选修4第三章
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化学选修4第3章第2节课件3
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高中化学选修4第三章知识点分类总结
水溶液中的离子平衡
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质：
非电解质 ：
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物
强电解质 ：
在水溶液里全部电离成离子的电解质
弱电解质：
在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质
强电解质：
强酸，强碱，大多数盐
。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4
弱电解质：
弱酸，弱碱，极少数盐，水 。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、 H2O,,,,
非金属氧化物，大部分有机物
。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2
2、电解质与非电解质本质区别：
电解质——离子化合物或共价化合物
非电解质——共价化合物
注意：①电解质、非电解质都是化合物
②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、弱电解质的电离平衡：在一定的条件下，当弱电解质分子电离成子结合成
分子的速率相等
时，电离过程就达到了平衡状态，这叫弱电解质的电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：
A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写：
用可逆符号
弱酸的电离要分布写（第一步为主）
6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。 ）
+-表示方法：ABA+BKi=[ A][ B]/[AB]
K越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。
H2SO3&H3PO4&HF&CH3COOH&H2CO3&H2S&HClO
7、影响因素：
a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
二、水的电离和溶液的酸碱性
1、水电离平衡：:
水的离子积：KW+-
25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L KW = [H+]·[OH-] =
注意：区分由水电离出的H+、OH-的浓度与水溶液中H+、OH-的浓度。
注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定
KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）
2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱
贡献者：sunflower12343
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