高中化学方程式(全)(附有大部分颜色反应)_百度文库
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高中化学方程式大全
高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4&)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I&+3H2O=6H++6Cl&+IO3&5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl&+IO3&+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S& Cl2+S2&=2Cl&+S&Cl2+H2S===2HCl+S& (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl&+S&Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42&+2Cl&Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl&+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、还原性S+O2 SO2S+H2SO4(浓) 3SO2&+2H2OS+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2&+2H2OS+4H++6==6NO2&+2H2O+3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO&+2H2O3S+4H++4 3SO2+4NO&+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2&+4H2OC+2F2 CF4C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO22C+O2(少量) 2COC+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2& (Si+2OH +H2O= +2H2&)3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O H++Cl&+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH&=Cl&+ClO&+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH&=Cl&+ClO&+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH& 5Cl&+ClO3&+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH& 2S2&+SO32&+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3&+3KH2PO2 (4P+3OH&+3H2O==PH3&+3H2PO2&)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO&3C+SiO2 SiC+2CO&二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2& 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2&2Na+2NH3==2NaNH2+H2& 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2&4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2&2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2& (Mg+2H+=Mg2++H2&)2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2& 2Al+6H+=2Al3++3H2&2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2& 2Al+6H+=2Al3++3H2&2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO&+2H2O Al+4H++NO3&=Al3++NO&+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2& 2Al+2OH&+2H2O=2AlO2&+3H2&2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)Fe+I2 FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2&Fe+2HCl===FeCl2+H2& Fe+2H+=Fe2++H2&Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu&Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn& Fe+Sn2+=Fe2++Sn&三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2&+2H2O4H++2Cl&+MnO2 Mn2++Cl2&+2H2O4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2&+2H2O4H++2Cl&+PbO2 Pb2++Cl2&+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2&+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4&=2Mn2++5Cl2&+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2&+3H2O6H++5Cl&+ClO3&=3Cl2&+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2&+7H2O14H++6Cl&+Cr2O72&=2Cr3++5Cl2&+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S&+2H2O2H2S+SO2===3S&+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S&+SO2&+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S&+2NO&+4H2O3H2S+2H++2NO3&=3S&+2NO&+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S&+8H2O5H2S+2MnO4&+6H+=2Mn2++5S&+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S&+7H2O3H2S+Cr2O72&+8H+===2Cr3++3S&+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2&+2H2ONH3+NO2&+H+=N2&+2H2O4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2& (生氢剂)NaH+H2O=Na++OH&+H2&4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2& CaH2+2H2O=Ca(OH)2&+2H2&2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2&2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS&+H2&H2S+CuCl2===CuS&+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS&+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S&+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S&+2H+H2S+HgCl2===HgS&+2HClH2S+Hg2+=HgS&+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS&+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS&+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2&(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2& (NaNH2+H2O===NaOH+NH3&)3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42&+2Cl&SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42&+2Br&SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42&+2I&2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH&=2NO2&2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42&3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3&P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4&4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2&(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3&+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4&+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32&+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3&CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3&+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3&CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3&CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3&+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2&=Al(OH)3&+CO32&CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3&+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2&=Al(OH)3&+HCO3&CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH&+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH&+HCO3&SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3&+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3&+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2&+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH&2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2&2Na2O2+2H2O=4Na++4OH&+O2&(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2&Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe&2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe&3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3&+3H2S=6H++SO42&+Cl&HClO3+HI===HIO3+HClClO3&+I&=IO3&+Cl&3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3&+3H++Cl&HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42&+Cl&HClO+H2O2===HCl+H2O+O2&HClO+H2O2=H++Cl&+H2O+O2&(氧化性:HClO&HClO2&HClO3&HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2&+2SO2&+2H2O2H2SO4(浓)+S 3SO2&+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2&+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2&+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2&+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2&+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2&2H++Fe=Fe2++H2&H2SO3+2H2S===3S&+3H2O4HNO3(浓)+C CO2&+4NO2&+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2&+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2&+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO&5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO&6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2&+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2&+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO&+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO&+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O&+15H2O30 H++6NO3&+8Fe=8Fe3++3N2O&+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2&+18H2O36H++6NO3&+10Fe=8Fe3++3N2&+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3&+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O&+5H2O4Zn+10H++2NO3&=4Zn2++N2O&+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3&=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X&2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42&+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4&=2Mn2++4H++3SO42&+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42&3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF& (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl& (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl& (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3& (不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2&2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2&（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr& (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI&4、不稳定性：2HClO 2HCl+O2&(保存在棕色瓶中)4HNO3 4NO2&+O2&+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3 H2O+SO2& (在加热或酸性条件下分解)H2CO3 H2O+CO2& (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2&+H2OH2S2O3 H2O+S&+SO2&(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH&+SO2=SO32&+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3&2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32&+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2&+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH&=Cl&+ClO&+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH&+H2S=HS&+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH&+H2S=S2&+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3&+3NaCl3OH&+Al3+=Al(OH)3&NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH&+Al(OH)3=AlO2&+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3&+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3&+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3&H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4&+2H2O2H++2OH&+Ba2++SO42&=BaSO4&2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl& 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl&Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4& (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S& 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S&2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2&+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2&+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO&+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO&+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO&+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO&+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S&(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S&3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2&+CaSO4& (波尔多液)MgCl2+2NH3&H2O===Mg(OH)2&+2NH4ClMg2++2NH3&H2O=Mg(OH)2&+2NH4+AlCl3+3NH3&H2O===Al(OH)3&+3NH4ClAl3++3NH3&H2O=Al(OH)2&+3NH4+FeCl3+3NH3&H2O===Fe(OH)3&+3NH4ClFe3++3NH3&H2O=Fe(OH)3&+3NH4+CuSO4+2NH3&H2O(不足)==Cu(OH)2&+(NH4)2SO4Cu2++2NH3&H2O=Cu(OH)2&+2NH4+Cu(OH)2+4NH3&H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3&H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3&H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3&H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3&H2O==AgOH&+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3&H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3&H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3&H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3&H2O(不足)==Zn(OH)2&+(NH4)2SO4Zn2++2NH3&H2O=Zn(OH)2&+2NH4+Zn(OH)2+4NH3&H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3&H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3&H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2& HCO3-+H+=CO2&+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3&+3CO2&+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3&+3CO2&3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3&+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3&+3CO2&3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3&+3CO2& (物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3&+3CO2&3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3&+3CO2& (物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3&+3CO2&3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3&+3H2S& (物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3&+3H2S&3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3&+3NaCl (物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3&3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3&+Fe(OH)3&+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3&+Fe(OH)3&NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3&+NH3&H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3&+NH3&H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2& (1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2&2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3&+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4&+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3& 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4&Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3&+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4&+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4&+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4&Na2SO3+BaCl2==BaSO3&+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3&Na2CO3+BaCl2==BaCO3&+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3&Na2CO3+CaCl2==CaCO3&+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3&AgNO3+NaCl==AgCl&+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl&AgNO3+NaBr==AgBr&+NaNO3 Ag++Br-=AgBr&AgNO3+KI==AgCl&+KNO3 Ag++I-=AgI&3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4&+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4&CuSO4+Na2S==CuS&+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS&FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S&+SO2&+H2OS2O32-+2H+=S&+SO2&+H2ONH4Cl NH3&+HCl&NH4I NH3&+HI& 2HI H2+I2NH4I NH3&+H2&+I2&NH4HCO3 NH3&+H2O+CO2&2KNO3 2KNO2+O2&2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2&+O2&2AgNO3 2Ag+2NO2&+O2&(保存在棕色瓶中)5NH4NO3 4N2&+2HNO3+9H2O10NH4NO3 8N2&+4NO2&+O2&+20H2O&(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2&2KClO3 2KCl+3O2&2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2&Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2&CaCO3 CaO+CO2& MgCO3 MgO+CO2&九、电离方程式1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)HCl==H++ClHBr==H++BrHI==H++IH3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++POHF H++FH2SO3 H++HSO HSO H++SOCH3COOH H++CH3COOH2CO3 H++ H++H2S H++ H++HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)HCN H++CNHClO H++ClOH2O H++OH2H2O H3O++OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3&H2O)NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OHMg(OH)2 Mg2++2OHAl(OH)3 Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2ONH3&H2O +2OHCa(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++ClNa2SO4==2Na++NaHSO4==H++Na++Na2SO3==2Na++NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)MgSO4==Mg2++Al2(SO4)3==2Al3++3CuSO4==Cu2++AlCl3==Al3++3ClAgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO +Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na++NaHCO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++ )Na2S==2Na++NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+ )NaH2PO4==Na++H2PONa2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )Na3PO4==3Na++POKI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3 Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO )CaSO4 Ca2++SO (错误书写：CaSO4==Ca2++SO )3、熔融电离NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―十、水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3&H2O+HCl NH4++H2O H++NH3&H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH&NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH&NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH&NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH&Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH&NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH&CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH&C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH&2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3&H2ONH4F+H2O HF+NH3&H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3&+H2S& (隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2&+NH3&(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3&(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2&+PH3&(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3&+C2H2&(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2&+Cl2&(-)2H2O+2e-==H2&+2OH- 或 2H++2e-==H2&(+)2Cl --2e-==Cl2&2Cl-+2H2O 2OH-+H2&+Cl2&CuCl2 Cu+Cl2&(-)Cu2++2e-==Cu&(+)2Cl- -2e-==Cl2&Cu2++2Cl- Cu&+Cl2&2CuSO4+2H2O 2Cu&+O2&+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu&(+)2H2O - 4e-==O2&+4H+ 或：4OH- -4e-==O2&+2H2O 4H2O 4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu&+O2&+4H+2H2O 2H2&+O2&(-) 4H++4e-==2H2&(+)4OH- -4e-==O2&+2H2O中性电解 4H2O 4H++4OH-2H2O H2&+O2&酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2&(+)2H2O-4e-==O2&+4H+ 4OH- -4e-==O2&+2H2O2H2O H2&+O2&碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2&+4OH- 或：4H++4e-==2H2&(+)4OH--4e-==O2&+2H2O2H2O H2&+O2&2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu&纯铜(+) Cu&2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn&纯锌(+) Zn&2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag&纯银(+) Ag&e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni&纯镍(+) Ni&2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2&(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2&2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2&2Al2O3(熔融) 4Al+2O2&(-)4Al3++12e&==4Al(+)6O2- -12e-==3O2&4Al3+ +6O2- 4Al+3O2&NaHF2(熔融) H2&+F2&(-)2H++2e&==H2&(+)2F- -2e-==F2&2HF H2&+F2&十二、原电池反应 X&Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Zn&Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn&2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2& (还原反应)离子方程式 Zn+2H+==H2&+Zn2+化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2&铁碳电池：Fe&C(H2CO3)Fe极(-) Fe&2e-==Fe2+ (氧化反应)C极 (+) 2H++2e-==H2& (还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2&+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe&C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe&4e-==2Fe2+ (氧化反应)C极 (+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3&nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)铝镍电池：Al&Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al&12e-==4Al3+ (氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应)化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn&MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3&H2O+HClZn极(-) Zn&2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3&(2)可逆电池铅蓄电池：Pb&PbO2(浓硫酸)放电Pb极 (-) Pb+H2SO4&2e-==PbSO4+2H+ (氧化反应)PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb&PbO2(浓硫酸)充电Pb极 (-) PbSO4+2H+&2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应)化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li&LiMnO2(固体介质)(-) Li&e-==Li+ (氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)化学方程式 Li+MnO&2==LiMnO2银锌电池：Zn&Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH&&2e-==ZnO+H2O (氧化反应)Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (还原反应)化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2&O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4 &4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)化学方程式 2H2+O2==2H2OCH4&O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10 &8e-== +7H2O (氧化反应)Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应)化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ &mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ &mol-1C(石墨) ===C(金刚石)； △H = +1.9kJ &mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol
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