【图文】浓度溶液的配制_百度文库
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浓度溶液的配制
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2015高考化学《溶液的配制及相关计算》word基础训练.doc9页
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2015高考化学《溶液的配制及相关计算》word基础训练.doc
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[对接高考――高考命题常设误区汇总]
设误选项摘录 设误角度诊断
1.1 L 0.1 mol/L氨水含有0.1 nA个OH－ 2011?广东高考
弱电解质 如NH3?H2O、CH3COOH 在水中部分电离
2.1 mol/L NaCl溶液含有nA个Na＋ 2010?广东高考
计算时忽略溶液的体积，想当然认为1 L
3.欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 2011?全国新课标
混淆溶剂的体积与溶液的体积的区别
4.配制浓度约为2 mol?L－1NaOH溶液100 mL，需要100 mL容量瓶 2012?滨州模拟
容量瓶用于精确配制，约2 mol?L－1只需要用量筒
[随堂强化落实]
1． 2011?泉州模拟 下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是 A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液
D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液
解析：物质的浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c Cl－ ＝0.5 mol/L，而A、B、C、D项中，c Cl－ 分别为1 mol/L,0.75 mol/L,1 mol/L,0.5 mol/L，故D项正确。
2．用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是 A．首先称取NaOH固体8.8 g
B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
C．定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线
D．容量瓶中原有少量蒸馏水对结果没有影响
解析：依题意，配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，A项不正确；B、C项中的操作都会使所配制的溶液浓度偏低，B、C项都不正确。
3． 2011?大庆模拟 300 mL Al2 SO4 3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba OH 2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为 A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L
C．0.2 mol/L
D．0.1 mol/L
解析：n Al3＋ ＝1.62 g/27 g/mol＝0.06 mol，n SO ＝0
正在加载中，请稍后...高一化学题 ．将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为______.取出10mL此溶液,其中含有NaOH______g.将取出的溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______. 2．配制200mL1.0mol/LH2SO4溶液,需要18mol/LH2SO4溶液的体积是______. 3．在50gHCl的质量分数为30％的盐酸中加入250g水后,得到的稀盐酸中溶质的质量分数为______；若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm3,则稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为______. 4．已知在1LMgCl2溶液中含有0.02molCl-,此溶液中MgCl2的物质的量浓度为_______. 5．把1.12L(标准状况下)HCl气体溶于水,配制成250mL溶液,该溶液中HCl的物质的量浓度为______. 6．在一定温度下,将质量为m、相对分子质量为Mr的物质溶解于水,得到体积为V的饱和溶液.此饱和溶液中溶质的物质的量浓度为______. 7．在一定温度下,某相对分子质量为Mr的物质的饱和溶液的密度为ρ,物质的量浓度为c,此溶液中溶质的质量分数为______. 二、选择题 1．配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液,需要固体Na2SO4 [ ] A．213g B．284g C．400g D．426g 2．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为 [ ] A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶2 3．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 [ ] A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 4．50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中,H2SO4的物质的量浓度为 [ ] A．0.044mol/L B．0.44mol/L C．4.4mol/L D．44mol/L
一、1. 0.4 mol/L；0.16 g；0.04 mol/L2．11.11mL3．0.05；1.397 mol/L4．0.01 mol/L5．0.2 mol/L6．m/(VMr) mol/L7．cMr/ρ 二、1．D2．D3．A4．C
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扫描下载二维码实验室需要配制一定量的1moloL-1的氢氧化钠溶液和1moloL-1的硫酸溶液．（1）在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？____A．取一定量的溶质B．将溶质在烧杯中制成溶液C．移液和洗涤D．定容（2）实验室需要配置230mL1moloL-1的NaOH溶液，其实验步骤为：a．计算所需氢氧化钠固体的质量；b．称量氢氧化钠固体；c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；e．盖好瓶塞，摇匀；f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；根据上述信息回答问题：①本实验操作步骤的正确顺序为____②实验中需要用到容量瓶的规格为____A．280mLB．200mLC．250mLD．230mL③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为____g④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为____、____（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）（3）现需要配制500mL1moloL-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84gocm-3的浓硫酸____mL．
& 配制一定物质的量浓度的溶液知识点 & “实验室需要配制一定量的1moloL-1的...”习题详情
120位同学学习过此题，做题成功率60.8%
实验室需要配制一定量的1moloL-1&的氢氧化钠溶液和1moloL-1&的硫酸溶液．（1）在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？A&A．取一定量的溶质B．将溶质在烧杯中制成溶液&&&C．移液和洗涤&&&&D．定容（2）实验室需要配置230mL&1moloL-1的NaOH溶液，其实验步骤为：a．计算所需氢氧化钠固体的质量；b．称量氢氧化钠固体；c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；e．盖好瓶塞，摇匀；f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；根据上述信息回答问题：①本实验操作步骤的正确顺序为abdcfe&②实验中需要用到容量瓶的规格为C&A．280mL&B．200mL&C．250mL&D．230mL③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为10&g④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为偏低&、偏高&&（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）（3）现需要配制500mL&1moloL-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84gocm-3的浓硫酸27&mL．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
揭秘难题真相，上天天练！
习题“实验室需要配制一定量的1moloL-1的氢氧化钠溶液和1moloL-1的硫酸溶液．（1）在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？____A．取一定量的溶质B．将溶质在烧杯中制成溶...”的分析与解答如下所示：
（1）取固体药品用天平，取液体药品用量筒；（2）①配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，据此进行排序；②选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积；③根据m=cVM计算氢氧化钠的质量；④根据c=nV分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高，如果n偏小或V偏大，则所配制溶液的浓度偏低；（3）根据溶液稀释前后溶质的物质的量相等计算浓硫酸的体积．
解：（1）取氢氧化钠固体药品用天平，取浓硫酸液体药品用量筒，所以取一定量的溶质的操作方法不同，故选A；（2）①配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作顺序是 abdcfe，故答案为abdcfe；②选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积，因为实验室没有230mL的容量瓶，有250mL的容量瓶，故选C；③根据m=CVM=1mol/L×0.25L×40g/mol=10g，故答案为10g；④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤则导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低，定容时俯视观察液面导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏低；偏高；（3）浓硫酸的物质的量浓度c=103×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，设浓硫酸的体积为V，浓硫酸稀释前后硫酸的物质的量不变，所以1mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=1mol/L×0.5L18.4mol/L=0.027L=27mL，故答案为：27．
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积，为易错点．
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实验室需要配制一定量的1moloL-1的氢氧化钠溶液和1moloL-1的硫酸溶液．（1）在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？____A．取一定量的溶质B．将溶质在烧...
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经过分析，习题“实验室需要配制一定量的1moloL-1的氢氧化钠溶液和1moloL-1的硫酸溶液．（1）在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？____A．取一定量的溶质B．将溶质在烧杯中制成溶...”主要考察你对“配制一定物质的量浓度的溶液”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问网上课堂。
配制一定物质的量浓度的溶液
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与“实验室需要配制一定量的1moloL-1的氢氧化钠溶液和1moloL-1的硫酸溶液．（1）在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？____A．取一定量的溶质B．将溶质在烧杯中制成溶...”相似的题目：
下列装置或操作能达到实验目的是&&&&定容
实验室需配制250mL&0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL&0.1mol/L的Na2CO3溶液
实际应称Na2CO3质量/g&应选用容量瓶的规格/mL&除容量瓶外还需要的其它仪器&&&&&&&&&&&&&&&&（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）&&&&；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．用托盘天平准确称取所需Na2CO3固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作&&&&；若加蒸馏水时不慎超过了刻度&&&&；若定容时俯视刻度线&&&&．（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度&&&&；向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面&&&&．
实验室中需要配制2moloL-1&NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（　　）500mL，40g500mL，34.4g430mL，34.4g430mL，40g
“实验室需要配制一定量的1moloL-1的...”的最新评论
该知识点好题
1下列实验操作中，错误的是（　　）
2下列说法正确的是（　　）
3实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，不需要使用的仪器是（　　）
该知识点易错题
1（2009o广东）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式&&&&．（2）NH4Al（SO4）2o12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2o12H2O固体&&&&g；②将上述固体置于烧杯中&&&&．（3）在0.1moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有&&&&．②请在答题卡的框图中，画出0.01moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．
2下列说法正确的是（　　）
3实验中需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3oH2O粉末的质量为（　　）
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解:取氢氧化钠固体药品用天平,取浓硫酸液体药品用量筒,所以取一定量的溶质的操作方法不同,故选;配制时,一般可分为以下几个步骤:计算,称量,溶解,冷却,转移,洗涤,定容,摇匀,所以其操作顺序是,故答案为;选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积,因为实验室没有的容量瓶,有的容量瓶,故选;根据,故答案为;如果实验过程中,溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤则导致溶质的物质的量偏小,所以配制溶液的浓度偏低,定容时俯视观察液面导致溶液的体积偏小,则配制溶液的浓度偏高,故答案为:偏低;偏高;浓硫酸的物质的量浓度,设浓硫酸的体积为,浓硫酸稀释前后硫酸的物质的量不变,所以,,故答案为:.
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程,仪器以及误差分析,难度不大,注意选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积,为易错点.
1684@@3@@@@配制一定物质的量浓度的溶液@@@@@@141@@Chemistry@@Senior@@$141@@2@@@@定量实验与探究实验@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
第二大题，第4小题
求解答 学习搜索引擎 | 实验室需要配制一定量的1molo{{L}^{-1}}的氢氧化钠溶液和1molo{{L}^{-1}}的硫酸溶液.(1)在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中,具体操作方法明显不同的有哪些?___A.取一定量的溶质B.将溶质在烧杯中制成溶液
C.移液和洗涤
D.定容(2)实验室需要配置230mL1molo{{L}^{-1}}的NaOH溶液,其实验步骤为:a.计算所需氢氧化钠固体的质量;b.称量氢氧化钠固体;c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2∽3次,洗涤液也注入容量瓶中,轻轻的振荡;d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却至室温;e.盖好瓶塞,摇匀;f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1∽2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切;根据上述信息回答问题:\textcircled{1}本实验操作步骤的正确顺序为___\textcircled{2}实验中需要用到容量瓶的规格为___A.280mLB.200mLC.250mLD.230mL\textcircled{3}本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为___g\textcircled{4}如果实验过程中,溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤,定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为___,___(填"偏高","偏低"或者"不变")(3)现需要配制500mL1molo{{L}^{-1}}的硫酸,需用质量分数为98%,密度为1.84goc{{m}^{-3}}的浓硫酸___mL.