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铝板厚度为：0.15mm-50mm、宽度为：100mm-2000mm、长度为：1000mm-9000mm，
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&一 1000系列 代表 70 1000系列铝板又被称为纯铝板，在所有系列中1000系列属于含铝量最多的一个系列。纯度可以达到99.00%以上。由于不含有其他技术元素，所以生产过程比较单一，价格相对比较便宜，是目前常规工业中最常用的一个系列。目前市场上流通的
大部分为1050以及1060系列。1000系列铝板根据最后两位阿拉伯数字来确定这个系列的最低含铝量，比如1050系列最后两位阿拉伯数字为50，根据国际牌号命名原则，含铝量必须达到99.5%以上方为合格产品。我国的技术标准(gB/T)中也明确规定1050含铝量达到99.5%.同样的道理1060系列铝板的含铝量必须达到99.6%以上。
& 二 2000系列铝板 代表2A16(LY16) 2A06(LY6)2000系列铝板的特点是硬度较高，其中以铜原属含量最高，大概在3-5%左右。2000系列
铝板属于航空铝材，目前在常规工业中不常应用。我国目前生产2000系列铝板的厂家较少。质量还无法与国外相比。目前进口的铝板主要是由韩国和德国生产企业提供。随着我国航空航天事业的发展，2000系列的铝板生产技术将进一步提高。
&三 3000系列铝板 代表A21为主。又可以称为防锈铝板我国3000系列铝板生产工艺较为优秀。3000系列铝板是由锰元素为主要成分。含量在1.0-1.5之间。是一款防锈功能较好的系列。常规应用在空调，，车底等潮湿环境中，价格高于1000系列，是一款较为常用的合金系列。
&四 4000系列铝板 代表为4A01 4000系列的铝板属于含硅量较高的系列。通常硅含量在4.5-6.0%之间。属建筑用材料,零件,锻造用材,;低熔点,耐蚀性好，具有耐热、耐磨的特性。
&五 5000系列 代表83.5A05系列。5000系列铝板属于较常用的合金铝板系列，主要元素为镁，含镁量在3-5%之间。又可以称为。主要特点为密度低，抗拉强度高，延伸率高。在相同面积下铝镁合金的重量低于其他系列.故常用在航空方面，比如飞机油箱。在常规工业中应用也较为广泛。加工工艺为连铸连轧，属于热轧铝板系列故能做氧化深加工。在我国5000系列铝板属于较为成熟的铝板系列之一。
&六 6000系列 代表6061 主要含有镁和硅两种元素，故集中了4000系列和5000系列的优点6061是一种冷处理铝锻造产品，适用于对抗腐蚀性、氧化性要求高的应用。可使用性好，接口特点优良，容易涂层，加工性好。可以用于低压 和飞机上。
6061的一般特点：优良的接口特征、容易涂层、强度高、可使用性好，抗腐蚀性强。
6061铝的典型用途：飞机零件、照相机零件、耦合器、船舶配件和五金、电子配件和接头、装饰用或各种五金、头、磁头、刹车活塞、水利
活塞、电器配件、和阀门零件。
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border="0">& 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用知识点 & “无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．（1）...”习题详情
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无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+&．（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质&SiCl4&AlCl3&FeCl3&FeCl2&沸点/℃&57.6&180（升华）&300（升华）&1023&①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率&（只要求写出一种）．②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是Fe或铁&．③已知：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJomol-12AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJomol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g））+3CO（g）△H=+174.9KJ/mol&．④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为NaCl&、NaClO&、Na2CO3 &．⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3纯度&．
本题难度：容易
题型：填空题&|&来源：2015-福建
分析与解答
习题“无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为____．（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种...”的分析与解答如下所示：
（1）胶体具有吸附性，氯化铝能净水是因为：氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，据此书写水解方程式；（2）用铝土矿制取无水氯化铝工艺流程：铝土矿粉和焦炭在300℃焙烧，固体水分挥发、气孔数目增多，固体混合物和氯气、氧气在950℃加热，Al2O3、Fe2O3和SiO2先被焦炭还原为Al、Fe、Si，该过程生成CO，后Al、Fe、Si分别和Cl2反应生成对应的氯化物，即SiCl4、AlCl3、FeCl3，CO和O2反应生成CO2，后冷却到100℃，尾气为CO2、多余的Cl2，O2，SiCl4，以及AlCl3和FeCl3变成固体，得到氯化铝的粗品，加入氯化钠熔融，铝的金属活动性强于铁，加铝粉，可以将氯化铝的粗品中的氯化铁中的铁置换出来，生成铁和氯化铝，在300℃，废渣为Fe，得到成品氯化铝，①步骤1中焙烧固体：水分挥发其作用是防止后续步骤生成的水解，气孔数目增多其作用是增大反应物的接触面积，加快反应速率；②根据物质中含有的元素组成可知：若步骤Ⅱ中不通入氯气和氧气，则焦炭还原氧化铁反应生成相对原子质量比硅大的单质是铁；③根据盖斯定律结合已知方程式构建目标方程式求解；④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，CO2和NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O；⑤在氯化铝的粗品中加入NaCl后熔融能降低FeCl3的熔点，由于铝的活动性比铁强，在步骤V中加入铝粉，就可以将铁置换出来，达到除去杂质，提高AlCl3纯度的目的．
解：（1）氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中铝离子发生水解反应产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，其反应的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；（2）①步骤1中铝土矿粉和焦炭在300℃焙烧，因后续步骤反应生成氯化铝等强酸弱碱盐易水解，固体水分在焙烧的过程中挥发，防止后续步骤生成的盐水解、气孔数目增多增大反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率；②根据物质中含有的元素组成可知：若步骤Ⅱ中不通入氯气和氧气，Fe2O3与焦炭发生氧化还原反应，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是铁，故答案为：Fe或铁；③Ⅰ、Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJomol-1Ⅱ、2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJomol-1根据盖斯定律，将Ⅰ-Ⅱ可得：Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g））+3CO（g）△H=（+1344.1kJomol-1）-（+1169.2kJomol-1）=+174.9KJ/mol，故答案为：Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g））+3CO（g）△H=+174.9KJ/mol；④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，CO2和NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，所以生成的盐的化学式为NaCl、NaClO和Na2CO3，故答案为：NaCl、NaClO、Na2CO3；⑤步骤Ⅲ得到氯化铝的粗品，加入氯化钠熔融能降低FeCl3的熔点，铝的金属活动性强于铁，加铝粉，可以将氯化铝的粗品中的氯化铁中的铁置换出来，生成铁和氯化铝，因AlCl3在180℃升华，在300℃，废渣为Fe，冷却得到成品氯化铝，故答案为：除去FeCl3，提高AlCl3纯度．
本题考查工业上用铝土矿盐制取无水氯化铝工艺，涉及硅、铁、铝及其化合物的性质，注意盐的水解、生产流程反应条件的控制、热化方程式的书写、物质反应条件与产物的确定等，题目难度中等．
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无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为____．（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯...
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与“无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为____．（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种...”相似的题目：
（2013秋o道里区校级期末）已知：相关物质的溶度积常数见下表：物质&Cu（OH）2&Fe（OH）3&CuCl&CuI&Ksp&2.2×10-20&2.6×10-39&1.7×10-7&1.3×10-12&现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2o2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：（1）最适合作氧化剂X的是&&&&（填字母），加入X的目的是&&&&．A．K2Cr2O7&&&&&B．NaClO&&&&&&&C．H2O2&&&&&&&&&D．KMnO4加入的物质Y是&&&&（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=&&&&．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2o2H2O晶体．（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2o2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀&&&&．用0.1000moloL-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）①可选用&&&&作滴定指示剂．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为&&&&．③该试样中CuCl2o2H2O的质量百分数为&&&&．（请写出计算过程）
．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：请回答：（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：A．盐酸&&&&&B．氯化钡溶液&&&&&&C．氢氧化钠溶液&&&&&&&D．碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是（填编号）&&&&．（2）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2o6H2O晶体，需要进行的实验操作依次&&&&．A．蒸馏&&&&&&B．灼烧&&&&&C．过滤&&&&&&D．蒸发&&&&&&E．冷却结晶（3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是&&&&．A．精制饱和食盐水进入阳极室&&&&&&&B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室C．阴极产物为氢氧化钠和氢气&&&&&&&D．电解槽的阳极用金属铁网制成（4）写出电解饱和NaCl溶液的电极反应方程式：&&&&．（5）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）&&&&．（6）利用MgCl2o6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是&&&&．（7）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：&&&&．&&&&
草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还可能含有少量硫酸钾、氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的&CO32-、SO42-和&Cl-．（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③&&&&，④&&&&，⑤冷却结晶．（2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读数为24.4g（一克以下用游码），则样品的实际质量为&&&&（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：&&&&、&&&&、&&&&．（4）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到的现象为&&&&，证明溶液中有CO32-离子．②如何在第二支试管里检验SO42-的存在&&&&，写出此过程中涉及反应的离子方程式&&&&．③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl-．判断并解释该结论是否严密？&&&&．&&&&
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1在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅．为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：（1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是&&&&、&&&&和玻璃棒．（2）步骤中a操作称为&&&&，缺少此操作，测得结果&&&&（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．
2实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁．以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是&&&&．（2）操作Ⅱ的目的是&&&&，溶液A（溶质是共价化合物）是&&&&．（3）写出检验滤液中是否含铁离子的方法：&&&&．（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：&&&&写出滤液B的一种用途：&&&&．（5）CaO2中一般含CaO．试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计．试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：①&&&&；②加入&&&&；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定．（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为&&&&．
3碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．工业碳酸钠（钝度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为&&&&（2）“趁热过滤”的原因是&&&&．（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是&&&&（写出一种）（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是&&&&．（5）已知：Na2CO3o10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJomol-1；Na2CO3o10H2O（s）=Na2CO3oH2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJomol-1，写出Na2CO3oH2O脱水反应的热化学方程式&&&&．
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1实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁．以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是&&&&．（2）操作Ⅱ的目的是&&&&，溶液A（溶质是共价化合物）是&&&&．（3）写出检验滤液中是否含铁离子的方法：&&&&．（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：&&&&写出滤液B的一种用途：&&&&．（5）CaO2中一般含CaO．试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计．试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：①&&&&；②加入&&&&；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定．（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为&&&&．
2水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（　　）
3为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
选项&被提纯的物质（杂质）&除杂试剂&分离方法&A&&KCl固体（I2）&&KOH溶液&加热&&B&&NaHCO3溶液（Na2CO3）&&Ca（OH）2溶液&&过滤&C&&乙酸乙酯（乙酸）&&饱和Na2CO3溶液&&分液&D&&NH3（H2O）&&浓硫酸&&洗气&
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锡箔纸、铝箔纸不是一回事
锡箔纸或铝箔纸多用于包裹食材烧烤，以防止肉类烤焦。
铝箔与锡箔很易分辨，锡箔比铝箔显得光亮很多，但锡的延展性很差，一拉就断。
超市有卖纯锡箔纸的，它们通常是一张张叠放，每张之间有棉纸，本身较难切割，价格也较贵，购买者较少。
铝箔材质比较硬挺，好切割，多采用卷筒式包装，价格较便宜，现在逐渐成市场主流。 　　在使用锡箔纸或铝箔纸的过程中，如果只是用它们包裹食材放入烤箱烧烤，对身体损害不大。但是食材上若添加了调味酱或柠檬，由于其中的酸性物质会把锡箔纸或铝箔纸的锡、铝析出，混入食物中被人体吸收，则会造成食用者锡、铝中毒。锡会刺激肠胃，铝会导致老年痴呆。如果肾脏病人摄入过多的铝，会出现贫血。 　　因此，建议人们在做烤制食品时，若要用锡箔纸或铝箔纸包裹食材，就不要加调味酱或柠檬。另外，可用包心菜叶、玉米叶代替锡箔纸或铝箔纸，或以笋壳、茭白壳、菜叶当垫底，这样不仅无污染，食用健康，而且味道鲜美。&
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：（2011o泰州一模）本世纪，人类社会将逐渐步入氢经济时代．目前大规模产氢方式仍是化学制氢．I、催化重整制氢以甲醇为例，反应制氢气的一般途径有：CH3OH（l）=2H2（g）+CO（g）；△H1=+128kJomol-1CH3OH（l）+H2O（l）=3H2（g）+CO2（g）；△H2=akJomol-1已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJomol-1为求得△H2，还要知道的燃烧热，若其燃烧热为△H=一283kJomol-1，则△H2=．Ⅱ、金属置换制氢（1）研究表明，刚切割的金属表面具有很高的反应活性．当铝或铝合金在水中被切割或碾碎的时候，可以持续地释放出氢气．使用铝与水反应制氢气比使用其它活泼金属与水反应制氢气的优点有：①价廉，成本较低；②．（2）利用天然气重整得到的CO、H2混合气对金属氧化物进行还原，然后将金属与水反应放出氢气，由此达成一个良性循环．根据高中所学的知识合理预测该金属单质，并写出该金属在加热的条件下与水蒸汽反应的化学方程式：．III、太阳能制氢：利用光能分解水必须要有催化剂的参与．下列有关催化剂的说法正确的是A．使用高效催化剂分解水制得H2的同时还可以获得能量B．使用高效催化剂后常温下水可以自发分解C．硅胶具有多孔结构，有较大的表面积，常用做催化剂的载体D．对于可逆反应，催化剂在增大正反应速率的同时也增大逆反应速率Ⅳ、配位氢化物制氢在硼氢化钠（NaBH4）水溶液中加入特定催化剂后，可以迅速地发生水解反应生成偏硼酸钠和氢气．请写出此水解反应的化学方程式：．将无水偏硼酸钠、氢化镁（MgH2）放入球磨设备中，通入氩气或氢气并保持压强100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氢化钠．研磨过程中需要通入氩气或氢气并保持压强100～500kPa的目的是：．（2011o泰州一模）本世纪，人类社会将逐渐步入氢经济时代．目前大规模产氢方式仍是化学制氢．I、催化重整制氢以甲醇为例，反应制氢气的一般途径有：CH3OH（l）=2H2（g）+CO（g）；△H1=+128kJomol-1CH3OH（l）+H2O（l）=3H2（g）+CO2（g）；△H2=a&kJomol-1已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJomol-1为求得△H2，还要知道的燃烧热，若其燃烧热为△H=一283kJomol-1，则△H2=．Ⅱ、金属置换制氢（1）研究表明，刚切割的金属表面具有很高的反应活性．当铝或铝合金在水中被切割或碾碎的时候，可以持续地释放出氢气．使用铝与水反应制氢气比使用其它活泼金属与水反应制氢气的优点有：①价廉，成本较低；②．（2）利用天然气重整得到的CO、H2混合气对金属氧化物进行还原，然后将金属与水反应放出氢气，由此达成一个良性循环．根据高中所学的知识合理预测该金属单质，并写出该金属在加热的条件下与水蒸汽反应的化学方程式：．III、太阳能制氢：利用光能分解水必须要有催化剂的参与．下列有关催化剂的说法正确的是A．使用高效催化剂分解水制得H2的同时还可以获得能量B．使用高效催化剂后常温下水可以自发分解C．硅胶具有多孔结构，有较大的表面积，常用做催化剂的载体D．对于可逆反应，催化剂在增大正反应速率的同时也增大逆反应速率Ⅳ、配位氢化物制氢在硼氢化钠（NaBH4）水溶液中加入特定催化剂后，可以迅速地发生水解反应生成偏硼酸钠和氢气．请写出此水解反应的化学方程式：．将无水偏硼酸钠、氢化镁（MgH2）放入球磨设备中，通入氩气或氢气并保持压强100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氢化钠．研磨过程中需要通入氩气或氢气并保持压强100～500kPa的目的是：．科目:难易度:最佳答案解：I、为求得△H2还要知道 CO的燃烧热，若其燃烧热为△H=一283kJomol-1，①CH3OH（l）=2H2（g）+CO（g）△H1=+128kJomol-1；②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-286kJomol-1；③2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H=-283kJomol-1；&&&& ④CH3OH（l）+H2O（l）=3H2（g）+CO2（g）△H2=a&kJomol-1；根据盖斯定律可知，④=①-②+0.5×③，△H2=△H①-△H②+0.5×△H③=+128kJomol-1-（-286kJomol-1）+0.5×（-283kJomol-1），解得：△H2=+131kJ/mol，故答案为：CO；+131kJ/mol；Ⅱ、（1）从反应是否容易控制解题，当机械切割行为停止时，放氢反应也会立即停止，故答案为：当机械切割行为停止时，放氢反应也会立即停止；（2）CO、H2混合气可还原铁，铁可与水反应生成氢气，故该金属为铁，故答案为：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑；III、催化剂的载体常具有多孔结构，有较大的表面积，对于可逆反应，催化剂在增大正反应速率的同时也增大逆反应速率，故答案为：CD；&& Ⅳ、硼氢化钠水溶液中加入特定催化剂后，可以发生水解反应生成偏硼酸钠和氢气，故答案为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑；&NaBH4易被氧化，MgH2易水解，故需要通入氩气或氢气作保护气，故答案为：防止NaBH4被氧化；防止金属氢化物水解．解析I、根据△H可与热化学方程式同等倍数增大或减小解题；Ⅱ、（1）从反应是否容易控制解题； （2）CO、H2混合气可还原铁，铁可与水反应生成氢气；III、催化剂的载体常具有多孔结构，有较大的表面积，对于可逆反应，催化剂在增大正反应速率的同时也增大逆反应速率；Ⅳ、硼氢化钠水溶液中加入特定催化剂后，可以发生水解反应生成偏硼酸钠和氢气；NaBH4易被氧化，MgH2易水解．知识点:&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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