在制备乙酸乙酯的过程中,浓硫酸的作用是什么?
1、催化作用,硫酸是这个反应的催化剂,可以同等程度的加快正逆反应速率.2、吸水作用,反应会生成水,而用浓硫酸可以吸收水使平衡向酯化的方向移动；3、脱水作用,进行乙酸、乙醇间的分子间脱水
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扫描下载二维码制取乙酸乙酯(归类）
1、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式&&&&&&&&&&&&&
　　　　　&&&&&&&&&&&&&&&&
　　　　　　　
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（3）浓硫酸的作用是：①&&&&&&&&&&&&&&&&
；②&&&&&&&&&&&&&&&&
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止&&&&&&
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作的名称是　　　&&&
。所需主要仪器有&&&&
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是　&&&&&&
（8）实验生成乙酸乙酯，其密度比水&&&&&&&
，有&&&&&&&
(9)、有甲、乙、丙三位同学，分别将乙酸与乙醇反应得到的酯（未用饱和Na2CO3溶液承接）提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。但他们的结果却不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；
②乙得到显酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物质。
试分析产生上述各种现象的原因。
(10)、下图是某同学探究“分离乙醇乙酯、乙醇、乙酸混合物”实验操作步骤流程图。
请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的名称。
（11）反应开始时用酒精灯对大试管小火加热的原因是：&&&&&&&&&&&&&&&
；（已知乙酸乙酯的沸点为77 ℃；乙醇的沸点为78.5 ℃；乙酸的沸点为117.9
℃）后改用大火加热的目的是：&&&&&&&&&&&&&&&&&
（12）、设计实验，探究浓硫酸在生成乙酸乙酯反应中的作用
　　问题提出：①有浓硫酸存在条件下酯化反应是否进行得更快。②在不同的稀酸存在条件下酯化反应的快慢如何。（1）某同学根据上述问题进行两组比较实验，请完成下表实验报告：
两组比较实验
观察到的实验现象
①比较
②比较
（13）、分别为1mol的乙酸和乙醇充分反应后，制得的乙酸乙酯&&&&&&&
1mol，原因是&&&&&
（14）、要想提高乙酸的转化率，可采取那些措施？&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（15）、反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
（16）、拓展实验：探究乙酸乙酯水解的最佳条件
(提示：比较酸性、中性、碱性条件下的水解。)。写出实验步骤、现象、结论并做出解释。
答：1、（1）
（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。
（3）催化作用；&&&&&&&&
（4）中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（5）倒吸。
（6）分液，分液漏斗
（7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。
（8）小& 芳香
①甲同学加入的碱正好将过量的酸中和，所以蒸馏后得到中性酯；②乙同学加入碱量不足，所以蒸馏出来的有过量的酸，得到显酸性的酯的混合物；③丙同学加入的碱过量使生成的酯已经水解为可溶性的醇和钠盐。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（10）、上海2期课改高二下课本上有的
1先加入饱和的碳酸钠溶液，乙酸乙酯分层(上层)析出，用分液漏斗分离出乙酸乙酯
2利用其沸点不同将余下的溶液进行蒸馏，可蒸出乙醇
3再将余下的溶液加入足量的硫酸进行蒸馏，收集即可分离
但注意 当乙醇和水达到一定比例时 乙醇和水会一起被蒸发出来的
（11）加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失&；蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反应向右进行&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（12）、
两组比较实验
观察到的实验现象
结论及解释
①比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢
有浓硫酸存在时反应较快，无浓硫酸存在时几乎不反应
酯化反应是可逆反应，浓硫酸既起到催化作用又起到吸水作用，有利于向酯化的方向进行
②比较在氢离子浓度相同的稀硫酸、稀盐酸作用下，酯化反应的快慢
反应速率几乎相等且都较慢
（13）、小于。酯化反应是可逆反应，反应物无法全部转化成生成物。
（14）。加入足量的浓硫酸和过量的乙醇。
（15）、②④⑤
（16）、取三支试管各加入几滴乙酸乙酯，再分别加入等体积的蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，在70－80℃的水浴中加热几分钟，然后闻三支试管的气味。现象是：加蒸馏水的试管气味基本不变，加稀硫酸的试管还有一点气味，加氢氧化钠溶液的试管的气味几乎完全消失。结论：酯在酸或碱存在下能发生水解，在氢氧化钠存在时水解更彻底。分析：酯的水解反应是可逆过程，当加入碱时，水解生成的羧酸被碱中和，使反应彻底进行。&&&&&&
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以上网友发言只代表其个人观点，不代表新浪网的观点或立场。（15分）某化学兴趣小组设计了如图装置进行探究“与碳反应的硫酸的最低浓度”的实验。请根据实验回答下列问题：（1）在加入试剂反应前所需进行的操作是。（2）向圆底烧瓶中加入20mL18mol·L-1硫酸和足量炭粉，加热圆底烧瓶，烧瓶中发生反应的化学方程式为。（3）待烧瓶中的反应基本结束，撤去酒精灯，利用余热使反应进行完全。冷却后由导管a通入足量的空气，其作用是。（4）烧杯中发生反应的离子方程式为，利用倒扣漏斗而不是将导管直接插入溶液，是为了。（5）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足置BaCl2溶液和过量稀硝酸、再经、（填实验操作名称）后称量沉淀的质量为27．96g，则能与碳反应的硫酸的最低浓度是（假设反应后溶液的体积仍为20mL）。略河北省郑口中学2012届高三模拟考试化学试题答案为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。（1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）_____________________________。供选用试剂：a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液（2）乙同学为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：方案I.取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。方案II.向VmL c mol/L酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色。方案III，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg。 ①其中不合理的方案是______________，理由是_____________________。 ②选择合理方案的数据计算气体Y中SO2的体积分数________（用含未知数的代数式表示。[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）。 
（3）装置A中试剂的作用是____________________。（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：_____________________。（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？_______（填“可靠”或“不可靠”），简述理由：____________________。
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。（1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）_____________________________。供选用试剂：a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液（2）乙同学为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：方案I.取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。方案II.向VmL c mol/L酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色。方案III，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg。 ①其中不合理的方案是______________，理由是_____________________。 ②选择合理方案的数据计算气体Y中SO2的体积分数________（用含未知数的代数式表示。[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）。 
（3）装置A中试剂的作用是____________________。（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：_____________________。（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？_______（填“可靠”或“不可靠”），简述理由：____________________。 为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。（1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）_____________________________。供选用试剂：a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液（2）乙同学为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：方案I.取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。方案II.向VmL c mol/L酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色。方案III，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg。 ①其中不合理的方案是______________，理由是_____________________。 ②选择合理方案的数据计算气体Y中SO2的体积分数________（用含未知数的代数式表示。[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）。 
（3）装置A中试剂的作用是____________________。（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：_____________________。（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？_______（填“可靠”或“不可靠”），简述理由：____________________。 科目:最佳答案（1）取少量X溶液装于试管，向试管中滴加酸性高猛酸钾溶液，若溶液褪色，则证明X溶液中含有Fe2+，否则不含Fe2+（2）①方案III；生成BaCO3和BaSO4两种沉淀，无法计算SO2的体积；②66.7%（或）（3）吸收并除去SO2（4）B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊（5）不可靠；空气中的水蒸气进入F装置，也可使无水硫酸铜变蓝色解析
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