室温下,1LPH=13的NaOH溶液,水电离出的OH根离子数目是多少啊?马上回答,
10的负13次方.
先算出氢离子浓度，因为溶液中的水都是氢离子电离的，水电离氢离子又等于水电离氢氧根离子，所以是10的负十三次方求采纳。
ph=13的意思就是H离子的浓度为10负13次方嘛，那用10的负14次方除以它得到的不就是oh根离子的浓度吗？
是，但是你问的是水电离的氢氧根，溶液中的氢氧根包括水电离的和氢氧化钠电离的。
算ph时因为水电离太少忽略不计了。
哦，所以oh根的浓度就等于H离子的，从ph就可以得出了，是吗？
可以这么理解，但是一定要强调，是水电离的那部分，而且这么说溶液必须是可以完全电离的强碱溶液。
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胤胤胤Z109
PH=13c(H+)=1×10^-13mol/Lk=10^-14∴c(OH-)=（1×10^-14）÷（1×10^-13）=0.1mol/LPH值决定H+浓度和OH-浓度,与0.1mol Ba(OH)2 含有0.2mol的氢氧根离子无关.☆⌒_⌒☆ 希望可以帮到you~
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Ph=13,c(OH-)=o.1mol/L,得n(OH-)=0.1mol,所以有OH-0.1Na个.（Na为阿伏伽德罗常数）
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扫描下载二维码2016届贵州遵义航天高中高三上学期第三次模拟理综化学试卷（解析版）_满分5_满分网
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2016届贵州遵义航天高中高三上学期第三次模拟理综化学试卷（解析版）
一、选择题
1. 难度：简单
下列说法错误的是A．金属钠着火可用干燥沙土扑灭B．地沟油经处理后可用作生物柴油C．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D．氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙 
2. 难度：中等
反应中，W为A．CH3CHO
B．CH3CH2OH
C．CH3COOH
D．H2O 
3. 难度：中等
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如右表所示。下列说法中正确的是A.元素非金属性：甲&乙B.含氧酸的酸性：乙&丁C.氢化物的沸点：甲&丁D.丙所形成的单质可能互为同位素 
4. 难度：困难
NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键B. 标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NAC. 室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NAD. 将1mol N2和3mol H2通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA 
5. 难度：中等
莽草酸结构简式如图。下列说法错误的是A. 该物质分子式为C7H10O5B．该物质与乙酸互为同系物C．该物质能与乙醇发生酯化反应D.1 mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4 mol 
6. 难度：中等
有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是A.煤和水煤气均是二次能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100% 
7. 难度：中等
下列实验现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到胆矾晶体上晶体逐渐变成白色该过程发生物理变化B将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性C向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸无明显现象硝酸亚铁与硫酸不反应D将滴有酚酞的氨水加热红色逐渐变浅一水合氨受热分解，导致溶液碱性减弱  
二、实验题
8. 难度：压轴
某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液（含H＋、Al3＋、Mg2＋、Cr3＋、SO42－）中提取铬。有关数据如下表：回答下列问题：（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4·7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是
。（2）若酸性废液中c(Mg2+)＝0.lmol.L-l， 为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在
范围（保留小数点后l位）。（3）步骤②中生成NaCrO2的离子方程式为
。（4）步骤④中反应的离子方程式为
。（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是
，可选用的装置是
（填序号）。（6）用如图所示装置制取铬酸钠(Na2CrO4)，回答相关问题。①a是电源的____极，阳极的电极反应式为________。②若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36 L，则理论上可制得
g铬酸钠(忽略反应2CrO42-(aq) + 2H+(aq)Cr2O72-(aq)+ H2O（1）的影响） 
三、简答题
9. 难度：困难
1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
△H＜0当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如下图所示。回答下列问题：（1）已知：①NH3(g) NH3(g) △H1②N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)
△H2则反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H＝
（用含△H1、△H2的代数式表示）。（2）合成氨的平衡常数表达式为____
，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为
（保留两位有效数字）。（3）X轴上a点的数值比b点
（填“大”或“小”）。上图中，
（填“温度”或“压强”），判断的理由是
。（4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如下表所示：下列判断正确的是____。A.放出热量：Ql& Q2& △Hl
B. N2的转化率：I& IIIC.平衡常数：II &I
D.达平衡时氨气的体积分数：I&II（5）常温下，向VmL amoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)__c(SO42-)（填“&”、“&”或“=”）。（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y203)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式
四、实验题
10. 难度：困难
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：【探究一】（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
。（2）另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用_
___（填序号）。a．KSCN溶液
b．铁氰化钾溶液
c．盐酸②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为
，充分反应后，加入足量BaCI2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。可推知气体Y中SO2的体积分数为
。【探究二】据探究一所测SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有CO2和Q气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究。（3）装置A中的现象是
，其作用是
。（4）为判断CO2是否存在，需将装置M添加在
。（填序号）；a．A之前
b．A～B之间
c．B-C之间
d．C～D之间若存在CO2，则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
。（5）若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是
（填化学式），产生该气体的原因是
。（6）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为
（填序号）。a．SO2
b．H2、SO2
c．H2、CO2
d．CO2、SO2
e．SO2、CO2、H2 
五、填空题
11. 难度：困难
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+ H2O等多步反应。（1）反应I的总化学方程式为
，反应I进行时应先通入的气体是
，反应I产生的NH4Cl可用作________。（2）灼烧时发生反应的化学方程式为
，若灼烧时生成SO21.12×l06 L（标准状况下），则转移电子
mol。（3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为
。（4）副产品X的化学式是
，在上述流程中可循环使用的物质是____。（5）为了减少产品Na2S205中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为
，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂
。（填编号）。①澄清石灰水
②饱和碳酸氢钠溶液
③氢氧化钠
④酸性高锰酸钾
⑤稀硫酸 
12. 难度：困难
A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素。A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb(a≠b)；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子。（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为
（用元素符号表示）。（2） ED3分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________________________。（3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是
（填序号）。（4） CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是________（填序号）。a．微粒的空间构型
b．C原子的杂化类型c．A-C-A的键角
d．微粒的电子数（5） EBC-的等电子体中属于分子的有
（填化学式），EBC-的电子式为
。（6）G的价层电子排布式为________，化合物[G(CA3)6]F3的中心离子的配位数为
。（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm.图2为从层状结构中取出的晶胞。试回答：①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为
。②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为
g.cm-3。  
六、推断题
13. 难度：困难
化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如下图所示：（1） A-F的反应类型是
；G中含氧官能团的名称是
。（2） A-C的反应方程式是
。（3）H的结构简式是
，E的结构简式是
。（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是
（填“同意”或“不同意”）’，你的理由
。（5某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是（写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有
种。①相对分子质量比C少54
②氧原子数与C相同
③能发生水解反应 
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