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有关热力学中的偏摩尔量问题
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小弟第一次接触偏摩尔量这一概念是在物理化学当中，后来在热力学中又一次接触到，请高手指点他到底是什么东西？提出偏摩尔量有何意义?
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一、1.偏摩尔量的含义是：在等温、等压、保持B物质以外的所有组分的物质的量不变的条件下，改变 所引&&起广度性质Z的变化值，或在等温、等压条件下，在大量的定组成体系中加入单位物质的量的B物质所引起广度性质Z的变化值。
& &2.只有广度性质才有偏摩尔量，而偏摩尔量是强度性质。
& &3.纯物质的偏摩尔量就是它的摩尔量。
& &4.任何偏摩尔量都是T，p和组成的函数。
二、意义：纯组元组成溶液后，由于各组元之间的相互作用以及质点间排列的变化，溶液的许多热力学函数已不再是各纯组元热力学函数的简单加和，各组元在溶液中的热力学性质也不能用它们独立存在时的纯组元热力学函数来描述。为了描述各组元在溶液中的性质，引入了偏摩尔量这个概念。
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只有定温定压条件下，体系的广度性质才有偏摩尔量。偏摩尔量是强度性质，它与T，p有关，也与体系中组分B的浓度有关。
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这是为了处理敞开体系问题的一个很精妙的定义，由于敞开体系存在物质交换，当i组分的量变化时又会引起体系的一些性质如吉氏函数的变化，假定温度、压力、以及其他组分的量都恒定时，这个偏微分就叫作偏摩尔量，用这个概念解决混合过程的性质变化就很方便。这个是物理化学中的应用。
化工热力学中又引伸出一个组分逸度与组分逸度系数，结合偏摩尔吉氏函数的概念，相当于是说真实气体混合物中，i组分的量变化时会引起其逸度系数的变化（区别于理想气体：组分逸度系数为1不变），利用这个变化的规律就能解决真实气体混合物的逸度计算，相应地计算出吉氏函数。
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偏摩尔量的定义看起来很复杂，很吓人，其实可以这样简单理解：混合体系中某物质量的变化引起体系一系列性质的变化率。配合其严格定义，就比较好理解了。
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化工热力学
化工热力学
范文一：化工热力学《化工热力学》综合复习资料55一、丙烷气体的始态为1.013×10Pa、400K(可以视为理想气体)，终态为3.013×10Pa、500K。已知丙烷在理想气体状态下的摩尔热容为：CigTp?22.99?0.1775(J/mol.K)试采用三参数普遍化关系式计算始态至终态的焓变与熵变。 二、某二元液体混合物在298K、0.1MPa下的摩尔焓由下式表示：H?100x1?150x2?x1x2(10x1?5x2)
J/mol试求：(a) 用x1表示的H1和H2的表达式;
(b) 纯物质摩尔焓H1和H2的数值。??(c) 无限稀释下液体的偏摩尔焓H1和H2的数值。105Pa，流率为4000kg/h，三、某炼厂有一台蒸汽透平，已知水蒸汽入口的温度为440℃，压力为40×105Pa。 蒸汽排出的压力为7.0×(1) 假定透平绝热可逆操作，试计算透平的功率；(2) 若透平绝热操作，输出的轴功等于绝热可逆轴功的82.65％。则蒸汽的出口温度为多少？并计算过程的有效能损失。四、某炼厂有一台蒸汽透平，已知水蒸气入口的温度为400℃，压力为1.0MPa，蒸汽排出的压力为0.1 MPa。该透平每kg蒸汽在20℃环境中损失热量22.22kJ，并且输出的轴功等于绝热可逆热机轴功的85％。试利用水蒸气表计算：(1) 蒸汽的出口温度；(2)过程的理想功和有效能损失。2五、在一定温度和压力下，某二元液体混合物的活度系数可用下式表述：ln?1?a?(b?a)x1?bx12式中a、b仅为T、p的函数，γi为基于Lewis-Randall规则标准态下ln?2?a?(b?a)x2?bx2的活度系数，请判断这两个公式是否符合热力学一致性(即是否满足Gibbs-Duhem方程)？
六、在某T, p下，测得某二元体系的活度系数值可用下列方程表示：ln?1?x2(2?0.5x2) ，ln?2?x1(2?0.5x1) ，?i为基于Lewis－Randall规则标准状态下的活度系数。试问，这两个方程式是否符合热力学一致性？七、乙醇(1)－苯(2)恒沸混合物的组成x1=0.448，其在常压(101.325kPa)下的沸点为 68.2℃，如果气相可视为理想气体，液相服从Van Laar 方程。并已知纯组分在 68.2℃下的饱和蒸汽压SSpp12分别为：= 66.87kPa，= 68.93kPa。求：(1) Van Laar 方程的常数A和B；(2) 68.2℃时与x1=0.3成平衡关系的汽相组成y1。八、苯(1)-环己烷(2)恒沸混合物的组成x1=0.525，其在常压下(101.325 kPa)的沸点为77.4℃，如果气相可视为理想气体，液相服从Van Laar 方程。并已知纯组分在77.4℃下的饱和ss蒸汽压分别为：p1=93.2 kPa， p2=91.6 kPa。试求(1) Van Laar 方程的方程参数。(2) 在77.4℃下与x1=0.7成平衡的汽相组成y1。九、乙腈(1)和乙醛(2)在87.0 kPa，80℃时混合形成等分子蒸汽混合物，并且已知B11= - 2.619m3/kmol，B22=- 0.633m3/kmol，δ12= - 4.060m3/kmol^和f^。 请计算：(a) 混合物中组分1和2的逸度f12^和f^。
(b) 若混合物为理想气体，求f12十、有一逆流式换热器，利用废气加热空气，空气由0.1MPa，293K被加热到398K，空气流量为1.5kg.s–1；而废气从0.13MPa、523K冷却到368K。空气的等压热容为1.04kJ.kg–1.K–1，而废气的等压热容为0.84 kJ.kg–1.K–1，假定空气与废气通过换热器的压力与动能变化可忽略不计，而且换热器与环境无热量交换，环境状态为0.1MPa、293K。试求： (1) 换热器中不可逆传热的有效能损失； (2) 换热器的有效能利用率。5十一、甲醇(1)和甲乙酮(2)在337.3K和1.013×10Pa下形成恒沸物，其恒沸组成x1为0.842，并已知在337.3K时甲醇和甲乙酮的饱和蒸气压分别为sp1s?9.826?104Pa，p2?6.078?104Pa。如气相可视为理想气体，液相服从Van Laar方程。试计算 (1) Van Laar 方程的方程参数。(2)由纯组分混合形成1 mol该溶液的ΔG值。十二、已知由正丁醇(1)和水(2)组成的二元溶液，在100℃时，各组分的无限稀释活度系数分别为：?1??69.0， ?2??3.70,并已知100℃时纯组分的饱和蒸气压为：p1s?52.00kPa，sp2?101.325kPa，请问该体系在100℃时能否形成恒沸物？参考答案说明：解题过程中每一步代入数值的计算过程都应该有，注意不要省略。下面的参考答案属于提示型的，因此有些计算过程省略了，但希望大家在计算过程中步骤要全，尤其是在考试时，每一步的计算过程都要写清楚，必要的说明也不要省略。有关的内容可以参考教材和课件中的例题，要求会灵活运用所学热力学知识解题。 一、解：设计如图所示的过程计算：该过程的焓变和熵变为：?H??Hig?HR
?S??Sig?SR(1) 计算理想气体的焓变和熵变 ?Hig??T2TCigpdT= 10286.5 J/mol 1ig?Sig??T2Cpp2TTdT?Rln1p =13.82 J/mol.K 1（2）计算剩余焓和剩余熵采用普遍化维里系数关系式进行计算。首先计算出B0，B1，dB0/dTr，dB1/dTr，再计算出HR、SR。HR??133.4 J/mo
SR=－0.1954 J/mol.K∴ ?H??Hig?HR?.4?10153 J/mol ?10.15 kJ/molΔS =ΔSig+SR = 13.82-0.1954 = 13.62 J/mol.K 二、解：具体求解过程见教材P98-100例4-4 三、解：过程示意图如下图所示：(1) 透平绝热可逆操作以透平及其内容物为体系，即稳流体系 忽略动、位能变化，则能平式：H2?H1?Q?Ws由440℃,40×105Pa可查出 H1， S1
∵透平绝热可逆操作，∴有 S1= S2,rev由S2,rev = S1，p2=7.0×105Pa可查出：蒸汽出口温度T2,rev以及H2,rev
可逆轴功 Ws,rev= H2,rev－H1 =－453.65 kJ/kg ∴透平的功率为 =1.81×106 kJ/h (2) 实际轴功 Ws = 0.8265 Ws,rev= -374.94 kJ/kg 由能平式H2=H1+Q+Ws=2932.2 kJ/kg由p2和H2查得，蒸汽出口温度 T2 = 240℃，及S2 =7.0641 kJ/kg.KEl=WL = T0ΔS－Q = 47.70 kJ/kg 故有效能损失为
=1.91×105kJ/h 四、解：参考第三题。五、解：利用Gibbs-Duhem方程进行检验，若表达式符合热力学一致性，则应满足?xdln?ii?0对二元系，有 x1dln?1dln?2?x2?0 dx1dx1对给出的方程，可计算出上式左边的表达式，然后判断是否等于零x1dln?1dln?2?x2?(a?b)(1?2x1) dx1dx1上式不恒等于0，说明这两个表达式不符合热力学一致性，因为它们不满足Gibbs-Duhem方程。 六、解：参考第五题。七、解：(1) 由于汽相可以视为理想气体，而液相为非理想溶液syp?x?piiii∴ VLE时有：对恒沸点有yi?xi
∴?i?p/pis?1?p101.325??1.515sp166.87
p101.325??1.470sp268.93?2?由式(4-97a)和(4-97b)计算Van Laar方程的方程常数?x2ln?2??A?ln?1?1????1.907xln?11?? ?x1ln?1?B?ln?2?1??xln????1.35522??(2)
x1=0.3时，两组分的活度系数为22ln?1?A?Ax1???1?Bx??2??2?0.7420ln?2?B?Bx2???1?Ax??1??2?0.1918∴
∴?1?2.100
?2?1.211ssyp?x?py1p?x1?1p1222
2sp?x1?1p1s?x2?2p2=100.56 kPax1?1p1sy1??0.419p∴
汽相组成为：八、解：参考第七题。^?九、解：ln?1p2(B11?y2?12)??0.1077 RT^?p(B?y2?)??0.0488 ln?222112RT^?0.897 9^?0.952 3∴
? 12混合物中组分逸度为：^?y?^^^fkPa
111p?39.06kPa
f2?y2?2p?41.43(b) 若混合物为理想气体，则 十、解：教材P263例6-14 过程示意图：首先作能量衡算，计算废气的流量。以换热器为体系，即稳流体系。能平式为：^?f^?yp?43.5kPa f121m空气Cp,空气(T2?T1)?m废气Cp,废气(T3?T4)∴m废气?1.26 kg/s空气的有效能变化?Ex,空气?T2??m空气Cp,空气?(T2?T1)?T0ln?
?23.8 kJ/sT1????T4????55.0 kJ/s
T3?废气的有效能变化:?Ex,废气?m废气Cp,废气?(T4?T3)?T0ln(1)换热器中不可逆传热的有效能损失为：Ex,L??Ex,废气??Ex,空气?55.0?23.8?31.2 kJ/ s
(2) 换热器的有效能利用率 ?＝?Ex,空气?Ex,废气?23.8?43.3% 55.0十一、解：(1) 由于汽相可视为理想气体，而液相为非理想溶液∴yip?xi?ipis
?i?p/pis?1?1.031
?2?1.667故可计算出恒沸点的由式(4-97)计算Van Laar方程的参数，可得 A=0.524
B=0.888 (2) 略十二、解：由相对挥发度判断。因体系压力较低，故汽相可看作理想气体，则yip?xi?ipis?1p1s∴
相对挥发度
s?2p2当x1=0时，?1??1?69.0， 当x1=1时，?2??2?3.70，???2?1.0
(?12)x?0?35.411?1?1.0
(?12)x?1?0.1391因为α12为x1的连续函数,所以,α12的值从x1=0的35.41变化到x1=1.0时的0.139时必然经过α12 =1的点，即在中间某一组成时一定存在一恒沸点。∴ 该体系在100℃能形成恒沸物。原文地址：
范文二：化工热力学1．多组分气液相平衡的判据是（）A、B、C、标准答案：C2．某个体系从一个状态变至另一个状态, 其理想功（）A、与进行的途径有关;B、与始、终状态有关;C、与进行的途径和始、终状态有关。标准答案：B3．计算过程有效能变化的公式ΔEx＝ΔH－T0ΔS适用于（）A、各种过程的物理有效能变化;B、各种过程的物理有效能变化和化学有效能变化;C、理想气体的物理有效能变化。标准答案：B4．二元气体混合物的摩尔分数y1=0.3，在一定的T、p下，=0.8812，则混合物的逸度系数A、0.8979B、0.9889C、0.9256=0.9381，为：标准答案：A5．在101.3kPa下四氯化碳(1)-乙醇(2)体系的恒沸点是x1=0.613和64.95℃，该温度下两组分的饱和蒸汽压分别是73.45和59.84kPa，恒沸体系中液相的活度系数γ1和γ2分别为：A、B、C、标准答案：B6．对稳定流动过程, 能量守恒定律可用下式表达（）A、B、C、标准答案：B7．在一切不可逆过程中，有效能转化为无效能。标准答案：正确8．过程的熵变等于过程的热温熵。标准答案：错误9．对于理想系统，汽液平衡常数Ki，只与T、p有关，而与组成无关。 标准答案：正确10．利用Gibbs-Duhem方程，对二元体系，可以从一个组分的偏摩尔性质求另一个组分的偏摩尔性质；并可检验实验测得的混合物热力学性质数据及建立的模型的正确性。标准答案：正确11．在汽液平衡时，液相混合物的逸度等于汽相混合物的逸度，即f L= f V。标准答案：错误12．系统经过一绝热可逆过程，其熵没有变化。标准答案：正确13．能量平衡方程式可适用于任何过程(可逆或不可逆过程)。
标准答案：正确14．稳定流动体系没有物质和能量的积累。标准答案：正确15．汽液平衡关系标准答案：错误 的适用条件是理想气体和理想溶液。1．由沸点仪测得40℃时正戊烷(1)-正丙醛(2)体系的，由此求取Margules方程的参数A12和A21为： ，A、A12=1.3476；A21=1.3810B、A12=1.3810；A21=1.3476C、A12=2.3810；A21=2.3476标准答案：A2．纯物质的第二维里系数B（）A、仅是T的函数B、是T和p的函数C、是T和V的函数D、是任何两强度性质的函数标准答案：A3． T温度下的过热蒸汽的压力p（）A、＞p(T) sB、＜p(T) sC、＝p(T) s标准答案：B4． Henry规则（）A、适用于稀溶液的溶质B、仅适用于溶质组分C、阶段适用于稀溶液的溶剂标准答案：A5．混合物中i组分逸度A、温度的函数是（）B、温度和压力的函数C、温度、压力和组成的函数标准答案：C6．欲找到活度系数与组成的关系，已有下列二元系统的活度系数表达式，α、β为常数，下列可接受的组为（）A、B、C、标准答案：C7．理想溶液中所有组分的活度系数均为零。标准答案：错误8．当xi→1时，溶液中某组分的偏摩尔体积等于Vi，即等于纯组分i在溶液的T和p下的摩尔体积。标准答案：正确9．混合物中组分逸度是混合物逸度的偏摩尔性质。标准答案：错误10．理想气体混合物就是一种理想溶液。标准答案：正确11．在一定温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成正比。 标准答案：正确12．在p→0的极限情况下，气体的f / p比值趋于无穷，其中f是逸度。标准答案：错误13．热力学基本关系式标准答案：错误14．对于理想溶液的某一容量性质M，则。 只适用于可逆过程。标准答案：错误15．当压力趋于零时，真实气体的剩余焓和剩余熵即趋于零。标准答案：正确阅读详情：
范文三：化工热力学《化工热力学》教学大纲课程编号：095112 课程名称：化工热力学 学时/学分：54/3先修课程：高等数学、物理化学、化工原理 适用专业：化学工程与工艺 开课系或教研室：化学与化工系一、课程性质与任务（1）课程性质化工热力学是化学工程的一个重要分支，是化工类专业必修的专业核心课。它是化工过程研究、开发与设计的理论基础，是一门理论性与应用性均较强的课程。（2）课程任务通过学习本课程，使学生能够掌握化工热力学的基本概念、基本理论和计算方法；对化工中涉及到的化学反应平衡原理、相平衡原理等进行分析和研究；能利用化工热力学的方法对化工中涉及的物系的热力学性质和其它化工物性进行关联和推算；并学会利用化工热力学的基本理论对化工过程中的能量转换进行分析等。二、课程教学基本要求化工热力学课程是理论性很强的学科，以理论课教学为主。课堂教学采用多媒体方式，现场教学、课堂讨论、尽量做到理论联系实际，使学生将掌握的知识向实践能力转化；在讲授知识的同时，十分重视学生智力的开发和能力的培养，要把学生在教师指导下独立获取知识和分析解决问题等能力的培养贯穿在教学的各个环节之中，使讲授知识与发展能力相统一。本课程课堂教学54学时，其中包括理论知识讲授40课时，习题讨论课14学时，考核方式为闭卷考试。成绩计算方式如下：理论课：90%
平时成绩：10%三、课程教学内容（一）绪 论了解化工热力学的研究对象及其在化工过程中的应用和化工热力学的研究方法。简单复习物理化学中学习过相关的定义和概念。（二）流体的p-V-T关系 1．基本要求（1）理解：压缩因子、偏心因子的物理意义。（2）掌握：液体的P-V-T 性质，立方型状态方程、多常数状态方程和普遍化关系式，三参数对比态原理，立方形状态方程的特殊形式及迭代计算，压缩因子的计算方法，混合规则和虚拟临界参数，真实气体混合物的P-V-T 关系。（3）了解：多种立方形状态方程的适用范围。 2．重点与难点： （1）重点：① 方形状态方程的迭代计算；② 缩因子的两种计算方法：普维法和谱压法。 （2）难点：① 合规则和虚拟临界参数； ② 实气体混合物的P-V-T 关系。 （三）纯流体的热力学性质 1．基本要求（1）理解：点函数间的数学关系式。（2）掌握：体积膨胀系数和等温压缩系数的定义式，循环关系式的应用，纯物质逸度与逸度系数的计算，剩余性质的定义和计算，热力学性质的计算，热力学性质图中的T-S图。（3）了解：单相流体系统的基本方程和Maxwell关系式，热力学性质的压-焓图，焓-熵图，热力学性质表。2．重点与难点：（1）重点：剩余性质的定义和计算，热力学性质计算。 （2）难点：热力学性质图中的T-S图。 （四）流体混合物热力学性质 1．基本要求（1）理解：偏摩尔性质、混合性质和超额性质的概念。（2）掌握：偏摩尔性质的定义式及计算，Gibbs-Duhm方程，混合性质，超额性质及其关系，混合物的逸度与其组分逸度之间的关系，溶液中i组分的活度系数与溶液超额自由焓的关系，活度及活度系数的定义。（3）了解：变组成体系热力学性质间的关系，正规溶液和无热溶液的性质。
2．重点与难点： （1）重点：① Gibbs-Duhm方程； ② 混合性质；③混合物的逸度与其组分逸度之间的关系； ④超额性质；⑤溶液中i组分的活度系数与溶液超额自由焓的关系。 （2）难点：① Gibbs-Duhm方程的应用； ② 混合偏摩尔性质； ③ 理想溶液的标准态；④ 混合物的逸度与其组分逸度之间的关系；⑤ 溶液中i组分的活度系数与溶液超额自由焓的关系。 （五）化工过程能量分析 1．基本要求（1）理解：火用和火无的概念。（2）掌握：能量平衡方程的推导和应用，理想功、损失功的定义和计算，用热力学第一和第二定律判断装置或过程的可行性，熵平衡方程和火用衡算方程，化工过程与系统的火用分析，火用效率的计算。（3）了解：火用的计算
2．重点与难点：（1）重点：熵平衡方程和火用衡算方程。 （2）难点：化工过程与系统的火用分析。 （六）蒸汽动力循环与制冷循环 1．基本要求（1）理解：Rankine循环。（2）掌握：Rankine循环和制冷循环的过程，节流膨胀和做外功的绝热膨胀，应用热力学性质图表计算蒸汽动力循环中的问题，应用热力学性质图表计算制冷问题，逆向卡诺循环的效率，节流膨胀和做外功的绝热膨胀。（3）了解：过冷措施。
2．重点与难点： （1）重点：① 应用热力学性质图表计算蒸汽动力循环中的问题； ② 应用热力学性质图表计算制冷问题。 （2）难点：① 应用热力学性质图表计算蒸汽动力循环中的问题； ② 应用热力学性质图表计算制冷问题。 （七）相平衡 1．基本要求（1）理解：系统的相律。（2）掌握：相平衡的判据，汽液、液液平衡的计算，汽液平衡数据的热力学一致性检验的方法，溶液相分裂的判据。（3）了解：汽液平衡的相图，临界区域的相特征和逆向冷凝。
2．重点与难点： （1）重点：① 汽液平衡的计算；② 汽液平衡数据的热力学一致性检验。 （2）难点：① 汽液平衡的计算；② 汽液平衡数据的热力学一致性检验。 （八）高分子体系的热力学性质 1．基本要求（1）掌握：高分子溶液的热力学模型：Flory-Huggins晶格模型理论和高分子稀溶液理论，聚合反应可能性的判断准则和聚合上限温度。（2）了解：高分子化合物的特点，高分子化合物的溶解过程特点，溶解过程热力学分析及溶剂的选择和评价，高分子溶液的渗透压，高分子溶液的相分裂。（九）化学反应平衡 1．基本要求（1）理解：化学反应的计量关系和反应进度。（2）掌握：化学反应平衡常数的计算，平衡常数和平衡组成间的关系，反系统的相律，工艺参数对化学平衡组成的影响，复杂反应体系的处理。（3）了解：复杂体系的化学平衡问题。 2．重点与难点： （1）重点：① 平衡常数和平衡组成间的关系； ② 反系统的相律。（2）难点：复杂体系的化学反应平衡。四、学时分配表五、教材及参考书教材：《化工热力学》．陈钟秀．化学工业出版社，2001． 参考书：1.《化工热力学》．张乃文；陈嘉宾；于志家．大连理工大学出版社，2006．2.《化工热力学》．陈新志；蔡振云；胡望月．化学工业出版社，2004．执笔：樊红莉 审定：薛兆民 日期：2011年04月阅读详情：
范文四：化工热力学大纲《化工热力学》课程教学及大纲课程名称：化工热力学课程名称：Chemical
Engineering
Thermodynamics
课 程 号：课程类型：专业基础课 学时：42适用对象：化学工程与工艺本科先修课程：物理化学
计算机 一.课程的性质、目的与任务：《化工热力学》是化学工程与工艺类专业的一门专业基础理论课,化学过程的分析，化学反应器、分离装置和过程控制的设计研究都需要有流体的热力学性质和平衡数据。本课程是热力学和传质过程、分离过程、反应过程间联系的纽带。通过本课程的学习,使学生获得解决化工问题的热力学分析方法,掌握改进化工实际工程的理论知识,培养和提高学生从事专业生产、设计和科学研究工作的理论分析能力。
课程包括流体及其混合物的P、V、T行为及热力学性质的计算方法,热力学基本定律及在敞开体系中的应用；应用热力学方法对化工过程进行热力学分析，合理利用能量及节能措施；溶液热力学基础及流体相平衡基础和计算及计算机在解决化工热力学问题中的应用,为后续课程做好准备。二.课程的内容第一单元：流体的热力学性质(建议学时:8学时)本单元的学习目的及要求:本单元首先介绍了纯流体和混合物的PVT关系式及热力学性质间的基本关系式和普遍化计算方法.通过本单元的学习,应掌握热力学的基本关系式及其应用；焓和熵的计算式；常见的真实气体状态方程形式。理解对应态原理的概念，用图表和三参数对应态原理计算物性的方法；以p为显函数和以V为显函数的状态方程的形式，以及在性质计算中的区别，剩余性质的概念及计算。能借助于软件用RK和SRK方程进行p-V-T性质计算，清楚计算时所需要输入的物性常数及其来源。了解均相混合物性质的计算方法及混合法则，了解相互作用参数的含义和取值。本单元的重点和难点：纯流体的PVT方程；PVT的普遍化计算；以偏心因子为第三参数的普遍化计算；热力学基本关系式及其应用；剩余性质的概念及计算。第二单元：热力学第一、二定律及其应用(建议学时:14学时)本单元的学习目的及要求:本部分是化工热力学的理论基础，通过本单元学习掌握开系稳流过程的能量平衡式及熵平衡式（热力学第一、二定律）及在各种特定条件下的简化；.热力学图表的构成及用热力学图表分析热力学过程的方法；熵产生、熵流的概念及计算。理解气体压缩过程、各种蒸汽动力循环、制冷、热泵的原理和相应的热力学分析及经济指标。了解热力学图表的形成方法，各种热力学循环在工业上的应用。本单元的重点和难点：开系稳流过程的能量平衡式和熵平衡式及应用；热力学图表的使用；各热功转换循环的原理及经济指标。第三单元：化工过程热力学分析(建议学时:8学时)本单元的学习目的及要求:本部分是热力学理论在化工生产中的应用。通过本单元的学习使学生掌握基本的热力学分析方法及应用.掌握理想功、损耗功、热力学效率、火用和火无的概念及计算；能用热力学的方法对化工的流体流动、传热、分离等过程进行节能分析，分析各过程损耗功的原因。理解过程热力学分析的三种基本方法及化工各过程的节能原理。了解两种损失和两种效率，合理用能基本原则。本单元的重点和难点：化工过程进行热力学分析的方法；理想功、损耗功、火用和火无的概念及计算，对具体的化工过程能量情况利用进行分析，并能提出相应的节能措施。第四部分溶液热力学基础(建议学时:8学时)本单元的学习目的及要求:本部分为溶液热力学基础，是相平衡计算的依据。通过本单元学习应掌握变组成体系的热力学性质,开系的热力学关系式、化学位、偏摩尔量、逸度及逸度系数、活度及活度系数的定义式及物理意义；理想溶液和真实溶液均相混合时各热力学性质的变化，过剩热力学性质；相平衡判据及过量吉氏自由能。理解计算混合物逸度及逸度系数的方法原理，溶液组分的标准态及选用原则。活度系数与组成关联式。了解温度、压力对逸度和活度的影响。活度系数与组成的关联式。本单元的重点和难点：开系的热力学关系式、化学位、偏摩尔量、逸度及逸度系数、活度及活度系数的定义式及物理意义。理想溶液及真实溶液的混合性质变化计算及标准态的选择，活度及活度系数关联式。三、课时分配：1、教材： 《化工热力学》 朱自强，化学工业出版社，北京， 、参考书: 《化工热力学》 陈志新等，化学工业出版社，北京， 2001.4《化工热力学》陈钟秀， 化学工业出版社，北京， 2001.6 《化工热力学》马沛生， 化学工业出版社，北京， 2005.6《 Introduction to Chemical
Engineering
Thermodynamics》
SixthEdition J.M.Smith H.C.Van Ness， 化学工业出版社
2002.5五.教学大纲的说明及对各教学环节的基本要求：1.熟悉化工热力学基本理论及应用。 2.熟悉化工热力学的计算方法及热力学图表。3.本课程采用CAI课件相结合的授课方法，以教师讲授为主。六、责任认定：1、大纲制（修）订者：田永淑 2、大纲审定者：高筠 3、大纲批准者：王岭 4、大纲责任校对：刘永新5、制（修）订日期： 05
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范文五：化工热力学试卷A☆《化工热力学》试题（A卷）☆密封本套试卷共 4 页 一．判断题（每题1分，共10分） 1.凡是体系的温度升高时，就一定吸热，而温度不变时，则体系既不吸热也不放热。（
） 2.理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。（
） 3.纯物质由蒸汽变成固体，必须经过液相。4.纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大，饱和蒸汽的摩尔体积随着温度的升内高而减小。（
） 5.纯物质的平衡汽化过程，摩尔体积、焓、热力学能、吉氏函数的变化值均大于零。（6.在压力趋于零的极限条件下，所有的流体将成为简单流体。（
）不7.吸热过程一定使体系熵增，反之，熵增过程也是吸热的。（
）8.对于理想溶液，所有的混合过程性质变化均为零。（
）9.无论流体的温度高于或低于环境温度，其有效能均为正。（
）要10. 混合物汽液相图中的泡点曲线表示的是饱和汽相，而露点曲线表示的是饱和液相。（
） 二．选择题（每题1分，共10分） 答1.对封闭体系而言，当过程的始态和终态确定后，下列哪项的值不能确定:（
Q + W；? C
W（Q=0）； D
Q（W=0）；2.指定温度下的纯物质，当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时，则气体的状态为（
）题A饱和蒸汽；
B超临界流体；
C过热蒸汽3. 一气体符合P=RT/(V-b)的状态方程从V1等温可逆膨胀至V2，则体系的△S为☆V2V?bA
D Rln V1V1?bV?b☆214. 二元混合物的焓的表达式为 H?x1H1?x2H2??x1x2，则（
） A H?H??x2111B H?H??x2111C H?H??x2112D H?H??x21122;H2?H2??x2 2;H2?H2??x1 2;H2?H2??x1班 级
姓 名;H2?H2??x225.（1）孤立体系的熵永远增加。（2）在绝热的条件下，趋向平衡的过程中，体系的熵增加。
（3）孤立体系的熵永不减少。（4）可用体系的熵函数的增加或不变来判断过程是否可逆。 上述表述中全部错误的是:(
(2)6. 蒸汽压缩制冷循环过程中，制冷剂蒸发吸收的热量一定
制冷剂冷却和冷凝放出的热量A 大于
C小于^ivyi??^ilxi的适用的条件
） 7. 汽液平衡关系?A 无限制条件 B 低压条件下的非理想液相
C 理想气体和理想溶液
D 理想溶液和非理想气体8. 纯物质的第二virial系数B，(
)A 仅是T的函数；B 是T和P的函数；C 是T和V的函数；D 是任何两强度性质的函数9. 对于内能是体系的状态的单值函数概念的错误理解是: A 体系处于一定的状态,具有一定的内能B 对应于某一状态,内能只能有一数值,不能有两个以上的数值 C 状态发生变化,内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值,可以有多个状态10.真实气体在A 高温高压
B 低温低压
D 高温低压1.对于一均相纯物质，其H值U值。 ☆2.理想气体的焓和热容仅是的函数。 3.封闭体系的1mol气体进行了某一过程，其体积总是变化着的，但是初态和终态的体积☆；同样，对于初、相等，初态和终态的温度分别为T1和T2，则该过程的△U=
（公式）终态压力相等的过程有△H=
（公式） 。 密4.等温、等压下的二元液体混合物的活度系数之间的关系是xdln??0。 5.气体的压缩一般有
三种过程。 6.热力学第一定律的公式表述（用微分形式）：封公式表述（即熵差与可逆热之间的关系，用微分形式）：
。 四．简答题（每题5分，共20分）1.写出稳流系统热力学第一定律表达式，并对流体流经泵和流经换热器这两种情况进一步线简化。内
2.写出四个热力学基本方程（针对封闭系统）。 要
题3.请写出中低压下汽液相平衡的关系式。（其中：液相用活度系数表示，以 Lewis-Randall 。？ ☆规则为基准；汽相用逸度系数表示）☆ 224.Rankine循环包括哪四个过程？请详细叙述。五．计算题（每题10分，共40分）1. 现将压力为105Pa和温度为25℃的氮气100L压缩到1L，其温度为110℃，试求终了压力。（氮气的有关临界参数为：Tc=126.2K，Pc=3.394Mpa，R-K方程班 级
姓 名p?RTV?b?aT0.52，22.5V(V?b)2.5a?0.42748RTcpcRTc?(126.2)8.314?126.2(8.314)?5，
） ?b?0.64?2.68?10?0.2663.394?10pc3.394?10☆
内2. 一理想气体经锐孔从压力20.26Mpa绝热膨胀到1.013×105Pa，未做功。设环境温度为293K，求过程的损失功。不
题 3.κ和β分别是压缩系数和膨胀系数，其定义式为： ☆
κ=－（1/V）（?V/?P）T，β=（1/V）（?V/?T）P
试证明： ☆
（??/?P）T+（??/?T）P=0通常状态下，将κ和β看作常数，证明液体从（T1,P1）变化到（T2,P2）过程中，其体积从V1变化到V2,则ln(V2/V1)=β(T2-T1)-κ(P2-P1)，4. 乙醇（1）--甲苯（2）二元系统的汽液平衡实验测得如下数据：T=318K，p=24.4Kpa，x1=0.300，y1=0.634。并已知318K纯组元的饱和蒸气压为p1s=23.06Kpa，p2s=10.05Kpa。设蒸气相为理想气体，求：班 级
姓 名（1）、液体各组元的活度系数； ☆（2）、液相的ΔG和GE的值。
级 班题☆☆阅读详情：
范文六：化工热力学习题HW#1
（Due：）1.推导范德华方程（2-11）中参数a、b与临界性质的关系式（2-12a、b)并计算压缩因子Zc。（提示：利用式（2-1、2））2.2-13（要求：说明你选用的EOS的根据）3.2-154.2-21HW#2
（Due：）1.2-24(1)(2)(3)使用普遍化二阶维里方程，配用Prausnitz混合规则，并近似取k12=0。（提示：参考例2-10）2推导以下各式：a)再以范德华方程为例进行计算，并说明结果的物理意义。b)c)
再以理想气体为例进行计算。HW#3
（Due：）1.试用普遍化方法计算丙烷气体在378K、0.5MPa下的剩余焓和剩余熵。2.设某饱和液态在273K时，H=0，求578K，0.389Mpa时，蒸汽的焓值。已知其临界性质为Tc=419.6K，pc=4.02Mpa，ω=0.1867；s饱和蒸汽压方程：ln（p/Pa）=21.10-2552.75/Tig-1-1Cp=-2.4+0.35T(J·mol·K)vl近似取ΔZ=Z-Z=1.0该物质p-V-T关系符合普遍化维里方程。HW#4 （Due：）1.在下面的T-S图中，给出p1~p4,H1~H3,v1~v5的大小顺序并简单说明理由。2.过热蒸气的状态为1.0MPa和523K，通过喷嘴膨胀，出口压力为0.2MPa，如果是可逆绝热过程，并达到平衡，问蒸气在喷嘴出口的状态（相态及温度）如何？HW#5 （Due：）1.初始态为0.7Mpa、294K的空气进入一个与环境绝热的设备后流出分为质量相等的两股，一股状态为0.1Mpa、355K；另一股为0.1Mpa、233K。过程中设备与环境间没有功的交换，试问此稳流过程能否发生？假设空气可视作理想气体，过程中的平均恒压热容为-1-125.5 J·mol·K。（提示：可能发生的过程需满足热力学第一、第二定律）2.试计算在稳流过程中，1kmol氮气从800K，4.0MPa到常温常压（25?C、1atm）时所能给出的理想功，假设氮气为理想气体。3.现有一常压下输送92℃热水的管道，由于保温不良，导致使用时水温降至67℃。试计算每吨热水输送中由于散热而引起的损失功。取环境温度为25℃，水的恒压热容为4.18-1-1kJ·kg·K。HW#6
（Due：）1. 某工厂有两种余热可以利用，一种是高温烟道气，主要成分是CO2、N2和水蒸汽，-1-1流量为500kg/h，温度为800℃，其平均等压比热容为0.8 kJ·kg·K；另一种是-1-1低温排水，流量是1348 kg/h，温度为80℃，水的平均等压比热容为4.18 kJ·kg·K，假设环境温度为298K。问两种余热中的能量和有效能各为多少?2. 在298K时，某气体的状态方程为pV=RT+kp，k为固定常数。在298K、30Mpa下将此气体进行节流膨胀，问膨胀后气体温度将如何变化？3. 将1kmol，0.1MPa，300K的空气按下列3种方式压缩到0.5Mpa，求空气终态的温度、压缩机功耗和压缩过程的热效应。假设该过程中空气可视为理想气体，平均等压热容为-1-129.1 kJ·kmol·K。1）等温压缩；2）绝热压缩（k=1.40）；3）多变压缩（n=1.25）。HW#7
（Due：）1.有一理想Rankine循环，在4MPa和0.008MPa之间操作。锅炉产生的是400℃的过热蒸汽，冷凝器所用冷却水温度为25℃，试对此循环做热力学分析。要求：作出T-S图，标明所有状态点，求出Q1、Ws、Q0、Wp、WN、η、SSC.52.如图所示的氨制冷循环过程，制冷量为4.0×10kJ/h，若压缩机进行绝热可逆操作，试求q0、G、ε、NT，并对此循环过程进行有效能分析（计算每一步骤的具体有效能变化）。 1: 0.2MPa饱和蒸汽 2: 1.5MPa高压蒸汽 3: 1.5Mpa饱和液体4: 0.2Mpa湿蒸汽HW#8
（Due：）1.在某一定温度和压力范围内，组分1和组分2组成的液体混合物的摩尔体积V可用下式表示：23V=(a+bx1+cx1)cm/mol
a、b、c均为已知常数。试根据偏摩尔性质的定义式，导出组分1和组分2的偏摩尔体积表达式，要求最终结果关联为x1的函数。2.用截距法重做上题。3.已知在常压和一定温度范围内，二元溶液中组分1的偏摩尔焓满足关系式2 1?H1?ax2a为已知常数，且已知纯组分的摩尔焓值分别为H1和H2，试导出
（提示：2、H的表达式。运用Gibbs-Duhem方程，最终结果是H1、H2、x1、x2的函数。）-334.实验室需配制含有20%（质量分数）的甲醇(1)的水(2)溶液3×10m作为防冻剂。需要多3少体积的20℃的甲醇与水混合？已知：20℃时纯甲醇的体积V1=40.46cm/mol，纯水的体积31?37.8cm3/mol,2?18.0cm3/mol.V2=18.04cm/mol，20%（质量分数）甲醇溶液的偏摩尔体积HW#9
（Due：）^?4x?9x2?6x4，其中逸度单位1. 已知在298K、4MPa下，二元溶液中组分1的逸度为f1111为Mpa。在此条件下，试计算：（1）纯组分1的逸度系数；（2）纯组分1的Henry常数；（3）以x1表示的活度系数的表达式（组分1以Lewis-Randall规则为标准态）；（4）以x1表示的活度系数的表达式（组分1以Henry定律为标准态）；（5）无限稀释时组分1的活度系数。2. 在298K、1MPa下，组分1和2的混合热与混合物的组成关系式如下：?1?H?x1x2(10x1?5x2)?J?mol?-1-1在相同温度和压力下，纯液体的摩尔焓分别为：H1=418J.mol， H2=628J.mol。求此温度??和压力下，无限稀释偏摩尔焓 1和2。3.已知在低压下的某二元液体混合物在一定温度下的溶剂组分(1)满足活度系数模型234lnγ1=a2x2+a3x2+a4x2, 其中a2,a3,a4仅是温度的函数，试求同温度下溶质组分(2)的活度系数模型，要求最终结果整理为仅含a2,a3,a4,x1的多项表达式。（提示：利用式（5-149）。）E4.某二元溶液的过量Gibbs函数模型为G/RT=Ax1x2,其中A仅为温度的函数，试求：(1)基于Lewis－Randall规则的活度系数模型；(2)基于Henry定律的活度系数模型。阅读详情：
范文七：化工热力学试题化工热力学试题作者：20
学年第 学期期末考试试卷《化工热力学》（A 或B 卷共 页） （考试时间：
姓名一、 判断题：试判断对错，并写出原因或相应的公式（5 分×4＝20分）1．熵增原理的表达式为：△S≥0（ ）2.凡体系的温度升高时，就一定吸热;而温度不变时，则体系既不吸热也不放热。(
)3．无论以Henry 定律为基准，还是以Lewis-Randall 规则为基准定义活度，活度和逸度的值不变。（）4. 烃类物系汽液平衡计算可以使用K 值法。（ ）二、 简答题 （4×10分＝40 分）1．写出稳定流动系统热力学第一定律的一般形式，并对流体流经泵和流经换热器的系统进行适当的简化。2．写出水在一定温度下的饱和蒸气压的获得方法。3.
状态函数的特点是什么？4. 简述估算沸点下蒸发焓的方法三、 计算题（共3 题，共40 分，其中第一题15 分，第二题15 分，第三题10 分）1．（1）已知某饱和液体在273K时，Hm=0, Sm=0，饱和蒸气压为1.27×105Pa，若求478K，68.9×10Pa时该物质蒸汽的Hm和Sm，请设计出计算路径，并画出图。（2）请写出各步骤的焓和熵的计算公式。已知：该物质的饱和蒸气压方程为： ，状态方程为: ，理想气体热容为： ，式中各物理量均为国际单位制标准单位，A、B、C、D、E为常数。2．某二元溶液，Lewis-Randall 规则标准态的超额Gibbs 自由能可由下式给出：式中：β为常数，两纯组元逸度分别为，单位为Pa， , T ：K, 求：5（1） 以Lewis-Randall 规则为标准态的活度系数的表达式。（2） 以Henry 定律为标准态的活度系数的表达式。3．写出已知压力（p）和液相组成（x1, x2,…, xn），求泡点温度（T）及与之相平衡的汽相组成（y1，y2，…，yn）的计算过程（可以写计算框图，也可以叙述计算程）。20
学年第 学期期末考试试卷《化工热力学》（A 或B 卷共 页） （考试时间：
姓名一、 简答题（共5题，共40 分，每题10 分）1．写出封闭系统和稳定流动系统的热力学第一定律。2．写出中低压下汽液相平衡的关系式。（其中：液相用活度系数表示，以Lewis-Randall 规则为基准；汽相用逸度系数表示）。3. 写出混合物中i 组元逸度和逸度系数的定义式。4. 请写出剩余性质及超额性质的定义及定义式。二、 推导题（共2 题，共20分）1. 请推导出汽液相平衡的关系式。（其中：液相用活度系数表示，以Lewis-Randell 规则为基准；汽相用逸度系数表示。）2. 从上式出发，进行适当的假设和简化，推导出拉乌尔定律。 三、 计算题（共4 题，共40 分，其中第一题15 分，第二题15 分，第三题10 分）1. 求某气体在473 K，30×105 Pa 时，Hm=?已知：pVm=RT+10p，其中：p 单位Pa，Vm 单位m·mol，-53-1Cpid = 7.0+1.0×10-3 T
(J·mol-1·K-1)。设：该饱和液体在273 K 时，Hm=0 (J·mol-1) 。其中安托尼常数A=20.7，B=2219.2，C=-31.13。（安托尼方程中压力p：Pa，T：K，压力用自然对数表示）（设Δz =1）1.
2. 二元溶液中组元1的逸度 为 ，求：(1)
纯组元1的逸度（2）组元1在溶液中的Henry常数k1(2)
用x1表示的 表达式（基于Lewis-Randell规则）(3)
用x1表示的 表达式（基于Henry定律）二元溶液中组元1的逸度，求：(1) 纯组元1的逸度(2) 组元1 在溶液中的Henry 常数k1(3) 用x1 表示的表达式（基于Lewis-Randell 规则）(4) 用x1 表示的表达式（基于Henry 定律）3. 有人提出用下列方程组来表示恒温恒压下简单二元体系的偏摩尔体积： 其中，V和V是纯组分的摩尔体积，a、b只是T、p的函数，试从热力学角12度分析这些方程是否合理？20
学年第 学期期末考试试卷《化工热力学》（A 或B 卷共 页）（考试时间：
姓名一、 判断题：试判断对错，并写出原因或相应的公式（5 分×4＝20分）1.理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。(
)2．纯物质由蒸汽变成固体，必须经过液相。（ ）3．理想气体混合物就是一种理想溶液。（ ）4．温度和压力相同的两种纯物质混合成理想溶液，则混合过程的温度、压力、焓、热力学能、吉氏函数的值不变。（）二、 简答题（共4题，共40 分，每题10 分）1. 为什么K值法可以用于烃类混合物的汽液平衡计算？2．试定性讨论纯液体在等压平衍汽化过程中，M(＝V、S、G、Cp)随T的变化(可定性作出M—T。图上的等压线来说明)。3. 汽相和液相均用逸度系数计算的困难是什么？4．简述对应状态原理。三、 计算题（共4 题，共40 分，其中第一题15 分，第二题15 分，第三题10 分）1．某蒸汽压缩制冷装置，采用氨作制冷剂，制冷能力为105kJ/h，蒸发温度为－15℃，冷凝温度为30℃，设压缩机作可逆绝热压缩，试求：（1）压缩单位制冷剂所消耗的功。（2）制冷剂每小时的循环量。（3）该制冷装置所提供的单位制冷量。（4）循环的制冷系数。2．低压下丙酮（1）—乙腈（2）二元体系的汽液平衡中，汽液两相假定均可视为理想体系，查得丙酮、乙腈的饱和蒸气压方程如下：的单位为KPa， T的单位为K。试求：（1）
当p为85KPa，t为55?C，该体系的汽液平衡组成y1, x1z1=0.8，当p为85KPa, t为55?C，该体系的液相分（2）
溶液中总组成为率以及汽液相组成y1，x1（3）
当t为55?C，汽相组成y1=0.5时相平衡压力与液相组成x1t为55?C，液相组成x1=0.35时的相平衡压力与汽相组成y1 （4）
当3. 写出已知汽相组成（y1, y2,….,yn）及温度T，求露点压力p 及与之相平衡的液相组成（x1, x2, ….xn）的计算过程。阅读详情：
范文八：《化工热力学》习题《化工热力学》习题第二章 流体的p-V-T关系1. 试推导教材第6页上Van der Waals 方程中的常数a、b的计算式。2. 某气体状态方程式满足
p?RTa? V?bV式中，a、b是不为零的常数。问此气体是否有临界点？若有，试用a、b表示；若无，请解释原因。???3. 某气体的p-V-T行为可用下列状态方程描述： pV?RT??b??p RT??式中，b为常数，θ仅是T的函数。证明：此气体的等温压缩系数
k?RT?????p?RT??b??p?RT????（提示：等温压缩系数的概念见教材第30页）4. 试从计算精度、应用场合、方程常数的确定三方面对下列状态方程进行比较：Van der Waals、RK、SRK、Virial、MH、PR方程。5. 由蒸气压方程lg ps = A－B/T 表达物质的偏心因子，其中A、B为常数。6. 试分别用下列方法计算水蒸气在10.3MPa、643K下的摩尔体积，并与实验值0.0232m3/kg进行比较。已知水的临界参数及偏心因子为：Tc=647.3K, pc=22.05MPa, ω=0.344(1) 理想气体状态方程；(2) 普遍化关系式。7. 试用三参数普遍化关系估计正丁烷在425.2K、4.4586MPa时的压缩因子，并与实验值0.2095进行比较。8. 试用Pitzer普遍化压缩因子关系式计算CO2(1)和丙烷（2）以3.5：6.5（摩尔比）混合而成的混合物在400K、13.78MPa下的摩尔体积。9. 用维里方程估算0.5MPa、373.15K时的等摩尔分数的甲烷（1）－乙烷（2）－戊烷（3）混合物的摩尔体积（实验值为5975cm3/mol）。已知373.15K时的维里系数如下（单位：cm3/mol）：B11＝－20，B22＝－241，B33＝－621，B12＝－75，B13＝－122，B23＝－399。10. 试用液体的普遍化密度关系式估算90℃、19.0Mpa下液态乙醇的密度。第三章
纯流体的热力学性质1. 某理想气体借活塞之助装于钢瓶中，压力为34.45MPa，温度为366K，反抗一恒定的外压力3.45MPa而等温膨胀，直到两倍于其初始容积为止。试计算此过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG、? TdS、? pdV、Q、W。2. 由水蒸汽表查得100℃、0.101325MPa时水的有关性质如下： H L = 419.04 kJ·kg－1，S L = 1.3069 kJ·kg－1·K－1H V = 2676.1 kJ·kg－1，S V = 7.3549 kJ·kg－1·K－1试计算该条件下汽、液相的摩尔自由焓，并讨论计算结果说明的问题。3. 某气体状态方程满足 p(V－b)＝RT，其中b是与温度及压强无关的常数。 试推导其剩余焓、剩余熵的表达式。4. 设氯在27 ℃、0.1MPa下的焓、熵值为零，试求227 ℃、10MPa下氯的焓、熵值。已知氯在理想气体状态下的等压摩尔热容为cp* ＝ 31.696＋10.144×10－3 T－4.038×10－6 T 2
J·mol－1·K－15. 如图所示300 ℃等温线下方的 面积是0.·MPa·mol－1由此计算300℃、8MPa时的逸度和逸度系数。6. 分别用下列方法计算正丁烷气体在500K、1.620MPa下的逸度系数及逸度。（1）普遍化关系式；（2）RK方程。7. 已知冰在－5℃时的蒸气压是0.4kPa，相对密度是0.915。计算冰在－5 ℃、100MPa时的逸度。第四章 流体混合物的热力学性质式中ai、bi为常数。求组分1的偏摩尔焓的表达式。 1. 某二元混合物在一定温度、压力下的焓可表示为H?x1(a1?b1x1)?x2(a2?b2x2)，2. 一定温度、压力下，二元混合物的焓为H?ax1?bx2?cx1x2 ，其中a＝15000，b＝20000，c＝－20000 （单位均为J·mol－1）。求? （1）H1 、H2 ；
（2）1、2、1?、2。3. 酒窖中装有10m3的96％（质量）的酒精溶液，欲将其配制成65％的浓度。问需加水多少克？能得到多少立方米的65％（质量）的酒精？设大气温度保持恒定，并已知下列数据：24. 某二元混合物中组分的偏摩尔焓可表示为1?a1?b1x2，2?a2?b2x12，则b1与b2满足什么关系？5. 有人提出一定温度下的二元液体混合物的偏摩尔体积模型为其中V1、V2为纯组分的摩尔体积，a、b为常1?V1(1?ax2)，2?V2(1?bx1)，数。试问此人提出的模型是否合理？2若模型改为1?V1(1?ax2则情况又如何？ )，2?V2(1?bx12)，26. 一定温度和压力下，二元溶液中的组分1的偏摩尔焓服从1?V1??x2并已，知纯组分的焓为H1、H2 。求2和H的表达式。7. 在25℃、0.1MPa时测得乙醇（组分1）中水（组分2）的偏摩尔体积近似为mol－1，纯乙醇的摩尔体积为V1 = 40.7 cm3·mol－1。求该2?18.1?3.2x12 cm3·条件下乙醇的偏摩尔体积和混合物的摩尔体积。8. 某气体状态方程满足p = RT / (V－b)，其中b为常数，其混合规则是b??yibi，i?1Nbi是纯物质的常数，N是混合物的组分数。^ 的表达式。 ^i、试推导ln?i、lnf、ln?lnfi9. 计算81.48℃、1atm下，甲醇（1）与水（2）的混合蒸气中，当甲醇的摩尔^1、?^2、f^1、f^2、?、f 。已知题给条件下该体系的第二分率为0.582时的 ?维里系数（cm3·mol－1）如下：B11 = －981，B22 = －559，B12 = －784
。^?6x?9x2?4x3 ，式中x为10. 312K、20MPa下二元溶液中组分1的逸度为f11111^的单位是MPa。求在上述温度、压力下： 组分1的摩尔分数，f1（1）纯组分1的逸度及逸度系数；（2）组分1的亨利系数k1 ；（3）活度系数?1与x1的关系式。（组分1 的标准态以Lewis-Randall定则为基准）11. 298K、0.1MPa下，由组分1和组分2所组成的二元溶液的混合过程的焓变是组成的函数，可表示为 ?H?20.9x1x2(2x1?x2)，式中?H的单位是J·mol－1，xi是摩尔分数。在此温度和压力下，纯液体的焓值分别为H1 = 418 J·mol－1，H2 = 627 J·mol－1。计算在同样的温度和压力下各组分无限稀释时的偏摩尔焓值。12. 已知298K时甲醇（1）与甲基叔丁基醚（2）的二元体系的超额体积为－－mol1，纯物质体积V1 = 58.63 cm3·mol1 , VE?x1x2[?1.026?0.22(x1?x2)] cm3·V2 = 118.46 cm3·mol－1 。计算1000 cm3的甲醇与500 cm3的甲基叔丁基醚在298K下混合后的体积。GtEn?An21
13. 已知 RTn ，求活度系数。14. 某二元混合物的逸度可以表示为 lnf?A?Bx1?Cx1，其中A、B、C为T、p2的函数。若两组分均以Lewis-Randall定则为标准态，试确定GE/RT，lnγ1，lnγ2 。15. 在一定温度、压力下，某二元混合液的超额自由焓模型为GE / RT = (－1.5x1－1.8 x2) x1x2，式中xi为摩尔分数。试求：（1）lnγ1 及lnγ2 的表达式；
（2）lnγ1? 及lnγ2? 的值。16. 利用Wilson 方程，计算下列甲醇（1）－水（2）系统的组分逸度。（1）p＝101325Pa, T=81.48℃，y1=0.582的气相；（2）p＝101325Pa, T=81.48℃，x1=0.2的液相。已知：液相符合Wilson方程，其模型参数是Λ12＝0.43738，Λ21＝1.11598。第七章 相平衡1. 一个总组成分别为z1 = 0.45，z2 = 0.35，z3 = 0.20的苯（1）－甲苯（2）－乙苯（3）的混合物，在373.15K和0.09521MPa下闪蒸。计算闪蒸后的汽化分率及汽液相组成（提示：可将液相近似为理想溶液，汽相近似为理想气体混合物）。2. 计算由正戊烷（1）－正己烷（2）－正庚烷（3）组成的液体混合物在69 ℃常压下的汽液平衡常数。已知此温度下其纯组分的饱和蒸气压分别为2.721、1.024、0.389（单位：bar）。3. 乙醇（1）－甲苯（2）系统的平衡数据如下：T=318K, p=24.4kPa, x1=0.300, y1=0.634。318K时两纯组分的饱和蒸气压分别为p1s=23.06kPa, p2s=10.05kPa。求：（1）液相各组分的活度系数；（2）液相的△G和GE ；（3）该溶液是正偏差还是负偏差？4. 环己烷（1）－苯（2）系统在40 ℃ 时的GE 模型为GE ＝0.458RTx1x2，纯组分的饱和蒸气压分别为p1s=24.62kPa, p2s=24.42kPa。求该条件下的p ~ x1关系式。5. 确定丙酮（1）－水（2）二元液体混合物体系在温度为30℃、液相组成x1为0.30时的汽液平衡常数和相对挥发度。已知30℃时p1s = 0.380×105 Pa，V1 = 78.886 ㎝3·mol－1；p2s = 0.042×105 Pa，V2 = 18.036 ㎝3·mol－1(
pis 为纯组分I的饱和蒸气压，Vi为纯组分i的液相摩尔体积 )。设该体系可采用Wilson方程作为活度系数关联式，查得Wilson方程的二元交互作用能量参数如下：( g12－g11 ) = －611.37
J·mol－1( g21－g22 ) =
J·mol－16. A-B混合物在80 ℃ 的汽液平衡数据表明，在0第五章 化工过程的能量分析1. 甲烷由98.06kPa、300K压缩后冷却到6.667kPa、300K。若压缩过程耗功1021.6kJ/kg，求(1) 冷却器中需要移去的热量；(2) 压缩与冷却过程的损失功；(3) 压缩与冷却过程的理想功；(4) 压缩与冷却过程的热力学效率。设环境温度为300K，已知：98.06kPa、300K时，H1＝953.74 kJ·kg－1，S1＝7.0715 kJ·kg－1·K－16.667kPa、300K时，H2＝886.76 kJ·kg－1，S1＝4.7198 kJ·kg－1·K－12. 某厂用功率为2.4kW的泵将90℃的热水由第一贮水罐送到换热器，热水流量为3.2kg/s。在换热器中以720kJ/s的速率将热水冷却，冷却后送入比第一贮水罐高20m的第二贮水罐中。求第二贮水罐的水温。3. 求298K、0.81MPa下压缩空气的 用。设环境温度298K，压力0.1013MPa。4. 速率为150m/s的稳定流动水蒸汽，压力为3MPa，温度为723.15K。求1kg此水蒸汽的有效能。环境温度298.15K，压力0.1013MPa。5. 某热电厂的烟囱以1000m3·h－1（标准体积）的流量，将300 ℃的烟道气排入大气，求排出气体的 火用 损失。假设烟道气以CO2表征，可视为理想气体，其恒压热容为cp＝19.73＋7.356×10－2 T－5.618×10－5 T 2
（单位：J·mol－1·K－1）。6. 计算1mol氮气在300K、1.0MPa下的 火用，假设氮气此时服从理想气体方程。阅读详情：
范文九：化工热力学答案1. Phase equilibriuma. Given the data for methanol, estimate the enthalpy of sublimation at vapourisationlnPPsatsat(T2)(T1)???HRvap?11?????T??2T1??vap?38.774kJmol?1b. Estimate the enthalpy of Boiling temperature at atmospheric pressureUsing P=0.1 MPa2. For a mixture of x=0.1 Argon, x=0.3 carbon dioxide, x=0.6 nitrogen at 298 K, if this can bethought of as an ideal gas mixture, what would be thea. The Gibbs free energy change on mixing
L?GmixIGMlnPPsatsat(T2)(T1)???Rvap?11?????T?T1??2T?336.7K?RT?xi?1ilnxi??2.225kJmol?1b. The entropy change in mixing?SmixIGM??SmixNIGML??R?xilnxi?7.466Jmoli?1?1K?13. Sketch a graph of the Gibbs free energy for one mole of an ideal mixture of water andmethanol
at 298 K given that4. Given the following data for the van Laar activity coefficient model with water andisopropanol at 298 K,a. sketch a graph of ln? for both species in the mixtureb. If water has a fugacity of 0.03 MPa, what would be the fugacity of water in a mixtureof 0.2 mole fraction of water and 0.8 mole fraction of isopropanolfli?T,P,x??flixi?i?T,P,x?fi?T,P?l?T,P,x??0.0148阅读详情：
范文十：化工热力学2014化工热力学第三章习题自测 选择题1、对理想气体有:A.(?H/?P)T?0B.(?H/?P)T?0C.(?H/?P)T?0D.(?H/?T)P ?2 对单位质量，定组成的均相流体体系，在非流动条件下有:
A． dH = TdS + Vdp
B．dH = SdT + VdpC． dH = -SdT + Vdp
D. dH = -TdS -Vdp3、对1mol符合状态方程 P
的气体， (?S)
T?PA. R/V；
C. -R/P ；
D. R/T。 4、对1molVan der Waals气体，有。A. (?S/?V)T=R/(v-b)
B. (?S/?V)T=-R/(v-b) C. (?S/?V)T=R/(v+b)
D. (?S/?V)T=P/(b-v) 5、对1mol理想气体 ( ? SV ) T
等于A. -R/V；
D. -R/P 。6、 ???P???T???S??????等于 ??V?T??P?S??T?P??V?B.????T?S??P?C.????T?V??S?D.????V?T??P?A.?????T?V因为：??P???T???S????P????P????T???S????P??????????????????????????V?T??P?S??T?P??V?T???P?S??T?P???V?T???S?T? ??P????S????P???V???P???T???????????P????????????T? ??V??V?T???P?T???V?T??T?P??V7.吉氏函数变化与P-V-T关系为
x 的状态应该GT, P为
T和P下纯理想气体
T和零压的纯理想气体
T和单位压力的纯理想气体（C。因为
???????二、是否题1.体系经过一绝热可逆过程，其熵没有变化。 (对。)2.吸热过程一定使体系熵增，反之，熵增过程也是吸热的。 （错。如一个吸热的循环，熵变为零）3.热力学基本关系式dH=TdS+VdP只适用于可逆过程。 （错。不需要可逆条件，适用于只有体积功存在的封闭体系）4.象dU=TdS-PdV等热力学基本方程只能用于气体，而不能用于液体或固相。 （错。能用于任何相态）5.当压力趋于零时，
（M是摩尔性质）。 MTP（错。当M＝V时，不恒等于零，只有在T＝TB时，才等于零） 6.由于剩余函数是两个等温状态的性质之差，故不可能用剩余函数来计算性质随着温度的变化。 （错。剩余函数是针对于状态点而言的；性质变化是指一个过程的变化，对应有两个状态）. 7.由于剩余函数是在均相体系中引出的概念，故我们不能用剩余函数来计算汽化过程的热力学性质的变化。（错。可以解决组成不变的相变过程的性质变化）8. 水蒸气定温过程中，热力学内能和焓的变化是否为零？答：不是。只有理想气体在定温过程中的热力学内能和焓的变化为零。三、图示题将图示的P-V图转化为T-S图。其中，A1-C-A2为汽液饱和线，1-C-2和3-4-5-6为等压线，2-6和1-4-5-8为等温线，2-5-7为等熵线。PT????S第四章1、 指出下列各量中哪些是偏摩尔量，哪些是化学势？（此题教案无答案）135化学势：3选择题1、关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是A纯物质无偏摩尔量。
B．T，P一定，偏摩尔性质就一定。 C．偏摩尔性质是强度性质。
D.偏摩尔自由焓等于化学位 2、在一定的温度和压力下二组分体系汽液平衡的条件是3、等温等压下在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随A浓度的减小而减小，则B的偏摩尔体积随A浓度的减小而
D. 不一定 4、苯（1）和环己烷（2）在303K，0.1013Mpa下形成X1=0.9溶液。此条件下V1=89.96cm3/mol，V2=109.4cm3/mol， 2=111.54cm3/mol，则过量体积V=
1 =89.99cm3/mol，^V?f^L；　f^V?f^L　　B.　f^V?f^Ｖ；　f^Ｌ?f^Ｌcm3/mol。 A.　fA. 0.24
D.0.55 L^B.0 ^ ；　^Ｖ? f^C.　f?ff　　D.f?１２１ : ２5、对无热溶液，下列各式能成立的是２２１２１２EfV(f为混合物的逸度）A. SE=0，VE=0
B. SE=0，AE=0C. GE=0，AE=0
D. HE=0，GE= -TSE6.二元气体混合物的摩尔分数y1=0.3，在一定的T，P下，? ^
，则此时混合物的逸度系数为
? A 0.9097
D 0.90927、关于理想溶液，以下说法不正确的是:A.理想溶液一定符合Lewis-Randall规则和Henry规则。 B.符合Lewis-Randall规则或Henry规则的溶液一定是理想溶液 C.理想溶液中各组分的活度系数均为1。D.理想溶液所有的超额性质均为0。8、对二元溶液 T或 P 一定时，下列各式中，Gibbs--Duhem 方程正确的形式是:
A．X1dlnγ1+ X2dlnγ2= 0
B. X1dlnγ1- X2dlnγ2= 0C．X1dlnγ1/dX1 - X2dlnγ2/dX1 = 0
D. X1dlnγ1/dX1 + X2dlnγ2/dX2 = 0是非题1、在一定温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成正比。12^ is
（对。即 f
） f xf ( T, P常数2、理想气体混合物就是一种理想溶液。（对）3、对于理想溶液，所有的混合过程性质变化均为零。iiii（错。V，H，U，CP，CV的混合过程性质变化等于零，对S，G，A则不等于零） 4、对于理想溶液所有的超额性质均为零。
） M5、体系混合过程的性质变化与该体系相应的超额性质相同。（错。V，H，U，CP，CV的混合过程性质变化与该体系相应的超额性质是相同的，对S，G，A则不相同） __6、对于理想溶液的某一容量性质M，则
。 Mi ?（错，对于V，H，U，CP，__CV
对于S，G，A则
） M7、理想溶液中所有组分的活度系数为零。
（错。理想溶液的活度系数为1）8、温度和压力相同的两种理想气体混合后，则温度和压力不变，总体积为原来两气体体积之和，总热力学能为原两气体热力学能之和，总熵为原来两气体熵之和。
（错。总熵不等于原来两气体的熵之和）9、温度和压力相同的两种纯物质混合成理想溶液，则混合过程的温度、压力、焓、热力学能、吉氏函数的值不变。（错。吉氏函数的值要发生变化）10、对于二元混合物体系，当在某浓度范围内组分2符合Henry规则，则在相同的浓度范围内组分1符合Lewis-Randall规则。
（对。）11、二元溶液的Henry常数只与T、P有关，而与组成无关，而多元溶液的Henry常数则与T、P、组成都有关。^??f（对，因 H
，因为二元体系， 1 ?
组成已定） xlim?1?1,Solventx1?0?x? ?1?填空题1、由于邻二甲苯与对二甲苯、间二甲苯的结构、性质相近，因此它们混合时会形成溶液，它们的ΔH=，ΔV=。2、逸度和活度的标准态有两类，1）以定则为标准态，2）以
定则为标准态。如计算雪碧中CO2这种溶解度很小的溶质逸度时应采用 Henry定则为标准态；如计算乙醇-水中乙醇的逸度时应采用 Lewis-Randall 定则为标准态。 3、理想溶液的ΔH=；ΔV=；ΔS= (
；ΔG =( RT
)。 ilnxii4、二元混合物容积表达式为V=X1V1+X2V2+αX1X2，如选同温同压下符合Lewis-Randll规则的标准态就有 △V=
αX 5、当T, P一定时，非理想溶液混合性质变化
?G=RT∑xiln（γi xi ）
] 。6、溶液中组分i的活度系数的定义是
γi=。 7、Wilson方程是在
溶液模型和概念基础上建立的关于活度系数与组分组成的关系式。第五章 选择题1、戊醇和水形成的二元三相气液液平衡状态，其自由度F=。 A. 0
D. 32、在一定的温度和压力下二组分体系汽液平衡的条件是（
A ）。^V?f^L；　f^V?f^L　　^V?f^Ｖ；　f^Ｌ?f^Ｌ (A).　f(B)　f11２２１２１２ＬＶＶＬLV??^?f^；　f^?f^　（D）f(C).　f１２１２?f(f为混合物的逸度）3、等温汽液平衡数据如符合热力学一致性，应满足下列条件中。 A. 足够多的实验数据
B. ∫1 ln（γ1/γ2）dX1≈0
C. [（lnγ1）/ P]T,X≈0
D. [（lnγ1）/ T]P,X ≈0v^ ^ l 的适用的条件
4、汽液平衡关系
A 无限制条件
B 低压条件下的非理想液相
C 理想气体和理想溶液
D 理想溶液和非理想气体vl5、汽液平衡关系 ? ^i
的适用的条件 yi
? ?ixiA 无限制条件
B 低压条件下的非理想液相C 理想气体和理想溶液
D 理想溶液和非理想气体sPy6、汽液平衡关系
的适用的条件A 无限制条件
B 低压条件下的非理想液相C 理想气体和理想溶液
D 理想溶液和非理想气体 7、汽液平衡关系 Py
的适用的条件
A 无限制条件
B 低压条件下的非理想液相
C 理想气体和理想溶液
D 理想溶液和非理想气体判断题1.混合物汽液相图中的泡点曲线表示的是饱和汽相，而露点曲线
表示的是饱和液相。（错）2.在一定压力下，组成相同的混合物的露点温度和泡点温度不可
能相同。（错，在共沸点时相同）3.由（1），（2）两组分组成的二元混合物，在一定T、P下达到 汽液平衡，液相和汽相组成分别为 x1,y1 ，若体系加入10 mol的组分（1），在相同T、P下使体系重新达到汽液平衡，此时汽、液相的组成分别为 x1,y1 ，则 x1>x1和 y1>y1
。（错，二元汽液平衡系统的自由度是2，在T，P给定的条件下，系统的状态就确定下来了。） 4.在（1）-（2）的体系的汽液平衡中，若（1）是轻组分，（2）
是重组分，则 y1>x1
，y2（错，若系统存在共沸点，就可以出现相反的情况） 5.二元共沸物的自由度为1 。
（对）5.纯物质的汽液平衡常数K等于1。 （对，因为 x1=y1=1
）6.理想系统的汽液平衡Ki等于1。（错，理想系统即汽相为理想气体，液相为理想溶液，） 7.对于负偏差体系，液相的活度系数总是小于1。 （对）8.能满足热力学一致性的汽液平衡数据就是高质量的数据。 （错）sazaz9.A-B形成的共沸物，在共沸点时有P A sP B
。 ? ?iii（对）11.EOS法只能用于高压相平衡计算，EOS＋ ?
法只能用于常减压下的汽液平衡计算。 （错，EOS法也能用于低压下，EOS＋
? 法原则上也能用于加压条件下）填空题1、在101.3kPa下四氯化碳(1)-乙醇(2)体系的恒沸点是x1=0.613和64.95℃，该温度下两组分的饱和蒸汽压分别是73.45和59.84kPa，恒沸体系中液相的活度系数
。 ,?2?1.6932、丙酮(1)-甲醇(2)二元体系在98.66KPa时，恒沸组成x1=y1=0.796，恒沸温度为327.6K，已知此温度下的kPa则 van Laar 方程常数是 A12=0.587
，A21= 0.717第六章课后习题1、上述表述中全部错误的是(
)（1）孤立体系的熵永远增加。（2）在绝热的条件下，趋向平衡的过程中，体系的熵增加。
（3）孤立体系的熵永不减少。（4）可用体系的熵函数的增加或不变来判断过程是否可逆。
(1) (2)2、气体经过稳流绝热过程，对外作功，如忽略动能和位能变化，无摩擦损失，则此过程气体焓值 (
不能确定 3、在431.15K与286.15K之间工作的热机的最大效率是 （ C ）A. 91.77%
D.39.67%4、一封闭体系经过一变化，体系从25℃恒温水浴吸收热量8000kJ，体系熵增25kJ/K，则此过程是(
)。A. 可逆的
B.不可逆的
C. 不可能的
5、按第二定律，无论什么过程体系的熵变(
D.不确定6、体系从同一初态到同一终态，经历二个不同过程，一为可逆过程，一为不可逆过程，此二过程环境熵变存在（
）。A．(ΔS环)可逆(ΔS环)不可逆C．(ΔS环)可逆 = (ΔS环)不可逆
D．(ΔS环)可逆= 07、孤立体系中，因不可逆性导致作功能力损失。公式
（式中为环境温度）是从传热过程推出的
.(课件中题目不完整)A．仅适用传热过程
B. 也适用传质过程
C． 也适用流动过程
任何过程都行8、体系由状态1（P1,T1）可逆变化到状态2（P2,T2），该过程用△EX的变化等于
D) T0△S总 9、500℃恒温热源下100KJ的热量所具有的有效能为。（T0=298K）
约20KJ 判断题1. 热温熵即过程的熵变。错。过程熵变的定义为，即可逆过程的热温商才是熵变。 2.系统熵增加的过程必为不可逆过程。
错3.有效能是系统的一种热力学性质。因此，系统某个状态的有效能的
数值与环境状态无关。错。4.压力相同，过热蒸汽有效能较饱和蒸汽大，因此其做功本领也较大
正确5.温度相同时，高压蒸汽的有效能较低压时蒸汽大，所以通常用高压蒸汽作为工艺加热之用。
错误6.蒸汽在透平机作可逆绝热膨胀，体系和环境总的有效能是守恒的。
正确7. 流体的温度低于环境温度时，其有效能均为负错。根据热力学原理，一切不平衡状态均走向平衡，可以作功。因此所有偏离环境温度的状态应具有正的有效能。填空题1234、体系由一状态到另一状态变化过程中以方式进行时的功效应，称为此过程的理想功。5、稳定流动体系物流的有效能EX的基本计算式为：EX=(H-H0)-T0(S-S0)=T0*△S-△H 6、能量平衡是反映系统中能量的利用情况，有效能平衡是反映系统中能量质 的利用情况。7、当单位质量流体稳定流经水平、等径的阀门时，其能量平衡方程式可以简化为第七章1.卡诺制冷循环的制冷系数与有关。A制冷剂的性质
B制冷剂的工作温度C制冷剂的循环速率
D压缩机的功率 2.蒸汽压缩制冷循环过程中，制冷剂蒸发吸收的热量一定制冷剂冷却和冷凝放出的热量A 大于
C小于 3.流体作节能膨胀时，当μJ＞0，节流后温度.
C）不变4.气体经过稳流绝热过程，对外作功，如忽略动能和位能变化，
无摩擦损失，则此过程气体焓值（ B ）A. 增加
不能确定5.相同的压力下，对外作功的绝热膨胀比节流膨胀温度降低程度
C）相同6.某压缩制冷装置的制冷剂在原冷凝器中因冷却介质改变，比原冷凝压力下的饱和温度低了5度，则制冷循环。A. 冷量增加，功耗不变
B. 冷量不变，功耗减少
C. 冷量减少，功耗减小
D. 冷量增加，功耗增加
7.对同一朗肯循环装置,如果提高蒸汽压力，则其热效率( A ).A. 有所提高，乏气干度下降
不变，乏气干度增加
C. 有所提高，乏气干度增加
D. 热效率和干度都不变 8.对同一朗肯循环装置,如提高蒸汽过热度，则其热效率( C).
A. 有所提高，乏气干度下降
不变，乏气干度增加
C. 有所提高，乏气干度增加
D. 热效率和干度都不变 9.如被冷物系要求达-15℃，则制冷循环中氨的适宜蒸发温度为( C )
B. -10℃；
C. -20℃ ；
D.-45℃。10.如当地冷却水温度为常年18℃，则氨制冷循环的冷凝温度应选( C )
D.48℃。 11.吸收式制冷是消耗而实现制冷的目的A）功
C）机械能 12.关于制冷循环，下列说法不正确的是（ C）(A)冬天，空调的室外机是蒸发器。
(B)夏天，空调的室内机是蒸发器。(C)冰箱里冷冻鱼肉所需的制冷量是由冷凝器吸收的热提供的 。
(D)冰箱里冷冻鱼肉所需的制冷量是由蒸发器吸收的热提供的。判断题1.吸收式制冷将热由低温物体向高温物体，冷凝器置于低温空间。
错误2.热泵的工作目的是供热，有效的利用低品味的能量，因此热泵的工作原理循环过程不同于制冷装置。
错误3.冬天，使室温由10℃升至20℃，空调比电加热器更省电。
正确4.任何气体,经等熵膨胀后,温度都会下降 。
正确5.任何气体,经节流膨胀后,温度都会下降。错误6.p－V图只能显示所作的功，而T-S图既显示体系所吸取或释
放的热量，又显示体系所作的功，所以温熵图在蒸汽动力循
环和冷冻循环广泛使用。
正确7.提高汽轮机的进汽温度和进汽压力可提高蒸汽动力循环效率
正确1、工业上常用的两种制冷循环是 和.
（教案无答案） 2、吸收式制冷循环中解吸器，换热器，吸收器和泵这一系统的作用相当于另一类制冷循环的
压缩机 。 （教案无答案）3、理想朗肯Rankine循环有哪四个设备组成，简述该循环的工作原理（画图说明）。（教案无答案）蒸汽动力循环主要由水泵、锅炉、透平机(汽轮机)和冷凝器组成。4水在水泵中被压缩升压。进入锅炉被加热汽化，直至成为过热蒸后。 1
进入透平机膨胀作功。2 作功后的低压湿蒸汽进入冷凝器被冷凝成 水，再回到水泵中，完成一个循环。4、简述氨压缩制冷循环主要步骤和设备（用图说明）。（教案无答案） 吸收器、再生器（解析器）、溶液泵、换热器、节流阀。1、 从蒸发器出来的氨蒸气进入吸收器，在吸收器中被氨水吸收2、 吸收器出来的浓氨水和再生器来的稀氨水在换热器进行热交换 3、 降温后的稀氨水进入吸收器吸收氨，提高温度的浓氨水进入再生器。再生器有较高压力，故用泵4、 浓氨水在再生器中被外部热源加热蒸出氨蒸汽5、
氨蒸汽进入冷凝器冷凝成液氨，经节流膨胀，以气液混合物状态进入蒸发器蒸发吸热，完成一次制冷循环以上内容仅供参考阅读详情：