为什么加入氦气化学平衡移动图像不移动

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-01-15 22:19 标签： 化学反应平衡移动
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为什么体系中恒温恒压充入氮气 体积增大 浓度减小 平衡会向左移动呢?针对N2+3H2——2NH3打错了，不是充的氮气，是惰性气体 氦气
速率、平衡题中,凡是涉及到气体的反应,一定要注意前提----恒容、恒压恒容,就是容器不会变化,体积不变恒压,则是压强不变,所以容器是带活塞的,可以前后移动现在是恒压,充入He气,所以活塞会向外动,对原来的气体来讲,相当于是增大体积,减小压强,所以平衡向着气体体积增大的方向,即逆反应方向移动
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充入惰性气体，浓度变小根据原子碰撞原理，反应向反应物分离的方向进行即发生分解反应平衡向左移动跟楼上说的勒沙特列原理的削弱改变方向一毛钱关系都没有 谢谢楼下批评，不过勒沙特列原理似乎并不适用于本题恒压的条件，高二的确只学了勒沙特列原理，但是恒压后无论如何改变条件压强都不会变。还有，我现在就在读高二...
N2+3H2=2NH3恒温恒压下通入惰性气体
氦气体系体积膨胀 浓度减小 生成物减小的幅度更大一些
（生成物的系数更大一些）所以逆向移动
我想是因为，这是个恒压变化，冲入氦气体积扩大，压强变小，反应向扩体积方向移动吧~~个人意见，谢谢 而且 @ 佩恩__Pain
，可逆化学平衡移动用勒沙特列原理都可以解释在高中阶段都是这样，请不要不懂装懂好吗高二学的就是这个谢谢...
可用化学平衡常数来判断；K=C2(NH3)/C(N2)C3(H2)；充入稀有气体后，K值不变，但三种物质的浓度都减小相同的倍数，则分子减少的少，分母是4次幂减少的多，故需要增大分母才能确保K值不变。
相当于减小压强了，根据勒夏特列原理，体系的压强要向增大的方向进行，所以是向气体体积增大的方向（左边）进行
扫描下载二维码在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是
A．恒温、恒压时充入氨气
B．恒温、恒容时充入氮气
C．恒温、恒容时充入氦气
D．恒温、恒压时充入氦气
工业上合成氨的反应的方程式为：N2+3H2?2NH3；A错，恒温、恒压时充入氨气平衡将逆反应方向移动；B错，恒温、恒容时充入氮气平衡向正反应方向移动；C正确，恒温、恒容时充入氦气，虽体系压强增大，但各组分的浓度不变，平衡不移动；D错，恒温、恒压时充入氦气，体系体积增大，平衡向逆反应方向移动；
试题“在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作...”；主要考察你对
等知识点的理解。
下列实验操作中，正确的是（　　）
A．移动加热的蒸发皿
B．滴加液体
C．熄灭酒精灯
D．读取液体体积
下列实验操作的不正确的是（　　）
A．用托盘天平称量药品时，先使天平平衡，后进行称量；
B．点燃甲烷气体前，要先检验其纯度，而后才能点燃；
C．用酒精灯给盛有固体物质的试管加热时，应先预热而后固定在药品正下方加热；
D．稀释浓硫酸时，在量筒中先加入蒸馏水，后慢慢加入浓硫酸并搅拌
下列有关化学实验的说法不正确的是______（填序号）A．用装置①制取气体时长颈漏斗末端的管口要伸入液面以下．B．装置②收集满氧气后，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面．C．装置③中的实验现象是硬质玻璃管中红色粉末变黑、石灰水变浑浊．D．装置④中将盐酸与碳酸钠混合，反应停止后，天平不平衡，说明该反应不符合质量守恒定律．
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那不是和这个矛盾了吗
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在恒容时，通氦气总压强变大，但各组分的分压不变，恒容体积也没变。根据PV=nRT得到各组分n不变，所以平衡不移动。
要具体的看，增大压强有没有改变参与反应的其气体的浓度。
压强变化主要看浓度变化没。
他是惰性气体
压强的影响，关键看浓度变没变，吧影响浓度的话，那就不影响平衡
高二狗同学都说化学平衡移动挺容易，可我还真混乱了
反应是气体压强不变的反应，充入稀有气体所有气体压强同等增加，也就是分压增加，浓度不变，平衡不动
氦气不会增加压强的
因为氦气不参与反应
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压强的本质上是浓度
恒容加He 体积不变，浓度就不变。恒压，加He，体积变，浓度变，才移动平衡——来自 诺基亚 Windows Phone
加入无关气体，总压增加，分压不变，所以平衡不移动
楼主要充分理解压强影响的实质，改变反应物或者生成物的浓度，进而改变正反应或者你逆反应的速度，使平衡发生移动，如果充入的气体不是反应物或者生成物，也不能改变反应的体积，那么该平衡不会移动。
明白了，谢谢各位
增大压强的本质是改变浓度，如果压强不能改变浓度，那么反应速率不变
不是有效的反应
王后雄学案
压强的改变会是平衡发生移动，其实质就是反应物或生成物的浓度发生变化，往恒容反应体系中加入与反应无关的气体，，反应物或生成物的浓度没有发生变化，因此平衡不会发生移动
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