> 【答案带解析】金属与酸的反应（分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式） 稀盐酸 稀...
金属与酸的反应（分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式）稀盐酸稀硫酸镁铝&锌铁&&
金属与酸的反应（分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式）：
知道反应的快慢速度与金属活动性有关，生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰；且燃烧生成的产物为水，证明该气体为氢气；金属与酸的反应为置换反应，符合A（单质）+BC=C（单质）+AB，故可以实现化学方程式．
由题意知：反应物、生成物，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式；如镁与盐酸反应：反应物为镁与盐酸，生成物为...
考点分析：
考点1：金属的化学性质
金属的化学性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2=Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2点燃ˉFe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2点燃ˉ2MgO．3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃ˉ2Al2O3．4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△ˉ2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体--铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示． 2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示． 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示． 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
考点2：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
相关试题推荐
讨论题：（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？______（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？______（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？______（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？______．
常用的防止铁生锈的方法有：（1）组成合金，以改变铁内部的组织结构．（2）在铁制品表面覆盖保护层是防止铁制品生锈普遍而重要的方法．根据保护层的成分不同，可分为如下几种：①在铁制品表面涂矿物性油、油漆或烧制搪瓷、喷塑等．例如：车厢、水桶等常涂油漆；机器常涂矿物性油等．②在钢铁表面用电镀、热镀等方法镀上一层不易生锈的金属，如锌、锡、铬、镍等．这些金属表面都能形成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铁制品和水、空气等物质接触而生锈．③用化学方法使铁制品表面生成一层致密而稳定的氧化膜以防止铁制品生锈．（3）保持铁制品表面的洁净和干燥也是防止铁制品生锈的一种很好方法．金属资源保护：矿物的储量有限，而且不能再生．总有一天，这些金属资源会消耗殆尽的．保护金属资源的措施有：（1）&&& ；（2）&&& ；（3）&&& ；（4）&&& ．废旧金属的回收利用不仅可以节约金属，而且有利于&&& ．
常用的金属普遍有比较活泼的化学性质，所以大多数金属易被腐蚀，给人类造成巨大损失．钢铁的生锈实际上是铁跟空气中的&&& 、&&& 等物质发生一系列的化学反应，生成铁锈．铁锈是一种复杂的铁的氧化物的水合物，可用&&& 表示．
工业炼铁（1）原理：①早在&&& 时期，我国就开始生产和使用铁器，炼铁的原理是利用&&& 与&&& 反应；②铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把&&& 、&&& 和&&& 一起加入高炉，在高温下，利用&&& 反应生成的&&& 将铁从铁矿石里&&& 出来．（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气①焦炭的作用：&&& 、&&& ；②石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，方程式为CaO+SiO2CaSiO3；（3）主要设备：高炉（4）冶炼过程中发生的化学反应：①在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳，反应为：&&& ；②二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳，反应为：&&& ；③一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，反应为：&&& ；练习：按如图所示，写出有关化学方程式（注：②③要求各写三个）：①&&& ；②&&& ；③&&& ；④?&&& ；⑤&&& ；⑥?&&& ．
一氧化碳还原氧化铁（1）仪器装置：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管．（2）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳．（3）现象：&&& ，澄清石灰水变&&& ，尾气燃烧产生&&& 火焰．（4）化学方程式：&&& 、&&& 、&&& ．（5）注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却．（6）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用．
题型：解答题
难度：中等
Copyright @
满分5 学习网 . All Rights Reserved.（1）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；（2）写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．【考点】；．【专题】常见的酸 酸的通性．【分析】A、根据10℃硝酸钾和氯化钠溶解度虑；、根据0℃硝的溶解度考；C、根据降温后析出晶体考虑；D根据硝酸钾的溶解度与的关考虑．据趁过滤的的考；根据溶剂的质和10℃硝钾和氯化的溶考虑．【解答】解：A10硝酸钾的溶解度是4，所以要溶解23g硝酸钾需要0g水；100℃氯钠溶解是398g，溶解17.9g氯需水44.97g，所以0g水不有晶析；意可知最后溶液中剩余水20g，根据00硝钾溶度6g，以20g水能溶解49.2g100化钠的度是3.8，所以2g只溶解7.96g氯化钠；所以析出晶是氯化钠：23.g-7.6=15.44g却至10℃，于10℃硝酸溶解度20.9g，20g水中能解4.18g；10℃氯化的溶解度是35g20g水中溶解76g，所以硝钾氯化钠都会析出晶体．10℃硝酸钾溶解度是209g所以0水只能溶解：10.45g所以出晶质量为：23g-10.45g=2.55；洗涤硝酸钾晶时要冷水，则会为温度高硝酸钾溶解度增大，一分硝酸钾；加热溶解→蒸发浓缩降温后硝钾溶度减小才能析出晶体，行滤，涤干；故答案为：A50；B、12.5；C、降温D冷；防止温度高硝酸钾又溶水中；温度高硝酸钾的溶解大，会析144NaC、KNO3【点评】本题容易出错的方是取3.NaCl和404KN3，加70g水，加溶解．在0℃时发掉5g水，持该度过滤得到的晶体质量的计算，主要溶剂质量和度的溶解度考虑．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：张向丰老师　难度：0.62真题：2组卷：13
解析质量好中差
&&&&，V2.21349写出符合要求的化学方程式，并注明反应基本类型：（1）镁与稀硫酸的反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，置换反应；（2）纯碱与澄清石灰水反应Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，复分解反应；（3）木炭与氧化铜的反应&CO2↑+2CuC+2CuOCO2↑+2Cu，置换反应；（4）碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳&NH3↑+CO2↑+H2ONH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，分解反应．【考点】；．【专题】化学用语和质量守恒定律．根据可以知道水可以和过氧化钠反应，以应该止水的扰可以据此解答；过氧化钙与反应成了氢氧钙，同时放出氧气【解答】解：固体水反应生气反应为固反应，发生装置选择B；从置中生成的二氧化，通入C装置与过氧化钠反生氧此时的氧气中含有未完全反应的二化气体，用足量的氢化钠溶吸收，然后法计算氧气，装置连的顺序BCEF；据氧气可以持的性质可以用带火的木条来检验是否生成氧气．故答案为：B；BCE；带星的条；色淀．【点评】该题实验题，查的知识点较多，氧气的验，物质的等，关键是熟记相关知识点．语言简练准确．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：fqk老师　难度：0.68真题：1组卷：5
解析质量好中差
&&&&，V2.21349下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
写出镁与盐酸反应的化学方程式______．
【血刺】SC542
镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；故答案为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
为您推荐：
根据反应物、生成物、反应条件，和化学方程式的书写步骤正确书写化学方程式．
本题考点：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评：
本题主要考查了化学方程式的书写，题目较易．
扫描下载二维码下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
镁与稀硫酸反应的化学方程式和离子方程式
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑
为您推荐：
其他类似问题
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
离子方程式Mg+2H+=Mg2+
扫描下载二维码