计算（18分）（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是____，原子数之比是____，质量之比是____，密度之比是____（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是____；含有原子数最多的是____；标准状况下体积最大的是____。① 1gH2； ② 2.408×1023个CH4；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2（3）设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是____（用含NA的式子表示）。（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的体积为____。
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计算（18分）（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是1∶1&，原子数之比是2∶3&，质量之比是2∶3&，密度之比是2∶3&（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是③&；含有原子数最多的是②&；标准状况下体积最大的是①&。① 1gH2；& ② 2.408×1023个CH4；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2（3）设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是&（用含NA的式子表示）。（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的体积为5.4&。
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-重庆第十八中学高一上学期第一次月考化学试卷
分析与解答
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习题“计算（18分）（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是____，原子数之比是____，质量之比是____，密度之比是____（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的...”的分析与解答如下所示：
（1）同温同压下的两个相同容器，说明V和Vm相同，根据n=V/Vm可知，n相同，故分子数之比是1:1；1molO2含有2mol的氧原子，1molO3含有3mol的氧原子，故当分子数相同时，原子数之比为2:3；质量=物质的量×相对分子质量，而物质的量相同，故质量之比等于相对分子质量，即为32:48=2:3；密度等于质量除以体积，体积相同的情况下，密度之比等于质量之比，故为2:3.（2）、1gH2有0.5molH2，1molH，2.408×1023个CH4有0.4molCH4，有0.4molC和1.6mol的H，10.8gH2O有0.6mol的H2O，1.2mol的H和0.6mol的O，标准状况下6.72LCO2有0.3molCO2，0.3mol的C和0.6mol的O，故含有分子数最多的是0.6mol的H2O，即为③；含原子数最多的是②；标准状态下，V（气）=Vm×n，Vm相同，故n大则V大，故①&②&④，又因为H2O在标准状态下为液体，其体积不适合上述公式，只能用V=m/ｐ=0.6mol×18（g/mol)/(1g/cm3)=10.8cm3,而 1gH2在标准状态下的体积为0.5mol×22.4l/mol=11.2L，综上，体积最大的是①。（3）ag某气体含有的分子数是b，即其物质的量为（b/NA),气体的相对分子质量为a/（b/NA)=(aNA)/b,故cg该气体的物质的量为c/｛(aNA)/b｝=bc/aNA,故标况下，其体积为22.4bc/aNA（4）100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液中H2SO4的物质的量为0.1mol,质量为9.8g，即需要质量分数为98%的H2SO4的质量为10g，又因为密度为1.84g/cm3，所以，所需的体积为10÷1.84=5.4ml
此题重点考核了物质的量以及以物质的量为桥梁，计算气体体积、质量，学生要熟悉牢记公式且灵活运用，难度不大。
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计算（18分）（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是____，原子数之比是____，质量之比是____，密度之比是____（2）下列所给出的几组物质中：含有分...
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等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问网上课堂。
物质的量的单位--摩尔
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与“计算（18分）（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是____，原子数之比是____，质量之比是____，密度之比是____（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的...”相似的题目：
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有&&&&。①0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA③将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA①②③①②④①②③④②④
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列传述不正确的是&&&&标准状况下，11.2L三氯甲烷所分子数为0.5NA常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3NA标准状况下，将22.4L的NO2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为NA
体积相同的甲、乙两容器中，一个充满C2H4，另一个充满C2H2和C2H6。在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的&&&&原子总数碳原子总数质量密度
“计算（18分）（1）同温同压下的两个相同...”的最新评论
该知识点好题
1下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）
2下列说法正确的是（　　）
3根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（　　）
该知识点易错题
1下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）
2下列说法正确的是（　　）
3根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（　　）
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标准状况下、两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO2，另一个装有C3H8，两瓶气体不具有相同的（　　）A．质量B．原子总数C．密度D．分子数
时夏YM83MI
同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，A．根据m=nM知，二者物质的量相同，摩尔质量不同，质量不同，故A错误；B．两种气体的物质的量相同，即分子数相同，但二者构成的原子个数不同，所以原子总数不同，故B错误；C．根据m知，二者的气体摩尔体积相同，而摩尔质量不同，所以密度不同，故C错误；D．二者的物质的量相同，根据N=nNA知其分子数相同，故D正确；故选D．
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根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，气体摩尔体积相同，体积相等的任何气体都具有相同的分子数，再结合其M、分子构成分析解答．
本题考点：
阿伏加德罗定律及推论．
考点点评：
本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，易错选项是C，会根据密度公式进行推导摩尔质量、气体摩尔体积和密度的关系是解本题的关键．
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1.75亿学生的选择
12.8克氧气与几升（标况下）的CO气体所含氧原子数相同,与几摩尔SO2所含分子数相同
质量比===1 *64：1*80==4：5 同温同压体积比等于物质的量比==1：1 原子数比==分子数比*一个分子中的原子数=1*3 ：1*4==3：4
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12.8/32=x/22.4=yx为CO的体积，y为SO2的摩尔量。
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标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有NH3，两瓶气体具有相同的（　　）A．质量B．原子总数C．密度D．分子数
清枫TtTP70
标况下，气体摩尔体积相等，根据n=m知，二者的物质的量相等，A．氧气分子的摩尔质量是32g/mol，氨气的摩尔质量是17g/mol，根据m=nM知，二者的物质的量相等，因摩尔质量不同，所以其质量不等，故A错误；B．根据N=nNA知，二者的物质的量相等时，其分子数相等，因为每个氧气、氨气分子中所含原子不同，导致其原子总数不等，故B错误；C．根据ρ=m知，二者的摩尔质量不等，相同条件下，二者的密度不同，故C错误；D．根据N=nNA知，二者的物质的量相等时，其分子数相等，故D正确；故选D．
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标况下，气体摩尔体积相等，根据n=m、m=nM、N=nNA、ρ=m结合每个分子中含有的原子个数进行分析解答．
本题考点：
阿伏加德罗定律及推论．
考点点评：
本题考查了阿伏伽德罗定律及其应用，灵活运用基本公式是解本题关键，难度不大．
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1.75亿学生的选择
为什么标况下气体分子数相同而不是原子数相同
标况下所有的气体摩尔体积都约为22.4L/mol 但不同气体的单个分子中所含原子数可能不同.所以相等物质的量的气体中所含原子数可能不同
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