简介/碳酸钠
碳酸钠又俗称口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。），无结晶水的工业名称为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱。存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠称为天然碱。&　　无结晶水的碳酸钠的工业名称为轻质碱，有一个结晶水碳酸钠的工业名称为重质碱。&　　碳酸钠属于盐，不属于碱。因为碳酸钠的水溶液呈碱性，因此又名纯碱等说法。
物理性质/碳酸钠
&口味发涩。标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-1130.7，标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1044.4&，标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：135.0。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O&和&Na2CO3·1碳酸钠0H2O。 微溶于无水，不溶于。& 有吸湿性。露置空气中逐渐吸收&1mol/L水分(约15%)。400℃时开始失去。遇酸分解并泡腾。溶于水（室温时3.5份，35℃时2.2份）和，不溶于乙醇。水溶液呈强碱性，pH11.6。半数致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg。有刺激性。
化学性质/碳酸钠
在空气中易风化。(1)其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。Na2CO3+ 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑（酸过量）Na2CO3+ HCl ==== NaCl + NaHCO3（碳酸钠过量）(2) Na2CO3与碱反应。Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOHNa2CO3+ Ba(OH)2 ==== BaCO3↓+&2NaOH Na2CO3与NaOH不反应。(3) Na2CO3与盐反应。Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓[为白色沉淀，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸]Na2CO3+&MgCl2====&2NaCl&+&MgCO3↓Na2CO3+&MgSO4====&Na2SO4&+&MgCO3↓ Na2CO3+&ZnSO4====&Na2SO4&+&ZnCO3↓& 3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑[白色沉淀，不溶于水，可溶于酸]　(4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3稳定性较强，但高温下也可分解，生成和。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。
制备方法/碳酸钠
实验室制取碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。技术发展简史：存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠称为天然碱，在古代便被用作和用于印染。1791年开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为，此法由于其自身的诸多弊端逐渐为索尔维法代替。1859年比利时索尔维用、、为原料，于室温下从溶液中析出，将它加热，即分解为碳酸钠，此法被沿用至今。用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂1943年中国侯德榜结合中国内地缺盐的国情 ，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为。吕布兰法最早在1791年，古人就开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法。&　　此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。&索氏制碱法主要化学反应式均为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O ==== NaHCO3↓+ NH4Cl ，NaHCO3(碳酸氢钠)可溶只是在这种条件下，碳酸氢钠溶解的量大约该条件下的溶解度，所以析出了碳酸氢钠固体，经过滤，得到碳酸钠碳酸氢钠固体。2NaHCO3==Δ== Na2CO3+ CO2↑+ H2O 所不同的是索氏法在整个制取过程中NH3是循环使用的：2NH4Cl + Ca(OH)2==Δ== 2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O侯氏制碱法（1）NH3+ H2O + CO2==== NH4HCO3（2）NH4HCO3 + NaCl(饱和) ==== NH4Cl+ NaHCO3↓（平时这样的反应一般认为不进行，但是由于在某个温度下，碳酸氢钠的溶解度较低，会沉淀出来，所以这个反应能够一定程度上进行）（3）2NaHCO3=Δ== Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 　即：①NaCl(饱和) + NH3+ H2O + CO2==== NH4Cl + NaHCO3↓②2NaHCO3=Δ== Na2CO3+ H2O + CO2↑氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。根据 NH4Cl 溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 ％；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。
主要用途/碳酸钠
建材领域，玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。 化学工业，用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。 冶金工业，用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂 印染工业，用作软水剂。 制革工业，用于原料皮的脱脂、中和和提高铬鞣液碱度。 日化方面，用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。 食品工业，食用级纯碱用于生产味精、面食等。 用于食品工业,作中和剂、膨松剂,如制造氨基酸、酱油和面制食品如馒头、面包等。还可配成碱水加入面食中,增加弹性和延展性。此外，在分析化验领域，定量分析中标定酸液的&基准。测定铝、硫、铜、铅和锌。检验尿液和全血葡萄糖。分析水泥中二氧化硅的助熔剂、金属金相分析等。
安全性/碳酸钠
危害健康危害： 本品具有刺激性和腐蚀性。直接接触可引起皮肤和眼灼伤。生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道刺激和结膜炎，还可有、萎缩及鼻中隔穿孔。长时间接触本品溶液可发生湿疹、皮炎、鸡眼状溃疡和皮肤松驰。接触本品的作业工人呼吸器官疾病发病率升高。误服可造成消化道灼伤、粘膜糜烂、出血和休克。& 燃爆危险： 本品不燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。急救措施皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入： 脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。 食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。泄漏应急处理隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。
危害/碳酸钠
该品具有弱刺激性和弱腐蚀性。直接接触可引起皮肤和眼灼伤。生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道刺激和结膜炎，还可有鼻粘膜溃疡、萎缩及鼻中隔穿孔。长时间接触该品溶液可发生湿疹、皮炎、鸡眼状溃疡和皮肤松弛。接触该品的作业工人呼吸器官疾病发病率升高。误服可造成消化道灼伤、粘膜糜烂、出血和休克。
穿戴适当的防护服和手套。
不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。
切勿吸入粉尘。
穿戴适当的防护服。
戴护目镜或面具。
吞食有害。
刺激眼睛。
对水生生物有毒，可能对水体环境产生长期不良影响。
刺激眼睛、呼吸系统和皮肤。
刺激呼吸系统和皮肤。
对眼睛有严重伤害。
毒理学资料
LD50：4090&mg/kg（大鼠经口）
LC50：2300mg/m?，2小时（大鼠吸入）
该品不燃，具腐蚀性、刺激性.
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。
（在实验里，不小心沾到了碱液的时候，我们要用较多的水去冲洗，然后再涂上硼酸溶液来进行反应）
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入：脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。
食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
危险特性：具有腐蚀性。未有特殊的燃烧爆炸特性。
有害燃烧产物：自然分解产物未知。
灭火方法：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。
泄漏应急处理
隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。
密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。
储存注意事项
储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
【禁配物】强酸、铝、氟
运输注意事项
起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。
教育要点&/碳酸钠
初中一般要求掌握有关碳酸钠的俗称（纯碱、苏打），主要用途，化学式以及一些常用反应
要特别注意碳酸钠虽然俗名纯碱但其实是一种盐。
高中则要求掌握与NaHCO3在性质（溶解性、热稳定性、碱性强弱、与酸的反应速率等）用途等方面的区别以及两者的鉴定方法等。
其中以Na2CO3为代表的强碱弱酸盐的电离和水解的概念理解、电离和水解平衡的计算尤为重要。
纯碱发展/碳酸钠
8.1.1&2006年快速发展
2006年碳酸钠良好市场需求推动中国纯碱工业稳步发展。在产量不能满足市场需求高增长的影响下，促使国内纯碱价格持续走高。2006年，国内纯碱主流平均出厂价格由年初1300元/吨上涨至年末的1500元/吨，上涨幅度15.38%。
2006年是中国纯碱工业发展最好的时期与阶段。纯碱工业良好的发展主要得益于旺盛的国内市场需求、国际贸易环境的改善、国际能源价格的上涨、产品竞争能力的提高和国家对纯碱工业的有序发展的正确规划管理。在国际市场中，中国纯碱产品质量和具有竞争能力的价格，使得中国纯碱在国际市场的贸易份额中不断增加。国际市场需求量的加大，有力地促进了国内纯碱工业的发展。
8.1.2&2007年高速发展
2007年全年中国纯碱产量1771.8万吨同比增长13.1%。增长率比上年提高2.6个百分点。纯碱出口全年170.6万吨，同比增长-5.7%。表观消费量1605.2万吨，同比增长14.7%。价格由年初的平均1500元/吨上升至年末1800元/吨，上涨幅度20%。
近两年国内化工行业、冶金行业、电子工业、建材行业、装饰行业等快速发展，对纯碱需求十分旺盛，使得中国纯碱产销量呈现连续、稳定的增长，行业开工率保持在90%以上。受下游产业快速增长拉动，预计未来几年中国纯碱将会继续保持较快增长。
“十一五”期间，中国纯碱工业发展的重点：
加快产品结构调整、继续增加重质纯碱生产能力和产量、继续增加干铵的能力和产量；进一步提高联碱法纯碱质量；努力降低能耗和物耗，降低成本；严格控制新增能力，推动行业战略性重组；实施国际化经营战略和资源战略。
纯碱是重要的化工原料之一，用于制造化学品、洗涤剂、医药品等。
2011年前三季度，中国纯碱行业受下游行业拉动经济运行平稳。截止到9月底，全国累计生产纯碱1725万吨，比2010年同期增长11.7%。
我国主要大型纯碱企业集中在渤海湾周围，基本都靠近大型盐场，能够满足大型纯碱装置需要的原盐和水资源供应。西北地区青海碱业公司和西南和邦集团纯碱装置投产后，生产重心开始向西转移，地域产业特色已然形成。
[8]我国正处在城市化进程中，对房子的需求非常大，因而平板玻璃行业需求有望保持在15%以上的增长速度，这将继续拉动纯碱的市场需求。
二氧化碳/碳酸钠
实验室制取二氧化碳
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳
三姐妹/碳酸钠
家里的碱面一般是碳酸钠，称为苏打。
　　在奇妙的化学王国里，住着小有名气的“苏打氏三姐妹”——苏打（Na2CO3）、小苏打（NaHCO3）和大苏打（Na2S2O3·5H2O）。别看它们的名字这样相似，它们的脾气(性质)却不一样，对人类的贡献(用途)也各不相同。
苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3。它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉。带有结晶水的叫水合碳酸钠，有一水碳酸钠(Na2CO3·H2O)、七水碳酸钠(Na2CO3·7H2O)和十水碳酸钠(Na2CO3·10H2O)三种。十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱。
　　无水碳酸钠是白色粉末或细粒，易溶于水，水溶液呈碱性。它有很强的吸湿性，在空气中能吸收水分而结成硬块。十水碳酸钠是无色晶体，室温下放置空气中，会失去结晶水而成为一水碳酸钠。无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠，加热都会变成无水碳酸钠。碳酸钠很稳定，受热不易分解。遇酸能放出二氧化碳：
碳酸钠溶液还能吸收二氧化碳而成碳酸氢钠：
在三种苏打中，碳酸钠的用途最广。它是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。冶金工业以及净化水也都用到它。它还可用于其他钠化合物的制造。早在十八世纪，它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料--三酸两碱之一。在日常生活中，苏打也有很多用途，比如它可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。
小苏打的化学式是NaHCO3。它的名字也有很多，学名碳酸氢钠，又称重碳酸钠或酸式碳酸钠。俗名除小苏打外，还有焙烧苏打、发酵苏打和重碱等。
　　小苏打是白色晶体，溶于水，水溶液呈弱碱性。
在热空气中，它能缓慢分解，放出一部分二氧化碳；加热至270℃时全部分解放出二氧化碳：；
它也能与酸(如盐酸)作用放出二氧化碳：
小苏打的这些性质，使它在生产和生活中有许多重要的用途。在灭火器里，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是发酵粉的一种主要原料；在制造清凉饮料时，它也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
大苏打是硫代硫酸钠的俗名，又叫海波(Hypo的音译)，带有五个结晶水(Na2S2O3·5H2O)，故也叫做五水硫代硫酸钠。
　　大苏打是无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显弱碱性。
它在33℃以上的干燥空气中风化而失去结晶水。在中性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解。
大苏打具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。反应式：，
根据这一性质，它可以作定影剂。洗相时，过量的大苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应，转化为可溶的Na3[Ag(S2O3)2]，把AgBr除掉，使显影部分固定下来。
　　大苏打还具有较强的还原性，能将氯气等物质还原。
　　，所以，它可以作为绵织物漂白后的脱氯剂。类似的道理，织物上的碘渍也可用它除去。
　　另外，大苏打还用于鞣制皮革、电镀以及由矿石中提取银等。
　　从上面的介绍可知，“三姐妹”的名字虽然只有一字之差，但它们的性质和用途却又如此不同。在使用它们时，要名实统一，避免张冠李戴。
市场现状/碳酸钠
2012年我国碳酸钠产能区域分布
2012年华东地区碳酸钠产量占全年总产量的40%，华北占21%，华中地区占19%，相比2011年增长5个百分点。
受平板玻璃行业产能过剩，需求量减少影响，2012年平板玻璃消费比例略有下降，占总消费额的34%，日用玻璃行业需求保持平稳，化工行业需求上升较快。[
诺美观点：未来我国将鼓励对产业升级有重大作用的大型碳酸钠企业，通过技改项目、重组等方式做大做强，并对新建项目严格控制，新建项目进入风险加大。
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叛逆尊0924
1、羧酸中的羧基：R—COOH
↑2、酚中的酚羟基：C6H5
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碳酸钠在溶液中显碱性，所以一些官能团显酸性的都可以跟它反应比如 羧基，酚羟基 等 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2C6H5-OH + Na2CO3 --→ C6H5-ONa + NaHCO3
羧基和酚基都可以吧，主要是酸碱反应。
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1.75亿学生的选择
在高中化学必修二范围内,哪些有机物可以与碳酸钠反应?
狗急跳墙的邓鬔
高中化学必修二:在高中化学必修二范围内,可以与碳酸钠反应的有机物只有羧酸.
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（10分）相对分子质量不超过100的有机物A能与碳酸钠反应产生无色气体；1 molA还可以使含溴160 g的四氯化碳溶液恰好褪为无色；A完全燃烧只生成CO2和H2O；经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。（1）试写出A中含有的官能团的名称：_______________________。（2）经核磁共振检测发现A的图谱如下：① 写出A的结构简式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。② A具有下列性质中的（选填字母）_____________：a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& b．能使溴水褪色c．能与乙醇和浓硫酸混合液发生反应&& &&&&&&&&&&&&& d．能与金属钠反应③ A在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出反应的方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3）相对分子质量与A相同的某烃C有多种同分异构体，请写出其中核磁共振氢谱中峰面积比最大的C的结构简式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
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