&figure&&img src=&https://pic2.zhimg.com/v2-da0a2dd2c6dac840f28d99b8739618ff_b.jpg& data-rawwidth=&600& data-rawheight=&360& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&600& data-original=&https://pic2.zhimg.com/v2-da0a2dd2c6dac840f28d99b8739618ff_r.jpg&&&/figure&&p&&b&高考化学常见题型总结，旨在希望各位闲暇之余能认真阅读几遍?&/b&&/p&&figure&&img src=&http://pic3.zhimg.com/v2-6ab6cc2f2d0cf5ca8dd2_b.jpg& data-caption=&& data-rawwidth=&366& data-rawheight=&20& class=&content_image& width=&366&&&/figure&&h2&&b&一、有关NA的计算&/b&&/h2&&p&（1）在标准状况下（STP，0℃，101kPa）气体摩尔体积为22.4L/mol。&/p&&p&涉及22.4L/mol的换算&b&应注意“标况”、“气体”两个条件&/b&，不涉及22.4的气体问题的可在任意条件下进行换算。&/p&&p&&b&标况下有些物质不是气态&/b&（水液态，溴液态，SO?固态，碳4以上的有机物等）；&/p&&p&关于一定体积的气体混合后考查微粒的数目，要注意是否反应，反应后体积的变化。&br&&/p&&p&（2）关于原子数、质子数、中子数、电子数、共价键数（共用电子对数）的求算注意对象的转化要正确。&/p&&p&①注意同位素原子对常见物质的摩尔质量的影响，比如出现 18 O、13C之类的同位素对质量数和中子数有影响；&/p&&p&②NaHSO4 晶体中阴阳离子为1：1 ，Na?O?中阴阳离子为1：2；&/p&&p&（有关评论区的NaHSO4的bug，我想补充一下~NaHSO4晶体在熔融状态是1：1，即Na+和HSO4-离子。溶液中阴离子是SO4-，阳离子是Na+、H+，即1：2。谢谢大家，欢迎继续指正！）&/p&&p&③氧化还原反应转移电子数的求算，注意与涉及物质的系数对应。 &/p&&p&（3）注意反应是否完全，即注意反应的可逆性。涉及存在&b&可逆反应、弱电解质电离、水解、胶体微粒&/b&物质的量的计算，其数值无法求算，要比算得值&b&小&/b&。&/p&&p&（4）&b&混合物的问题&/b&，可将其作为单一物质算两次，若数值相同，则可求；若两次数值不同，则无法计算。&/p&&p&具有相同最简式的物质的混合计算可以将混合物看成一种物质进行相关计算。&br&&/p&&p&（5）注意从题给物理量能否求算出物质的量，如有时只给了物质的量浓度，未给体积，所以无法完成相应计算。&/p&&p&（6）注意某些特殊物质中某些特殊的化学键的存在，如苯分子中不存在碳碳双键；要注意化学键的计算方法——均摊法。&/p&&p&&br&&/p&&figure&&img src=&http://pic3.zhimg.com/v2-7dfd2c221f94ecadadedc1cffe42e29e_b.png& data-caption=&& data-rawwidth=&600& data-rawheight=&85& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&600& data-original=&http://pic3.zhimg.com/v2-7dfd2c221f94ecadadedc1cffe42e29e_r.png&&&/figure&&h2&&b&二、离子方程式常见错误 &/b&&/h2&&p&（1）&b&原子不守恒&/b&或&b&电荷不守恒&/b&；&/p&&p&（2）&b&电解质及弱电解质&/b&：该拆的没拆（比如HI、浓硝酸、浓盐酸）或不该拆的拆了； &/p&&p&（3）忽略&b&氧化还原反应&/b&的发生&/p&&p&氧化性离子：MnO4－ 、NO?－ 、ClO－ 、Fe?＋ 等；&/p&&p&还原性离子：S?－ 、SO??－ 、I－ 、Fe?＋ 等；&/p&&p&漏掉多个反应中的一个（NH4HCO?与NaOH等）。 &/p&&p&（4）&b&少量、过量&/b&问题&/p&&p&一定涉及两个离子反应。&/p&&p&若同步进行，注意少量物质定为1；&/p&&p&若又先后顺序，注意强者优先。&/p&&p&（5）&b&误判离子反应&/b&，如实验室制取氨气、铜和浓硫酸反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子方程式。 &/p&&p&（6）&b&违背客观事实&/b&：如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3 + 6H+===2Fe3+ + 3H2O。&/p&&p&错因：忽视了Fe3+与I－发生氧化还原反应。&/p&&p&（7）&b&微溶物处理不准确&/b&：如石灰乳中加入盐酸：H+ + OH － ===H2 O。&/p&&p&错因：微溶物作为反应物，若为乳状物，则写化学式，若为澄清溶液，才拆成离子形式。&/p&&p&纠正：Ca(OH)2 + 2H+ ===Ca2+ + 2H2O。&/p&&p&*（8）&b&漏写反应条件&/b&，如【电解】饱和食盐水：&/p&&p&2Cl－ + 2H2O ===H2【↑】+ Cl2【↑】+ 2OH－ &/p&&p&*（9）&b&“可逆符号” “===” “↓” “↑” &/b&等运用不当 &/p&&p&如：Al3+ + 3H2O === Al(OH)3↓+ 3H+&/p&&p&错因：盐的水解一般是可逆的，不能用“===”，Al(OH)3量少，故不能标“↓”&br&&/p&&p&&br&&/p&&figure&&img src=&http://pic3.zhimg.com/v2-7dfd2c221f94ecadadedc1cffe42e29e_b.png& data-caption=&& data-rawwidth=&600& data-rawheight=&85& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&600& data-original=&http://pic3.zhimg.com/v2-7dfd2c221f94ecadadedc1cffe42e29e_r.png&&&/figure&&h2&&b&三、离子共存问题 &/b&&/h2&&blockquote&所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。&br&若在溶液中发生反应，就不能共存。&br&看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。&/blockquote&&p&（1）注意题干的说法。&br&&/p&&p&如：无色溶液、由水电离出的H＋为10 —12 、与Al反应放氢气（若为酸性不能存在NO?﹣ ）、酸性（碱性）溶液、一定（可能）共存的是 等等。&/p&&p&（2）离子不共存的条件：&/p&&p&离子间反应产生&b&沉淀、气体、弱电解质&/b&或&b&发生氧化还原、络合反应&/b&（Fe?＋ 与SCN﹣）及&b&双水解&/b&（Al?＋ 、Fe?＋ 与CO??﹣、HCO?﹣ 、S?﹣ 、[Al(OH)4]﹣）。 &/p&&p&一般注意以下几点:&/p&&p&①在强酸性溶液中，不能有大量的氢氧根(OH﹣)；&/p&&p&不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根(CO??-)、碳酸氢根(HCO?﹣)、硫离子(S?﹣)、硫氢根离子(HS﹣)、亚硫酸根离子(SO3?﹣)、硅酸根离子(SiO3?﹣)、偏铝酸根离子(AlO2﹣)、氟离子(F﹣)、硬脂酸根离子等。&/p&&p&②强碱性溶液中，不能大量存在氢离子(H﹢)；&/p&&p&不能大量存在弱碱金属离子：镁离子(Mg?+)、亚铁离子(Fe?﹢)、铁离子(Fe?﹢)、铝离子(Al?﹢)、铜离子(Cu?﹢)及铵根离子(NH4﹢)等；&/p&&p&也不能大量存在酸式根离子：HCO?﹣、HSO?﹣、HS﹣、H?PO4﹣等。&/p&&p&③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：&/p&&p&H﹢、I﹣、Fe?﹢与NO3﹣，Fe?﹢与ClO﹣等。&/p&&p&④能形成络离子的也不能共存：&/p&&p&Fe?﹢与SCN﹣，Ag﹢与SO??﹣等。&/p&&p&⑤有关双水解：&/p&&blockquote&当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。&/blockquote&&p&常见的双水解进行完全的有：Fe?﹢、Al?﹢与AlO?﹣、CO??﹣（HCO?﹣）。&/p&&p&补充化学方程式（了解）：&/p&&blockquote&1、【铝离子和碳酸氢根离子】&br&Al?++3HCO?-=Al(OH)?↓+3CO?↑&br&2、【铝离子和碳酸根离子】&br&2Al?++3CO??-+3H?O=2Al(OH)?↓+3CO?↑&br&3、【铝离子和硫离子】&br&2Al?+ + 3S?-+6H?0=2Al(OH)?↓+3H?S↑&br&4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】&br&Al?+ + 3HS-+3H?O=Al(OH)?↓+3H?S↑&br&5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】&br&Fe?+ + 3(Al(OH)4)-=Fe(OH)?↓+3Al(OH)?↓&br&6、【铁离子和碳酸根离子】&br&2Fe?+ + 3CO??-+3H?O=2Fe(OH)?↓+3CO?↑&br&7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】&br&NH4+ + (Al(OH)4）﹣= NH?·H?O + Al(OH)?↓&br&8、【铁离子和碳酸氢根离子】&br&Fe?+ + 3HCO?﹣ = Fe(OH)?↓+3CO?↑（因为反应物和生成物中都有水抵消了，就不表示出来了）&br&9、【铵根离子和偏铝酸根离子】&br&AlO?- + NH4+ + H2O == Al(OH)?↓+ NH?↑&br&10、【铝离子和偏铝酸根离子】&br&Al?+ + 3AlO?- + 6H?O ═ 4Al(OH)?↓&/blockquote&&p&（3）多数阳离子在酸性条件下共存，多数阴离子在碱性条件下共存，即离子反应多发生于阴阳离子间，同电性离子一般共存。（这只是一般规律，做题目时优先分析（2））&/p&&figure&&img src=&http://pic3.zhimg.com/v2-7dfd2c221f94ecadadedc1cffe42e29e_b.png& data-caption=&& data-rawwidth=&600& data-rawheight=&85& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&600& data-original=&http://pic3.zhimg.com/v2-7dfd2c221f94ecadadedc1cffe42e29e_r.png&&&/figure&&h2&&b&四、化学平衡问题&/b&&/h2&&p&一、盐的水解&/p&&p&1、盐的分类&/p&&p&⑴按组成分：正盐、酸式盐和碱式盐。&/p&&p&⑵按生成盐的酸和碱的强弱分：强酸强碱盐(如Na2SO4、NaCl)、弱酸弱碱盐(如NH4HCO3)、强酸弱碱盐(如NH4Cl)、强碱弱酸盐(如CH3COONa)。&/p&&p&⑶按溶解性分：易溶性盐(如Na2CO3)、微溶性盐(如CaSO4)和难溶性盐(如BaSO4)。&/p&&p&2、盐类水解的定义和实质 &/p&&p&（1）定义：盐电离出的一种或多种离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 &/p&&p&（2）实质：盐电离出的离子(弱碱阳离子或弱酸根阴离子)跟水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质(弱碱或弱酸)并建立电离平衡，从而促进水的电离。&/p&&p&⑶盐类水解的特点 &/p&&p&①可逆的，其逆反应是中和反应；&/p&&p&②微弱的； &/p&&p&③动态的，水解达到平衡时v(水解)=v(中和)≠0；&/p&&p&④吸热的，因中和反应是放热反应，故其逆反应是吸热反应。&br&&/p&&p&3、盐类水解的规律&/p&&p&⑴有弱才水解：含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐才发生水解。&/p&&p&⑵无弱不水解：不含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐即强酸强碱盐不水解。&/p&&p&⑶谁弱谁水解：发生水解的是弱酸根阴离子和弱碱阳离子。&/p&&p&⑷谁强显谁性：弱酸弱碱盐看水解生成的酸和碱的强弱。&/p&&p&⑸越弱越水解：弱酸根阴离子所对应的酸越弱，则越容易水解，水解程度越大。&/p&&p&若酸性HA&HB&HC，则相同浓度的NaA、NaB、NaC溶液的碱性逐渐增强，pH逐渐增大。 &/p&&p&CO32-和HCO3-所对应的弱酸分别是HCO3- 和H2CO3，HCO3-比H2CO3的电离程度小得多， 相同浓度时Na2CO3溶液的pH比NaHCO3的大。&/p&&p&⑹都弱双水解：当溶液中同时存在弱酸根阴离子和弱碱阳离子时，离子水解所生成的OH-和H+相互结合生成水而使其水解相互促进，称为“双水解”。&/p&&p&①NH4+与S?-、HCO?-、CO??-、CH?COO-等虽然相互促进，水解程度仍然很小，离子间能大量共存。&/p&&p&②彻底双水解离子间不能大量共存。 Al?+与S?-、HS-、AlO?-、CO??-、HCO?- Fe?+与AlO?-、CO??-、HCO?- 、NH4+与AlO?- 、SiO??-&/p&&p&如：2Al?+ + 3S?- + 6H?O = 2Al(OH)?↓ + 3H?S↑&/p&&p&Al?+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑ (泡沫灭火器原理) &/p&&p&③特殊情况下的反应：&/p&&p&FeCl3和Na2S溶液发生氧化还原反应(生成Fe2+、S) &/p&&p&Na2S和CuSO4溶液发生复分解反应(Na2S+CuSO4=CuS↓+Na2SO4) &/p&&p&生成更难溶物 FeCl3和KSCN溶液&/p&&p&发生络合反应[FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl]&/p&&p&4、影响盐类水解的因素 &/p&&p&主要因素：是盐本身的性质(对应的酸碱越弱，水解程度就越大)。 &/p&&p&外界条件： &/p&&p&（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。 &/p&&p&（2）浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大。&/p&&p&（3）外加酸碱盐：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。&/p&&p&下面分析不同条件对FeCl3水解平衡的影响情况：&/p&&figure&&img src=&http://pic4.zhimg.com/v2-7cfc3ab9bb8a5de8babb58d3c282bd63_b.png& data-caption=&& data-rawwidth=&744& data-rawheight=&388& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&744& data-original=&http://pic4.zhimg.com/v2-7cfc3ab9bb8a5de8babb58d3c282bd63_r.png&&&/figure&&p&5、盐类水解离子方程式的书写&/p&&p&⑴一般水解程度很小，用可逆符号，不标“↓”或“↑”，不写分解产物形式(如H?CO?等)。&/p&&p&&br&&/p&&figure&&img src=&http://pic4.zhimg.com/v2-a7ba0bc5f4359bdf3b3b_b.png& data-caption=&& data-rawwidth=&374& data-rawheight=&115& class=&content_image& width=&374&&&/figure&&p&⑵多元弱酸根分步水解，弱碱阳离子一步到位。&/p&&p&⑶能进行完全的双水解反应写总的离子方程式，用“=”且标注“↓”和“↑”。&br&&/p&&figure&&img src=&http://pic1.zhimg.com/v2-0baed745e6c_b.png& data-caption=&& data-rawwidth=&520& data-rawheight=&121& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&520& data-original=&http://pic1.zhimg.com/v2-0baed745e6c_r.png&&&/figure&&p&二、化学平衡&/p&&blockquote&化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。&br&&/blockquote&&p&（1）三段式的求算：&/p&&p&为避免体积变化的影响，列三段式最好用&b&物质的量&/b&。&/p&&p&反应速率用反应浓度，平衡常数用平衡时浓度，平衡转化率用物质的量，&b&单位&/b&一定要写对。 （2）平衡移动问题：&br&&/p&&blockquote&&b&条件改变→平衡移动→条件改变 &/b&&/blockquote&&p&要弄清题中的条件改变是平衡移动的原因还是结果，从而正确判断平衡移动方向。&/p&&p&用平衡移动原理解释现象的论述题也从“原因”、“方向”、“结果”三方面作答。 &br&&br&密闭容器中，平衡移动的方向只与物质的量的变化互为充要条件，c、p、V、w％、ρ、M等物理量的改变都需要与换算成物质的量变化后才能确定平衡移动方向。 &br&&br&（3）平衡常数的含义及应用：&/p&&p&&b&温度不变&/b&，同一方程式的&b&K值不变&/b&；&/p&&p&&b&K值越大&/b&，&b&正向&/b&进行越&b&彻底&/b&；&/p&&p&&b&Qc&Kc&/b&时，反应向逆向移动，&b&Qc&Kc&/b&时，反应向正向移动。 &br&&br&（4）平衡图像题要注意速率和平衡分别受外界条件的影响情况是有差别的。&/p&&p&坐标中出现时间轴的，要注意速率和条件的关系；无时间轴的，一般只考虑平衡。 &br&&br&（5）等效平衡问题：&/p&&p&先看条件是等容还是等压，后看气态物质前后的系数和关系。&/p&&figure&&img src=&http://pic3.zhimg.com/v2-5c0c6acba8d621ab80aa1a_b.png& data-caption=&& data-rawwidth=&743& data-rawheight=&224& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&743& data-original=&http://pic3.zhimg.com/v2-5c0c6acba8d621ab80aa1a_r.png&&&/figure&&figure&&img src=&http://pic3.zhimg.com/v2-7dfd2c221f94ecadadedc1cffe42e29e_b.png& data-caption=&& data-rawwidth=&600& data-rawheight=&85& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&600& data-original=&http://pic3.zhimg.com/v2-7dfd2c221f94ecadadedc1cffe42e29e_r.png&&&/figure&&h2&&b&五、粒子浓度大小问题 &/b&&/h2&&p&（1）先考虑混合液之间的&b&反应&/b&，确定最后的物质组成；然后写出所有电离、水解反应，以确定溶液中粒子的种类。&br&&br&（2）根据粒子来源分出大量粒子（由强电解质电离得到的离子、弱电解质分子）和少量粒子（由弱电解质电离或水解得到）； &/p&&p&（3）根据水解、电离程度（大于号连接类选项），电荷、物料守恒（等式类选项）等依据作精细比较。&br&（4）关于微粒浓度等式关系的判断主要依据三大守恒，将电荷守恒和物料守恒消去不水解离子，即得到质子守恒式。电荷守恒式中不含分子，质子守恒式中不含不水解离子。&br&&/p&&figure&&img src=&http://pic3.zhimg.com/v2-7dfd2c221f94ecadadedc1cffe42e29e_b.png& data-caption=&& data-rawwidth=&600& data-rawheight=&85& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&600& data-original=&http://pic3.zhimg.com/v2-7dfd2c221f94ecadadedc1cffe42e29e_r.png&&&/figure&&h2&&b&六、强弱酸问题&/b&&/h2&&p&（1）强弱酸的差别就是&b&电离程度不同&/b&，从这个意义上讲，较强弱酸相对于较弱弱酸，较稀弱酸相对于较浓弱酸，前者都可作强酸对待，可化简思维过程。 &br&（2）明确c酸与[H+]的差别，[H+]通常影响速率的快慢，c酸通常影响反应物的用量。&/p&&p&（3）通常都是强酸制弱酸，弱酸制强酸的原理是生成不溶沉淀。&/p&&blockquote&例：CuSO4+H?S=CuS↓+H?SO4&br&H?S == 2H+ +S?- ①（应是两步电离，但此处为方便举例，暂时这样写）&br&Cu?+ + S?- == CuS↓ 因为CuS极难溶,所以大量消耗①中产生的S?-&br&反应①向右移动，所以该反应的离子方程式为Cu?+ + H?S = CuS↓ +2H+&/blockquote&&figure&&img src=&http://pic3.zhimg.com/v2-7dfd2c221f94ecadadedc1cffe42e29e_b.png& data-caption=&& data-rawwidth=&600& data-rawheight=&85& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&600& data-original=&http://pic3.zhimg.com/v2-7dfd2c221f94ecadadedc1cffe42e29e_r.png&&&/figure&&h2&&b&七、沉淀溶解平衡问题&/b&&/h2&&blockquote&难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件、控制其进行的方向 将沉淀转为溶液中的离子或者将溶液中的离子转化为沉淀。&/blockquote&&p&（1）平衡表达式要&b&注明状态&/b&；&/p&&p&（2）沉淀转化的离子方程式中沉淀均不能拆；&/p&&p&（3）“Ksp越大，该沉淀溶解度越大。”这个结论只对&b&化学式形式相同的沉淀&/b&适用。&/p&&figure&&img src=&http://pic3.zhimg.com/v2-7dfd2c221f94ecadadedc1cffe42e29e_b.png& data-caption=&& data-rawwidth=&600& data-rawheight=&85& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&600& data-original=&http://pic3.zhimg.com/v2-7dfd2c221f94ecadadedc1cffe42e29e_r.png&&&/figure&&h2&&b&八、盖斯定律及热化学方程式问题&/b&&/h2&&p&先写出待求方程式并配平，然后在已知方程式中寻找唯一出现的物质，注意系数与左右关系的变化；热化学方程式的系数最好化为最简整数比。&/p&&p&热化学方程式应注意&b&表明状态和焓变的单位&/b&。 &/p&&figure&&img src=&http://pic3.zhimg.com/v2-7dfd2c221f94ecadadedc1cffe42e29e_b.png& data-caption=&& data-rawwidth=&600& data-rawheight=&85& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&600& data-original=&http://pic3.zhimg.com/v2-7dfd2c221f94ecadadedc1cffe42e29e_r.png&&&/figure&&h2&&b&九、氧化还原方程式的书写&/b&&/h2&&p&（1）按照“氧化剂＋还原剂＝氧化产物＋还原产物”的形式书写方程式。&/p&&p&注意“价态有升有降”，“反应由强制弱”两个原则。 &br&&br&（2）依据升降价数相等配平氧化还原部分的系数。 （注意变价元素在一个分子中的多原子情况）&br&&br&（3）根据原子守恒或电荷守恒（离子方程式）补全剩余部分，&/p&&p&剩余部分主要是添加“&b&H＋，H?O&/b&”或“&b&OH﹣，H?O&/b&”。 &/p&&figure&&img src=&http://pic3.zhimg.com/v2-7dfd2c221f94ecadadedc1cffe42e29e_b.png& data-caption=&& data-rawwidth=&600& data-rawheight=&85& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&600& data-original=&http://pic3.zhimg.com/v2-7dfd2c221f94ecadadedc1cffe42e29e_r.png&&&/figure&&h2&&b&十、电化学题目处理步骤&/b&&/h2&&p&（1）首先确定电解池还是原电池，总反应一定是&b&氧化还原反应&/b&；&/p&&p&（2）正确书写电极反应式，记清每个电极的反应类型。 &/p&&blockquote&电解池阳极：还原剂→e﹣+氧化产物，&br&阴极：氧化剂+e﹣→还原产物； &br&原电池正极：氧化剂+e﹣→还原产物，&br&负极：还原剂→e﹣+氧化产物。 &br&&br&原电池（燃料电池）：先总式，再正极（O2得电子），最后可相减得负极；&br&一定注意电解液的成分，金属吸氧腐蚀的情况。 &br&电解池：先两极，后相加得总式；&br&注意阳极是金属还是惰性；水参与的电解在总式中不能写离子形式。 &/blockquote&&p&（3）依据电极反应式或总反应式进行现象的分析或计算，计算的依据是&b&电子守恒&/b&，多步电解中每一阶段的得失电子数均守恒。&/p&&figure&&img src=&http://pic3.zhimg.com/v2-7dfd2c221f94ecadadedc1cffe42e29e_b.png& data-caption=&& data-rawwidth=&600& data-rawheight=&85& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&600& data-original=&http://pic3.zhimg.com/v2-7dfd2c221f94ecadadedc1cffe42e29e_r.png&&&/figure&&h2&&b&十一、元素推断综合题 &/b&&/h2&&p&（1）一般在前18号，尤其是H、C、N、O、Na、Al、Cl出现几率较大，要注意限定条件（如：原子序数由大到小顺序为、原子半径由大到小顺序为） &/p&&p&（2）熟悉常见说法：可形成1：1型化合物（H2O2、Na2O2），&/p&&p&氢化物与最高价氧化物水化物能反应（N），&/p&&p&三元素的最高价氧化物的水化物两两反应（Al），&/p&&p&10电子微粒，18电子微粒（H2O2、F2、C2H6、N2H4等），&/p&&p&分子量相等（C2H4、CO、N2；NO、C2H6；O2、N2H4、S） &/p&&p&（3）粒子半径比较：&/p&&p&a.电子层数越大，半径越大；&/p&&p&b.核电核数越大，半径越小；&/p&&p&c.电子数越大，半径越大。 &/p&&figure&&img src=&http://pic3.zhimg.com/v2-7dfd2c221f94ecadadedc1cffe42e29e_b.png& data-caption=&& data-rawwidth=&600& data-rawheight=&85& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&600& data-original=&http://pic3.zhimg.com/v2-7dfd2c221f94ecadadedc1cffe42e29e_r.png&&&/figure&&h2&&b&十二、无机推断题 &/b&&/h2&&p&（1）熟悉常见物质间的转化关系：&/p&&p&&b&①铁三角&/b&&/p&&figure&&img src=&http://pic3.zhimg.com/v2-f09e056f4daf39f8b2722_b.jpg& data-caption=&& data-rawwidth=&502& data-rawheight=&600& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&502& data-original=&http://pic3.zhimg.com/v2-f09e056f4daf39f8b2722_r.jpg&&&/figure&&blockquote&二、具体举例&br&S、Cu2+、非氧化性酸（H+）变为Fe2+.&br&Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑&br&Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2&br&Fe+2HCl=FeCl2+H2↑&br&Fe---Fe3+,铁与强氧化剂反应，&br&如,Br2,HNO3,KMnO4等。&br&2Fe+3Cl2=△=2FeCl3&br&Fe2+ ---Fe:Fe2+与还原剂反应，&br&如：C,Si,CO,H2等。&br&FeO +C=Fe+CO↑&/blockquote&&p&（经知友提醒补充，此处需要定量分析）&/p&&p&少量C,得到CO2：2 FeO + C = 2 Fe + CO2&/p&&p&当C过量时,C+ CO2 = 2 CO&/p&&p&总反应就是FeO + C= Fe + CO&/p&&p&一般没有说明,写CO2为产物&/p&&blockquote&FeO +H2=△=Fe +H2O&br&Fe2+ ---Fe3+,Fe2+具有还原性，当遇到强氧化剂时&br&如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、浓H2SO4、HClO、K2Cr2O7等均可生成+3价铁。&br&2FeCl2+Cl2=2FeCl3.&br&(2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-）&br&4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.&br&Fe3+ ---Fe：Fe3+与还原剂反应，&br&如：CO,H2,C,Si等可以将Fe3+还原为Fe.&br&Fe2O3+3H2=△=2Fe +3H2O&br&Fe3+ ---Fe2+&br&2FeCl3+Fe=3FeCl2&/blockquote&&p&&b&②铝三角&/b&&/p&&figure&&img src=&http://pic4.zhimg.com/v2-4ecb73a586432bbb3d74aae8f13c26d7_b.jpg& data-caption=&& data-rawwidth=&567& data-rawheight=&577& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&567& data-original=&http://pic4.zhimg.com/v2-4ecb73a586432bbb3d74aae8f13c26d7_r.jpg&&&/figure&&figure&&img src=&http://pic2.zhimg.com/v2-ead2b29287c5_b.jpg& data-caption=&& data-rawwidth=&563& data-rawheight=&359& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&563& data-original=&http://pic2.zhimg.com/v2-ead2b29287c5_r.jpg&&&/figure&&p&&b&③碳三角&/b&&/p&&p&CO?、HCO?﹣、CO??﹣或 C→CO→CO?&/p&&figure&&img src=&http://pic2.zhimg.com/v2-f15cf4883439_b.png& data-caption=&& data-rawwidth=&557& data-rawheight=&497& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&557& data-original=&http://pic2.zhimg.com/v2-f15cf4883439_r.png&&&/figure&&p&④其他：&/p&&p&S→SO?→SO?&/p&&p&NH?→N?→NO→NO?→HNO?&/p&&p&A B C（CH4、NH?、H?S、C、N?、S、醇）&br&&/p&&p&（2）各种特殊颜色要记清，特定反应情况：&/p&&p&A＋B→C＋D＋E&/p&&p&（CO??﹣、SO??﹣、S?﹣与H＋；金属与HNO?、浓硫酸；电解NaCl、CuSO4等；氨盐与碱的反应；MnO?与HCl；Cl?＋OH﹣等）；&/p&&p&A→C＋D＋E&/p&&p&（NH4HCO?，KMnO4，NaHCO?，Cu?(OH)?CO?）；&/p&&p&同时有气体和沉淀生成（双水解反应，Ba(OH)2与(NH4)2SO4之类）。&/p&&p&&br&&/p&&p&（3）置换反应中，“金属置换非金属”或“非金属置换金属”反应中的“非金属单质”通常只有C和H2。如Mg+CO2，Fe+HCl等。 &/p&&p&（4）具体物质难以推断时，先推断其类别（酸性氧化物、盐等），缩小推断范围。&/p&&figure&&img src=&http://pic3.zhimg.com/v2-7dfd2c221f94ecadadedc1cffe42e29e_b.png& data-caption=&& data-rawwidth=&600& data-rawheight=&85& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&600& data-original=&http://pic3.zhimg.com/v2-7dfd2c221f94ecadadedc1cffe42e29e_r.png&&&/figure&&h2&&b&十三、实验题首要是确定实验目的&/b&&/h2&&p&（1）基本操作：&/p&&p&&b&a.除杂、分离：&/b&&/p&&p&固固分离一般是溶解、过滤，液液分离一般是分液或蒸馏，气气分离通常是洗气。&/p&&p&为避免新杂质的引入，最好选择不同状态的除杂剂。&/p&&p&&b&b.检验：&/b&&/p&&p&包括气密性检验和物质检验，答题思路都是：“&b&操作——现象——结论&/b&”三步。&/p&&p&气密性检验的原则是保留一个出口并液封，然后用气泡法或液面差法检验。&/p&&p&物质检验要取少量，现象描述不指物质名称（除非题目告知物质名称）。 &/p&&p&答题开头写&b&取样&/b&，取样，取样，这是一分。&/p&&p&（2）框图类实验：&/p&&p&要注意准确分析每一步结束后的物质成分，尤其注意过量的物质和在常温时能发生的反应（NO＋O2，Fe(OH)2＋O2等），考虑实验过程中的实际情况。&/p&&p&（3）装置类实验：&/p&&p&大部分为气体类。&/p&&p&&b&气体发生装置&/b&（O2：KClO3与MnO2，H2O2与MnO2，Na2O2与H2O、CO2；H2：金属与酸、电解NaCl等；Cl2：MnO2与浓盐酸；NH3：NH4Cl与Ca(OH)2，浓氨水与固体NaOH；SO2：Na2SO3与较浓硫酸；CO2：碳酸盐与酸；NO：Cu与稀硝酸、NH3与O2；NO2：Cu与浓硝酸、NO与O2）；&/p&&p&&b&洗气装置&/b&（浓硫酸：除水，碱石灰：除水、CO2、HCl等，无水CaCl2：除水，饱和食盐水：除Cl2中的HCl，饱和NaHCO3：除CO2中的HCl）；&/p&&p&&b&收集或量气装置&/b&（不能用排水法：NH3、HCl、SO2、NO2、Cl2(可排饱和食盐水)、CO2(可排饱和NaHCO3)）；
&/p&&p&&br&&/p&&p&（4）实验计算类：&/p&&p&&br&&/p&&p&测定混合物中某组分的百分含量题设计思路&/p&&figure&&img src=&http://pic4.zhimg.com/v2-f8fab714cfffc8f7603927_b.png& data-caption=&& data-rawwidth=&592& data-rawheight=&59& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&592& data-original=&http://pic4.zhimg.com/v2-f8fab714cfffc8f7603927_r.png&&&/figure&&p&根据沉淀、气体的量求算一组分的量&/p&&p&（如：测Mg、Al合金中Mg的含量加NaOH处理） &/p&&figure&&img src=&http://pic1.zhimg.com/v2-b7cddebc218_b.png& data-caption=&& data-rawwidth=&586& data-rawheight=&58& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&586& data-original=&http://pic1.zhimg.com/v2-b7cddebc218_r.png&&&/figure&&p&&br&&/p&&p&根据沉淀、气体的总量可列方程组来求算各组分的量&/p&&p&（如：测Mg、Al合金中Mg的含量加盐酸处理）&/p&&p&（5）实验评价问题，常见的不足之处：&/p&&p&未进行气密性检验，缺少防倒吸或尾气处理，原子利用率低，制备的物质中含杂质多，污染空气。（直接这么答有混分嫌疑，建议加上有关物质）&br&&/p&&p&（6）画装置图主要是标明仪器和试剂，通常是除杂装置、尾气处理装置和防倒吸装置。&/p&&figure&&img src=&http://pic3.zhimg.com/v2-7dfd2c221f94ecadadedc1cffe42e29e_b.png& data-caption=&& data-rawwidth=&600& data-rawheight=&85& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&600& data-original=&http://pic3.zhimg.com/v2-7dfd2c221f94ecadadedc1cffe42e29e_r.png&&&/figure&&h2&&b&十四、有机推断题 &/b&&/h2&&p&（1）有机反应中的重要条件： &/p&&p&浓硫酸：酯化、苯硝化、醇消去；&/p&&p&NaOH水溶液：卤代烃水解、酯的碱性水解；&/p&&p&NaOH醇溶液：卤代烃消去；&/p&&p&稀H＋：酯的酸性水解、羧酸钠得羧酸、酚钠得酚； &/p&&p&（2）对有机物结构的推断可分为碳骨架的推断和官能团的推断两方面进行。&/p&&p&碳骨架的推断可在已知分子式的前提下求不饱和度，进而推测骨架情况，多数有机反应都不会导致碳骨架的改变，只有酯化和水解会改变碳价。&/p&&p&官能团的推断主要依据反应条件和题目已知条件，特别要注意含两种以上官能团的情况，如：甲酸及其酯能发生银镜反应，同时含卤原子和酯基的物质在碱性条件下共同反应等。&/p&&p&题目中的信息要弄清断键成键情况，在推断中找到信息存在的痕迹。 &/p&&p&（3）同分异构的问题可以按照片段组合的方式进行，先根据限定条件摆出已知官能团，然后根据剩余部分的原子数及不饱和度推断可能片段，最后按一定顺序进行排列组合。&/p&&figure&&img src=&http://pic3.zhimg.com/v2-7dfd2c221f94ecadadedc1cffe42e29e_b.png& data-caption=&& data-rawwidth=&600& data-rawheight=&85& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&600& data-original=&http://pic3.zhimg.com/v2-7dfd2c221f94ecadadedc1cffe42e29e_r.png&&&/figure&&h2&&b&十五、其他 &/b&&/h2&&p&（1）常识类选择题，常用找错法，要注意对原则性知识点的把握，排除错项。&/p&&p&（2）未知反应产物的判断，应遵循物质间反应规律或氧化还原规律来进行，不能凭空想象，为配平方程式需添加的往往是常见物质。 &/p&&p&&br&&/p&&p&（3）原理类题目是重要得分点，应认真对待，要记准基本概念，不能受题干影响导致原则性错误，提倡按部就班，不任意发挥。 &/p&&figure&&img src=&http://pic3.zhimg.com/v2-6ab6cc2f2d0cf5ca8dd2_b.jpg& data-caption=&& data-rawwidth=&366& data-rawheight=&20& class=&content_image& width=&366&&&/figure&&p&作者：Sherry Liu&/p&&p&任何转载需授权，预祝高考顺利?！&/p&&p&好看的你们不点赞收藏吗？&/p&
高考化学常见题型总结，旨在希望各位闲暇之余能认真阅读几遍?一、有关NA的计算（1）在标准状况下（STP，0℃，101kPa）气体摩尔体积为22.4L/mol。涉及22.4L/mol的换算应注意“标况”、“气体”两个条件，不涉及22.4的气体问题的可在任意条件下进行换算。…
不同意一楼答案说的不要用粉饼，对于大油田来说粉饼是减少妆感而不是增加妆感的，如果你不推荐用粉饼，只能说你自己不适合，或者你不会用。&br&&br&&b&我对于底妆无妆感的定义：能够大幅度提升皮肤的视觉效果让人产生“哇塞皮肤好好啊”的感觉，而不是“( ⊙o⊙ )哇粉好厚啊！粉都要掉下来了啊！”，也不是“你居然有底妆？那为啥还是那么多痘痘肤色暗沉红血丝密布？”&/b&&br&&br&&b&定义不同无法讨论，审美观无法讨论。（有人爱妆感也没办法。。。就不用看这个问答了。）&/b&&br&&figure&&img src=&https://pic4.zhimg.com/37c8afee7ce1e49dfc5d959de76a2f0f_b.jpg& data-rawwidth=&362& data-rawheight=&376& class=&content_image& width=&362&&&/figure&&br&&br&首先来看一下为什么会有妆感。你会发现是不一样的原因，有些事皮肤问题，有些是产品问题，有些手法问题。&br&&br&&b&产品问题&/b&&br&&ul&&li&各产品有各问题，要选适合自己的。这个什么时候有空了写个测评的答。&/li&&li&选错色号，不要总想着底妆增白了，结果就是像是从面粉缸里爬出来的一样。&/li&&li&妆前乳也会造成妆感。这里有Goss大叔告诉你原因：&a href=&//link.zhihu.com/?target=http%3A//v.youku.com/v_show/id_XNzMwODc3MDAw.html& class=& wrap external& target=&_blank& rel=&nofollow noreferrer&&goss大叔：我为什么讨厌妆前乳&/a&&/li&&/ul&&b&皮肤问题&/b&&br&&ul&&li&毛孔粗大导致粉不服贴。&/li&&li&皮肤出油导致妆花搓泥。&/li&&li&皮肤干糙导致粉不服贴。&/li&&li&脸部汗毛多（绒绒的，就去开个脸吧，说真的。）&/li&&li&过敏产生的“鸡皮肤”。（经常可以看见很多女生的脸在阳光下有很多非痘痘的凹凸）&/li&&/ul&&b&手法问题&/b&&br&&ul&&li&搭配（粉底液，粉饼，散粉三者如何根据不同要求配合）&/li&&li&用量（太少没有均匀肤色的效果，反而因为有些地方没有涂到而厚薄不均产生脏脏的妆感，太多变成粉刷墙）&/li&&li&工具。&/li&&li&上装动作。&/li&&/ul&&b&下面来讲解决办法。&/b&&br&&br&&figure&&img src=&https://pic1.zhimg.com/ad036a52d64df4f742ac4_b.jpg& data-rawwidth=&418& data-rawheight=&451& class=&content_image& width=&418&&&/figure&&br&&br&&b&1. 清洁和保湿&/b&&br&好多人真的都不注意这个，最后油皮搓泥干皮起皮其实源头都和清洁不到位保湿没有做好有关系。去角质不要做太多，尤其是干性皮肤，去角质的时候会损伤皮肤自身的保湿能力。冬季干到爆就做个面膜涂个精华再涂个保湿霜锁水。&br&&br&&b&2. 遮盖毛孔（如何变精致）&/b&&br&用贝玲妃家的反恐精英和猪油膏都能够解决。猪油膏就不用多说了大家都知道，反恐精英是液状的，擦完以后感觉皮肤一下子完全就滑了。但是有一点不舒服的就是还是有蜡感。&br&&br&&figure&&img src=&https://pic2.zhimg.com/fec6fd7f25eed_b.jpg& data-rawwidth=&800& data-rawheight=&800& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&800& data-original=&https://pic2.zhimg.com/fec6fd7f25eed_r.jpg&&&/figure&&br&&br&&br&&br&&b&3. 上粉底液 （如何均匀又水润）&/b&粉底液的作用是均匀肤色，不是增白！一定要选择和自己肤色接近的粉底液甚至深一号的才能有良好的遮盖力达到均匀肤色的效果。&br&&br&1. &b&在粉底液中加入平时一半用量的保湿霜或者和平时用量一样多的精华液用棉签混合好。&/b&&br&&figure&&img src=&https://pic4.zhimg.com/31fc67cc9b03_b.jpg& data-rawwidth=&654& data-rawheight=&426& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&654& data-original=&https://pic4.zhimg.com/31fc67cc9b03_r.jpg&&&/figure&&br&2. 把柔肤水用小喷瓶喷在化妆海绵上。（用手推光泽度会更好，但是总是会有觉得“不均匀”。)&br&&br&3. 用刷双海绵按压轻拍上妆。&br&&br&下面这个形状比较适合这种上妆手法。&br&&figure&&img src=&https://pic1.zhimg.com/d4dd80ba03f874f5a61cbb34c60c9bcc_b.jpg& data-rawwidth=&550& data-rawheight=&412& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&550& data-original=&https://pic1.zhimg.com/d4dd80ba03f874f5a61cbb34c60c9bcc_r.jpg&&&/figure&&br&**注意：如果你本身就用带有精华液的粉底就不要再加精华液了。&br&&br&&b&4. 滚弹粉饼 （如何持久）&/b&&br&粉饼介于散粉和粉底液之间，同时具有控油定妆和均匀肤色两个功能，但遮盖力和服帖程度不如粉底液，但是可以保持妆容持久度。&br&粉饼不要全脸都拍，只要拍在出油的地方比如说额头和鼻子。&br&为什么叫滚弹粉饼呢，这里的手法很关键，是不产生“浮粉”的要诀。&br&具体怎么做看这里：&a href=&//link.zhihu.com/?target=http%3A//v.youku.com/v_show/id_XNTY2Njg4NjEy.html& class=& wrap external& target=&_blank& rel=&nofollow noreferrer&&夏季必看 超持久底妆术 IGisele&/a&&br&&br&&b&5. 散粉（如何有哑光质感）&/b&&br&如果喜欢哑光效果，或者全脸大油皮的同学用散粉扫全脸就好了，记得把余粉在手背上弹掉。喜欢“光泽肌”的这一步可以跳过。&br&&br&&b&#敏感星人福利#&/b&&br&之前提到很多女生都对粉底甚至BB霜过敏起小疹子。后来我的解决办法就是放弃了粉底液，改用保湿霜+遮瑕膏+粉饼/散粉。&br&&br&1. 正常清洁保湿流程&br&2. 在手背上刷厚一点遮瑕膏。 &br&3. 用平时一半的用量在手背上和遮瑕膏用棉签混合。&br&4. 直接用手背涂在脸上，直到手背上什么也没有。&br&5. 用手像涂保湿霜一样涂均匀。&br&6. 用粉饼和散粉涂一下出油区域。&br&&br&这样的妆遮盖力很弱，但是比裸肌好得多，看上去和没有底妆一样但是气色又比素颜好。&br&&br&底妆视频大放送：&br&【干皮看这里】Pony的保湿底妆，甜甜的棒子妹。&br&&a class=&video-box& href=&//link.zhihu.com/?target=http%3A//v.youku.com/v_show/id_XNzk4Mzc1Njcy.html& target=&_blank& data-video-id=&& data-video-playable=&& data-name=&pony日常超保湿底妆画法！【美芽美妆】& data-poster=&http://g1.ykimg.com/433E7F970A23041-EE75-1372-D8BF-02E7D75084B2& data-lens-id=&&&
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&span class=&title&&pony日常超保湿底妆画法！【美芽美妆】&span class=&z-ico-extern-gray&&&/span&&span class=&z-ico-extern-blue&&&/span&&/span&
&span class=&url&&&span class=&z-ico-video&&&/span&http://v.youku.com/v_show/id_XNzk4Mzc1Njcy.html&/span&
&/a&&br&【油皮看这里】注意粉饼手法&br&&a class=&video-box& href=&//link.zhihu.com/?target=http%3A//v.youku.com/v_show/id_XNTY2Njg4NjEy.html& target=&_blank& data-video-id=&& data-video-playable=&& data-name=&夏季必看 超持久底妆术 IGisele& data-poster=&http://g4.ykimg.com/1AEBAC76F3C4D1BB0-E562-436A-69A8-221FDCC7757C& data-lens-id=&&&
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&span class=&title&&夏季必看 超持久底妆术 IGisele&span class=&z-ico-extern-gray&&&/span&&span class=&z-ico-extern-blue&&&/span&&/span&
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&/a&&br&【还是给油皮的】超喜欢Madokeki，这个妞儿拍视频特别搞笑&br&&a class=&video-box& href=&//link.zhihu.com/?target=http%3A//v.youku.com/v_show/id_XODA1MjIwMTg4.html& target=&_blank& data-video-id=&& data-video-playable=&& data-name=&如何用粉餅營造光澤肌 (另加我的日常10分鐘妝容)& data-poster=&http://g2.ykimg.com/44A81FFD30EBFCD39-08C3-740E-F7A2-94D7B06B5077& data-lens-id=&&&
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&span class=&title&&如何用粉餅營造光澤肌 (另加我的日常10分鐘妝容)&span class=&z-ico-extern-gray&&&/span&&span class=&z-ico-extern-blue&&&/span&&/span&
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&/a&&br&【Goss大叔底妆三件套】大叔也是男神一般的存在啊&br&1. 关于妆前乳&br&&a class=&video-box& href=&//link.zhihu.com/?target=http%3A//v.youku.com/v_show/id_XNzMwODc3MDAw.html& target=&_blank& data-video-id=&& data-video-playable=&& data-name=&【丽子美妆】中文字幕goss大叔-为什么我讨厌妆前乳& data-poster=&http://g1.ykimg.com/3A8EBB47BF895EF8D-C3C5-5EFA-B4DB-8574FEA5F6C0& data-lens-id=&&&
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&span class=&title&&【丽子美妆】中文字幕goss大叔-为什么我讨厌妆前乳&span class=&z-ico-extern-gray&&&/span&&span class=&z-ico-extern-blue&&&/span&&/span&
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&/a&&br&&br&3. 为啥底妆看着厚？&br&&a class=&video-box& href=&//link.zhihu.com/?target=http%3A//v.youku.com/v_show/id_XNzYyNDYwNTIw.html& target=&_blank& data-video-id=&& data-video-playable=&& data-name=&【丽子美妆】中文字幕 goss-你的底妆太厚吗？裸妆秘诀& data-poster=&http://g2.ykimg.com/3FD9B301DED0EB4-709B-EDE5-06D2-90D7411BFBC2& data-lens-id=&&&
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&/a&&br&其它化妆方法：&br&&a href=&http://www.zhihu.com/question//answer/& class=&internal&&怎样才能画好眼线？ &/a&&br&&br&&br&——————————————————————————&br&&a href=&http://zhuanlan.zhihu.com/hibetterme& class=&internal&&进化论 - 知乎专栏&/a&&br&情商、智商、职业、外貌，生活的全面提升。 多来这里，你整个人都变好了。 &br&【我们是】 两个女博士， 一个非主流前微软设计师， 还有一个辞了麦肯锡的创业狗。 &br&【我们产】 80%干货+20%鸡精&br&&br&微信【女神进化论】ID：hibetterme&br&&p&&a href=&//link.zhihu.com/?target=http%3A//weixin.qq.com/r/g0gNFZfEcsoNrdN29x2R& class=& external& target=&_blank& rel=&nofollow noreferrer&&&span class=&invisible&&http://&/span&&span class=&visible&&weixin.qq.com/r/g0gNFZf&/span&&span class=&invisible&&EcsoNrdN29x2R&/span&&span class=&ellipsis&&&/span&&/a& (二维码自动识别)&/p&
不同意一楼答案说的不要用粉饼，对于大油田来说粉饼是减少妆感而不是增加妆感的，如果你不推荐用粉饼，只能说你自己不适合，或者你不会用。 我对于底妆无妆感的定义：能够大幅度提升皮肤的视觉效果让人产生“哇塞皮肤好好啊”的感觉，而不是“( ⊙o⊙ )哇粉…
————————有机化学纯干货————————&br&&br&&br&1常温常压下为气态的有机物： 甲醛、一氯甲烷、一溴甲烷、碳原子在4以内的烷烃、烯烃、炔烃、二甲醚 、新戊烷。&br&2碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶于水，但高于65℃任意比互溶。&br&3能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：&br&（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物&br&（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质&br&（3）含有醛基的化合物&br&（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）&br&&br&4能使溴水褪色的物质有：&br&&br&（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）&br&（2）苯酚等酚类物质（取代）&br&（3）含醛基物质（氧化）&br&（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）&br&（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）&br&（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）&br&&br&5所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。&br&&br&6能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。&br&&br&7能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。&br&&br&8碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。&br&&br&9无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。&br&&br&10属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。&br&&br&11能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)等。&br&&br&12 能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳 糖）、 多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、&br&蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。&br&&br&&br&13能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。&br&&br&&br&14能发生缩聚反应的物质：苯酚（C6H5OH）与醛(RCHO)、&br&&br&二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇（HOCH2CH2OH）、&br&&br&&br&15 需要水浴加热的实验：银镜反应、醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。&br&&br&&br&16光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、 —CH3+Cl2 —CH2Cl（注意在铁催化下取代到苯环上）。 &br&&br&&br&17 能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）：醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 &br&&br&&br&18常见的官能团及名称：—X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚键）、 C=C （碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽键）、—NO2（硝基） &br&&br&19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2；烯烃与环烷烃：CnH2n；炔烃与二烯烃：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；饱和一元卤代烃：CnH2n+1X；饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1&br&&br&&br&&br&20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝&br&&br&&br&21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物（如烯） &br&&br&&br&22能发生消去反应的是：乙醇（浓硫酸，170℃）；卤代烃（如CH3CH2Br）&br&醇发生消去反应的条件：CH—C—OH、卤代烃发生消去的条件：CH—C—X&br&&br&&br&23燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6&br&&br&&br&24属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是） &br&&br&&br&25属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维 &br&&br&26常用来造纸的原料：纤维素 &br&&br&27常用来制葡萄糖的是：淀粉 &br&&br&28能发生皂化反应的是：油脂 &br&&br&29水解生成氨基酸的是：蛋白质 &br&&br&30水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖 &br&&br&&br&31能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸 &br&&br&32能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚&br&&br&&br&33有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) &br&&br&&br&34能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸） &br&&br&&br&35能还原成醇的是：醛或酮&br&&br&&br&36能氧化成醛的醇是：R—CH2OH &br&&br&&br&37能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯 &br&&br&&br&38通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液 &br&&br&&br&39不能水解的糖：单糖（如葡萄糖） &br&&br&&br&40可用于环境消毒的：苯酚 &br&&br&&br&41医用酒精的浓度是：75%&br&&br&&br&42加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚 &br&&br&&br&43 加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚 &br&&br&&br&&br&44能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4&br&&br&45 俗名总结： &br&&br&序号 物质 俗名 &br&&br&&br&1 甲烷：沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打 &br&&br&2 乙炔：电石气 12 NaHCO3 小苏打 &br&&br&3 乙醇：酒精 13 CuSO4o5H2O&br&胆矾、蓝矾 &br&&br&4 丙三醇：甘油 14 SiO2 石英、硅石 &br&&br&5 苯酚：石炭酸 15 CaO 生石灰 &br&&br&6 甲醛：蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 &br&&br&7 乙酸：醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石 &br&&br&8 三氯甲烷：氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃 &br&&br&9 NaCl：食盐 19 KAl(SO4)2o12H2O&br&明矾 &br&&br&10 NaOH：烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2固体 干冰 &br&&br&&br&&br&&br&&br&实验部分&br&&br&&br&1．需水浴加热的反应有：&br&（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解&br&（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定&br&凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。&br&&br&2．需用温度计的实验有：&br&（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏(3)、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定(6)制硝基苯（50－60℃）&br&〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。&br&&br&3．能与Na反应的有机物有：&br&醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。&br&&br&4．能发生银镜反应的物质有：&br&醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。&br&&br&5密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 &br&&br&6密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。&br&&br&7能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。&br&&br&8不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素&br&&br&&br&9．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。&br&&br&&br&10浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解&br&&br&11能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。&br&大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化&br&&br&12．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。&br&&br&13能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。&br&&br&14既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） &br&&br&15能与NaOH溶液发生反应的有机物：&br&（1）酚：&br&（2）羧酸&br&（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）&br&（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）&br&（5）蛋白质（水解） &br&&br&16有明显颜色变化的有机反应：&br&&br&1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；&br&2．KMnO4酸性溶液的褪色；&br&3．溴水的褪色；&br&4．淀粉遇碘单质变蓝色。&br&5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）&br&&br&&br&1。卤化烃：官能团，卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃&br&2。醇：官能团，醇羟基 能与钠反应，产生氢气 能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去） 能与羧酸发生酯化反应 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） &br&3。醛：官能团，醛基 能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇 &br&4。酚，官能团，酚羟基 具有酸性 能钠反应得到氢气 酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基 能与羧酸发生酯化 &br&5。羧酸，官能团，羧基 具有酸性（一般酸性强于碳酸） 能与钠反应得到氢气 不能被还原成醛（注意是“不能”） 能与醇发生酯化反应 &br&6。酯，官能团，酯基 能发生水解得到酸和醇&br&&br&醇、酚：羟基(-OH)；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气 &br&&br&醛：醛基(-CHO)； 可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。与氢气加成生成羟基。 &br&&br&酮：羰基(＞C=O)；可以与氢气加成生成羟基 &br&&br&羧酸：羧基(-COOH)；酸性，与NaOH反应生成水，与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳 &br&&br&硝基化合物：硝基(-NO2)； &br&&br&胺：氨基(-NH2). 弱碱性 &br&&br&烯烃：双键（＞C=C＜）加成反应。 &br&&br&炔烃：三键（-C≡C-） 加成反应 &br&&br&醚：醚键（-O-） 可以由醇羟基脱水形成 &br&&br&磺酸：磺基（-SO3H） 酸性，可由浓硫酸取代生成 &br&&br&腈：氰基（-CN） &br&&br&酯: 酯 (-COO-) 水解生成羧基与羟基，醇、酚与羧酸反应生成 &br&&br&注: 苯环不是官能团，但在芳香烃中，苯基(C6H5-)具有官能团的性质。苯基是过去的提法，现在都不认为苯基是官能团 &br&&br&官能团:是指决定化合物化学特性的原子或原子团. 或称功能团。 &br&卤素原子、羟基、醛基、羧基、硝基，以及不饱和烃中所含有碳碳双键和碳碳叁键等都是官能团，官能团在有机化学中具有以下5个方面的作用。 &br&1．决定有机物的种类 &br&有机物的分类依据有组成、碳链、官能团和同系物等。烃及烃的衍生物的分类依据有所不同，可由下列两表看出来。 &br&烃的分类法： &br&烃的衍生物的分类法： &br&2．产生官能团的位置异构和种类异构 &br&中学化学中有机物的同分异构种类有碳链异构、官能团位置异构和官能团的种类异构三种。对于同类有机物，由于官能团的位置不同而引起的同分异构是官能团的位置异构，如下面一氯乙烯的8种异构体就反映了碳碳双键及氯原子的不同位置所引起的异构。 &br&对于同一种原子组成，却形成了不同的官能团，从而形成了不同的有机物类别，这就是官能团的种类异构。如：相同碳原子数的醛和酮，相同碳原子数的羧酸和酯，都是由于形成不同的官能团所造成的有机物种类不同的异构。 &br&3．决定一类或几类有机物的化学性质 &br&官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。因此，学习有机物的性质实际上是学习官能团的性质，含有什么官能团的有机物就应该具备这种官能团的化学性质，不含有这种官能团的有机物就不具备这种官能团的化学性质，这是学习有机化学特别要认识到的一点。例如，醛类能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化，可以认为这是醛类较特征的反应；但这不是醛类物质所特有的，而是醛基所特有的，因此，凡是含有醛基的物质，如葡萄糖、甲酸及甲酸酯等都能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化。 &br&4．影响其它基团的性质 &br&有机物分子中的基团之间存在着相互影响，这包括官能团对烃基的影响，烃基对官能团的影响，以及含有多官能团的物质中官能团之间的的相互影响。 &br&① 醇、苯酚和羧酸的分子里都含有羟基，故皆可与钠作用放出氢气，但由于所连的基团不同，在酸性上存在差异。 &br&R-OH 中性，不能与NaOH、Na2CO3反应； &br&C6H5-OH 极弱酸性，比碳酸弱，不能使指示剂变色，能与NaOH反应，不能与Na2CO3反应； &br&R-COOH 弱酸性，具有酸的通性，能与NaOH、Na2CO3反应。 &br&显然，羧酸中，羧基中的羰基的影响使得羟基中的氢易于电离。 &br&② 醛和酮都有羰基(&C=O)，但醛中羰基碳原子连接一个氢原子，而酮中羰基碳原子上连接着烃基，故前者具有还原性，后者比较稳定，不为弱氧化剂所氧化。 &br&③ 同一分子内的原子团也相互影响。如苯酚，-OH使苯环易于取代(致活)，苯基使-OH显示酸性(即电离出H+)。果糖中，多羟基影响羰基，可发生银镜反应。 &br&由上可知，我们不但可以由有机物中所含的官能团来决定有机物的化学性质，也可以由物质的化学性质来判断它所含有的官能团。如葡萄糖能发生银镜反应，加氢还原成六元醇，可知具有醛基；能跟酸发生酯化生成葡萄糖五乙酸酯，说明它有五个羟基，故为多羟基醛。 &br&5．有机物的许多性质发生在官能团上 &br&有机化学反应主要发生在官能团上，因此，要注意反应发生在什么键上，以便正确地书写化学方程式。 &br&如醛的加氢发生在醛基碳氧键上，氧化发生在醛基的碳氢键上；卤代烃的取代发生在碳卤键上，消去发生在碳卤键和相邻碳原子的碳氢键上；醇的酯化是羟基中的O—H键断裂，取代则是C—O键断裂；加聚反应是含碳碳双键(&C=C&)(并不一定是烯烃)的化合物的特有反应，聚合时，将双键碳上的基团上下甩，打开双键中的一键后手拉手地连起来。
————————有机化学纯干货———————— 1常温常压下为气态的有机物： 甲醛、一氯甲烷、一溴甲烷、碳原子在4以内的烷烃、烯烃、炔烃、二甲醚 、新戊烷。 2碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、…
&figure&&img src=&https://pic3.zhimg.com/v2-c35c44e8e83cc47cb978_b.jpg& data-rawwidth=&397& data-rawheight=&165& class=&content_image& width=&397&&&/figure&&p&最近，文化类节目确实很火。&/p&&p&从去年年底开播的《见字如面》，到春节期间热播的《中国诗词大会2》，再到董卿首次担当制片人的《朗读者》。无一例外，每一档节目的话题热度都持续在线，且好口碑爆表，大有一种文化类节目复兴的趋势。&/p&&figure&&img src=&https://pic3.zhimg.com/v2-c35c44e8e83cc47cb978_b.jpg& data-rawwidth=&397& data-rawheight=&165& class=&content_image& width=&397&&&/figure&&p&很多人都在寻找其背后深层次的原因，长篇累牍，无论是节目的制作水准还是节目的深远意义，都毫不吝惜自己笔下的溢美之词。&/p&&p&其实冷眼君认为这几档节目大火的原因很简单：&/p&&blockquote&&p&1、韩综和类韩综的真人秀，大家真的看腻了。突然间出现几档不吵不闹、不蹦不跳的节目，势必会让人印象深刻。吃惯了大鱼大肉，谁不想来点新鲜的小菜吃吃呢？&/p&&p&2、时候对了。春节期间正是综艺节目的一个小淡季，不喜热闹的观众，一定会为文化买单。&/p&&p&3、这几年综艺节目快速发展，制作水准也在突飞猛进，有了技术的加持，文化类节目也会变得比以前精致和好看很多。&/p&&p&4、限模和限韩，让原创得到施展的空间，而文化向的内容更符合国情和大众审美。&/p&&/blockquote&&p&所以综合下来，这几档节目大火，也就不足为奇了。&/p&&p&如果觉得还是无法信服，我们再回到几年前，那个刚刚开始被国外模式占领的年代。我们会发现，文化类节目我们从来都不缺，只是真正能够形成“文化现象”的节目实在太少。&/p&&p&冷眼君为大家简单梳理一下国内近几年曾做过的文化类节目，其中有些节目的名称，很多观众可能都不曾听过，更别提是否完整地看下来了。&/p&&blockquote&&p&&strong&央视：《中国汉字听写大会》、《中国成语大会》、《中国谜语大会》、《中国诗词大会》&/strong&&/p&&p&&strong&浙江卫视：《中华好故事》、《华少爱读书》&/strong&&/p&&p&&strong&河南卫视：《汉字英雄》、《成语英雄》&/strong&&/p&&p&&strong&贵州卫视：《最爱是中华》&/strong&&/p&&p&&strong&山东卫视：《中国面孔》&/strong&&/p&&p&&strong&河北卫视：《中华好诗词》&/strong&&/p&&p&&strong&陕西卫视：《唐诗风云会》&/strong&&/p&&p&&strong&黑龙江卫视：《最爱中国字》&/strong&&/p&&p&&strong&江西卫视：《挑战文化名人》&/strong&&/p&&/blockquote&&p&而更早些年还有《读书》、《子午书简》、《开卷八分钟》，甚至很多地面频道的文化节目，冷眼君就不算在内了。&/p&&p&依稀记得，当年马东主持河南卫视《汉字英雄》，也曾和央视的《中国汉字听写大会》平分秋色，让汉字类节目曾一度备受追捧和热议。但很快就因为国外节目模式的大量涌入，让大家忘掉了我们自己的这些文化类节目。即使《中华好故事》、《中华好诗词》已连续做了四季，《最爱是中华》也做了三季，好像都没有今天我们聊到的这三档节目火。&/p&&figure&&img src=&https://pic1.zhimg.com/v2-e94f8402be3cbe88f2b4_b.jpg& data-rawwidth=&432& data-rawheight=&288& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&432& data-original=&https://pic1.zhimg.com/v2-e94f8402be3cbe88f2b4_r.jpg&&&/figure&&p&我们算下时间，第一季《中国好声音》是2012年，制播分离、模式引进刚刚拉开序幕。而第一季《汉字英雄》的播出是2013年，正好赶上这个节点。&/p&&p&当然，也不能说当年的这些文化类节目不火，只是观众的选择永远都是“无情”的，尤其在当时，还没有多少人真正大规模的感受过国外模式的魅力，所以只要你有更好的内容，观众自然就会跟着走。&/p&&p&坦白讲，文化类节目从来都是我们最应该熟知和长期活跃在荧屏的一种节目类型，是极具中国特色的一类电视节目。只不过当年，观众没有意识到他们的珍贵，当猛冲猛打好几年之后才发现，原来身边的诗词歌赋才是最美的节目内容。&/p&&p&不过有趣的是，随着这三档节目的火爆，随之火起来的还有一个词，那就是&strong&“清流”&/strong&。一时间，文化类节目几乎与清流划上了等号。&/p&&p&比如这个图，“清流”已然成为传播的绝对关键词，文章标题的必用词汇。&/p&&figure&&img src=&https://pic3.zhimg.com/v2-9c3fea2db37596d9efd3c_b.jpg& data-rawwidth=&423& data-rawheight=&310& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&423& data-original=&https://pic3.zhimg.com/v2-9c3fea2db37596d9efd3c_r.jpg&&&/figure&&p&可能从传播的本意出发，是想说这类节目的特别，但是与“清流”相对的就是“浊流”，这样的表述其实是不太负责任的。也许是冷眼君较真儿，但看到满屏的“清流”时，还是会感到别扭。&/p&&p&其实通过先前的分析，对于“清流”的过度使用也不是很难理解。因为当初没有对比，并不觉得文化类节目稀缺，如今随着互联网的冲击，各类韩综充斥，大家终于意识到文化类节目的特殊价值，这才是自己的东西。为什么当年文化类节目从来不用“清流”传播，大概就是这个原因吧。&/p&&p&但冷眼君还是建议少用“清流”二字，真的欠妥。&/p&&p&&strong&那么，回到最热的这几档文化类节目，就真的如大家所看到的那么完美吗？真的都是综艺节目的神来之笔吗？冷眼君觉得，可能很多观众都被“清流”迷惑了双眼。&/strong&&/p&&p&我们先来说《见字如面》。这档节目确实不错，本土化的内容也很好，但是有两个小细节也是不容忽视的。&/p&&p&1、每位嘉宾阅读的书信其实是有一定的年代感，上一封书信可能是现代书信，下一封可能就是文言书信，虽然是白话版，但仍然让观众有一种时空错乱的跳跃感。观众会在短时间内对战争、爱情、古训、友情等关键词产生错乱。&/p&&p&2、每一期合集的信有点过多，以至于对每一封信的内容延伸都显得不太够。而信的数量一多，又没有合理的串联，也就有了第一点中的错乱感。&/p&&p&&strong&3&/strong&&strong&、&/strong&第二现场的设置，两位教授嘉宾之间，并没有形成一个相对均衡的话语场，很明显它是许子东的个人主场，主持人和另一位教授嘉宾的存在感稍显弱一些。&/p&&figure&&img src=&https://pic1.zhimg.com/v2-4fbeae92bb0c48b4703333_b.jpg& data-rawwidth=&552& data-rawheight=&313& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&552& data-original=&https://pic1.zhimg.com/v2-4fbeae92bb0c48b4703333_r.jpg&&&/figure&&p&所以一整期看下来，会稍微有些累，尤其是没有知识功底的观众，其实在看《见字如面》时，是有些吃力的。如果第二现场也都是点到为止，那观众就真的不太愿意跟随了。&/p&&p&至于《朗读者》，其实前不久冷眼君就写过一篇评论，当时是说这档节目到底在意的是朗读这件事，还是朗读者这个人？其实深究起来，《朗读者》节目与朗读无关，只不过是借助朗读这件事，去完成主持人对嘉宾的访问。而且从时长来看，最后的朗读环节相比前面的访谈要短很多，甚至毫不夸张的说，只要你有故事，最后读什么其实都是合理的。 &/p&&figure&&img src=&https://pic1.zhimg.com/v2-fa0eaf083629fff0a5f25_b.jpg& data-rawwidth=&552& data-rawheight=&364& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&552& data-original=&https://pic1.zhimg.com/v2-fa0eaf083629fff0a5f25_r.jpg&&&/figure&&p&可见，所谓的“清流”们也并非百分百完美，只不过时候对了，大家对此有了更多的包容，但是千万记住，好归好，千万别神化了。&/p&&p&冷眼君曾写过一篇文章&strong&&a href=&https://link.zhihu.com/?target=https%3A//mp.weixin.qq.com/s%3F__biz%3DMzA3MDk0MDQzMw%3D%3D%26mid%3Didx%3D1%26sn%3Dabc10b15e1e216cf8c845d41cb64be9d%26scene%3D21%23wechat_redirect& class=& wrap external& target=&_blank& rel=&nofollow noreferrer&&《如何做一档酷炫的读书节目》&/a&&/strong&，主要谈了一下如何做一档读书类节目的几个具体的想法，可以和大家分享一下，算是抛砖引玉，希望对读书类节目的制作有所帮助。&/p&&p&最后冷眼君想说的是，文化类节目当然是一个非常好的节目创作方向，但是一定不是大家现在所追捧的状态，什么时候文化类节目成为了合理且优质的常态时，那才是最好的状态。&/p&
最近，文化类节目确实很火。从去年年底开播的《见字如面》，到春节期间热播的《中国诗词大会2》，再到董卿首次担当制片人的《朗读者》。无一例外，每一档节目的话题热度都持续在线，且好口碑爆表，大有一种文化类节目复兴的趋势。很多人都在寻找其背后深层…
&b&学会了这种方法考试随便考90%以上。&/b&&br&&br&&br&&b&&警告！：使用此种方法你可能什么东西都学不会，只是考试分高而已，只可应付，不可长期服用&&/b&&br&&b&&警告！：使用此种方法你可能什么东西都学不会，只是考试分高而已，只可应付，不可长期服用&&/b&&br&&b&&警告！：使用此种方法你可能什么东西都学不会，只是考试分高而已，只可应付，不可长期服用&&/b&&br&&br&&br&&i&如果纯应试的话极为简单。你都不需要理解你学了什么。尤其是应付知识点少的阶段性考试。学会揣摩老师的思维就OK了。首先知识点是有限的，其次老师不是神。老师只能在有限的知识点当中进行有限的排列组合。你只要挑出出现几率大的知识点组合成的题目背会即可。&br&&br&&br&每次考试之前我都给自己出一份卷子。老师考的基本不会超出我给自己出的题的范围。我就怕特别勤奋的喜欢玩花样的老师，他自己琢磨题。那样就麻烦了。好在这种老师少。像中考这种大考出题人也不敢玩花样，怕玩砸了，所以很好掌握。唯一不可控的就是作文而已。&/i&&br&&i&=====&/i&&i&=====&/i&&i&=====&/i&&br&注：这个方法和刷题最大的区别就是，刷题你需要理解那个题怎么做，而这个方法只需要单纯的拿着答案和题目输入到电脑里，计算出现频率，之后记忆高频题目的破解方法。当你完全记忆破解方法的时候，你可能根本不理解这个题再说什么。此法利用的就是短期记忆。用此种方法学习 东西，&u&你考完试就全会忘记，什么东西都不会获得，慎用&/u&。正确的使用方法是应付那些你不太喜欢的学科，或者实在太忙，但马上又要考试，没时间复习了。还是像前面说的，此法对于知识点少的阶段性考试极为有用。索引知识点也不会花太大功夫。记忆量也小。&br&&br&&br&&i&=====&/i&&i&=====&/i&&i&=====&/i&&br&&br&你需要做以下几个步骤&br&&br&&ul&&li&建立题库&br&&/li&&ul&&li&索引题库&/li&&li&索引知识点&/li&&/ul&&li&计算出现频率&/li&&ul&&li&常见知识点组合出现频率&/li&&li&单一知识点出现频率&/li&&/ul&&li&制作模拟题&br&&/li&&ul&&li&记忆&/li&&li&修改并更新题库&/li&&/ul&&/ul&&br&&br&&br&1.建立题库：&br&顾名思义，把所有做过的，能找到的相关的题全部都找出来，开始准备建立题库。为此你需要做两点，也是最费时费力的两点。这两点做好了，后边你只需要补充新内容即可。一劳永逸的事情。&br&&br&建立题库索引，索引知识点。&a href=&//link.zhihu.com/?target=https%3A//en.wikipedia.org/wiki/Index& class=& wrap external& target=&_blank& rel=&nofollow noreferrer&&Index&/a&&br&&br&你无须具有任何编程知识。用excel 就全部搞定了。说白了就是编号。方便今后的计算，也方便今后寻找。&br&&br&首先要先学会起名字&br&&br&题库命名原则：学科，时间，地点，编号，额外信息&br&&br&比如高一第一学期第一次期中考试的数学题，命名为MathG10S1Midterm01 意思就是Grade 10, first sesmter, miderterm, 中间不要带“_”下划线，今后找起来也麻烦。&br&&br&再比如2015年东城中考第一次模拟题数学，Math2015DcPt01 2015是年份，Dc东城，Pt是practice exam。 不要连续使用大写字母。&br&&br&知识点命名原则：学科，编号&br&&br&比如Math0001 Eng0031 Phy1003 &br&&br&之后的事情就比较枯燥了。打开教科书的第一页，开始索引你的知识点。&br&&br&下面是一个例子&br&现在假设我手里有我已经整理好的10条数学的知识点。如图：&br&&figure&&img src=&https://pic4.zhimg.com/7c9ed563a795e0b665e2ffb_b.png& data-rawwidth=&266& data-rawheight=&403& class=&content_image& width=&266&&&/figure&&br&然后是我手里的题库。如图：&br&&figure&&img src=&https://pic4.zhimg.com/db7c1a463b_b.png& data-rawwidth=&1438& data-rawheight=&873& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&1438& data-original=&https://pic4.zhimg.com/db7c1a463b_r.png&&&/figure&注意题库和知识点是两个分开的sheet。&br&&br&然后就是见证奇迹的时候了。&br&&br&&figure&&img src=&https://pic4.zhimg.com/d9bab60eade3e80b7dd17faf_b.png& data-rawwidth=&1440& data-rawheight=&874& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&1440& data-original=&https://pic4.zhimg.com/d9bab60eade3e80b7dd17faf_r.png&&&/figure&选中一个cell 输入这个function&br&&p&=COUNTIF(工作表2!C:E,&Math0001&)&/p&&br&&p&这个方程的意思就是在工作表2当中寻找Math0001这条定律出现的频率。如图所示。&/p&&br&&p&之后选中第三个column，选择降序。&/p&&br&&figure&&img src=&https://pic4.zhimg.com/c95d4ccf332d7daf60f07_b.png& data-rawwidth=&505& data-rawheight=&100& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&505& data-original=&https://pic4.zhimg.com/c95d4ccf332d7daf60f07_r.png&&&/figure&&br&&p&之后计算出现的概率&/p&&br&&figure&&img src=&https://pic4.zhimg.com/579acb85ce972c7c9b6af_b.png& data-rawwidth=&628& data-rawheight=&404& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&628& data-original=&https://pic4.zhimg.com/579acb85ce972c7c9b6af_r.png&&&/figure&&br&&br&输入这个function:&p&=C2/SUM(C2:C11)*100&/p&&br&&p&(?o??o?),? 根据我的周密计算，出现频率最高的依次是第五，三，八条。熟记破解攻略即可。&/p&&br&&p&但是经过我精密的分析，最好记住出现概率在15%或10%以上的东西。你的“下限”越低，你分越高。&/p&&br&&br&&br&一本书里可能有成百上千的知识点，我们的时间很宝贵，所以有效的筛掉没必要的知识点很重要。&br&&br&如果老师发了复习大纲什么的，那是最好不过的了。按着复习大纲来整理知识点和题库。&br&&br&不过如果没有复习大纲的话，最有效的获取信息的途径就是去问老师。没错，老师都喜欢爱学习的孩子。你去问老师哪些知识点很重要，只是会给老师留下一个你是爱学习的孩子的印象，并且你还获得了你想要的信息。 反正老师是不会知道你在做数据统计应付考试的。&br&&br&有一段时间为了收集数据，我天天下课抱着教科书呆老师办公室。老师看我这么爱学习，经常给我吃老师们自己准备的零食 =。=&br&&br&&br&==============================&br&&br&讲一下破解技巧。&br&&br&当你手里有答案的时候，你背会了答案，你也只是背会了这一道题的答案。当另外一道非常相近的题目出现了，你还是不会，或者你需要背两道非常相近题目的答案，这是一种既没有效率还浪费生命的做法。&br&&br&我们需要构筑的是一种类似条件反射的直觉。这个想法是被巴普洛夫的狗条件反射的实验所启发的。这种技巧通过将“记忆”转化为“习惯/条件反射”可以节约我们的记忆空间，把记忆空间留给那些更需要被“死记硬背”的东西。&br&&br&举个最简单的例子，当你看到题里有一个三角形的时候，你第一个想到的东西是什么？我猜应该是底乘高除以二吧。这么说不准确，你根本就没有去想这个公式，而是“条件反射”地在潜意识当中呈现出来了。&br&&br&这里三角形类似于一个触发器，触发了你脑内“底乘高除以二”的这条类似记忆但又不占存储空间的东西。所以我们的目标就是锻炼自己的这种能力。&br&&br&看起了有些高深，实则很简单。&br&&br&当你拿着10道20道类似的题目的时候，你比对这些答案，你肯定会发现一些相同的部分。&br&&br&首先是题目的相似之处，其次是解题的切入点的相似处，再次是使用相同的定理，公式，手法等等的相似之处。其实所有类似的题目都是从一道最最原始的题目演变过来的。我们这里的事情就是逆推最最原始的题目是什么样子。当你掌握了最原始的题目，那么将来不论这道题再怎么变换，你脑内会自动触发这道题的解法。&br&&br&正所谓万变不离其宗，你学会了破解最原始的题目，再怎么变异都对你构不成威胁。 &br&&br&==========&br&&br&&br&&br&赞多再更新吧。介绍一些省时省力的索引技巧。
学会了这种方法考试随便考90%以上。 &警告！：使用此种方法你可能什么东西都学不会，只是考试分高而已，只可应付，不可长期服用& &警告！：使用此种方法你可能什么东西都学不会，只是考试分高而已，只可应付，不可长期服用& &警告！：使用此种方法你可能什…
&p&谢邀。&/p&&br&&p&本人教学九年四带毕业班，为大家提供一线专业生物教育者的思考并持续更新，敬请关注。&/p&&p&------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------&/p&&p&本文系统地分为五部分：&/p&&p&一、方法之纲&/p&&p&二、生物之门&/p&&p&三、遗传之略&/p&&p&四、错题之集&/p&&p&五、教学之要&/p&&br&&br&&p&本文共计上万字，汇集四轮高三的教学精华，有志学子切莫轻易放过。&/p&&br&&p&======================================================================&br&&/p&&br&&p&一、方法之纲&br&&/p&&br&&p&1.高中生物学习心法：代谢是基础，调节是纽带，遗传是区分所在，实验乃失分大户。&br&&/p&&br&&p&2.高中生物学习陷阱：&/p&&br&&p&教师是灯塔，答案是拐棍，解析是轮椅。&/p&&br&&p&依靠灯塔，万一他不亮呢？&/p&&p&依靠拐棍，思路能走快吗？&/p&&p&依靠轮椅，大脑能不废吗？&/p&&br&&br&&p&二、入门之道&br&&/p&&br&&p&百分之九十生物不能入门，不能考高分的原因如下：&br&&/p&&br&&p&生物进化导致多样化，多样化致使知识散乱，知识散乱所以认知混乱。&/p&&br&&p&所以我提出以各种生物为锚，锚定高中核心知识，&b&方法名曰：刻舟求剑。&/b&&/p&&br&&br&&p&锚定生物共有36种，依次阐述。&/p&&p&1.草履虫&/p&&figure&&img src=&https://pic1.zhimg.com/3faaab8dddcfc_b.jpg& data-rawwidth=&635& data-rawheight=&409& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&635& data-original=&https://pic1.zhimg.com/3faaab8dddcfc_r.jpg&&&/figure&&br&&p&锚定：真核生物
双小核草履虫获胜&/p&&br&&p&2.大肠杆菌&/p&&br&&figure&&img src=&https://pic3.zhimg.com/7c00ad253cb95a56e4abc282aaa6471e_b.png& data-rawwidth=&429& data-rawheight=&340& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&429& data-original=&https://pic3.zhimg.com/7c00ad253cb95a56e4abc282aaa6471e_r.png&&&/figure&&br&&p&锚定：原核生物
有细胞壁（非纤维素、果胶）&/p&&br&&p&3.噬菌体 &/p&&br&&br&&figure&&img src=&https://pic4.zhimg.com/c715d18b31c83c5e6547_b.png& data-rawwidth=&509& data-rawheight=&530& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&509& data-original=&https://pic4.zhimg.com/c715d18b31c83c5e6547_r.png&&&/figure&锚定：无细胞结构 含有一种核酸 DNA
二次标记 &br&&br&4.蓝藻&br&&br&&figure&&img src=&https://pic1.zhimg.com/5dbeb450a56db367cc0f29bb537d9998_b.png& data-rawwidth=&653& data-rawheight=&470& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&653& data-original=&https://pic1.zhimg.com/5dbeb450a56db367cc0f29bb537d9998_r.png&&&/figure&&br&锚定：有叶绿素无叶绿体，能进行光合作用
有氧呼吸&br&&br&5.酵母菌 &br&&br&&figure&&img src=&https://pic1.zhimg.com/b4ef5e6484c47aeb9f5afc_b.png& data-rawwidth=&397& data-rawheight=&414& class=&content_image& width=&397&&&/figure&&br&锚定：兼性厌氧型
真菌类 &br&&br&6.支原体&br&&br&&figure&&img src=&https://pic4.zhimg.com/2ba99ca1fd733_b.png& data-rawwidth=&349& data-rawheight=&265& class=&content_image& width=&349&&&/figure&&br&锚定：最小的细胞
无细胞壁&br&&br&7.乳酸（杆）菌&br&&br&&figure&&img src=&https://pic3.zhimg.com/caa29daec5a_b.png& data-rawwidth=&345& data-rawheight=&269& class=&content_image& width=&345&&&/figure&&br&&br&锚定：无氧呼吸 乳酸发酵
原核细胞&br&&br&8.团藻&br&&br&&figure&&img src=&https://pic3.zhimg.com/0d45f1d9f2a8ee8ea012af_b.png& data-rawwidth=&568& data-rawheight=&560& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&568& data-original=&https://pic3.zhimg.com/0d45f1d9f2a8ee8ea012af_r.png&&&/figure&&br&锚定：低等植物 含有中心体 &br&&br&9.果蝇&br&&figure&&img src=&https://pic2.zhimg.com/9ef167cfbba4ea272a2d9_b.png& data-rawwidth=&524& data-rawheight=&431& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&524& data-original=&https://pic2.zhimg.com/9ef167cfbba4ea272a2d9_r.png&&&/figure&&br&锚定：基因在染色体上
红眼白眼 伴性遗传&br&&br&10.豌豆&br&&figure&&img src=&https://pic1.zhimg.com/4f0d290f1ded04c0e5e5c_b.png& data-rawwidth=&426& data-rawheight=&289& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&426& data-original=&https://pic1.zhimg.com/4f0d290f1ded04c0e5e5c_r.png&&&/figure&&br&&figure&&img src=&https://pic1.zhimg.com/22dc812bd6bbffc5abe2eeab1c0f003c_b.png& data-rawwidth=&622& data-rawheight=&442& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&622& data-original=&https://pic1.zhimg.com/22dc812bd6bbffc5abe2eeab1c0f003c_r.png&&&/figure&&br&&br&&br&锚定：自花传粉 闭花受粉
孟德尔遗传定律 分离定律 自由组合定律&br&&br&11.HIV&br&&br&&figure&&img src=&https://pic2.zhimg.com/f8aa91dcfc632aa970ed74b9e0b4f149_b.png& data-rawwidth=&584& data-rawheight=&479& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&584& data-original=&https://pic2.zhimg.com/f8aa91dcfc632aa970ed74b9e0b4f149_r.png&&&/figure&&br&&br&锚定：RNA病毒
攻击T细胞&br&&br&12.霉菌&br&&br&&figure&&img src=&https://pic3.zhimg.com/61b38ec7ab6a1e254ef0b245d9ca7fbe_b.png& data-rawwidth=&426& data-rawheight=&350& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&426& data-original=&https://pic3.zhimg.com/61b38ec7ab6a1e254ef0b245d9ca7fbe_r.png&&&/figure&&br&锚定：真菌类 真核生物
青霉素高产菌株 基因突变而来&br&&br&13.硝化细菌 &br&&br&&figure&&img src=&https://pic1.zhimg.com/4d55a7e7d0bf9a0f4d2afc_b.png& data-rawwidth=&368& data-rawheight=&368& class=&content_image& width=&368&&&/figure&&br&&br&锚定：原核生物
化能合成作用 &br&&br&14.蛔虫&br&&figure&&img src=&https://pic2.zhimg.com/013c15fd1decd6377084bda4fec10d31_b.png& data-rawwidth=&326& data-rawheight=&247& class=&content_image& width=&326&&&/figure&&br&&br&锚定：真核生物 肠道寄生 无线粒体
无氧呼吸 &br&&br&15.衣藻&br&&br&&figure&&img src=&https://pic3.zhimg.com/e8e67a1d8d097f39cc488c_b.png& data-rawwidth=&462& data-rawheight=&379& class=&origin_image zh-lightbox-thumb& width=&462& data-original=&https://pic3.zhimg.com/e8e67a1d8d097f39cc488c_r.png&&&/figure&&br&&br&锚定：单细胞真核生物 &br&&br&16.保卫细胞&br&&br&&figure&&img src=&https://pic3.zhimg.com/ccb8ec59052_b.png& data-rawwidth=&401& data-rawheight=&353& class=&content_image& width=&401&&&/figure&&br&锚定：含有叶绿体
中午阳光强烈 气孔关闭，二氧化碳进入减少&br&&br&17.根瘤菌&br&&br&&figure&&img src=&https://pic2.zhimg.com/a2ac76ec6ac31498bbad5_b.png& data-rawwidth=&348& data-rawheight=&412& class=&content_image& width=&348&&&/figure&&br&&br&锚定：互利共生 固氮作用&br&&br&18.菟丝子&br&&br&&figure&&img src=&https://pic3.zhimg.com/0ea7bde10a1a_b.png& data-rawwidth=&501& data-rawheight=&309& class=&origin_image zh-li