的晶体结构.每个C原子晶体熔沸点比较，每条C―C键被多少个六元环

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-03-27 08:06 标签： 原子晶体有哪些
本题难度：0.46&&题型：填空题
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用&&&&形象化描述．在基态14C原子中，核外存在&&&&对自旋相反的电子．（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是&&&&．（3）CS2分子中，共价键的类型有&&&&，C原子的杂化轨道类型是&&&&，分别写出与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子和离子各一个&&&&．（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于&&&&晶体．（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接&&&&个六元环，每个六元环占有&&&&个C原子．②在金刚石晶体中，C原子的配位数是&&&&，12g金刚石中含有&&&&C-C．
来源：2015春o哈尔滨校级期末 | 【考点】金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；分子晶体；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
（2016o湖南四模）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述&&&&．（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是&&&&．（3）C2H2&分子中，共价键的类型有&&&&，C&原子的杂化轨道类型是&&&&，写出两个与C2H2&具有相同空间构型含碳无机物分子的分子式&&&&．（&4&）CO&能与金属Fe、Ni&分别形成Fe（CO）5、Ni（CO）4，Fe（CO）5&中Fe&元素的原子核外电子排布为&&&&，Ni（CO）4&是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂推测Ni（CO）4&是&&&&晶体．（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C&原子连接&&&&个六元环，每个六元环占有&&&&个C&原子．②在金刚石晶体中，C&原子所连接的最小环也为六元环，每个C&原子连接&&&&个六元环，六元环中最多有&&&&个C&原子在同一平面．
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用&&&&形象化描述．在基态14C原子中，核外存在&&&&对自旋相反的电子．（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是&&&&．（3）CS2分子中，共价键的类型有&&&&，C原子的杂化轨道类型是&&&&，分别写出与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子和离子各一个&&&&．（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于&&&&晶体．（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接&&&&个六元环，每个六元环占有&&&&个C原子．②在金刚石晶体中，C原子的配位数是&&&&，12g金刚石中含有&&&&C-C．
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用&&&&形象化描述；在基态14C原子中，核外存在&&&&对自旋相反的电子．（2）CS2分子中，共价键的类型有&&&&．（3）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于&&&&晶体．（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：&①在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有&&&&个C原子．&②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接&&&&个六元环．
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用&&&&形象化描述．在基态14C原子中，核外存在&&&&对自旋相反的电子．（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是&&&&．（3）CS2分子中，共价键的类型有&&&&，C原子的杂化轨道类型是&&&&，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子&&&&．（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于&&&&晶体．（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接&&&&个六元环，每个六元环占有&&&&个C原子．②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接&&&&个六元环，六元环中最多有&&&&个C原子在同一平面．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述．在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子．（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是．（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，分别写出与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子和离子各一个．（4）CO能与金属”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述根据同一轨道的2两个电子自选方向相反判断（2）共价键为原子之间以共用电子对成键碳的非金属性较弱但半径较小反应中难以失去或得到电子（3）CS2分子的结构式为S=C=S含有δ键和π键结合δ键和孤对电子数判断价层电子对数以此判断杂化类型与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子为等电子体应含有3个原子价电子数为16（4）熔点为253K沸点为376K具有分子晶体的性质（5）①石墨晶体中最小的环为六元环每个碳原子连接3个C-C化学健每个C-C化学健被2个碳原子共用②在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键相当于每个C原子占有4×12=2个C-C键．
【解答】解：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述离核近的区域电子云密度较大离核远的区域电子云密度较小C原子核外电子排布为1s22s22p2轨道式为如图所示：则在基态14C原子中核外存在2对自旋相反的电子故答案为：电子云2（2）共价键为原子之间以共用电子对成键碳原子核外有4个电子且元素的非金属性较弱但半径较小反应中难以失去或得到电子故答案为：C有4个价电子且半径较小难以通过得或失电子达到稳定结构（3）CS2分子的结构式为S=C=S含有δ键和π键CS2分子中C原子形成2个δ键孤对电子数为4-2×22=0则为sp杂化与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子为等电子体应含有3个原子价电子数为16常见分子和离子有CO2、SCN-故答案为：δ键和π键spCO2、SCN-（4）Fe（CO）5熔点为253K沸点为376K具有分子晶体的性质则固体应为分子晶体故答案为：分子（5）①石墨晶体中最小的环为六元环每个碳原子连接3个C-C化学健则每个C原子连接 3个六元环每个六元环占有的C原子数为6×13=2故答案为：32②在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键所以C原子的配位数是4每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键相当于每个C原子占有4×12=2个C-C键1mol金刚石含2molC-C键所以12g金刚石中含有2NAC-C故答案为：42NA．
【考点】金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；分子晶体；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
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知识点讲解
经过分析，习题“碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
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常见晶体性质知识归纳
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&&& NaXNaF&NaCl&NaBr&NaI&&Li&Na&K&Rb&CsNa&Mg&AlCF4&CCl4&CBr4&CI4H2O&H2TeC2H5OH&CH3OCH3&&
CsCl81/8 11881:16
4NaCl()661:112
sp31092861:2121molCC2NA1268=81/8+61/2+41/2
sp2()120261/32:32121/62:12:1
&&& 481/8+61/212
14422SiO21:21:4126610928601molSiO24NA121212
离子晶体在固态不导电，溶于水或熔化都导电；原子晶体都不导电；金属晶体在固态和液态都导电；分子晶体在固态和熔化状态都不导电，有部分（有的是电解质、有的溶于水生成了电解质）溶于水导电。
离子晶体溶于水或熔化时化学键都被破坏；原子晶体不溶于水，熔化时化学键被破坏；金属晶体熔化时化学键都被破坏；分子晶体在熔化时一般是破坏分子间作用力，不破坏化学键，有部分（有的是电解质、有的溶于水生成了电解质）溶于水时化学键被破坏。
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