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高中化学知识点总结精华版（可编辑）
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考点15化学键非极性分子和极性分子.doc
考点15化学键非极性分子和极性分子第1页共9页考点15化学键非极性分子和极性分子1、复习重点1．化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征2．非极性共价键、极性共价键，非极性分子、极性分子的定义及相互关系。2、难点聚焦一．化学键1．概念化学键相邻的原子之间强烈的相互作用．离子键存在于离子化合物中2．分类共价键存在于共价化合物中金属键存在于金属中二．离子键1．离子化合物由阴、阳离子相互作用构成的化合物。如．离子键使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。说明（1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。（2）成键的粒子阴、阳离子（3）成键的性质静电作用（4）成键条件①活泼金属（）与活泼非金属（）之间相互化合离子键（有电子转移）????????????吸引、排斥达到平衡②阴、阳离子间的相互结合（无电子转移）l（5）成键原因①原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子②离子间吸引与排斥处于平衡状态③体系的总能量降低。（6）存在离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（（2等例外），强的金属的氧化物，如O/2O/。三．电子式于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式例如离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。如．离子化合物的形成过程考点15化学键非极性分子和极性分子第2页共9页注①不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如结合成过程。②对于离子化合物化学式不等于分子式，在离子化合物中不存在分子，如晶体结构为在这个结构中1，所以氯化钠的化学式为．共价键1．概念原子之间通过共用电子所形成的相互作用。2．成键粒子原子3．成键性质共用电子对两原子的电性作用4．成键条件同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态5．成键原因①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。6．存在范围①非金属单质的分子中（除稀有气体外）如2/60②非金属形成的化合物中，如2分离子化合物中，如H4的在共价键五．共价化合物的电子式表示方法在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号如共价化合物的形成过程六、极性键和非极性键考点15化学键非极性分子和极性分子第3页共9页共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键。1．极性键不同种原子，对成键电子的吸引能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强（即电负性大）的原子一方，使该原子带部分负电荷（δ），而另一原子带部分正电荷（δ）。这样，两个原子在成键后电荷分布不均匀，形成有极性的共价键。（1）不同种元素的原子形成的共价键叫极性共价键，简称极性键。（2）形成条件不同非金属元素原子间配对（也有部分金属和非金属之间形成极性键）。（3）存在范围气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧要、有机化合物。2．非极性共价键（1）定义（同种元素的原子）两种原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一方，成键的原子不显电性，这样的共价键叫非极性键。简称非极性键。（2）形成条件相同的非金属元素原子间电子配对（3）存在范围非金属单质（稀有气体除外）及某些化合物中，如2、O2、H2的、的。3．物质中化学键的存在规律（1）离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如，复杂离子（原子团）组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，既有极性共价键，又有非极性共价键。如只含有离子键含有极性共价键和离子键H4a2a2、（2）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。（3）在非金属单质中只有共价键（4）构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些原子分子中不存在化学键。（5）非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如学键强弱的比较（1）离子键离子键强弱的影响因素有离子半径的大小的离子所带电荷的多少，既离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。离子键的强弱影响物质的熔沸点、溶解性，其中离子键越强，熔沸点越高。如离子化合物较，r（）＜r（），而阴离子都是以离子键比离子键强。（2）共价键影响共价键强弱的因素有成键原子半径和成键原子共用电子对数，成键原子半径越小，共用电子对数目越多，共价键越稳定、越牢固。例如r（H）＜r（，所以定，N2中含有N≡N共价三键，则稳定。3、例题精讲考点15化学键非极性分子和极性分子第4页共9页型一】化学键类型、分子极性和晶体类型的判断【例1】下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（A）和B）和（C）D）和拨】首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。晶体类型不同，选项合题意。C性共价键，子键，晶体类型也不同。【规律总结】1、含离子键的化合物可形成离子晶体2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。3、金属一般可形成金属晶体【例2】确的是（）.（A）离子化合物可能含共价键（B）共价化合物可能含离子键（C）离子化合物中只含离子键（D）共价化合物中不含离子键【点拨】化合物只要含离子键就为离子化合物。共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。答案A、D【巩固】下列叙述正确的是A.是共价化合物B.是以极性键结合的极性分子C.在体中，都不存在单个小分子D.甲烷的结构式，是对称的平面结构，所以是非极性分子答案C【题型二】各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）比较【例3】下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A、I2B、、C、K、D、拨】物质的熔点一般与其晶体类型有关，原子晶体最高，离子晶体（金属晶体）次之，分子晶体最低，应注意汞常温液态选B【例4】碳化硅（一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③【解析】由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点有微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看作是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为CCCi点由高到低的顺序为金刚石碳化硅晶体硅。本题正确答案为A。【题型三】成键原子最外层8电子结构判断，离子化合物、共价化合物电子式书写判断【例5】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A、光气（）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼【解析】光气从结构式可看出各原子最外层都是8电子结构，硫最外层6个电子，氙最外层已有8个电子分别形成二氟化物、六氟化物最外层电子数必超过8，硼最外层3个电子，分别与氟形成3个共价单键后，最外层只有6个电子。【题型四】根据粒子、晶体的空间结构推断化学式，将掌握晶体结构知识在新情境下进行应用。考点15化学键非极性分子和极性分子第5页共9页【例6】第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个子或1个游离子。根据上述信息，完成第1、2题（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是A、两种都是极性分子B、两种都是非极性分子C、极性分子，非极性分子D、极性分子，是非极性分子（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了子，另外2个笼被游离子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为A、14B、C、23/3）H2OD、拨】晶体中8个笼只有6个容纳子，另外2个笼被水分子填充，推出8个笼共有6个甲烷分子，46248个水分子。答案（1）D（2）B【例7】⑴中学化学教材中图示了体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。氧化镍）晶体的结构与同，与最邻近a10算体的密度（已知摩尔质量为。⑵天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某氧化镍晶体中就存在如图所示的缺陷一个缺，另有两个两个取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为计算该晶体中离子数之比。【解析】晶胞中阴、阳离子个数的确定通常采用原子分割法，具体如下①处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞②处于棱上的离子，同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞③处于面上的离子，同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞④处于内部的1个离子，则完全属于该晶胞，该离子数目为1。要确定密度，就应确定单位体积中子的个数，再结合摩尔质量求算出该晶体中质量，最后求出密度。本题解答如下⑴如图4示，以立方体作为计算单元，此结构中含有（个），所以1体中应含有此结82构的数目为023÷023（个），又因一个此结构的体积1为（a103，所以1体积应为023（a10，摩尔质量为以体的密度为cm/g0a3823???⑵解法一（列方程）设含i2为得xy（子个数守恒）3x2y2（电荷守恒）解得xyn（）n（）691解法二（十字交叉）由化学式出平均化合价为2/有32ii235化学键非极性分子和极性分子第6页共9页故n（）n（）691。4．实战演练一、选择题?、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是?列说法中正确的是?长越长，则分子越稳定?元素由化合态变成游离态，该元素被还原?含有离子键，又含有非极性共价键的是?列分子中，键角最大的是?列叙述正确的是?曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物列叙述中错误的是A.共有34个核外电子?B.中氮氮原子间以共用电子对结合?5合价为＋1?5F的化合价为－H4H）与氯化铵的结构相似，已知水反应有成，下列叙述不正确的是?离子化合物，含有离子键和共价键?于水，所形成的溶液显碱性?水反应时，H是氧化剂?体投入少量水中，中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓。已知镓是第三主族元素，则氮化镓的化学式可能是?氯化氮常温下是一种淡黄色气体，其分子呈三角锥型，以下关于子中的电荷分布是均匀、对称的?子是非极性分子?子中不存在孤对电子?个电子的稳定结构二、非选择题（共55分）?10.（7分）写出下列粒子的电子式?（1）硫原子，（2）镁离子，（3）氢氧根离子，（4）氮气，（5）过氧化钠，（6）氯化铵，考点15化学键非极性分子和极性分子第7页共9页（7）氮化镁。11.子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，1子中含有54子，根据下列反应①H2＋B2C?????点燃②B2＋ＸＹ＋＋H2O???③Ｙ＋C，Z有漂白作用???（1）写出下列物质的化学式，X，Y，Z。（2）用电子式表示形成过程。（3）写出反应②的化学方程式。键与另外的个磷原子相结合成结构，键角为。如果把一个白磷分子的每个PP都打开插入一个氧原子，则一共可结合个氧原子，这样得到的化合物的分子式为。13有A、B、C、D、E五种粒子，其组成均有氢元素，且电子总数为10个。A是双原子的阴离子，根据下列变化，写出粒子的化学式及B粒子的空间结构。?①A＋BC＋Ｄ↑②2CA＋E③Ｄ＋ＥB＋C?则A，B，C，D，E。B的形状是，C的电子式是。、B、C，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知B、C处于同一主族，1.8gD与足量盐酸反应生成氢气（标况），E和D处于同周期，且E＋和D离子具有相同的电子层结构，元素F和C能形成离子化合物，又知C离子比F离子多一个电子层，试推断（1）六种元素的名称分别为A，B，C，D，E，F。（2）用电子式表示A和C形成化合物的过程。度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图所示，呈V型，键角为三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）三个O原子均等地享有这4个电子。请回答?（1）臭氧与氧气的关系是。（2）写出下列分子与）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么子有对孤对电子。（4）O3分子是否为极性分子（是或否）。?（5）O3与的转化是否为氧化还原反应（若否，请回答A小题若是，请回答B小题）。有强氧化性，它能氧化能，试配平?催化剂作用下生成12转移电子数、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在下图的转化关系。（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A的结构式D的电子式。考点15化学键非极性分子和极性分子第8页共9页（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出?①A与B在溶液中反应的离子方程式②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子能力的大小是（用化学式或离子符号表示）＞。体中最基本的重复单位称为晶胞。Fe体结构如下图所示。已知体密度ρ为g，晶胞边长为0－10m。（铁相对原子质量为相对原子质量为16）求（1）Fex值。?（2）晶体中的铁分别为、＋，在和的总数中，＋所占的质量分数（用小数表示精确到。（3）确定此晶体的化学式（化学式中表示出和的个数）。?（4）在该晶体中，铁元素的离子间的最短距离为多少米附参考答案一、在ⅠA族，Y元素5即15号元素为磷，Z元素为8号元素，即氧。可组成28?答案离子化合物，既含有离子键又有共价键。答案H4H2O答案C?）2H）2a（2＋2H2O?三正四面体60°6正四面体??414.（1）氢氧硫铝钠镁?考点15化学键非极性分子和极性分子第9页共9页（2）①H2S＞S2－（或）?17.（1）x（2）（3）19（4）0－10m
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5134829 commumity members&&&&7207894 items for sale本题难度：0.60&&题型：选择题
（2016春o南城县校级期中）下列关于化学键的说法正确的是（　　）①原子间的相互吸引力叫做化学键&②两个非金属原子间不可能形成离子键&③强电解质的分子中一定存在离子键&④原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程&⑤所有的单质分子中都存在非极性共价键&⑥全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物．
A、①③⑤B、②④⑥C、①④⑥D、③⑤⑥
来源：2016春o南城县校级期中 | 【考点】化学键．
下列关于化学键的说法正确的是（　　）
A、含有金属元素的化合物一定是离子化合物B、第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C、由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D、离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
下列关于化学键的说法中不正确的是（　　）
A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B、非金属元素的原子之间只能形成共价键C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D、化学键是一种作用力
（2016春o宜宾校级月考）下列关于化学键的说法中，正确的是（　　）
A、离子键就是阴、阳离子间的静电引力B、共价化合物中只含有共价键C、一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键D、金属元素和非金属元素化合一定形成离子键
（2016春o南城县校级期中）下列关于化学键的说法正确的是（　　）①原子间的相互吸引力叫做化学键&②两个非金属原子间不可能形成离子键&③强电解质的分子中一定存在离子键&④原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程&⑤所有的单质分子中都存在非极性共价键&⑥全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物．
A、①③⑤B、②④⑥C、①④⑥D、③⑤⑥
下列关于化学键的说法正确的是（　　）
A、构成单质分子的微粒一定含有共价键B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C、金属和非金属化合时一定形成离子键D、含有共价键的化合物都是共价化合物
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2016春o南城县校级期中）下列关于化学键的说法正确的是（　　）①原子间的相互吸引力叫做化学键②两个非金属原子间不可能形成离子键③强电解质的分子中一定存在离子键④原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程⑤所有的单质分子中都存在非极性共价键⑥全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物．①③⑤②④⑥①④⑥③⑤⑥”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】①原子间的强烈的相互作用叫化学键②两个非金属原子间通过共用电子对形成相互作用　③强电解质中不一定存在离子键　④断键吸收能量成键放出能量⑤单质中可能不存在化学键⑥非金属元素也可能形成离子化合物．
【解答】解：①原子间的强烈的相互作用叫化学键相互作用力包含吸引力和排斥力故错误②两个非金属原子间通过共用电子对形成相互作用所以两个非金属元素原子间只能形成共价键不可能形成离子键故正确　③强电解质中不一定存在离子键如HCl、硫酸等强电解质中只含有共价键故错误　④断键吸收能量成键放出能量所以形成化学键的过程是能量降低的过程故正确⑤单质中可能不存在化学键如稀有气体中不存在化学键故错误⑥非金属元素也可能形成离子化合物如氯化铵属于离子化合物只含有非金属元素故正确．故选B．
【考点】化学键．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2016春o南城县校级期中）下列关于化学键的说法正确的是（”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
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作业互助QQ群：(小学)、(初中)、(高中)化学键教学设计
必修2第一《物质结构 元素周期律》第三节《化学键》建议一、教材分析1.本节是人教版化学必修2第一《物质结构 元素周期律》的第3节。介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一时无论从知识性还是思想性讲，在中都占有重要的地位。2.从分类的角度上看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键（在选修3中再介绍金属键），共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。3.标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物 的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出让学生知道书写时的注意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要注意本节概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。二、教学目标1．知识与技能（1）理解离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律；（2）知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程；（3）了解键的极性；（4）了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。2．过程与方法（1）通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质；通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条。（2）通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解；（3）通过P22思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条；（4）通过P22表1-3、学与问等，巩固用电子式表示出共价键及共价键的形成过程；（5）通过P23思考与交流，知道离子化合物与共价化合物的区别；并且建立化学键的概念；（6）通过模拟演示氯化氢的形成，了解化学反应的本质是旧键断裂与新键形成的过程。3．情感态度与价值观：（1）培养学生用对立统一规律认识问题；（2）培养学生对微观粒子运动的想像力；（3）培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。三、教学重难点教学重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念理解；电子式的书写。教学难点：离子键概念、共用电子对、极性键和非极性键的理解；物质变化中被破坏的化学键类型判断。四、时建议第1时：离子键第2时：共价键五、教学流程1.离子键提出问题（分子、原子、离子是怎么构成物质的；物质种类多于元素种类原因）→实验（钠与氯气的反应）→表征性抽象（通过钠与氯气反应的结果得出结论）→原理性抽象（动画模拟氯化钠形成，得出离子键概念）→得出结论（离子键定义）→离子键形成条→离子键形成条→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物概念→实例→反思与评价2.共价键复习离子键及氢气与氯气的反应→提出新问题（氯化氢的形成原因）→原理性抽象→得出结论（共价键定义）→用电子式表示共价键的方法→共价键的形成条→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性键与非极性键）→离子健与共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价六、教学片段第一时 离子键[设问引入]通过前面的学习我们已经知道，到目前为止，人类已经发现了一百多种元素，可是这一百多种元素却组成了数以千万计的物质，他们共同造就了我们丰富多彩的物质世界。这究竟是为什么呢？原子又是怎么形成分子或离子的？哪些物质由分子构成哪些物质由离子构成？本节我们从微观上探究物质的构成。[板书] 第三节 化学键一、离子键[实验1-2]取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。（如图所示）观察现象。学生完成表格现象钠剧烈燃烧、集气瓶内产生大量白烟化学方程式2Na+Cl2 2NaCl[提问]氯化钠是一个分子吗？[投影] NaCl的晶体样品、晶体结构模型。与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+ 与Na+、 Cl-与 Cl-未能直接相连；无数个Na+与 Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。[思考与讨论] 1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？2、请写出Na+ 和Cl-结构示意图，讨论钠离子与氯离子结合时微粒之间的作用力。[学动后投影][学生回答] Na+带正电荷、Cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反、相互吸引而靠近。[追问]他们可以无限靠近吗？[动画展示] 钠离子与氯离子靠近到一定程度时，静电引力与斥力平衡，离子之间有一定间距。[讲述] Na+ 与Cl-之间的作用力：①异性电荷之间的静电引力；②原子核外电子之间的静电斥力；③原子核与原子核之间的静电斥力。当离子之间距离较大时，F引＞F斥，离子不断靠近，靠近过程中，F斥逐渐增大，当到一定距离时，F引 = F斥 ，如果继续靠近，则F引 ＜ F斥，将使两离子距离又增大，直到F引 = F斥。所以，氯化钠中， Na+ 与Cl-是保持一定的距离，静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的物质――氯化钠。任何事物都存在着矛盾的两方面，既对立又统一，氯化钠是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。[板书]1、定义：带相反电荷离子这间的相互作用（静电作用）称为离子键。静电作用：F引 = F斥[讨论] 1、形成离子键的粒子是什么？这些粒子又是怎样形成的？它们的活泼性怎样？2、离子键的本质是什么？您是怎样理解的？3、NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗？为什么？Na+与OH-、CO32-、SO42-呢？你还能举出哪些粒子可以形成离子键？根据氯化钠的形成,讨论离子键的形成原因、成键粒子、本质与形成条[归纳小结]2、离子键的形成原因、成键粒子、本质与形成条成键本质成键原因成键微粒成键条实例静电作用电子得失阴阳离子①活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。②离子也可是带电的原子团。NaClgBr2NaOH3、由离子键构成的化合物叫离子化合物[过渡] 用原子结构示意图表示物质的形成较麻烦，由于化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，原子的最外层电子决定元素的化学性质,也体现了原子结构的特点，我们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表达出就可以把原子的结构特点表达出，这就是电子式。[讲述\投影]二．电子式在元素符号周围用小黑点 • (或×)表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。1. 原子的电子式：H× Na• ×g× •Ca• 等2. 离子的电子式：等3.化合物的电子式[投影、学生讨论] 下列电子式的书写是否正确，为什么？[反馈矫正] 1、错误 。如果是氧原子的电子式，就多了两个电子；如果是氧离子的电子式，则漏掉了括号和电荷。2、错误，Na原子失去了最外层上的电子，次外层变成了最外层，一般不把次外层上的电子表达出，阳离子的离子符号就是它的电子式。3、错误，-2表示硫的化合价而不是硫离子带的电荷。4、错误，硫离子的电子式应该加上括号。5、错误，应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。6、错误，应该把Na+的电子式写在O2-的电子式的两侧。[思考与讨论]为什么氯化钙的化学式写成CaCl2 的形式，而它的电子式必须写成 这样的形式？[答疑] CaCl2只表示氯化钙的化学组成和Ca2+与Cl-个数比例关系，电子式不仅表示组成和比例特点，还表示了离子键的特点，它表示的是Ca2+与Cl-以离子键的方式相结合，而不是Cl-与Cl-以离子键结合，如果把两个Cl-的电子式写在一起就容易引起混淆，所以应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。[讲解、投影]4.用电子式表示物质的形成过程[强调] 1．箭号不是等号。2．离子化合物的电子式要注意二标：标正负电荷、阴离子标[ ]。3．箭号右方相同的微粒不可以合并写。4．正负电荷总数相等。[小结]第一时 共价键[复习提问]1．什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？2．用电子式表示Na2S的形成过程。[1学生回答，2学生板书。教师点评]1.阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。2. [引入新]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？[板书]二、共价键[讲解]以氢分子、氯分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。这些非金属原子结合时，电子不是从一个原子转移到另一个原子，而是在两个原子间共用，形成共用电子对。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。“共”是“共用”的意思，“价”指的是“价电子”。[板书]1、概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。[投影] 非金属原子之间,一般是共价键结合。（不活泼的金属与非金属之间也可以是共价键，此类物质的成键情况，高中不做要求）。[板书]2．用电子式表示共价键的方法 （1）表示共价键[投影]表1-3一些以共价键形成的分子分子电子式H2 N2 H2O CO2 CH4 [投影] 结构式：用一根短线表示一对共用电子对，没有成键的电子不用写出，这种式子叫结构式。如 H-H H-H Cl-Cl H-Cl O=C=O[学与问]用电子式表示H2O的形成过程。检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。[板书]（2）表示共价键的形成过程。[讲解] 用电子式表示共价键的形成过程的书写要点① 左边写原子的电子式，中间用→连接，右边写分子的电子式；② 不用箭头表示电子的偏移；③ 相同原子不能合并在一起。[投影、归纳、分析] 共价键成键微粒、成键原因、成键本质和条成键本质成键原因成键微粒成键条实例共用电子对原子有未成对电子原子①非金属原子间②不活泼的金属与非金属原子之间Cl2HCl[思考]由离子形成的化合物叫离子化合物，由共价键形成的化合物应当叫什么化合物？[学生回答后，板书]3.共价化合物：由共价键形成的化合物。[思考讨论]在离子化合物中有没有共价键？在共价化合物中有没有离子键？[投影讲解]带电的原子团中，存在共价键，如OH- 。氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。所在，在离子化合物中可以出现价键，但在共价化合物中不可能有离子键。[思考]不同元素的原子吸引电子的能力是否相同？在相同元素与不同元素形成的共价键是否完全一样？[阅读教材P23第一段后回答]不同元素的原子吸收电子的能力不同。相同元素形成的共价键为非极性键，不同元素形成的共价键为非极性键。[板书]4．共价键分类：非极性键与极性键①非极性键：同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方。②极性键：不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方[组织讨论]判断H-O-H、H-O-O-H 、O=C=O、O=O 、N≡N 存在的键是极性键还是非极性键？你从中能得出什么规律吗？[讨论后回答]只有极性键：H-O-H 、O=C=O只有非极性键：O=O 、N≡N即有极性键又有非极性键：H-O-O-H规律是：在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。化合物分子中，如果是相同原子形成的共价键，也为非极性键。[思考与交流]离化合物与共价化合物有什么区别？[投影归纳]实例化学键成键微粒原子或离子之间共同点离子化合物NaCl离子键Na+、Cl-相邻离子或原子之间都存在强烈的相互作用力，使它们结合在一起。NaOH离子键 极性键Na+、OH-形成离子键，OH-内部形成共价键Na2O2离子键 非极性键Na+、O22-形成离子键，O22-内部形成共价键共价化合物HCl极性键原子 H2O2极性键 非极性键原子 [讲解]5、化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力，通称为化学键。注意：①除稀有气体外，所有非金属单质中都存在共价键。与书写的化学式无关。如“C”表示单质时，并不说明碳是一个原子独立存在。②物质熔化时，分子构成的物质如“水”，只是分子之间距离拉开，分子内部没变，没有化学键的变化。离子化合物如氯化钠，则要克服离子键。物质溶于水时，如果电离了，则要克服化学键。[思考]在化学反应中，化学键如何变化？[投影]氢气与氯气形成氯化氢的动画模拟过程。[交流、归纳]化学反应实质：反应物化学键的断裂和产物化学键的生成。[拓展]化学键断裂需要吸收能量，化学键形成则会放出能量，化学反应的本质就是旧键断裂与新键形成的过程，因此化学反应必将伴随着能量的变化，它们之间究竟是何关系？下一我们会进一步研究。分子内部存在化学键，那么分子之间有什么样的作用力？对物质性质又有何影响？有兴趣的同学请自我提高：自学教材23页科学视野“分子间作用力和氢键”，你会变得更加知识渊博。[投影总结][板书计划]二、共价键1．概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。2．用电子式表示共价键的形成过程。 3. 共价化合物4．共价键分类：非极性键与极性键5．化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。化学反应实质：旧键断裂→新键形成
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