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为什么平衡移动平衡常数不变比如反应a+b=c+d 如果改变条件使平衡向右移动,生成物浓度增大,反应物浓度减小 k值应该是增大的,为什么会不变呢
小传君0681
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温度不变K值不变.你改变条件的时候肯定改变了浓度或者压强才使它正向移动的.改变压强也是改变浓度.那么你的起始浓度就不是原来的浓度.
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化学平衡常数,压强为什么不改变它的值?对于一个反应物系数和大于生成物的可逆反应,增大压强,正向移动,生成物浓度一定增大啊,那为什么化学平衡常数不变?对于一个反应物系数和大于生成物的可逆反应，增大压强，正向移动，生成物浓度一定增大，那反应物浓度一定就减小啊那为什么不变啊还是没明白
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化学平衡常数只与温度有关,与压强,体积等因素无关,这是众多实验得来的结论,对于一个反应物系数和大于生成物的可逆反应,增大压强,正向移动,生成物浓度一定增大,确实是如此.增大压强只是使单位体积内的有效活化分子增多,但百分数不变,而增加温度,增加分子的能量,使许多未活化分子转变为活化分子,百分数增加,大大增加了反应的几率.换句话说,增大压强只是缩小了体积,把活化分子数聚到了一起,增加温度,是把未活化的也转换了活化的,百分比增加.所以平衡常数只与温度相关.
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在某一温度下已经平衡，改变压强破坏了这一平衡，平衡常数只跟温度有关
只要记住改变温度才能改变平衡常数，K=【产物物】的化学计量数次方除以【反应物】的化学计量数的次方，当是气体时可以换成压强，因此当反应物系数和大于生成物的，增大压强，则反应物的压强增加多些，为了维持平衡常数不变必须增加产物，减少反应物...
温度不变，平衡常数不变，
扫描下载二维码化学平衡常数_百度百科
化学平衡常数
化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。
化学平衡常数提出
1864年，古德伯格（G.M.Guldberg）提出化学平衡常数，成为化学平衡的动力学真实图像。
化学平衡常数表达式
化学平衡常数表达式
对于可逆化学反应 mA+nB?pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：
在高中阶段，我们将平衡常数表达式书写成如右图所示的形式。
化学平衡常数注意问题
在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：
① 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。
对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。
② 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。
③ 化学平衡常数表达式与的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。
④ 不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。
⑤一般认为K&10^5反应较完全（即不），K&10^(-5)反应很难进行（即不反应）。
平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度
化学平衡常数测定方法
平衡常数可以用实验方法测定，也可以利用数据计算而得。
实验方法通常有化学方法和物理方法。
化学平衡常数化学方法
化学方法是通过化学分析法测定反应达到平衡时各物质的浓度。但必须防止因测定过程中加入化学试剂而干扰了化学平衡。因此，在进行化学分析之前必须使化学平衡“冻结”在原来平衡的状态。通常采用的方法是采取骤冷、稀释或加入使反应停止，然后进行分析。例如，要测定反应2H2+O2?2H2O在2 000 ℃达到平衡时的平衡常数，可以将一定量的水置于耐高温的合金管中加热，在2 000 ℃时保持一段时间，使之达到化学平衡。然后，将管子骤然冷却，再分析其中H2O、H2、O2的含量，便可计算出在2 000 ℃时这个反应的平衡常数。
化学平衡常数物理方法
物理方法就是利用物质的物理性质的变化测定达到平衡时各物质浓度的变化，如通过测定体系的折光率、、颜色、或容积的改变来测定物质的浓度。物理方法的优点是在测定时不会干扰或破坏体系的。
化学平衡常数单位
平衡常数的单位比较复杂，有标准平衡常数和非标准平衡常数之分，前者的量纲为一，后者的量纲取决于平衡常数的表达式。
根据算得的平衡常数是标准平衡常数，记作K,又称之为热力学平衡常数；用平衡时生成物对的压力商或浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数（Kp或Kc）,或称作非标准平衡常数。中学教材中涉及的平衡常数是经验平衡常数。
大家知道，一些重要的热力学函数，如U、H、F、G等的绝对值是无法确定的。为了计算它们的相对大小，需要统一规定一个状态作为比较的标准，这样才不致引起混乱。所谓是指在温度T和标准压力 (100kPa)下物质的特定状态，简称标准态。热力学数据表中的标准态，国际上都已有明确规定。
对于反应物计量之和等于生成物计量系数之和的反应，其经验平衡常数是无量纲的，与压力、浓度所用的单位无关，而且也等于标准平衡常数之值。
对于反应物系数之和不等于生成物计量系数之和的反应，则其经验平衡常数是有的量，其数值就与压力、浓度所用的单位有关。也只有当压力、浓度的单位与数据表中对应标准态的单位相同时，所计算的经验平衡常数数值才能与标准平衡常数数值相同。
化学平衡常数催化剂
对于一个确定的可逆反应来说，由于反应前后催化剂的化学组成、质量不变，因此，无论是否使用催化剂，反应的始、终态都是一样的，则反应的标准变化是相等的，催化剂对化学平衡无影响。也就是说，催化剂只是改变了化学反应的动力学途径，而热力学却仅仅关注变化的始、终两态。
一个化学反应采用同一种催化剂，可以同等程度改变正、逆反应速率，而使化学平衡保持原有的状态。因此，催化剂对化学平衡常数亦无影响。
化学平衡常数影响因素
在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，平衡常数随温度升高而增大，则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。
在中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。
理论上，只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应，都是温度和压力的函数。但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响。关于化学平衡常数的叙述正确的是( ) A．温度一定.一个化学反应的平衡常数与反应物浓度成正比 B．两种物质反应.不管怎样书写化学方程式.平衡常数不变 C．温度一定时.对于给定的化学反应.正.逆反应的平衡常数互为倒数 D．浓度商Q&K.v正&v逆 题目和参考答案——精英家教网——
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关于化学平衡常数的叙述正确的是(　　) A．温度一定，一个化学反应的平衡常数与反应物浓度成正比 B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 D．浓度商Q&K，v正&v逆
解析　K是温度的函数，与浓度无关。平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数。浓度商Q&K时，反应向正反应方向进行， v正&v逆。只有C项正确。 答案　C
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
下列说法正确的是 (　　)。 A．不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率 B．可逆反应A(g) B(g)＋C(g)，增大压强正反应速率和逆反应速率增大 C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大 D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
科目：高中化学
&(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号________； (2)已知阴离子aX2－和阳离子bYn＋具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a＝________； (3)比较下列大小(填“＞”或“＜”) A．原子半径：Cl______Na B．酸性：H2CO3______H2SiO3 (4)某元素R气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物中含氧量为，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是________。
科目：高中化学
下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是(　　)
科目：高中化学
体育比赛中，当运动员扭伤或肌肉挫伤时，队医随即对准运动员的受伤处喷射一氯乙烷(沸点12.27 ℃)进入局部冷冻麻醉处理。在一定条件下乙烯和氯化氢制取一氯乙烷的化学方程式为(有机物用结构简式表示)_____________________________________，该反应的类型是________________，决定一氯乙烷用于冷冻麻醉处理的具体性质是______________________。
科目：高中化学
某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_____________________________。 (2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因： ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________________，其原因是___________________。 ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_______________，原因是___________________________________________________________。 ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会__________________________________，原因是_____________________。 (3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______________________________。
科目：高中化学
某化学反应2AB＋D在四种不同的条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol&L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表。
据上表，回答下列问题。 (1)在实验1中，反应物A在10～20分钟时间内平均速率为________mol&L－1&min－1。 (2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol&L－1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_________________ ____________________________________________________。 (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______(填“&”、“＝”或“&”，下同)v1，且c3________1.0 mol&L－1。 (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”、“放热”)。理由是___________________________________ _________________________________________________________。
科目：高中化学
对于反应A＋B—→C，如果温度每升高10 ℃，反应速率增加为原来的3倍。在10 ℃时，完成反应的20%需要54 min；将温度提高到40 ℃，完成反应的20%需要的时间为(　　) A．2 min& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．3 min C．6 min& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．9 min
科目：高中化学
某化学反应2AB＋D在四种不同的条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol&L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表。
据上表，回答下列问题。 (1)在实验1中，反应物A在10～20分钟时间内平均速率为________mol&L－1&min－1。 (2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol&L－1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_________________ ____________________________________________________。 (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______(填“&”、“＝”或“&”，下同)v1，且c3________1.0 mol&L－1。 (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”、“放热”)。理由是___________________________________ _________________________________________________________。
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