为什么金属活动性越强,失电子导电能力最强的金属越大

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为什么金属活动性越强,失电子能力越大?
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不能这么问,因为金属的活动性就是按照失电子能力排的.你要是这么问.高中化学老师会SB你的.楼上的也不全对,这还与原子核的电量有关,原子核电量越大,对电子的束缚力也越强.
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为什么金属只能失电子 (支持原创,请紧扣问题回答,也就是说金属单质为什么不能得电子而成负价,像非金属一样既有正价又有负价?那么金属"还可以和其它金属元素以共用电子对的方式形成化合物"吗?这样金属也能显负价了。
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失电子使元素化合价升高,得电子使元素化合价降低,而金属元素只显正价,所以金属单质只能失电子.化合价是指不同元素形成化合物时所表现出的性质,金属易失电子,它只能和易得电子的非金属元素形成化合物,由于在这类化合物中金属带正电,所以我们说它显正价,非金属就显负价;而非金属元素一般易得电子,它除了和金属元素形成化合物(显负价)外,还可以和其它非金属元素以共用电子对的方式形成化合物,在这类化合物中吸引电子能力弱的非金属带正电,所以我们说它显正价,吸引电子能力强的非金属带负电,所以我们说它显负价,因此,非金属就既有正价又有负价了.
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我认为金属元素最外层电子少,想要达到8的稳定结构,最快地办法是失去电子
这里应该是金属单质。因为金属单质化合价为0,金属元素没有负价,只有正价,所以化合价只能升高,不能下降。而化合价升高,失去电子,作还原剂。若为金属元素就不对了,如+2价的铁,不仅可以失电子(化合价升高如+3价Fe),也可以得电子(化合价下降为0价Fe单质)...
物质的变化总是向能量低的方向进行,对于金属来单质来说,一般最外层电子谁少于等于3个,它失去电子后能形成稳定的最外层8电子结构(锂 铍是最外层变为2个电子),能量上有利。如果想得到电子变成8电子结构,需要得到很多电子,这个在能量上很难。反过来说,什么物质可以给金属供电子?因此金属单质只能失去电子。...
恩,这个问题如果回答简单了,不容易明白,回答多了又繁琐,不好说
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扫描下载二维码我知道电离能越小,越易失电子,此元素的金属性越强。那么电离能越大的元素,非金属性越活泼,对吗,为什么
提问:级别:二年级来自:江苏省扬州市
回答数:2浏览数:
我知道电离能越小,越易失电子,此元素的金属性越强。那么电离能越大的元素,非金属性越活泼,对吗,为什么
我知道电离能越小,越易失电子,此元素的金属性越强。
那么电离能越大的元素,非金属性越活泼,对吗,为什么?
&提问时间: 08:23:16
最佳答案此答案已被选择为最佳答案,但并不代表问吧支持或赞同其观点
回答:级别:高二 19:27:00来自:江西省景德镇市
这是不对的,电离能一般只来衡量金属性,
课本叙述:每个周期的第一种元素(氢和碱金属)的第一电离能最小,最后一种元素(稀有气体)的第一电离能最大。 提醒学生不能以第一电离能的大小来衡量元素的非金属性强。 大学教案上是这么写的。参考文献资料:《电离能与电负性》 温永华
但并为解释原因,那么让我们看一个例子:
N 氮:电子结构为:
为半充满结构, 比较稳定, 不易失去其上的电子, I1 突然增大.
O 氧:电子结构为:
失去的一个电子, 即可达到半充满稳定结构, 所以 I1 有所降低.(反而小于氮的第一电离能)
这就是反例,
非金属性的比较一般用电亲性,那么Pauling 提出了电负性的概念, 一个元素的原子在分子中吸引电子的能力,只有电负性才能全面比较,它是全面衡量元素金属性和非金属性强弱的一个重要数据。电负性越大,元素的非金属性越强,金属性则越弱;电负性越小,元素的金属性越强,非金属性则越弱。
而电离能或是电亲性在比较上是都有错位现象,因此电负性才是一个全面数据
提问者对答案的评价:
回答:级别:大四 09:32:48来自:上海市
元素活泼指的是比较容易得失电子,发生化学反应。
金属性和非金属性只能用强弱来区分。
电离能越大的元素,非金属性越强。是对的。
总回答数2,每页15条,当前第1页,共1页
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