过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为
，A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为
。（2）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于
晶体。已知CS2与NO2+互为等电子体，则1mol NO2+中含有π键数目为
。（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
。a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化c．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子(4)Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为
，A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为
。（2）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于
晶体。已知CS2与NO2+互为等电子体，则1mol NO2+中含有π键数目为
。（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
。a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化c．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子(4)Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：
。过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为
，A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为
。（2）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于
晶体。已知CS2与NO2+互为等电子体，则1mol NO2+中含有π键数目为
。（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
。a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化c．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子(4)Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：
。科目:难易度:最佳答案.（1）第四周期Ⅷ族
2 mol（或2NA或2×6.02×1023）（3）ac（4）CsRh(SO4)2·4H2O＝Cs+ + [Rh(SO4)2(H2O)4]－解析
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已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是
A．氯化铝是电解质 B．固体氯化铝是分子晶体 C．可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D．氯化铝为非极性分子
题型：单选题难度：偏易来源：期末题
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据魔方格专家权威分析，试题“已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是[]..”主要考查你对&&分子晶体，铝盐（铝离子），极性分子、非极性分子，电解质、非电解质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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分子晶体铝盐（铝离子）极性分子、非极性分子电解质、非电解质
分子晶体：分子之间通过分子间作用力结合形成的晶体，熔沸点低，导热性、延展性不良，导电性差，硬度较小。如：干冰、固态氖。晶体的基本类型与性质：
晶体结构模型：
晶体中的几个不一定:
(1)由非金属元素构成的晶体不一定为分子品体。如NH4Cl。 (2)具有导电性的晶体不一定是金属晶体。如Si、石墨。 (3)离子晶体不一定只含离子键。如NaOH、 FeS2、Na2O2。 (4)由氢化物构成的晶体不一定是分子晶体。如NaH。 (5)金属与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体。如AlCl3为分子晶体。 (6)原子晶体不一定为绝缘体。如Si。 (7)溶于水能导电的晶体不一定是离子晶体。如HCl。 (8)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体。如 MgO的熔点为2852℃，而SiO2的熔点为1710℃。 (9)金属晶体的熔点不一定低于原子晶体。如w 的熔点达34lO℃。 (10)金属晶体的熔点不一定高于分子晶体。如 Hg常温下呈液态，而硫、白磷常温下呈同态. (11)金属晶体的硬度不一定小于原子晶体。如Cr 的硬度为9，仅次于金刚石。 (12)金属晶体的硬度不一定大于分子晶体。如 Na的硬度只有0．4，可用小刀切割。 (13)晶体巾有阳离子不一定有阴离子。如构成金铝盐：
铝盐是指正三价铝离子和酸根阴离子组成的盐，一般来说呈白色或无色晶体，溶于水，个别不溶于水。常用的铝盐主要有三氯化铝、硫酸铝和明矾。(1)与碱反应：Al3++3OH-(少量)==Al(OH)3↓& Al3++4OH-(过量)== AlO2-+2H2O (2)Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ 铝盐的性质：
Al3+易水解，显酸性Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+(1)与碱反应：Al3++3OH-(少量)==Al(OH)3↓&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &Al3++4OH-(过量)==AlO2-+2H2O (2)易发生双水解：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ 铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关系如下：(1)Al3++3OH-==Al(OH)3(生成沉淀)(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(沉淀溶解)(3)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(生成沉淀，又恰好溶解) 分析以上三个化学反应方程式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为：当≤3时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=n(OH-)当≥4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=0当3&&4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)2、有关Al(OH)3的图像分析①向溶液中滴加溶液O～A段： A～B段： ②向强碱溶液中滴入铝盐溶液 O～A段： A～B段： ③向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液A. 向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量B. 向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示 分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。 ④向偏铝酸盐溶液中滴入强酸O～A段：O～B段：⑤向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液 O～A段： A～B段： “铝三角”关系：
Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2OAl3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O典型例题解析：
在50mLbmol·L－1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L－1NaOH溶液。(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。(2)当a、b满足________条件时，无沉淀产生。(3)当a、b满足________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为________g。　解析：依题意知，在AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下两个反应发生： AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl&&&&&& ①AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O&&&&&&& ②根据以上两反应可以看出： (1)当a≤3b时，只发生第一个反应，此时NaOH不足量，产生沉淀的量取决于NaOH。3n[Al(OH)3]＝n（NaOH）?。所以答案为0.05a/3mol。(2)如果无沉淀生成，Al元素全部以AlO2－形式存在。 n(AlCl3)∶n(NaOH)≤1∶4，即a∶b≥4∶1，所以答案为a≥4b。 (3)此种情况应当是两个反应均发生，铝元素以Al(OH)3和AlO2－两种形式存在。符合关系：即，整理得：3b&a&4b或。
求沉淀的量的方法很多。解法一：联立方程法。设反应①中，AlCl3物质的量为x，则Al(OH)3为x，NaOH为3x。反应②中AlCl3物质的量为y，NaOH为4y。 　　　　　　　　　　　解得x＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol。 m[Al(OH)3]＝78g·mol－1×0.05(4b－a)mol=3.9(4b-a)g。解法二：守恒法。此种条件下，溶液中的离子有Na＋、Cl－、AlO2-。　　　　n(AlO2-)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.05amol－0.05×3bmol。　　　　n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)总－n(AlO2-)＝0.05bmol－(0.05amol－0.15bmol)＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol。　　　　m[Al(OH)3]＝78g·mol－1×0.05(4b－a)mol ＝3.9(4b－a)g。　　　　【答案】　极性分子和非极性分子:(1)极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子 (2)非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子 (3)分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定 非极性分子和极性分子的比较:
&非极性分子
&整个分子的电荷分布均匀，对称
&整个分子的电荷分布不均匀、不对称
&存在的共价键&
&非极性键或极性键
&分子内原子排列
&不对称举例说明：分子极性的判断方法:
An型分子(以非极性键结合形成的单质分子)一般是非极性分子(O3例外)，AB型分子一定是极性分子。对于ABn型分子是极性分子还是非极性分子，通常有以下判断方法。 1．根据分子的立体构型判断判断ABn型分子是否有极性，关键是看分子的立体构型.如果分子的立体构型为直线形、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子。若为V形、三角锥形、四面体形(非正四面体形)等非对称结构，则为极性分子。比如H2O分子中虽然2个H原子轴对称，但整个分子的空间构型是不对称的：，负电中心在a点，正电中心在b 点，二者不重合，因此是极性分子。 2．根据实验现象判断将液体放入适宜的滴定管中，打开活塞让其缓慢流下，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，流动方向变化(发生偏移)的是极性分子．流动方向不变的是非极性分子。 3．根据中心原子最外层电子是否全部成键判断 ABn型分子中的中心原子A的最外层电子若全部成键(没有孤电子对)，此分子一般为非极性分子，如CO2、CCl4等；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键(有孤电子对)，此分子一般为极性分子，如H2O、 PCl3等。 4．判断ABn型分子极性的经验规律若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。如BF3、CO2、CH4、SO3等分子中，B、C、S等元素的化合价的绝对值等于其主族序数，是非极性分子；H2O、 NH3、SO2、PCl3等分子中，O、N、S、P等元素的化合价的绝对值不等于其主族序数，是极性分子。电解质和非电解质:1．电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。 2．电解质和非电解质的比较说明(1)电解质、非电解质均是化合物。 (2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。 (3)电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，但是与水反应生成的新物质电离而导电的，不是本身电离而导电的，故属于非电解质。 (4)电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解度无关。某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl，虽然溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。 (5)电解质不一定导电，非电解质一定不导电；导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。
发现相似题
与“已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是[]..”考查相似的试题有：
1055969089478282132956142684204545有机试剂极性大小
有机试剂极性大小&这里我抄到了这份溶剂极性表，它列出了常用有机溶剂极性顺序，并有常见溶剂的粘度、沸点、吸收波长等物理参数，在进行薄层色谱柱（TLC）洗脱的时候时很有帮助。可能有不准确的，希望在留言处给予更正。化合物名称 & & & & & & & & & & & & & & &极性&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&粘度&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&沸点&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 吸收波长i-pentane(异戊烷) & & & & & & & & & & 0&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& -&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 30&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& -n-pentane(正戊烷) & & & & & & & & & &0&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&0.23&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 36&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&210Petroleum ether(石油醚) & & & & &0.01&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 0.3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 30～60&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&210Hexane(己烷) & & & & & & & & & & & & &0.06&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&0.33&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&69&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 210Cyclohexane(环己烷) & & & & & & & &0.1&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&& 1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 81&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 210Isooctane(异辛烷) & & & & & & & & & & 0.1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&0.53&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&99&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&210Trifluoroacetic acid(三氟乙酸) & & & &0.1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&-&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 72&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&-Trimethylpentane(三甲基戊烷) & & &0.1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&0.47&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&99&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 215Cyclopentane(环戊烷) & & & & & & & 0.2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 0.47&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&49&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 210n-heptane(庚烷) & & & & & & & & & & & &0.2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&0.41&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&98&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 200Butyl chloride(丁基氯; 丁酰氯) & & 1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
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