纯液体不能表示反应速率的例子
化学反应中,气体由于扩散的特点,会均匀分布在整个空间内,由此产生“浓度”而纯液体和纯固体不具备气体的这个特点,在整个反应过程中的状态不变,所以没有“浓度”如果两种或两种以上的液体混合,则变成溶液,具有了“浓度”固体不管怎么混合,也不能构成均一的分散系,所以没有“浓度”所以不用纯固体和纯液体来表示化学反应速率比如：水解反
没有影响根据V=K...就是反应速率公式（中间...部分为 浓度 的N此方 N和化学方程式无关,区别于平衡常数.N要根据试验测定）速率与浓度及K有关（纯液体和固体都可以看做浓度不变,所以一般不考虑即使在溶液（非纯液体）,假如H2O做反应物 也不考虑浓度）K可以根据阿伦尼乌斯公式判断（人名有点忘了...）固体的表面积 温
通常描述化学反应速率,是通过单位时间内,反应物浓度的减少或产物浓度的增加表示,反应速率的定义通常是这个,从这个角度上说,固体和纯液体的浓度是没法计算的. 再问： 这里的状态指的是反应前后都不变吗？这是主要的 再答： 哪里的状态，你在问句里突然说状态，有点看不懂。再问： 固体和纯液体， 不变吗？ 他们的状态？ 反应前后
氯化钠溶液,就是液体 水,就是纯液体
纯固体比如碳单质,金属单质,金属氧化物什么的,纯液体比如蒸馏水,它们的浓度可看做是100%,无变化,所以不能用来表示速率 再问： 能根据化学式讲一下吗?有点转不过来 再答： 比如，C(s)+CO2(g)=2CO(g)（可逆反应）中的碳，就是纯固体，它的浓度不改变，无法表示反应速率。
不含其他物质的 液体100%浓度 没 杂质 不含其他物质的!例如 无水乙醇
化学反应中,气体由于扩散的特点,会均匀分布在整个空间内,由此产生“浓度”而纯液体和纯固体不具备气体的这个特点,在整个反应过程中的状态不变,所以没有“浓度”如果两种或两种以上的液体混合,则变成溶液,具有了“浓度”固体不管怎么混合,也不能构成均一的分散系,所以没有“浓度”所以不用纯固体和纯液体来表示化学反应速率
1扩散程度不够 实际的表面积也就是接触面变化可以忽略到不计2纯液体固体的浓度是个常数 再问： 什么意思？我们没学平衡常数？能够具体化。。。让我明白一点么？谢谢、。。、、
固体在溶液中反应?固体如果被溶剂所分散 那麼固体溶解也就成了溶液 那麼就有了浓度 就可以用来表示反应速率 如果不溶解 还是固体 就不行 比如铁粉和稀盐酸反应 铁粉不溶 不能用来表示浓度
因为没有改变反应物的浓度,就不改变速率 再问： 是因为 纯液体或固体物质 的浓度是常数么 再答： 对啊
在化学反应速率的计算中,计算是根据物质量浓度,而不是物质的量.固体和纯液体由于本身是没有浓度变化的,所以规定固体和纯液体的物质量浓度为1,所以在化学反应速率的计算中,可忽略. 再问： 哦！我懂了！
固体放入液体中,已经与液体充分接触了啊.
气体化学反应速率的计算,受状态影响,质量减少而体积不变,压力就要随之减少；液体基本不受这个影响.固体反应速率其实受颗粒状态影响的,固体与液体反应时,颗粒小,表面积大,反应速率也就大.
这跟反应机理没有任何关系,答案很简单,因为纯液体不存在浓度的概念,更不会有压强的变化.学姐我正在准备化学奥赛,相信我的实力,如果化学有问题可以再问我,我每周六的晚上都在线.
气体不同密度下反应速率不同...应该是吧化学式3年前的事了忘得差不多了
反应的速率是要用反应的粒子的浓度（是变化的,如dc1）来表示因为固体或纯液体（不是溶液）在反应体系中一定是自成一相的 它在体系中的浓度（不变的）无法用浓度来表示,只能看作一个常数.所以不用用其浓度来表示
当然有,和溶液浓度,温度都有关系.
速率不是根据物质而言,是根据整个反应而言,只要其他物质的浓度升高了,它们的反应速率也就跟着升高.你说的固体和纯液体它们的浓度均为1,你就算怎么增加它们的量那它们的浓度也为1,所以不会改变浓度,你增加固体或纯液体的物质的量它们的速率不会改变.你说的没错,它们的速率是不能够用浓度表示的!希望我的回答对你有所帮助
因为固体和纯液体反应时浓度不会发生改变,好比一锌片,无论你把它切掉多少他的浓度都不会变,因为这时候他的浓度和密度的值是一样的,既然它们的量浓度不会发生改变,那也就无法用他们来表示反应速率,而因该用一些混合容液或溶质来计算
因为反应速率只于反应物的接触面积有关了!平均自由程只适用于气体分子吗?
平均自由程只适用于气体分子吗?对于固体,液体有没有平均自由程的概念?
是的 再问： 是因为固体分子不能大幅度运动吗？ 再答： 就是呀 液体和固体，分子排列紧密再问： 谢谢，是不是在气体状态下，就算再压缩，分子之间的距离与分子本身大小比较都是很大的，分子大小可以忽略 再答： 就是这样的
与《平均自由程只适用于气体分子吗?》相关的作业问题
应该主要是空隙的体积,分子的体积是很小的,再说了,分子内部也空的原子核的体积微不足道
这跟反应机理没有任何关系,答案很简单,因为纯液体不存在浓度的概念,更不会有压强的变化.学姐我正在准备化学奥赛,相信我的实力,如果化学有问题可以再问我,我每周六的晚上都在线.
等效平衡是一个普适的化学规律,只不过是气体的更加明显的,简明而显而易见的.
n=m/M 既适用于固体,又适用于气体.m=pv 只适用于气体,不适用于固体.明白?
A是正确的,单个气体分子碰撞容器壁的平均作用力取决于单个分子的内能,而内能只跟气体分子的温度有关.由于体积增大（即表面积增大）,而压强未变于是平均作用力必须增大,由前知,气体的温度上升了.B单位时间内单位面积上气体分子碰撞容器壁的次数的宏观表现就是压强,由于压强未变,所以这个次数是没有改变的.
气体分子平均自由程 一个分子与其它分子相继两次碰撞之间,经过的直线路程.对个别分子而言,自由程时长时短,但大量分子的自由程具有确定的统计规律.大量分子自由程的平均值称为平均自由程：
气体分子平均自由程baike.baidu.com/view/14980.htm气体分子平均自由程http://www.gxtvu.com.cn/eduwest/web_courseware/physics/0103/page/020209.htm
由麦克斯韦速率分布函数f(v)=4πv^2·[m/(2πkT)]^1.5·exp[-mv^2/(2kT)]得到分子的平均速率vm=∫vf(v)dv=[8kT/(πm)]^0.5又由麦克斯韦速度矢量分布函数fi(vi)=[m/(2πkT)]^0.5·exp[-m·vi^2/(2kT)],i=x,y,z通过对这个函数的卷积
没有原因,这是公理不需理由不需证明
根据热力学第一定率,内能的变化等于吸收的热量加上对外所做的功.题目中内能变化-2000J.内能包括分子的动能和势能.对于理想气体来讲,认为分子间没有相互作用,就没有势能的概念,只有动能.对于实际气体,分子间有相互作用,包括吸引势和排斥势.二者合起来为总得势能.图像在平衡位置以内,斥力主要,随着分子间距减小,势能增加,在
【1】.气体分子离很远（相比之下）,所以不考率分子力.【2】.气体分子力都不考率,就更没有分子势能（由于分子力而据有的能）了.【】．有的题需考率气体分子间分子力出题时会注明.有的题里没注明但是涉及压缩气体做功（打气桶问题）,这种问题易使人将其与分子间作用力联系在一起.但其实是因为压缩气体时,气体分子对容器壁冲击产生的力
注意：它不适用于大气压! 这个问题可以从p=ρgh的推导过程看. p=G液/s =mg/s =ρvg/s 因为v/s=h 所以p=ρgh 然而这是针对规则形状物体的公式,只适用于规则物体.说它适用于液体和气体,是因为它们都是流体,形状可以改变.其实p=ρgh也适用于规则的固体. 而不规则的固体v/s不等于h,自然不能用
不!气体分子不是液体分子、固体分子. 再问： 我知道不是。我是问气体分子的速率分布情况适用于液体分子吗？ 再答： 当然不适用， 麦克斯韦气体分子速率分布，前提是气体分子， 严格地讲，是理想气体。再问： 那液体分子，固体分子速率情况是怎样的？请指导 再答： 液体分子和固体分子，互相作用比较强，所以不讨论分子的速率分布。宏
牛顿第二定律只适用于__宏观__物体（相对于分子、原子）、__低速__运动（远小于光速）的情况.
1、有氧的质量分数求得分子的分子量16/0.216=74.072、由于加入钠有气体,又只有一个氧原子,所以只能是醇类,R-OH,所以R-基的式量为57,所以这个化合物的分子式为C4H9OH
不适用在推导这一公式时,要利用热一律,令dQ=0,则有PdV=dU=nCvdT然后将状态方程PV=nRT代入上式进行积分.注意这里积分表示对于整个过程的每一个小的瞬间进行累加求和,即要求每个瞬间都要有以上两个式子成立.其中热一律普遍成立,但状态方程只能对平衡态成立,即要求每个状态都是平衡态,这必须是准静态过程才能满足.
你的题目中s应该是气态（符号为g）的吧!△H=反应物断键吸收的总热量-生成物成键释放的总能量=（280+160×3-330×6）kj/mol=-1220kj/mol因为在反应中1molF2断键要吸收160kj的能量,反应中参加反应的是3mol,所以要乘以3,同理1molSF6中含有6mol的S--F键,断裂时就需要吸收
可以.例如C(S)+O2(g)=CO2（g）（该反应在密闭容器中可逆）,混合气体密度不变就是反应已经达到平衡了.为什么化学反应速率只适用于气体和溶液,而不能用于纯液体
为什么化学反应速率只适用于气体和溶液,而不能用于纯液体高一下学期的知识拜托个位帅哥靓女帮帮忙,我脑子有点不太好使.
这跟反应机理没有任何关系,答案很简单,因为纯液体不存在浓度的概念,更不会有压强的变化.学姐我正在准备化学奥赛,相信我的实力,如果化学有问题可以再问我,我每周六的晚上都在线.
与《为什么化学反应速率只适用于气体和溶液,而不能用于纯液体》相关的作业问题
气体不同密度下反应速率不同...应该是吧化学式3年前的事了忘得差不多了
存的气体浓度太大,近似不改变 再问： 混合之后气体就有浓度差？就会改变？
等效平衡是一个普适的化学规律,只不过是气体的更加明显的,简明而显而易见的.
在这里化学反应速率只和盐酸浓度有关,和锌的多少无关.要说和反应物有关的话也只和反应物与溶液接触面积和金属活泼性有关. 再问： 不是说和盐酸的体积有关吗 比如都是2mol/L 一个20ml另一个30ml反应都一样快吗 再答： 这里只与盐酸浓度有关。 再答： 该反应速率与盐酸体积是无关的，因为在单位体积内，浓度越高，所含活
是的 再问： 是因为固体分子不能大幅度运动吗？ 再答： 就是呀 液体和固体，分子排列紧密再问： 谢谢，是不是在气体状态下，就算再压缩，分子之间的距离与分子本身大小比较都是很大的，分子大小可以忽略 再答： 就是这样的
这个是题目出错了,要不就是楼主打错了...根据化学反应的质量守恒定律,容器中的物质总质量是不会变的.而且有2L的恒容条件,根据密度的定义：密度=质量/体积,无论如何不可能有反应前后气体密度之比为9:10（即便C不是气体也不可能,因为这个比例表示气体密度增大了）.我觉得正确的题目想表达的意思可能是平均摩尔质量.如果是这样
汗楼上几位……举个例子：N2 + 3H2 === 2NH3假定说某个时刻反应达到了平衡,这三种气体的浓度都是1mol/L.这时增大压强,使得这些气体的浓度都变大了一倍,变成了2mol/L.在写平衡常数的式子时：K=[N2]*[H2]^3/[NH3]^2=2*8/4=4,很明显,k〉1会使平衡向右移动了.也就是说,之所以
固体在溶液中反应?固体如果被溶剂所分散 那麼固体溶解也就成了溶液 那麼就有了浓度 就可以用来表示反应速率 如果不溶解 还是固体 就不行 比如铁粉和稀盐酸反应 铁粉不溶 不能用来表示浓度
多相反应发生在界面处,与体积无关.请按照接触面计算
不是.具体化学反应速率的计算和表征,请参考"化学反应动力学",要知道某化学反应可否进行,请参考"化学反应热力学".具体内容很多,请找书找老师找课件慢慢自学,
气体化学反应速率的计算,受状态影响,质量减少而体积不变,压力就要随之减少；液体基本不受这个影响.固体反应速率其实受颗粒状态影响的,固体与液体反应时,颗粒小,表面积大,反应速率也就大.
第一个问题：因为每一个对照实验最基本的要求是只有一个是变量,其他都应相同.从上面的问题来讲,因为许多化学反应都伴随着温度的变化,在初中就学过物质的温度变化和它的质量有关,质量大的在接受传递同样能量时温度变化小,尽管可能影响不一定很大,但是最少可以说实验不严密了第二个问题：做好对比条件,做温度的影响时,对比样的条件只有单
C 可用于诱导植物愈伤组织产生根和芽我只选了这个刚才生物联赛的题?
低速 高速 宏观 微观粒子
在化学反应速率的计算中,计算是根据物质量浓度,而不是物质的量.固体和纯液体由于本身是没有浓度变化的,所以规定固体和纯液体的物质量浓度为1,所以在化学反应速率的计算中,可忽略. 再问： 哦！我懂了！
如果增加的是固体,就不会改变化学反应速率.如果是气体,就增大化学反应速率 再问： 增大气体是在恒温恒容条件下还是在恒温恒压条件下？ 再答： 一般都是恒容
不准确影响化学反应速率的因素 决定因素（内因、主要）：物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素其他因素（外因、次要）：浓度、温度、压强、催化剂、固体反应物的表面积等注意：（1）固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响,浓度适用于气体或溶液的反应（2）只有压强引起体积的变化,从而引起浓度的变化,才会引起反应
化学反应中,气体由于扩散的特点,会均匀分布在整个空间内,由此产生“浓度”而纯液体和纯固体不具备气体的这个特点,在整个反应过程中的状态不变,所以没有“浓度”如果两种或两种以上的液体混合,则变成溶液,具有了“浓度”固体不管怎么混合,也不能构成均一的分散系,所以没有“浓度”所以不用纯固体和纯液体来表示化学反应速率
如果是气体,增大压强有两种可能1 加入惰性气体 ,反应速率不变2 压缩气体体积 ,增加了反应速率 （ 参加反应的粒子活动的空间小了,碰撞的几率增加了,一碰撞就反应了）如果是固体和液体（或液体和液体）体积不变,也就是参加反应的粒子活动空间没变,碰撞的几率没变,所以反应速率不变.总的来说,打个比方,一个迷宫里有人,男和女,化学反应速率(提高)_百度文库
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化学反应速率(提高)
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你可能喜欢为什么化学反应速率只适用于气体和溶液,而不能用于纯液体高一下学期的知识拜托个位帅哥靓女帮帮忙,我脑子有点不太好使.
为什么化学反应速率只适用于气体和溶液,而不能用于纯液体高一下学期的知识拜托个位帅哥靓女帮帮忙,我脑子有点不太好使.满意答案这跟反应机理没有任何关系,答案很简单,因为纯液体不存在浓度的概念,更不会有压强的变化.学姐我正在准备化学奥赛,相信我的实力,如果化学有问题可以再问我,我每周六的晚上都在线.2 个其它回复化学反应是分子或者原子之间的反应，如果用纯液体的话，那么大部分需要反应的的分子不能接触，即只有少部分表面接触的反应了，而气体跟溶液的话，反应的时候由于扩散得比较快，基本是能反应的分子原子等都可以接触wtqam化学反应速率跟浓度（对溶液）或压强（对气体）有关。
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