cd．a．汽油&&&&b．甲醇&&&&&&c．甲醛&&&&&d．乙酸（2）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
反应物投入量
1molCO、2molH2
1mol&CH3OH
2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L）
反应的能量变化
反应物转化率
α&3下列说法正确的是ac．a．c1=c2&&&&&&b.2Q1=Q3&&&&&&&&&c．K1=K3&&&&&&d．α2+α3＜100%（3）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）①若一体积可变的密闭容器中充入3mol&H2、3mol&CO、1mol&CH3OCH3、1mol&CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．则：反应开始时：v（正）＞v（逆）的理由是：反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正移．平衡时，n（CH3OCH3）=1.75mol．②右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．b电极是正极（填“正”或“负”）；a电极的反应式为（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+．
科目：高中化学
[化学选修2一化学与技术]日以来，全国中东部地区陷入严重的雾霾污染空气中，中央气象台将大雾蓝色预警升级至黄色预警．雾霾空气中含有较多的粒径2.5微米至10微米的颗粒物．治理雾霾空气是化学工作者的重要工作．（1）下列哪些措施可以有效治理雾霾空气A、戴口罩远离烟雾B、合理开发水电、太阳能、风能等清洁能源C、种植绿色植物，提高森林覆盖率D、进行人工降雨，减少颗粒漂浮物．（2）设法把煤转化为中热值气是煤的综合利用途径之一，中热值气的成分是，其主要用途有、（答两种）．（3）把燃料设计成燃料电池可提高燃料的燃烧效率．以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为，若使用该电池电解熔融Al2O3，制取10.8g&Al，则理论上需要氧气的体积为&（标准状况下）L（4）甲醇是一种重要的化工原料和燃料，工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol已知：2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-571.6KJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ/molCH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-37.3KJ/mol计算液体CH30H的燃烧热为（5）二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式．
科目：高中化学
甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料．Ⅰ．工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol（1）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图1是上述三&种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质&的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线X对应的&温度是图中a点对应的平衡常数K=．（2）某温度下，将1mol&CO和3mol&H2充入1L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时&c（CO）=0.1mol/L．若保持温度和体积不变，将起始物质的物质的量改为a&mol&CO、b&mol&H2，c&mol&CH3OH，欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是．Ⅱ．图2是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同．（3）甲中负极的电极反应式为，（4）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为．．（5）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3，则图中②线表示的是离子的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要&mL&5.0moL/L&NaOH&溶液．
科目：高中化学
来源：2011届浙江省杭州市高三第二次质检（理综）化学部分
题型：填空题
(15分)生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。（1）下列有关说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。a．生物质能，本质上能量来源于太阳能b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。a．汽油&&&&&&&& b．甲醇&&&&&&&&&&&&& c．甲醛&&&&&&&&&&&&& d．乙酸（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO 、2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ平衡常数K1K2K3反应物转化率α1α 2α3下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&。a. c1=c2&&&&& b. 2Q1＝Q3&&&&&&&& c. K1=K3&&&&& d. α2+ α3＜&100%（4）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ &”、“ & ”或“=”），理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。平衡时n(CH3OCH3)=&&&&&&&&&mol。②下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。 b电极是&&&&极；a电极的反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：学年浙江省杭州市高三第二次质检（理综）化学部分
题型：填空题
(15分)生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。（1）下列有关说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。a．生物质能，本质上能量来源于太阳能b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。a．汽油&&& &&&&& b．甲醇&&&&&&&&&&&&& c．甲醛&&&&&&&&&&&&& d．乙酸（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
反应物投入量
1molCO 、2molH2
1mol CH3OH
2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L）
反应的能量变化
反应物转化率
下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&。a. c1 = c2&&&&&b. 2Q1 ＝ Q3&&&&&&&& c. K1=K3&&&&& d. α2+ α3＜& 100%（4）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ &”、“ & ”或“=”），理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。平衡时n(CH3OCH3)=&&&&&&&&&mol。②下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。&& b电极是&&&& 极；a电极的反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
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工业用CO中杂质是指~？
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各位同仁们，小弟刚刚加入海川，有很多都不懂，现在有个问题想问大家，工业原料CO中一般含有什么杂质？
谢谢各位大哥大姐啦！
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工业中的CO中往往会含有CO2或者是甲烷之类的气体。
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要看你的CO制备的方法，一般水煤气法的话主要有CO2、H2、CH4等。
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这个不好一言以蔽之。因C0的制备方法而异。
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那要看你的c0类型了！
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看看你的制取方法，方法不同，杂质也就不同，主要是CO2& &CH4等
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关键看制备的方法，一般有ＣＯ２　和甲烷，还会有硫化物
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煤、焦炭、天然气、重油、渣油不完全燃烧时可得到一氧化碳，还有钢铁厂副产的焦炉气、高炉气和转炉气中均含有一氧化碳。其中，转炉气中含有约60%的一氧化碳。化学工业中的基础原料一氧化碳，通常由煤、焦炭、石油天然气经造气净化得到。用以制取甲醇、甲醛、甲酸、醋酸、草酸、脂肪酸、光气以及羰基化合物。选用不同的气化剂、不同的燃料以及不同的气化条件，造气得到的原料气中一氧化碳的含量是不同的。例如，以蒸汽作为气化剂所生成的煤气中，一氧化碳约占37％左右；而目前我国小光气生产中，由焦炭纯氧造气生产的煤气中，一氧化碳的纯度约占95％。
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不同来源的CO中杂质是不一样的
要确定CO的来源先
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我们是造气炉。杂质有&&S& & 硫化氢& &二氧化碳&&氧气&&硫氧化碳&&等等&&其他不予考虑
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版权所有 海川网-海川化工论坛 -2004& 化学平衡常数的含义知识点 & “Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一...”习题详情
96位同学学习过此题，做题成功率80.2%
Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=c(H2)oc(CO)c(H2O)，它所对应的化学方程式为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）&．（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n(CH4)n(H2O)）对该反应的影响如图所示．①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2＜&&X1（填“=”“＞”或“＜”下同）②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2＜&P1（3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：①设装置中盛有150.0mL&1.0mol/L&KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，放电过程中转移电子的物质的量为0.8mol&．②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液，则燃料电池的负极反应式为：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+&．Ⅱ、（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a&kJomol-1；CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b&kJomol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c&kJomol-1；H2O（g）═H2O（l）△H=-d&kJomol-1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），故△H=（a+b-32c-2d） kJ∕mol&．（2）已知某温度下Mg（&OH）2的Ksp=6.4xl0-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10&-5moloL-1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH-）≥8×10-4&moloL-1．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=c(H2)oc(CO)/c(H2...”的分析与解答如下所示：
Ⅰ（1）化学平衡常数指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写方程式；（2）①碳水比n(CH4)n(H2O)值越大，平衡时甲烷的转化率越低，含量越高；②根据压强对平衡移动影响，结合图象分析解答；（3）①计算氧气的物质的量，求电子转移的物质的量；②依据原电池的原理分析判断，失电子的做负极发生氧化反应，注意电解质溶液是酸溶液；Ⅱ（1）根据盖斯定律，由于已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的计算；（2）依据沉淀溶解平衡存在的溶度积常数计算得到；
解：Ⅰ、（1）平衡表达式为：K=c(H2)oc(CO)c(H2O)，生成物为CO、H2，反应物含有H2O，三者化学计量数分别为1、1、1，根据元素守恒，故另一反应物为固体C，反应中它所对应反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），故答案为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；（2）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；①碳水比n(CH4)n(H2O) 值越大，平衡时甲烷的转化率越低，含量越高，故x2＜x1，故答案为：＜；②该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，平衡时甲烷的含量增大，故p2＜p1，故答案为：＜；（3）①参与反应的氧气在标准状况下体积为4.48L，物质的量为 4.48L22.4L/mol=0.2mol，氢转移电子的物质的量为0.2mol×4=0.8mol，故答案为：0.8mol；②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液，失电子的做负极发生氧化反应，CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+，故答案为：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+；Ⅱ、（1）已知①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJomol-1；②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJomol-1；③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJomol-1；④H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJomol-1，由盖斯定律，（-①×2-②×2+③×3+④×4）÷2得CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），故△H=（a+b-32c-2d） kJ∕mol，故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），故△H=（a+b-32c-2d） kJ∕mol；（2）Mg（OH）2的Ksp=6.4×10-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5moloL-1可视为沉淀完全，则Ksp=c（Mg2+）×c2（OH-）=6.4×10-12 ，c（OH-）≥8×10-4mol/L，故答案为：8×10-4．
本题综合性较大，涉及化学平衡图象、化学平衡的影响因素、化学平衡计算、原电池、化学计算、离子浓度比较等，为高考常见题型，注意把握化学平衡的影响因素以及图象、数据的分析能力的培养，题目难度较大．
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Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=c(H2)oc(CO)...
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经过分析，习题“Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=c(H2)oc(CO)/c(H2...”主要考察你对“化学平衡常数的含义”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学平衡常数的含义
与“Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=c(H2)oc(CO)/c(H2...”相似的题目：
1&000K时反应C（s）+2H2（g）?CH4（g）的K=8.28&107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7moloL-1、CH40.2moloL-1时，上述反应&&&&正向移动逆向移动达到平衡不一定
碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2（aq）+I-（aq）=I3-．已知在不同温度下该反应的平衡常数如图，下列说法不正确的是&&&&上述反应正反应为放热反应实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质上述体系中加入苯，平衡不移动
在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a&moloL-1和b&moloL-1，反应为：N2+3H2→2NH3，氨气的浓度随时间变化如图1所示．（1）反应到5min时，氢气反应速率&&&&．（2）在10min时采取的措施是&&&&，A的平衡常数为&&&&，点A的平衡常数K&&&&（填“＜”、“＞”或“=”）B点的平衡常数．（3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，在图2坐标上画出该合成氨反应过程中能量随时间的变化示意图．（4）-50&C时，液氨存在如下电离：2NH3?NH4++NH-2，k=2&10-2，液氨的电离达到平衡时，各微粒的浓度大小关系为&&&&，加入NH4Cl固体，K&&&&2&10-12（填“＜”、“＞”或“=”）&&&&
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该知识点好题
1化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0&（Ⅰ），反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=&&&&，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol&I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为&&&&；（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1&&&&T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是&&&&；（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为&&&&，滴定反应的离子方程式为&&&&；（4）25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=&&&&mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3)c(HSO3-)将&&&&（填“增大”“减小”或“不变”）．
2已知反应&2NH3?N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应12N2+32H2?NH3&的平衡常数为（　　）
3氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g）&高压催化剂2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列问题：（1）写出平衡常数K的表达式&&&&，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率&&&&，N2的转化率&&&&（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：①10min内以NH3表示的平均反应速率：&&&&．②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是&&&&A．加了催化剂&&&&&&&&&&&&&&&B．缩小容器体积C．降低温度&&&&&&&&&&&&&&&&&D．增加NH3物质的量③第1次平衡的时间为：&&&&，第2次平衡的时间为：&&&&，第1次平衡：平衡常数K1=&&&&&（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数&&&&；④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：&&&&，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2&&&&K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．
该知识点易错题
1已知反应&2NH3?N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应12N2+32H2?NH3&的平衡常数为（　　）
2随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）根据题意完成下列各题：反应达到平衡时，（1）平衡常数表达式K=&&&&，升高温度，K值&&&&（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=&&&&（用&nB&tB&表示）（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的12，下列有关该体系的说法正确的是&&&&a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)n(CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：&&&&（用化学方程式表示）．（5）使用燃料电池是节能减排的重要手段之一．CO和H2（俗称水煤气）燃料电池就是其中的一种，该电池的两极分别通入燃料气（水煤气）和氧气．电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．水煤气在一定条件下可以合成二甲醚，同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物，3CO+3H2=CH3OCH3+CO2&或&2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．上述水煤气燃料电池的负极反应方程式：（写1个）&&&&．（6）如图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数．根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：&&&&
3一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=&&&&，升高温度，K值&&&&（填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=&&&&．（用上图中出现的字母表示）（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的12，下列有关该体系的说法正确的是&&&&．a．氢气的浓度减小&&&&&&&&&&&&&&&b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加&&&&&&&&&&&d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：&&&&（用化学方程式表示）．（5）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质．常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=c(H2)oc(CO)/c(H2O)，它所对应的化学方程式为：____．（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)）对该反应的影响如图所示．①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2____X1（填“=”“＞”或“＜”下同）②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2____P1（3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：①设装置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，放电过程中转移电子的物质的量为____．②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液，则燃料电池的负极反应式为：____．Ⅱ、（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJomol-1；CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-bkJomol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-ckJomol-1；H2O（g）═H2O（l）△H=-dkJomol-1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：____．（2）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4xl0-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5moloL-1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH-）≥____moloL-1．”的答案、考点梳理，并查找与习题“Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=c(H2)oc(CO)/c(H2O)，它所对应的化学方程式为：____．（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)）对该反应的影响如图所示．①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2____X1（填“=”“＞”或“＜”下同）②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2____P1（3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：①设装置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，放电过程中转移电子的物质的量为____．②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液，则燃料电池的负极反应式为：____．Ⅱ、（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJomol-1；CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-bkJomol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-ckJomol-1；H2O（g）═H2O（l）△H=-dkJomol-1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：____．（2）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4xl0-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5moloL-1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH-）≥____moloL-1．”相似的习题。