下列实验操作.现象与对应结论均正确的是( )选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖中固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强还原性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入稀盐酸中缓慢产生气泡Na不易与盐酸反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后.加入CCl4.振荡.静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+＞I2 A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——精英家教网——
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下列实验操作、现象与对应结论均正确的是（　　）选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖中固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强还原性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入稀盐酸中缓慢产生气泡Na不易与盐酸反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
A、AB、BC、CD、D
考点：浓硫酸的性质,氧化性、还原性强弱的比较,硝酸的化学性质,钠的化学性质
分析：A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性；B．浓硝酸具有强的氧化性，常温下遇到铝发生钝化；C．盐酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度；D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
解：A．将浓硫酸滴到蔗糖中，蔗糖变黑，并有刺激性气体生成，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，故A错误；B．浓硝酸具有强的氧化性，常温下遇到铝发生钝化，钝化属于化学反应，故B错误；C．盐酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度，钠与盐酸反应剧烈，故C错误；D．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，溶液显紫红色，说明生成I2，则证明氧化性：Fe3+＞I2，故D正确；故选：D．
点评：本题综合考查元素化合物知识，明确物质的性质是解题关键，注意钝化属于化学变化，题目难度不大．
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科目：高中化学
下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（　　）
A、乙醇和甲醇B、对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛C、邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸D、H2O和H2S
科目：高中化学
在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（　　）
A、稀硫酸B、浓硫酸C、CuCl2D、FeCl3溶液
科目：高中化学
氯化钠焰色反应的颜色是（　　）
A、绿色B、紫色C、黄色D、红色
科目：高中化学
某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）．已知，它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡，河水仍澄清．请推断：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲，乙，丙，丁．（2）在M处取出的河水中，肯定大量存在的离子有．（3）用离子方程式表示丙除河水变澄清的原因：．
科目：高中化学
95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为10-6&mol/L．若将0.01mol&NaOH固体溶解在95℃水中配成1L溶液，则溶液中由水电离出的H+的浓度（单位：mol/L）（　　）
A、10-6B、10-10C、10-8D、10-12
科目：高中化学
向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（　　）
A、溶液中的Na+总数不变B、溶液中的OH-数目不变C、溶质的物质的量浓度不变D、溶液的质量不变
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B、NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C、强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液D、CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质
科目：高中化学
某有机化合物的相对分子质量为90，取一定质量的该物质完全燃烧生成二氧化碳与水的物质的量相等，无其它物质生成．下列说法正确的是（　　）
A、该化合物肯定含O元素B、无法确定是否含有O元素C、该化合物中肯定含有碳碳双键D、该化合物的结构只有一种
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如何确定盐对应的酸是什么Na2CO3对应的算是HCO3,NaHCO3对应的酸是碳酸,Na3PO4对应的酸是HPO4,为什么要加氢.根据下表信息,判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是A.CH3COONa B.Na2CO3C.Na2S D.Na3PO4酸\x09电离常数HAc\x09Ki = 1.8×10 -5H2CO3\x09Ki1= 4.3×10 -7，Ki2= 5.6×10 -11H2S\x09Ki1= 9.1×10 -8，Ki2= 1.1×10 -12H3PO4\x09Ki1= 7.5×10 -3，Ki2= 6.2×10 -8，Ki3= 2.2×10 -13
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盐可以看作是酸与碱反应的产物 他的阴离子是酸失氢后的结果 所以对应的酸要在前面加氢!2、一般看1级电离 阴离子夺水分子中的氢 产生氢氧根显碱性 夺得越厉害碱性越强选C
答案是D.....
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425摄氏度时，PH
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＞＞＞下列各种盐中，与其它三种盐对应的酸不相同的是[]A．硫酸铵B．明矾..
下列各种盐中，与其它三种盐对应的酸不相同的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A．硫酸铵&&&&&&&&&&B．明矾&&&&&&&&&&&&&C．纯碱&&&&&&&&&&&&&&&&D．硫酸钠
题型：单选题难度：偏易来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列各种盐中，与其它三种盐对应的酸不相同的是[]A．硫酸铵B．明矾..”主要考查你对&&酸、碱、盐&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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酸、碱、盐
酸： 1. 定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 2. 常见的酸：HCl，H2SO4，HNO3，H3PO4。碱： 1. 定义：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 2. 常见的碱：NaOH，KOH，Cu(OH)2，Fe(OH)3等盐： 1. 定义：电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物 2. 常见的盐：NaCO3，NaCl，NaSO4等 酸、碱、盐的比较：
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与“下列各种盐中，与其它三种盐对应的酸不相同的是[]A．硫酸铵B．明矾..”考查相似的试题有：
151618219047198693145704171735183697本题难度：0.60&&题型：选择题
（2016春o临汾校级月考）向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、a点对应的溶液中：Na+、Ca2+、SO42-、NO3-B、b点对应的溶液中：K+、Na+、OH-、Cl-C、c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D、d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
来源：2016春o临汾校级月考 | 【考点】离子共存问题．
53g Na2CO3和42g NaHCO3分别与过量的盐酸完全反应，则（　　）
A、Na2&CO3和Na&HCO3放出的CO2无法比较B、Na2CO3放出的CO2多C、Na2CO3与Na&HCO3放出的CO2一样多D、NaHCO3放出的CO2多
用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的是（　　）
A、待鉴别溶液：HCl和H2SO4鉴别的试剂：Zn粒B、待鉴别溶液：Na2CO3和Na&OH鉴别的试剂：酚酞溶液C、待鉴别溶液：AgNO3和Na2SO4鉴别的试剂：BaCl2溶液D、待鉴别溶液：Ca（OH）2和NaOH鉴别的试剂：CO2
下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A、硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-B、钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑C、碳酸钠溶液中加入足量盐酸：Na2CO3+2H+═Na++CO2↑+H2OD、氢氧化铝中和胃酸（盐酸）：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A、硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-B、钠与水反应&&&&&&&&&&&&&&&&&&Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑C、碳酸钠溶液中加入足量盐酸&&&&&&&Na2CO3+2H+═Na++CO2↑+H2OD、氢氧化铝中和胃酸（盐酸）：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
（2015秋o香港校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A、1&L&1mol/L&NaHCO3溶液中自由移动的离子总数为3NAB、常温常压下，1.06g&Na2CO3含有Na+数目为0.02NAC、1&mol&Na2O2与CO2反应电子转移为2&NAD、40g&NaOH溶解在1&L水中，得到溶液的物质的量浓度为1&mol/L
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2016春o临汾校级月考）向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）a点对应的溶液中：Na+、Ca2+、SO42-、NO3-b点对应的溶液中：K+、Na+、OH-、Cl-c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-d点对应的溶液中：Cl-、N”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸a点溶液中含有CO32-和HCO3-b点全部为HCO3-c点恰好完全反应生成NaCl溶液呈中性d点盐酸过量呈酸性结合对应离子的性质解答该题．
【解答】解：向Na2CO3、NaHCO3a点溶液中含有CO32-和HCO3-b点全部为HCO3-c点恰好完全反应生成NaCl溶液呈中性d点盐酸过量呈酸性A．a点溶液中含有CO32-和HCO3-Ca2+与CO32-、SO42-发生反应不能大量共存故A错误B．b点全部为HCO3-OH-与HCO3-发生互反应在溶液中不能大量共存故B错误C．c点恰好完全反应生成NaCl溶液呈中性Na+、Ca2+、NO3-、Cl-之间不发生任何反应可大量共存故C正确D．d点呈酸性酸性条件下NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存故D错误故选C．
【考点】离子共存问题．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2016春o临汾校级月考）向Na2CO3、NaHCO3混合”主要考察你对
等考点的理解。
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1&&&&2&&&&3&&&&4&&&&5&&&&6&&&&7&&&&8&&&&9&&&&10&&&&11&&&&12&&&&13&&&&14&&&&15&&&&
作业互助QQ群：(小学)、(初中)、(高中)& 知识点 & “某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正...”习题详情
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某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性．为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因，发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关．他们将实验结果统计如下：酸碱相应的正盐溶液的pHHCl&&（强酸）NaOH&&（强碱）NaCl7H2SO4（强酸）KOH&&&（强碱）K2SO47H2CO3（弱酸）NaOH&&（强碱）Na2CO3＞7H3PO4（弱酸）KOH&&&（强碱）K3PO4＞7HNO3（强酸）Cu（OH）2（弱碱）Cu（NO3）2＜7HCl&&（强酸）Fe（OH）3（弱碱）FeCl3＜7（1）请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱之间的关系：强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性&；强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性&；强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性&．（2）根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是Fe（NO3）3、CuSO4&、呈碱性的是K2CO3、Na3PO4&、呈中性的是NaNO3、KCl&．
本题难度：
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性．为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢...”的分析与解答如下所示：
解：（1）从物质的组成特征上去找原因，发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关；（2）正盐溶液不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性．根据表中的规律，可知几种盐的酸碱性．故答为：（1）强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性；强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性；强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性．（2）酸性：Fe（NO3）3、CuSO4；碱性：K2CO3、Na3PO4；中性：NaNO3、KCl．（写物质名称也可）（1）由表中，溶液的PH值，可由表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱之间的关系：①强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性；②强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性；③强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性．（2）正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性．根据表中的规律，可知几种盐的酸碱性．
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某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性．为什么呢？盐溶液的酸碱性与...
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经过分析，习题“某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性．为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢...”主要考察你对“10.2 酸和碱之间会发生什么反应”
等考点的理解。
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10.2 酸和碱之间会发生什么反应
与“某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性．为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢...”相似的题目：
某化学课外兴趣小组，开展了以下两项活动：（1）第一组探究空气中氧气的含量．他们设计了如右图的装置，研究空气中所含氧气的体积，用一个50mL量筒倒扣在水中，使量筒内外液面均位于40mL处．量筒内浮着一个铜制的小船，船中放有足量白磷．现把浓硫酸缓缓倒入水中并搅拌．一会儿，白磷发生自燃，量筒内液面上升，向水槽内加水，至水槽与量筒内液面相平，读出读数．①加入浓硫酸的目的是&&&&；②放白磷的小船用铜做的原因是&&&&；③最终，液面大约位于量筒刻度&&&&处；④为何要向水槽内加水至内外液面相平&&&&；⑤试评价该兴趣小组的设计在选用仪器上有何缺陷&&&&．（2）配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数．①配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为&&&&g，水的体积为&&&&mL（水的密度近似看作1g/cm3）．②配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒及&&&&．配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：&&&&（写化学方程式）．③用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示：I、要得到此变化曲线，所进行的操作是&&&&（填字母）．A、将硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中&&&&B、将氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中II、b点对应的溶液中的溶质为&&&&（写化学式）．④恰好完全反应时，消耗20g氢氧化钠溶液和25g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）&&&&．
分别把10gSO3、CaO、NaCl和CuSO4o5H2O分别溶于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是&&&&（该题都填溶质的化学式）；所得溶液的pH＜7的是&&&&．
某溶液的pH=3，要使其pH变为9，应滴加的溶液是（　　）稀盐酸食盐水硫酸铜溶液石灰水
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