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九年级物理上册 第十一章
从水之旅谈起学案 沪科版.doc 58页
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第十一章从水之旅谈起第一节科学探究：熔点与沸点一、课前检测：1．云、雨、雪、冰、雹、露、霜中，以液态形式存在的是______________；以固态形式存在的是_____________；以气态形式存在的是____________。2．自然界中的固体可分为________和__________两大类；_______有一定的熔点，___________没有一定的熔点。3．晶体内部的原子按__________排列，非晶体内部的原子的排列__________.4．物质从____态变为____态的过程称为熔化，晶体开始熔化时的温度称为___________。二：预习导学自学部分：【阅读课本P2一3】（一）、阅读“奇妙的水”根据你的理解，回答图中的问题。1、①云朵从哪里来？②雪从那里来？③雨从哪里来？2、水的形态是多种多样的，除了云、雨、雪，还有哪些？把你知道的写出来？（二）、阅读分析“水之旅”根据你的生活经验，分析实验探究，回答下列问题。1.水有种状态，分别是、、。2.水蒸气可以看见吗？生活中所说的水蒸气是气体还是液体？。3、根据你的生活经验，谈谈：①水在什么情况下可以转化成冰？②什么情况下冰可以转化成水？③什么情况下水可以转化成水蒸气？④什么情况下水蒸气可以转化成冰？请你探究：完成图11一5实验：观察讨论实验现象三：新知分解：（一）、阅读分析“科学探究：冰的熔点与水的沸点”，回答下列问题。1、冰是体，冰在熔化过程中温度（填变或不变）。冰的熔点是2、根据你从书中或资料中或网上查询得到的信息，谈谈你对晶体或非晶体的认识。3、自然界中的固体分为__和___两大类，冰属于晶体，像冰变成水那样，物质从固态变为液态的过程称为____，晶体开始熔化时的温度称为__。液态水也可以变成气体（水蒸气），物质从液态变为气态的过程称为___，它有两种方式：一种是沸腾，沸腾时的温度叫___，另一种是蒸发，它只发生在液体的___发生。4、什么叫汽化？汽化的两种方式：找出沸腾和蒸发的异同点：相同点不同点5、水沸腾过程中温度（填“变”或“不变”），水的沸点是。6、做一做：冰的熔化和水的沸腾实验（1）、右图是冰的熔化实验装置图和冰熔化过程的坐标图，从图中我们可以看出，冰是从___℃开始熔化的，熔化过程持续了_____min,冰在熔化过程中温度保持　　℃不变，这便是晶体的与非晶体的区别，即晶体在熔化过程中温度，而非晶体在熔化过程中温度。（2）、右下图是水沸腾时的坐标图，从图中我们可以看出：水在沸腾时温度保持，这个温度叫做它的，但图中水沸腾时没有达到100℃，原因可能是与有关。7、分析课本6页图11---9，为什么不用酒精灯直接给盛有冰的试管加热，而要通过烧杯中的水间接试管加热？8、为使烧杯中的水尽快沸腾，有哪些好的方法？（二）、阅读分析“晶体的熔点”，回答下列问题。1、常见的晶体有常见的非晶体有晶体和非晶体的区别：2、根据你对晶体的理解，找出晶体的熔化图像（）；晶体的凝固图像（）；非晶体的熔化图像（）；非晶体的凝固图像（）。、3、同一晶体的熔点（填“会”或“不会”）变化。4、在松香、铜块、玻璃、白糖、食盐、海波中，属于晶体的是它们的共同特征是有一定的。5、铅的熔点是328℃，那么温度为328℃的铅()　　A．一定是固态
B．一定是液态C．一定是固态和液态共存 D．可能是固态和液态共存三：回顾练习：1．下列物质中，有一定熔点的是_________A．冰B．铝C．玻璃D．橡胶E．钻石2．下列物质中，属于非晶体的是_________A．冰B．纯铁C．塑料D．海波E．松香3．甲、乙两个烧杯里都有冰水混合物，甲杯里的冰少一些，甲杯放在阳光下，乙杯放在背阴处在两杯里的冰都还未完全熔化时，比较它们的温度，则下列说法中正确是()A．甲杯水的温度高B．乙杯水的温度高C．两杯水的温度相同D．无法比较温度的高低四、积累巩固：1.下雨时雨滴匀速下落，下落过程中雨滴的动能_______，势能_______，机械能________。在下落过程雨滴对地球_____(“有”或“无”)作用力。2.重100N的物体，受到20N的水平向右拉力，水平向右匀速移动了5m，则拉力做功是___J，重力做功是______J。物体受到的阻力是_____N，方向___________。第一节练习1．把盛有碎冰块的大试管插入烧杯里的碎冰块中，用酒精灯对烧杯底部慢慢加热，当烧杯中的冰块有大半熔化时，试管中的冰（）A.熔化一部分 B.全部熔化 C.一点也不熔化
D.无法判断2.保温瓶中有1000g水，水温为0℃，当向瓶中放10g-2℃的冰块后，盖好瓶口的软木塞，下列说法正确的是（）A.有少量冰熔化成水B.有少量水结成冰C.冰和水温度都不会变D.冰和水的质量都不会改变3.如图10-2-1所示图象中，表示萘熔化的图象是
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习题课——多组分系统热力学及其在溶液中的应用.ppt 17页
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第四章多组分均相系统热力学三、热力学在溶液体系中应用的基本方法一、主要知识构架二、重要的概念和公式一、主要知识构架从化学势的应用出发到化学势的表达化学势均相平衡体系气体理想气体实际气体理想溶液（理想混合物）理想的稀溶液实际（非理想）溶液萃取平衡二、重要的概念和公式1气体：化学势、逸度、逸度系数2溶液：活度及活度系数；标准态/参考态。3溶液组成的表示法：各种浓度和它们间关系。4两个重要的经验定律：适用对象、适用条件。5理想溶液的通性、稀溶液的依数性6.非理想溶液：各组分—活度、活度系数及化学势；溶剂–渗透系数；溶液整体—超额函数。Thechemicalpotentialofasolventinthepresenceofsolute.Theloweringoftheliquid’schemicalpotentialhasgreatereffectonthefreezingpointthanontheboilingpointbecauseoftheanglesatwhichthelinesintersect.三、热力学在溶液体系中应用的基本方法1结合平衡条件应用各组分化学势表达式、找准可变因素，必要时取合理近似。2应用化学势时要明确标准态（参考态）的化学势相应的状态。对实际溶液，挥发性组分的活度ai=Pi（ex）/P（refr.）；对任何组分，标准态或参考态的活度等于1。1.下列体系中的组分B，有哪些具有假想的标准态A.混合理想气体中的组分BB.混合非理想气体中的组分BC.理想液体混合物中的组分BD.稀溶液的溶剂E.非理想液体混合物中的溶剂F.以摩尔分数浓度所表示的稀溶液中的溶质BG.以质量摩尔浓度所表示的非理想液体混合物中的溶质BH.以体积摩尔浓度所表示的非理想液体混合物中的溶质B选择题2.273.15K、101325Pa下，1dm3水中能溶解49mol的氧气或者23.5mol的氮气，在标准情况下1dm3水中能溶解多少空气？（）A.25.5molB.28.6molC.96molD.72.5mol3.一封闭钟罩中放一杯纯水a和一杯糖水b，静置足够长时间后发现A.a杯水减少，b杯水满后不再变化B.a杯水变成空杯，b杯水满后溢出C.b杯水减少，a杯水满后不再变化D.b杯水减少至空杯，a杯水满后溢出4.保持压力不变，在稀溶液中溶剂的化学势μ随温度的降低而（）A.降低B.不变C.增大D.不确定烧杯a中装有0.1Kg、273K的水，烧杯b中装有0.1Kg、273K的冰水混合物（其中0.05Kg水和0.05Kg冰），用滴管向两烧杯中分别滴入数滴浓H2SO4，则两烧杯中的温度变化是A.Ta升高、Tb升高B.Ta升高、Tb降低C.Ta降低、Tb升高D.Ta降低、Tb降低在310K正常人的血液的渗透压是759.94KPa。若同温下要配制与血液相同渗透压的1dm3葡萄糖水溶液，需要葡萄糖的质量应为A.0.295gB.53.1gC.180gD.83g1.苯与甲苯基本形成理想溶液。一含有2mol苯和3mol甲苯的溶液在333K时蒸气总压为37.33kPa，若又加入1mol苯到溶液中，则总蒸气压为40.00kPa。求333K时纯苯与纯甲苯的蒸气压。计算题2.有两种有机物质A和B，Tf*(A)=300℃，Tf*(B)=350℃。向相同物质的量的A和B液体中加入了一定质量的苯，两有机物的熔点都降低到了25℃。求A和B的熔化热之比为多少（苯不和A或B形成固溶体）？3.水和乙酸乙酯部分互溶，在310.7K时有两个平衡共存的液相。其中一个含有6.75%(质量分数)乙酸乙酯，另一个含有3.79%(质量分数)水，假定拉乌尔定律适用于各相中的溶剂，在310.7K时纯乙酸乙酯的蒸气压为22131.5Pa，而纯水的蒸气压为6399.5Pa。水和乙酸乙酯的相对分子量为18.02和88.10。求在310.7K时水和乙酸乙酯部分互溶液体的(1)酯的蒸气压(2)水的蒸气压(3)总蒸气压。4.液体A、B形成理想溶液（混合物），现将xA=0.4的A、B混合气体（可看成理想气体）放在一带活塞的圆桶内，温度恒定为T，使活塞慢慢压缩气体。（1）体系中刚出现液体时的压力多大？（2）当液体正常沸点为T时求溶液的组成。（3）气体完全液化最小需多大压力？已知：5.试证明：当二组分理想混合物形成时，等物质的量A、B相混合，摩尔混合熵最大。6.在378.5℃时，钾和汞的蒸气压分别为433Pa和1.71×105Pa，在0.5mol钾和0.5mol汞混合制成的钾汞齐中钾和汞的蒸气分压分别为143Pa和1733Pa。求混合过程的Ag2CO3(s)Ag2O(s)CO2(g)-85-21.5.737.77.潮湿的Ag2CO3需在383K的空气流中干燥
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＞＞＞将一小块-5℃的冰块放入一大杯冰水混合物中，设环境温度为0℃，过一..
将一小块-5℃的冰块放入一大杯冰水混合物中，设环境温度为0℃，过一会儿（杯中仍是冰水混合物）（　　）A．小冰块逐渐熔化，杯中水增多B．小冰块不熔化，杯中冰、水数量不变C．小冰块不熔化，杯中冰增多D．小冰块逐渐熔化，杯中水增多，冰减小
题型：单选题难度：偏易来源：不详
一块-5℃的冰块放入0℃的水杯中，冰和水存在温度差，发生热传递，冰吸收热量，升高温度但还没有达到熔点，不能熔化；水放出热量，凝固成冰．所以冰变多，水变少．故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“将一小块-5℃的冰块放入一大杯冰水混合物中，设环境温度为0℃，过一..”主要考查你对&&熔化的规律及其特点&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
熔化的规律及其特点
晶体在熔化时的温度特点：吸热但温度不变。晶体熔化的条件是：①温度达到熔点；②继续吸热。两者缺一不可。晶体与非晶体的熔化：晶体有一定的熔化温度，叫做熔点，在标准大气压下，与其凝固点相等。晶体吸热温度上升，达到熔点时开始熔化，此时温度不变。晶体完全熔化成液体后，温度继续上升。熔化过程中晶体是固、液共存态。 非晶体没有一定的熔化温度。非晶体熔化过程与晶体相似，只不过温度持续上升，但需要持续吸热。 熔点是晶体的特性之一，不同的晶体熔点不同。 凝固是熔化的逆过程。实验表明，无论是晶体还是非晶体，在凝固时都要向外放热。晶体在凝固过程中温度保持不变，这个温度叫晶体的凝固点。同一晶体的凝固点与熔点相同。非晶体没有凝固点和熔点。熔化实验中用水浴法加热的原因：熔化实验中采用水浴加热(如图)的方法，利用水的对流，使受热更均匀，测量更科学。影响熔点的因素 (1)压强平时所说的晶体的熔点，通常是指一个标准大气压下的情况。对于大多数晶体，熔化过程是体积变大的过程，当压强增大时，这些晶体的熔点升高；对于像金属铋、锑以及冰这样的晶体，熔化过程中体积变小，当压强增大时，这些晶体的熔点降低。 (2)杂质如果液体中溶有少量其他物质，即使数量很少，物质的熔点也会有很大变化。如果水中溶盐，凝同点就会明显下降。海水冬天结冰的温度比河水低就是这个原因。晶体的熔化条件&&& 晶体的熔化有温度达到熔点与继续吸热两个条件，二者缺一不可。如果晶体的温度达到熔点但不能继续吸热，晶体就不能熔化，仍然处在固态。如果可以从外界继续吸收热量，则晶体开始熔化，进入由固态变为液态的过程，如冰属于晶体，像冰变为水那样，物质从固态变为液态的过程称为熔化，晶体开始熔化时的温度称为熔点。当冰的温度升高到冰的熔点(也叫冰点)时，并继续吸热，冰便从同态逐渐变为液态。温度等于熔点时，晶体的状态可能是固态，可能是液态，也可能是同液共存态。
发现相似题
与“将一小块-5℃的冰块放入一大杯冰水混合物中，设环境温度为0℃，过一..”考查相似的试题有：
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上传时间： 10:35:35&&来源：
如图所示，放在水平桌面上的杯子中装有0℃的冰水混合物，水较少，冰块较大，冰与杯底有接触且对杯底有压力，在冰块熔化的过程中，下列判断正确的是（　　）
8．如图所示，放在水平桌面上的杯子中装有0℃的冰水混合物，水较少，冰块较大，冰与杯底有接触且对杯底有压力，在冰块熔化的过程中，下列判断正确的是（　　）
A．杯中水位高度将保持不变
B．冰块受到水的浮力将逐渐减小
C．杯子对桌面的压强将逐渐增大
D．杯中水的温度降逐渐升高
【考点】阿基米德原理；熔化与熔化吸热特点；密度公式的应用；液体压强计算公式的应用．
【分析】（1）要想判断冰熔化过程中，水面是否变化，则需要比较冰块排开液体的体积跟冰熔化成水后的体积大小．若二者体积相等，则水面不变；若增大，则水面上升；若减小，则水面下降．
（2）根据F浮=&水gV排，利用控制变量法分析其浮力大小变化；
（3）杯子对桌面的压力等于杯子与杯内水和冰的总重力，利用p=分析杯子对桌面的压强变化；
（4）晶体在熔化过程中吸收热量，温度保持不变．据此分析即可解答．
【解答】解：A、由题知，冰沉底，且对杯底有压力，
所以，F浮＜&水gV排=G冰，①
冰熔化成水后，其质量不变，重力不变，
根据G=mg和&=可得：G水=&水gV水=G冰，②
由①②可得：&水gV排＜&水gV水，
所以V排＜V水，即：冰熔化为水的体积大于冰排开水的体积．
所以，杯中水位不断增高．故A错误；
B、在冰块熔化的过程中，水的密度不变，排开水的体积不断变小，根据F浮=&水gV排可知，冰块受到水的浮力将逐渐减小．故B正确；
C、质量是物质的一种属性，在冰熔化成水的过程中，冰熔化成水后质量不变，所以杯内水和冰的质量不变，重力不变，杯子的重力一定，故杯子对桌面的压力不变，杯子的底面积，即受力面积不变，根据p=可知，杯子对桌面的压强不变．故C错误；
D、冰熔化过程中温度保持不变，故D错误．
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