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在测定中和热的实验中，下列说法中正确的是（）A．该实验需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两只大小
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在测定中和热的实验中，下列说法中正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（&&&）A．该实验需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B．不能用保温杯代替烧杯做有关测定中和热的实验C．该实验至少需要测定并记录温度的次数是6次D．若NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高
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1下列有关试剂的保存方法，不正确的是（&&）A．把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．把氢氟酸放在玻璃瓶中，把白磷保存在煤油中2（16分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是（&&&）A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液C.配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低D.振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO2气体E.实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥（Ⅱ）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下过程来制取。①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O28Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。A、升高温度&&&B、将原料粉碎&&&&C、增加纯碱的用量&&&D、通入过量的空气②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。(2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格，完成上述过程序号实验步骤简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)①溶解将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解②&&③&&④&&⑤过滤、干燥得到K2Cr2O7晶体&3（3分）下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体也从下口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液直接蒸干D．称量非腐蚀性药品应放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4对下列有关实验的描述正确的是A．配制银氨溶液时，将硝酸银溶液逐滴滴入氨水中B．苯中混有苯甲酸，加足量NaOH溶液，然后分液C．苯中混有苯酚，加浓溴水，然后分液D．检验氯乙烷中的氯元素，先加NaOH溶液加热，然后再加AgNO3溶液
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确认密码：& 盐的化学性质知识点 & “今天是学校化学实验室的开放日，小明和小亮...”习题详情
116位同学学习过此题，做题成功率69.8%
今天是学校化学实验室的开放日，小明和小亮怀着愉悦的心情来到实验室，他们要配制10%的氢氧化钠溶液作叶脉书签，却发现盛有装氢氧化钠固体的试剂瓶的瓶盖松动了．【提出质疑】氢氧化钠是否变质？【回忆与实践】（1）氢氧化钠固体需要密封保存；氢氧化钠固体露置于空气中容易变质的原因可用化学方程式表示为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O&．（2）要检验该瓶氢氧化钠是否变质，可选择的试剂&是稀盐酸&．（3）经过检验，发现该氢氧化钠固体只是部分变质，同学们共设计出以下3种方案来除去其中杂质．方案①：溶液，加入适量的稀盐酸，至没有气泡产生时，蒸发结晶．方案②：溶解，加入适量的氢氧化钙溶液，至不再产生沉淀时，过滤，蒸发结晶．方案③：溶液，加入适量的氯化钡溶液，至不再产生沉淀时，过滤，蒸发结晶．经讨论，大家一致认为只有方案②可行．请你说明③不可行的主要原因．引进新杂质&．【配制溶液】利用方案②得到的固体氢氧化钠配制溶液：a&计算配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液：需要氢氧化钠固体5g，水45g．b&调节天平平衡后，在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，把称量物放在左盘纸上，砝码放在右盘纸上，称量所需的氢氧化钠，倒入烧杯中．c&把水的密度近似看作1g/cm3．用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用温度计搅拌，使氢氧化钠溶解，温度计温度升高．d&把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好橡皮胶塞，并贴上标签（标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中，以备下次使用．上述的叙述中，有两处错误请将它们改正过来：称量物放在玻璃器皿中（如烧杯表面皿）&、用玻璃棒搅拌&；请将标签填好．
氢氧化钠（溶液）&&10%&&【反思与拓展】做好叶脉书签后，少明反思到：氢氧化钠中混有碳酸钠我已经会除去了；那么如果是碳酸钠溶液中混有少量氢氧化钠可以二氧化碳（CO2）&除去氢氧化钠；如果氯化钾溶液中混有少量硫酸钾可以加入氯化钡（BaC12）&除去硫酸钾．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“今天是学校化学实验室的开放日，小明和小亮怀着愉悦的心情来到实验室，他们要配制10%的氢氧化钠溶液作叶脉书签，却发现盛有装氢氧化钠固体的试剂瓶的瓶盖松动了．【提出质疑】氢氧化钠是否变质？【回忆与实践】（1）氢氧化...”的分析与解答如下所示：
【回忆与实践】（1）根据氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行解答；（2）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体进行解答；（3）根据氯化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠属于新的杂质进行解答；【配制溶液】根据氢氧化钠具有腐蚀性以及溶解时用玻璃棒搅拌进行解答；【反思与拓展】根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水以及氯化钡和硫酸钾溶液反应生成氯化钾和硫酸钡沉淀进行解答．
解：【回忆与实践】（1）氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式表示为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以要检验该瓶氢氧化钠是否变质，可选择的试剂是稀盐酸；（3）氯化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠属于新的杂质，所以③不可行；【配制溶液】氢氧化钠具有腐蚀性，所以称量氢氧化钠需要放在玻璃器皿中（如烧杯表面皿）；溶解时用玻璃棒搅拌，而不用温度计；【反思与拓展】二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以碳酸钠溶液中混有少量氢氧化钠可以二氧化碳除去氢氧化钠；氯化钡和硫酸钾溶液反应生成氯化钾和硫酸钡沉淀，所以氯化钾溶液中混有少量硫酸钾可以加入氯化钡除去硫酸钾．故答案为：【回忆与实践】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）稀盐酸；（3）引进新杂质；【配制溶液】称量物放在玻璃器皿中（如烧杯表面皿）；用玻璃棒搅拌；
氢氧化钠（溶液）&10%&【反思与拓展】二氧化碳（CO2）；氯化钡（BaC12）．
本题中要知道氢氧化钠变质的原因，要熟练掌握实验室中检验碳酸盐的方法，检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．
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今天是学校化学实验室的开放日，小明和小亮怀着愉悦的心情来到实验室，他们要配制10%的氢氧化钠溶液作叶脉书签，却发现盛有装氢氧化钠固体的试剂瓶的瓶盖松动了．【提出质疑】氢氧化钠是否变质？【回忆与实践】（...
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经过分析，习题“今天是学校化学实验室的开放日，小明和小亮怀着愉悦的心情来到实验室，他们要配制10%的氢氧化钠溶液作叶脉书签，却发现盛有装氢氧化钠固体的试剂瓶的瓶盖松动了．【提出质疑】氢氧化钠是否变质？【回忆与实践】（1）氢氧化...”主要考察你对“盐的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
盐的化学性质
盐的化学性质【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al=Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag．2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2．5．某些盐受热分解；例如，2KClO3MnO2?△2KCl+3O2↑、2KMnO4△? K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高温?CaO+CO2↑、2NaHCO3△?Na2CO3+CO2↑+H2O．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的．2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行．3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可．5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
与“今天是学校化学实验室的开放日，小明和小亮怀着愉悦的心情来到实验室，他们要配制10%的氢氧化钠溶液作叶脉书签，却发现盛有装氢氧化钠固体的试剂瓶的瓶盖松动了．【提出质疑】氢氧化钠是否变质？【回忆与实践】（1）氢氧化...”相似的题目：
现有Fe、CuO、MgCl2、Ca（OH）2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有&&&&7个6个5个4个
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“今天是学校化学实验室的开放日，小明和小亮...”的最新评论
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{[][]}【反思与拓展】做好叶脉书签后，少明反思到：氢氧化钠中混有碳酸钠我已经会除去了；那么如果是碳酸钠溶液中混有少量氢氧化钠可以____除去氢氧化钠；如果氯化钾溶液中混有少量硫酸钾可以加入____除去硫酸钾．”的答案、考点梳理，并查找与习题“今天是学校化学实验室的开放日，小明和小亮怀着愉悦的心情来到实验室，他们要配制10%的氢氧化钠溶液作叶脉书签，却发现盛有装氢氧化钠固体的试剂瓶的瓶盖松动了．【提出质疑】氢氧化钠是否变质？【回忆与实践】（1）氢氧化钠固体需要密封保存；氢氧化钠固体露置于空气中容易变质的原因可用化学方程式表示为____．（2）要检验该瓶氢氧化钠是否变质，可选择的试剂是____．（3）经过检验，发现该氢氧化钠固体只是部分变质，同学们共设计出以下3种方案来除去其中杂质．方案①：溶液，加入适量的稀盐酸，至没有气泡产生时，蒸发结晶．方案②：溶解，加入适量的氢氧化钙溶液，至不再产生沉淀时，过滤，蒸发结晶．方案③：溶液，加入适量的氯化钡溶液，至不再产生沉淀时，过滤，蒸发结晶．经讨论，大家一致认为只有方案②可行．请你说明③不可行的主要原因．____．【配制溶液】利用方案②得到的固体氢氧化钠配制溶液：a计算配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液：需要氢氧化钠固体5g，水45g．b调节天平平衡后，在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，把称量物放在左盘纸上，砝码放在右盘纸上，称量所需的氢氧化钠，倒入烧杯中．c把水的密度近似看作1g/cm3．用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用温度计搅拌，使氢氧化钠溶解，温度计温度升高．d把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好橡皮胶塞，并贴上标签（标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中，以备下次使用．上述的叙述中，有两处错误请将它们改正过来：____、____；请将标签填好．
{[][]}【反思与拓展】做好叶脉书签后，少明反思到：氢氧化钠中混有碳酸钠我已经会除去了；那么如果是碳酸钠溶液中混有少量氢氧化钠可以____除去氢氧化钠；如果氯化钾溶液中混有少量硫酸钾可以加入____除去硫酸钾．”相似的习题。扫二维码下载作业帮
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如图所示的实验中，所试管内滴入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊．A、盐酸与氢氧化钠发生中和反应，同时反应放出的热量，故错误；B、滴入稀盐酸后，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，由于温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙，故正确；C、盐酸与氢氧化钠发生中和反应，同时反应放出的热量，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙，而不会再溶解，故错误；D、盐酸与氢氧化钠发生中和反应，同时反应放出的热量，中和反应是放热反应，由于温度升高氢氧化钙溶解度减小，Ca（OH）2溶液不会变为不饱和溶液，本实验不会出现降低温度的现象，故错误；故选：B．
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本题考点：
中和反应及其应用；固体溶解度的影响因素；物质发生化学变化时的能量变化．
考点点评：
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扫描下载二维码变红色；②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成无色为止．
酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中复分解的反应．（2）小徐选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：
取样，滴入适量的氯化钡溶液
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取样，滴入几滴紫色石蕊溶液
硫酸过量①设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案三．②请分析另外两个方案错误的原因：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时，生成硫酸钠和水，硫酸钠和氯化钡溶液也产生白色沉淀；酚酞遇到酸性和中性溶液都不变色．【探究二】对实验室制取二氧化碳后的废液进行探究（3）小徐取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入碳酸钠溶液．根据实验测得的数据绘出图2，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量．请你参与回答下列问题：①图中oa段表示生成的二氧化碳的质量．②通过计算求出图中b点溶液的溶质质量分数．（写出计算过程，最终结果保留至小数点后一位）
科目：初中化学
来源：2012届江苏省南京市鼓楼区九年级中考二模化学试卷（带解析）
题型：探究题
（11分） 小徐和老师共同完成以下两个实验探究。【探究一】酸和碱反应的探究（1）请依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：实验步骤实验现象结论①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液；②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。①&溶液颜色__________；②&不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成_____色为止。酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中的______反应。（2）小徐选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀硫酸过量方案二取样，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞溶液不变色酸、碱恰好反应方案三取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红硫酸过量①设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案&&&&&&&&&&。②请分析另外两个方案错误的原因：&&&&&&&&&&&&&&&&&&；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。【探究二】对实验室制取二氧化碳后的废液进行探究（3）小徐取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入碳酸钠溶液。根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量。请你参与回答下列问题： ①图中oa段表示生成的&&&&&&&&质量。②通过计算求出图中b点溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，最终结果保留至小数点后一位）
科目：初中化学
来源：2012年江苏省南京市鼓楼区中考化学二模试卷（解析版）
题型：解答题
小徐和老师共同完成以下两个实验探究．【探究一】酸和碱反应的探究（1）请依据图1设计一个酸和碱反应的探究实验：实验步骤实验现象结论①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液；②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液．①溶液颜色______；②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成______色为止．酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中______的反应．（2）小徐选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀硫酸过量方案二取样，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞溶液不变色酸、碱恰好反应方案三取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红硫酸过量①设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案______．②请分析另外两个方案错误的原因：______；______．【探究二】对实验室制取二氧化碳后的废液进行探究（3）小徐取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入碳酸钠溶液．根据实验测得的数据绘出图2，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量．请你参与回答下列问题：①图中oa段表示生成的______质量．②通过计算求出图中b点溶液的溶质质量分数．（写出计算过程，最终结果保留至小数点后一位）
科目：初中化学
题型：阅读理解
&小徐和老师共同完成以下两个实验探究。 【探究一】酸和碱反应的探究 （1）请依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液； ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。
①&&&& 溶液颜色__________； ②&&&& 不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成_____色为止。
酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中的______反应。
（2）小徐选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
取样，滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞溶液不变色
酸、碱恰好反应
取样，滴入几滴紫色石蕊溶液
①设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案&&&&&&&&&& 。 ②请分析另外两个方案错误的原因：&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 【探究二】对实验室制取二氧化碳后的废液进行探究 （3）小徐取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入碳酸钠溶液。根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量。请你参与回答下列问题：
①图中oa段表示生成的&&&&&&&& 质量。 ②通过计算求出图中b点溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，最终结果保留至小数点后一位）
科目：初中化学
题型：阅读理解
小徐和老师共同完成以下两个实验探究。 【探究一】酸和碱反应的探究 （1）请依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液； ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。
①&&&& 溶液颜色__________； ②&&&& 不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成_____色为止。
酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中的______反应。
（2）小徐选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
取样，滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞溶液不变色
酸、碱恰好反应
取样，滴入几滴紫色石蕊溶液
①设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案&&&&&&&&&& 。 ②请分析另外两个方案错误的原因：&&&&&&&&&&&&&&&&& ；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 【探究二】对实验室制取二氧化碳后的废液进行探究 （3）小徐取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入碳酸钠溶液。根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量。请你参与回答下列问题：
①图中oa段表示生成的&&&&&&&& 质量。 ②通过计算求出图中b点溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，最终结果保留至小数点后一位）
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