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氕氘氚的气体单质是同一物质吗老师讲不是，有些参考书上说是
血刺弹头bmT
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氕：氢的同位素之一,符号(其中的“1”是左上标数字）,质量数
为1,是氢的主要成分.氘：氢的同位素之一,符号,质量数为2,用于热核反应.氚: 氢的同位素之一, 符号,质量数为3,有放射性,应用于热核反应.
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不是，但是都是氢元素的同位素 就像金刚石，石墨不是同一种物质，但是都是碳元素的同位素一样
当然不是，氕，氘，氚 本来就已经是单质了，不需要再什么的气体单质了。。。同位素。。。
纯净物是有固定组成，有固定的物理性质和化学性质硫酸铝和硫酸钾在一起是混合物，硫酸铝钾是纯净物所以自然界的水是纯净物，但水和重水在一起就是混合物了所以氘气、氚气混合还是混合物，不是同种物质，自然界中由于比例一定，氢气、氘气、氚气在一起是纯净物...
在高中的学习中，氕氘氚的气体单质是同一物质，但氕氘氚元素是同位素，会有这样的选择题的，别选错！至于高领域科学家是怎么分类的我就不知道了。
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氚气和氘气的化学性质是否和氢气完全一样?
不安的心丶617
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化学性质完全一样,因为他们的质子和中子数相同.只不过后两个有放射性,即他们的物理性质不一样.
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化学性质不可能完全一样。因为化学反应的形式、快慢、程度实际上是一个统计物理学的动力学方程组的问题，D2与H2的势函数不一样，故哈密顿量不一样，方程解不同，故化学性质不同。
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Copyright (C) 2017 BaiduFeO，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有Fe；（2）生成的黑色物质应为Fe3O4；（3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O；【拓展探究】同学们对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图．【生产流程】【查阅资料】资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：
27.0资料二：Fe（OH）2受氧气氧化反应原理为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O【问题讨论】（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率．（2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4；（3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是控制Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全转化为Fe（OH）3]．（4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为90：214（或45：107）．（5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→c→a→d．a．过滤&&&b．加热浓缩&&&&&c．冷却结晶&&& d．晶体加热至完全失去结晶水【组成确定】为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究．【查阅资料】资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；【提出猜想】Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种．【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验：【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组．甲组：（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质．B中的最佳试剂是_②（填序号）．①澄清石灰水&&&&&②氢氧化钠浓溶液&&&&&③稀盐酸&&&&&④水（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③将装置中的CO2送入NaOH溶液中．（3）乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气．乙组：利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（右图）．（1）写出BC段发生反应的化学方程式：&3FeO+CO2Fe3O4+CO3FeO+CO2．（2）通过计算确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是Fe2O3 ，其中含Fe3O4的质量是20.88g．（不需要写过程）
某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．他们不禁产生了疑问：课本上册124页的实验中，CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究．[查阅资料]资料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；资料二：Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO?Fe2O3&的形式表示；[提出猜想]黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种．[进行实验]兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验：
取少量黑色物质用磁铁吸引
黑色物质全部被磁铁吸引
取少量黑色物质加入30%热的盐酸中
无气泡、溶液颜色变成黄绿色
取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中
无任何现象[实验结论]（1）甲实验现象说明黑色物质中没有FeO，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有Fe；（2）生成的黑色物质应为Fe3O4；（3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；[拓展探究]同学们对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图．[生产流程][查阅资料]资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示：
27.0资料二：Fe（OH）2受氧气氧化反应原理为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O[问题讨论]（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率．（2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4．（3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是控制Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的量．（4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为90：214．（5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→c→a→d．a．过滤&&&b．加热浓缩&&&&&c．冷却结晶&&&&d．晶体加热至完全失去结晶水[组成确定]为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究．[查阅资料]资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；[提出猜想]Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种．[实验设计]同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验：[实验分析]因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组．甲组：（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质．B中的最佳试剂是②（填序号）①澄清石灰水&&&&&②氢氧化钠浓溶液&&& ③稀盐酸&&&&&&&&&④水（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止防止爆炸；②停止加热后，继续通CO气体，防止防止生成物被氧化，以及B中的溶液倒吸入A中；在本实验中，CO气体还能起到的作用是③让二氧化碳全部进入B瓶中．（3）尾气如何处理？点燃．乙组：利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（如图）（1）写出BC段发生反应的化学方程式：&3FeO+CO2Fe3O4+CO3FeO+CO2；（2）通过分析计算确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是Fe2O3 ．（不需要写过程）
某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．他们不禁产生了疑问：课本上册124页的实验中，CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究．[查阅资料]资料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；资料二：Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；[提出猜想]黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种．[进行实验]兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验：实验方案实验现象甲取少量黑色物质用磁铁吸引黑色物质全部被磁铁吸引乙取少量黑色物质加入30%热的盐酸中无气泡、溶液颜色变成黄绿色丙取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中无任何现象[实验结论]（1）甲实验现象说明黑色物质中没有________，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有________；（2）生成的黑色物质应为Fe3O4；（3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式________；[拓展探究]同学们对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图．[生产流程][查阅资料]资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示：温度/℃010305060708090溶解度/g14.017.025.033.035.333.030.527.0资料二：Fe（OH）2受氧气氧化反应原理为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O[问题讨论]（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是________．（2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式________．（3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是________．（4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为________．（5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→________→________→d．a．过滤　 b．加热浓缩　　 c．冷却结晶　　d．晶体加热至完全失去结晶水[组成确定]为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究．[查阅资料]资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；[提出猜想]Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种．[实验设计]同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验：[实验分析]因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组．甲组：（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质．B中的最佳试剂是________（填序号）①澄清石灰水　　 ②氢氧化钠浓溶液　 ③稀盐酸　　　　 ④水（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止________；②停止加热后，继续通CO气体，防止________，以及B中的溶液倒吸入A中；在本实验中，CO气体还能起到的作用是③________．（3）尾气如何处理？________．乙组：利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（如图）（1）写出BC段发生反应的化学方程式：________；（2）通过分析计算确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是________．（不需要写过程）
某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．他们不禁产生了疑问：课本上册124页的实验中，CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究．[查阅资料]资料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；资料二：Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO?Fe2O3&的形式表示；[提出猜想]黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种．[进行实验]兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验：实验方案实验现象甲取少量黑色物质用磁铁吸引黑色物质全部被磁铁吸引乙取少量黑色物质加入30%热的盐酸中无气泡、溶液颜色变成黄绿色丙取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中无任何现象[实验结论]（1）甲实验现象说明黑色物质中没有______，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有______；（2）生成的黑色物质应为Fe3O4；（3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式______；[拓展探究]同学们对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图．[生产流程][查阅资料]资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示：温度/℃10305060708090溶解度/g14.017.025.033.035.333.030.527.0资料二：Fe（OH）2受氧气氧化反应原理为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O[问题讨论]（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是______．（2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式______．（3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是______．（4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为______．（5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→______→______→d．a．过滤&&&b．加热浓缩&&&&&c．冷却结晶&&&&d．晶体加热至完全失去结晶水[组成确定]为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究．[查阅资料]资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；[提出猜想]Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种．[实验设计]同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验：[实验分析]因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组．甲组：（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质．B中的最佳试剂是______（填序号）①澄清石灰水&&&&&②氢氧化钠浓溶液&&& ③稀盐酸&&&&&&&&&④水（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止______；②停止加热后，继续通CO气体，防止______，以及B中的溶液倒吸入A中；在本实验中，CO气体还能起到的作用是③______．（3）尾气如何处理？______．乙组：利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（如图）（1）写出BC段发生反应的化学方程式：______&3FeO+CO2
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！
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请输入手机号根据工业制取氧气的原理来分析;根据电解水的实验现象来分析;根据题干信息来书写化学方程式,根据化合价的改变情况来分析被还原的物质;根据氢气的来源和氢气的性质来分析;根据材料的分类来分析解答;根据化合价以及同种原子中的中子数可能不同来分析.
解:分离液态空气法是根据组成空气的各成分的沸点不同加以分离的方法;根据"正氧负氢,氢二氧一"进行分析可知,连接电源负极的玻璃管内产生的是氢气;根据题干信息可知,该反应的反应物是碳和水蒸气,生成物是二氧化碳和氢气,条件是高温,来书写方程式;氧化还原反应中,氧化剂得电子被还原,所含元素化合价降低,还原剂失电子被氧化,所含元素化合价升高,由此判断被还原的物质是水;因制取氢气是利用水分解得到,但水的分解一般需要电解,则制取成本高;因现在正寻找能使水分解的催化剂或利用太阳能使水分解,从而节约能源,则高效,经济的制氢方法还在研究之中;因氢气是气体,氢气难储存,正在寻找储存氢的材料,则高效,价廉的贮氢材料还在研究之中;金或银属于金属材料,聚酰亚胺属于有机合成材料,二者符合而成的材料属于复合材料;在中,硅元素显价,氧元素显价,设铁元素的化合价为,则;同种元素的原子质子数相同,而相对原子质量质子数中子数,所以相对原子质量不同的原因是中子数不同.故答案为:沸点;负;;水;制取氢气需要消耗大量的能源(其他合理答案也可);复合;;中子数不同.
本题考查的知识点较多,只要掌握相关知识就能顺利解答.
992@@3@@@@氧气的工业制法@@@@@@101@@Chemistry@@Junior@@$101@@2@@@@地球周围的空气@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1015@@3@@@@电解水实验@@@@@@102@@Chemistry@@Junior@@$102@@2@@@@水与常见的溶液@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1117@@3@@@@原子的定义与构成@@@@@@106@@Chemistry@@Junior@@$106@@2@@@@微粒构成物质@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1143@@3@@@@有关元素化合价的计算@@@@@@108@@Chemistry@@Junior@@$108@@2@@@@物质组成的表示@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1201@@3@@@@氢气的用途和氢能的优缺点@@@@@@112@@Chemistry@@Junior@@$112@@2@@@@化学与能源、资源利用@@@@@@17@@Chemistry@@Junior@@$17@@1@@@@化学与社会发展@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1209@@3@@@@合成材料的使用及其对人和环境的影响@@@@@@113@@Chemistry@@Junior@@$113@@2@@@@常见的化学合成材料@@@@@@17@@Chemistry@@Junior@@$17@@1@@@@化学与社会发展@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
992@@101@@14@@2##@@14@@2##@@15@@2##@@15@@2##@@17@@2##@@17@@2
第三大题，第1小题
求解答 学习搜索引擎 | 日21时11分,嫦娥三号成功着陆于月球表面,开始对月球进行勘探,这标志着我国成为世界上第三个具有地外天体软着陆和巡视探测技术的国家.(1)嫦娥三号的着陆器以液氢,液氧做推进剂,工业上制取氧气,氢气方法有:\textcircled{1}分离液态空气法制氧气:是利用空气中各成分的___不同进行分离的;\textcircled{2}水电解法制氢气:可在水电解器的两极上分别制得氢气和氧气,氢气在与电源___极相连的电极上产生;\textcircled{3}水煤气法制氢气:用焦炭(主要成分是碳单质)为原料与水蒸气在高温时反应制得{{H}_{2}}和C{{O}_{2}},反应的化学方程式为___,这个反应中发生还原反应的物质是___.\textcircled{4}氢能是理想的能源,但从上述两种制法看,还不能广泛使用的原因是___.(2)"嫦娥"和"玉兔"的"身体"表面覆盖着用有机材料聚酰亚胺加入金或银制成的薄膜,具有极好的隔热性能,加入金或银的聚酰亚胺薄膜属于___材料.(3)"玉兔"在月球岩石中发现了铁橄榄石(主要成分是F{{e}_{2}}Si{{O}_{4}}),还在月球物质中捕获到来自太阳风的Ar-36,Ar-38.\textcircled{1}铁橄榄石中铁元素的化合价是___.\textcircled{2}Ar-36与Ar-38在原子构成微粒上的不同点是___.