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Cu2S+O2生成什么?
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2Cu2S + 3O2→ 2Cu2O + 2SO2 高温或 Cu2S+O2= 2Cu+SO2 高温或 Cu2S+2O2—2CuO+SO2 （较少见） 高温
怎么还或呢？
看具体反应得条件和原料多少的比例。
一般考试中会有信息提示是什么产物的。
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CU2S+2O2=2CUO+SO2
扫描下载二维码．（2）SO2气体直接排放会污染大气，对环境造成的后果是，工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，反应的化学方程式为．（3）该工艺炼铜的副产品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0若在一个2L的容器中充入0.4molSO2、0.2molO2和0.4molSO3发生上述反应．①当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（选填字母标号）．A．c（SO2）=0.3mol?L-1、c（O2）=0.15mol?L-1B．c（SO3）=0.4mol?L-1C．c（SO3）=0.3mol?L-1D．c（O2）=0.2mol?L-1或c（SO2）=0.4mol?L-1②对于上述可能的情况，达到平衡时的平衡常数为．③某温度下，若将等体积的SO2和O2混合，达平衡时SO2的转化率为80%，则升高温度时SO2的转化率将（填“增大“、“减小“或“不变“）．（4）铜和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固体，都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，鉴别CuS和Cu2S的合理方法是．
分析：（1）根据盖斯定律进行分析； （2）SO2+H2O=H2SO3，形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重影响；可用氨水吸收；（3）对于可逆反应反应既可以向正反应进行、也可以向逆反应进行，但是不能完全转化；根据平衡常数公式进行计算；（4）“高温灼烧的产物相同”，都是CuO，但同质量的两种物质高温灼烧后产物的质量不等．解答：解：（1）将两个方程式相加得：3Cu2S（s）+3O2（g）=6Cu（s）+3SO2（g），△H=-642.2kJ?mol-1，则Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g），△H=-217.4kJ?mol-1；故答案为：-217.4KJ?mol-1； （2）SO2+H2O=H2SO3，形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重影响；氨水显碱性，与酸性氧化物SO2反应的方程式为：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3或SO2+NH3?H2O=NH4HSO3，故答案为：形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重影响；SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O 或SO2+NH3?H2O=NH4HSO3；（3）①对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一个2L的容器中充入0.4molSO2、0.2molO2和0.4molSO3，反应既可以向正反应进行、也可以向逆反应进行，但是不能完全转化，故排除BD；AC皆有可能，故答案为：AC；②根据AC的平衡浓素及起始浓度，其平衡常数分别为：K1=c2(SO3)c2(SO2)?c(O2)=0．120．32×0.15L?mol-1=2027L?mol-1，K2=c2(SO3)c2(SO2)?c(O2)=0．320．12×0.05L?mol-1=180L?mol-1，故答案为：2027L?mol-1或180L?mol-1；③该反应为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，SO2的转化率将减小，故答案为：减小；（4）“高温灼烧的产物相同”，都是CuO，但同质量的两种物质高温灼烧后产物的质量不等，故可取等质量的两种固体，高温灼烧后分别称量残留固体的质量，可鉴别之，故答案为：取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的质量．点评：本题考查盖斯定律、化学平衡的移动、化学平衡常数的计算以及尾气处理，综合性强，难度较大．分析平衡移动，注意反应不能进行到底．
科目：高中化学
[化学-物质结构与性质]铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．（1）基态铬原子的价电子排布式为．（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂．制备CrO2Cl2的反应为：K2&Cr2O2+3CCl4&&&&2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑．①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）．②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于晶体．③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为．（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm．则熔点：NiOFeO（填”＜”、“=”或“＞”）．（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]，其结构如图．下列说法不正确的是．（填标号）A．该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是．
科目：高中化学
钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐．工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐．已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO2-4（aq）& KSP=2.5×10-7SrSO3（s）?Sr2+（aq）+CO2-4（aq）&& KSP=2.5×10-9（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为，该反应的平衡常数表达式为；该反应能发生的原因是．（用沉淀溶解再平衡的有关理论解释）（2）对于上述反应，实验证明增大CO2-3的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率．判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：①升高温度，平衡常数K将；②增大CO2-3的浓度，平衡常数K将．（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3．实验所用试剂为；实验现象及其相应结论．（4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是实验中检验SO2-4的常用试剂．某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO2-4时，首先加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有SO2-4．你认为该推理是否严密？试说明理由．
科目：高中化学
来源：河北省张家口沽源一中2012届高三高考预测化学试题
铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用．工业上以辉铜矿(主要成分Cu2S)为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
2Cu2S(s)＋3O2(g)＝2Cu2O(s)十2SO2(g)　ΔH＝－768.2 KJ·mol－1
2Cu2O(s)＋Cu2S(s)＝6Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝＋116.0 KJ·mol－1
(1)反应Cu2S(s)＋O2(g)＝2Cu(s)＋SO2(g)的　ΔH＝________．
(2)SO2气体直接排放会污染大气，对环境造成的后果是________，工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，反应的化学方程式为________．
(3)该工艺炼铜的副产品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反应为：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0
若在一个2 L的容器中充入0.4 mol　SO2、0.2 mol　O2和0.4 mol　SO3发生上述反应．①当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是________(选填字母标号)．
A．c(SO2)＝0.3 mol·L－1、c(O2)＝0.15 mol·L－1
B．c(SO3)＝0.4 mol·L－1
C．c(O2)＝0.2 mol·L－1或c(SO2)＝0.4 mol·L－1
D．c(SO3)＝0.3 moI·L－1
②对于上述可能的情况，达到平衡时的平衡常数为________．
③某温度下，若将等体积的SO2和O2混合，达平衡时SO2的转化率为80％，则升高温度时SO2的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(4)铜和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固体，都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，鉴别CuS和Cu2S的合理方法是________．
科目：高中化学
来源：学年福建省三明市高三5月质检理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。（1）基态铬原子的价电子排布式为&&&&&&&&&&。（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为：K2Cr2O2+3CCl4&&&2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑。①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是&&&&&& （用元素符号表示）。②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于&&&&&& 晶体。③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为&&&&& 。（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：NiO&&&&FeO(填”&”、 “=”或 “&”)。（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其结构如图。下列说法不正确的是&&&&&&（填标号）。A．该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C=O（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是&&&&& &&。&
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请输入手机号专题 2 化学反应 氧化还原反应的基本概念和规律
用分类思想理解氧化还原反应
1． 根据反应中有无________转移或元素____________是否发生变化， 可以把化学反应划分为____________ 反应和____________反应。 判断氧化还原反应的最佳判据是___________________。 2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：
1． 下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合 反应的是_____________，属于分解反应的是__________， 属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。 A．Cu2S＋O2===2Cu＋SO2 G．SO3＋H2O===H2SO4 考点二
B．3O2===2O3
C．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
E．CaCO3=====CaO＋CO2↑
F．2H2O2===2H2O＋O2↑
H．2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
I．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
结合实例理解氧化还原反应的相关概念
实例：在 Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 的反应中________是氧化剂，________是还原剂；________元 素被氧化，________元素被还原；Fe2O3 具有氧化性，CO 具有还原性；________是氧化产物，________ 是还原产物。 1．相关概念 还原剂在反应中表现为所含元素的化合价________，实质上____电子。还原剂具有________性，反应 时本身被________，发生________反应，得到________产物。 氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价________，实质上_____电子。氧化剂具有________性，反应 时本身被________，发生________反应，得到________产物。 2．常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 ①某些活泼的非金属单质：如 Cl2，一般被还原为________。 ②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为________。 ③过氧化物：如 H2O2，一般被还原为________。 (2)常见还原剂 ①活泼的金属单质：如 Zn，一般被氧化为________。 ②某些活泼的非金属单质：如 H2，一般被氧化为________。 ③元素处于低价态的物质：如 CO，一般被氧化为________。 (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。 还原产物 ____ ____ ______ 中间价态 氧化产物 ＋ Fe2 ― → SO2 → ______ 3 ―
2．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A.CO＋H2O=====CO2＋H2 C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 是(NaBH4 中 H 为－1 价) A．NaBH4 既是氧化剂又是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 4．下列推断合理的是
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．2F2＋2H2O===4HF＋O2 ( )
3．被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的 B．NaBH4 是氧化剂，H2O 是还原剂 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1∶1 ( )
A．Fe3 、O2、H2O2 三种微粒只具有氧化性，没有还原性 B．木炭与浓硝酸反应可能生成 CO 和 NH4NO3 C．因为 SO2 具有还原性，所以不能用浓 H2SO4 干燥 SO2 D．Cl2 转变为 HClO 时一定需要加入氧化剂才能实现 5． ClO2 是一种杀菌消毒效率高、 二次污染小的水处理剂。 实验室中可通过以下反应制得： 2KClO3＋H2C2O4 ＋H2SO4=====2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是 A．CO2 是氧化产物 C．H2C2O4 的氧化性强于 ClO2 的氧化性 考点三 电子转移表示法及氧化还原反应类型 B．H2C2O4 在反应中被氧化 D．ClO2 作水处理剂时，利用了其强氧化性
下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是________；其中属于歧化反应的是________， 属于归中反应的是________，属于部分氧化还原反应的是__________。
课时规范训练
1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O B．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O C．MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2↑＋2KCl 2．(2009· 福建理综，6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 ( D．复分解反应 )
3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组 物质：①Cu 与 HNO3 溶液 ②Cu 与 FeCl3 溶液 ③Zn 与 H2SO4 溶液 ④Fe 与 FeCl3 溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A．①③
( D．①③④
4． 已知 I 、 Fe 、 SO2、 Cl 和 H2O2 均有还原性， 它们在酸性溶液中还原性的顺序为 SO2>I >Fe2 >H2O2>Cl
，则下列反应不可能发生的是
－ ＋ ＋SO2 4 ＋4H
A．2Fe ＋SO2＋2H2O===2Fe C．2Fe2 ＋I2===2Fe3 ＋2I
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI D．H2O2＋SO2===H2SO4 5．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O MnO4 →Mn2
IO3 →I2 )
HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是( B．IO3
6．SO2 与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7 溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3 ＋
2 2H2O===SO2 4 ＋2Fe ＋4H
2 3 3 ①，Cr2O2 7 ＋6Fe ＋14H ===2Cr ＋6Fe ＋7H2O
②。下列有关说法
正确的是 A．还原性：Cr >SO2 C．Cr2O2 7 能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4
3 B．氧化性：Cr2O2 7 >SO2>Fe
D．两个反应中 Fe2(SO4)3 均作还原剂 ( B．产物中的
7 ．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4 ＋ 5FeS2 ＋ 12H2O===7Cu2S ＋ 5FeSO4＋ 12H2SO4，下列说法中正确的是 A．CuSO4 是氧化剂，FeS2 是还原剂 C．Cu2S 既是氧化产物又是还原产物
－ SO2 4 有一部分是氧化产物
D．5 mol FeS2 发生反应，有 10 mol e 转移 ( )
8．在一定条件下，RO3 与 R 发生如下反应：RO3 ＋5R ＋6H ===3R2＋3H2O。下列关于 R 元素的叙述， 正确的是 A．R 为第ⅤA 族元素 C．RO3 中的 R 只能被还原
B．R 的氢化物的水溶液是强酸 D．R2 在常温常压下一定是气体
9．对于 8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，回答下列问题： (1)氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，发生氧化反 应的物质是__________。 (2)如果参加反应的 NH3 为 8 mol，则氧化产物比还原产物多________mol。 (3)如果把 NH3 与 NO2 气体共 10 mol 混合，充分反应后氧化产物比还原产物多 0.5 mol，那么原有 NH3 的物质的量为多少？
10．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用 CuSO4 溶液和“另一物质”在 40～50 ℃时反应可生成它。CuH 具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu 在酸性条件下发 生的反应是 2Cu ===Cu2 ＋Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： (1)用 CuSO4 溶液和“另一物质”制 CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中 作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)写出 CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式： ____________________________________________。 (3)CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是__________(填化学式)。
基础再现· 深度思考 考点一 1．电子 价的升降 2. 考点二 Fe2O3 CO C Fe CO2 Fe 1．升高 失 还原性 氧化 2．(1)①Cl (3)Fe 考点三 (5) 深度思考 1．ACDFH 2．A 3．D 4．B 5．C [H2C2O4 为还原剂，被氧化，氧化产物为 CO2。选项 A、B 正确；选项 C，H2C2O4 表现的是还原性， 不正确；选项 D，ClO2 的强氧化性能杀灭水中的细菌等。] 课时规范训练 1．D [D 项各元素的化合价前后没有变化。]
非氧化还原
有无元素化合
氧化 氧化 降低 得 (2)①Zn2 H2O O2 (3)、(4)、(5) I
氧化 还原 还原 还原
②SO2 ③H2O
②H2O ③CO2
[首先分析四种元素价态的变化：Na 的价态反应前后都是＋1 价，B 反应前后都是＋3 价，O 反应前
后都是－2 价，变价元素只有 H，NaBH4 中－1 价氢被 H2O 中＋1 价氢氧化，发生归中反应生成 H2。]
2． C [部分化合反应和分解反应不存在电子转移， 如 CaO＋H2O===Ca(OH)2， CaCO3=====CaO＋CO2↑等， A、B 错误；置换反应是有单质参加和生成的反应，一定发生电子转移，C 正确；复分解反应一定不存 在电子转移，D 错误。] 3．A [Cu 与 HNO3 反应时，Cu 与浓 HNO3 反应产生 NO2，而与稀 HNO3 反应产生 NO，产物不同，Zn 与 稀 H2SO4 反应产生 H2 而与浓 H2SO4 反应产生 SO2，故选 A。] 4．C [解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。对于 A 项 SO2 是还 原剂，Fe2 是还原产物，故还原性为 SO2>Fe2 ，A 项能发生；B 项中 SO2 是还原剂，HI 是还原产物，
故还原性为 SO2>I ，B 项能发生；C 项中 Fe2 是还原剂，I 是还原产物，故还原性为 Fe2 >I ，与已知
－ ＋ － ＋ －
信息矛盾，故 C 项不能发生；D 项中 SO2 是还原剂，H2O2 是氧化剂，故还原性为 SO2>H2O2，D 项能 发生。] 5．B [还原剂为 KI，每摩尔氧化剂得电子数目越多，则消耗的 KI 越多，产生的 I2 也越多。由题目信息， 1 mol H2O2― →H2O 得电子 2 mol， 1 mol IO3 ― →I2 得电子 5 mol,1 mol MnO4 ― →Mn2 得电子 5 mol,1 mol
HNO2― →NO 得电子 1 mol，对比 B 和 C 选项，1 mol 氧化剂得电子数目相等，但 B 选项中氧化剂 IO3 也能转化为 I2，故 B 选项正确。] 6．C 7．B
[从价态来看，Cu 元素的价态降低，FeS2 中的 S 元素的价态既有升高又有降低，所以 CuSO4 是氧化
剂，FeS2 既是还原剂，又是氧化剂，A 项错误；FeS2 一部分被氧化成 SO2－4，B 项正确；Cu2S 是还原
产物，C 项错误；由方程式可知 5 mol FeS2 发生反应，其中有 3 mol 的 S 化合价升高，有 21 mol e 转 移，D 项错误。] 8．B [A 项 R 说明 R 最外层电子数是 7 个，R 为第ⅦA 族元素；B 项存在 RO3 说明 R 不是 F，第ⅦA 族
其他元素的氢化物的水溶液都是强酸；C 项 R 如果是氯元素，化合价还有＋7 价，RO3 中的 R 也可以 被氧化；D 项 R 如果是溴元素，R2 为液体，如果是碘元素，R2 为固体。] 9．(1)NO2 NH3 N2 N2 NH3 (2)1 (3)4 mol 或 7 mol 10．(1)还原剂 (2)2CuH＋3Cl2=====2CuCl2＋2HCl (3)H2 解析 由 CuSO4＋“另一物质”― →CuH 知，反应中铜元素价态降低，故“另一物质” 是 还 原 剂 。 CuH 中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，均可被氧化而 生成 CuCl2、HCl。CuH 溶于稀盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。CuH 与稀硝 酸反应会被氧化成 Cu2 与＋1 价的氢。
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登录百度帐号推荐应用陕西省渭南市2015年高考化学三模试卷
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（分）铜、铝、硫及其它们的化合物应用广泛，如可用作催化剂、制作印刷电路铜板等．Ⅰ．铜的冶炼：工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．火法炼铜的方程式为：　&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 　，该工艺的中间过程会发生反应辉铜矿，若反应每生成（标准状况下）气体．则转移电子的物质的量为　&&& Ⅱ．粗铜精炼：利用电解法可将含有、、、等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是　&&& ．．电解时以精铜作阳极&&&&& ．电解时阴极发生氧化反应．粗铜连接电源负极，其电极反应是一﹣．电解后．电解槽底部会形成含少量、等金属的阳极泥&& ．整个过程溶液中的浓度减少Ⅲ．铜及其化合物的性质探究：将洁净的铜丝放在火焰上加热．并趁热插入到乙醇中，铜丝表面的现象为　&&& 　，发生的反应为　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ．Ⅳ．无水氯化铝是一种重要的化工原料．利用明矾石：o（）oo]制备无水氯化铝的流程如下：（）验证焙烧炉产生的气体含有的方法是　&&&& 　．（）吸收焙烧炉中产生的，下列装置如图合理的是　& 　（填代号）．图图（）氯化炉中发生反应的化学反应方程式为　&&&&&&& 　．（）生产氯化铝的过程中会产生、等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要捕述实验步骤、现象和结论）　&&&&&&&&&&&&&&&&&& 　．仪器自选；可供选择试剂如下：①滴加酚酞的氢氧化钠溶液　　②氯化亚铁溶液　　③硫氰化钾溶液　　　④品红溶液（）某实验小组设计了电化学方法进行二氧化硫的回收利用．利用电化学法将尾气中的气体转化为氮肥硫酸铵，模拟装置如图：试写出气体发生的电极反应式为　&&&&&&&&&& 　．
&答案及解析:
知识点：电解池
Ⅰ．；；Ⅱ．；Ⅲ．铜丝表面先变黑，后变为红色；、；Ⅳ．（）将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有；（）；（）；（）取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应；（）．考点：制备实验方案的设计；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：Ⅰ．火法炼铜是利用Cu2S与氧气在高温条件下反应生成Cu与二氧化硫，该工艺的中间过程会发生反应为：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；Ⅱ．利用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，连接电源正极，发生氧化反应，发生反应有：﹣﹣、﹣﹣、﹣﹣，精铜作阴极，连接电源负极，发生还原反应：﹣，活泼性比弱金属、等金属在电解槽底部会形阳极泥，阳极得到的比阴极反应的少，整个过程溶液中的浓度减少；Ⅲ．丝在空气中加热生成，并趁热插入到乙醇中，与乙醇反应生成乙醛与；Ⅳ．（）用品红溶液检验二氧化硫；（）根据装置能否防止溶液倒吸分析解答；（）由流程图可知，氯化炉中氧化铝、碳、氯气反应生成氯化铝、；（）二氧化硫溶液与氯水都可以使品红溶液褪色，据此设计实验；（）二氧化硫失去电子，在氨水存在条件下生成硫酸铵，有氢离子生成．解答：解：Ⅰ．火法炼铜是利用与氧气在高温条件下反应生成与二氧化硫，反应方程式为：，该工艺的中间过程会发生反应为：，生成二氧化硫为，反应中元素化合价由﹣价升高为价，转移电子为﹣（﹣），故答案为：；；Ⅱ．．利用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故错误；．电解时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故错误；．粗铜应作阳极，连接电源正极，其电极反应是，故错误；．阳极发生反应有：、、，活泼性比弱金属、等金属在电解槽底部会形阳极泥，故正确；．阳极得到的比阴极反应的少，整个过程溶液中的浓度减少，故正确，故选：；Ⅲ．丝在空气中加热生成，并趁热插入到乙醇中，与乙醇反应生成乙醛与，铜丝表面的现象为：铜丝表面先变黑，后变为红色，发生的反应为：、，故答案为：铜丝表面先变黑，后变为红色；、；Ⅳ．（）用品红溶液检验二氧化硫，具有二氧化硫的方法为：将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有，故答案为：将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有；（）．干燥管球形处容积较大，溶液倒吸后会于烧杯内的液体分离，由重力作用又回到烧杯内，可以防止倒吸，故正确；．广口瓶中进气管长，出气管短，不能防止倒吸，应进气管短，故错误；．导管直接伸入液面内，会发生倒吸危险，故错误；．二氧化硫经过四氯化碳后，被氢氧化钠溶液吸收，可以防止倒吸，故正确，故选：；（）由流程图可知，氯化炉中氧化铝、碳、氯气反应生成氯化铝、，反应方程式为：，故答案为：；（）取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应，故答案为：取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应；（）二氧化硫失去电子，在氨水存在条件下生成硫酸铵，有氢离子生成，电极反应式为：，故答案为：．点评：本题考查化学与技术、铜的精炼、实验制备方案设计、原电池等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等．
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