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为什么醋酸和醋酸钠等浓度则溶液呈酸性,而一水合氨和氯化铵等浓度则溶液呈碱性呢?&
雇佣军7477
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前者是因为醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,醋酸电离产生的氢离子多于醋酸根离子水解产生的氢氧根离子,故酸性.后者同样因为一水合氨的电离大于氯化铵的水解,原理同前面一样分析就可以了
为什么都是电离程度大于水解程度呢？那还有没有什么物质水解大于电离程度的呢？
碳酸氢钠水解大于电离
这种就是要死记的吗？
。为什么醋酸和醋酸钠等浓度则溶液呈酸性，而一水合氨和氯化铵等浓度则溶液呈碱性呢？
不用死记啊，要理解。不过醋酸的电离是大于醋酸根离子的水解是要记住的，醋酸电离会产生氢离子，醋酸根离子水解会产生氢氧根离子，由于电离大于水解，也就是说产生的氢离子比产生的氢氧根离子多，所以中和之后还有氢离子多出来，所以最终是呈酸性的，这样说可以理解了吧。一水合氨和氯化铵的分析方法也是一样的。
明白，谢谢你了
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电离和水解
说明等浓度情况醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，同理，等浓度时氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度
为什么都是电离程度大于水解程度呢？那还有没有什么物质水解大于电离程度的呢？
扫描下载二维码45．室温时.向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后.两溶液均呈中性.则a&b.(×)——精英家教网——
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45．室温时.向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后.两溶液均呈中性.则a&b.(×) 【】
题目列表(包括答案和解析)
(1)在25℃条件下将pH＝10的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)________．
C．10～12之间
D．8～10之间
(2)25℃时，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，最主要原因是(填序号)________．
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
(3)室温下，如果将0.1 mol　NH4Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)．
①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol．
②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.05 mol．
(4)已知某溶液中只存在NH4+、Cl－、H+、OH＝四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)________．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“＞”、“＜”、或“＝”，下同)________c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的关系：c(NH4+)________c(Cl－)．
（1）常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_________后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．（2）常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_________． （3）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系是_________ （4）在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)________． A．5 B．7 C．3～5之间 D．5～7之间 （5）25℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将________． A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定（6）室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入________试剂．A．碳酸钠晶体 B．醋酸钠晶体 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．水
(1)常温下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。(2)25℃时，将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为________(填字母，下同)。A．5&&&&&& B．7&& C．3～5之间&& D．5～7之间(3)25℃时，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将________，醋酸的电离度&&&&&&&&&，醋酸的电离平衡常数&&&&&&&，水的电离程度&&&&&&&&。A．增大& B．减少C．不变& D．无法确定（4）已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H＋)＝10－11 mol/L，则KW＝________；若在此温度下将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为________。（5）室温下NaHCO3溶液的PH &&&&&&7（填＞、＜或＝），原因是（用离子方程式表示）&&&&&&&&&，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是&&&&&&&&
&(1)常温下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。(2)25℃时，将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为________(填字母，下同)。A．5&&&&&&B．7&& C．3～5之间&& D．5～7之间(3)25℃时，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将________，醋酸的电离度&&&&&&&&&，醋酸的电离平衡常数&&&&&&&，水的电离程度&&&&&&&&。A．增大& B．减少C．不变& D．无法确定（4）已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H＋)＝10－11 mol/L，则KW＝________；若在此温度下将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为________。（5）室温下NaHCO3溶液的PH &&&&&&7（填＞、＜或＝），原因是（用离子方程式表示）&&&&&&&&&，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是&&&&&&&&&
(1)常温下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。(2)25℃时，将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为________(填字母，下同)。A．5&&&&&& B．7&& C．3～5之间&& D．5～7之间(3)25℃时，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将________，醋酸的电离度&&&&&&&&&，醋酸的电离平衡常数&&&&&&&，水的电离程度&&&&&&&&。A．增大& B．减少C．不变& D．无法确定（4）已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H＋)＝10－11 mol/L，则KW＝________；若在此温度下将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为________。（5）室温下NaHCO3溶液的PH &&&&&&7（填＞、＜或＝），原因是（用离子方程式表示）&&&&&&&&&，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是&&&&&&&&
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请输入姓名
请输入手机号室温下.有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化) ( ) ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．在①.②中分别加入氯化铵晶体.两溶液的pH值均增大 B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍.所得溶液的pH:①&② C．把①.④两溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)&c(NH4+)&c(OH-)&gt 题目和参考答案——精英家教网——
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室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化) (　 )
氢氧化钠溶液
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大 B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①&② C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)&c(NH4+)&c(OH-)&c(H+) D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7
科目：高中化学
室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合的体积变化）（　　）
氢氧化钠溶液
盐酸A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＞7
科目：高中化学
室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）（　　）
氢氧化钠溶液
盐酸A、在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B、分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②C、把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）D、将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液的pH=7
科目：高中化学
来源：学年湖北省荆门市高三元月调考理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化) ①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7 
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合的体积变化）（　　）
氢氧化钠溶液
盐酸A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＞7
科目：高中化学
来源：学年辽宁省沈阳二中高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合的体积变化）（ ）①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＞7
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氯化铵中加入适量的氢氧化钠固体,溶液的导电性为什么会没有明显变化呢?
AOI圣诞三1942
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扫描下载二维码A、D．A．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色&&&&&&B．它能发生酯化反应C．它与甲苯互为同系物&&&&&&&&&&&&&&D．一定条件下，它可与H2发生加成反应（2）在反应①～⑦中，属于取代反应的有②③④⑤（填序号）．（3）写出下列化学反应方程式：C→DEET；E→F．（4）经测定E的同分异构体能与FeCl3溶液发生显色的反应，且结构中不含乙基，试写出符合其条件的任意2个可能的结构简式（任写2种）．（5）经核磁共振氢谱图显示A的某种同分异构体J只有两个吸收峰（及两种环境的氢原子），试写出J的化学名称1，4二甲基苯或对二甲苯；J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反应，制成涤纶（聚酯纤维），试写出生产涤纶的化学方程式．
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（2010?崇文区二模）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中X、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4．请回答：（1）X的电子式；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为&CaCl2+2NH3↑+2H2O；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；．（2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，若观察到白色沉淀溶解，则证明W为Al3+；若观察到白色沉淀不溶解，则证明W为Mg2+．（3）常温下，取10mL&pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为HF，下列叙述正确的是a、b（选填字母）．a．Y的水溶液可用作刻蚀玻璃b．相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱c．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大（4）分子Z中所含元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：当n=1时，请写出A-ABn的化学方程式&CO+H2（或2C+SiO2Si+2CO）C+H2CO+H2（或2C+SiO2Si+2CO）（写出一个即可）．
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