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评析中学化学各版本教材对苯与溴(水)反应的表述
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自己整理的2012全国各地高考化学试题及答案
2012 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（化学）6．下列关于化学键的叙述， 正确的一项是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al 3? +3OH-=Al(OH)3↓?2 B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 + CO3 ? =CaCO3↓+2 OH? ? ?C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 D．稀硫酸中加入铁粉Cl2 + 2 OH =Cl O + Cl + H2O?2Fe + 6 H = 2 Fe +3H2 ↑3?8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为??? ? CO（g）+ H2O(g) ??? CO2(g) + H2(g) ?催化剂△H＜0反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强 B．降低温度 C．增大 CO 的浓度 D．更换催化剂 9．反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0） 。下列示 意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是10．元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且 X 的离子半径小于负二价硫的离 子半径，X 元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 11．①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电 流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③ 的 质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 12．在常压和 500℃条件下，等物质的量的 Ag2O、Fe(OH)3 、NH4HCO3、NaHCO3 完全分 解，所得气体体积依次是 V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是 A．V3＞V2＞V4＞V1 B． V3＞V4＞V2＞V1 C．V3＞V2＞V1＞V4 D．V2＞V3＞V1＞V4 13．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下。下列关于橙花醇的叙述， 错误的是第1页A． 既能发生取代反应，也能发生加成反应 B． 在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C． 1mo1 橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗 470.4L 氧气（标准状况） D．1mo1 橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗 240g 溴 27． （15 分）原子序数依次增大的短周期元素 a、b、c、d 和 e 中，a 的最外层电子数为其周 期数的二倍；b 和 d 的 A2B 型氢化物均为 V 形分子，c 的+1 价离子比 e 的-1 价离子少 8 个 电子。回答下列问题：(C , O, Na ,S ,Cl ) （1）元素 a 为__C______；c 为__Na_____ （2）由这些元素形成的双原子分子为_Cl2__CO________。 （3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是__CO2_____，非直 线形的是__SO2__SCl2____。 （写 2 种） （4）这些元素的单质或由他们形成的 AB 型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 __C_____， 离子晶体的是___NaCl____， 金属晶体的是__Na_____， 分子晶体的是__CO_____； （每空填一种） （5）元素 a 和 b 形成的一种化合物与 c 和 b 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具 中，该反应的化学方程式为__2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2_____________________。 28． （15 分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉 样品（混有 CuO 粉末）中金属铜的含量。（1）制备一氧化碳的化学方程式是 HCOOH=浓硫酸=H2O+CO ； （2）试验中，观察到反应管中发生的现象时 粉末变红 ； 尾气的主要成分是 CO 和 CO2 ； （3）反应完成后，正确的操作顺序为 cba （填字母） a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精 1 c.熄灭酒精灯 2 （4）若试验中称取铜粉样品 5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为 4.8g，则原样 品中单质铜的质量分数为 80% ； （5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜 质量分数的方案； ①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ； ②写出有关反应的化学方程式 。 29． （15 分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾， 先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。第2页回答下列问题： （1）起始滤液的 pH_____7（填“大于”“小于”或“等于”，其原因是____________。 、 ） （2）试剂 I 的化学式为_________，①中发生反应的离子方程式为_________________。 （3）试剂Ⅱ的化学式为______________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________； （4）试剂Ⅲ的名称是______，③中发生反应的离子方程式为________________________； （5）某同学称取提纯的产品 0.7759g，溶解后定容在 100mL 容量瓶中，每次取 25.00mL 溶 液， 0.1000mol? -1 的硝酸银标准溶液滴定， 用 L 三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 25.62mL， 该产品的纯度为________________________________。 （列式并计算结果） 30． （15 分）化合物 A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物 B 和 C。回答下列问题： （1）B 的分子式为 C2H4O2，分子中只有一个官能团。则 B 的结构简式是________，B 与乙 醇在浓硫酸催化下加热反应生成 D，该反应的化学方程式是_____________________，该反 应 的 类 型 是 ________ ； 写 出 两 种 能 发 生 银 镜 反 应 的 B 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 _____________。 （2）C 是芳香化合物，相对分子质量为 180，其碳的质量分数为 60.0％，氢的质量分数为 4.4％，其余为氧，则 C 的分子式是________。 （3）已知 C 的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶 液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称 是 。另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则 C 的结构简式 是 。 （4）A 的结构简式是 。 参考答案： 6-10．ACBDD 11-13．BAD 27． （1）碳，钠（2）CO（3）O2、Cl2、CO2、CS2；O3、ClO2、SO2（4）金刚石，NaCl， Na，S （5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 浓 H2SO4 28． （1）HCOOH=======CO↑+H2O（2）样品由黑色变红色，CO2、CO（3）acb（4）80% △ （5）用蒸馏水稀释浓 H2SO4，与一定量样品反应，使样品充分反应，过滤，洗涤、干燥称 量滤渣。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 29． （1）大于，K2CO3 水解（2）BaCl2，SO42-+Ba2+=BaSO4↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓ （ 3 ） K2CO3 ， 除 过 量 BaCl2 （ 4 ） 盐 酸 ， CO32-+2H+=CO2 ↑ +H2O （ 5 ）74.5 ?w=浓 H2SO4 △ 30． （1）CH3COOH，CH3COOH+C2H5OH―――→CH3COOC2H5+H2O，酯化(取代)反应，0. ? 0.1 25 =98.42% 0.7759HOCH2CHO、HCOOCH3（2）C9H8O4（3）碳碳双键和羧基。（4）第3页或2012 年新课标高考理科综合化学试题第4页第5页第6页第7页第8页参考答案第9页第 10 页2012 年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷） 化学部分 浙江 象山二中 王敬义7、下列叙述正确的是 A.Fe 与 S 混合加热生成 FeS2 C.过量的铜与浓硫酸反应有一氧化氮生成 转化成红磷 8、对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述 正确的是 A.①④必须加热 B.②③必须隔热 C.①②必须用指示剂 D.③④必须用催化剂 9、萤火虫发光原理如下: B.NaHCO3 的热稳定性大于 Na2CO3 D.白磷在空气中加热到一定温度能HOSN SCOOHATP → ?? 荧光酶-CO2 O2 → →??HOSN SO +光荧光素氧化荧光素关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是 A. 互为同系物 C.均可与碳酸氢钠反应 10、下列叙述正确的是 A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的 pH 减小 C.饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后溶液的 pH 值不变 D.沸水中滴加适量饱和 FeCl3 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 B.均可发生硝化反应 D.均最多有 7 个碳原子共平面第 11 页11、向 10mL 0.1mol?L NH4Al(SO4)2 溶液中，滴加等浓度 Ba(OH)2 溶液 x mL，下列叙述正确 的是? 2 ? A.x=10 时，溶液中有 NH 4 、 Al 、 SO4 ? ，且 c( NH 4 ) ? c( Al3? ) ? ? 2 ? 2 B.x=10 时，溶液中有 NH 4 、 AlO2 、 SO4 ? ，且 c( NH 4 ) ? c(SO4 ? ) ? ? C.x=30 时，溶液中有 Ba 、 AlO2 、 OH ，且 c(OH ? ) ? c( AlO2 )2? ? 3?-1能量D.x=30 时，溶液中有 Ba 、 Al 、 OH ，且 c(OH ) ? c( Ba )2?2?3???假想中间物的 总能量2N(g)+4H(g)+2O(g)↑12、肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化 如题 12 所示，已知断裂 1mol 化学键所需的能量 （kJ） ：N≡N 为 942、O=O 为 500、N-N 为 154， 则断裂 1molN-H 键所需的能量（KJ）是 A.194 a(g)+b(g) x(g)+3y(g) B.391 C.516. D.658 13、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： 2c(g) △H1&0；反应物的 总能量 生成物的 总能量△H3△H2=-2752KJ .mol-1N2H4(g) +O2(g)△H1=-534KJ .mol↓-1N2(g) +2H2O(g)2z (g) △H2&0 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功） ， B.等压时，通入 z 气体，反应器中 D.等容时，通入 z 气体，y 的物质的下列叙述错误的是 A.等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变 温度升高 C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 量浓度增大 26.（15 分）金刚石、 SiC 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。 (1) 碳与短周期元素 Q 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物， 其中一种化合物 H 为非极 性分子，碳元素在周期表中的位置是 式为 实验操作名称为 。 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 。 ，Q 是 ，H 的电子(2) 一定条件下，Na 还原 CCl4 可制备金刚砂，反应结束冷却至室温后，回收其中的 CCl4 的 (3)碳还原 SiO2 制 SiC,其粗产品中杂质为 Si 和 SiO2。先将 20.0gSiC 粗产品加入到过量的 NaOH 溶液中充分反应，收集到 0.1mol 氢气，过滤 SiC 固体 11.4g，滤液稀释到 1L，生 成氢气的离子方程式为 （4）下列叙述正确的有 ，硅酸盐的物质量浓度为 （填序号） ， 。①Na 还原 CCl4 的反应、Cl2 与 H2O 的反应均是置换反应 ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 ③Na2SiO3 溶液与 SO3 的反应可用于推断 Si 与 S 的非金属性强弱 ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为 1:2 27.（15 分）氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl?xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高 温下完全分解为 MgO、 Al2O3、 HCl 和水蒸气， 现用题 27 图装置进行实验确定其化学式 （固 定装置略去） 。第 12 页→→ （1）Mg2Al(OH)6Cl?xH2O 热分解的化学方程式为 （2）若只通过测定装置 C、D 的增重来确定 x ,则装置的连接顺序为 方向，用接口字母表示） ，其中 C 的作用是 行的操作名称是 是 、 等。 ，若取消冷却玻 （填“偏高”或“偏低”。 ） 。 。 （按气流 。装置连接后，首先要进（3）加热前先通过 N2 排尽装置中的空气，称取 C、D 的初始质量后，再持续通入 N2 的作用 (4)完全分解后测得 C 增重 3.65g 、D 增重 9.90g ，则 x = 管 B 后进行试验，测定 x 值将（5） 上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl(1-2y)(CO3)2?xH2O],该生成物能 发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行试验测定 z ， 除测定 D 的增重外，至少还需测定 反应路线得到（部分反应条件略） 。 。 28.(16 分) 衣康酸 M 是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列CH2 CH3 Cl2 NaOH 醇溶液 NaCN CH C CH CN 2 CH3 C CH2 →C4H8Cl2 → C4H7Cl → 3 △ A B D E（1）A 发生加聚反应的官能团名称是 （填“线型”或“体型”。 ） （2）B→D 的化学方程式为 （4）已知 为：NaOH 水溶液CH 2→HOOC C CH2 C O OHM，所得聚合物分子的结构型式是 。 （只写一种） , E 经五步转成变成 M 的合成反应流程（3）M 的同分异构体 Q 是饱和二元羧酸，则 Q 的结构简式为CH2 CN△→―CH COONa2+ NH3CH2E→ClCH2 C CH2 CN 光照GCl2NaOH 水溶液△ →HO2 催化剂△ →J银氨溶液△ →L酸化→M① E→G 的化学反应类型为，G→H 的化学反应方程式为② J→L 的离子方程式为 ③已知：―C(OH)3 自动失水 ―COOH + H2O ，E 经三步转变成 M 的合成反应流程为 → （实例如题 28 图） ；第二步反应试剂及条件限用 NaOH 水溶液、加热）29.（14 分）尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。第 13 页（1）工业上尿素 CO2 和 NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为 （2）当氨碳比。n( NH 3 ) α ? 4, CO2 的转化率随时间的变化关系如题 29 图 1 所示。 (CO 2) n(CO2 ) 60B A①A 点的逆反应速率 v 逆（CO2） （填“大于”“小于”或“等于” 、 ） ②NH3 的平衡转化率为 ①电源的负极为B 点的正反应速率为 V 正（CO2）。30 0 20 40（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图 29 图 2。 （填“A”或“B”。 ） 、 。 ②阳极室中发生的反应依次为 （标准状况） ，则除去的尿素为60→ t/min29题 图1A2 2③电解结束后， 阴极室溶液的 pH 与电解前相比将； 若两极共收集到气体 13.44L直流电源 B H ↑2g（忽略气体的溶解） CO +N 。↑NaCl 溶液 质子交换膜 Cl2 NaCl、尿素 混合溶液 NaCl 溶液↑惰性电极参考答案→29题 图2第 14 页2012 四川高考理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137 6．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C．“血液透析”利用了胶体的性质 D． 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 7．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是第 15 页A．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA B．常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA C．50mL18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子的数目为 0.46 NA D．某密闭容器盛有 0.1molN2 和 0.3molIH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目 为 NA 8．已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族．X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物 的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 A．X、Y、Z、W 的原子半径依次减小 B．W 与 X 形成的化合物中只含离子键 C．W 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点 D．若 W 与 Y 的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3。 9．下列离子方程式正确的是 － A．钠与水反应：Na+2H2O===Na++2OH +H2↑ － B．硅酸钠溶液与醋酸钠溶液混合：SiO2 +2H+===H2SiO3 ↓ 3 C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol/LBa(OH)2 溶液等体积混合： + － － NH4+Al3++2SO2 +2Ba2++4OH ===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3? 2O H 4 － + 3+ D．浓硝酸中加人过量铁粉并加热：Fe＋3NO 3 ＋6H === Fe +3NO2↑＋3H2O 10．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 － － － A．新制氯水中加人固体 NaOH： ：c(Na+)=c(Cl )+c(ClO )＞c(OH ) － － B．pH＝8.3 的 NaHCO3 溶液：c(Na+)＞c(HCO 3 )＞c(CO2 )＞c(H2CO3) 3 + － － C．pH ＝11 的氨水与 pH ＝3 的盐酸等体积混合：c(Cl ) ＝c(NH4)＞c(OH ) ＝c(H+) D．0.2mol/LCH3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合： － － 2 c(H+)－2 c(OH )＝c(CH3COO )一 c(CH3COOH) 11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e―+ H2O=== CH3COOH＋4H+。下列有关说法正确的是 A．检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动 B．若有 0 .4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4 .48 L 氧气 C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2=== CH3COOH＋H2OA － － D． 正极上发生的反应为：O2＋4e ＋2H2O===4OH 12．在体积恒定的密闭容器中，一定量的 SO2 与 1.100molO2 在催化剂作用下加热到 600℃ 发 生反应：2 SO2+O2催化剂 △2SO3；△H＜0。当气体物质的量减少 0.315mol 时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的 82.5%。下列有关叙述正确的是 A．当 SO2 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时反应达到平衡 B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C．将平衡混合气体通入过量 BaCl2 溶液中，得到沉淀的质量为 161.980g D．达到平衡时 SO2 的转转化率为 90％ 13．向 27.2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0mol/LNaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中性，金属 离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下歹有关说法不正确的是 A．Cu 和 Cu2O 的物质的量之比为 2U1 B．硝酸的物质的量浓度为 2.6 mol/L C．产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48L第 16 页D．Cu、Cu2O 与硝被反应后剩余 HNO3 为 0.2mol。 26． （13 分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关 系如下图所示（部分产物及反应条件已略去） 。已知 A、B 为气态单质，F 是地壳中含量最 多的金属元素的单质；E、H、I 为氧化物，E 为黑色固体．I 为红棕色气体；M 为红褐色沉 淀。 A X 电解 D B C H I F D G M J H2O N Y E BY△请回答下列问题： （l）B 中所含元素位于周期表中第 周期， 族。 （2）A 在 B 中燃烧的现象是 。 （3）D+E→B 的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是 （4）G＋J→M 的离子方程式是 （5）Y 受热分解的化学方程式是 27． （14 分） 已知： CHO ＋ (C6H5)3P CH R CH CH R ＋ (C6H5)3P R 代表原子或原子团。W 是一种有机合成中间体，结构简式为： HOOC 其合成方法如下： CH CH CH O2 ① CH COOH (C6H5)3P Z H2O ③ O W C2H5OH。 。 。 OXM Y ②其中，M、X、Y、Z 分别代表一种有机物，合成过程中的其它产物和反应条件已略去。X 与 W 在一定条件下反应可以生成酯 N，N 的相对分子质量为 168。 请回答下列问题： （1）W 能发生反应的类型有 。 （填写字母编号） A．取代反应 B．水解反应 C．氧化反应 D．加成反应 O （2）已知 C 为平面结构，则 W 分子中最多有 个原子在同一平面内。 o （3）写出 X 与 W 在一定条件下反应生成 N 的化学方程式： 。 （4）写出含有 3 个碳原子且不含甲基的 X 的同系物的结构简式： 。 （5）写出第② 步反应的化学方程式： 。 28． （17 分） 甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程： 制取氨气 装有足量干燥 剂的干燥管 装有氧化铜 的硬质玻管 剂的干燥 管 盛有足量浓硫 酸的洗气瓶 测定生成氢 气的体积第 17 页实验中， 先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气， 再连接洗气瓶和气体收集装 置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。 下图 A、B、C 为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D 为盛有浓硫酸的洗气瓶。a有孔塑料板ABCD甲小组测得：反应前氧化铜的质量 m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量 m2g，生成氮气 在标准状况下的体积 V1L。 乙小组测得：洗气前装置 D 的质量 m3g、洗气,后装置 D 的质量 m4g、生成氮气在标准 状进下的林积 V2L。 请回答下列问题： （l）写出仪器 a 的名称 。 （2）检查 A 装置气密性的操作是 。 （3）甲乙两组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写 在下表的空格中。 （4） 甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、 氢的原子个数之比为 。 （5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，用原因 是 。 为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。 根 据实验前后的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是 。 29． （16 分） 直接排放煤燃烧产生的烟气会 引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆 回收 CO2 实验装置 实验药品 制备原理 冷凝 CO2 H2O 尾气 反应的化学方程式为：①4 空气 空气 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：③ CaS 反应器 反应器甲小组A氢氧化钙、硫酸铵 CaSO。乙小组②浓氨水、氢氧化钠 空气 甲烷 。液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生 成硫酸钙。硫酸钙可在右图所示的循环燃烧装置 的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水 后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二第 18 页氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。 请回答下列问题： （1）煤燃烧产生的烟气直接排放 到空气中，引起的主要环境问题有 。 （填写字母编号） A．温室效应 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化 （2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二 氧化碳以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的 pH 值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧 气快速氧化生成硫酸钙。 ① 二氧化硫与石灰石浆液发生反应得到的产物为 。 ②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为： 。 （3）已知则 lmolCH4 在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热 160.1kJ，lmol 在氧气中 完全燃烧生成气态水时放热 802.3kJ。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式 。 （4 ）回收的 CO2 与苯酚钠在一定条件下反应应生成有机物 M，其化学式为 C7H5O3Na。 OH M 经稀硫酸酸化得到一种药物中间体 N，N 的结构简式为： COOH ① 的结构简式为 M 。 ② 分子中无一 O 一 O 一，醛基与苯环直接相连的 N 的同分异构体有种。2012 年四川高考理综化学答案选择题：选对的给 6 分，选错或未选的给 0 分。6．D 7．B 8． A 9．C 10．D 11．C 12．D 13．B 26． （13 分） （1）三 VIIA（各 1 分，共 2 分） （2）产生苍白色火焰 （2 分） （3）2U1 （3 分） － （4）3AlO 2 +Fe3++6H2O===3Al(OH)3↓+ Fe(OH)3↓（3 分） （5）4Fe(NO3)3====2 Fe2O3+12NO2+3O2↑（3 分） 27． （14 分） （1）A C D（3 分） （2）16（2 分） （3） 分） （3 CH HOCH2CH2OH＋ HOOC CH CH CH CH COOH CH CH C O （4）HOCH2CH2OH（3 分） （5） 分） （3 OHC CHO＋2(C6H5)P CHCOOC2H5△O CH C O CH2 CH2 ＋H2OO 2(C6H5)3P=O ＋ H5C2OOCCH=CH－CH=CHCOOC2H528． （17 分）第 19 页（1）圆底烧瓶（2 分） （2）连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管 内有水回流并形成一段稳定的水柱。 分） （2 （3）① (NH4)2SO4＋Ca(OH)2====2NH3↑＋2H2O＋CaSO4（2 分） ② B（2 分） ③氢 氧 化 钠 溶 于 氨 水 后 放 热 、 增 加 氢 氧 根 浓 度 ， 使 NH3 ＋ H2O ＋ － NH3? 2O H NH 4 ＋OH 向逆方向移动，加快氨气逸出。 分） （2 （4）5V1U7(m1-m2) （2 分） （5）浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高。 分） （2 碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等） 分） （2 29． （16 分） （l）A B C（3 分） （2）① Ca(HCO3)2 (或碳酸氢钙) （2 分） ② Ca(HSO3)2＋O2=== CaSO4＋H2SO4 （3）CaS(s)＋2O2(g)=== CaSO4(s)；△H== －962.4kJ/mol（2 分） （4）① OH COONa （2 分） ②6 （2 分）△2012 年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)理科综合第Ⅰ卷(必做，共 87 分)一、选择题（本题共 13 小题，每小题 4 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求） 7、下列与化学概念有关的说法正确的是（ ） A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 8、下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ） A．HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 B．向沸水中驻地加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制得 Fe(OH)3 溶液 C．HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 D．电解 NaCl 溶液得到 22.4LH2（标准状况） ，理论上需要转移 NA 个电子（NA 表示阿伏伽 德罗常数） 9、下列关于原子结构、元素组成的说法正确的是（ ） A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．VIIA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 10、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）第 20 页A．苯、油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．甲烷和 Cl2 的反应与乙烯和 Br2 的反应属于同一类型的反应 C．葡萄糖、果糖的分子式均为 C6H12O6，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同 11、下列实验操作正确的是（ ） A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B．盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 12、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A．Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO42C．Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 D．分别充满 HCl、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 13、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A．图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小 C．图 c 中，接通开关时 Zn 的腐蚀速率增大，Zn 上放出的气体的速率也增大 D．图 d 中，Zn-MnO2 干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2 的氧化作用引起的第Ⅱ 卷（必做 120 分+选做 32 分，共 152 分）9．（12 分）工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：(1) 气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。 c.NaOH 溶液 d.氨水 a.浓 H2SO4 b.稀 HNO3 （2）用稀 H2SO4 浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加 KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存 在__________（填离子符号） ，检验溶液中还存在 Fe2+的方法是_______（注明试剂、现象） 。 （3）由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为__________________________________。 （4）以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解精炼， 下列说法正确的是__________。 a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应 2+ c.溶液中 Cu 向阳极移动 d.利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属 （5）利用 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 可制备 CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正第 21 页极电极反应式为_________________________________________________。 29.（16分）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： (CH3)2NNH2(l) +2 N2O4(l)==2CO2(g) +3N2(g) +4H2O (I) （1）反应（I）中的氧化剂是__________。 （2）火箭残骸中常见红棕色气体，原因：N2O4（g）==2NO2 （g） (II) （3）一定温度下，反应(II)的焓变为 ? H。现将1molN2O4充入一恒压容器中，下列示意图正 确且能说明反应达到平衡状态的是________若在相同温度下， 上述反应在体积为1L的恒容密闭容器中进行， 平衡常数_________ “增 （填 大” “不变” “减小”，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0-3s内的平均反应速率v（N2O4） ） －1 -1 =________ mol? ? 。 L s （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25° C将amolNH4NO3溶于水， ，溶液呈酸性，原因是 ______________（用离子方程式表示） 。向溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过 程中水的电离平衡将____________（填“正向” “不”或“逆向” ）移动，所滴加氨水的浓度 －1 － -5 为_______ mol? （NH3? 2O的电离平衡常数取Kb=2×10 mol? 1） L H L 30.（14 分）实验室采用 MgCl2 、AlCl3 的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4，主要流程如下； MgCl2、AlCl3 的混合溶液（A） 氨水（B） 沉淀反应器 过滤 洗涤沉淀 干燥 高温焙烧 MgAl2O4（1）为使 Mg2+、Al1+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器 中加入________（填“A”或“B”，再滴加另一反应物。 ） （2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是________。 （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。 （4）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。 无水 AlCl3（183°C 升华）遇潮湿空气即产生大量白雾， 实验室可用下列装置制备。第 22 页装置 B 中盛放饱和 NaCl 溶液， 该装置的主要作用是______。 中试剂的作用是__________。 F 用一件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G 的作用，所装填的试剂为__________。 【选做部分】 31． 分） （8 【化学――化学与技术】 石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。 （1）石油分馏时，在不断向______（填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过 程为_______操作过程。 （2）石油裂化分为热裂化、_______和加氢裂化，裂化的目的是提高_______的产量。 （3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和______的含量。没得流化床燃烧是指空气从底部吹 向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒_______进行燃烧的过程。 （4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和_______存在下与_______作用产生液体 燃料的过程。 32． 分） （8 【化学――物质结构与性质】 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 （1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_______。 a. 金属键具有方向性和饱和性 b. 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c. 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d. 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 （2）Ni 是元素周期表中第 28 号元素，第二周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电负性 最小的元素是______。 （3）过渡金属配合物 Ni（CO）的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则 n=______。CO 与 N2 结构相似，CO 分子内 o- 建于π 键个数之比为________。 （4）甲醛（H2C=O）在 Ni 催化作用下加氢可得甲醛（CH2OH） 。甲醛分子内 C 原子的杂化 方式为________，甲醛分子内的 O――C――H 键角_______（填“大于” “等于”或“小于” ） 甲醛分子内的 O――C――H 键角。 33． 分） （8 【化学――有机化学基础】 合成 P（一种抗氧剂）的路线如下：第 23 页（1） A B 的反应类型为______。 经催化加氢生成 G 4H10） G 的化学名称是_____。 B （C ， （2）A 与浓 HBr 溶液一起共热生成 H，H 的结构简式为______。 （3）实验室中检验 C 可选择下列试剂中的_______。 a．盐酸 b.FeCl3 溶液 c.NaHCO3 溶液 d.浓溴水 （4）P 与足量 NaOH 溶液反应的化学反应方程式为__________（有机物用结构简式表示）.【山东卷参考答案】7、C 8、B 9、B 10、C 11、D 12、D 13、B第 24 页2012 年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷） 理科综合能力测试（化学部分）第 25 页以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量） 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207 ：H 7．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3+H2储氢 释氢HCOONa+H2O 下列有关说法正确的是A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3 被氧化 D．释氢过程中，每消耗 0.1molH2O 放出 2.24L 的 H2 8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍能大量共存的一组是 ― ― ― ― A．K+、Na+、Cl 、NO3 B．K+、Na+、Br 、SiO32 ― ― C．H+、Fe2+、SO42 、Cl2 D．K+、Ag+、NH3?H2O、NO3 9．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说 法正确的是 A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 10、仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 用 pH＝1 的盐酸配置 100mL，pH＝2 的 盐酸 用溴水、 淀粉―KI 溶液比较 Br2 与 I2 的氧 化性强弱 用 NH4Cl 固体和 C a ( O H ) 2 固体制备并收 集 NH3 玻璃容器 分液漏斗、烧杯 100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴 管 试管、胶头滴管 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶催化剂11．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开 K2，闭合 K1，两极均有气泡产生； 一段时间后，断开 K1，闭合 K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 K1 A．断开 K2，闭合 K1 时，总反应的离子方程式为： 直流电源 ― 通电 + K2 2H +2Cl Cl2↑+H2↑ A B．断开 K2，闭合 K1 时，石墨电极附近溶液变红 C．断开 K1，闭合 K2 时，铜电极上的电极反应为： 石墨 铜 ― ― Cl2+2e ＝2Cl D．断开 K1，闭合 K2 时，石墨电极作正极 12．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 25℃时 ― ― ― ①HF(aq)+OH (aq)＝F (aq)+H2O(l) △H＝―67.7KJ? mol 1 含酚酞的饱和食盐水 ― ②H+(aq)+OH (aq)＝H2O(l) △H＝―57.3KJ? ―1 mol ― ― 在 20mL0.1? molL 1 氢氟酸中加入 VmL0.1mol? 1NaOH 溶液，下列有关说法正确的是 L ― ― A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H+(aq) +F (aq) △H＝+10.4KJ? mol 1 ― B．当 V＝20 时，溶液中：c(OH )＝c(HF) +c(H+) ― ― C．当 V＝20 时，溶液中：c(F )＜c(Na+)＝0.1mol? 1 L ― ― D．当 V＞0 时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F )＞c(OH )＞c(H+)第 26 页13．已知室温下，Al(OH)3 的 Ksp 或溶解度远大于 Fe(OH)3。向浓度均为 0.1mol?L 1 的 Fe(NO3)3 和 Al(NO3)3 混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列示意图表示生成 Al(OH)3 的 物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系，合理的是 n[Al(OH)3] n[Al(OH)3] n[Al(OH)3] n[Al(OH)3]―A B C D 25． （16 分）X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表： 元素 X Y Z W 相关信息 X 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍 Y 的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 Z 存在质量数为 23，中子数为 12 的核素 W 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色0V(NaOH)0V(NaOH)0V(NaOH)0V(NaOH)（1） 位于元素周期表第 W 周期第 族， 其基态原子最外层有 个电子。 （2）X 的电负性比 Y 的 （填“大”或“小”；X 和 Y 的气态氢化物中，较稳定的 ） 是 （写化学式） （3）写出 Z2Y2 与 XY2 反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 （4）在 X 原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出 其中一种分子的名称： 。氢元素、X、Y 的原子也可共同形成多种分子和 某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。 26． （14 分）PbS 是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：H2O △HOOCCH=CHCOOH 催化剂 AH2B一定条件（马来酸酐） HC CHH―C―H 一定条件 H2PBSC催化剂HOCH 2CH2CH2CH2OH D OH R―C C―C―R1） R2（已知：RC CH + R1―C―R2一定条件（1）A→B 的反应类型是 ；B 的结构简式是 。 （2）C 中含有的官能团名称是 ；D 的名称（系统命名）是 。 （3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含 1 个环（四元碳环）和 1 个羟基，但不含 ―O―O―键。半方酸的结构简式是 。 （4）由 D 和 B 合成 PBS 的化学方程式是 。 （5）下列关于 A 的说法正确的是 。第 27 页a．能使酸性 KMnO4 溶液或溴的 CCl4 溶液褪色 b．能与 Na2CO3 反应，但不与 HBr 反应 c．能与新制 C u ( O H ) 2 反应 d．1molA 完全燃烧消耗 5molO2 27． （15 分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常 1kg 样 品中含 SO2 的质量计） ，某研究小组设计了如下两种实验流程： 甲 方 案 流 程 H2SO4 溶液②NaOH 标准 溶液滴定①用 H2O2 溶液充分吸收数据 处理样品足量稀硫酸 变通 N2，边煮沸气体 A碱液充分吸收后， 用盐酸调节至弱酸性溶液 BI2 标准溶液 滴定数据 处理乙 方 案 流 程 （1）气体 A 的主要成分是 ，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入 ；通入 N2 的目的是 。 （2）写出甲方案第①步反应的离子方程式： 。 （3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用 NaOH 标准溶液润洗，其操作方法是 。 （4） 若用盐酸代替稀硫酸处理样品， 则按乙方案实验测定的结果 （填 “偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） ― （5）若取样品 wg，按乙方案测得消耗 0.01000mol?L 1I2 溶液 VmL，则 1kg 样品中含 SO2 的质量是 g（用含 w、V 的代数式表示） 。 28． （13 分）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成 ― ― 分为 PbSO4）发生反应：PbSO4(s)+CO32 (aq) PbCO3(s)+SO42 (aq)。某课题组用 PbSO4 为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。 （1）上述反应的平衡常数表达式：K＝ 。 （2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液均 可实现上述转化，在 溶液中 PbSO4 转化率较大，理由是 。 （3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3?Pb(OH)2]，它和 PbCO3 受热都 易分解生成 PbO。该课题组对固体产物（不考虑 PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假 设二和假设三： 假设一：全部为 PbCO3； 假设二： ； 假设三： 。 （4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。 ①定性研究：请你完成下表中内容。 实验步骤（不要求写出具体操作过程） 取一定量样品充分干燥，?? 预期的实验现象和结论第 28 页固体质量/mg②定量研究：取 26.7mg 的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同 学由图中信息得出结论：假设一不成 立。你是否同意该同学的结论，并简 述理由：26.7。22.4 21.0 0 200 400 温度/℃参考答案： 7、B 8、A 9、D 10、C 11、D 12、B 13、B 25、 （1）第四 Ⅷ 2 （2）小 H2O （3）2Na2O2+CO2 ＝ 2Na2CO3+O2 ― ― （4）丙烷 CH3COOH+HCO3 ＝CH3COO +H2O+CO2↑（其它合理答案均可） 26、 （1）加成 HOOCCH2CH2COOH （2）碳碳三键 羟基 1，4―丁二醇（3） （4）n HOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH [OOCCH2CH2COOCH2CH2CH2CH2O]n +2nH2O （5）a、c 27、 （1）SO2 碎瓷片将生成的 SO2 全部赶出（防止 SO2 在水溶液中被 O2 氧化） ― （2）SO2+H2O2＝SO42 +2H+ （3）在碱式滴定管中加入 1―2mL 标准 NaOH 溶液，将滴定管横过来并转动，让 NaOH 溶 液浸过滴定管内壁，从下面放掉浸洗液，重复操作 2―3 次 （4）无影响 （5）0.64v/w 28、 （1）K＝[SO42―]/[CO32―] （2）相同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中，前者 c(CO2－)较大 3 （3）全部为 PbCO3?P b ( O H ) 2 PbCO3 与 PbCO3?P b ( O H ) 2 的混合 物 （4）一定条件第 29 页实验步骤 取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分 解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜 的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶 6．下列说法不正确的是 A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C．在 50ml 量筒中配置 0.1000mol?预期的实验现象和结论 若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊， 说明样品全部是 PbCO3②同意 若全部为 PbCO3，26.7g 完全分解后，其固体质量为 22.3gL?1碳酸钠溶液D．金属着火时，用细沙覆盖灭火 解析：A 项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试 剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；B 项：氨气是碱性气体，使 湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C 项：量筒不是精密仪器，配制 0,1000mol/L 碳酸钠溶液 要用到容量瓶， 不正确； 项： D 金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应， 所以金属钠着火时， 用细沙覆盖灭火，正确。 7．下列冠以有机物的叙述正确的是 A．乙醇不能发生取代反应 B．CΗ410有三中同分异构体C．氨基酸、淀粉属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 解析：A 项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B 项： C4H10 只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷，错误；C 项：氨基酸不属于 高分子化合物，错误；D 项：乙烯可以使溴的四氯化碳褪色，正确。 8．短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序 数与族序数相等。A．最简单气态氢化物的热稳定性：R&Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q&W C．原子半径：T&Q&R D．含 T 的盐溶液一定显示酸性 解析：依题意可知；T 是铝，Q 是硅，R 是氮，W 是硫；A 项：N 的非金属性强于 P，P 非 金属性强于 Si，正确；B 项：S 的非金属性强于 Si，正确； C 项：同一周期，从左到右。 原子半径依次减小，N 的原子半径小于 P，正确；D 项：比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。 错误。第 30 页9．将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是A． Cu 电极上发生还原反应 B．电子沿 Zn ?a ?b ?Cu 路径流动2 C．片刻后甲池中 c（ SO4 ? ）增大D．片刻后可观察到滤纸 b 点变红色 解析：K 闭合时，Zn 当负极，铜片当正极构成原电池，使得 a 为阴极，b 为阳极，电解饱和 硫酸钠溶液。A 项：正确。B 项：在电解池中电子不能流入电解质溶液中，错误；C 项：甲 池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变。错误；D 项：b 为阳极，OH-放电，使得 b 附近 溶液显酸性，不能使试纸变红，错误。 10．下列说法正确的是 A．0.5mol O3 与 11.2L O2 所含的分子数一定相等 B．25℃与 60℃时，水的 pH 相等 C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n(NaOH)相等 D．2 SO2 （g）+ O2 （g）=2 SO3 （g）和 4 SO2 （g）+2 O2 （g）=4 SO3 （g）的 ? H 相等 解析：A 项：题目没有指明在标准状况下，11.2L 的 O2 物质的量不一定为 0.5mol，错误；B 项：水的电离程度随着温度的升高而增大，25℃的 PH 大于 60℃。错误；C 项：等体积等物 质的量浓度的盐酸和醋酸，虽然醋酸是弱电解质，但随着中和反应的进行，氢离子不断电离 出来，最终氢离子的物质的量与盐酸的相同，正确；D 项：SH 与化学计量数成正比，错误。 11．下列物质与水作用形成的溶液能与 A．二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅 解析：NH4++H2O NH3●H2O+H+ ，只要能使平衡往正方向进行，而且在一定条件下温 反应生成NH3的是第 31 页度升高或者氨水的浓度足够大就可能生成 NH3，A 项：产生 NO 气体，错误； B 项：钠消 耗了 H+而且该反应放热可以产生氨气，正确；C 项：不能产生氨气，错误；D 项：二氧化 硅可以与氢氟酸反应，跟其他酸很难反应，所以也没有氨气产生，错误。 12．一定条件下，溶液的酸碱性对 判断判断正确的是TiO 光催化燃料 R 降解反应的影响如右图所示。下列2A．在 0-50min 之间，pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R 的降解速率越小 C．R 的起始浓度越小，降解速率越大 D．在 20-25min 之间，pH=10 时的平均降解速率为 0.04 mol ? L ? min-1 -1解析：A 项：在 0-50min 内，PH=2 时，20min 时，R 已经降解完了，因此 R 平均降解速率 计算按 0-20min， PH=7 时， 而 40min 时， 已经降解完了， R 因此 R 平均降解速率计算按 0-40min， 通过计算，正确；B 项： ，PH=2 时大约在 20min 降解完，PH=7 大约在 40min 降解完，但是 起始浓度不相同，所以溶液的酸性与 R 降解速率没有直接联系，错误。C 项：与 B 相同， 错误； 项： D PH=10 时， 20-25min， 的平均降解速率为 在 R （0.6*10-4-0.4*10-4） /5=0,04*10-4mol ●L-1min-1 23． （1）元素 M 的离子与 NH4? 所含电子数和质子数均相同，则 M 的原子结构示意图为（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 （3）能证明 Na2 SO3 溶液中存在 SO32? + H 2 O ? （填序号） 。 A． 滴入酚酞溶液变红，再加入 H 2 SO4 溶液红色退去 B． 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去。HSO3? ? OH ? 水解平衡的事实是C． 滴入酚酞溶液变红，在加入 BaCI 2 溶液后产生沉淀且红色退去第 32 页（4）元素 X、Y 在周期表中位于同一主族，化合物 Cu2 X 和 Cu2Y 可发生如下转化（其中 D 是纤维水解的最终产物） ：过量浓硝酸 一定量NaOH D的溶液 Cu2 X ???? 澄清溶液 ?????悬浊液 ????Cu2Y ? ? ?①非金属 XY(填： “&”或“&”) 。② Cu 2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行 2A(g)+B（g） ? 2C（g）+D（s）反应， 按下表数据投料，反应达到平衡状态，测的体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的 变化关系： 。解析：（1）10 电子，11 质子的单核离子为钠离子，则 M 的原子结构示意图为（2）氢氧化铝不能溶于过量的氨水中，则硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方 程式为：（3）此题关键是亚硫酸离子水解生成的 OH-使得酚酞试液变红，还有可能是亚 硫酸离子本身能使得酚酞试液变红，所以要排除亚硫酸离子干扰，C 正确。 （4）悬浊液与 D 溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀氧化亚铜，则 Y 为 O 元素， X，Y 同主族，则 X 为 S 元素。 （5）测得反应后，体系压强增大，达到平衡前，反应逆向进行。如果正反应是 放热的情况下，则升高温度，逆向进行，因此平衡常数随着温度的升高而减小，24． （1）电镀是，镀件与电源的 极连接。（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。 ①若用铜盐进行化学镀铜，应选用 （填“氧化剂”或“还原剂” ）与之反应。②某化学镀铜的反应速率随镀液 pH 变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液 pH 控制在 12.5 左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：第 33 页（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：①步骤（i）中 Cu 2 OH） 3 发生反应的化学方程式为 （ 2CO ②步骤（ii）所加试剂起调节 pH 作用的离子是。 (填离子符号)。 。③在步骤 （iii） 发生的反应中， 1mol MnO2 转移 2 个 mol 电子， 该反应的离子方程式为 ④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3+ ? NH4? ? 2SO42? ? 6H2O ? NH4 Fe(SO4 )2 (OH )6 ? ?6H ?过滤都母液的 pH=2.0， Fe ） mol ? L ， NH4? ） mol ? L ， SO42? ） mol ? L ， c （ =a c （ =b c （ =d3+-1 -1 -1该反应的平衡常数 K=（用含 a、b、d 的代数式表示） 。解析：（1）电镀池中，镀件与电源的负极相连，待镀金属为阳极与电源正极相 连。 （2）①要把铜从铜盐中置换铜出来，则加入还原剂，②根据图示信息，PH=8-9 之间，反应速率为 0。(3) 化工流程题解题指导，通过图示分析：加入什么物质---发生什么反应---留在里面什么物质。 (最好通过微粒判断到底过程中发生哪些离子反应)①碱式碳 酸铜中碳酸根离子和氢氧根离子与硫酸中的氢离子反应生成 CO2 和 H2O，②调高 PH 则只能 是弱酸根离子水解；③依题意锰元素从+4 变成+2 价，MnO2 当氧化剂。则与亚铁离子反应。 -2 ④氢离子浓度为 10 ， 各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积得到 K= 25．实验室常用 MnO2 与浓盐酸反应制备 CI 2 (反应装置如右图所示)。（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 A．往烧瓶中加入 MnO2 粉末（填序号） 。第 34 页B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学 提出的下列实验方案： 甲方案：与足量 AgNO3 溶液反应，称量生成的 AgCI 质量。 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。 丙方案：与已知量 CaCO3 (过量)反应，称量剩余的 CaCO3 质量。 丁方案：与足量 Z n 反应，测量生成的 H 2 体积。 继而进行下列判断和实验： ①判定甲方案不可行，理由是 。②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。 a．量取试样 20.00mL，用 0.1000 mol ? L NaOH 标准溶液滴定，消耗 22.00ml，该次滴定测-1的试样中盐酸浓度为mol ? L-1 ；b．平行滴定后获得实验结果。 ③判断丙方案的实验结果 (填“偏大”“偏小”或“准确”)。 、?9 ?11?[已知： Kap（CaCO3 )=2.8× 10 、 Kap (MnCO3 ) =2.3× 10 ④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具义略去） 。]（i）使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。（ii）反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐 次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素） 。解析：（1）组装仪器时从下到上，然后再加热。则依次顺序是 ACB （2）①生成物氯化锰也可以与硝酸银形成沉淀。②CHClVHCl=CNaOHVNaOH 得：盐酸的浓 度为：0.1100mol/L；③依据题意：碳酸锰的 Ksp 比碳酸钙小，其中有部分碳酸第 35 页钙与锰离子反应生成碳酸锰沉淀。使得剩余的碳酸钙质量变小。④使 Zn 粒进入 残留清液中让其发生反应。为反应结束时，相同时间内则气体体积减少，说明反 应速率减小，可能是反应物的浓度降低引起。但是反应完毕时，相同时间内则气 体体积减少，说明可能是气体会热胀冷缩导致的。30．[化学-物质结构与性质]13 分 （1）元素的第一电离能：AI （2）基态 Mn2+Si（填“&”或： ） “&” 。的核外电子排布式为（3）硅烷（ Si n H 2n+2 ）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关 系的原因是 。（4）硼砂是含结晶水的四硼碳酸，其阴离子 X 下图所示：m?（含 B、O、H 三种元素）的球棍模型如右①在 Xm?中，硼原子轨道的杂化类型有 （填数字） 。m?；配位键存在于原子之间（填原子的数字标号） ；m= ②鹏砂晶体由 Na 、 X A．离子键+和 H 2O 构成，它们之间存在的作用力有 C.金属键 D.范德华力（填序号） 。 E.氢键B.共价键解析：（1）同周期，从左到右，总体上第一电离能逐渐增大(第二和第五主族例 外)。则：铝的第一电离能小硅。 （3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大， 沸点越高。第 36 页（4）①1,3,5，6 代表氧原子，2,4 代表 B 原子，利用中心原子价电子对数 n=σ 键数 +孤电子对数，如果 n=2 SP 杂化，n=3 SP2 杂化。2 号 B 形成 3 个σ 键，则 B 原子为 SP2 杂 化, 4 号 B 形成 4 个σ 键，则 B 原子为 SP3 杂化；配位键存在 4 号上的 B 原子，m=5,②钠 离子与 Xm-形成离子键，水分子间存在氢键和范德华力。31.[化学-有机化学基础]（13 分） 对二甲苯（英文名称 p-xylene） ，缩写为 PX）是化学工业的重要原料。 （1）写出 PX 的结构简式 （2）PX 可发生的反应有 、 。 （填反应类型） 。（3）增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中 A 是 PA 的一种同分异构体。①B 的苯环上存在 2 种不同化学环境的氢原子，则 B 的结构简式是 ②D 分子所含官能团是 （填名称） 。 。。③C 分子有一个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP 的结构简式是 （4）F 是 B 的一种同分异构体，具有如下特征： a．是苯的邻位二取代物； b．遇 FeCI3 溶液显示特征颜色； c．能与碳酸氢钠溶液反应。 写出 F 与 NaHCO3 溶液反应的化学方程式 。解析：（2）苯环上可以发生取代和加成反应，甲基上可以发生取代反应，有机 物一般都可以燃烧，因此易被氧化。（3）①A 通过反应生成 B，则 A 中含有苯环 上有两个甲基，而且苯环上存在 2 种不同环境的氢原子，则 A 为邻二甲基苯。② D 分子能发生银镜反应则含有醛基。③正向思维和逆向思维结合，则 DEHP 的结构简为（4）依题意得，则 F 结构中含有酚羟基，含有羧基，则 F 的结构简示为：第 37 页， 其 与 NaHCO3 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：答案：2012 年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）A 理科综合------化学卷解析 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、单项选择题：本大题共 16 小题，每小题 4 分，共 64 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项符合题目要求，选对的得 4 分，选错或不答的得 0 分。 7 、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 解析：油脂不属于高分子化合物第 38 页8 、在水溶液中能大量共存的一组是 A Fe C2?Al 3?? ClOCl ?2 SO4 ?BK?Cu 2? OH ? NO3?D? NH 4Na?Br ?Mg 2?H?2 S i O? 32 SO4 ?解析：A.Fe2+和 ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成 D.有硅酸沉淀生成 9 下列实验能达到目的的是 A 用溴水鉴别苯和正己烷2 2 B 用 BaCl2 溶液鉴别 SO4 ? 和 SO3 ?C 用浓 HNO3 与 Cu 反应制备 NO2 D 将混有 H Cl 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HCl 解析：A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.两者均能 与 NaHCO3 溶液反应，而且引入 CO2. 10 、下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态 Al2O3 制备 Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3 解析：A 有单质 O2 生成。B 有单质 Al 生成。C 有单质 H2 和 N2 反应 11 、 设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A 常温下 ，4gCH4 含有 nA 个 C-H 共价键 B 1 mol Fe 与过量的稀 HNO3 反应，转移 2 nA 个电子 C 1 L 0.1 mol ? L?1 NaHCO3 液含有 0.1nA 个 HCO3―D 常温常压下，22.4L 的 NO2 和 CO2 合气体含有 2 nA 个 O 原子 ― 解析：B 应该是转移 3 nA 个电子。C 应该是小于 0.1nA 个 HCO3 。D 条件错误，应为标 准状况。 12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 D解析：A 关系不对，陈述Ⅱ是还原性。B 二氧化硅不导电。C 关系不对，陈述Ⅱ是吸水性 二、双项选择题：本大提供 9 小题，每小题 6 分，共 54 分。在每小题给出四个选项中，有 两个选项符合题目要求，全部选对的得 6 分，只选对 2 个且正确的的 3 分，有选错或不答的 得 0 分。 22.图 7 是部分短周期元素化合价与原子序数的关系 图，下列说法正确的是 A.原子半径：Z＞Y＞X B.气态氢化物的稳定性：R＞W C.WX3 和水反应形成的化合物是离子化合物第 39 页D.Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析：从图看知：X 为 O，Y 为 Na，Z 为 Al，W 为 S，R 为 Cl。A、应该是 Y＞Z＞X。C、 硫酸为共价化合物。 23.对于常温下 pH 为 2 的盐酸，叙述正确的是 A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） B.与等体积 pH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由 H2O 电离出的 c（H+）=1.0×10-12mol?L-1 D.与等体积 0.01 mol?L-1 乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-） 解析：电荷守恒 A 对。B 氨水过量，显碱性。D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸 性。 30.（14 分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应 ①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1） 化合物 I 的分子式为______________。C7H5OBr （2） 化合物Ⅱ与 Br2 加成的产物的结构简式为______________。（3） 化合物Ⅲ的结构简式为______________。 （4） 在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反 应方程式为 ______________（注明反应条件） 。因此，在碱性条件下，由Ⅳ 与反应合成Ⅱ，其反应类型为___________。； 取 代 反 应 。第 40 页（5） Ⅳ的一种同分异构体 V 能发生银镜反应。V 与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成 化 合 物 Ⅵ ， Ⅵ 的 结 构 简 式 为 ___________ （ 写 出 其 中 一 种 ）。31.（16 分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用 0.50mol?L-1KI、0.2％淀粉溶液、 0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：（1） 向 KI、Na2S2O3 与淀粉的混合溶液中加入一定量的 K2S2O8 溶液，当溶液中的 ― __________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32 ― ― ― 与 S2O82 初始的物质的量需满足的关系为： S2O32 ） n S2O82 ） n （ ： （ _______。 Na2S2O3，&2 （2） 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中 Vx=__2__mL，理由是___________________。保证反应物 K2S2O8 浓度改变，而其他的 不变，才到达实验目的。 ― （3） 已知某条件下，浓度 c（S2O82 ）～反应时间 t 的变化曲线如图 13，若保持其他条件 ― 不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时 c（S2O82 ）～ t 的变化曲线示意图（进行相应的标注）第 41 页（4） 碘也可用作心脏起搏器电源―锂碘电池的材料。该电池反应为： 2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） △H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） △H1 4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） △H2 则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。 (△H1-△H2)/2; 负极 32.（17 分）难溶性杂卤石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）属于“呆矿” ，在水中存在 如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和 Ca（OH）2 溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。Ca（OH）2 Mg（OH）2 （2）用化学平衡移动原理解释 Ca（OH）2 溶液能溶解杂卤石浸出 K+的原因： 。氢 + 氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K 变多。 （3） “除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调 滤液 PH 至中性。K2CO3 H2SO4 （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是 图 14，由图可得，随着温度升高， ① ② ①在同一时间 K+的浸出浓度大。②反应的速率加快， 平衡时溶浸时间短。 （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会 发生：已知 298K 时， Ksp(CaCO3)=2.80×10 9， Ksp(CaSO4)=4.90×10 5 ，求此温度下该反应的 平衡常数 K（计算结果保留三位有效数字） 。K=1.75×104 33.（17 分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。 反 应 原 理 ：――第 42 页实验方法：一定量的甲苯和 KMnO4 溶液在 100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分 离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量是 122，熔点 122.4℃，在 25℃和 95℃时溶解度分别为 0.3g 和 6.9g；纯 净固体有机物一般都有固定熔点。 （1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。分液，蒸馏 （2）无色液体 A 是 ，定性检验 A 的试剂是 ，现象是 。 甲苯，酸性 KMnO4 溶液，溶液褪色。 （3）测定白色固体 B 的熔点，发现其在 115℃开始熔化，达到 130℃时仍有少量不熔。该 同学推测白色固体 B 是苯甲酸与 KCl 的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结 果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。 序号 ① ② 实验方案 将白色固体 B 加入水中，加热，溶 解， 冷却、过滤 取少量滤液于试管中， 滴入 2-3 滴 AgNO3 溶液 ③ 干燥白色晶体， 测其熔点； 加热使其融化， 熔点为 122.4℃ 白色晶体是苯 甲酸 实验现象 得到白色晶体和无色溶液 生成白色沉淀 滤液含有 Cl-结论（4）纯度测定：称取 1.220g 产品，配成 100ml 甲醇溶液，移取 25.00ml 溶液，滴定，消耗 KOH 的物质的量为 2.40×10-3mol。 产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 ， 计算结 果为 （保留两位有效数字） 。 -3 (2.40×10 ×122×4)/1.22；96%2010 年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化学可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La l39第Ⅰ卷一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只第 43 页有一项是符合题目要求的。 1、下列物质中，可形成酸雨的是 A、二氧化硫 B、氟氯代烃 C、二氧化碳 D、甲烷2、常温下，将 0.1 mol? -1 氢氧化钠溶液与 0.06 mol? -1 硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的 L L pH 等于 A．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.43、对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A.υ(W)=3υ(Z) B.2υ(X)=3υ(Z) C.2υ(X)=v(Y) D.3υ(W)=2υ(X)4、把 VL 含有 MgS04 和 K2S04 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰 好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完 全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 b-a A. mol? -1 L V 2(b-a) C. mol? -1 L V 2b-a B. mol? -1 L V 2(2b-a) D. mol? -1 L V5．已知：Ksp(AgCl)=1.8× ―10，Ksp(AgI)=1.5× -16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0× -12，则下列难溶 10 10 10 盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl&AgI& Ag2CrO4 C．Ag2CrO4&AgCl&AgI B．AgCl& Ag2CrO4&AgI D．Ag2CrO4&AgI&AgCl6．光谱研究表明，易溶于水的 S02 所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是 A．该溶液中存在着 SO2 分子 B．该溶液中 H+浓度是 SO2- 浓度的 2 倍 3 C．向该溶液中加入足量的酸都能放出 SO2 气体 D．向该溶液中加入过量 NaOH 可得到 Na2SO3 、NaHSO3 和 NaOH 的混合溶液 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 ．．．．． 若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。第 44 页7．下列物质中既有氧化性又有还原性的是 A．HClO B．Al2O3 C．N203 D．SiO28．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使 KMn04 酸性溶液褪色的是 A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯9．利用电解法可将含有 Fe、Zn、Ag、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生还原反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是 Cu =Cu2+ + 2eD．电解后，电解槽底部会形成含少量 Ag、Pt 等金属的阳极泥 10．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑ B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- + 2H+ =H2O + CO2↑ 3 C．醋酸钠水溶液中通入足量 C02：2CH3COO- + CO2 + H20 = 2CH3COOH + CO23 D．少量 Cl2 通入 KI 溶液中：Cl2+ 2I- =2C1- + I2 11.短周期元素 X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 20，且 Y2-与 Z+ 核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 A.Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX12．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A．溴苯 B．对二甲苯 C．氯乙烯 D．丙烯第Ⅱ卷 13．(8 分)A～G 各物质间的关系如下图，其中 B、D 为气态单质。请回答下列问题： (1)物质 C 和 E 的名称分别为________________、__________________； (2)可选用不同的 A 进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________； 若只能在加热情况下进行，则反应物 A 应为_____________； (3)反应②的化学方程式为_______________________________________；第 45 页(4)新配制的 F 溶液应加入___________以防止其转化为 G。 检验 G 溶液中阳离子的常用 试剂是_____________，实验现象为_________________________________________。 14．(8 分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为1 Fe2O3 ? s ? ? CO ? g ? ? 32 Fe ? s ? ? CO2 ? g ? 3已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式 K=_____________，△H________0(填“&”、“&”或“=”)； (2)在一个容积为 10L 的密闭容器中，1000℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2 各 1.0 mol， 反应经过 l0 min 后达到平衡。 求该时间范围内反应的平均反应速率 υ(C02)= _____________、 CO 的平衡转化率= _____________： (3)欲提高(2)中 CO 的平衡转化率，可采取的措施是_____________。 A．减少 Fe 的量 D．提高反应温度 B．增加 Fe203 的量 E．减小容器的容积 C．移出部分 C02 F．加入合适的催化剂15．(9 分)A 是自然界存在最广泛的ⅡA 族元素，常以化合物 F 存在。从单质 A 起始发生的 一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题： (1)A 与水反应的化学方程式为____________，E 与水反应的化学方程式为_____________； (2)F 的化学式为_____________，G 和 D 的电子式分别为____________和______________； (3)D 与 H 反应可能生成的盐有_____________ (填化学式)；第 46 页(4)实际生产中，可由 F 为原料制备单质 A，简述一种制备方法_________________。16、(8 分)有机物 A 可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物 D,D 在弱酸性条件下会缓慢释放出 A。 合成 D 的一种方法及各物质间转化关系如下图所示：请回答下列问题： (1)A 的名称是_____________， 与氯气反应可生成 C， 的名称是_____________； A C (2)经测定 E 中含有氯元素，且 E 可以与乙酸发生酯化反应，则 E 的结构简式为 _________，由 A 直接生成 E 的反应类型是_____________； (3)在弱酸性条件下，D 与水反应生成 A 的化学方程式为_________________________； (4)写出 E 的两个同分异构体的结构简式__________________________。 17． 分)根据氨气还原氧化铜的反应， (11 可设计测定铜元素相对原子质量么 Ar ? Cu ? (近 似值)的实验。 先称量反应物氧化铜的质量 m(CuO)， 反应完全后测定生成物水的质量 m(H20)， 由此计算 Ar ? Cu ? 。 为此， 提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用， 加入的 NH4C1 与 Ca(OH)2 的量足以产生使 CuO 完全还原的氨气)：请回答下列问题： (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________； (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流 方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________；第 47 页(3)在本实验中，若测得 m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则 Ar(Cu)= _______________； (4)在本实验中，使测定结果 Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)； 1 ○Cu0 未完全起反应 3 ○Cu0 中混有不反应的杂质 ② CuO 不干燥 ④ 碱石灰不干燥⑤NH4C1 与 Ca(OH)2 混合物不干燥 (5) 在 本 实 验 中 ， 还 可 通 过 测 定 _______________ 和 _____________ ， 或 _______________和_______________达到实验目的。 18．(20 分) 18-I(6 分)已知： 原料可以是 A. 2-甲基-l，3-丁二烯和 2-丁炔 C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 B．1，3-戊二烯和 2-丁炔 D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔 ，如果要合成 所用的原始18-II(14 分)A～G 都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题： (1)已知：6.0g 化合物 E 完全燃烧生成 8.8g C02 和 3.6g H20；E 的蒸气与氢气的相对密度 为 30，则 E 的分子式为_______________： (2)A 为一取代芳烃， 中含有一个甲基。 B 生成 C 的化学方程式为_______________； B 由 (3)由 B 生成 D、由 C 生成 D 的反应条件分别是_______________、_______________； (4)由 A 生成 B、由 D 生成 G 的反应类型分别是_______________、_______________； (5)F 存在于栀子香油中，其结构简式为_______________； (6)在 G 的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有___________个，其中核 磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为 l：1 的是_______________ (填结构简式)。 19、 （20 分)第 48 页19-I(6 分)下列描述中正确的是 A、CS2 为 V 形的极性分子 B、Cl0― 的空间构型为平面三角形 3 C、SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对 D、SiF4 和 SO2― 的中心原子均为 sp3 杂化 319-Ⅱ(14 分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题： (1)Ni 原子的核外电子排布式为______________________________； (2)Ni0、 的晶体结构类型均与氯化钠的相同， 2+和 Fe2+的离子半径分别为 69 pm Fe0 Ni 和 78 pm，则熔点 NiO ________ FeO(填“&”或“&”)； (3)Ni0 晶胞中 Ni 和 O 的配位数分别为_______________、_______________； (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料， 其晶胞结构示意图如左下图 所示。该合金的化学式为_______________；(5)丁二酮肟常用于检验 Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与 Ni2+反应可生成鲜红 色沉淀，其结构如右上图所示。 ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是 ? 键，碳氮之间的共价键类型是 ______________，氮镍之间形成的化学键是_______________； ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________； ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。 20、(20 分) 20-Ⅰ(6 分)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可 减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有 A．CaO B．Na2C03 C．NH4N03 D. P20520-Ⅱ(14 分)以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：第 49 页请回答下列问题： (1)在炉气制造中，生成 S02 的化学方程式为______________________________； (2)炉气精制的作用是将含 S02 的炉气_______________、_______________及干燥，如 果炉气不经过精制，对 S02 催化氧化的影响是____________________________________ ： (3)精制炉气(含 SO2 体积分数为 7％、O2 为 ll％、N2 为 82％)中 S02 平衡转化率与温度 及压强关系如下图所示。 在实际生产中， 2 催化氧化反应的条件选择常压、 S0 450℃； 左右(对 应图中 A 点)，而没有选择 S02 转化率更高的 B 或 C 点对应的反应条件，其原因分别是 ______________________________、______________________________；(4)在 S02 催化氧化设备中设置热交换器的目的是_______________、 _______________， 从而充分利用能源。 题号 答案1 A2 B3 C4 D5 C6 A7 AC8 C9 BD10 D11 B12 AC第 50 页13. （1）浓盐酸、四氧化三铁 （2）2H2O2MnO2 △2H2O+O2↑ , KClO3(3) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(4)铁粉；KSCN 溶液；溶液变红 14. （1）K=c(CO2)/c(CO), & -1 (2)0.006mol/L?min 60% (3)C 15. (1)2H2O+Ca===C a ( O H ) 2 +H2↑Ca2+O2COCO（2）CaCO3 （3）Na2CO3 、 NaHCO3 (4)将 CaCO3 与盐酸反应转化为 CaCl2，然后电解熔融的 CaCl2 固体就可以制得单质钙 16. （1）乙烯， 1，2-二氯乙烷 （2）HOH2CCH2Cl ，加成反应 （3） O ClCH2CH2 P OH （4） CH3-O-CH2Cl 17. （1）2NH3+3CuO CH2CHClOH△OH + H2OH+CH2 =CH2 ↑+HCl +H3PO43Cu+3H2O+N2↑(2)a→e→b→e (3)18a/b-16 (4)①③ (5)m(CuO)和 m(Cu) , m(Cu)和 m(H2O)第 51 页18-I A、D 18-II (1)C2H4O2 Cl CHCH3 +H2O+OHNaOHCHCH3 +HCl(2)Cl CHCH3 + NaOHH2OOH CH-CH3 + NaCl(3)NaOH 醇溶液 （4）取代反应浓硫酸 加成反应在一定温度下(5)CH3OCH-O-C-CH3(6)7 种 CH2BrBrH2C19-I C、D 19-II 8 2 （1）【Ar】3d 4s （2）& （3）6 6 （4）LaNi （5）①σ 键，π 键； 配位键 20-I A、B 20-II (1)4FeS2+11O2高温②氢键③sp 、sp232Fe2O3 +8SO2(2)除尘、水洗；矿尘，砷、硒等化合物导致中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响 （3）不选 B 点，因为压强越大对设备的投资越大，消耗的能量多；SO2 原料的转化率在 1 个 大气压下的转化率已经是 97%左右。再提高压强，SO2 的转化率提高的余地很小，所以采用 一个标准大气压即可。 不选择 C 点， 因为温度越低， 2 转化率虽然更高， SO 但催化剂的催化作用受到影响， 450℃时， 催化剂的催化效率最高，故选择 A 点，不选 C 点第 52 页（4）利用反应放出的热量预热原料气，上层反应气经过热交换器温度降到 400-500℃进入 下层使反应更加完全第 53 页第 54 页第 55 页第 56 页第 57 页第 58 页第 59 页第 60 页绝密★启用前 2012 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试参考答案 B卷 7.A 8.C 9.B 10.A 11.B 12.B 13.A第 61 页第 62 页江苏省2012年普通高等学校招生统一考试化学试题及参考答案可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。每小题只有一个选项符合题 意。 1. 化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列 做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶 D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展 2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙酸的结构简式： C2H4O2B. F-的结构示意图：C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式： 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ＋ ＋ － － A． 0. 1mol? -1NaOH 溶液： K 、Na 、SO42 、CO32 L B． 0. 1mol? -1Na2CO3 溶液： K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－ L C． 0. 1mol? -1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－ L D．c(H＋)/c(OH－)= 1伊1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ 4. 某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1 表示正反应的 活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 5. 下列有关物质的性质与应用不 相对应的是 A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1第 63 页图2 图3 图4 A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体 D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤图5A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 8. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0. 1NA B． 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为 3NA C． 标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0. 5NA D． 常温常压下，2. 24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0. 1NA 9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A． 用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－ B．向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热： NH4+ +OH－NH3↑+H2OC． 将过量 SO2 通入冷氨水中： SO2+NH3? 2O =HSO3－+NH4+ H D． 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O 10. 下列有关说法正确的是 A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H&0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H&0，其他条件不变时升高温度，反应速率 v(H2 )和 H2 的平 衡转化率均增大 D．水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分， 选两个且都正确的得满分， 但只要选错一个， 该小题就得 0 分。 11. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图 6 所示(未表示出 其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 A． 能与 FeCl3 溶液发生显色反应 B． 能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C． 能发生加成、取代、消去反应 D． 1 mol 该物质最多可与 1 mol NaOH 反应 图6第 64 页12. 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子 总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同 一主族。下列叙述正确的是 A． 元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 B． 元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱 C． 化合物 YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D． 原子半径的大小顺序： rY &rZ &rW &rX 13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 A B C D 实验操作 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液 向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2 溶液 向一定浓度的 Na2SiO3 溶液中通入 适量 CO2 气体 L-1 向浓度均为 0. 1 mol? NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液 实验现象 均有固体析出 出现白色沉淀 出现白色沉淀 出现黄色沉淀 结论 蛋白质均发生变性 溶液 X 中一定含有 SO42－ H2SiO3 的 酸 性 比 H2CO3 的酸性强 Ksp(AgCl)&Ksp(AgI)14. 温度为 T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经 过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s n(PCl3) / mol 0 0 50 0. 16 150 0. 19 250 0. 20 350 0. 20下列说法正确的是 A． 反应在前 50 s 的平均速率 v(PCl3)= 0. 0032 mol? -1?-1 L s B． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(PCl3)= 0. 11 mol? -1，则反应的驻 H&0 L C． 相同温度下，起始时向容器中充入 1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和 0. 20 mol Cl2，反 应达到平衡前 v(正)&v(逆) D． 相同温度下， PCl 起始时向容器中充入 2. 0 mol PCl3 和 2. 0 mol Cl2， 达到平衡时， 3 的 转化率小于 80% 图7 15. 25 益时，有 c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol? -1 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶 L － 液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO )与 pH 的关系如图 7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系 的叙述正确的是 A． pH=5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)&c(CH3COO－)&c(H＋)&c(OH－) B． W 点所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－) C． pH = 3. 5 的溶液中： c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)= 0. 1mol? -1 L D． 向 W 点所表示的 1. 0 L 溶液中通入 0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)第 65 页非选择题 16. (12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用 广泛的 Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1)一定条件下，NO 与 NO2 存在下列反应：NO(g)+NO2(g) N2O3(g)，其平衡常数表达 式为 K = 。 (2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其 ;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填 目的是 化学式)。 (3)该工艺需控制 NO 和 NO2 物质的量之比接近 1 颐 1。若 n(NO)：n(NO2)&1 颐 1，则会导 ;若 n(NO)： n(NO2)&1 颐 1， 致 则会导致 。 (4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca(NO2)2 会发生分解，产物之一是 NO，其反 应的离子方程式为 。 17. (15 分)化合物 H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：(1)化合物 A 中的含氧官能团为 (填官能团名称)。 和 (2)反应①→⑤中，属于取代反应的是 (填序号)。 (3)写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式： 。 I. 分子中含有两个苯环； 分子中有7 种不同化学环境的氢； 不能与FeCl3溶液发生 II. III. 显色反应，但水解产物之一能发生此反应。 (4)实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式 为 。(5)已知：。 化合物是合成抗癌药物美第 66 页法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：18. (12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ? 2O2 ? 2O)的组成可通过下列实验测定：① yH zH 准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。②准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐 酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。③准 确量取25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol?L-1KMnO4 溶液滴定至终 点，消耗KMnO4 溶液25. 00 mL。H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4＋ ＋ +5H2O2+6H =2Mn2 +8H2O+5O2↑ － (1)已知室温下BaSO4 的Ksp =1. 1伊10-10，欲使溶液中c(SO42 )≤1. 0×10-6 mol?L-1，应保 ＋ 持溶液中c(Ba2 )≥ mol?L-1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被还原为MnO2，其离子方程式 为 。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。19. (15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池 的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：(1)①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 (用化学方程 式表示)。②铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法 是 。 (2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、 ZnO， 杂质为铁及其氧化物)的量， 实验中需测定除去H2O2 2＋ 2＋ 后溶液中Cu 的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu 的溶液于带塞锥形瓶中， 加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过 ＋ － － － 程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2 +4I =2CuI(白色)↓+I2 2S2O32 +I2=2I +S4O62－①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象 为 。 ＋ ②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2 含量将会 (填“偏高”“偏低”或 、 “不变”)。 (3)已知pH&11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。 下表列出了几种离子生成氢氧 -1 化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol?L 计算)。第 67 页开始沉淀的pH Fe Fe3＋ 2＋ 2＋沉淀完全的pH 3. 2 8. 8 8. 9-11. 1 5. 8 5. 9Zn实验中可选用的试剂：30%H2O2、1. 0 mol?L HNO3、1. 0 mol?L-1NaOH。由除去铜的滤液 制备ZnO 的实验步骤依次为：① ；② ；③过滤；④ ；⑤过滤、 洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。 20. (14