82×25×65的积

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-11-04 01:41 标签： 374.8×1.3的积
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-．（2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性，当温度升高时水解平衡正向移动，使溶液碱性增强，故去油污能力增强．（3）“趁热过滤”时的温度应控制在高于36℃．（4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol．（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用．请你分析实际生产中是否可行不可行，其理由是若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质．
科目：高中化学
（2011?镇江一模）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：
Fe&（OH）3
4.96×10-9
6.82×10-6
4.68×10-6
5.61×10-12
2.64×10-39回答下列问题：（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-．25℃时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.215×1021．（2）“趁热过滤”时的温度应控制在高于36℃．（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行不可行，并说明理由若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质．（4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式）Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1．
科目：高中化学
来源：学年辽宁省五校协作体高三冲刺最后一模化学试卷（解析版）
题型：计算题
工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42—等杂质，提纯工艺线路如图所示：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：Ⅱ．有关物质的溶度积如下
4.96×10－9
6.82×10－6
4.68×10－6
5.61×10－12
2.64×10－39
&回答下列问题：（1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=&&&&&&。（2）“母液”中除了含有Na+、CO32—外，还含有&&&&&&&&&&&等离子。（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行：&&&&&&& （填“可行”或“不可行”），并说明理由：&&&&&&&&&&&&。（4）已知：Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）=+532.36 kJ·mol－1Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）&&& =+473.63kJ·mol－1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
科目：高中化学
（10分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下：已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：（1）加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为&& ▲&& 、&& ▲&& 。（2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）&& ▲&& 。（3）“趁热过滤”时的温度应控制在&& ▲&& 。（4）已知：Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g)&&△H＝+532.36kJ·mol—1&&&&&　Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g)& △H＝+473.63kJ·mol—1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式&&▲&& 。（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行&&▲&& ，其理由是&& ▲&& 。&
科目：高中化学
来源：江苏省南通市通州区2010届高三查漏补缺专项练习化学试题
题型：填空题
（10分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下：已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：（1）加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为&& ▲&& 、&& ▲&& 。（2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）&& ▲&& 。（3）“趁热过滤”时的温度应控制在&& ▲&& 。（4）已知：Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g)&&△H＝+532.36kJ·mol—1&&&&&　Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g)& △H＝+473.63kJ·mol—1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式&&▲&& 。（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行&&▲&& ，其理由是&& ▲&& 。&
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！
请输入姓名
请输入手机号五顷塬九年制教职工综合积分量化评价办法_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
五顷塬九年制教职工综合积分量化评价办法
&&五顷塬九年制教职工综合积分量化评价办法
阅读已结束，下载文档到电脑
想免费下载更多文档？
定制HR最喜欢的简历
下载文档到电脑，方便使用
还剩1页未读，继续阅读
定制HR最喜欢的简历
你可能喜欢扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
用简便方法计算下面各题
25×（4×27）
8×（25+20）
24×56+44×24
700÷4÷25
扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
（1）245-65-35，=245-（65+35），=245-100，=145；（2）186+82+18，=186+（82+18），=186+100，=286；（3）25×（4×27），=（25×4）×27，=100×27，=2700；（4）8×（25+20），=8×25+8×20，=200+160，=360；（5）24×56+44×24，=24×（56+44），=24×100，=2400；（6）700÷4÷25，=700÷（4×25），=700÷100，=7．
为您推荐：
（1）根据连续减去两个数，等于减去这两个数的和简算；（2）运用加法结合律简算；（3）再运用乘法结合律简算；（4）运用乘法分配律简算；（5）运用乘法分配律简算；（6）根据连续除以两个数，等于除以这两个数的积简算；
本题考点：
整数四则混合运算；运算定律与简便运算．
考点点评：
此题是考查四则混合运算，要仔细观察算式的特点，灵活运用一些定律进行简便计算．
扫描下载二维码

我要回帖

更多关于 374.8×1.3的积 的文章

 

随机推荐