原子质量单位_百度百科
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原子质量单位
为准确计量微小分子的重量，国际通常采用一个原子的质量单位为基准，定义为碳12元素原子质量的1/12为一个原子质量单位。[1]
原子质量单位基本概念
原子质量单位（amu或u）有时称统一原子质量单位，或（Dalton，Da，D）是用来衡量原子或分子质量的单位，它被定义为碳12原子质量的1/12。
1 u = 1/NA 克 = 1/(1000 NA) 千克 (NA为) =1.^-27 “amu”这个符号一般出现在较老的文献中。在书写原子量的时候经常不写任何单位，而将原子质量单位作为默认的单位。在生物化学和分子生物学文献中（特别是描述蛋白质的时候），一般使用道尔顿这个名词，或者使用Da。由于蛋白是，他们通常有上千的分子量，这时候使用kDa（千道尔顿）作为单位。
单位不是国际单位制（SI）单位，但是却是SI允许使用的非国际单位制单位，参见SI的相关说明（英文）。
原子质量单位历史发展
（John Dalton）最早建议使用一个氢原子的质量来作为原子量的单位。质谱仪的发明人弗朗西斯·威廉·阿斯朗（Francis William Aston）后来使用一个氧16的1/16作为单位。
在1961年之前，物理原子质量单位被定义为一个氧16原子质量的1/16，而化学原子质量单位则被定义为一个氧原子（计算了不同的氧）质量的1/16。这两个单位都比现在使用的统一原子质量单位小一些。统一原子质量单位是由国际纯粹和应用物理联合会（IUPAP）在1960年以及（IUPAC）在1961年所采纳的。[2]
（j．j．berzelius， ）在年的12年里连续发表了三张相对原子质量表，所列元素多达49种[3-4]
。其中大部分相对原子质量已接近现代原子量数值。大约在1828年，贝采里乌斯结合原子热容定律和同晶型定律把长期弄错的钾、钠、银的相对原子质量纠正过来。
提出了如下结论：当考虑一系列某一元素的化合物时，其中必然有一种或几种化合物中只含有一个原子的这种元素，那么在一系列该元素的质量值中，最小值就是该元素相对原子质量的约值[5-6]
。康尼查罗的上述工作，澄清了当时一些错误观点，统一了分歧意见，为原子--分子论的发展和确定扫除了障碍，使得原子--分子论整理成为一个协调的系统，从而大大地推进了相对原子质量的测定工作。
在这二十五年时间里测定了多种元素的精确相对原子质量，其精度可达小数点后4位数字，与现在相对原子质量相当接近。继斯达之后，美国化学家理查兹（t.w.richards,）的工作更为出色。这使他因此而荣获1914年诺贝尔化学奖。自1904年起，他和他的学生通过大量的分析工作修正了斯达的相对原子质量值。
原子质量单位测量方法
英国化学家提出将最轻的元素氢中一种氢原子的质量定一个基本单位，并以此计算出氧、氮等 14 中的相对原子质量。1860 年，比利时化学家又提出了 16O 为基准的更精确的相对原子质量，赢得整个科学界的公认，他提出将一个 16O 原子的 1/16 作为标准，以此为“砝码”的一个单位来测定其他原子的相对质量，而“天平”则是应用了化学反应和化学分析的方法。比如要测定某元素的相对原子质量，就将一定量含有该元素的物质与一摩尔氧原子，或其他已知相对原子质量的，充分反应，根据它们反应的质量比就可算出该元素的。
1961 年，化学家和物理学家一致同意采用新“砝码”-----12C，把这种原子质量的 1/12 作为基本单位，至于“天平”也有了许多产品。如目前使用最多的质谱仪。
原子质量单位测量工具
目前多使用测量。
原理：利用电磁学原理，将待测元素的样品引入质谱，然后用电子轰击，使其由原子变为。正离子在一个外加电场的作用下被加速，然后在磁场作用下发生偏转，因为较轻的发生偏转较大，较重的同位素不容易发生偏转，结果不同的同位素被分开。
构造：进样系统、离子源、质量分析器、离子检测器和记录系统。
用途： 求准确的相对分子质量、鉴定化合物、推测未知结构。[7]
原子质量单位争议
一个至今仍引人注目的建议是“道尔顿”作为统一的原子质量单位的同义词。SI单位用某些发明家的名字作为名称 第一个字母是有很多先例的，但是“u”并不是一个SI单位，如将其名称定为道尔顿，实际上并不合乎习惯。[8]
邹广严．能源大词典：中国石化出版社，1997
周宝国．用离子收集法精密确定原子质量单位之建议：现代计量测试，1995
「英]j．r柏延顿著。化学简史。胡作玄译，商务印书馆，
袁翰青，应礼义合骗。化学重要史实。人民教育出版社,～121，524～528
赵匡华编著，化学通史. 北京：高等教育出版社，，122，124
凌永乐编著。世界化学史简编。辽宁教育出版社，～148
丁杰．仪器分析简明教程：西南交通大学出版社，2014
武永兴．原子量──名称、历史、定义和单位：化学教育 ，1996
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高一化学题：12.4gNa2R所含Na离子0.4mol,R的相对原子质量为多少?为什么Na离子是0.4mol Na2R就是0.2mol?请附上整道题详解
爲你锺情00D9B
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因为1mol的Na2R中含有2mol的Na离子,1mol的R离子；再举一例,1mol的O2（氧气）中含有2mol的氧原子.这是高一必修课本的内容,建议你先把概念搞清楚；祝愿你学习天天向上!
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设xmolNa2R
则Na+的物质的量为2xmol2x=0.4
x=0.2molNa2R的摩尔质量=12.4/0.2=62g/molR的相对原子质量=62-2*23=16
为什么Na2R是X而Na+就是2X呢？
12.4gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为（62），R的相对原子质量为（16）。【因为1molNa2R中含有2molNa+，所以0.4molNa+就是Na2R为0.2mol。】
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＞＞＞已知钠原子相对原子质量为23，钠原子中的中子数是多少？-化学-魔方..
已知钠原子相对原子质量为23，钠原子中的中子数是多少？
题型：问答题难度：中档来源：不详
相对原子质量≈质子数+中子数，钠原子中有11个质子，它的中子数=钠的相对原子质量-钠原子中的质子数=23-11=12．故答案为：12．
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据魔方格专家权威分析，试题“已知钠原子相对原子质量为23，钠原子中的中子数是多少？-化学-魔方..”主要考查你对&&原子结构，相对原子质量，原子的定义，相对分子质量&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原子结构相对原子质量原子的定义相对分子质量
原子的构成：原子核的构成：原子核相对原子来说，体积很小，但质量却很大，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量约为质子质量的。质子的质量为：1.6726×10-27kg 中子的质量为：1.6749×10-27kg 构成原子的粒子间的关系:对原子构成的正确理解: （1）原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中构成 (有一种氢原子的原子核内只含有1个质子，无中子)，体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子质量很小，可以忽略不计。 （2）每个原子只有一个原子核，核电荷数(核内质子数)的多少，决定了原了的种类。 （3）在原子中：核电荷数二质子数二核外电子数。 （4）原子核内的质子数不一定等干中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。 （5）并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。 （6）在原子中，由于质子(原子核)与电子所带电荷数相等，且电性相反，因而原子中虽然存在带电的粒子，但原子在整体上不显电性。核外电子的排布:①电子层核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。 ②核外电子的分层排布通常用电子层来形象地表示运动着的电子离核远近的不同：离核越近，电子能量越低；离核越远，电子能量越高。电子层数、离核远近、能量高低的关系如下所示：电子层数 1 2 3 4 5 6 7 离核远近 近→&&&&&&& 远能量高低 低→&&&&&&& 高 ③核外电子排布的规律了解一些核外电子排布的简单规律对理解原子核外电子排布的情况有很重要的作川，核外电子排布的简单规律主要有： a.每层上的电子数最多不超过2n2(n为电子层数)，如第一电子层上的电子数可能为1，也可能为2，但最多为2。 b.核外电子排布时先排第一层，排满第一层后，再排第二层，依次类推。 c.最外层上的电子数不超过8;当只有一个电子层时，最外层上的电子数不超过2。原子的不可再分与原子的结构：化学变化中原子不会由一种原子变成另外一种原子，即化学变化中原了的种类不变，其原因是化学变化中原子核没有发生变化。如硫燃烧生成了二氧化硫，硫和氧气中分别含有硫原子和氧原子，反应后生成的二氧化硫中仍然含硫原子和氧原子。原子不是最小粒子，只是在化学变化的范围内为“最小粒子”，它还可再分，如原子弹爆炸时的核裂变，就是原子发生了变化。原子尽管很小，但具有一定的构成，是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。定义：以一种碳一12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它的比值就是这种原子的相对原子质量(符号为A)。 公式：某原子的相对原子质量= 原子质量与相对原子质量的区别和联系：
对概念的理解：①相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。 ②相对原子质最有单位，国际单位为“1”，一般不写也不读。 ③相对原子质≈质子数+中子数，只是约等于，可以用于计算。 ④碳原子有多种，作为相对原子质量标准的碳原子是原子核中有6个质子和6个中子的碳原子。 ⑤只是用这种碳原子实际质量的1/12，而不是这种碳原子的质量。原子结构示意图: 由原子构成的物质：绝大多数的单质是由原子构成的，如金属单质、稀有气体均是由原子直接构成的，碳、硫、磷等大多数的非金属单质也是由原子直接构成的。&原子的定义：原子是化学变化中最小的粒子。例如，化学变化中，发生变化的是分子，原子的种类和数目都未发生变化。对原子的概念可从以下三个方面理解： ①原子是构成物质的基本粒子之一。 ②原了也可以保持物质的化学性质，如由原子直接构成的物质的化学性质就由原子保持。 ③原子在化学变化中不能再分，是“化学变化中最小的粒子”，脱离化学变化这一条件，原子仍可再分。 原子的性质: ①原子的质量、体积都很小； ②原子在不停地运动； ③原子之间有一定的间隔； ④原子可以构成分子，如一个氧分子是由两个氧原子构成的；也可以直接构成物质，如稀有气体、铁、汞等都是由原子直接构成的； ⑤化学反应中原子不可再分。 原子的表示方法—元素符号:原子可用元索符号表示：如O既可表示氧元素，也可表示1个氧原子。分子和原子的联系与区别:
道尔顿的原子模型: 英国自然科学家约翰·道尔顿将古希腊思辨的原子论改造成定量的化学理论，提出了世界上第一个原子的理论模型。他的理论主要有以下四点： ①所有物质都是由非常微小的、不可再分的物质微粒即原子组成 ②同种元素的原子的各种性质和质量都相同，不同元素的原子，主要表现为质量的不同 ③原子是微小的、不可再分的实心球体 ④原子是参加化学变化的最小单位，在化学反应中，原子仅仅是重新排列，而不会被创造或者消失。 虽然，经过后人证实，这是一个失败的理论模型，但道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中，明确了今后化学家们努力的方向，化学真正从古老的炼金术中摆脱出来，道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。定义：相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号为Mr。如化学式为AmBn的物质的相对分子质量Mr=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。易错易混点：①化学式中原子团右下角的数字表示其个数（但BaSO4中的4表示氧原子的个数.不表示原子团 SO42-的个数)，计算时先求一个原子团的相对质量，再乘以其个数。如Ca(OH)2的相对分子质量=40+(1+16)× 2=74; ②化学式中的圆点，如“CuSO4·5H2O”中的“·” 表示和，不表示积。即CuSO4·5H2O的相对分子质量CuSO4的相对分子质量+H2O的相对分子量×5=160+18×5=250； ③相对分子质量的单位为1，书写时省略不写; ④计算多个相同分子的相对分子质量总和时，应先求出化学式的相对分子质量再乘以前面的系数，如2KClO，的相对分子质量=2×(39+35.5+16×3) =245; ⑤若已知化合物中某原子的相对原子质量A和原了个数n及其质量分数x%，则化合物的相对分子质量=
发现相似题
与“已知钠原子相对原子质量为23，钠原子中的中子数是多少？-化学-魔方..”考查相似的试题有：
2193291835221530811485923957461046氮分子．（2）如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息．由此信息得出钠原子的相对原子质量是22.99；氯原子的核外电子数是17；钠元素与氯元素最本质的区别是质子数不同．（3）A、B、C、D表示4种物质，部分物质的微观示意图见下表．A和B在一定条件下反应生成C和D．
微观示意图
请回答以下问题：①A、B、C、D中属于单质的是O2（填化学式）．②若一定质量的A和48g的B恰好完全反应，可生成44g&C和27g&D，则A的化学式是C2H6O．
科目：初中化学
请根据要求填空：（1）一氧化碳和二氧化碳只有一字之差．①二者就像孪生兄弟，这是因为D（填字母）A．它们都有毒&B．它们由同种分子构成C．它们都能溶于水&D．它们由同种元素组成②二者化学性质相差甚远，请举一例说明：一氧化碳有毒；二氧化碳无毒．③在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W．现测得反应前后各物质的质量如下：
反应前质量/g
反应后质量/g
x根据质量守恒定律，得出表中x的值为28；（2）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图回答问题：钠原子的相对原子质量是22.99；钠元素与氯元素最本质的区别是核电荷数（或质子数）不同．Na+的结构示意图是A&（填字母）．
科目：初中化学
（2012?金山区一模）如图1为元素周期表的部分内容，结合表中内容回答问题．
18& Ar氩图1图2（1）12号元素镁的元素符号为Mg．（2）氟元素的原子结构示意图为，从原子结构分析，下列元素化学性质与氟相似的是③（填序号）．（3）某种钠原子的相对原子质量为23，该钠原子核内的中子数为12．（4）小红取一瓶氢气和一瓶氯气进行实验．首先将氢气和氯气按图2所示装置放置，抽掉玻璃片，过一会观察到上下都变为黄绿色，但颜色较原Cl2的颜色浅，产生这一现象的原因是分子在不断运动．然后点燃一段镁条，靠近集气瓶，氢气和氯气在光照条件下发生爆炸，生成稳定的化合物氯化氢，该反应的化学方程式为&2HClH2+Cl22HCl．
科目：初中化学
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）保持氮气化学性质的最小粒子是&&&&& 。 （2）右图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息。由此信息得出钠原子的相对原子质量是&&&&& ；氯原子的核外电子数是_& ____；钠元素与氯元素最本质的区别是&&&& __数不同。 （3）A、B、C、D表示4种物质，部分物质的微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应生成C和D。
氢原子 氧原子 碳原子
微观示意图
&请回答以下问题： && ①A、B、C、D中属于单质的是 &&&&&&&（填化学式）。 && ②若一定质量的A和48 g的B恰好完全反应，可生成44g C和27 g D，则A的化学式 &&&& 是&&&&& 。
科目：初中化学
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）保持氮气化学性质的最小粒子是&&&&& 。 （2）右图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息。由此信息得出钠原子的相对原子质量是&&&&& ；氯原子的核外电子数是_& ____；钠元素与氯元素最本质的区别是&&& &__数不同。 （3）A、B、C、D表示4种物质，部分物质的微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应生成C和D。
氢原子 氧原子 碳原子
微观示意图
&请回答以下问题： && ①A、B、C、D中属于单质的是 &&&&&&&（填化学式）。 && ②若一定质量的A和48 g的B恰好完全反应，可生成44g C和27 g D，则A的化学式 &&&& 是&&&&& 。
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钠的相对原子质量是多少？
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我记得是22
好多人说是23
化学课本上有化学元素周期表，你看看嘛，再最后面
嗯嗯，求采纳
回答我的人有说是23的，我说是22的，都把我搞糊涂了
你想写多少？
不如就22.99吧
不行，必须要用整数
恩，求采纳
你的回答完美的解决了我的问题，谢谢！
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第十一个，23
额，刚才有人说是22
你不会不认识元素符号吧
。。。。我笑了
笑啥，后悔给你说了
22.q9，常用23
书上有的啊
如果我带书了还会在这问？
。。。。好嘛
我也不知道啊
不用了，我已经知道了
是好多？我也想知道
绝对是23啦
我已经知道了，谢谢你的回答
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