是否走进了难溶电解质的教学误区
难溶电解质的教学误区及建议
（广东省惠来县第一中学 广东揭阳 515200）
剖析难溶电解质教学的3个误区并提出建议，这3个误区是：（1）难溶电解质的Ksp越大，其溶解度越大；（2）溶解度大的沉淀能转化为溶解度小的沉淀，溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀；（3）Ksp大的沉淀能转化为Ksp小的沉淀，Ksp小的沉淀不能转化为Ksp大的沉淀。
难溶电解质；溶度积；溶解度；沉淀转化；有效教学
问题的提出
难溶电解质是近几年高考选择题的考查热点，主要考查溶度积Ksp的大小、溶解度的大小以及沉淀转化3者的因果关系。教学实践中，有不少人由于对这3者的关系分析不到位而出现错误的判断，以下就教学实践中易出现的3个误区进行探讨。
Ksp与溶解度的关系
2.1 常见的教学误区
难溶电解质的Ksp越大，其溶解度越大,或难溶电解质的溶解度越大，其Ksp越大。
2.2 问题探讨
从公式④可看出，影响溶解度大小的因素除了Ksp，还有溶质的摩尔质量M和化合物的组成类型即a、b的值。
已知Ksp则可以通过公式④计算溶解度，如已知：Ksp (AgCl)=1.8×10-10，则S(AgCl)=0.1×1435×(1.8×10-10）1/2 g=1.93×10-4g
公式④是Ksp与溶解度最简单的换算关系，若要更准确地计算溶解度，必须同时考虑溶液中离子强度的影响以及其他平衡体系（如离子对、水解平衡、络合平衡等）的存在[1]。实践表明，通过Ksp来计算溶解度，不管考虑多少种因素的影响，计算值与实验测得的实际溶解度都有一定的差异。
在高中阶段的教学中，不少人对Ksp与溶解度换算关系的理解，仅停留在公式④上，甚至更浮浅，然后就草草下结论：Ksp越大，溶解度越大。旨在通过数据论证这一观点的错误，故选用公式④来计算表1中几种物质的溶解度。虽然计算值与真实溶解度有一定的差异，但其大小与真实值具有同步性。
表1 几种难溶电解质的Ksp及溶解度
从①②③可知，组成类型相同的难溶物，如果Ksp相差较大，则Ksp越小，溶解度越小。
从⑤⑥可知，组成类型相同的难溶物，如果Ksp相差较小，而摩尔质量相差较大；则溶解度的大小不由Ksp决定，而由其摩尔质量决定。
比较①与④可知，组成类型不同的物质，其溶解度的大小不能由Ksp的大小来判断。
由此可知Ksp的大小不能直接决定溶解度的大小。
Ksp的大小能在一定程度上反映该物质溶解度的大小，如Ksp很小的物质，其溶解度也很小，但不能认为Ksp越小溶解度就越小，即Ksp不能直接用于溶解度大小的比较，特别是组成类型不同的物质，如AgCl的Ksp比Ag2CrO4大，但其溶解度却比Ag2CrO4小。对于组成类型相同的物质，如果Ksp相差较大，如AgCl、AgBr、AgI，则Ksp小的物质溶解度小。
若用难溶物的饱和溶液的物质的量浓度c来表示溶解度，则组成类型相同的物质，Ksp和c的大小关系保持一致[4]。
3沉淀转化与溶解度大小的关系
3．1 常见的教学误区
溶解度大的沉淀能转化为溶解度小的沉淀，溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀，或者认为沉淀A能转化为B，则说明B的溶解度小于A。
3．2 问题探讨
3．2．1 沉淀转化的计算
沉淀转化的常见模式为：往A沉淀（或A的浊液）中滴加含C离子的溶液，沉淀A转化为沉淀B。沉淀的转化难易程度可通过C离子浓度的大小进行比较，所需C离子浓度越小，沉淀越容易转化。以下比较AgCl与AgBr相互转化的难易程度：
（1）往AgCl沉淀或浊液中滴加含NaBr的溶液
AgCl浊液中的银离子浓度为：
c(Ag+)=[Ksp(AgCl)]1/2=[ 1.8×10-10 ] 1/2mol/L=1.34×10-5mol/L
析出AgBr沉淀要求：
Qc=c(Ag+)c(Br-)＞Ksp (AgBr)
则c(Br-)＞Ksp(AgBr)/c(Ag+)=(5.0×10-13)/(1.34×10-5)mol/L=3.7×10-8mol/L
即只要c(Br-)＞3.7×10-8mol/ L，可使AgCl转化为AgBr沉淀。
这样的转化可轻易发生，因为要使溶液中的c(Br-)＞3.7×10-8mol/ L是轻而易举的。
（2）往AgBr沉淀或浊液中滴加含NaCl的溶液
AgBr浊液中的银离子浓度为：
c(Ag+)=[Ksp(AgBr) ] 1/2=[ 5.0×10-13 ] 1/2mol/L=7.07×10-7mol/L
析出AgCl沉淀要求：
Qc=c(Ag+)c(Cl-)＞Ksp(AgCl)
则c(Cl-)＞Ksp (AgCl)/c(Ag+)=[(1.8×10-10)/(7.07×10-7)] mol/L=2.5×10-4mol/L
即只要c(Cl-)＞2.5×10-4mol/ L，可使AgBr转化为AgCl沉淀。
这样的转化也可轻易发生，因为要使溶液中的c(Cl-)＞2.5×10-4mol/L也是轻而易举的。
由此可知AgCl可转化为AgBr，AgBr也可转化为AgCl；从沉淀转化所需的c(Br-)&c(Cl-)可知AgCl较易转化为AgBr。
表2为按以上方法计算得到的沉淀转化时所需的离子浓度。
表2 沉淀相互转化所加入离子浓度大小比较
3．2．2 分析
（1）从①②③可知，溶解度大的沉淀可转化为溶解度小的沉淀，溶解度小的沉淀也可转化为溶解度大的沉淀，相比之下，溶解度大的沉淀较易转化为溶解度小的沉淀。
（2）从⑤可知，溶解度较小的MgF2更易转化为溶解度较大的SrF2，因为组成类型相同的沉淀，不管其溶解度的相对大小，其相互转化的难易程度，由Ksp的相对大小决定。
故（1）的说法虽然符合大多数的沉淀转化，但并不符合所有物质的转化。?
（3）从④可知，Ag2CrO4不能转化为Ag2SO4，因为溶液中的SO42-浓度无法达到5.6×102 mol/L，说明如果2种物质的溶解度相差太大，溶解度小的沉淀可能无法转化为溶解度大的沉淀。
溶解度大的沉淀可转化为溶解度小的沉淀，溶解度小的沉淀也可转化为溶解度大的沉淀。一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度大的沉淀容易实现，2者的差别越大，转化越容[5]。
在实验方案中，若没有说明沉淀转化时各离子的具体浓度，仅仅出现沉淀转化，不能得出关于溶解度相对大小的结论。如“往Mg(OH)2的浊液中加入0.1 mol/L CuSO4溶液，出现蓝色沉淀”，可知“Mg(OH)2能转化为Cu(OH)2”，但不能得出“Cu(OH)2的溶解度更小”的结论。
4沉淀转化与Ksp大小的关系
4.1 常见的教学误区
Ksp大的沉淀能转化为Ksp小的沉淀，Ksp小的沉淀不能转化为Ksp大的沉淀，或者认为沉淀A能转化为B，则说明B的Ksp小于A。
4.2 问题探讨
（1）从表2中①②⑤可知，Ksp大的沉淀可转化为Ksp小的沉淀，Ksp小的沉淀也可转化为Ksp大的沉淀。组成类型相同的物质，不管其溶解度的相对大小，沉淀之间转化的难易程度由Ksp的相对大小决定，Ksp大的沉淀易转化为Ksp小的沉淀。
（2）从表2中③可知，组成类型不同的沉淀，其转化的难易程度不由Ksp的相对大小决定。?
（3）从表2中④可知，Ag2CrO4不能转化为Ag2CrO4，因为溶液中的SO42-浓度无法达到5.6×102mol/L，说明组成类型相同的2种物质，如果Ksp相差太大，Ksp小的沉淀可能无法转化为Ksp大的沉淀。
Ksp大的沉淀可转化为Ksp小的沉淀，Ksp小的沉淀也可转化为Ksp大的沉淀。组成类型相同的物质，不管其溶解度的相对大小，沉淀之间转化的难易程度由Ksp的相对大小决定，Ksp大的沉淀易转化为Ksp小的沉淀。组成类型不同的沉淀，其转化的难易程度不由Ksp的相对大小决定。
在实验方案中，若没有说明沉淀转化时各离子的具体浓度，仅仅出现沉淀转化，即使物质的组成类型相同，也不能得出关于溶度积相对大小的结论。如“往AgBr的浊液中加入0.1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀”，可知“AgBr能转化为AgCl”，但不能得出“AgCl的溶度积更小”的结论。
4.4 利用平衡常数K判断沉淀转化的难易程度
组成类型相同的沉淀之间的转化，也可以通过平衡常数的大小来判断转化的难易程度。如AgCl与AgBr的相互转化：
K越大表示沉淀转化越易进行，要证明AgCl更易转化为AgBr，只需：K1&K2
即K1&1/K1可得K1&1，由此可知：
组成类型相同的沉淀之间的转化，若K&1，表示沉淀转化较易进行，且K越大，该转化越易进行；若K&1，表示沉淀转化较难进行，且K越小，该转化越难进行。
K1=c(Cl-)/c(Br-)=[c(Cl-)c(Ag+)]/[c(Br-)c(Ag+)]=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)=(1.8×10-10)/(5.0×10-13)=3.6×102&1
故AgCl较易转化为AgBr，相反AgBr较难转化为AgCl。
由于K1=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，故K1&1即是Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)&1，可得：Ksp(AgCl)&Ksp(AgBr)
就是说，只要Ksp(AgCl)&Ksp(AgBr)，则AgCl较易转化为AgBr，即组成类型相同的沉淀，Ksp大的沉淀较易转化为Ksp小的沉淀。
从以上分析可知，这一判断方法的本质正是前面总结的规律：“组成类型相同的物质，不管其溶解度的相对大小，沉淀之间转化的难易程度由Ksp的相对大小决定，Ksp大的沉淀易转化为Ksp小的沉淀。”
5.1 教学模式
Ksp的相关内容理论性较强，如果直接将2.3、3.3、4.3的观点直接灌输给学生，收效甚微。我们要做到“变以单纯的理论传授为学生的自我活动，加强学生的探究学习”[6]。通过“例题讲解→学生练习→总结规律”的教学模式激活学生的思维，让学生主动探究规律，提高学生对理论知识的认识深度，促使学生在脑海里建立一种立体的、生动的理论体系，则理论知识更易为学生所接受和运用。
5．2 学案设计
【例题讲解】
例题：已知: Ksp (AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.0×10-13, Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。
（1）AgCl的浊液中，c(Ag+)=；?c (Cl-)=。
（2）往AgCl的浊液中滴加NaBr溶液，当c(Br-)＞时，AgCl开始转化为AgBr。
【学生练习】
练习（1）AgBr的浊液中，c(Ag+)=；c(Br-)=。
（2）Ag2CrO4的浊液中，c(Ag+)=；c(CrO42-)=。
（3）往AgBr的浊液中滴加NaCl溶液，当c(Cl-)＞时，AgBr开始转化为AgCl。
（4）往Ag2CrO4的浊液中滴加NaCl溶液，当c(Cl-)＞时，Ag2CrO4开始转化为AgCl。
（5）往AgCl的浊液中滴加K2CrO4溶液，当c(CrO42-)?＞时，AgCl开始转化为Ag2CrO4。
（6）在AgBr(s)与AgCl(s)共存的浊液中，当溶液中的c(Cl-)/c(Br-)＞时，AgBr(s)可转化为AgCl(s)。
（7）比较例题（1）和练习（1）（2）的离子浓度，可知。
A. Ksp大的沉淀溶解度一定大
B. 对于组成类型不同的物质，Ksp大的沉淀溶解度不一定大
（8）比较例题（2）和练习（3）（4）（5）的离子浓度，可知。
A. Ksp大的沉淀能转化为Ksp小的沉淀，Ksp小的沉淀不能转化为Ksp大的沉淀
B. Ksp大的沉淀易转化为Ksp小的沉淀
C. 组成类型相同的物质，Ksp大的沉淀较易转化为Ksp小的沉淀，Ksp小的沉淀较难转化为Ksp大的沉淀
D．溶解度大的沉淀能转化为溶解度小的沉淀，溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀
E．一般来说，溶解度大的沉淀较易转化为溶解度小的沉淀
（9）设计实验方案证明Ksp (AgCl)＞Ksp (AgBr)。
（10）比较例题（1）（2）和练习（1）（2）（3）（4）（5）（6）的数据，你还能得出什么结论？
5．3 教学过程及优点
通过例题讲解让学生初步了解Ksp的相关计算，再通过课堂练习让学生掌握Ksp的相关计算。引导学生比较例题（1）（2）和练习（1）（2）（3）（4）（5）的数据，通过合理设计把2.3、3.3、4.3的观点整合入（7）（8）的选项中，帮助学生自主探究Ksp的大小、溶解度的大小以及沉淀转化3者的因果关系。（6）让学生从多个角度认识沉淀转化的判断方法。（9）是本课时的核心内容，通过实验设计检验学生对理论知识的应用能力，培养学生的思维能力、实验能力和表达能力。（10）属于探究性题型，可进一步激活学生的思维，提高学生思维的敏捷性、深刻性。
[1] 李瑞陆，李莉.淮南师范学院学报，2001（2）:26-28
[2] 华中师范大学，东北师范大学，陕西师范大学.分析化学.2版.北京：高等教育出版社，
[3] 宋心琦.普通高中课程标准实验教科书：化学1（必修）.北京：人民教育出版社，2007
[4] 武汉大学，吉林大学，等.无机化学（上册）.3版. 北京：高等教育出版社，
[5] 宋心琦.普通高中课程标准实验教科书：化学反应原理（选修4）.北京：人民教育出版社，2007：65
[6] 翟远杰.走进名师课堂：高中化学.济南：山东人民出版社，2010:10
陈彬城. 难溶电解质的教学误区及建议[J]. 化学教育（中英文）, ): 68-72
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在沉淀溶解平衡中,Ksp越大,溶解度越大,那怎么证明Ksp越大,溶解的物质的量越大比如AgCl
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比如：A+B=C+D（反应中没有固体存在）Ksp=（【C】*【D】）/(【A】*【B】)在(【A】*【B】)不变的情况下,Ksp越大,（【C】*【D】）越大,溶解物质的量越大
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第四节 沉淀溶解平衡
第三章化学基本理论第八节 难溶电解质的溶解平衡溶度积常数在高考中应用【考纲要求】了解难溶电解质的溶度积常数溶度积(平衡常数)――Ksp 一、定义 沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时， 各离子浓度保持不变（或一定），其离子浓度幂的 乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简 称溶度积，用KSP表示。 二、表达式MmAn (s) mMn＋(aq)＋ nAm―(aq)固体物质不列入平衡常数，上述反应的平衡常数为：Ksp＝[c(Mn＋)]m? [c(Am―)]n三. 使用溶度积常数应注意的问题（1）KSP只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中 的离子的浓度无关。（2）反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型 的难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就 越大；不同类型的难溶电解质，通过计算进行比较。（3）在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Qc）与 溶度积（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进 行的限度。 ①当Qc = Ksp时， 饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。 ②当Qc ＜ Ksp时， 不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态（饱和为 止）。 ③当Qc ＞ Ksp时，过饱和溶液，离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到新的平衡状态 （饱和为止）。上述就是溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。四、溶度积的常考题型题型一：基本概念的考查 ) 例 1、下列说法正确的是（ (概念的定性分析 ）C A、在一定温度下AgCl水溶液中， Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B、AgCl的KSP = 1.8×10－10mol2?L－2，在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋) = c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2?L－2 C、温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液练习．下列说法正确的是( D ) A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度 越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示 C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越 大 D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小题型二：溶度积常数的有关计算（定量计算）例2已知298K时，氢氧化镁的溶度积常数Ksp= 5.6×10－12,取适量的氯化镁溶液,加入一定量的烧碱 达到沉淀溶解平衡，测得pH = 13.00，则此温度下残留 -10mol? －1 5.6 × 10 L 2 ＋ 在溶液中的 c(Mg ) = _________ 例3 在25℃下，向浓度均为0.1 mol? L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________ Cu(OH)2 沉淀（填化学式)。已知25℃Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。练习.取 5ml 0.002mol? L-1 BaCl2与等体积的 0.02mol? L-1 Na 2 SO 4 的混合，计算 Ba 2+ 是否沉淀完全？（ BaSO 4 的 Ksp=1.0×10-10） 解： SO42- + Ba2+ == BaSO4↓SO42-过量0.009mol? L-1Ksp ≈ 0.009×c(Ba2+) = 1.0×10-10 c(Ba2+) = 1.2×10-8(mol? L-1) & 10-5 mol? L-1 所以Ba2+已沉淀完全。练习. 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(AgI) ＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(C )A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl2.0×10-3mol? L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变 化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图：4.0×10-3mol? L-1HF溶液与4.0×10-4 mol? L-1 CaCl2溶液等体积混 合，调节混合液pH为4.0（忽略体积变化），通过列式计算说明 是否有沉淀产生。Ksp（CaF2）＝1.5×10 -10利用Qc与KSP关系PH=4.0，则c（H+）=10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）=1.6×10-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.0×10-4。 c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于Ksp（CaF2）＝1.5×10－10，此时有少量沉淀产生。溶度积常数在高考中应用 四、溶度积的常考题型 题型一：基本概念的考查(概念的定性分析)题型二：溶度积常数的有关计算（定量计算）题型三：数型结合考查溶度积常数 （图象分析）例题1：将足量Ag2SO4固体溶于一定量水 + 2中至平衡，请画出该过程中Ag 和SO4 浓 度随时间变化关系图（要有必要的标注）。例题2：已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-3，将适量 Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中 Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和 Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol?L-1）。若t1时刻在 上述体系中加入100mL0.020mol?L-1 Na2SO4 溶液， 下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度 随时间变化关系的是
例题3：某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线 如图所示。下列说法正确的是( C ) A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp启示：⑴．在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子 的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点 ⑵．溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况： 、原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大； 、原溶液饱和时，离子浓度都不变。 ⑶．溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度 无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。练习(2010 年广东深圳模拟，双选)一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列说法正确的是（ BC ）A．向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的 Ksp 减小 B．图中 a 点对应的是不饱和溶液 C．向 c 点的溶液中加入 0.1mol ?L 小 D．升高温度可以实现 c 点到 b 点的转化－1AgNO3，则 c(Br )减－《配套》P73第5例题4：硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线 如图，下列说法正确的是（ BC ） : 见《系统》P68例2A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随2－ c(SO4 )的增大而减小B.三个不同温度中，313K 时 Ksp(SrSO4)最大 C.283K 时，图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液 D.283K 下的 SrSO4 饱和溶液升温到 363K 后变为不饱和溶液例题5：某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解 )平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列 判断错误 (BA．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到 b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－) 乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代 表的溶液中达到饱和《配套》P73第7题例题6：(2012? 安徽高考)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol? L-1的 Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( )
? 【解题指南】解答本题时要注意到由于Ksp［Al(OH)3］Ksp［Fe(OH)3］，向混合溶液中滴加NaOH溶液的开始阶段无Al(OH)3沉淀生成。? K ［Fe(OH) ］，因此 【解析】选C。因Ksp［Al(OH)3］ sp 3向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生成Fe(OH)3沉 淀，当Fe3+沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，继续滴加 NaOH溶液，则Al(OH)3+OH-====Al O +2H2O，沉淀逐渐? 2溶解直至消失，故C项图像符合实际情况。【思考】(1)若把“向浓度均为0.1mol?L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3 混合溶液中”改为“向浓度均为0.1mol?L-1的HNO3、Fe(NO3)3和 Al(NO3)3混合溶液中”C项是否合理？提示：合理。NaOH溶液先和HNO3反应(无沉淀)，再和Fe(NO3)3反应[无Al(OH)3沉淀]，再和Al(NO3)3反应(先沉淀后溶解)。
(2)若把选项中图像的纵坐标改为“生成沉淀的总物质的量”， 则哪项合理？提示：选B。开始即产生Fe(OH)3沉淀，NaOH溶液过量后，Al(OH)3完全溶解，而 Fe(OH)3不溶解。溶度积常数小结一、溶度积的定义 二、溶度积的表达式Ksp＝[c(Mn＋)]m? [c(Am―)]n三、注意事项1、KSP只与温度有关； 2、反映难溶电解质在水中的溶解能力； 3、判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。四、溶度积的常考题型1、概念的定性分析 2、溶度积常数的定量计算 3、图表的分析课后习题A
2．(2010 年广东揭阳模拟，双选)下列说法正确的是( BC ) A． 根据 Ksp(AgCl)=1.77×10 B．0.1 mol? L－1 －10， Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12，可以推知 AgCl 的溶解度比 Ag2CrO4 的溶解度大 的 ZnCl2 溶液中通入足量硫化氢气体最终得＋ － －1不到 ZnS 沉淀是因为溶液中：c(Zn2 )? c(S2 )＜Ksp(ZnS) C．AgCl 在 10 mL 0.01 mol? L 0.05 mol? L－1的 KCl 溶液中比在 20 mL的 AgNO3 溶液中溶解的质量大D．向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫 酸钡的 Ksp 比碳酸钡的小4．(2011 年广东中山模拟)常温下，AgCl、AgBr、AgI 的溶 液积常数(Ksp)依次为 1.8×10 有关说法错误的是( C ) A．常温下在水中溶解能力 AgCl&AgBr&AgI B． 在 AgCl 饱和液中加入足量浓 NaBr 溶液有 AgBr 沉淀生成 C． 在 AgBr 饱和溶液中加入足量浓 NaCl 溶液不可能有 AgCl 沉淀生成 D．在 AgI 饱和液中加入 NaI 固体有 AgI 沉淀析出－10、5.0×10－13、8.3×10－17，下列D7.[2010 ?山东一检 ]已知常温下： Ksp(AgCl)＝ 1.8× 10 10mol2? L 2， －12 3 －3 Ksp(Ag2CrO4)＝ 1.9× 10 mol ? L ，下列叙述正确的是 ( D ) A． AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp 比在纯水中的 Ksp 小 B．向 AgCl 的悬浊液中加入 NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄 色，说明 Ksp(AgCl)&Ksp(AgBr) －1 －1 C．将 0.001 mol? L 的 AgNO3 溶液滴入 0.001 mol? L 的 KCl － 和 0.001 mol? L 1 的 K2CrO4 溶液中先产生 Ag2CrO4 沉淀 D．向 AgCl 的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明 AgCl 的 溶解平衡向右移动－ －
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本题难度：0.60&&题型：选择题
下列说法中正确的是（　　）
A、难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B、向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小C、用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）D、一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5&mol/L时，离子就已沉淀完全
来源：2016春o永年县期中 | 【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
下列说法中正确的是（　　）
A、小数都比整数小B、一个数（大于1）乘1.05，所得的积比这个数大C、长方形、正方形、梯形都是特殊的平行四边形D、
小玲三次跳绳的平均成绩是每分钟75次，那么下列说法中正确的是（　　）
A、小玲三次跳绳的成绩都是每分钟75次B、小玲三次跳绳的成绩都是每分钟25次C、小玲三次跳绳的总成绩是3分钟共跳225次D、
下列说法中正确的是（　　）
A、条形统计图和统计表都能清楚地表示数据的多少B、某公司员工月平均工资是2500元，张华是公司员工，他的月工资不可能低于2500元C、李佳数学测试得了90分，她的成绩一定超过班级平均分D、
下列说法中正确的是（　　）
A、一条射线长50米B、在有余数的除法中余数不大于除数C、2100年有366天D、一个合数至少有3个因数
下列说法中正确的是（　　）
A、平行四边形面积一定时，一边与这边上的高成正比B、买菜时，所付的钱数与买菜的重量成正比C、上学时，你的平均步行速度与到校所用时间成正比D、若a×-1÷b=0成立．那么a与b成正比
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“下列说法中正确的是（　　）难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，离子就已沉淀完全”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】A．Ksp越小电解质的溶解度不一定越小溶度积常数与温度有关系与溶液类型以及浓度无关B．溶度积常数与温度有关系与溶液类型以及浓度无关C．若满足Qc＞Ksp可生成沉淀D．沉淀不可能完全沉淀当离子浓度小于10×10-5mol/L时可认为沉淀完全．
【解答】解：A．Ksp越小电解质的溶解度不一定越小溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系以及物质的摩尔质量等因素例如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同但溶度积相同故A错误B．溶度积常数与温度有关系与溶液类型以及浓度无关故B错误C．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀是因为碳酸根离子浓度大和钡离子浓度乘积等于碳酸钡的Ksp实际Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3）故C错误D．沉淀不可能沉淀完全当离子浓度小于10×10-5mol/L时可认为沉淀完全故D正确故选D．
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
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知识点讲解
经过分析，习题“下列说法中正确的是（　　）难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
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