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还剩 5 秒&小晴在做小数减法时.把减数4.8看成了48.结果得2.2．正确的得数应该是多少? 题目和参考答案——精英家教网——
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小晴在做小数减法时，把减数4.8看成了48，结果得2.2．正确的得数应该是多少？
2.2+48-4.8，=50.2-4.8，=45.4．答：正确的得数应该是45.4．
科目：小学数学
来源：不详
题型：解答题
计算，能用简便方法计算的用简便方法计算 32×125×2.594÷（6.25×10+3.75×10）
科目：小学数学
来源：不详
题型：解答题
43.5×（7.8+8.2）37.4÷8.5-9.6×0.2571.4÷1.4÷300（8.29×6.7-6.543）÷2.8（5.4-5.4÷1.8）×3.54.7×（1.81-2.8÷3.5）10.8÷[（5.38-1.78）×0.3][（2-0.91）×3-2.02]×8．
科目：小学数学
来源：不详
题型：解答题
我会巧算． 1.2×0.4+1.3×0.4（1.25+0.36）×0.27.2×0.3+28×0.030.25×0.56×0.48×（2.5+0.125）0.25×0.56×0.432.8+5.6+7.275.2-66.9-5.2．
科目：小学数学
来源：不详
题型：单选题
3.6与2.4的和除0.6，商是多少？列式正确的是（　　）A．3.6+2.4÷0.6B．（3.6+2.4）÷0.6C．0.6÷（3.6+2.4）
科目：小学数学
来源：不详
题型：解答题
混合运算 （你能用简便方法计算吗？） 5-（4.19-2.83）1.39+0.72+0.61+3.288-3.7-6.3 8.28-（1.28+3.7）
科目：小学数学
来源：不详
题型：填空题
4.5除以4.5与它的倒数相乘的积，商是______．
科目：小学数学
来源：不详
题型：解答题
3.6+9-3.6+9=0______．
科目：小学数学
来源：不详
题型：解答题
5.38加上9.36与3.72的差，和是多少？
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同是平路才能比较,3档时速50公里发动机旋转的圈数比4档时速50公里旋转的圈数会多很多,这可以由变速箱的速比准确的计算出来.多旋转的圈数除以2,就是多燃烧的次数,虽然发动机做的功不少,由于没有充分用上,许多动能白白浪费掉了,4档时速50公里这时发动机开始接近经济车速了,虽然动力还有富裕,动能浪费显著变小了,当然是3档时速50公里的情况耗油大.
从踩油门的深浅也可以直观的感觉哪个费油.因为速度一样,时间也一样.
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你和老婆的开法都有问题，你的问题更大些。你的车一定很新，如果是一万公里以上的车应该不能这么开了，积碳太严重了。档位与车速应该是匹配的，不然设档位干吗？高档低速是...
时速相同用3档行驶比用4档行驶应该转速低油门开度小才对.汽车在爬坡时应该4档行驶省油
5档好,首保公里,肯定要换的
得看是什么车，他的经济速度（发动机油耗最低的转速段）是多少，假如某车的经济时速是８０，时速１００比时速５０虽然更靠近经济时速，但时速１００的风阻要比时速５０大很...
看你想省车还是想把车拉的快一些。一般70没问题，好一些的车要90以上才上五档，这样能保持车的加速能力。最后你用4挡跑50吧！
答: 断开式驱动桥与采用独立悬架的车辆配合使用，其取消了半轴套管，因此，半轴露在外面，半轴的两端通过万向节分别与主减速器壳内的差速器和驱动轮相连。主减速器壳固定在车架...
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你可能喜欢& 中和热的测定知识点 & “用50mL0.50mol/L盐酸与50m...”习题详情
220位同学学习过此题，做题成功率88.6%
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒&．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失&．（3）要重复进行三次实验的目的是多次测量求平均值可以减少实验误差&．（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小&（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低&（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等&（填“相等、不相等”），所求中和热相等&（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成nmolH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关&．（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小&；（填“偏大、偏小、无影响”）．（7）三次平行操作所测得的数据如下：&&&& 温度序号&起始温度t1/℃&终止温度T2/℃&温度差△t/℃&HCl&NaOH&平均值&1&25&25&&&27.3&&&2&25&25&&&27.4&&&3&25&25&&&28.6&&&若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（go℃），则实验测得的中和热为46.3kJomol-1&．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是...”的分析与解答如下所示：
（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）多次测量减少实验误差；（4）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（6）根据弱电解质电离吸热分析；（7）根据反应后溶液的比热容c为4.18Jo℃-1og-1，各物质的密度均为1gocm-3；&带入公式：Q=cm（t2-t1），计算即可．
解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）多次测量减少实验误差，故答案为：多次测量求平均值可以减少实验误差；（4）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低；（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的7少有关，并若用60mL0.25moloL-nH2SO4溶液跟50mL0.55moloL-nNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增7，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成nmol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50moloL-n醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成nmolH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（6）醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液反应，反应放出的热量小于57．jkJ，故答案为：偏小．（7）△t=27.3+27.4+28.6-25×33=2.77，Q=cm△t，2.77°C×4.18J/（go℃）×100g=kJ；△H=-Q/n（H2O）=-1.159kJ/0.025mol=-46.3kJomol-1，故答案为：46.3kJomol-1．
本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题．
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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种...
错误类型：
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经过分析，习题“用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是...”主要考察你对“中和热的测定”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
中和热的测定
与“用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是...”相似的题目：
50mL&1.0moloL-1盐酸跟50mL&1.1moloL-1氢氧化钠溶液在图1装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用&&&&．（2）&&&&（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒．其原因是&&&&．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是&&&&（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．（4）如果改用60mL&1.0moloL-1盐酸跟50mL&1.1moloL-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量&&&&（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值&&&&（“增加”、“减少”或“不变”）（5）某研究小组将装置完善后，把V1mL&1.0mol/L&HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度&&&&（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．&&&&
已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3．下列关系式中正确的是&&&&Q1＜Q3＜Q2Ql＜Q2＜Q3Q1＜Q2=Q3Q1=Q2=Q3
已知：醋酸是弱酸，其电离过程的△H＞0，而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kI/mol，向1L&0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是&&&&△H1＞△H2＞△H3△H1＜△H3＜△H2△H1＜△H2＜△H3△H1＞△H3＞△H2
“用50mL0.50mol/L盐酸与50m...”的最新评论
该知识点好题
1某实验小组设计用50mL&1.0mol/L盐酸跟50mL&1.1mol/L&氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热&&&&（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会&&&&（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会&&&&（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是&&&&．（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见下表）．
实验序号&起始温度t1/℃&终止温度（t2）/℃&温差（t2-t1）/℃&盐酸&NaOH溶液&平均值&1&25.1&24.9&25.0&31.6&6.6&2&25.1&25.1&25.1&31.8&6.7&3&25.1&25.1&25.1&31.9&6.8&已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（go℃），则该反应的中和热为△H=&&&&．根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式&&&&．
2某实验小组用0.50mol/L&NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol/L&NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mL&NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体&&&&g．（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：&&&&．
名称&托盘天平（带砝码）&小烧杯&坩埚钳&玻璃棒&药匙&量筒&仪器&&&&&&&序号&a&b&c&d&e&f&Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：&&&&．（2）取50mL&NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写下表中的空白：
温度实验次数&起始温度t1/℃&终止温度t2/℃&温度差平均值（t2-t1）/℃&H2SO4&NaOH&平均值&1&26.2&26.0&26.1&30.1&&&&&&&2&27.0&27.4&27.2&33.3&3&25.9&25.9&25.9&29.8&4&26.4&26.2&26.3&30.4&②近似认为0.50mol/L&NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（go℃）．则中和热△H=&&&&（取小数点后一位）．③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）&&&&．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
3用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是&&&&．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是&&&&．（3）要重复进行三次实验的目的是&&&&．（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值&&&&（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是&&&&（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量&&&&（填“相等、不相等”），所求中和热&&&&（填“相等、不相等”），简述理由&&&&．（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会&&&&；（填“偏大、偏小、无影响”）．（7）三次平行操作所测得的数据如下：&&&& 温度序号&起始温度t1/℃&终止温度T2/℃&温度差△t/℃&HCl&NaOH&平均值&1&25&25&&&27.3&&&2&25&25&&&27.4&&&3&25&25&&&28.6&&&若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（go℃），则实验测得的中和热为&&&&．
该知识点易错题
1某实验小组设计用50mL&1.0mol/L盐酸跟50mL&1.1mol/L&氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热&&&&（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会&&&&（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会&&&&（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是&&&&．（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见下表）．
实验序号&起始温度t1/℃&终止温度（t2）/℃&温差（t2-t1）/℃&盐酸&NaOH溶液&平均值&1&25.1&24.9&25.0&31.6&6.6&2&25.1&25.1&25.1&31.8&6.7&3&25.1&25.1&25.1&31.9&6.8&已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（go℃），则该反应的中和热为△H=&&&&．根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是____．（3）要重复进行三次实验的目的是____．（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是____（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____（填“相等、不相等”），所求中和热____（填“相等、不相等”），简述理由____．（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____；（填“偏大、偏小、无影响”）．（7）三次平行操作所测得的数据如下：{[ 温度序号][][][温度差△t/℃][HCl][NaOH][平均值][1][25][25][][27.3][][2][25][25][][27.4][][3][25][25][][28.6][]}若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（go℃），则实验测得的中和热为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是____．（3）要重复进行三次实验的目的是____．（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____（填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是____（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____（填“相等、不相等”），所求中和热____（填“相等、不相等”），简述理由____．（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____；（填“偏大、偏小、无影响”）．（7）三次平行操作所测得的数据如下：{[ 温度序号][][][温度差△t/℃][HCl][NaOH][平均值][1][25][25][][27.3][][2][25][25][][27.4][][3][25][25][][28.6][]}若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（go℃），则实验测得的中和热为____．”相似的习题。