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（1）将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物可能是B&A．乙烯&&&&&&&&&&B．乙醇&&&&&&&&&&C．乙醛&&&&&&&&&&D．甲酸甲酯（2）当下列各组物质的总物质的量不变时，使各组分以任意比混合后充分燃烧，消耗氧气的量和生成CO2的物质的量不变的是B&A．乙烯、乙醇、乙醛&&&&B．乙炔、乙醛、乙二醇C．甲烷、甲醇、乙酸&&D．甲烷、甲酸甲酯、丙二酸（3）甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比是6：3：2&（4）一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成．由乙烯&可制丙醛：催化剂CH2=CH2+CO+H2催化剂&CH3CH2CHO，由丁烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有4&种（5）一定温度下，w&g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，过氧化钠固体增重w&g，符合此要求的是①②③④&①H2&②CO&③CO和H2&④HCOOCH3&⑤HOOC-COOH（6）某烃A与Br2发生加成反应，生成二溴衍生物B；用加热的NaOH乙醇溶液处理B得到化合物C；经测试知C的分子中含有两个双键，分子式为C5H6；将C催化加氢生成环戊烷．试写出A、B、C的结构简式．A．&、B．&、C．&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（1）将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物可能是____A．乙烯B．乙醇C．乙醛D．甲酸甲酯（2）当下列各组物质的总物质的量不变...”的分析与解答如下所示：
（1）有机物燃烧完全燃烧生成CO2和H2O，通过足量的石灰水，发生反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，得到沉淀20g为CaCO3质量，根据差量法计算生成碳酸钙的反应中导致溶液质量减少，再结合实际滤液质量减少计算燃烧生成水的质量，确定C、H原子数目之比，据此判断；（2）令烃及烃的含氧衍生物组成通式为CxHyOz，总物质的量一定时，以任意比混合，有机物完全燃烧消耗氧气的物质的量和生成CO2的物质的量不变，则化学式中的C原子个数相同，每摩尔有机物耗氧量（x+y4-z2）mol相同即符合题意；（3）甲醇、乙二醇、丙三醇分别有1、2、3个羟基，2mol金属钠与2mol羟基反应放出1mol氢气，这三种物质分别与足量金属钠反应产生等体积的氢气，说明三者中羟基物质的量相等，然后求出三种醇的物质的量之比；（4）丁烯进行醛化反应也可得到醛为戊醛，可以看作-CHO取代丁烷中1个H原子形成，判断丁烷的同分异构体，再根据丁烷中等效氢判断；（5）H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O2&点燃&&2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2&点燃&&2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量．因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合（CO）mo（H2）n满足题意；（6）某烃A与Br2发生加成反应生成二溴代物B．B用热的NaOH醇溶液处理得有机物C，经测定C的分子中含有两个双键，其分子式为C5H6，将C在催化条件下加氢可得到环戊烷，逆推可知C为，B为，则A为．
解：（1）有机物燃烧产物有二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀20g，应为CaCO3，n（CO2）=n（CaCO3）=20g100g/mol=0.2mol，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 滤液减少的质量561mol&&&&&&&&&100g&&&&&&&&&&&&& 56g0.2mol&&&&&&&20g&&&&&&&&&&&& &11.2g称量滤液时，其质量只比原石灰水减少5.8g，则生成水的质量应为11.2g-5.8g=5.4g，则n（H）=2n（H2O）=5.4g18g/mol×2=0.6mol，则有机物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，选项中乙醇中C、H原子数目之比符合1：3，而其它乙烯（C2H4）、乙醛（C2H4O）、甲酸甲酯（C2H4O2）都不符合，故选B；（2）令烃及烃的含氧衍生物组成通式为CxHyOz，总物质的量一定时，以任意比混合，有机物完全燃烧消耗氧气的物质的量和生成CO2的物质的量不变，则化学式中的C原子个数相同，每摩尔有机物耗氧量（x+y4-z2）mol相同即符合题意，A．乙烯、乙醇、乙醛分子式中都含有2个C原子，1mol乙烯耗氧量=（2+44）mol=3mol，1mol乙醇耗氧量=（2+64-12）mol=3mol，1mol乙醛耗氧量=（2+44-12）mol=2.5mol，1mol有机物耗氧量不相等，故A错误；B．乙炔、乙醛、乙二醇分子式中都含有2个C原子，1mol乙炔耗氧量=（2+24）mol=2.5mol，1mol乙醛耗氧量=（2+44-12）mol=2.5mol，1mol乙二醇耗氧量=（2+64-22）mol=2.5mol，1mol有机物耗氧量相等，故B正确；C．甲烷、甲醇、乙酸分子中C原子数目分别为1、1、2，C原子数目不相等，故C错误；D．甲烷、甲酸甲酯、丙二酸分子中C原子数目不相等，故D错误，故选B；（3）甲醇、乙二醇、丙三醇分别有1、2、3个羟基，2mol金属钠与2mol羟基反应放出1mol氢气，这三种物质分别与足量金属钠反应产生等体积的氢气，说明三者中羟基物质的量相等，然后求出三种醇的物质的量之比为：1：12：13=6：3：2，故答案为：6：3：2；（4）丁烯进行醛化反应也可得到醛为戊醛，可以看作-CHO取代丁烷中1个H原子形成，丁烷有正丁烷、异丁烷两种，正丁烷分子中有2种H原子，-CHO取代正丁烷中1个H原子形成的醛有2种，异丁烷分子中有2种H原子，-CHO取代异丁烷中1个H原子形成的醛有2种，故戊醛共有4种结构，故答案为：4；（5）H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O2&点燃&&2H2O　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2&点燃&&2CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量．因此只要是CO或H2或它们的气体或化学组成符合（CO）mo（H2）n，则过氧化钠固体增重质量等于原物质的质量，则①②③符合，而HCOOCH3可以改写成（CO）2o（H2）2，HOOC-COOH可以改写成（CO）2o（H2O）2，故④符合，⑤不符合，故答案为：①②③④；（6）某烃A与Br2发生加成反应生成二溴代物B，A还愿意不饱和键，B用热的NaOH醇溶液处理得有机物C，经测定C的分子中含有两个双键，其分子式为C5H6，不饱和度为2×5+2-62=3，还含有1个环，将C在催化条件下加氢可得到分子式为C5H10的有机物D，则D为环戊烷，逆推可知C为，B为，则A为，故答案为：；；．
本题考查涉及的知识点较多，主要考查了有机物推断、同分异构体的书写官能团的性质等，题目难度中等，（1）关键是结合差量法计算生成水的质量，侧重考查学生的分析计算能力．（2）注意利用燃烧通式法进行的分析解答，（3）注意三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的-OH数目相同，（4）同分异构体的书写，注意看作一元取代利用等效氢判断，（5）注意分子式的变化，（6）注意烯烃、卤代烃的性质与转化．
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（1）将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物可能是____A．乙烯B．乙醇C．乙醛D．甲酸甲酯（2）当下列各组物质的总物...
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下列叙述内容不正确的是（　　）A．乙烯和聚乙烯性质相同B．聚乙烯是混合物，乙烯是纯净物C．同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成的CO2的质量相等D．乙烯和聚乙烯的最简式相同
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A．乙烯中含有碳碳双键，聚乙烯中不含碳碳双键，所以乙烯和聚乙烯的化学性质不同，故A错误；B．聚乙烯是有机高分子化合物，属于混合物，乙烯是纯净物，故B正确；C．乙烯的分子式为C2H4，聚乙烯的分子式为（C2H4）n，两者的含碳量相等，所以同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成的CO2的质量相等，故C正确；D．乙烯的分子式为C2H4，聚乙烯的分子式为（C2H4）n，二者最简式都为CH2，故D正确；故选：A．
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本题考点：
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考点点评：
本题考查了乙烯和聚乙烯的组成、结构与化学性质，难度不大，注意判断物质的化学性质时要根据其结构确定．
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只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol，完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气体中平均含有的C、H原子数为：=1.2、=4，混合气体的平均分子式为：C1.2H4，碳原子数小于1.2的烃只有甲烷，所以混合气体中一定含有甲烷，所以A正确，C、D错误；由于甲烷分子中含有4个H原子，则另一种烃中一定含有4个H原子，可能为乙烯、丙炔，所以B错误；故选A．
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