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(14分)近年来我国的航天事业取得了巨大的成就，在航天发射时，肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推进剂。 ⑴液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1 g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式&。 ⑵在实验室中，用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116 ℃的馏分即为无水肼。 ①在蒸馏过程中不需要的仪器是　&(填序号字母)。A．酒精灯B．长直玻璃导管C．锥形瓶D．冷凝管 E．牛角管(接液管)&& F．蒸馏烧瓶&&&&&&&&&&& G．酸式滴定管 ②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是　&。 ⑶肼能使锅炉内壁的铁锈(主要成分Fe2O3)变成磁性氧化铁(Fe3O4)层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1 mol Fe3O4，需要消耗肼的质量为　&g。 ⑷磁性氧化铁(Fe3O4)的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下：提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；假设3.　&。设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。 ①若假设1成立，则实验现象是　&。 ②若所得溶液显血红色，则假设　&成立。 ③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生　&的现象，则假设3成立。有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。查阅资料：Cu2＋与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42＋＋4H2O。 ④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生　&现象；若产生　&现象，则假设3成立。&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2014-浙江省五校高三第二次联考理综化学试卷
分析与解答
习题“(14分)近年来我国的航天事业取得了巨大的成就，在航天发射时，肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推进剂。 ⑴液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1 g肼充分反应后生成气态水放出热量为a...”的分析与解答如下所示：
⑴先根据题意写出反应方程式并标出各物质的状态：N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)；然后计算出2 mol N2H4参加反应时的反应热　ΔH＝－2×32×a＝－64a kJ·mol－1，综上便可写出完整的热化学方程式；⑵蒸馏装置中必须有铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管(接液管) 、锥形瓶等；⑶根据氧化还原反应的配平原则写出该反应方程式：N2H4＋6Fe2O3=4Fe3O4＋N2＋2H2O，根据反应方程式知每生成1 mol Fe3O4，需要消耗肼的质量为；⑷根据已知的两个猜想，很容易得出假设3：黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。①根据假设1(黑色粉末是CuO)，取少量粉末放入足量稀硫酸中，反应生成硫酸铜溶液，在所得溶液中滴加KSCN试剂不与硫酸铜反应，但硫酸铜溶液本身为蓝色。②若所得溶液显血红色，说明溶液中有Fe3＋，即含有Fe3O4，故假设2或3成立；③要说明假设3成立，即必须证明含有Cu2＋，故继续向所得溶液加入足量铁粉，能与其反应生成红色固体(Cu)析出。④根据信息，要证明即有CuO和Fe3O4，即加入稀硫酸后溶液中含有Fe3＋、Cu2＋，与足量氨水反应生成Fe(OH)3(红褐色沉淀)和Cu(NH3)42＋(深蓝色溶液)。考&&&点：本题以“肼(N2H4)”为素材，考查化学实验基础知识和化学实验的探究能力。热化学方程式的书写、蒸馏操作，化学计算(根据方程式)，实验探究的假设与验证等。
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(14分)近年来我国的航天事业取得了巨大的成就，在航天发射时，肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推进剂。 ⑴液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1 g肼充分反应后生成气态水放...
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分析：（1）根据放入盐酸后，盐酸先与铁锈反应，反应完铁锈后，盐酸再与铁反应，根据生成物与反应物的不同来叙述实验现象，根据方程式的写法写出化学方程式；（2）根据氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应考虑本题；（3）根据酸碱中和原理考虑；（4）根据能与酸反应可以减轻疼痛考虑；（5）根据防锈的方法考虑本题．解答：解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，由于铁显+3价，氧显-2价，所以化学式是：Fe2O3；铁锈是红棕色与盐酸反应后，被逐渐溶解，生成的氯化铁溶液是黄色，所以反应现象是：红棕色铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；反应物是氧化铁和盐酸，生成物是氯化铁和水，用观察法配平：先配平铁，再配平氯，再配平氢；铁与盐酸反应生成氢气，所以有气泡产生，生成的氯化亚铁溶液是浅绿色；反应物是铁和盐酸，生成物是氯化亚铁和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号；（2）反应物是氢氧化钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和水，用观察法配平；（3）中和硫酸要用碱溶液，氢氧化钙属于碱且价格便宜，所以用氢氧化钙中和，反应物是氢氧化钙和硫酸，生成物是硫酸钙和水，用观察法配平；（4）涂抹以减轻疼痛的物质必须是能与酸反应的，所以显碱性的物质，所以用肥皂水；（5）清洗后的自行车先使水分蒸发干燥后，再涂上油能防止生锈，因为生锈的条件是与水和氧气接触，涂上油防止与氧气和水接触．故答案为：（1）Fe2O3；红棕色铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）熟石灰；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；（4）C；（5）AB．点评：解答本题关键是要知道方程式的书写方法，根据生成物的变化来叙述反应现象，知道酸与碱的中和反应和防止生锈的方法．
科目：初中化学
22、多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并吸收空气中的氧气而腐败．生产上多在食品中放入一小包CaO粉末，发生CaO+H2O=Ca（OH）2而使食品保持干燥．现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫塑料中），一段时间后，铁粉会变为铁锈．（1）铁锈的主要成分是；（2）用铁粉代替氧化钙粉末的优点是；（3）多孔泡沫塑料的作用是；（4）如何检验CaO已变质．
科目：初中化学
从H、C、O、Fe四种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的化学式（各写一个）；（1）铁锈的主要成分Fe2O3；（2）食醋中含有的一种酸CH3COOH；（3）由60个原子构成形似足球的分子C60．
科目：初中化学
题型：解答题
从H、C、O、Fe四种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的化学式（各写一个）；（1）铁锈的主要成分______；（2）食醋中含有的一种酸______；（3）由60个原子构成形似足球的分子______．
科目：初中化学
来源：学年天津市和平区九年级（上）期末化学试卷（解析版）
题型：解答题
多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并吸收空气中的氧气而腐败．生产上多在食品中放入一小包CaO粉末，发生CaO+H2O=Ca（OH）2而使食品保持干燥．现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫塑料中），一段时间后，铁粉会变为铁锈．（1）铁锈的主要成分是______；（2）用铁粉代替氧化钙粉末的优点是______；（3）多孔泡沫塑料的作用是______；（4）如何检验CaO已变质______．
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请输入姓名
请输入手机号俗名问题；NaOH的俗名火碱、烧碱、苛性钠；CaO的俗名生石灰NaCl的俗名食盐Na2CO3；石灰石、大理石的主要成分是CaCO3（碳酸钙）天；煤气的主要成分是CO（一氧化碳）铁锈的主要成分F；胃酸的主要成分是HCl(盐酸)；一、常见物质的颜色的状态；1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KCl；2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2；3、红色
俗名问题 NaOH 的俗名 火碱、烧碱、苛性钠。
的俗名 熟石灰、消石灰 CaO 的俗名 生石灰
NaCl 的俗名 食盐 Na2CO3 的俗名 纯碱、苏打
NaHCO3 的俗名 小苏打 C2H5OH 的俗名 酒精 主要成分问题 石灰石、大理石的主要成分是 CaCO3（碳酸钙）
天然气、沼气的主要成分是 CH4 （甲烷） 煤气的主要成分是 CO（一氧化碳）
铁锈的主要成分 Fe2O3 胃酸的主要成分是 HCl(盐酸) 一、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 4、硫：淡黄色 5、红褐色沉淀：Fe(OH)3
蓝色沉淀：Cu(OH)2
白色沉淀：BaSO4 CaCO3
Mg(OH)2等 6、溶液中，Fe2+ 浅绿色
Cu2+ 蓝色 5、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
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铁锈的成分为氧化铁(Fe2O3)为什么不是三氧化二铁
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铁锈的主要成分为氧化铁(Fe2O3)。氧化铁也叫三氧化二铁，是同一种物质。
氧化铁可以是FeO
你好！FeO不是氧化铁，是氧化亚铁。祝你学习进步！
采纳率：88%
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