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几何活性原子态及分子的正常构型
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3秒自动关闭窗口1-3钠原子光谱；引言；研究元素的光谱是了解原子结构的一个重要途径；通过对氢原子光谱的研究，人们认识到电子绕原子核运；预习思考；1．与氢原子主量子数相同的能级相比，钠原子的能级；2．如何通过光栅光谱仪获得钠原子的光谱图像？3．；实验目的；1．学习使用光栅光谱仪测量钠原子光谱的实验方法；2．加深对碱金属原子的外层电子与原子实相互作用以；实验原理；一、钠原子光谱
1-3 钠原子光谱 引言
研究元素的光谱是了解原子结构的一个重要途径。通过对原子光谱的研究，可以了解原子内部电子的运动，并导致电子自旋的发现和元素周期表的解释。
通过对氢原子光谱的研究，人们认识到电子绕原子核运动时只能处于一些能量不连续的状态，得到了关于氢原子结构的认识。氢原子是单电子原子，结构比较简单，原子内部相互作用也比较简单。对于多电子原子，除了原子核与电子的相互作用外，还存在着电子之间的相互作用，电子的自旋运动和轨道运动间的相互作用也更加显著。钠原子序数为11，具有稳定的满内壳层结构，外层有一个价电子，其光谱结构比较简单，也比较典型。在激光光谱日益发展的今天，钠原子光谱仍是人们深入研究的对象之一。本实验以钠原子光谱为例，研究多电子原子的光谱结构。以加深对碱金属原子的外层电子与原子实相互作用以及自旋运动与轨道运动相互作用的理解。 预习思考 1．与氢原子主量子数相同的能级相比，钠原子的能级有哪些差别，造成这些差别的原因是什么？ 2．如何通过光栅光谱仪获得钠原子的光谱图像？ 3．根据测量的钠光谱线结果，如何利用里德伯表求出各个线系谱线对应的上下能级的主量子数、量子缺和光谱项，进而绘制出钠原子的能级图？ 实验目的 1．学习使用光栅光谱仪测量钠原子光谱的实验方法。 2．加深对碱金属原子的外层电子与原子实相互作用以及自旋与轨道运动相互作用的理解。 3．掌握计算钠原子的价电子在不同轨道运动时的量子缺的方法，学会绘制钠原子的部分能级图。 实验原理 一、钠原子光谱的线系 氢原子光谱线的波数可写成： ?11
???RH?2?2n2?n1??
（1.3.1） ?式中RH是氢的里德伯常数。当n1=2，n2依次为3，4，5，…时，为巴耳末线系各谱线波数。原子能级En可表示为
En???cRHn2
（1.3.2） 2令Tn?RHn，则En???cTn，Tn称为光谱项。 对于只有一个价电子的碱金属原子，例如钠原子，其价电子是在核与内层电子所组成的原子实的库仑场中运动，和氢原子有些类似。但是，由于原子实的存在，价电子处于不同量子态时，或者按轨道模型的描述，处于不同的轨道时，它和原子实的相互作用是不同的。价电子处于不同轨道时，它们的轨道在原子实中的贯穿程度也不同，所以受到的作用不同；还有，价电子处于不同轨道时，引起原子实极化的程度也不同。这二者都要影响原子的能量，因此，电子所处轨道的主量子数n相同，轨道量子数l不同，原子的能量也是不同的。所以原子的能量与价电子所处轨道的量子数n、l都有关。轨道贯穿和原子实极化都可以使原子的能量减少。量子数l越小，轨道进入原子实部分越多，原子实的极化也越显著，因而原子的能量减少得越多。与主量子数n相同的氢原子相比，碱金属原子的能量要小。而且不同的轨道量子数l对应着不同的能量，l值越小，能量越小；l越大，越接近相应的氢原子能级的能量。 对于钠原子，我们可以用有效量子数n*代替n，来统一描述轨道贯穿和原子实极化的总效果。若不考虑电子自旋和轨道运动的相互作用引起的能级分裂，可把光谱项表示为： Tnl?Rn*22?R?n??l?
（1.3.3） 上式的R＝68549cm为里德伯常量；Δl称为量子缺；而n*不再是整数。由于Δl >0，因此有效量子数n*比主量子数n要小。理论计算和实验观测都表明，当n不很大时，量子缺的大小主要决定于l，而与n的关系很小。本实验中近似认为它是一个和n无关的量。 由此可知，电子由上能级跃迁至下能级时，发射光谱谱线的波数可以用下式表示： ??11?11???R?*2?*2??R??22n2??n??n????????n1l?l???
（1.3.4） ??-1式中n2*和n1*分别为上下能级的有效量子数；n、Δl和n′、Δl'分别为上下能级的主量子数和量子缺；l、l′分别为上下能级所对应的轨道量子数。令n′、l′固定，当n依次改变时（l的选择定则为Δl＝±1），则可得到一系列的波数值，从而构成一个光谱线系。通常利用n′l′~ nl这种符号来表示线系，而n′l′能级光谱项称为固定项。l＝0，1，2，3分别用S，P，D，F表示。钠原子光谱有四个线系。 主线系（P线系）： 3S~nP， n＝3，4，5，… 漫线系（D线系）： 3P~nD， n＝3，4，5，…锐线系（S线系）： 3P ~nS， n＝3，4，5，… 基线系（F线系）： 3D~nF， n＝3，4，5，… 在钠原子光谱的四个线系中，主线系的下能级是基态（3S1/2）。在光谱学中，主线系的
第一组线（双线）为共振线。钠原子的共振线就是有名的双黄线（588.995nm和589.592nm）。钠原子主线系的其他谱线在紫外区域。基线系在红外区域，漫线系和锐线系除第一组谱线在近红外区域，其余都在可见光区。漫线系和锐线系的下能级都是3P能级，它们的上能级分别对应价电子的D轨道和S轨道。前者易受外电场影响，在钠原子的电弧放电光谱中，漫线系的光谱边缘较弥漫，谱线展宽明显，而锐线系谱线较清晰，边缘较细锐。
二、钠原子光谱的双重结构 电子具有自旋，其自旋量子数S＝1/2。由于电子自旋和轨道运动的相互作用，使原子具有了附加能量。这个附加能量除了与量子数n，l有关外，还和原子的总角动量量子数j有关。因而，考虑自旋的作用，原子的一个能级会分裂为不同能级。
碱金属原子只有一个价电子，不考虑原子实的角动量（原子核的自旋影响很小，可忽略），原子的总角动量就等于价电子的角动量。对应S轨道（l=0）的电子，其轨道角动量为零。总角动量就等于电子的自旋角动量，所以j可取一个数值，即j＝1/2，从而S谱项只有一个能级，是单重能级。对于l不为零的P，D，F轨道（l=1，2，3），j可能取j＝l±1/2两个数值，所以相应的能级会分裂为双重能级。根据量子力学结果，发生分裂的双重能级的光谱项可以表示为 Tnl,j?l?1/2?R2?n??l??l2?nl
Tnl,j?l?1/2?R?n??l?2?l?12?nl
（1.3.5） 式中?nl是只与n，l有关的因子，称为单电子的分裂因子，等于 ?nl?Ra32?Z?*s4nl?l?1/2??l?1?
（1.3.6） 式中R为里德伯常数；a＝1/137.036为精细结构常数；Zs*为原子实的有效电荷数。由（1.3.5）和（1.3.6）式可以看出，双重能级的间隔可用波数差表示为 ?????l?1/2??nl?Ra32?Zs*?4nl?l?1?
（1.3.7） 由上式可以看出，双重能级的间隔随n和l的增大而迅速减小。由于能级发生分裂，碱金属原子的光谱存在着双重结构。 1． 光谱线双重结构不同成分的波数差。 对钠原子光谱，主线系对应的电子跃迁的下能级为单重能级3S谱项，对应j＝1/2。上能级分别为3P，4P，…双能级谱项，其相应量子数分别为1/2和3/2。由于电子在不同能级间跃迁时，量子数j的选择定则为Δj＝0，±1，因此，主线系各组光谱线均包含双重结构的两个部分，其波数差即是上能级中双重能级的波数差，如图1.3.1所示。因此测量出主线系光谱线双重结构两个成分的波长，就可以确定3P，4P，…等谱项双重分裂的大小。 由锐线系所对应的跃迁可以看出，如图1.3.2，锐线系光谱线也包含双重结构的两个成分，但两个成分的波数差都相等，等于3P谱项双重分裂的大小。 漫线系谱线对应的跃迁的上下能级都是双能级，如图1.3.3。根据选择定则Δj＝0，±1，每一组谱线的多重结构中应有三个成分。但这样的一组谱线不叫做三重线，而是称作复双重线。原因在于这些谱线仍是由双重能级之间的跃迁产生的，并且这三个成分中有一个成分的强度比较弱，而且它与另一个成分十分靠近。如果仪器的分辨率不够高，通常只能观察到两个成分，所以这两个成分的波数差近似等于3P谱线的双重分裂。 基线系谱线与漫线系谱线的形成原理近似，这里不再做讨论。 nP3/2nP1/222nS1/22nD5/2nD3/222IP1IP2IS1IS23P3/22ID1ID2ID33P3/23P1/P1/22?1?2?1?2?1?23图1.3.1 主线系双重结构 图1.3.2 锐线系双重结构 图1.3.3 漫线系双重结构
2． 光谱线双重结构不同成分的相对强度。 碱金属原子光谱不同线系的差别还表现在强度方面。谱线跃迁的相对强度可以利用谱线跃迁的强度和定则来估算。强度和定则是：（1）从同一能级向下能级跃迁产生的所有谱线成分的强度和正比于该能级的统计权重g上。每一能级的统计权重g＝2j＋1，j为总角动量量子数。（2）终于同一下能级的所有谱线的强度和正比于该能级的统计权重g下。将强度和定则分别应用到钠原子光谱的不同线系，就可以得到各个线系双重结构不同成分的相对强度比。 主线系光谱的双重线是32S1/2~n2P3/2,1/2（n=3，4，5…）之间跃迁产生的，如图1.3.1所示。其上能级是双重的，下能级是单重的，由强度和定则，两个成分λ1、λ2的强度比为 IP1IP22?g3/2g1/222??2?321?1??121
（1.3.8） 2其中g3/2和g1/2分别是上能级nP3/2和nP1/2的统计权重。因此主线系中两波长成分的强度比为2：1。其中λ1是短波成分，λ2为长波成分。 锐线系光谱的双重线是3P3/2,1/2~nS1/2（n=4，5…）之间跃迁产生的，如图1.3.2所示。其上能级是单重的，下能级是双重的，由强度和定则，两个成分λ1、λ2的强度比为 IS1IS2222?2g1/2g3/2?12
（1.3.9） 其中g1/2和g3/2分别是下能级3P1/2和3P3/2的统计权重。因此锐线系中光谱双重结构的两个成分中短波与长波的强度比为1:2，与主线系情况相反。 漫线系光谱的复双重线是32P3/2,1/2~n2D5/2,3/2（n=3，4，5…）之间跃迁产生的，如图1.3.3所示。这时上下能级都是双重的。复双重线三个成分的波长从小到大依次为λ1、λ2、λ3，相应强度分别为ID1、ID2、ID3，根据强度和定则（1）： ID2ID1?ID3?g5/2g3/2?64
（1.3.10） 其中g5/2和g3/2分别是上能级n2D5/2和n2D3/2的统计权重。根据强度和定则（2）： ID2?ID3ID1?g3/2g1/2?42
（1.3.11） 其中g3/2和g1/2分别是下能级32P3/2和32P1/2的统计权重。由以上两式可解得ID1:ID2:ID3=5:9:1。由于λ2，λ3相距很近，很难分开，所以这两个成分可以作为一个成分看待，其波长用λ23表示。由此可见，漫线系双重线短波成分与长波成分的强度比也是1:2=5:（9+1），与锐线系相同。基线系情况同漫线系相似，这里不作讨论。
在实际测量过程中，由于主线系谱线存在自吸收过程，使得主线系中短波成分与长波成分的强度比不再是2:1。尽管如此，由于锐线系、漫线系不存在自吸收，所以我们仍然可以把主线系与锐线系、漫线系区分开。 实验装置（仪器） 钠灯光源、光栅光谱仪（装置结构及使用见实验1-2附录）。 实验内容 1． 利用钠原子光谱双黄线校准仪器波长。 检查仪器状态之后，首先找到钠的双黄线，这是钠原子光谱中最强的谱线。通过光谱仪测量双黄线中任一谱线的波长，算出它与标准数值（588.995nm和589.592nm，附录1）的差值，按照仪器提供的修正方法将差值输入，完成仪器校准工作。 2． 观察、测量钠原子光谱其他谱线的波长。 钠原子光谱中谱线强度相差较大，必须在不同条件下观测，才可以获得各波长强度适合观测的谱线。调整的方法主要是调节入、出射狭缝的宽度，仪器控制单元的各项设置（如“负高压”和“增益”的大小）等。按照谱线的特点寻找全部可能找到的钠的光谱线，凡是能分开的双线都需要分别单独测量。 3． 数据处理。 严格的数据处理应将测量的波长换算为真空中的波长。另外，由于同一线系双重线的不同成分对应不同能级间的跃迁，比如锐线系中长波成分的下能级是3P3/2，而短波成分则为32P1/2，因此在进行数据处理时，长波成分与短波成分应当分别处理。但由于本实验结果计算量子缺只要求2~3位有效数字，故在数据处理时可直接使用空气中测得的波长，并将双重线的两不同成分波长的平均值作为该组谱线的波长值。这都是一种近似计算。 如果不考虑谱线的双重分裂，则在每一线系中，由式（1.3.4），相邻组谱线的波数差为 ??????n?1???n?R?R2?n??l?R2?n?1??l?R2
（1.3.12） 为计算方便，令n－Δl=m＋a。其中m为整数，a为正小数，则上式可写为 ??????n?1???n?2?m?a???m?1?a?2
（1.3.13） 波数差???既求出，而且R是已知量，所以由上式可算出m+a的值。但为方便起见，常借助于里德伯表（附录2）直接求出m和a。表中列出了所有各m、a对应的光谱项值及a相同而m相差1的两个项值之差???。故可由实验中所求得的???，用内插法求出对应的m、a，然后由n－Δl＝m＋a求出量子缺Δl。 例如，设实验测得主线系两条双重谱线（3S~4P）与（3S~5P）的平均波长分别为-1-1λ1=330.266nm与λ2=285.293nm，波数分别为??1=30278.62cm和??2=35051.68cm。则波数差为 -1??????2???1?4773.06cm 这就是4P与5P能级间的波数差。这个数在里德伯表中介于08.27之间（在m为3和4之间34一列上）。在4727.44的左侧11130.00对应于m=3，a=0.14，即有效量子数n1'*=3.14；而其右侧的6402.56对应于m=4，a=0.14，即有效量子数为n2'*=4.14。也就是说，4727.44实际上为n1'*=3.14和n2'*=4.14两光谱项之差。同理，4808.27实际上为n1\*=3.12和n2\*=4.12两光谱项之差。设实际上测量的项差值4773.06为n1*与 n2*两光谱项之差，则n1*应介于3.14与3.12之间，n2*应介于4.14与4.12之间，差别仅在小数部分。利用内插法可求a的实际值：
a?0.12?08.2??0.1??2 0.129所以n1*=3.129，n2*=4.129。由n－Δl＝m＋a=n*，当n=4，5（主线系第2，3条谱线）时，可以得到Δl=0.871。 由于相邻两线可决定一个量子缺Δl值（属于同一量子数l），若在线系中测得四条谱线的波长，则可得三个Δl值，取平均值，即可求得该线系的量子缺。 当量子缺及主量子数n确定后，由（1.3.4）式，根据测出的波数??还可求得固定项能级的光谱项数值。对每个线系均如此处理，根据所得数据，按照比例可画出钠原子部分能级图（以波数为单位）。为了便于比较，可在一侧以相同的比例画出熟悉的氢原子能级图。氢原子能级的波数按下式计算： Tn?RHn 2式中RH＝cm-1。 思考与讨论 1．实验中应怎样判断各线系和各谱线所对应的主量子数？ 2．对不同波段的谱线，应如何调节才能得到强度合适、分辩清晰、适合测量的谱线？ 3．根据测量的实验结果，各线系中双重线两个成分的强度比是否和讲义的计算结果一致？如果不一致，会是什么原因引起的？ 参考资料 1．褚圣麟著．原子物理学．北京：人民教育出版社，1979 2．吴思诚、王祖铨主编．近代物理实验（第三版）．北京：高等教育出版社，2005 3．高铁军，朱俊孔主编．近代物理实验．济南：山东大学出版社，2000 附录 1．钠原子光谱波长表 波长（nm） 616．072 615．421 589．592 588．995 568．892 568．262 515．365 514．910 498．287 497．861 474．802 475．189 466．860 466．486 330．294 330．234 285．363 285．283 268．044 268．074
平均波长（nm） 615．49 568．542 518．542 498．074 474．3 330．264 285．323 268．059 所属线系 锐 主 漫 锐 漫 锐 漫 主 主 主 2．里德伯表（有待编委会提供，放入书末附录中） 三亿文库包含各类专业文献、文学作品欣赏、应用写作文书、生活休闲娱乐、幼儿教育、小学教育、各类资格考试、外语学习资料、高等教育、行业资料、1-3钠原子光谱26等内容。　
　0.1nm nm 88档 25kg 白片 350-600nm 红片 600-660nm 光路图: 三、 【实验原理】 (一)钠原子光谱 1、原子光谱的线系 碱金属原子只有一个... 　1 (E ? E ) ? 基线系(nf→3d 跃迁) ? ? nf 3d 2 hc (3 ? ? d ) (n ? ? f )2 钠原子光谱各线系的谱线有一些明显的特征。 1.每条谱线都... 　钠原子光谱_化学_自然科学_专业资料。钠原子光谱【实验仪器】 1、中型石英摄谱仪2.映谱仪 3.阿贝比长仪4.铁光谱图 5?里德伯表 【实验原理】 1.碱金属原子... 　6.将所测数据输入钠原子光谱程序并查看结果。 附:钠原子光谱图 数据记录: 缝宽 8um 位置 60 51 1 2 3 8um 45 1 2 3 8um 30 1 2 3 读数记录: 组... 　2.利用钠原子光谱谱片,测定钠原子光谱的波长,利用里德伯表求有关光 谱项的有效量子数,并绘制其能级图。 【实验仪器】 1、中型石英摄谱仪2.映谱仪 3.阿贝比长... 　在各线系中,式(1.3.3)中 n’, l’是不变的, 第一项称为固定项,以 An’l’表示; 第二项称为可变 项,因此式可写成: 3 (1.3.4) 钠原子光谱具有... 　基线系(F 线系):3D~nF,n=3,4,5,… 在钠原子光谱的四个线系中,只有主线系的下能级是基态(3S1/2 能级)。因 此当具有连续谱的光线通过钠原子蒸汽经... 　钠原子光谱 目的要求: 目的要求 本实验通过对钠原子光谱的观察、拍摄与分析,...光谱项之差表 . ( 1.3.1) 式中 R 为里德伯常数 (109 677.58 cm-1 )...【图文】1-1原子结构模型_百度文库
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原子结构，中电子怎么排布的啊，怎么有18？求具体规律
我有更好的答案
原子中，为2s与2p轨道，而2p轨道有三个简并轨道，电子的运动状态用波函数表示，因此第二层总共容纳8个电子，每个简并轨道能容纳两个电子，这样会混乱；第三层有三个亚层，为3s、3p，详细说很麻烦，如果你是高中生，不需要了解那么多，也叫原子轨道。每个轨道中有亚层轨道、3d，d轨道共5个简并轨道，因此能容纳18个电子。规律比较复杂。例如，第一层只有一个亚层，为1s轨道，能容纳两个电子；第二层有两个亚层。如果有精力学习，可以找本大学的无机化学教材看看
但是如题第三题就是要知道有18、
怎么弄的呀，不太知道
高中应该有讲到这个规律：各电子层最多容纳的电子数目是2n^2（n为电子层序数）。最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外，排满了L层才排M层
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