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学年高一化学学案：2.1《物质的分类》（2）（人教版必修1）
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1molFe(OH)3胶体粒子含有NA个Fe(OH)3分子”这种说法正确吗?为什么
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错误.胶粒是多个分子的聚集体,1 mol Fe(OH)3胶粒,其中Fe(OH)3的分子数远远大于1 mol
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不对，氢氧化铁胶体粒子是由很多氢氧化铁分子组成的，1mol胶体粒子远远不止NA个氢氧话铁分子
不对，是含有NA个Fe(OH)3原子。
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1-10第一轮复习(物质的量)教案和作业纸1--10
第 1 讲 物质的量【2011 考纲要求】 1、了解摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算 ⒉ 理解物质的量、阿伏加德罗常数与粒子（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系 【重点知识梳理】 一、摩尔 1、物质的量：表示 的物理量。符号： ，单位： 。 物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。物质的量是以阿佛加德罗常数为 计数单位，表示物质的基本单元数多少的物理量。 2、摩尔：物质的量这一物理量的单位，每摩尔物质含有 符号： 。 ※ 使用时摩尔这个概念时应注意的事项： ①物质的量与摩尔的关系，是基本物理量与其单位的关系 ②摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒,这里的“基本微粒”可以是分子、原子、离 子、电子、质子、中子等单一微粒，也可以是这些粒子的特定组合，如 1molCaCl2 可以说 含 1molCa2+、2molCl-或 3mol 阴、阳离子，或 54mol 电子，因此通常要指明具体微粒。 ③摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。 3、 阿伏加德罗常数： 1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数， 用12个微粒。表示； 单位：；NA 的准确值： kg C 所含有的碳原子数。NA 的近似值： 。 【例题 1】下列说法正确的是 A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C. 1mol 任何物质的质量就是该物质的相对分子质量 D. 6.02×1023 个 H2 所含分子的物质的量为 1mol 【例题 2】 （08 江苏）3．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NA B．标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为 19NA C．由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子，其中的氧原子数为 2NA D．1L 浓度为 1mol?L-1 的 Na2CO3 溶液中含有 NA 个 CO32【例题 3】 （08 广东）10.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为 nA,下列说法正确的是 A.1 mol Cl2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3nA B.1.5 mol NO2 与足量 H2O 反应，转移的电子数为 nA C.常温常压下，46 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 3nA D.0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的 H2 分子数为 0.10nA 【例题 4】 （08 海南 5） ．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NA B．标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为 5NA C．标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为 NAD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol 氢气时，转移的电子数为 NA 【例题 5】(2011 江苏).设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol 甲醇中含有 C-H 键的数目为 4NA B.25℃,PH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NA C.标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NA D.常温常压下，Na2O2 与足量 H2O 反应,共生成 0.2molO2,转移电子的数目为 0.4 NA 二、摩尔质量 1、定义： ， 表达式： 符号： 常用单位： 。 ※ 使用摩尔质量这个概念时应注意的事项： ①摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别 相同：两者的数值相同,数值上都等于 NA 个该微粒的总质量。 不同点：两者定义不同；前者单位为 g?mol-1 ② 摩尔质量与质量的区别 ③摩尔质量的其它求法：M=一个原子的真实质量（g）×NA 2、微粒数(N)、物质的量(n)、质量(m)三者之间的关系： N/ NA＝n＝ m/ M（A）由此看出物质的量是联系宏观质量与微观粒子数的桥梁 【例题 6】下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、 水的摩尔质量是 18g B、 2mol 水的摩尔质量是 1mol 水摩尔质量的 2 倍 C、 任何物质的摩尔质量都等于它的式量 D、 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的 9 倍 【例题 7】 （2010 江苏） ．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，1L0.1mol/L 的 NH4NO3 溶液中氮原子数为 0.2NA B．1mol 羟基中电子数为 10NA C．在反应 KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 中，每生成 3molI2 转移的电子数为 6NA D．常温常压下，22.4L 乙烯中 C―H 键数为 4NA 【例题 8】 （2009 江苏）4. 用 N A 表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是： － A．25℃时，pH＝13 的 1.0LB a ( O H ) 2 溶 液 中 含 有 的 O H 数 目 为 0 . 2 N A B．标准状况下，2.24LCl2 与过量的稀 NaOH 溶液反应，转移电子总数为 0 . 2 N A C．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5N A D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0N A 【板书设计】【教后感】第 1 讲 物质的量作业纸1、氯的原子序数是 17， Cl 是氯的一种同位素。下列说法中正确的是35 A． Cl 原子所含的质子数是 18 35B．1 mol 的 1H35Cl 分子所含的中子数约为 6.02×1023 18C．3.5g 的 35Cl2 气体的体积是 2.24L D．35Cl2 气体的摩尔质量为 70g/mol 2、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是 A.用惰性电极电解 500mL 饱和食盐水时，若溶液的 pH 值变为 14 时，则电极上转移的电子 数目为 NA B.1mol 硫原子同足量的铜粉充分反应时，生成硫化亚铜失去的电子数为 2 NA C.120g 由 NaHSO4 和 KHSO3 组成的混合物中含有硫原子 NA 个 D. 1molFe3+完全转化 Fe(OH)3 胶体，生成 NA 个氢氧化铁胶体颗粒 －1 3、阿伏加德罗常数约为 6.02×1023mol ，下列说法中正确的是 －1 A．1.0L 1.0mol?L CH3COOH 溶液中，CH3COOH 分子数为 6.02×1023 B．Na2O2 与 H2O 反应生成 1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为 2×6.02×1023C．32 g S8 单质中含有的 S―S 键个数为 6.02×1023 S8分子结构模型 23 D．22.4 L N2 中所含的分子数为 6.02×10 4、某元素一个原子的质量为 mg，一个 12C 原子的质量为 ng，设阿伏加德罗常数为 NA，那 么该元素原子的相对原子质量是 A．mNA B12 ．m C． m12 n D． mnNA5、在反应 X+2Y=R+2M，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22：9，当 1.6gX 与 Y 完全反应 后，生成 4.4gR，则此反应中 Y 和 M 的质量之比为 A、16：9 B、23：9 C、32：9 D、46：9 6、 （08 上海 9）.设 NA 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．23g 钠在氧气中完全燃烧失去电子数为 0.5NA － ＋ B．1L2mol? L 1 的 MgCl2 溶液中含 Mg2 数为 2NA C． 标准状况下， 11.2L 的 SO3 所含分子数为 0.5NA D． 室温下 8g 甲烷含有共价键数为 2NA 7．用 NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 － A．1cm3 铁所含的铁原子数是ρ ?NA/56（ρ 是铁的密度，单位为 g?cm 3） B．1molNa2O2 溶于水时转移的电子数为 NA C．在标准状况下，含 NA 个氦原子（He）的氦气所含的分子数是 0.5NA D．1 摩 Fe 完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的 Fe(OH)3，,则胶体中 Fe(OH)3 胶粒数为 NA －1 8 、 （07 江苏） 、阿伏加德罗常数约为 6.02×1023mol ，下列叙述中正确的是 23 －1 A、22．4LCO2 中含有的原子数为 0.3×6.02×10 mol -1 + 23 －1 B、0．1L3mol.L 的 NH4NO3 溶液中含有的 NH4 的数目为 0.3×6.02×10 mol 23 －1 C、5.6g 的铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3×6.02×10 molD、4.5 SiO2 晶体中含有的硅氧键数目为 0.3 ×6.02×1023 9、若 agFeS2 在空气中充分燃烧，共转移 n 个电子，则阿佛加德罗常数值可表示为 A．12n/a B． 60n/a C．11a/120n D． 120n/ 11a 10.（2011 海南）设 NA 是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 ＋ A．1molAl3 离子含有的核外电子数为 3NA B．1molCl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA ＋ C．10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H 离子数为 2NA － D．10LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH 离子数为 NA 11、在一容积的 1L 的密闭容器中，充满氢气和氧气，点火爆炸后容器内剩余气体 100ML （均在常温常压下） ，则原混和气体中，氢气的体积可能是 A ．0.7L B．0.6L C． 0.3L D．0.5L 题号 答案 班级 C、O 元素。 （1）当混合物中 C、O 的质量比总是小于 3∶8 时，混合气体中 A 和 B 分别是 （填写物质名称） 。 （2）当混合物中 C、O 的质量比总是介于 3∶8 和 3∶4 之间时，混合气体中 A 和 B 分别可 能是 和 （填写化学式） 。 13、常温下 A 和 B 两种气体组成的混合物（A 的式量大于 B） ，经分析混合气体中只含有 N 和 H 两种元素，而且不论 A 和 B 如何混合，N 和 H 的质量比总是大于 14：3，由此可以确 定A ，B 为 ，其理由是 。 ，反应的 14、 体积比为 1∶1 的氢气和某种氮的氧化物在一定温度和压强下反应， 生成体积比也为 1∶ 1 的水蒸气和氮气，并且反应前后总体积不变。则这种氮氧化物的化学式为 化学方程式为 。 。 和 姓名 学号 12、常温下 A 和 B 两种气体组成的混合物（A 的式量大于 B） ，经分析混合物气体中只含有 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1115、有 A、B、C、D、E 五种物质。10.2gA 与 12.6gB 恰好完全反应，生成 9.6gC 和 7.2gD 以及一种气体 E，已知 E 对氢气的相对密度为 15，则气体 E 在标准状况下的体积为―16、在 Cu(NO3)2 和 Al(NO3)3 的混合溶液中,NO3 的物质的量为 0.7mol。往该混合溶液中加 入 100ml 8mol/LKOH 溶液，使之充分反应。反应前，若 Al3+的物质的量与混合溶液中的阳 离子总物质的量比值为 X， （不考虑 Cu2+、 Al3+的水解及水的电离所引起的离子总数的变化） （1）求 X 的取值范围为 （2）若 Al3+的物质的量为 amol，则 a=3+―（用含 X 的式子表示）（3）当 KOH 刚好完全消耗，且 Al 全部转化为 AlO2 ，X 的值为第 2 讲 气体摩尔体积【2011 考纲要求】 ⒈ 掌握气体摩尔体积的定义；气体摩尔体积(标准状况下)、 2．应用气体摩尔体积（Vm）和阿伏加德罗定律进行有关计算。(混合气体的平均相对分子 质量的相关计算不作要求)。 【课前检测】 1、(2011 浙江)X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周 期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在 标准状况下的密度为 0.76 g?L-1；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。 下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2 均为直线型的共价化合物 C．由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 2、下列说法正确的是 A、 32gO2 占有的体积约为 22.4L C、在标准状况下，22.4L 水的质量约为 18g D、22g 二氧化碳与标准状况下的 11.2LHCl 含有相同的分子数 【重点知识梳理】 一、气体摩尔体积 1. 影响物质体积的因素： 物质的体积与 、 ，以及 度和压强下，固体和液体的体积主要由 和 主要由 和 来决定。因此，对于气体只要 的气体，还是混合气体，其体积都相同。 B、标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为22 .4 ×6.02×1023a有关。一定温 决定，而气体的体积则 ，不论是纯净2、气体摩尔体积概念： 在一定的条件（温度、压强）下， 的气体所具有的体积，叫做这种条件下 的气体摩尔体积，用 Vm 表示。 0 标准状况（ Pa， C 下） ，1mol 任何气体 的体积都约是 L。 ．． 即 Vm＝22.4L/mol。 3、气体体积（V）与气体物质的量（n）之间的关系：V= 4、气体密度（ρ ）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：ρ = 【例题 1】下列叙述中不正确的是 A. 等体积等密度的 CO 和 C2H4 具有相同的物质的量 B. 在标准状况下,0.5 mol H2、0.5mol N2 组成的混合气体的体积约是 22.4L C. 在非标准状况下，1 mol 任何气体的体积都不可能为 22.4LD.在同温同压下，气体分子间的平均距离几乎相等 【例题2】下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体．若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指 1mol 任何气体所占的体积约为 22．4L 二、阿伏加德罗定律及推论 1、定律：在相同的 和 下，相同 的任何气体，都含有相同 。2、推论： （了解） ①同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。 ②同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比。 ③同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。 ④同温同压下，同体积任何气体的质量之比等于其相对分子质量之比。 【问题讨论】运用阿佛加德罗定律解决问题时，应该注意哪些问题？ 【例题 3】 （08 海南 3） ．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容 器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是： A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 3、气体的相对分子质量的计算 （1）定义求算法：Mr＝ ； （2）标态密度法：Mr＝ ； （3）相对密度法：Mr＝ ； 【例题 4】在标准状况下，m1 g 气体 A 与 m2 g 气体 B 的分子数相同下列说法中不正确的 是： A．A 与 B 的相对分子质量之比为 m1：m2 B．等质量气体 B 与 A 的分子数之比为 m1：m2 C．同温、同压下，A 与 B 的密度比为 m2：m1 D．在相同条件下，同体积 A 与 B 的质量比为 m1：m2 【例题 5】[06 广东]12.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 Ａ．同质量、不同密度的Ｎ2 和ＣＯ Ｂ．同温度、同体积的Ｈ2 和Ｎ2 Ｃ．同体积、同密度的Ｃ2Ｈ4 和Ｃ3Ｈ6 Ｄ．同压强、同体积的Ｎ2Ｏ和ＣＯ2 三、气体物质的量（n）与气体的质量(m)、气体在标况下的体积(v)、气体分子数目(N)的关 系 n＝ 【例题 6】如果 a 克某气体中含有的分子数为 b，则 c 克该气体在标准状况下的体积是(式中 NA 为阿伏加德罗常数) A．22.4bc/aNA L 【板书设计】 【教后感】 B．22.4ab/cNA L C．22.4ac/bNA L D．22.4b/acNA L第 2 讲 气体摩尔体积作业纸1． （2011 全国）.NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A.18gH2O 中含有的质子数为 10NA B.12g 金刚石中含有的共价键数为 4NA C.46gNO2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NA D.1molNa 与足量 O2 反应，生成 Na2O2 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子 2． （2011 全国理综） ．下列叙述正确的是(23)A．1.00 molNaCl 中含有 6.02× 10 个 NaCl 分子 B．1.00molNaCl 中,所有 Na+的最外层电子总数为 8× 6.02× 1023 C．欲配置 1.00L 1.00mol.L?1 的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中 D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况） 、23.0g 金属钠 3．下列叙述正确的是 A、 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B、 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C、1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小 D、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含有的 H+数一定相等 4．阿伏加德罗常数约为 6.02× 1023 mol-1，下列叙述正确的是 A．标准状况下，1.12L 的 SO3 所含的原子数约为 0.2× 6.02× 1023 B．在标准状况下，2.24L 一氧化氮与氮气混合气所含分子数约为 0.1× 6.02× 1023 + 23 C．1molCH3 （碳正离子）中含电子数目约为 8× 6.02× 10 23 D．1molD2O 含有的中子数约为 8× 6.02× 10 5．下列两种气体的分子数一定相等的是 A.质量相等、密度不等的 N2 和 C2H4 B.等体积等密度的 CO 和 C2H4 C.等温等体积的 O2 和 N2 D.等压等体积的 N2 和 CO2 6．有一真空瓶质量是 500g，在同一条件下装满 O2 质量为 508g，装满另一种 G 气体时质量 是 511g，则 G 的相对分子质量是 A．11 B、22 C、44 D、56 7.依照阿伏加德罗定律，下列叙述中，正确的是 A.同温、同压下，两种气体的体积比等于摩尔质量之比 B.同温、同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 C.同温、同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D.同温、同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 8.在一定条件下，某化合物 X 受热分解：2X(g) = A(g)+2B(g)+4C(g)，测得反应后生成的 混合气体的质量是同体积 H2 质量的 11．43 倍，则 X 气体的相对分子质量为 A. 11．43 B. 22．86 C. 45．72 D. 80．01 9. 下列关于 agH2 和 bgHe 的说法中正确的是 A. 同温、同压下，V(H2)∶V(He)=a∶2b B. 同温、同压下，若 a＝b，则 n（H2）∶n(He)＝1∶1C. 两气体体积相同时，m(He)一定大于 m(H2) D. 同温、同压下，若 n(H2)=n(He)，则 V(H2)=V(He) 10.下列叙述正确的是 A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C.1 L 一氧化碳气体一定比 1 L 氧气的质量小 2D.62 gNa2O 溶于水后所得溶液中含有的 O 数为 NA 11．(07 年高考上海化学卷? 4)下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A．摩尔质量 g/mol B．气体摩尔体积 L/mol C．溶解度 g/100g D．密度 g/cm3 23 －1 12．阿伏加德罗常数约为 6.02×10 mol ，下列说法中错误的是： 23 A．16.9 g BaO2 固体中阴、阳离子总数约为 0.3×6.02×10 23 B．2.3 g 钠被 O2 完全氧化时，失去电子数约为 0.1×6.02×10 23 C．0.5 mol 超重水（T2O）的质子总数约为 5×6.02×10 23 D．标准状况下，11.2 L 甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目约为 2×6.02×10 13．(07 年高考海南化学卷?4)下列叙述正确的是 A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 题号 答案 班级 姓名 学号 0 14．在 25 C、100Kpa 的条件下，将 15 L O2 通入 10 L CO 和 H2 的混合气体中，使其完全燃 烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。 （1）若剩余气体的体积是 15L，则原 CO 和 H2 的混合气中 V（CO）= ， V（H2）= 。 （2）若剩余气体的体积是 a L，则原 CO 和 H2 的混合气中：V（CO） ：V（H2）= 。 （3）若剩余气体的体积是 a L，则 a 的取值范围是 。 15. 在一定温度和压强下，测得氢气的密度为 0．089g/L，某气体 X 的密度为 2．850g/L。 又知气体 X 的分子中含有 3 个原子。气体 X 由两种元素组成，质量比为 1∶1。试推算气体 X 的化学式。 16． （08 年上海化学?30）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含 甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L（标准状况）该气体通过盛有红热 CuO 粉末的 硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO△12345678910111213CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻 4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成 沉淀 8.5 g。 （1）原混合气体中甲烷的物质的量是 。 （2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）第 3 讲 物质的量浓度【2011 考纲要求】 1、理解物质的量浓度、溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。 2．学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法和技能。 【课前检测】 － 1．在 a LAl2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液中加入 b mol 的 BaCl2，恰好使溶液中的 SO42 ＋ 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c molNH3，则原溶液中的 Al3 的浓度(mol/L) 为 A．b ? 2c 2aB．2b ? c aC．2b ? c 3aD．c ? 2b 6a【重点知识梳理】 一、物质的量浓度 1、 概念：以单位体积溶液 里所含 ．．．．．． 2、 数学表达式：c（B）=n（B）/V 3、 单位：mol / L 或 mol?L-1 二、有关物质的量浓度的计算来表示溶液组成的物理量。1、根据定义计算：c（B）= 2、稀释时的计算： （1） 对于已知质量分数溶液的稀释：依溶质的质量稀释前后不变，即： （2） 对于已知物质的量浓度溶液的稀释：依溶质的物质的量稀释前后不变， 即 （用关系式表示） （两溶液浓度相近或都很稀时，混合液体积可近似认为两者之和，一般题目需注明） 。 3、标准状况时气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算： c＝1000ρ V /（VM+22400） 注： V 为溶于水的气体标准状况下的体积，单位为 L，ρ 为溶液的密度，单位为 g/cm3 4、物质的量浓度与溶质质量分数之间的关系 c＝ （ρ 为溶液的密度，单位为 g/cm3， ） ※若为饱和溶液时，w%=S/(100+S) 5、溶液中的微粒及其物质的量浓度 ①溶液中的微粒 a. 溶质是非电解质时，溶质在溶液中以分子形式存在，溶质的微粒数与溶质分子数相等； b. 溶质是强电解质时，溶质在溶液中完全以离子形式存在，溶质电离出的微粒及其浓度， 由溶质的化学式和物质的量浓度决定。 c．溶质是弱电解质时，溶质在溶液中部分电离，既有分子，又有离子，一般不要求计算出 具体值，只要能估计大致范围就可以了。 ② SO3 、Na、Na2O、Na2O2 等溶于水后与水反应，注意溶质 的确定. ．． 【例 1】 50g 物质的量浓度为 C1 的浓硫酸(溶质的质量分数为 w1)与 VmL 水混合，得到物 质的量浓度为 C2 的浓硫酸(溶质的质量分数为 w2)(以下填“＞” 、 “＜”或“＝”)。 ?若 w1＝2w2 则 C1 2C2，V 50mL；?若 C1＝2C2 则 w1 2w2，V 50mL； 【例 2】 将 x mol Al2O3 和 CuO 混合后,全部溶于 VL 过量的稀硫酸中,然后向溶液中逐滴加入 0.5mol/L 的 NaOH 溶液,当加入 aL 时,生成的沉淀量最多,则原稀 H2SO4 的物质的量浓度为 (mol/L) A.a/4V B.(3y+x)/V C.a/2V D. 无法计算 【例 3】标准状况下，1 体积水吸收 500 体积 NH3 后，所得氨水密度为 0.9g/cm3，求氨水中 溶质的物质的量浓度和质量分数各是多少？ 三、一定物质的量浓度溶液的配制 1、 配制步骤及所需仪器： ① 计算 ：所需溶质的 或 ② 称量（或量取） ： 或 ③ 溶解（或稀释） ： ④ 转移 ：将溶液沿 小心注入到一定体积的 中。 ⑤ 洗涤：用蒸馏水洗涤 和 2~3 次，洗涤液也移入 中。 ⑥ 定容：向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线 1~2cm 处，改用 加蒸馏水至 。 ⑦ 摇匀： ⑧ 装瓶： 2、误差分析： 配制原理：c（B）= n（B）/ V，误差主要由 n、V 的偏差引起，常见有以下几方面： ① 称量错误导致 n 偏大或偏小； ② 未洗涤烧杯并把洗涤液转移到容量瓶，导致 n 偏小； ③ 定容不准确； ④ 读数俯视或仰视。 思考：定容后，若不慎加水过多，超过了刻度线，应怎么办？ 【例 4】用 18mol/L 硫酸配制 100mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪器有： A. 100mL 量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL 容量瓶 E. 10ml 量筒 F. 胶头滴管 G . 50mL 烧杯 H. 100mL 容量瓶 （1）实验应选用仪器的先后顺序是 （填入编号） ； （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填写标号，有几个选项选几个） A. 使用容量瓶前检查是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水 至接近刻度线 1~2cm 处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D. 配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心地倒入容量瓶中，缓慢加入 蒸馏水到接近标线 1~2cm 处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 （3）实验中下列情况会使配得溶液浓度如何变化（填“偏高” 、 “偏低”或“不变” ） A． 量取浓硫酸的量筒使用后，用水洗净并将洗涤液一并倒入容量瓶中 B． 定容时，俯视液面最凹面与刻度线相平 C． 摇匀后，发现液面低于刻度线后，继续加水至液面最凹面与刻度线相平 D． 所用浓硫酸，已在空气中放置较长时间 E． 配制溶液前，容量瓶中已有少量水 【板书设计】 【教后感】第 3 讲 物质的量浓度作业纸1．NA 表示阿佛加德罗常数的值，下列关于 0.2 mol/LK2SO4 溶液的说法正确的是（ ） A. 500mL 溶液中所含 K+、SO42-总数为 0.3NA B. 500mL 溶液中含有 0.1NA 个 K+ C. 1L 溶液中 K+浓度为 0.4 mol/L D. 1L 溶液中 SO42-的浓度为 0.4 mol/L 2．浓度为 1mol/L 的盐酸 VL，欲使其浓度增大 1 倍，所采用的方法正确的是（ ） A.将溶液加热浓缩至原体积的一半 B.通入标准状况下的 HCl 气体 22.4VL C.加入 0.125VL10mol/L 的盐酸 D.加入 5mol/L 盐酸 VL，再将溶液稀释至 3VL 3．下列配制溶液浓度偏高的是 （ ） A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B. 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶的刻度线 C. 称量 4gNaOH 配制 0.1mol/L NaOH 溶液 1000mL 时，砝码错放左盘 D. NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶加水至刻度线 4．用 10mL 的 0.1 mol/LBaCl2 溶液恰好可使相同体积的 Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4 三种 溶液中的 SO42-完全转化为 BaSO4 沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 （ ） A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶3 D. 3∶1∶1 5．某温度下，向 100g 澄清的饱和石灰水中加入 5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温 度。下列叙述正确的是 A.沉淀物的质量为 5.6g B.沉淀物的质量为 7.4g C.饱和石灰水的质量大于 98.2g D．饱和石灰水的质量小于 98.2g 6．摩尔质量为 Mg/mol 的某物质在 20℃时的溶解度为 Sg，其 20℃时的饱和溶液的密度为 ρ g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 （ ） A. M/（10Sρ ） mol/L B. M（100+S）/ 1000Sρ mol/L C. 10Sρ/Mmol/L D. 1000Sρ / M（100+S）mol/L 7．实验室里需用 480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操 作正确的是 A. 称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水 B.称取 12.0g 胆矾，配成 500mL 溶液 B. 称取 8 .0g 硫酸铜，加入 500mL 水 D.称取 12 .5g 胆矾，配成 500mL 溶液 3 8．20℃时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174g/cm ，物质的量浓度为 4.0mol/L，则下列说法中 不正确的是 A．25℃时，饱和 KCl 溶液的浓度大于 4.0mol/L 74.5×4.0 B．此溶液中 KCl 的质量分数为 1.174×1000 ×100% -3 C．20℃时，密度小于 1.174g.cm 的 KCl 溶液是不饱和溶液 D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到时 20℃时，溶液密度一定大于 1.174g.cm-3 9．(2011 山东模拟)下列实验操作或记录正确的是 A．常温常压下测得 1 mol N2 的质量为 28 g B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28 mL C．用两只 250 mL 的容量瓶配制 0.1 mol/L 500 mL 的 NaOH 溶液 D．用托盘天平称得 2.50 g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻 0.90 g10． （08 年江苏化学?9）以下实验或操作不能达到目的的是 A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B．准确称取 0.4000 g 的 NaOH 固体配成 1000 mL 浓度为 0.01000 mol?L-1 的溶液 C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤 D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 － － 11．(07 年高考上海化学卷? 12)往含 I 和 Cl 的稀溶液中滴入 AgNO3 溶液，沉淀的质量 m(沉 － － 淀)与加入 AgNO3 溶液体积 V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中 c(I )/c(Cl )的比值为m(沉淀)黄色沉淀 0V1V2 V(AgNO3)A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1 + 12．用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中 C（K ）=C（Cl ）=1/2C(Na+)=C(SO42-)， 则其溶质可能是 A．NaCl，K2SO4 B．KCl，Na2SO4，NaCl C．NaCl，Na2SO4，K2SO4 D．KCl，K2SO4，Na2SO4 题号 答案 班级 姓名 学号 13、 （1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点 16.6℃） 。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一 样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。 答： － （2）要配制浓度约为 2mol?L 1 NaOH 溶液 100mL，下面的操作正确的是 （填代号） 。 A 称取 8g NaOH 固体，放入 250mL 烧杯中，用 100mL 量筒量取 100mL 蒸馏水，加入烧杯 中，同时不断搅拌至固体溶解 B 称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解 后用蒸馏水稀释至 100mL C 称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解， 再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 － D 用 100mL 量筒量取 40mL 5mol?L 1NaOH 溶液，倒入 250mL 烧杯中，再用同一量筒取 60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 14 、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用 100mol3.00mol/lNaOH 溶液（密度为 1.12g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.050mol。求 （1）原 NaOH 溶液的质量分数为 mol ― （2）所得溶液中 Cl 的物质的量为 （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12第4讲物质的分类【2011 年考纲要求】 1、理解分子、原子、离子等的含义。 3、理解物理变化与化学变化的区别和联系。 4、掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关 系。 5、能正确使用化学式(分子式)表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。 【课前检测】 1.（2011 海南）下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 A． 甲醇 B． 乙炔 C． 丙烯 D． 丁烷 2.（2011 山东）化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B. BaSO4 在医学上用作钡餐，BaSO4 对人体无毒 C. 14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与 12C 互为同素异形体 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 【重点知识梳理】 一、化合物的分类 1、化学物质常用树状分类法 金属 单质 非金属 酸性氧化物 碱性氧化物 氧化物 两性氧化物 纯净物 不成盐氧化物 含氧酸 酸 按酸根 无氧酸 物 按电离出 一元酸 质 H+数目 二元酸 化合物 多元酸 强碱 按强弱 碱 弱减 一元碱 按电离出 二元碱 OH―数目 多元碱 正盐 盐 酸式盐 碱式盐混合物溶液 悬浊液 乳浊液 胶体化学反应可分为 、 、 和 根据不同的分类标准（如按组成、能否电离、结构）对化合物进行分类 化合物（能否电离） 化合物（根据结构）四种基本类型纯净物和混合物的比较：从有无固定组成和结构、有无固定熔沸点、化学性质等方面 纯净物 有固定组成和结构 有固定熔沸点 保持该种物质的化学性质 无固定熔沸点 保持原有物质各自的化学性质 混合物 无固定组成和结构2、交叉分类法 一类物质可能有多种不同的树状分类法，各种树状分类法间的交叉现象在所难免，这就是 交叉分类法【例题 1】 、对若干物质分类，下列说法错误的是 A、可能有多种标准 B、一定只有一种标准 C、可能用交叉分类法进行分类 D、可能用树状分类法进行分类 【例题 2】 、下列物质属于纯净物的是 A、稀硫酸 B、NaOH C、NaOH 溶液 D、天然气 三、物质的变化 1、物理变化 的变化。如： 2、化学变化 的变化。如：第4讲物质的分类作业纸1.（08 广东）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 2.下列推断正确的是 A. 经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单质 B. 阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，则由这样阴、阳离子组成的物质定是纯净物． C.若既能与酸又能与碱反应且均生成盐的物质．则一定是两性氧化物 D.互为同位素的原子质量数一定不同，质量数相同的不一定是同种原子 3、我国一些城市和地区严格禁止生产和销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷 酸钠，三聚磷酸钠是 A．能溶于水的盐 B、高分子化合物 C、混合物 D、共价化合物 4.下列物质的组成中一定含有氧元素的是 ①水 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物 A.① B.①⑤ C.①③⑤ D.①②③④⑤ 5.一定由三种元素组成的是 A.氧化物 B.碱 C.酸 D.盐 6.（09 广东）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水 蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都 是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是A. ①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦7.下列物质分类的正确组合是 碱 A B C D 纯碱 烧碱 苛性钠 苛性钾 酸 盐酸 硫酸 醋酸 碳酸 盐 烧碱 食盐 石灰石 苏打 酸性氧化物 二氧化硫 一氧化碳 水 三氧化硫8．下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是 ① C12H22O11(麦芽糖) + H2O→2C6H12O6 ② CH2=CH2 + H2O →C2H5OH ③ CH3CH2Cl + H2O→ CH3CH2OH + HCl ④ NH3?H2O NH4+ + OH―⑤ CH3CH2ONa + H2O→ CH3CH2OH + NaOH ⑥ CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑ A．②④ B．①②⑤ C．③④⑥ D．①③⑤⑥9、下列有关物质性质的描述不正确的是（ ） A、SO2 气体通入溴水中使溴水褪色，属于氧化还原反应 B、麦芽糖与新制的 Cu（OH）2 浊液加热产生砖红色沉淀，而蔗糖不能 C、BrCl 与 Br2、Cl2 的化学性质相似，则 BrCl+H2O=HBr+HClO D．在 Al（OH）3 胶体中加入 Ba（OH）2 溶液至过量，先有沉淀后沉淀溶解 题号 答案 班级 姓名 学号 10. 下列物质：① H2O ② NaCl ③ H2SO4 ④ Ca(OH)2 ⑤ Fe3O4 ⑥ CuSO4 ? 5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是_______，属于碱的是_______ 属于酸的是_________，属于盐的是___________ 14、1996 年.科学家在字宙深处发现了 H3+和 H3 分子.试问答: (1) 1 个 H3+离子中含有 个质子和 个电子. (2)H3 属于 (填“混合物气“单质”或“化合物”) 12、 将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应 的讨论。 问题 1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。四 种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类， 氧化还原 反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。 请在右图 的方框中，用集合的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原 反应之间的关系。 问题 2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑 的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表（填写内容不能重复） 。序号 ? ? 实际生产中采取的措施 通过增大压强提高速率和原料转化率 大量使用一种物质提高另一种物质转化率 工业生产实例（写名称）123456789问题 3： 化学反应的发生是有条件的。 反应物相同， 反应的条件不同， 反应的原理不同。 如： 4Na＋O2=2Na2O 应的原理不同： 2Na＋O2点燃Na2O2 ； 事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反第5讲物质的分散系【2011 考纲要求】 知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用 (胶体的渗 析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。 【课前检测】 1. （09 江苏）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是： A．明矾水解形成的 A l ( O H ) 3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解 MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁2． （2011 山东济南）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的① 根据酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ② 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ④ 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑤ 根据分散系的稳定性的大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 A．只有② ④ B．只有② ③ ⑤ C．只有① ② ④ D．只有② ③ ⑤ 【重点知识回顾】 1.分散系： （1） 定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的 （2） 组成： 分散质―― 分散剂―― （3）分类：根据分散质粒子直径分为： ， ， （4）胶体。2．胶体 （1）胶体的分类 气溶胶――举例： 按分散剂状态分 液溶胶――如： 胶体 固溶胶――如： 按分散质分 粒子胶体―分散质微粒是很多分子或离子集合体，如 Fe(OH)3 胶体 分子胶体―分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液（2）胶体与溶液的本质区别是 区别溶液与胶体的方法是 3.胶体的性质 1）丁达尔效应 2）聚沉4.胶体的制备 胶体的制备 常用的方法有：A． 如氢氧化铁胶体、碘化银胶体、硅酸胶体的制备。 B．溶解法如 C．研磨法如碳素墨水等；Fe（OH）3 胶体的制备： ，发生主 要反应 ， 胶体的提纯基本方法： 。 【实验 1】氢氧化铁胶体的制备 反应的离子方程式为 5．分散系的比较分散系 种类 分散质粒子 水溶液 离子或 分子 举例 分散质粒子直径? 均一性? 稳定性? 能否通过滤纸? 能否通过半透膜? 有无丁达尔效应? ― 久置沉降 久置分层 食盐水 碘酒 1n m 溶液 非水溶液 分子 胶体 粒子胶体 分子或离子 的集合体 Fe(OH)3 胶体 淀粉溶液 分子胶体 大分子 悬浊液 巨量分子集 合的颗粒 石灰乳 浊液 乳浊液 巨量分子集 合的液滴 牛奶 100n m1nm～100n m【例题 1】下列事实与胶体知识有关的是 ①盐卤点豆腐②明矾的净水③医学中血液的透析④制有色玻璃⑤建筑上的水泥的凝固⑥江 河入海口处形成三角洲⑦0.01mol/LAgNO3 溶液中滴入同浓度 NaI 溶液，看不到黄色沉淀⑧ NaF 溶液中滴入 AgNO3 溶液看不到沉淀⑨同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞 【例题 2】.（2011 江苏）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A.向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3 胶体 B.取少量溶液 X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 溶液 2+ 中一定含有 Fe C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯 中少量苯酚 D.已知 I 3 I2+I ，向盛有 KI3 溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静置后 CCl4 层显紫色， 说明 KI3 在 CCl4 中的溶解度比在水中的大 【例题 3】 。将某溶液逐滴加入 Fe(OH)3 溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解， 则该溶液是 A、2mol/L 的 H2SO4 溶液 B、2mol/L 的 NaOH 溶液 C、2mol/L 的 MgSO4 溶液 D、硅酸溶胶第5讲物质的分散系作业纸1． （2009 四川卷 6）.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的 是 A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B.C60 属于原子晶体，用于制造纳米材料 C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D.单晶硅常用于制造光导纤维 2． （09 福建卷） 能实现下列物质间直接转化的元素是单质+O2氧化物+H2O+NaOH或HCl 酸或碱 盐D. 铁A. 硅 B. 硫 C. 铜 3．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，其中正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化反应与化合反应属于并列关系 4．下列说法正确的是 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 5．下列各种变化中,不属于化学变化的是 A. 向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液,析出白色沉淀 B. 加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末 C. 向沸水中滴人饱和氯化铁溶液,制取氢氧化铁胶体 D.向鸡蛋白溶液中滴人硝酸铅溶液,析出白色沉淀 6．胶体区别于其他分散系的本质特征是 A.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B.胶体粒子大小在 1 nm~100 nm 之间 C.胶体粒子可以透过滤纸 D.胶体粒子不能透过半透膜 7．下列说法正确的是 A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C．O3 是由 3 个氧原子构成的化合物 D.CuSO4? 5H2O 是一种混合物 8．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A．分散质颗粒直径都在 1 nm～100 nm 之间 B．能透过半透膜 C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色 9． （2011 无锡统测） ．下列事实与胶体性质无关 的是 ．． A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解1 2 3 4 5 6 7 8 9 题号 答案 班级 姓名 学号 10． 在①Na2CO3? 10H2O②酒精③高锰酸钾受热分解后得到的固体④冰水⑤Fe(OH)3 胶体⑥冰 醋酸⑦水玻璃⑧白磷⑨浓硫酸⑩液氨中，属于混合物的是（填物质代号） ，属于 化合物的是 ，属于单质的是 ，属于电解质的是 ，属于氧化物的是 。 11．在 PCl3 中加入蒸馏水，微热，PCl3 完全水解，产物之一是亚磷酸（H3PO3） ，H3PO3 易 溶于水，H3PO3 和 NaOH 反应只生成 Na2HPO3 和 NaH2PO3 两种盐。向这两种盐溶液中加入 磷酸， 又生成 H3PO3。 在 H3PO3 溶液中加入碘水振荡后， 碘水的棕黄色褪去， 再滴加 AgNO3 溶液有黄色沉淀析出。在装有 H3PO3 溶液的试管中加入 AgNO3 溶液，有黑色金属银析出， 并在试管口有红棕色气体出现。回答下列问题： （1）用化学方程式表示： ①H3PO3 与碘水的反应： 。②H3PO3 与 AgNO3 的反应： 。 （2）Na2HPO3 是 （填“酸式盐”或“正盐” ） 。 （3）根据以上事实，可以推知 H3PO3 是 。 A．强酸 B．弱酸 C．二元酸 D．三元酸 E．具有氧化性 F．具有还原性 12．今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其 鉴别。 13．小刚在化学实验室发现，盛放 NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。 小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。 他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： ① 可能是 NaOH； ② 可能是 Na2CO3； ③ 可能是 NaOH 与 Na2CO3 的混合物。 为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 （1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是 Na2CO3。 请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 ___________________________________________________________________。 （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军 认为白色粉末是 NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 （3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加 BaCl2 试液，有白色沉淀产生。由此 判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加 BaCl2 试液至不再 产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_____________________；在小红 所 做 的 实 验 中 ， 若 把 BaCl2 溶 液 换 成 Ba （ OH ） 2 溶 液 是 否 可 行 ？ 请 简 述 理 由 。 _______________。 14．在 Fe(OH)3 胶体中，逐滴加入 HI 稀溶液，会出现一系列变化。 (1)先出现红色沉淀，原因是 。 (2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是 。 (3)最后溶液颜色加深，原因是 ，此反应的离子方程式是 。第6讲氧化还原反应基本概念【2011 考纲要求】 1、认识氧化还原反应的本质，掌握氧化还原反应的判断和电子转移的表示方法 2、掌握氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化反应、氧化性、还原性、氧化产物、还原 产物等概念的内涵 【课前检测】 1．过氧化氢只起还原剂作用的化学反应是 － － A．H2O2＋I ===H2O＋IO B．Cu＋2HCl＋H2O2===CuCl2＋2H2O － － C．H2O2＋IO ===H2O＋O2↑＋I D．2H2O2===2H2O＋O2↑ 2、赤铜矿（Cu2O)与辉铜矿（Cu2S)混合加热时有如下反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2 ↑,对于该反应，下列说法正确的是 A、该反应中氧化剂只有 Cu2O B、Cu2O 既是氧化剂，又是还原剂 C、Cu 既是氧化产物又是还原产物 D、还原产物与氧化产物的物质的量之比为 6:1 3． （2011 上海 18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还 原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作 用不相同的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．2F2+2H2O=4HF+O2 B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【重点知识回顾】 一、化学反应的分类： A、四种基本反应类型；包括 B、按有无离子参加分类： 和 C、按有无电子得失分类： 和 【 思 考 与 交 流 】 已 知 KBrO3+I2=KIO3+Br2 。 其 中 还 原 剂 是 ，氧化剂 是 。 从四种基本反应类型看其属于 ，从电子得失看其属于 【例题 1】 。在下列反应中 ①CaCO3 CaO+CO2↑ ②2KClO3 2KCl+3O2↑ ③2CO+O2 2CO2 ④CO2+H2O=H2CO3 ⑤Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ⑥CO2+C 2CO ⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑧AlCl3+Na3P AlP+3NaCl 属于分解反应的有 属于化合反应的有 属于置换反应的有 属于复分解反应的有 属于氧化还原反应的有 。 【例题 2】 （09 福建卷 6） 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 二、氧化还原反应的概念A、氧化还原反应的概念 B、氧化还原反应的本质和特征 C、氧化剂的概念 D、还原剂的概念 【思考与交流】理解氧化剂和还原剂、还原产物、氧化产物之间的关系 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 【例题 3】16HCl+2KMnO4=2MnCl2+5Cl2+2Cl+8H2O 中氧化剂是 被氧化的元素是 被还原的元素是 氧化产物是 三、氧化还原反应的表示方法 A、单线桥式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B、双线桥式： Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 还原剂是【例题 4】分析下列氧化还原反应，用“双线桥” 、 “单线桥”表示电子转移的方向和数目， 并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 （1）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O (2)5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑ 四、 常见的氧化剂与还原剂 1、常见的氧化剂 ：举例： 2、常见的还原剂：举例； 【例题 5】虽然氟元素早在 1810 年就被发现，但多年来化学家试图用化学方法制取氟单质 一直未能成功， 直到 1986 年化学家 Karl Christe 首次用化学方法制得了单质氟。 他提出的三 步反应如下（其中① 、② 两步反应中氟元素的化合价不变） ① KMnO4+KF+H2O2+HF → K2MnF6+ +H2O；② SbCl5+HF → SbF5+ ③ 2K2MnF6+4SbF5 = 4KSbF6+2MnF3+F2↑。试回答下列问题： （1）反应① 中空格上应填物质的化学式为 ，为什么填这一物质，试用氧化还原反 应理论解释 ， （2）反应③ 中的氧化剂为 ，被氧化的元素为 ，在该反应中，每 生成标准状况下 22.4L 的氟气时，转移电子的数目为 【反思与总结】第6讲氧化还原反应基本概念作业纸1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是 A.被氧化的物质是还原剂 B.氧化剂被氧化，还原剂被还原 C.失去电子、化合价降低的物质是还原剂 D.氧化剂失去电子，化合价升高 2．具有还原性的离子是 － － － 3+ A. MnO4 B. NO 3 C. Br D. Fe 3．发射“嫦娥二号”的长三丙火箭由三个子级构成，其中一子级上部装有液体四氧化二氮 (N2O4)．下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)。发动机内燃烧的化学方程式为： C2H8N2 + 2 N2O4 → 3N2 + 2CO2 + 4H2O．该反应中 A．C2H8N2 发生还原反应 B．C2H8N2 是氧化剂 C．N2O4 发生氧化反应 D．N2O4 是氧化剂 4．下列反应属于氧化还原反应的是 A. CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋CO2 ↑＋H2O B. Cu(OH)2 ==Cu0＋H2O C. 6HCl＋ Fe2O3 ＝2FeCl3＋3H2O D. NH4 NO3 ==N2O↑＋2H2O 5. 下列叙述正确的是 A、氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 B、氧化还原反应的本质是电子的转移 C、还原剂在反应中发生还原反应 D、有单质生成的反应一定是氧化还原反应 2+ 3+ 3+ 6．某 500mL 溶液中含 0.1molFe 、0.2molFe ，加入 0.2mol 铁粉，待 Fe 完全还原后，溶 2+ 液中 Fe 的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/L 7．下列叙述正确的是 A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 8．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是 A、Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 B、5 mol FeS2 发生反应，有 10 mol 电子转移 2C、产物中 SO4 有一部分是氧化产物 D、FeS2 只作还原剂 9．用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色(反应如下)，用此反 应现象可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是 2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O A．H2SO4 B．CrO3 C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH 10．下列叙述中正确的是 A、某些单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B、失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C、阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂 D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 11． （09 上海卷 7）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 班级 姓名 学号 题号 答案 12、针对以下四个涉及 H2O2 的反应(未配平)，填写空白： A. Na2O2+HCl―→H2O2+NaCl B. Ag2O+H2O2―→Ag+O2+H2O△ C. H2O2 ? H2O+O2 ??等第 9 10 1112345678D. H2O2+Cr2(SO4)3+KOH―→K2CrO4+K2SO4+H2O?H2O2 仅体现氧化性的反应是_________，该反应配平的化学方程式为_________ _； ?H2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是__________________________________。 ?H2O2 体现弱还原性的反应是________________________________________。 13．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或 颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu （1）上述反应产物 Cu2HgI4 中，Cu 元素显 价； （2）以上反应中的氧化剂为 ，当有 1mol CuI 参加反应时，转移的电子 为 mol； 2+ ― （3）CuI 可由 Cu 与 I 直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式： 2+ ― ― Cu + I = CuI + I3 14.过氧化氢可作为采矿业废液的消毒剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应式（已配 平）如下：KCN + H2O2 + H2O = A + NH3。请回答： （1）生成物A的化学式是 ； （2）该反应是否是氧化还原反应？ （填“是”或“不是” ） 。若是，则被还 原的元素是 ；若不是，其理由是 。 15.已知：(NH4)2SO4 在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2 和 NH3。 （1） 、完成上述化学方程式 。 （2） 、氧化剂是 、还原剂是 ？ （3） 、1molSO2 生成需要转移 mol 电子？ （4） 、用线桥法表示出电子转移。 16.一个完整的氧化还原反应可以拆开，写成两个“半反应式” ，一个是“氧化反应式” ，一 3+ 2+ 2+ 2+ 个是“还原反应式” 。如 2Fe +Cu=2Fe +Cu ,可拆写为：氧化反应式：Cu-2e =Cu ，还原反 3+ 2+ 应式：2Fe +2e =2Fe .据此回答下列问题： + （1）将反应 3NO2+H2O=2H +2NO3 +NO 拆写为两个“半反应式” ： 氧化反应式 ，还原反应式 2（1）已知某反应的两个“半反应式”为：CH4+10OH ―8e =CO3 +7H2O,O2+2H2O+4e = 4OH 则氧化还原反应方程式为第7讲氧化还原反应的规律【2011 考纲要求】 1、掌握氧化还原反应的基本规律 2、了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 【课前检测】 1．H2O2+H2S=2H2O+S 中氧化剂是 还原剂是 被氧化的元素 是 被还原的元素是 氧化产物是 2．根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是 ①向 FeCl3 溶液中滴加 KI 溶液，再加入 CCl4 振荡，CCl4 层呈紫红色 ②向 FeCl2 溶液中加 入氯水，再加入 KSCN 溶液呈红色 ③向 KMnO4 溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去 ＋ － － ＋ A．I2＞Cl2＞Fe3 ＞MnO4 B．MnO4 ＞Cl2＞Fe3 ＞I2 ＋ － ＋ － C．Cl2＞I2＞Fe3 ＞MnO4 D．Fe3 ＞MnO4 ＞Cl2＞I2 【重点知识回顾】 1、守恒规律（得失电子守恒或化合价升降相等） 说明：在任何一个氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失 电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 【例题 1】已知反应 AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平），若 AgClO3 的系数为 a,氧气的系数为 b,则 AgCl 的系数是A.3a+b B .4a+5b C. 5a+4b D.2a+3b 【例题 2】用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应 Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是 A．Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 B．Fe2O3 在反应中得到电子 － C．3 mol Na2O2 发生反应，有 12 mol e 转移 D．Na2FeO4 能消毒杀菌是因其具有强氧化性 2、价态归中和歧化反应规律 说明：含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高 价＋低价→中间价”的规律。 A、归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O；另举一例 B、岐化反应：H2O+Cl2=HCl+HClO；另举一例 思考：化合物 A 和 B 中都含元素 X，在一定条件下：A+B→C+X，则该元素是金属元素， 还是非金属元素？ ；理由是 【例题 3】在 KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 反应中氧化产物与还原产物的物质的量 之比为 A．1∶6 B．1∶5 C．6∶1 D．5∶1 3、强弱规律 【思考与交流】1、根据所学知识总结与归纳比较物质的氧化性强弱有哪些方法?2、根据所学知识总结与归纳比较物质的还原性强弱有哪些方法?【例题 4】根据下列反应，①Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3＋ 2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ④H2S＋I2===S↓＋2HI，判断物质的氧化性由强到弱的正确顺 序是 ＋ ＋ A．Cl2＞I2＞Fe3 ＞H2S B．H2S＞I2＞Fe3 ＞Cl2 ＋ ＋ C．Fe3 ＞Cl2＞H2S＞I2 D．Cl2＞Fe3 ＞I2＞S 【例题5】X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解， Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。 则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．X&Z&Y&M B．X&Y&Z&M C．M&Z&X&Y D．X&Z&M&Y 4、先后规律 说明：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶 液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加 入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。 【例题 6】1、已知 1molFeBr2 溶液中通入 XmolCl2 时，X 在什么范围时，部分 Br-被氧化？ 当 X=1mol 时，离子方程式为 2、已知氧化性 Cl2&IO3-&I2。现将饱和氯水逐滴滴入 KI 淀粉溶液中至过量。 （1）可以观察到的现象是 （2）写出有关反应的方程式 【例题 7】已知在酸性条件下有以下反应关系： ①KBrO3 能将 KI 氧化成 I2 或 KIO3，本身被还原为 Br2； ― ②Br2 能将 I 氧化为 I2； ― ― ③KIO3 能将 I 氧化为 I2，也能将 Br 氧化为 Br2，本身被还原为 I2。 向 KI 的硫酸溶液中滴加少量 KBrO3 溶液后，所得产物除水外还有 ― ― ― ― ― ― A．Br 、I2 B．Br2、Br 、I2 C．Br 、I2、IO3 D．Br 、IO3 5、价态规律 说明：同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只 具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 【例题 8】 （08 上海）6.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性 的顺序排列的一组是 A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 【例题 9】下列转化一定要加入还原剂才能实现的是 A、NO2→NO B、KMnO4→MnO2 C、Na2O2→O2 D、Fe2O3→Fe 【反思与总结】第7讲氧化还原反应的规律作业纸1．已知：①向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向 FeCl2 溶液中通入少量实验 ①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。下 列判断正确的是? A.上述实验证明氧化性： MnO4 &Cl2&Fe3+&I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D.实验②证明 Fe2+既有氧化性又有还原性 2．在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4―====2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2====2A3++2B- ③2B-+Z2====B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的 A. 溶液中可发生：Z2+2A2+====2A3++2ZB. Z2 在①③反应中为还原剂 ― C. 氧化性强弱的顺序为 XO4 &Z2&B2&A3+ ― D.X2+是 XO4 的还原产物 3．已知锌与某浓度的硝酸反应，锌与 HNO3 恰好完全反应时物质的量为 5:12，则还原产物 一定是 A. N2O B. NO C. NH 4NO3 D. N2 4．在 3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2 反应中，若有 5 mol H2O 作还原剂，则被水还 原的 BrF3 的物质的量为A．3 molB．2 mol4 C. mol 310 D. mol 35． （08 海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被 还原的硝酸的物质的量为： A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 6．38．4 g Cu 跟适量的 HNO3 作用，铜全部反应后，共收集到气体 22．4 L（标准状况） ， 反应消耗的硝酸的物质的量可能是 A．1 mol B．2．2 mol C．1．6 mol D．2．4 mol ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ 7．已知 Cu＋2Fe3 ＝2Fe2 ＋Cu2 ，Zn＋2Fe3 ＝2Fe2 ＋Zn2 ．现把等物质的量的 CuSO4、 － FeCl3 和 Zn 置于水中充分反应，反应容器中所得离子除 SO42-和 Cl 外还含有 2＋ 3＋ 2＋ 3＋ A．Zn 、Cu、Fe ．Zn、Cu 、Fe 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ C．Zn 、Cu 、Fe、Fe Ｄ．Zn 、Cu、Cu 、Fe 8．某氮的氧化物和灼热的铁发生如下反应：4NxOy＋3yFe＝yFe3O4＋2x N2 在一个特定的实验中，2.0 mol 该氧化物与 500.0 g 过量的红热的铁反应，生成 1.0 mol N2 和 1.0 mol Fe3O4．该氧化物的化学式为 A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O4 9．20mL0.05mol/L 含有 R2O72-离子的浓溶液恰好能将 20mL0.3mol/L 的 Fe2+溶液完全氧化， 则元素 R 在还原产物中的化合价为 A. +2 价 B. +3 价 C. +4 价 D. +5 价 10．下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是 ― A．Al3+ B．H2O2 C．Cl D．Fe2+班级 姓名 学号 等第 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题号 答案 ― ― 11．已知几种离子的还原能力强弱顺序为 I ＞Fe2+＞Br ，现有 200mL 混合溶液中含 FeI2、 FeBr2 各 0.10mol， 向其中逐滴滴入氯水 （假定 Cl2 分子只与溶质离子反应， 不考虑其他反应） 。 （1）若氯水中有 0.15molCl2 被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要 是 ，剩余 Fe2+的物质的量为 ； ― （2）若原溶液中的 Br 有一半被氧化，则消耗 Cl2 的物质的量为 ，若最终所得 溶液的体积为 400mL，则其中主要的阳离子为 ，其物质的量浓度 为 。 （3）通过对上述反应的分析，试判断 Cl2、I2、Fe3+、Br2 四种物质的氧化能力由强到弱的顺 序是 12． “绿色试剂” 双氧水可作为矿业废液消毒剂， 如果消除采矿业胶液中的氰化物 （如 KCN） ， 化学方程式为：KCN + H2O2+H2O = A + NH3↑ （1）生成物 A 的化学式为 。 （2）在标准状况下有 0.448L 氨气生成，则转移的电子数为 。 （3）反应中被氧化的元素为 。 （4）H2O2 被称为绿色氧化剂的理由是 。 13．(2009? 上海)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未知物质 X。 (1)已知 KBrO3 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。 (2)已知 0.2 mol KBrO3 在反应中得到 1 mol 电子生成 X， 则 X 的化学式为_______________。 (3)根据上述反应可推知________________。 a．氧化性：KBrO3&H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4&HBrO3 c．还原性：AsH3&X d．还原性：X&AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向 和数目。 ＋ 14．已知在 IVA 元素中，Pb2+和 Sn4+的化合物较为稳定。 （1）据此可判断 PbO2 具有较强的 性。 SnCl2 具有较强的 性 ①写出 PbO2 溶解于浓盐酸的离子方程式 。 ②写出 PbO2 为正极，Pb 为负极，硫酸溶液为电解质溶液的电池的电极反应方程式 负极 正极 ③SnCl2 与 FeCl3 溶液混合的离子方程式 （2）①PbO2、Fe3+、Cl2、Sn4+的氧化性由强到弱的顺序是 ②Pb2+、Fe2+、Cl-、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是第8讲氧化还原反应的配平及应用【2011 考纲要求】 1、学会用化合价升降法配平氧化还原反应的化学方程式 2、初步学会部分特殊氧化还原反应的配平技巧 【课前检测】 1．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙 二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为： － － ＋ ＋ MnO4 ＋C2O2 CO2↑＋Mn2 ＋ 。下列有关叙述正确的是 4 ＋H 2－ A．发生还原反应的是 C2O4 － B．该离子方程式右侧方框内的产物是 OH ＋ C．10 mol H 参加反应时，电子转移 5 mol D．1 mol 草酸分子中含有 9 mol 共用电子对 2． （1）请将 5 种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3 和 Fe2(SO4)3 分别填入下面对应的横 线上，组成一个未配平的化学方程式。 _________+__________→__________+__________+__________+H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。 (3)反应中 1 mol 氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol 电子。 (4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： __________+ __________→ 【重点知识回顾】 一、配平的原则 1．电子守恒原则 2．元素守恒原则 3．电荷守恒原则 二、配平的一般步骤 1．一标、写出反应物和生成物的化学式，列出发生氧化和还原反应的元素的正负化合价 2．二等、使化合价升高和降低的总数相等 3．三定、 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物前系数 4．四观、用观察的方法配平其它物质的化学计量数 5．五查、检查反应前后原子总数是否相等，检查离子反应电荷是否守恒。若守恒，说明化 学方程式配平正确，将短线改等号。 【例题 1】 KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4―― K2SO4+ MnSO4+ CO2+ H2O Cu+ HNO3―― Cu(NO3)2+ NO+ H2O 【例题 2】（11 全国）现代造纸工艺常用钛白粉 替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛 铁矿(主要成分 FeTiO3)，为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式 ① ② FeTiO3+ TiCl4+ C+ Cl2 900?C TiCl4+ TiO2+ FeCl3+ Cl2 COO2 ?C三、特殊氧化还原反应的配平技巧 1．零价配平法：当反应物（氧化剂或还原剂）中一种物质的各元素的化合价无法用现有知 识确定，此种情况下可假定该物质中所有的元素化合价为零，然后再根据化合价升降总数 相等进行配平。 【例题 3】 （1）配平 Fe3C+ HNO3―― Fe(NO3)3+ NO2+ CO2+ H2O （2）配平 FeSi+ HNO3―― Fe(NO3)3+ H4SiO4+ NO+ H2O 2．逆向配平法：反应物中某一物质部分被氧化（或被还原）的氧化还原反应或歧化反应可 从生成物到反应物的方向进行配平 【例题 4】 Cl2+ KOH―― KCl+ KClO3+ H2O P4+ NaOH+ H2O―― NaH2PO4+ PH3 3．残缺方程式配平法：所谓残缺方程式，即某些反应物或生成物的化学式未写出的一类方 程式。未写出的化学式一般为水、酸或碱。 【例题 5】 ：配平 KMnO4+ KNO2+ ―― MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O H2O2+ Cr2(SO4)3+ ―― K2SO4+ K2CrO4+ H2O ４．离子方程式的配平法 配平依据 ― 【例题 6】 ：配平 Cr3++ Na2O2+ OH ― CrO42-+ Na++ H2O 【例题 7】 ：将 NaBiO3 固体（黄色，微溶）加入 MnSO4 和 H2SO4 的混合溶液中加热，溶液 显紫色（Bi3+无色） 。配平该反应的离子方程式 NaBiO3+ Mn2++ H+―― Na++ Bi3++ + 四、氧化还原的实际应用（信息方程式书写） 【例题 8】已知当溶液的 pH 在 10 左右时，铝元素主要以 Al(OH)3 形式存在。如果饮用水中 － － 含有一定浓度的 NO3 将对人类健康产生危害，NO3 能氧化人体血红蛋白中的 Fe(Ⅱ )， － － 使其失去携氧功能：NO3 还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的 NO2 。为 － 此世界卫生组织规定饮用水中 NO3 含量(以 N 计)必须小于 10mg/L。为了降低饮用水中 － NO3 的浓度，某研究人员提出以下 3 种方案： a、微碱性条件下用 Fe2+还原，还原产物为 NH3。 － b、pH=10.25 时，用铝粉还原，NO3 的还原产物主要为 N2。 c、在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为 N2。 (1)请写出 a 方案的相关反应的离子方程式。 (2)b 方案中最好用 调节 pH 。A．NaOH B．CaO C．NH3? H2O 理由是 。 (3)与 a、b 方案相比，c 方案的优点是： 【反思与总结】第8讲氧化还原反应的配平作业纸1．电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用 NH4NO3 和 Zn 粉按 质量比 8:6.5 混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知发生反应 后有 N2 和水生成。有关的说法中正确的是 ①水起着溶解 NH4NO3,发生吸热现象以启动反应的发生的作用； ― ②每还原 1molNO3 需氧化 1molNH4+和 1molZn； ③成烟物质是两性氧化物小颗粒； ④成烟物质是小锌粒，它由 NH4NO3 反应放热而蒸出。 A．①② B.②③ C.③④ D.①④ 2．已知氯化溴（BrCl）能发生下列反应：nBrCl + 2M = MCl n + MBr n ； BrCl + H2O = HBrO + HCl 。下列推断中错误的是 A．BrCl 的化学性质与 Cl2、Br2 等相似 B．BrCl 在与水的反应中，BrCl 既是氧化剂又是还原剂 C．BrCl 分子中一定存在极性共价键 D．BrCl 容易与 NaOH 反应生成 NaClO 和 NaBr 3．Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O，当 NO2 和 NO 的物质的量之比为 1：1 时，实际参加反应的 Cu2S 和 HNO3 的物质的量之比为 A．1：7 B．1：9 C．1：5 D．2：9 4．下列化学方程式配平正确的是 A ．2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O B ．2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O C ．2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O D ．2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O 5． 物质的量之比为 2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O， 反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 6． 常温下，往 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是 A．H2O2 的氧化性比 Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱 B．在 H2O2 分解过程中，溶液的 pH 逐渐下降 C．在 H2O2 分解过程中， Fe2+和 Fe3+的总量保持不变 D．H2O2 生产过程要严格避免混入 Fe2+ 班级 姓名 学号 等第 1 2 3 4 题号 答案 7．配平下列反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目 ― ―― （1) S2 + NO3 + H+―― S+ NO+ (2) FeO+ HNO3―― Fe(NO3)3+ NO+ Cl +―56H2O H2O H2O8． （1）配平下列离子反应方程式 ― ― Fe(OH)3+ ClO + OH →FeO4n-+（2）已知有 3.21gFe(OH)3 参加反应，共转移了 5.4×1022 个电子，则 n= ，FeO4n 中铁元素的化合价为 。 （3）根据（1） 、 （2）推测，FeO4n-能和下列 （填序号）物质反应。 A、KMnO4 B、SO2 C、H2S D、O2 9． 2 g Cu2S 和 CuS 的混合物在酸性溶液中用 400 mL 0.075 mol? L-1 KMnO4 溶液处理，发生 反应如下： ― 8MnO4 +5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O 6MnO4―+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽 SO2，剩余的 KMnO4 恰好与 350 mL 0.1 mol? L-1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液 完全反应。 (1)配平 KMnO4 与(NH4)2Fe(SO4)2 反应的离子方程式：－? Mn O 4 +Fe2++H+==Mn2++Fe3++H2O(2)KMnO4 溶液与混合物反应后，剩余 KMnO4 的物质的量为_________mol。 (3)欲配制 500 mL 0.1 mol? L-1 Fe2+溶液， 需称取(NH4)2Fe(SO4)2? 6H2O(M=392 g? mol-1)的质量为 _________ g。 (4)混合物中 Cu2S 的质量分数为_________。 10．铜是重要的工业原材料，现有 Cu、Cu2O 和 CuO 组成的混合物，某研究性学习小组为 了探究其组成情况，向混合物中加入 100mL 0.6mol/LHNO3 溶液刚好使其溶解，同时收集到 224mLNO 气体（标准状况） 。请回答下列问题： （1）写出 Cu2O 跟稀硝酸反应的化学反应方程式_______________________________； （2）产物中硝酸铜的物质的量______________mol； （3） 如混合物中含 0.01molCu， 则其中 Cu2O、 CuO 的物质的量分别是_____mol、 _____mol； 11．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示） ：M红色金属H2SO4 H2O2MSO4蓝色溶液MZ KOHKOH Cl2KSCNK2EO4E金属XH2SO4 H2O2Y红色溶液?写出 M 溶于稀 H2SO4 和 H2O2 混合液的化学方程式： 。 ?某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的 离子方程式： 、 。 ?写出 Cl2 将 Z 氧化为 K2EO4 的化学方程式： 。第 9 讲 离子反应与离子共存【2011 考纲要求】 1、了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。掌握判断离子能否大量共存的规律。 2、了解离子反应的概念。理解离子反应的本质和离子反应发生的条件 【课前检测】 1．配平方程式 Fe2++ H2O2+ H+＝ Fe3++ H2O K2Cr2O7+ FeSO4+ H2SO4= Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+ K2SO4+ H2O 2.（11 江苏高考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 －1 ＋ 2＋ － 2－ A.1.0 mol?L 的 KNO3 溶液：H 、Fe 、Cl 、SO4 ＋ 2＋ － － B.甲基橙呈红色的溶液：NH4 、Ba 、AlO2 、Cl ＋ ＋ － － C.pH＝12 的溶液：K 、Na 、CH3COO 、Br ＋ ＋ 2－ － D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na 、K 、CO3 、NO3 【重点知识回顾】 一、电解质： 1．电解质与非电解质： （1） ．电解质：_________________________________________________ （2） ．非电解质：_________________________________________________【例题 1】下列各物质中属于电解质的是___________；属于非电解质的是__________；既 不是电解质，也不是非电解质的是________________。 A．金属铜 B．乙醇 C．石灰水 D．SO3 E．BaSO4 F．NH3?H2O G．NaCl 固体 H．熔融的 KOH 2.强电解质、弱电解质： 强电解质 弱电解质 含义 电离程度 溶液中溶质粒子 表示方法 【思考与交流】: BaSO4、AgCl 等难溶于水，那么它们是强电解质还是弱电解质？ 3.电解质溶液导电原因及导电能力： （1） ．电解质溶液导电原因：_________________________________________________ （2） ．电解质溶液导电能力强弱：_________________________________________________ 【例题 2】 下列各物质中能导电的是____； 属于强电解质的是____； 属于弱电解质的是_____。 A．金属铜 B．乙醇 C．石灰水 D．SO3 E．BaSO4 F．NH3?H2O G．NaCl 固体 H．熔融的 KOH 二、离子反应： 1．概念：______________________________________________________ 2．实质：____________________________________ 3．条件： （1）复分解反应：A． 生成难溶的物质； 如： ___________B． 生成弱电解质 （弱酸、 弱碱、 水等） ； 如： __________ C．生成挥发性物质（如 CO2、H2S 等） ；如：____________________________________ （2）氧化还原反应： A．置换反应；如：____________________________________ B．生成氧化性或还原性更弱的物质的离子反应，如：________________________ (3)络合反应，如： 3+ Fe + SCN = _________ AgOH + NH3?H2O = ___________________ （4）双水解反应型：在水解反应中，生成更难溶于水或更弱的电解质，才能发生。 3+ 如：Al + HCO3 = ____________________ 三、离子共存问题。 1.离子不能大量共存的条件： 2.注意隐含条件 (1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有 等有颜色， （2）强酸性溶液中不能大量存在的是 再如[Cu(NH3)4] 、[Ag(NH3)2] 等不能与 H 大量共存。 (3)强碱性溶液中不能大量存在的是 (4)溶液呈酸、碱性：①记住三种指示剂的变色范围 ②比如溶液中由水电离生成的 c(H+)=10-12mol?L-1 ③向溶液中加入金属 Al 有氢气放出（如溶液呈酸性，则不可能有 NO3存在） 、能溶解氢氧化铝 ④PH 试纸的颜色。 注：酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在； (5)理解限制条件的含义： “能”还是“不能” ；是 “一定能”还是“可能”大量共存等。 【例题 3】某溶液由水电离出的 C ( H ? ) = 10 mol/L 则此溶液中可能大量共存的离子组是 － － + 2+ + + － － + 2+ － － A．HCO3 、Cl 、NH4 、Mg B．Na 、K 、NO3 、Cl C．K 、Mg 、I 、NO3 2+ + － 23+ + 23+ 2+ + D．Ba 、Na 、Cl 、SO4 E．Fe 、NH4 、SO4 、SCN F．Al 、Ca 、HCO3 、Na 四、溶液中离子的推断 1、解题思路：依据溶液性质推测出溶液中一定含有的离子（或一定不含有的离子） ，然后 依据离子共存推出一定不含的离子 2、解题技巧 （1）先看题干：如溶液颜色、酸碱性等 （2）据溶液性质或实验现象推断 （3）注意加入试剂对某离子的干扰 － － － 【例题 4】 （11 上海） ．某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Ba2+、SO42 、I 、S2 。分别取样： ① 用 pH 计测试，溶液显弱酸性；② 加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需 检验的离子是 － A． Na+ B．SO42 C． Ba2+ D．NH4+ ＋ 2＋ 2＋ 【例题 5】（2011 四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4 、Ba 、Mg 、 ＋ － － － 2－ H 、OH 、Cl 、HCO3 、SO4 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别 ＋ 与其它三种物质的溶液混合， 均有白色沉淀生成； ② 0.1mol/L 乙溶液中 c （H ） &0.1mol/L； ③ 向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。下列结论不正确 的是 ．．． A. 甲溶液含有 Ba 【反思与总结】2＋ 2+ + +?12B. 乙溶液含有 SO42－C 丙溶液含有 Cl－D.丁溶液含有 Mg2＋第 9 讲 离子反应与离子共存1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ： A.CH3CH2COOH B.Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2 2.下列物质中属于电解质的是 A.稀硫酸 B.熔融氢氧化钠 C.乙醇 D.HCl 溶液 3．(2011 安徽)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 － － ＋ 2－ A.饱和氯水中 Cl 、NO3 、Na 、SO3 ＋ －13 － ＋ 2－ － B.c(H )=1.0×10 mol/L 溶液中 C6H5O 、K 、SO4 、Br 2－ ＋ － 2＋ C.Na2S 溶液中 SO4 、 K 、Cl 、Cu － － ＋ 3＋ D.pH=12 的溶液中 NO3 、I 、Na 、Al 4. （2011 广东）能在水溶液中大量共存的一组离子是 ＋ D D 2－ ＋ 3＋ D 2D A. H 、I 、NO3 、SiO3 B. Ag 、Fe 、Cl 、SO4 ＋ 2－ 2＋ D ＋ － － － C.K 、SO4 、Cu 、NO3 D.NH4 、OH 、Cl 、HCO3 5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 + 2+ + + + A. H3O 、NO3ˉ、Fe 、Na B. Ag 、NO3ˉ、Clˉ、K 、 + 2+ 2 2+ + C. K 、Ba 、OHˉ、SO4 ˉ D. Cu 、NH4 、Brˉ、OHˉ 6.某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 + + ― ― + 2― ― ― A．K 、Na 、HCO3 、NO3 B．Na 、SO4 、Cl 、 ClO + 2+ 2― ― + + ― + C．H 、Mg 、SO4 、NO3 D．Ag 、K 、NO3 、Na － －14 －1 7.若溶液中由水电离产生的 COH ＝1×10 mol?L ，满足此条件的溶液中一定可以大量共 存的离子组是 3＋ ＋ － － ＋ ＋ － － A．Al Na NO 3 Cl B．K Na Cl NO3 ＋ ＋ － － ＋ ＋ 2－ － C ．K Na Cl AlO2 D．K NH 4 SO4 NO3 + -1 －1 8.下列各组离子能大量共存，当溶液中 C(H )=10 mol?L 时，有气体产生；而当溶液中 + -13 －1 C(H )=10 mol?L 时，又能生成沉淀。则该组离子可能是： + 2+ 22+ + A．Na 、Cu 、NO3 、CO3 B．Ba 、K 、Cl 、HCO3 2+ + 22+ + 2C．Fe 、Na 、SO4 、NO3 D．Mg 、NH4 、SO4 、Cl + + 3+ 2229.某溶液可能含有 Na 、Ag 、Al 、AlO2 、S 、CO3 、SO3 、NO3 等离子中的数种。向此溶 液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象， 下列结论中不正确的是 22+ 2A.此溶液中一定有 S 、SO3 、Na B.此溶液中可能有 AlO2 、CO3 、 + 3+ 2C.此溶液中一定没有 Ag 、Al D.此溶液中可能有 S 、NO3 10.（09 江苏）在下列各溶液中， 离子一定能大量共存的是 + 3+ ― 2― A．强碱性溶液中：K 、Al 、 Cl 、 SO4 -1 3+ + 2+ ― ― B. 含有 0.1 mol?L Fe 的溶液中：K 、Mg 、I 、NO3 -1 2+ + + 2― ― C. 含有 0.1 mol?L Ca 溶液在中：Na 、K 、CO3 、Cl + 3+ ― 2― D. 室温下，pH=1 的溶液中：Na 、Fe 、NO3 、SO4 11.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 2＋ － － － A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 、NH4 、Cl 、NO3 2－ 2－ ― ＋ B. pH 值为 11 的溶液：S 、SO3 、NO3 、Na ＋ －13 ＋ － － 2＋ C. 水电离出来的[H ]=10 mol/L 的溶液：K 、HCO3 、Br 、Ba ＋ 22＋ D. 所含溶质为 Na2SO4 的溶液：K 、SiO3 、NO3 、Ba12.今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K 、NH4 、Cl 、Mg 、Ba 、 2－ 2－ CO3 、SO4 ，现取三份 100mL 溶液进行如下实验： （1）第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol （3）第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量 为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 － 2－ A .Cl 一定存在 B. 100mL 溶液中含 0.01mol CO3 ＋ 2＋ 2＋ C . K 一定存在 D . Ba 一定不存在，Mg 可能存在 班级 姓名 学号 等第 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 13.下列物质中，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。 A． 氨气 B． 醋酸 C． 硫酸钡 D． 氯化钠溶液 E． 醋酸铵 D． 铜 F． 熔融碳酸钾 G． 氯水 H． 水 14 ． （ 09 全 国 卷 Ⅱ ） 现 有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 六 种 化 合 物 ， 已 知 它 们 的 阳 离 子 有＋＋－2＋2＋K ? , Ag ? , Ca2? , Ba2? , Fe2? , Al 3? ， 阴离子有 C1? , OH ? , CH3COO? , NO3? , SO42? , CO32? ，现将它们分别配成 0.1mol ? L 的溶液，进行如下实验： ①测得溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为 A&E&C； ②向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨 水，沉淀消失； ③向 D 溶液中滴加 Ba( NO3 )2 溶液，无明显现象； ④向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: (1)实验②中反应的化学方程式是 ; (2)E 溶液是 ,判断依据是 ; (3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、 D 、F . 2＋ 2＋ 3＋ ＋ － 215.某溶液可能是由 Mg 、Ba 、Al 、K 、Cl 、SO4 、HCO3 、NO3 中的几种组成，进行如 下实验： (1)取样后在溶液中加入足量 NaOH 溶液，生成的沉淀会部分溶解。 (2)将(1)所得的混合液分成两份， 在一份中加入足量的稀 H2SO4 溶液， 最终得不到澄清溶液； 在另一份中加入足量的稀 HNO3 溶液进行酸化后加入 AgNO3 溶液，无沉淀产生。 根据实验回答下列问题： (1)①该溶液中一定存在的离子是 ； ②可能存在的离子是 ；③一定不存在的离子的是 。 (2)写出沉淀部分溶解时的离子方程式： 。 (3)如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作 是 。?1第 10 讲离子方程式书写及其正误判断【2011 考纲要求】 能正确书写离子反应方程式及正误判断 【课前检测】 1.（08 全国）在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是 ＋ ＋ － － ＋ － － － A．NH4 、Ba2 、Cl 、NO3 B．K 、AlO2 、Cl 、SO42 － － ＋ － － 2＋ 2＋ 2－ C．Ca 、Mg 、NO3 、HCO3 D．Na 、Cl 、CO3 、SO32 2．(2011 全国 II)将足量 CO2 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ＋ － － － ＋ ＋ ＋ － A．K 、SiO32 、Cl 、NO3 B．H 、NH4 、Al3 、SO42 ＋ － － － ＋ － － － C．Na 、S2 、OH 、SO42 D．Na 、C6H5O 、CH3COO 、HCO3 3.（11 江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ＋ ＋ ＋ A.FeCl3 溶液与 Cu 的反应：Cu＋Fe3 ＝Cu2 ＋Fe2 － ＋ B.NO2 与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3 ＋NO＋2H ＋ ＋ C.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO3＋2H ＝Ca2 ＋H2O＋CO2↑ － － D.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO2 ＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32 【重点知识回顾】一、离子方程式：概念： 1.写： 2.拆： 书写 3.删： 方法 4.查： 意义：不仅表示一定物质间的特定反应,还能表示同一类反应。 【思考与交流】离 子 方 程 式1.在书写离子方程式时，常常考到物质的拆分情况，请根据你所掌握的知识。与同学交流、 讨论哪些情况下在书写离子方程式时物质不拆。2.对微溶物要注意哪些问题？【例题 1】 （11 新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S ? B. NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量 SO2 通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 ? +H2O 离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题 也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。 “过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部 分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量” 、 “大量” 、 “少量” 、 “继续滴加”等， 另外还表现为滴加顺序的不同上，根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准” ，以哪个物质为标准，该物质的系 数就为 1。 【例题 2】写出下列有关反应的离子方程式 A. AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量: __________________,_________________； B. 澄清石灰水与过量小苏打溶液反应________________________ _____________； C. Mg(HCO3)2 与过量 NaOH 溶液反应______________________________________； D. Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 至溶液至沉淀完全:________________________________; 继续滴加