常，等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液ph&7。其原因是生成的醋酸钠发生了水解。为什么不对！！！
准确的说，是醋酸根发生了水解
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理由:王水由浓盐酸与浓硝酸混合而成，盐酸无论多浓都有足够的H+与铁反应，且硝酸能将Fe氧化成Fe3+，更使铁无法存在。(王水连金都能溶，铁就不用说了)
答: 规程吧？每种产品都不同
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这个不是我熟悉的地区化学 问题1
中和物质量的浓度与体积都相同的盐酸和醋酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量相同。
提问：级别：幼儿园来自：湖北省黄冈市
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化学 问题1
中和物质量的浓度与体积都相同的盐酸和醋酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量相同。
中和物质量的浓度与体积都相同的盐酸和醋酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量相同。请问这句话为什么是对的？醋酸不是弱酸么？那么它应该消耗的氢氧化钠多一些吧？
对于一些过量的反应物的离子方程正误怎么判断呀？比如硫酸氢钠跟氢氧化钡反应，为什么氢氧化钡少量的时候n（Ba+）：n（OH-）=1:2呢？希望详细解答！不要粘贴复制！
&提问时间： 00:15:55
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回答：级别：二级教员 12:01:14来自：问吧专家团
问题1 中和物质量的浓度与体积都相同的盐酸和醋酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量相同。请问这句话为什么是对的？醋酸不是弱酸么？那么它应该消耗的氢氧化钠多一些吧？
【答：消耗NaOH一样多。因为“中和”的实质是恰好变成盐溶液；不能与中和后溶液呈中性混用。如果中和呈中性是醋酸消耗的NaOH少一些才对！】
问题二 对于一些过量的反应物的离子方程正误怎么判断呀？比如硫酸氢钠跟氢氧化钡反应，为什么氢氧化钡少量的时候n（Ba+）：n（OH-）=1:2呢？希望详细解答！不要粘贴复制！
【答：因为两个电解质电离的反应离子比例不同，所以按一定配比完全反应的离子的比例与电离时的比例会有差别，反映到方程式上就是不一样了。
如硫酸氢钠电离的H+：SO42-=1:1，但氢氧化钡电离Ba2+：OH-=2:1；二者离子两两由于配比差别会造成某个离子不能完全反应，所以电离量和反应量不一样啊！（当氢氧化钡少量时，H+和SO42-会全反应且反应之比为1:1.所以Ba2+和OH-必须对应1:1反应。）】该回答在 12:01:53由回答者修改过
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按要求填写下列相关内容：（1）某温度时，水的离子积常数KW=1×10-13．在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va&L与pH=2的硫酸Vb&L混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=1：10&．（2）中和相同体积，相同pH的Ba（OH）2、NaOH、和NH3oH2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为V3＞V2=V1&．（3）今有a．盐酸&&&&&&b．硫酸&&&&&c．醋酸三种酸：在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是c＞a=b&．（填酸的序号和符号＞、＜、=表示，下同）．（4）思考下列问题与盐类水解是否有关，并按要求完成Ⅰ．现有物质的量浓度均为0.1moloL-1的下列溶液：①HCl；②H2SO4；③CH3COOH；④NH4Cl；⑤NaOH，由水电离出的c（H+）的大小关系是：④＞③＞①=⑤＞②&（用序号和符号＞、＜、=表示）Ⅱ．相同条件下，则AlCl3溶液的pH比MgCl2溶液的小&（填大或小）（5）现有25℃时0.1mol/L的氨水，①若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：NH3oH2O+H+═NH4++H2O&．所得溶液的pH＜&7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3oH2O+H+&．②若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a&mol/L，则c（SO42-）=12amoloL-1&．
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分析与解答
习题“按要求填写下列相关内容：（1）某温度时，水的离子积常数KW=1×10-13．在此温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=____．（2）中和相同体积...”的分析与解答如下所示：
（1）根据该温度下水的离子积计算出氢氧化钠的浓度、硫酸中氢离子浓度，然后根据反应后溶液显示中性计算出两溶液的体积之比；（2）等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH-）相同，但NH3oH2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH-）越大，消耗酸越多；（3）在同体积，同pH的三种酸中氢离子物质的量相同，盐酸和硫酸是强酸，溶液中氢离子物质的量相同，醋酸是弱电解质存在电离平衡，随反应进行继续电离出氢离子，随反应进行过程中溶液中氢离子物质的量大于盐酸和硫酸；（4）Ⅰ．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，酸的酸性越强，其抑制水电离程度越大，据此分析解答；Ⅱ．氢氧化铝为弱碱，而氢氧化镁为中强碱，碱性越强，水解程度越小，据此比较氯化镁与氯化铝溶液的pH；（5）①向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全中和时生成硫酸铵，硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，导致其溶液呈酸性；②溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒判断离子浓度．
解：（1）若所得混合溶液为中性，pH=12的NaOH溶液中c（H+）=1×10-12mol/L，c（OH-）=1×10-131×10-12mol/L=0.1mol/L，pH=2的硫酸溶液中c（OH-）=0.01mol/L，因c（OH-）×Va=c（H+）×Vb，则0.1×Va=0.01Vb，则Va：Vb=1：10，故答案为：1：10；（2）等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH-）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3oH2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为：V3＞V2=V1，故答案为：V3＞V2=V1；（3）由于醋酸是弱酸溶液中部分电离，醋酸浓度一定大于溶液中氢离子浓度；硫酸、盐酸都是强电解质，二者含有的氢离子与溶液中氢离子浓度相等，在同体积，同pH，分别加入足量的NaHCO3粉末，醋酸生成的二氧化碳最多，硫酸和盐酸产生的二氧化碳体积相等，即：c＞a=b，答案为：c＞a=b；（4）Ⅰ．等浓度的这五种溶液中，氯化氢、硫酸和氢氧化钠都抑制水电离，硫酸中氢离子浓度是盐酸中氢离子浓度的2倍，所以硫酸抑制水电离程度大于盐酸和氢氧化钠，氢氧化钠中氢氧根离子浓度和盐酸中氢离子浓度相等，所以二者抑制水电离程度相等，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以醋酸抑制水电离程度小于盐酸，氯化铵是强酸弱碱盐，促进水电离，所以由水电离出的C（H+）大小关系正确的是：④＞③＞①=⑤＞②，故答案为：④＞③＞①=⑤＞②；Ⅱ．相同条件下，由于碱性氢氧化铝小于氢氧化镁，则铝离子的水解程度大于镁离子，所以AlCl3溶液比MgCl2溶液中氢离子浓度大，溶液的pH氯化铝溶液小于氯化镁溶液，故答案为：小；（5）向氨水中加入稀硫酸恰好完全中和，二者反应生成硫酸铵和水，离子方程式为：NH3oH2O+H+═NH4++H2O，硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，pH＜7，水解离子方程式为：NH4++H2O?NH3oH2O+H+，故答案为：NH3oH2O+H+═NH4++H2O；＜；NH4++H2O?NH3oH2O+H+； （3）混合溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），所以c（SO42-）=12c（NH4+）=12amoloL-1，故答案为：12amoloL-1．
本题考查了酸碱中和反应的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算、水的电离及其影响、盐的水解原理及其应用等知识，题目难度中等，试题题量过量大，知识点较多，注意掌握溶液酸碱性的判断方法及溶液pH的计算方法，明确盐的水解原理，能够正确书写常见反应的离子方程式．
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按要求填写下列相关内容：（1）某温度时，水的离子积常数KW=1×10-13．在此温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=____．（2）中...
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与“按要求填写下列相关内容：（1）某温度时，水的离子积常数KW=1×10-13．在此温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=____．（2）中和相同体积...”相似的题目：
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常温时，将pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH&&&&等于7大于7小于7无法判断
下列比较中，正确的是&&&&常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大0.2mol/L NH4NO3和0．lmol/LNaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CH3COOH）同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3oH2O，其中c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③
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3常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式&&&&（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈&&&&性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）&&&&；此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）&&&&_&0.2mol/L&HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．（3）写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系&&&&_；（4）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）&&&&2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则&c（HA）+c（H+）=&&&&mol/L（数字表达式，不必具体算出结果）
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【选择突破 南方凤凰台】2016高考化学二轮复习配套：第六单元　弱电解质溶液 Word版含答案.doc 23页
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【选择突破 南方凤凰台】2016高考化学二轮复习配套：第六单元　弱电解质溶液 Word版含答案
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微专题六　弱电解质溶液
【知识网络】
(本专题对应学生用书第3135页)
【能力展示】
1．(2011·新课标Ⅰ卷)将浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 (　　)
A. c(H+)　　
C. 　　 D.
〖解析〗HF是弱电解质，加水稀释时c(H+)一直变小，故A错；Ka只与温度有关，稀释时不变，故B错；稀释时c(F-)和c(H+)同等程度地减小，故的比值不变，随着稀释进行一段时间，c(H+)不会小于10-7 mol·L-1，而c(F-)不断减小，则比值变小，故C错；根据电离常数表达式，=，Ka不变，c(F-)减小，故比值增大，选D。
2．(2012·新课标Ⅰ卷)已知T ℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与 b mol·L-1 的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液一定呈中性的依据是 (　　)
B. 混合溶液的pH=7
C. c(H+)= mol·L-1
D. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH―)+c(A-)
〖解析〗当a=b时，HA与BOH恰好完全反应生成正盐，由于HA与BOH的强弱未知，所以BA溶液的酸碱性不能确定，A项错误；温度不一定是在25 ℃，B项错误；Kw=c(H+)·c(OH-)，依据c(H+)==，可知c(H+)=c(OH-)，故溶液呈中性，C项正确；不论溶液显何性，依据电荷守恒均有c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)，D项错误。
3．(2015·新课标Ⅰ卷)浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化如右图所示，下列叙述错误的是 (　　)
A. MOH的碱性强于ROH的碱性
B. ROH的电离程度：b点大于a点
C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等
D. 当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大
〖解析〗c(MOH)=0.10 mol·L-1，pH=13，说明MOH是强碱，c(ROH)=0.10 mol·L-1，pH&13，说明ROH是弱碱，A正确；b点加水稀释的倍数大于a点，弱电解质的浓度越小电离程度越大，则ROH的电离程度：b点大于a点，B正确；若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)都等于水中的c(OH-)，C正确；MOH是强碱，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡，升高温度c(M+)不变，ROH是弱碱，在水溶液中存在电离平衡：ROHR++OH-，升高温度平衡正向移动，c(R+)增大，则减小，D错。
【考题分析】
弱电解质的电离
Kw、离子浓度大小比较
弱电解质的电离
【备考策略】
水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，从上表可以看出，在全国近五年的高考中，主要考查弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较。在2016年的备考中要重点关注以下几个方面的问题：
1. 理清溶液中的各种电离平衡、水解平衡及影响平衡的因素；
2. 灵活运用溶液中的三大守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)比较离子浓度大小。
展望2016年全国高考，弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较仍然是考查的重点。
1．(2015·唐山模拟)常温时，下列事实不能证明醋酸是弱酸的是 (　　)
A. 测得醋酸钠溶液的pH&7
B. 测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=3.3
C. 将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH&4
D. 将等浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后恰好中和
〖解析〗常温下，测得醋酸钠溶液的pH&7，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明醋酸为弱酸；常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=3.3，说明醋酸没有完全电离，可证明醋酸为弱酸；常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH&4，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=4，可证明醋酸为弱酸；醋酸为一元酸，氢氧化钠为一元碱，等浓度、等体积二者恰好完全反应，不能证明醋酸为弱酸。故选D。
2．(2015·河北校级模拟)已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是(　　)
A. 醋酸的电离程度一定变大
B. 溶液的导电能力一定变强
C. 溶液的pH一定减小
D. 发生电离的分子总数增多
〖解析〗当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，A错误；若稀释醋酸，平衡右移，但c(H+)、c(CH3COO-)均变小，导电能力减弱，B错误；当向溶液中
加碱时，c(H+
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