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第I卷 客观题
（ 本大题共66小题; 每小题6.0分,共396.0分．）
为了使鱼苗运输顺利，必须满足三个条件：(1)需要保持适量的氧；(2)使鱼苗呼出的气及时排出；(3)防止细菌大量繁殖．已知下述四种物质加入水中都可以起到供氧杀菌作用，在长距离储运鱼苗，最好在水中加入
A．过氧化钠
C．过氧化钙
羊的初级精母细胞经第一次分裂形成次级精母细胞期间
A．同源染色体不分开，着丝点分裂为二
B．同源染色体不分开，着丝点不分裂
C．同源染色体分开，着丝点分裂为二
D．同源染色体分开，着丝点不分裂
下面盛放试剂的方法正确的是
A．溴水盛放在棕色的滴瓶里
B．氢氟酸保存于铅瓶里
C．水玻璃盛放在胶塞试剂瓶里
D．金属锂保存在煤油里
下列叙述正确的是
A．酸酐一定是氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．金属氧化物一定是碱性氧化物
糖尿病患者使用胰岛素治疗时，大都采用肌肉注射而不是口服，其根本原因是
A．肌肉注射比口服的先进入人体
B．口服时药液对消化道的刺激过于强烈
C．口服时药液将被消化液中的蛋白酶分解
D．口服时药液将被消化液中的脂肪酶分解
某有机物溶解于NaOH溶液中(滴有酚酞)，开始溶液呈红色，煮沸5分钟后，溶液褪色，加入盐酸至酸性时，沉淀出白色的结晶，该结晶溶于水加入溶液呈紫色，该有机物可能是
关于物体内能及其变化，下列说法中正确的是
A．物体的温度变化时，其内能必定改变
B．物体对外做功，其内能不一定改变；向物体传递热量，其内能不一定改变
C．对物体做功，其内能必定改变；物体向外传递出一定热量，其内能必定改变
D．若物体与外界不发生热交换，则物体内能必定不改变
25℃，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱溶液的pH之和是
冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：
下列说法不正确的是
A．反应后将转变为
B．Cl原子是总反应的催化剂
C．氟氯甲烷是总反应的催化剂
D．Cl原子起反复分解的作用
38.4mg铜跟适量的浓反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标准状况)，反应消耗的的物质的量可能是
A．1.0×mol
B．2.2×mol
C．1.6×mol
D．2.4×mol
在中，若有5mol水做还原剂时，被水还原的的物质的量是
用Pt电极电解溶液时，当电流强度为a
A，通过时间为t min，阴极增重w g，在阳极上收集到V
L气体(标准状况下)．则计算阿伏加德罗常数的算式是(1个电子的电量为QC，铜的相对原子质量为)
关于能源，以下说法中不正确的是
A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能
B．柴草燃烧时释放的能量是生物能
C．核能和地热能来自地球自身
D．潮汐能来源于月球引力做功
盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
植物种子萌芽时，如果长时间缺氧，就会引起烂芽，这是由于
B．酒精中毒
C．乳酸中毒
D．供能不足
用0.1mol/L的溶液30mL，恰好将离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
基因突变是指基因结构的改变，科学家们常常利用物理、化学的方法来诱导生物发生基因突变，以便能获得大量突变类型，使人们能从生化的角度在分子水平上对它们进行遗传分析．其中等射线、X射线、中子(流)，紫外线等为物理的诱变因素；亚硝胺、乙酸亚胺，乙二胺四乙酸等为化学诱变因素．
下列对基因突变描述不正确的是
A．由于人们可以定向诱导突变性状，诱变育种能明显缩短育种年限
B．它是生物进化的重要原因之一
C．丰富了生物的“基因库”，是生物变异的主要来源
D．突变频率低，且突变性状一般有害，少数有利
基因突变是指基因结构的改变，科学家们常常利用物理、化学的方法来诱导生物发生基因突变，以便能获得大量突变类型，使人们能从生化的角度在分子水平上对它们进行遗传分析．其中等射线、X射线、中子(流)，紫外线等为物理的诱变因素；亚硝胺、乙酸亚胺，乙二胺四乙酸等为化学诱变因素．
根据如图所示下列细胞中的吸收峰值，可知紫外线(λ＝2700)在诱导突变过程中的主要作用物质是
植物根细胞从土壤中吸收过程中，首先要通过交换吸附，把吸附到根细胞膜外表面上，但又要交换下一离子，这个离子可以是
在结构化学中，可将晶体结构截分为一个个包含等同内容的基本单元，这个基本单元叫做晶胞．钙、钛、氧可以形成如图所示的晶胞，则该物质的化学式可表示为
在一定空气中暴露的KOH固体，经分析测知含水2.8％，37.3％，取1g该样品投入25mL2mol/L的盐酸中后，再加入1.07mol/L的KOH溶液中和剩余的酸，用去30.8mL，蒸发反应后的溶液得到固体
在273℃，的条件下，将1L某气态烃和适量氧气点燃恰好完全反应生成和水蒸气，测得其体积为bL，向此容器中加入足量充分吸收后，测得气体体积为aL，则用a、b表示的该烃分子式为
氢原子的核外电子从距核较近处的轨道跃迁到离核较远的轨道过程中
A．原子要吸收光子，电子的动能增大，原子的电势能增大，原子的能量增大
B．原子要放出光子，电子的动能减小，原子的电势能减小，原子的能量减少
C．原子要吸收光子，电子的动能增大，原子的电势能减小，原子的能量增大
D．原子要吸收光子，电子的动能减小，原子的电势能增加，原子的能量也增大
洋葱体细胞具有16条染色体，在处于有丝分裂后期，洋葱根尖的一个细胞中，DNA分子数(不考虑细胞质)和染色体分别是
无性生殖与有性生殖的本质区别是
A．能否由母体直接产生新个体
B．能否进行减数分裂
C．能否形成生殖细胞
D．有无两性生殖细胞的形成与结合
某一元弱酸HA的电离度为α，则浓度为1mol/L的HA溶液中，、和未电离的HA分子的总个数是阿伏加德罗常数的倍数
B．(1－)倍
C．(1＋)倍
丙酮和碘在酸性溶液中发生反应：＋＋，25℃时，该反应的速率由下式决定：，上式中，已知开始时[]＝0.01mol/L，[]＝0.1mol/L，[]＝0.01mol/L，则：当反应掉一半时，反应速率________(大于、小于或等于)开始时反应速率，通过计算说明原因：________．
氯有两种稳定的天然同位素，已知它们的原子个数比为3∶1，则氯的分子量分别为70、72、74的三种单质分子个数比为
A．6∶6∶1
B．3∶3∶1
C．6∶3∶1
D．9∶3∶1
森林中一棵树死了，倒在地上，苔藓、藻类、蘑菇、白蚁、蠕虫、蜘蛛和鼠均以这棵朽木为生．它们共同构成了一个
C．生态系统
用含的葡萄糖跟踪有氧呼吸过程中的氧原子，转移的途径是
A．葡萄糖→丙酮酸→水
B．葡萄糖→丙酮酸→氧
C．葡萄糖→氧水
D．葡萄糖→丙酮酸→二氧化碳
在下列人体的生理活动中，哪项不属于排泄
A．由呼吸系统呼出
B．汗液由汗腺排出
C．蛋白质代谢终产物的排出
D．皮脂腺排出脂肪
下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是
A．中性溶液中：
B．pH＝0的溶液中：
C．[]＝的溶液中：
D．pH试纸变红的溶液中：
某温度下，向一体积固定的密闭容器中充入2mol气体，反应达到平衡时，混合气体总压强为p，维持温度、体积不变，向该容器中继续充入a
mol气体，再次达平衡时，容器内气体总压恰为2p，则
D．1＜a＜2
有下列四种溶液：①盐酸②③NaOH④，溶液的pH分别为4、4、10、10，四种溶液中水的电离度分别为、、，则下列关系式正确的是
下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
A．硫化氢在氧气中燃烧
B．铁在硫蒸气中燃烧
C．二氧化疏通入石灰水
D．硫酸中加入锌
牦牛的毛色中，黑色对红色为显性．为了确定一头黑色母牛是否
为纯合体，最好应选交配的公牛是
A．黑色杂合体
B．黑色纯合体
C．红色杂合体
D．红色纯合体
下列关于烃的含碳量的说法，正确的是
A．烃分子中碳原子数越多，含碳量越高
B．烃的含碳量越高，在空气中燃烧越充分，火焰越明亮
C．甲烷是含碳量最低的烃
D．乙炔是含碳量最高的烃
由自感系数为L的线圈和可变电容器C构成收音机的调谐电路，为使收音机能接收到范围内的所有电台的播音，则可变电容器与之比为
细胞内与能量转换有关的细胞器是
A．高尔基体与中心体
B．中心体与叶绿体
C．内质网和线粒体
D．线粒体和叶绿体
在玉米的个体发育中，当胚囊中形成多数游离的胚乳核时，受精卵
A．处于休眠状态
B．发育成球状胚体和胚柄
C．发育成顶细胞和基细胞
D．发育成胚
如图所示的容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
A．②⑤①③④
B．⑤②①③④
C．②①⑤③④
D．⑤④②①③
按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是
A．锌粒与稀硝酸反应制备
B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl
C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备
D．大理石与浓硫酸反应制备
有氧呼吸的过程中，能生成大量ATP的时间是
A．由葡萄糖分解成丙酮酸时
B．丙酮酸彻底分解成和氢时
C．丙酮酸分解成和酒精时
D．葡萄糖分解的氢和丙酮酸分解出的氢与氧结合生成水时
某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只生成单一的还原产物．当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是
为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐中必须加碘，其中的碘以碘酸钾形式存在．已知在溶液中发生反应：，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在．可供选用的物质有①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒．进行上述实验时必须使用的物质是
D．①②④⑤⑦
将铁和氧化铁的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余．向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化．为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成，共消耗去3mol·的氢氧化钠溶液200mL，原硫酸溶液的浓度是
A．1.5mol·
C．2.5mol·
把1g含脉石()的黄铁矿试样在氧气中灼烧一段时间后，得残渣0.8g，则此试样中硫的质量分数是
向溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入，又使沉淀消失，这种液体是
A．0.5mol/L盐酸
B．0.5mol/L
C．0.5mol/L KCl
在一定温度下，向足量的饱和溶液中加入1.06g无水，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是
A．等于1.06g
B．大于1.06g而小于2.86g
C．等于2.86g
D．大于2.86g
由两种固体组成的混合物，加热分解后残余固体的质量是原混合物质量的一半，那么，这种混合物的组成物质可能是
四种不含结晶水的固体：①，④，各取1mol在高温下(100℃以上)加热完全分解，得到的气体体积由大到小的顺序为
A．③②①④
B．②③①④
C．②③④①
D．③②④①
下列各组溶液中的两种澄清溶液，不论是前者滴加入后者，还是后者滴加入前者，在滴加过程中现象完全相同的是
下列有机物在适当条件下能发生水解反应，但不能发生消去反应的是
A．2－甲基－1－丙醇　　　　　　&
B．2－氯丁烷
C．2－甲基－2－丁醇　　　　　　&
D．2，2－二甲基－1－溴丙烷
两分子甲、乙相距较远(此时它们之间的分子力可以忽略)，设甲固定不动，乙逐渐向甲靠近，直到不能再接近的整个过程中
A．分子力总是对乙做正功，分子间作用的总势能总是减小
B．乙总是克服分子力做功，分子间相互作用的势能总是增加
C．先是乙克服分子力做功，然后分子力对乙做正功，分子间相互作用的势能是先增加后减小
D．先是分子力对乙做正功，然后乙克服分子力做功，分子间相互作用的势能是先减小后增加
对原生质的认识，不正确的是
A．它是细胞内的生命物质
B．它分化成细胞壁、细胞核和细胞质
C．它的主要成分是蛋白质、脂类和核酸
D．它通过新陈代谢不断自我更新
玉米个体发育的起点是
D．受精极核
20世纪80年代初，科学家发明了硅太阳能电池，如果在太空设立太阳能卫星电站，24小时可发电，且不受昼夜气候的影响．利用微波—电能转换装置，将电能转换成微波向地面发迭，卫星电站的最佳位置设在1100m的赤道上空，微波的定向性很好，飞机通过微波区不会发生意外，但微波对飞鸟是致命的．可在地面站附近装上保护网或驱逐音响，不让飞鸟通过．预计在21世纪初，地球上空将升起卫星电站．
硅太阳能电池将实现哪种能量转换
A．光能—微波
B．光能—热能
C．光能—电能
D．电能—微波
20世纪80年代初，科学家发明了硅太阳能电池，如果在太空设立太阳能卫星电站，24小时可发电，且不受昼夜气候的影响．利用微波-电能转换装置，将电能转换成微波向地面发送，卫星电站的最佳位置设在1100m的赤道上空，微波的定向性很好，飞机通过微波区不会发生意外，但微波对飞鸟是致命的．可在地面站附近装上保护网或驱逐音响，不让飞鸟通过．预计在21世纪初，地球上空将升起卫星电站．在1100m高空的卫星电站的速度为
A．3.1km/s
B．7.2km/s
C．7.9km/s
D．11.2km/s
20世纪80年代初，科学家发明了硅太阳能电池，如果在太空设立太阳能卫星电站，24小时可发电，且不受昼夜气候的影响．利用微波-电能转换装置，将电能转换成微波向地面发送，卫星电站的最佳位置设在1100m的赤道上空，微波的定向性很好，飞机通过微波区不会发生意外，但微波对飞鸟是致命的．可在地面站附近装上保护网或驱逐音响，不让飞鸟通过．预计在21世纪初，地球上空将升起卫星电站．微波是指
20世纪80年代初，科学家发明了硅太阳能电池，如果在太空设立太阳能卫星电站，24小时可发电，且不受昼夜气候的影响．利用微波-电能转换装置，将电能转换成微波向地面发送，卫星电站的最佳位置设在1100m的赤道上空，微波的定向性很好，飞机通过微波区不会发生意外，但微波对飞鸟是致命的．可在地面站附近装上保护网或驱逐音响，不让飞鸟通过．预计在21世纪初，地球上空将升起卫星电站．飞机外壳对微波的哪种作用使飞机安然无恙
20世纪80年代初，科学家发明了硅太阳能电池，如果在太空设立太阳能卫星电站，24小时可发电，且不受昼夜气候的影响．利用微波-电能转换装置，将电能转换成微波向地面发迭，卫星电站的最佳位置设在1100m的赤道上空，微波的定向性很好，飞机通过微波区不会发生意外，但微波对飞鸟是致命的．可在地面站附近装上保护网或驱逐音响，不让飞鸟通过．预计在21世纪初，地球上空将升起卫星电站．
微波对飞鸟是致命的，这是因为微波的[　　]
A．电离作用
B．穿透作用
C．生物电作用
D．产生强涡流
利用光电管产生电流可实现自动控制和信号变换．光电管的阳极常用活泼的碱金属制成，原因是这些金属
A．导电性好
B．逸出功小
C．发射电子多
D．电子动能大
利用光电管产生电流可实现自动控制和信号变换．产生光电流，入射光必须具备的条件有
A．光强度足够大
B．光频率足够大
C．光波长足够大
D．照射时间足够长
心脏是人体内的重要器官，在成人的心肌细胞中比腹肌细胞数量显著增多的细胞器是
D．高尔基体
有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈＋3，＋5两种价态，则这种化合物的化学式为
有两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式中正确的是
②a＝b＋n＋m
③a＋n＝b－m
④氢化物为
⑤氧化物为　
第II卷 主观题
（ 本大题共331小题; 共6454.0分．）
(14.0分) 在深海中有一种电鳗自身能发出生物电，避开敌害，猎取食物．电鳗的头尾相当于两个电极，当在海水中产生的电场强度达到时就能将敌害击昏．
(1)身长为50cm的电鳗，在放电时产生的瞬间电压可达
(2)电鳗的这种特性出现是因为
(14.0分) 如图所示的玻璃容器中，注入一定浓度的溶液并投入少量的新鲜绿叶碎片，密闭后，设法减小液面上方的气体压强，会看到叶片沉入水中．然后再用光照射容器，又会发现叶片重新浮出液面．
(1)此实验过程中，减小容器上方气体压强的作用是
A．减小叶片所受的重力
B．减小叶片的密度
C．减小叶片上附着的空气密度，使水容易浸润叶片
D．减小叶片内的空气密度，从而增大叶片密度
(2)给容器内注入溶液的主要目的是
A．防止叶片内的叶绿素遭受破坏
B．为叶片进行光合作用提供足量水
C．为叶片进行光合作用提供足量
D．增大溶液密度，利于叶片上浮
(3)光照后叶片重新浮出液面的原因是
A．叶片吸水膨胀，密度减小的缘故
B．溶液内产生的大量附着在叶面上的缘故
C．叶片进行光合作用所产生的附着在叶面上的缘故
D．溶液因放出而密度增大
(12.0分) 　　基因突变是指基因结构的改变，科学家们常常利用物理、化学的方法来诱导生物发生基因突变，以便能获得大量突变类型，使人们能从生化的角度在分子水平上对它们进行遗传分析．其中等射线、X射线、中子(流)，紫外线等为物理的诱变因素；亚硝胺、乙酸亚胺，乙二胺四乙酸等为化学诱变因素．
　　大气中的臭氧层可以滤除大量的紫外光，从而保护地球上的生物，而氟里昂()可以在光的作用下分解产生一个Cl原子，Cl原子对臭氧层会产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为)，有关反应为
①在上述臭氧变成氧气的反应过程中Cl是
A．同分异构体
C．氧的同素异形体
D．氧的同位素
(9.0分) 蝙蝠视觉比较差，但是夜间出来飞行和觅食时都能正确地找到方位和捕捉到目标：
(1)其中的原因应是
A．自身可以发射电磁波，并能够接收回波
B．紫外线提高了它的视觉
C．有灵敏地感知热辐射的能力
D．自身有发射和接收超声波的器官
(2)蝙蝠的定位系统只有几分之一克，与雷达相比
A．蝙蝠属于鸟类所以定位精确
B．定位精确度高，抗干扰能力强
C．由于质量小，定位精确度低
D．由于质量小，抗干扰能力低
(9.0分) 如下图是一个农业人工生态系统模式图．据图回答：
(1)在该生态系统中，起决定作用的是________．
(2)在农村试验证明，该生态系统较为理想，建立人工生态系统的目的是________部分，这大大提高了经济效益，其理由是充分利用了________中的能量．
(3)沼气池中微生物有除臭作用，这种臭味物质是________，经________的作用形成________而被植物吸收．随着池中氧气消耗，池中微生物代谢类型变化是________．
(4)若全部用粮食喂猪，人体从猪肉中同化100kJ的能量，至少消耗约________kJ能量的粮食．
(15.0分) 如下图是人体蛋白质代谢途径图解，请根据图回答下列的问题：
(1)发生①过程的生理名称是________，其主要器官有________，参与此生理过程所必需的物质有________．
(2)③过程是在________中进行的，此过程是受________控制的．④的生理过程是通过________作用完成的．⑤是在细胞的________中进行的．
(3)B物质可能是________，②和⑥生理过程是通过________作用完成的．
(4)C物质是在________(器官)内形成的．F所表示的器官有________．
(5)D物质是________，E物质是________，⑦的变异属于________．
(12.0分) 将100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水制成溶液．在T温度下电解该溶液，电流强度I=6.00A，电解时间为10.00h．电解结束后将温度重新调到T，分离析出KOH·晶体后，测得剩余液体的总质量为164.8g．已知不同温度下每100g溶液中无水氢氧化钾的质量如下表：
则温度T=________．
(37.0分) 在相同温度、压强条件下，气体扩散速度与气体密度的平方根成反比．在，1.01×Pa条件下，在容积相同的容器中，相同时间内扩散出氧气和四氧化氮气体的体积比为3∶2，则该温度、压强条件下四氧化氮气体的解离度为________．
(37.0分) (1)我国缺碘病区甚广，防治缺碘病的主要措施是食盐加碘．1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐用碘添加剂．
①可用盐酸酸化的KI和淀粉的混合物检验食盐是否为加碘盐，反应的化学方程式为________．
②可用电化学方法制备，原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI溶液(加入少量)为电解质溶液，在一定电流和温度下进行电解，其电解总反应方程式为：
试写出两极反应式：
阳极：________．
阴极：________．
(2)①锂的密度为，是自然界中最轻的金属．1kg 锂燃烧可释放出42998 kJ的热量．如将1kg锂通过热核反应放出的能量相当于2万吨原煤的燃烧．写出金属锂燃烧的热化学方程式________．
根据锂的这些性质，你设想出锂可有哪几方面的主要用途？________．
②锂的一种同位素捕捉低速中子能力很强，因此，可用于控制________的速率．已知1mol在原子核反应堆中用中子照射后可以得到等物质的量的氚，写出该热核反应方程式________．
(14.0分) 我国四川生长的水杉平均高度可达20 m以上，北美的巨杉甚至高达80m，地下水分通过树木根部能上升到树冠．达到这样的高度，是依靠________、________和________．
(14.0分) 如下图所示，在一个导热良好的容器内，右边装有32g氧气，左边装有气体和28g用密封纸封好的CaO，外界环境温度为，此时可自由活动的活塞刚好在正中央．某时刻，密封纸破裂而与充分反应，则反应完毕后活塞的位置为________．
(14.0分) 　　为了检查酶的作用，有人做了如下实验(均在室温下进行)
　　A．在试管A中加入3%的过氧化氢5mL，再加入新鲜的鸡肝片1g，有气体产生
　　B．在试管B中加入5mL水，再加入新鲜的鸡肝片1g，无气体产生
　　C．在试管C中加入3%的过氧化氢5mL和煮沸后的鸡肝片1g，无气体产生
　　D．在试管D中加入5%的过氧化氢3mL和10%的盐酸2mL，再加入新鲜的鸡肝片1g，无气体产生
　　E．在试管E中加入3%的过氧化氢3mL和10%的氢氧化钠溶液2mL后，再加入新鲜的鸡肝片1g，无气体产生
　　F．在试管F中加入3%的过氧化氢5mL，再加入二氧化锰1g，有气体产生
试回答下列问题：
(1)通过上述实验，可以得出的结论是________．
(2)写出上述实验中有气体产生的反应的化学方程式为________．
(12.0分) 质量m=1.2g的某种气体，其分子由氢和碳两种元素的原子组成，该气体中有个分子，则该气体的分子式为_________，一个分子中氢原子的质量是________kg，碳原子的质量是________kg．若1mol该种气体完全燃烧能放出890kJ的热量，将该气体完全燃烧，相应的化学反应方程式为________，放出________kJ的能量．
(14.0分) 据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中的含量高达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000．请回答下列问题：
(1)流经该城市的主要河道也因此受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成________有关．
(2)这种大气污染对人体________系统的危害最大，将会造成________等病症．
(3)大气中的将直接危害陆生高等植物的________组织．
(4)为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收，其离子方程式为________．
(5)目前一种比较有效的方法是：用直升飞机喷撒白垩粉以降低其污染，其离子方程式为________．
(6)要防止类似悲剧的出现，应采取的根本措施是________．
(7)据调查，绿色区空气里细菌比闹市区的少7倍以上，其原因之一是有些植物能________而具有较强的杀菌能力．
(9.0分) 据调查，化学农药的产量和品种逐年增加，害虫的抗药性也不断
增强，危害很严重．如近年来，棉铃虫在我国大面积爆发成灾，造成经济损失每年达100亿元以上．针对这种情况，江苏农科院开展“转基因抗虫棉”的科技攻关研究，成功地将有关基因导入棉花细胞中，得到的棉花新品种对棉铃虫等害虫的毒杀效果高达80%～100%，请回答下列的问题：
(1)害虫抗药性的增强是________的结果．
(2)“转基因抗虫棉”新品种的培育应用了________新技术．
(3)“转基因抗虫棉”抗害虫的遗传信息传递过程可以表示为________．
(4)该项科技成果在环境保护上的重要作用是________．
(14.0分) 　　由短周期元素构成的常见离子，它们组成A、B、C、D四种物质，分别溶于水．
　　已知：①A、C的焰色反应呈黄色；
　　②取A、B溶液，分别加入溶液，均生成白色沉淀，再加入稀，A中沉淀溶解，并产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无臭气体，而B中无变化；
　　③在D的稀溶液中加入溶液和稀，有白色沉淀生成；
　　④在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续滴入C，白色沉淀消失；
　　⑤A、B、C溶液的物质的量浓度相等，当A、B溶液以体积比1∶2混合时，生成无色气体，B、C溶液以体积比1∶2混合时，也生成无色气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；如果均以体积比1∶1混合，两者都不生成气体．
(1)写出分子式：A________、B________、C________、D________．
(2)写出在D溶液中不断滴入C溶液所发生反应的离子方程式：________．
(9.0分) 如下图所示是一个生态系统内各成分的相互联系图．请根据图回答下面的问题：
(1)B、C、D、E为F提供________，B、C、D、E、F共同构成________．
(2)进入C的能量一部分通过C的________被消耗，影响该过程的非生物因素是________；其余的能量直接传递到_______．
(3)如果初级食肉兽D发生瘟疫，大量死亡，则C发生的变化是________．
(4)如B产生60mol氧气，则流入C的能量一般不超过相当于________mol葡萄糖的能量．
(5)若A中有农药六六六()，请写出它的结构简式________．
(6)测得A中DDT质量分数为0.0001×，C中DDT质量分数为0.1×，出现这种现象的原因是DDT通过________的结果．
(7)由于长期使用DDT，C类群产生了对DDT的抗药性，C类群产生抗药性主要是________的结果．
(14.0分) 　　有机物A、B、C中碳、氢、氧三元素物质的量之比均为1∶2∶1，它们都能发生银镜反应，但都不能发生水解反应．是B的同分异构体．又知：
　　A在常温下为气体，A＋Z(高分子化合物)
　　在以下凝为冰状晶体，X＋
　　Y(最简单的烃)
　　为无色液体，也能发生银镜反应；
　　1mol C完全燃烧需要3mol氧气．
试回答：(1)的名称________，A、B的结构简式：A________、B________．
(2)写出X→Y的化学方程式：________．
(3)C的结构简式为________，与C互为同分异构体，且属于乙酸酯类化合物的结构简式为________，________．
(20.0分) 在制造精密电阻时，为了消除在使用过程中由于电流的变化引起的________现象，往往采用双线绕法，如下图所示，这是由于________．
(14.0分) 近年来新闻媒介不断报道有人误将亚硝酸钠(具有氧化性)当食盐食用，发生中毒甚至死亡事件．为了区别食盐和亚硝酸钠，应从下表中选择哪些试剂？进行哪些操作？根据哪些现象判断是食盐还是亚硝酸钠？(在选择的项目序号上面画“√”，并将序号填入下面的空白中)
请根据此表回答：
根据选用试剂________，进行________操作，有________现象发生，可以判断被检验的样品是________．
(20.0分) 日美国宇航员阿姆斯特朗登上月球，这是人类首次踏上地球以外的天体．
已知月球的质量，半径为，地球的质量为，半径为，则地球表面的重力加速度是月球表面重力加速度的________倍；地球第一宇宙速度与登月舱靠近月环绕的速度之比是________．(取一位有效数字)
(20.0分) 日美国宇航员阿姆斯特朗登上月球，这是人类首次踏上地球以外的天体．
月球上特有的能源材料是，月球上共有大约，这是由于太阳风里带有大量中子，这些中子打入月球表面的________中，形成．月球表面稀薄的气体里，每立方厘米有数千个分子，收集这些，可以在月球上建立________发电站．用这些电能开发月球，把用不完的电能通过________形式送往地球，也可以用来驱动来往于地月之间的航天飞机．
(9.0分) 日美国宇航员阿姆斯特朗登上月球，这是人类首次踏上地球以外的天体．
开发月球，必须在月球上建立一个安全、舒适的生活和工作的地方即生物仓(具有独立生态系统功能)．这种生物仓只要有________和________就可以让人和生物生存和繁衍下去．
(12.0分) 非整比化合物具有氯化钠晶体结构，由于n(Fe)∶n(O)＜1，所以晶体结构存在缺陷．请回答：
(1)中Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)在总铁量中的质量分数分别为________和________；
(2)写出标明铁价态的该晶体的化学式：________．
(14.0分) 健康人血液的pH值保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：
医学上称之为血液酸碱平衡．试解答下列问题
(1)蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸的有机物(主要成分为HCOOH)，HCOOH同一样是一种有机弱酸，写出HCOOH在溶液中的电离方程式________．
(2)当人受到蚊叮咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致．若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，试用平衡移动的原理解释上述事实________．
(14.0分) 酒厂用富含淀粉农产品做原料酿酒：
(1)写出主要化学反应方程式________；________．
(2)用酵母菌酿酒时，向原料中通入足够的空气，酵母菌的数量________；酒精________．
(3)某酒厂所生产的啤酒、果酒放置久了则产生沉淀，使酒浑浊，经化验，知沉淀物是蛋白质，提出二方案解决此问题，甲：加入少量蛋白酶；乙：加入少量氨基酸氧化酶，则________方案合理；原因是________．
(14.0分) 北京市最近规定进京汽车尾气排放必须符合国家标准．因为汽车尾气(含烃类、CO、与NO等有毒气体)是城市空气的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器(用Pt、Pd合金做催化剂)，它的特点是使CO和NO反应，生成参与大气生态环境循环的无毒气体，并使汽油充分燃烧及的转化．
(1)写出NO和CO通过催化转换器发生反应的化学方程式________．
(2)“催化转换器”的特点是在一定程度上提高了空气的酸度．其原因是：________．
(3)控制城市空气污染源的方法有________．
a．植树造林
b．开发氢能源
c．使用非机动车
d．控制汽车进城
e．使用无铅汽油
(20.0分) 能源是人类生存和发展的重要支柱：
人类历史进程的各个阶段，如石器时代、铁器时代、蒸汽时代、电气时代等各个时代的主要的动力来源分别是________、________、________、________．
(9.0分) 能源是人类生存和发展的重要支柱：
人类所使用的能量绝大部分来源于太阳能，捕获太阳能的生物主要是绿色植物，绿色植物能够通过光合作用把太阳能转化为化学能，光合作用的总反应式为________，光合作用释放的氧气来源于参加反应的________．
(12.0分) 能源是人类生存和发展的重要支柱：
煤、煤气、石油、天然气、水能、电能和生物能等等多年来大量使用的能源，被称为________能源，而核能、地热、海洋能、沼气、电能、太阳能、风能被称为________能源，写出煤气、石油、天然气燃烧供热时的化学反应方程式________、________、________．在质量相同时，燃料________对环境造成的负面影响(温室效应)最小．
(20.0分) 能源是人类生存和发展的重要支柱：
能源按其是否自然存在来分，可以分为________和________，以天然的形式存在于自然界的能源叫做________，如________、________、________、________、________、_______、_______等．需要人工制取的能源叫做________，如________、_______、_______、________等．太阳是一个巨大的能源，它不断地向外辐射能量，其中辐射到地面的总功率为，直接利用太阳能不会污染环境，太阳能通过如下渠道被人类利用：________．
(20.0分) 能源是人类生存和发展的重要支柱：
在核电站中，反应堆里铀核的裂变将________能转化为________能；蒸汽推动汽轮机运转，将________能转化为________能；汽轮机带动发电机发电，将_______能转化为________能，能量既不会________，也不会_______，它只会从________，或者从________，而能的总量保持不变，这就是能的转化和守恒定律．
(14.0分) 香烟燃烧发生复杂的物理、化学变化，产生的烟气中有400多种致癌物质，10多种会促使癌发展的物质，其中对人体危害最大的是烟碱(尼古丁)、焦油、氰化物等．
(1)尼古丁的化学结构式为
它的分子式是________，其中氮元素的质量分数为________%．
(2)焦油中的3，4－苯并芘是最强有力的致癌物，它的结构式为
已知3，4苯并芘的相对分子质量为252，则一个3，4－苯并芘分子中含有________个碳原子．
(3)根据世界卫生组织的一项报告，全世界每年约有100万人由于吸烟而过早死亡，吸烟对人体的危害是显而易见的．请你举例说明吸烟对呼吸系统有何危害？
(37.0分) 日，我国研制的“长征二号”火箭将澳赛特B卫星送上太空．
(1)简述火箭发射的物理原理．
(2)提高火箭最终速度的因素是什么？
(3)火箭的主要燃料名叫“偏二甲肼”，已知该化合物的相对分子质量为60，其中含C 40%，H13.33%，其余是N，此燃料的氧化剂是，燃烧产物是写出燃烧时的化学方程式：________．
(4)火箭起飞时，可以看到一级火箭中部会冒出红棕色气体，这是为了保证贮箱安全由保险活动门自动开启所排出的部分高压氧化剂变化而来的，其化学方程式为________．
(9.0分) 有甲、乙、丙、丁四株月季扦插枝条，分别作以下处理：甲株为带芽枝条，乙、丙、丁去芽，但丙、丁两株用两种不同浓度的人工生长素溶液浸泡插枝下端，栽植后，丙株生根很少，丁株生出大量的根．请回答下列的问题：
(1)甲株生长情况是________，这是由于________；乙株生长情况是_______，这是由于________．
(2)丙株生根很少，这是由于_______；丁株生出大量的根，这是由于________．
(3)以上实验说明：a．生长素是由________分泌的；b．生长素能_______，但________起促进作用，________起抑制作用．
(14.0分) A、B都是芳香族化合物；1mol A水解得1mol B和1mol醋酸．A、 B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成．且B分子中碳和氢元素总的质量分数为65.2%(即质量分数为0.652)．A溶液具有酸性，不能使溶液显色．
(1)A、B相对分子质量之差为________．
(2)1个B分子中应该有________个氧原子．
(3)A的分子式是_______．
(4)B可能的三种结构简式是________、_______、_______．
(20.0分) 某商场安装了一台倾角为的自动扶梯，该扶梯在电压为380V的电动机带动下以0.4m/s的恒定速率向斜上方移动，电动机的最大输出功率为4.9kW，不载人时测得电动机中的电流为5A．若载人时扶梯的移动速率和不载人时相同，则这台自动扶梯可同时乘载的最多人数为多少？(设人的质量为60kg，g取)．
(14.0分) 　　阅读下列材料，回答问题：
　　材料甲：1983年，科学家对法国南部的奥罗艾陨石进行了分析，发现陨石内有20%的水，6%的腺嘌吟、鸟嘌吟等有机物．
　　材料乙：科学家在地层中曾发现大约30亿年前的细菌化石，类似绿硫细菌，它能利用光能把合成有机物，反应式如下：
　　材料丙：目前，科学家从自然界中发现的躯体僭越者不下10种．例如，疟原虫是一种寄生在蚊子与哺乳动物中的寄生虫．健康的蚊子只吸食少量的血液，然而一旦被疟原虫感染后，蚊子的胃口大开，开始对动物频繁攻击．
　　材料丁：1958年，科学家首次利用现代精密仪器计算出大气中二氧化碳的质量分数为，通过测定格陵兰岛冰块中的空气气泡成分得到的结果是，在工业化时代以前，大气中二氧化碳只有270×，而目前已达到360×．
　　(1)材料甲显示，从天外降落的陨石内含有水和有机物，说明宇宙中也能将________合成有机小分子物质．同时再加上具有水的条件，宇宙中也同样存在________的条件．
　　(2)材料乙所提供的细菌属于________类型．绿硫细菌合成有机物与绿色植物合成有机物有何异同？
　　(3)材料丙显示，疟原虫侵入蚊子后，蚊子频繁攻击动物，这一行为有利于________．用达尔文观点解释这一现象是________结果．
　　(4)材料丁说20世纪以来，地球大气中二氧化碳含量快速上升，列举出两个主要原因．________．
(14.0分) 火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有，为除去有害气体，并变废为宝，常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏，请回答：
(1)写出上述反应的化学方程式和悬浊液反应________，和悬浊液反应_______．
(2)试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由________．
(14.0分) 毒品问题是一个全世界范围内严重的社会问题．
(1)罂粟就其分类来说为一年或两年生的________植物，它是提取海洛因的主要植物．海洛因的组成是：含碳68.3%，含氢0.062%，含氮0.038%，含氧21.7%，相对分子质量约为370，则海洛因的分子式为________，每个海洛因分子中共有________个原子．
(2)阅读下列材料，回答有关问题：
乱用罂粟来治病
爹妈险送婴儿命
　　本报讯
据《经济早报》报道：日前在江苏某地发生了一件怪事．年仅3个月的婴儿腹痛腹泻，婴儿家长的朋友介绍说用罂粟壳煮汤可以医治腹泻．该家长信以为真，将罂粟壳煎煮后，喂了一匙多给婴儿服用，之后婴儿便呼呼大睡．次日凌晨1时左右，家长突然发现婴儿呼吸节律不齐、口唇发紫、反应迟钝，呼之不应，遂立即送市儿童医院抢救．医院抢救治疗近一周，才使婴儿转危为安．
罂粟中的有毒成分首先从人体的________系统开始，接着会影响心脏功能、血液循环和________系统，严重会导致死亡．
(9.0分) 日，英国爱丁堡罗斯林研究所的专家发布消息：扬·维尔穆特研究小组在7个月前成功地无性繁殖(即克隆)了一只名叫“多利”(Dolly)的雌性小绵羊．
(1)如上图所示表示“多利”羊一个性原细胞在减数分裂过程中细胞核内DNA含量变化的曲线图，据图回答：
在5→6时期，DNA含量发生变化的原因是________．
(2)若“多利”羊的DNA控制蛋白质合成的过程如下图所示：则转录链、存在“密码子”的链，它们的序号依次是________．
(3)若合成含有51个氨基酸的胰岛素，则控制该胰岛素合成的基因上，至少含有________个脱氧核苷酸．
(4)你所了解的证明DNA是遗传物质的经典实验之一是________．
(37.0分) 已知某密闭的宇航舱中，温度＝20℃，空气压强保持为＝2.02×Pa，舱容积为L．某宇航员在舱内工作一段时间后，他放出的热量使宇航舱内的温度由20℃升到24℃，已知1mol葡萄糖氧化释放出2870kJ的能量，其中1255kJ左右的能量储存在ATP中，其余的能量都以热量的形式散失掉了，问：
(1)在此过程中，宇航员大约消耗了多少升(标准状况)？
(2)已知超氧化钾()的性质与过氧化钠()相似，若该宇航员吸入的氧气由超氧化钾提供，则上一过程需用超氧化钾的质量至少为多少克？
(37.0分) 如下图所示，一个刚性容器，容积为22.4L，有一孔与大气相通(图中未画出来)，当外界大气压强为100kPa，温度为0℃时，关闭与大气相通的阀门．容器下端有一细管A，通入CO气体，并点火燃烧，直至把容器内的氧气耗完，立即关闭A的阀门(计算时空气中氧气与氮气分子数之比按1∶4计．设燃烧过程中没有多余的CO气体进入容器，燃烧后的气体也没有外漏)
(1)最后容器内气体质量共多少？
(2)当容器内气体温度为327℃时，压强多大？
(14.0分) 瞪羚、猎豹等动物具有很强的奔跑能力．
(1)瞪羚、猎豹等善于奔跑的动物一般生活于哪类型的生态系统
A．草原生态系统
B．森林生态系统
C．农田生态系统
D．池塘生态系统
(2)若瞪羚体重100 kg，它的最大速度可达72 km/h，则它的最大功动能为多少J？
(3)猎豹的心脏每跳一次输送2×的血液，其血压平均值为3× Pa，心跳每分钟60次，据此计算心脏工作的平均功率为多少W？
(4)若猎豹一天16 h在跑跑停停之中，平均速度为20 m/s，其奔跑克服的阻力平均为100 N，剩余的8 h为休息状态，消耗体能的功率为心脏输出功率的10倍．
设植物从阳光中吸收的用于光合作用的能量只占阳光辐射的20%，经食物链后，其中20%存于猎豹体内．
请设计一个测量方案，测量某地区为保持一只猎豹的生存所需的绿色植物的最小面积，明确指出所要测的量，给出测量方法，并给出所需植物面积S的表达式．
(20.0分) 滑雪人从高h处沿山坡滑下，如下图所示．当无风时，可达C点停止．当有水平方向逆风时，只能达点停住．已知＝S/2，试论证风力与滑雪人的重力之比为．(设风力恒定，滑雪人与斜坡和水平面间动摩擦因数相同)．
(20.0分) 如下图所示的气缸是由横截面积不等的两段圆柱形竖直管道A和B相互连接而成，A的截面积＝40，B的截面积＝20．其中用光滑且不漏气的活塞a和b封闭着一定量的理想气体，已知活塞a的质量＝8kg，活塞b的质量＝4kg，两活塞用一段不可伸长的细绳相连．最初活塞a位于管道A的下端，此时，气体的温度为－23℃，细绳恰好伸直但无张力，然后，对气缸缓慢加热，使气体温度升高，已知大气压强 Pa，求(g取10)
(1)温度上升到多高时，两活塞开始上升？
(2)温度上升到多高时，活塞b才能上升到管道B的上端？
(3)当活塞b上升到管道B的上端后，保持温度不变，对活塞b施加向下的作用力，使活塞再回到最初的位置．这个作用力至少应为多大？
(20.0分) 汽车以一定的速度在一宽阔的水平路上匀速直线行驶，突然发现正前方有一堵大墙，为了尽可能避免碰到墙壁，司机急刹车好呢，还是马上转弯好呢？试定量分析并说明道理．(“马上转弯”可近似看做匀速圆周运动)．
(20.0分) 在水平地面上竖直放置一个截面均匀等臂的U型玻璃管，管内盛有密度为的液体，如下图所示．玻璃管的右侧上端开口，左侧上端封闭．左侧封闭的空气桩高度为，右侧液面与管口相距高度为．在右侧液面上放置一个质量和厚度都可忽略不计的活塞，它与管壁间既无间隙又无摩擦．从右端开口处缓慢注入密度为的液体，直到注满为止．注入液体后左侧空气柱的高度变为．设在注入液体过程中，环境温度不变，大气压强为．则求：
(1)从右端注入的液体高度；
(2)两种液体的密度之比．
(12.0分) 某家用小汽车使用的燃料是2，2，4三甲戊烷，其内燃机每个汽缸每一次行程，气体中含有1.4×mol燃料和1.3×mol空气．燃料燃烧时有10%的碳生成一氧化碳，其余生成二氧化碳．又知空气中按体积分数计，氧气为21%，氮气为79%，求燃料燃烧后即将排放出的气体中CO和的体积分数．
(37.0分) 生活中使用的电烙铁是一种合金，试根据材料回答下列问题：
(1)所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是
(2)在长时间使用电烙铁的过程中，当暂时不使用时，如果断开电源，电烙铁将会很快变凉，再次使用时温度不能及时达到要求，如果不断开电源则浪费电能．因此，一位同学将电路改成如下图所示的形式，其中为定值电阻，为电烙铁电阻．暂时不用电烙铁时，断开开关S，再次使用时闭合开关S．这样既能起到预热作用，又可节省电能，试用你学过的电学知识说明其道理．
(14.0分) 化合物C是生命体中广泛存在的一种胆碱(choline)，C经脱水后生成神经碱(neurin)，其结构简式为．
(1)写出C的结构简式，并指出它在生命运动中的作用；
(2)C的人工合成方法是：
①在催化剂存在下甲醇与氨气反应可得到A；
②在催化剂存在下乙烯跟氧气反应可得到B；
③在水分子存在下A和B反应可得到C．
请写出A和B的结构简式，并写出第①步反应的化学方程式．
(20.0分) 如下图电灯泡的内阻＝4.00Ω，正常工作电压＝4.00V，由电动势ε＝5.00V的内阻忽略的电源供电．利用一滑动变阻器将灯泡与电池相联，使系统的效率不低于η＝0.500．则请计算可变电阻的阻值及它应承受的最大电流；求出效率最大的条件并计算最大效率．
(20.0分) 太阳大爆发的周期约11年，每次大爆发使太阳磁极发生一次逆转，由此引起的太阳风约需4d到达地球表面(光从太阳到达地球约需500s)．1989年发生的逆转使在地球高纬度地区可看到强烈的极光现象，甚至造成了加拿大魁北克市(约北纬)大面积的停电事故，试分析造成电网跳闸的可能原因．
(12.0分) 　　工业上从铝土矿(含氧化铝、氧化铁等)制取铝的流程如下：
　　经分析，生产原料(铝土矿)和提取后的残渣(赤泥)的部分成分见下表(以氧化物表示)，且已知铝土矿中的全部转入赤泥．
(1)生产中每消耗1t铝土矿将产生多少吨赤泥？
(2)试计算每炼出1t铝，理论上需要多少吨铝土矿？应补充多少吨NaOH？
(20.0分) 如下图所示电路中，＝3Ω，＝6Ω，＝1.5Ω，C＝20μF，当开关K断开时，电源所释放的总功率为2W，当开关K闭合时，电源所释放的总功率为4W，则求：
(1)电源的电动势和内电阻；
(2)闭合K时，电源的输出功率；
(3)在K断开和闭合时，电容器所带电量各是多少？
(20.0分) 自1932年发明了回旋加速器后，世界上相继建成了各种加速器，在用加速器进行的实验中，发现了更多的基本粒子．欧洲核子研究中心于1995年9月至10月制成了世界上第一批反原子--共9个反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章．
(1)见下图，请指出反氢原子的结构
(2)若已知回旋加速器中圆形盒内匀强磁场的磁感应强度B＝1.5T，盒的半径为R＝60cm，两盒间隙d＝1.0 cm，盒间电压U＝2.0× V，今将α粒子从近于间隙中心某点向D形盒内以近似于零的初速度垂直半径方向射入，求粒子在加速器内运行的总时间．
(14.0分) 　　某工厂排出的废水中含有金属离子，为了测定其浓度，做如下实验：
　　(1)称取 0.1324g溶于适当的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI，反应后用溶液与之反应，当用去27.00mL时恰好反应完全．
　　(2)另取溶液50.00mL，控制适当的酸度，加入足量的溶液，得沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量的稀盐酸溶解，转化为，再加入过量KI反应，反应液再同上述溶液反应，反应完全时，消耗溶液24.00mL，已知有关反应如下：
求废水中的物质的量浓度是多少？
上述两步可用什么指示剂？
产生什么现象说明反应完全？
(20.0分) 如下图所示，当小球沿着两个光滑斜面往复运动时，若不计摩擦和碰撞中的能量损失，试论证小球的振动周期T＝．
(20.0分) 已知地球半径为6400 km，已知太阳辐射向空间的总功率为3.8× W，辐射到地球的太阳能总功率为1.7× W．估计地球到太阳的距离，并计算太阳的质量．(G＝6.67× N·)
(14.0分) 1997年诺贝尔化学奖的一半授予了美国的保罗博耶和英国的约翰沃克，他们二人的杰出贡献是发现了能量分子--三磷酸腺苷如何在酶的作用下利用能量进行自身再生方面所取得的成绩．三磷酸腺苷，简称ATP，分子中含有两个高能磷酸键用“～”表示，键能为30.5，有一个低能磷酸键，键能为15.25，其结构如下图所示：
回答下列问题：
(1)1个ATP分子可看做是由________个磷酸分子，________个核糖分子和________个腺嘌呤缩合而成的．它的化学式是________，其摩尔质量为________．
(2)ATP在生物体内可以水解为二磷酸腺苷(简称ADP)，ADP再水解就
生成一磷酸腺苷(简称AMP)．正因为磷酸(I)在ATP分子末端(如图所示)，很容易移走，于是ATP就变成ADP．这个过程要释放能量，如果将磷酸(I)连接在ADP上，就转变为ATP，在这个过程中要吸收能量，并将能量贮存起来，因而在酶作用下就形成了如下奇妙的动态平衡：
其中ATP与ADP，ADP与AMP相对分子质量相差80，则反应④属于下列反应的
A．释放能量反应
B．吸收能量反应
C．水解反应
D．酯化反应
(3)写出AMP形成能量分子ATP的化学方程式，并标出能量变化的数值________．
(4)试用在生物体内存在的如下动态平衡：
ATPADP＋能量＋
来解释为什么人为了适应环境其体温始终保持在37℃左右．
(14.0分) 一个成年人左心室的血容量为，设心搏周期为1s，心脏每跳动一次送入主动脉的血液量为，左心室在充盈状态时其内部压力为0，而当血液从左心室射入主动脉时收缩压不小于90mmHg柱～120mmHg柱，现从胳膊上量得成年人的收缩压为100mmHg柱，求该成年人心脏的平均功率是多少？
(14.0分) 一个成年人在静态时左心室一次心跳所做的功约为1.0 J，左心室在约0.2 s收缩期内压力较高，主动脉的血流速率为1 m/s，而心跳一次所泵入一份血液的质量m＝0.08 kg，求心脏跳动一次所做的功有多少焦，转化为血液的动能占心跳所做功的百分之几？并简述其余的功在血液循环中是如何转化的？
(37.0分) 有一种氢气燃料汽车，设想将太阳能聚焦产生高温使水分解成，然后以为汽车的能源，这样汽车的发动机在工作过程中只排出，而不污染环境，试回答下列问题：
(1)已知1mol汽油(设汽油的成分全部以辛烷计)完全燃烧生成和液态水放热890.3kJ，则1g 和1g汽油分别燃烧后，放出的热量之比约为多少？
(2)某汽车公司设计的一种以氢气为燃料的汽车质量为6000kg，阻力为车重的0.05倍，最大输出功率为60kW．求该汽车以a＝0.5的加速度从静止开始匀加速运动最多能进行多长时间，该汽车的最大行驶速度为多少？若此汽车从武汉以最大速度匀速行驶到距武汉300km的南昌，设汽车发动机的效率为50%，则需多少摩作为此过程的燃料？
(12.0分) 火力发电厂和硫酸厂是大气中的重要污染源．科学实验证明森林能吸收，HF，，等有害气体及工业粉尘，例如1柳杉林每月可吸收 160kg，试解答下列问题：
(1)上述柳杉吸收，说明森林对环境保护有何作用？
(2)全球火力发电厂每年排入大气的达2×t，若绿色植物通过光合作用把这些全部转化为淀粉，则每年可转化淀粉多少吨？产生氧气多少吨？
(3)要保护环境，维持生态平衡，主要从哪两方面采取措施？
(4)某火力发电厂每月要燃烧含硫0.1%的烟煤10000t，若要吸收该厂所排放出的烟道气中的，需要栽柳杉多少_____？若该厂在排放烟道气之前进行脱硫处理，每年可回收硫多少千克？这些硫可制硫铵多少千克？
(14.0分) 水泥是一种重要的建筑材料，以石灰石、黏土以及其他辅助原料烧制而成的硅酸盐水泥，它的主要成分有________．把这种水泥用在建筑上，坚固耐压，但不耐拉；钢筋耐压也耐拉，通常在混凝土建筑物须承受张力的部位用钢筋来加固．之所以用钢筋而不用其他的金属，是考虑到它的热学性质即________．
(37.0分) 随着社会经济的发展，迫切需要大量能源．核能应用作为第三次技术革命的标志之一，受到人们普遍的重视．
　　核电站中采用核反应堆使用核裂变，将释放出的巨大能量转换成电能．
(1)完成下列核反应方程式：
反中微子(反中微子的质量数和电荷数均为零)
(2)写出核裂变反应和一般化学反应的不同点．(回答3点)
(3)核电站在热量传递的循环系统中应用了钠钾合金作为传热介质，试根据钠钾合金的性质说明这一应用的两点理由．
(4)依据上述反应方程式，计算：
①1kg铀235全部裂变产生多少千焦的能量？
②需要燃烧多少吨标准煤才能释放出相同的能量？
已知：铀(U)的质量为235.0439u，中子(n)质量为1.0087u，钕(Nd)核的质量为142.9098u，锆(Zr)核的质量为89.9047u，(u＝1.6606×kg，燃烧1kg标准煤能产生2.93×kJ的能量．)
(5)核反应除释放巨大的能量外，还可以用来生产各种放射性同位素．请分别阐明放射性同位素的辐射育种和临床治癌原理．
(14.0分) BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称．若知：①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同．请完成下面的问题：
(1)锗和铋的元素符号分别是________和________．
(2)BGO晶体的化学式是________．
(3)BGO晶体所含铋氧化物的化学式是________．
(9.0分) 四倍体西瓜(♀)和二倍体西瓜(♂)杂交后，果皮细胞含________个染色体组；产生的种子中胚细胞含________个染色体组．
(9.0分) 人体内体循环过程及营养物质有关的生理变化可表示为
请回答下列问题：
(1)营养物质进入毛细血管a的过程叫①________．
(2)器官A________对进入血管的物质所进行的加工处理是________．这种加工处理的生理意义是________．
(3)B是指________．
(4)血液流经肾脏时，经过________和________这两个过程，将血液中的代谢废物滤出，并将其向体外排出．所以，c是________毛细血管网，d是________毛细血管网．
(5)结构C是________，结构D是________．
(15.0分) 生活在豆科植物根部的根瘤菌，能将大气中游离态的氮经过固氮酶的作用，生成含氮的化合物，以利于植物的利用，而豆科植物则为根瘤菌提供营养物质．请回答：
(1)为什么大气中的游离氮要转化为含氮的盐类后才能被植物根部吸收？________
(2)根瘤菌由单细胞构成，属于________生物，其固氮基因存在于________．
(3)科学家设想把根瘤菌的固氮基因组合到稻、麦等经济作物的细胞中，让植物本身直接从空气中获得氮元素．科学家设想把根瘤菌基因组合到水稻、小麦细胞中去的方法称为________．固氮基因在作物细胞中最终实现表达的生理过程是怎样的？________
(4)根瘤菌的固氮基因能够在其他生物细胞表达，说明生物的________是相同的．
A．遗传基因
B．遗传物质的表达原理
C．遗传密码
D．生物结构
(12.0分) 反应m A(气)＋n
C(气)在一定温度，不同压强下达到平衡时，测得[A]值如下：
分析以上数据，请回答下列问题：
(1)压强从2×Pa增加至5×Pa时，平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)，理由是________．
由此可知，反应式中系数m，n，p间的关系式为________．
(2)压强从5×Pa增至1×Pa时，平衡________移动，判断的根据是________，原因可能是________．
(14.0分) 我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清透明变成有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾的方法处理．
(1)井水久置后，水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是(写化学式)
(2)用化学方法鉴别该井水的步骤是________，离子方程式是________．
(3)用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是________，离子方程式是________．
(12.0分) 取一只大试管，加入15mL蒸馏水，再加入5mL苯(ρ＝0.87g·)，静置，取黄豆大的金属钠(ρ＝0.97g·)，轻轻放入这支装有水和苯的试管里．则
(1)试推测能观察到的实验现象是________．
(2)在实验室里，有一瓶浸在煤油里的钠块，要取用金属钠进行上述实验，取用的操作方法是________．
(37.0分) 在汞蒸气浓度为的空气中停留1～2天人就会中毒，因此在水银温度计车间工作的工人必须采取措施防止汞中毒：
(1)万一不慎将汞撒落在工作台上或地面上，可以用硫磺粉覆盖．反应的化学方程式为________．
(2)室内有汞蒸气时应该通风以降低汞的浓度，这时通风口装在墙的________比装在墙的________效率高，这是因为________．
(3)液态汞的蒸气压与温度的关系式为
a＝7.08，b＝3190，p的单位为kPa，打碎一根温度计会洒失0.5g
Hg，某温度计厂一车间空间为30，若在288K时不慎打破了一根水银温度计，试通过计算判断在该车间工作是否会导致汞蒸气中毒．
(15.0分) 有一位科学家做了这样一个实验，将10g叶肉细胞中的叶绿体和线粒体分离开来，在离体条件下分别测定其光合作用中的吸收量和呼吸作用中的释放量，如下图A所示曲线表示；分别在15℃和30℃条件下，测定叶绿体在不同光照条件下每小时的吸收量；图B曲线表示：在不同温度条件下测得的线粒体呼吸作用每小时的释放量．请仔细分析后回答下列问题：
(1)在温度为30℃，光照为8000勒克斯的条件下，离体叶绿体的光合作用强度为________μg/h/10g；在温度为15℃，光照为8000勒克斯时，离体叶绿体的光合作用为________μg/h/10g；在光照强度相同，温度不同的条件下，光合作用强度不同，是因为受光合作用的________过程的限制．
(2)离体线粒体在温度为15℃和30℃时的呼吸作用强度分别为________μg/h/10g和________μg/h/10g．
(3)假定离体叶绿体和线粒体与在叶肉细胞内的生理活性基本一致，在30℃条件下的叶肉细胞内既不吸收也不释放的光照强度为________勒克斯，此时光合作用正好补偿呼吸作用的消耗，呼吸作用所释放出的正好用于________．
(4)假定离体叶绿体和线粒体在叶肉细胞内的生理活性基本一致，在温度为30℃，光照强度为8000勒克斯时，光照10h，然后转入无光条件下，温度也为30℃时，10g叶肉组织一昼夜能积累葡萄糖________μg．如果黑暗条件下的温度平均为15℃，则10g叶肉组织积累葡萄糖________μg．
(5)根据(4)计算的结果，你如何解释种在新疆吐鲁蕃的哈密瓜比种在江苏的品质好？________
(37.0分) 如下图所示，将正在萌芽的种子放在一广口瓶内，瓶内放一盛有足量NaOH溶液的小烧杯，广口瓶再与一水银液体压力计相连，在温度不变，Pa下进行实验．
(1)实验过程中，水银只升高到15.9cm就不再升高，这证明瓶中的空气被利用了________％(体积比)．
(2)此实验中放入NaOH溶液的作用是________．
(3)此实验证明了________，相关的反应式为________．
(37.0分) 干电池是普遍使用的化学电源．其中含有等糊状物．以石墨为正极材料．干电池的工作原理是：
(1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式：
正极：________；
负极：________．
(2)正极反应中，前后经历了下列两个反应：
如果正极反应没有的参与，干电池将难以持续稳定地工作．请说明理由________．
(3)如下图电路中，一节干电池(内阻不计)，反应速率恒定，当电阻上产生热量为36J，通过的电流为________A，通电时间为________s．
(4)干电池中消耗Zn________mol．
(37.0分) 空气是混合气体，其质量分数为：氮气76.9％，氧气23.1％，其余成分可忽略不计．现有一气缸，缸内充有空气，并装有一些由细钢丝做成的钢丝棉．设气缸内的活塞能无摩擦地运动，缸内气压恒定为1.01×Pa，并设缸内极缓慢地进行化学反应，化学反应生成1mol的后，因氧气耗尽而中止．已知化学反应过程是在1.01×Pa，300K条件下进行的，在此过程中系统释放出8.24×J的热量．则
(1)反应的热化学方程式为________．
(2)系统内能的改变量为________．
(3)缸内气体密度的改变量为________．
(12.0分) 大气中含量增多引起温室效应，使地球表面温度上升．有人认为世界部分地域的干旱就是温室效应的后果．
(1)空气中的主要来源是________．
(2)自然界“消耗”的主要过程是________．
(3)你认为防止温室效应的发生可采取的措施是________．
(4)是一种重要的无机物，请列举在工农业生产和社会生活方面的四种重要用途是什么________．
(15.0分) 将棱镜产生的光谱投射到丝状绿藻上，并在丝状绿藻的悬液中放入一些细菌，然后在显微镜下观察细菌在丝状绿藻各部分的聚集情况，见下图．
(1)细菌聚集多的部分表示________浓度高，即这部分丝状绿藻的________强度高．
(2)在丝状绿藻悬液中放入的细菌，异化作用类型为________型，丝状绿藻同化作用类型为________型．
(3)如果将该丝状绿藻长期放在500～551nm的波长下照射，丝状绿藻将会________，原因是________．
(4)从细菌大量聚集的区域可以看出，主要作用光谱为________区和________区．
(12.0分) 　　制取纯净的氯化铜晶体()，主要的生产过程是：(1)将粗氧化铜(含少量铁)溶解在稀盐酸里，加热使之加快溶解，过滤，测得滤液的pH值为3；(2)将步骤(1)所得的滤液按下列步骤进行操作：
　　已知(a)供选择的氧化剂有：高锰酸钾酸性溶液、重铬酸钾溶液()、氯水、次氯酸钠溶液；(b)在pH为4～5时不和水反应(即不水解)，而却几乎完全水解而沉淀．则
(1)X是________，反应的离子方程式为________．
(2)Y物质应该具备的条件是________，Y可以选用________．
(37.0分) 读图分析回答：
(1)图中有________个鞍部地形，A处的地形名称是________．
(2)从B到F之间为一简单褶皱构造，甲、乙二人分别从B、F出发相向而行，相遇于D点，二人分别在B、F处发现裸子植物化石，在C、E处发现蕨类植物化石，在D处发现三叶虫化石，由此可以判断B、F间的地质构造是________，判断理由是________．
(3)F处能找到裸子植物化石，而A处面积却是太古代的变质岩，A和F之间会出现的地质构造是________．
(4)图中M、N河流补给类型是________和________，河流汛期季节变化特点是①________②________．
(5)N河上游的流速是下游流速的3倍，上游流速能够起动的石块重量，是下游水流起动颗粒的多少倍？________
(6)为了减少M、N河流的含沙量，应采取的措施是________，理由是________．
(7)M、N两条河流量均为300，在H处汇合，M河含沙量为2，N河含沙量为0.2，假设从H处开始，沿岸设有若干观测点，两股水流在流经相邻两个观测点的过程中，其混合效果相当于两股水流在1s内交换100的水量，即从A股流入B股100水，经混合后，又从B股流入A股100水并混合，问：从第________个观测点开始，两股河水的含沙量之差小于0.01(不考虑泥沙沉淀)．
注：设含沙量为a、b的两股水流在单位时间内流过的水量分别为
(8)图中C处分布硫铁矿(主要成分)，在硫铁矿附近建有大型硫酸厂，试用化学方程式表示工业上用接触法制硫酸的主要化学反应过程：
①________；
②________；
③________．
(15.0分) 某一用于无土栽培的培养液的配方是－1.0g，－0.25g，－0.25g，KCl－0.12g，－0.005g，－1000mL．请回答下列问题：
(1)用此培养液培养某高等植物时，往往要给培养液中________，这一措施的目的是促进________，以利用对矿质元素的吸收．要使该植物生长良好，根据光合作用所需要的必需条件，除了适宜的温度、充足的水分外，还需要补充________．
(2)植物在吸收营养液的矿质元素离子时，主要通过________方式进行．经过一段时间后，检测到培养液中存留的钙离子较多，而硝酸根离子较少，这表明该植物能吸收较多的________．这与该植物细胞上________的种类和数量有关．
(3)该配方中属于植物所需的大量元素是________，属于植物必须的微量元素是________．
(4)培养过程中发现，在阴雨天，植物对水分的吸收晴天大大减少，而对矿质元素离子的吸收速度和吸收量基本不变，阴雨天，植物对水分吸收减少的原因是________；阴雨天植物对水分吸收大大减少，而对矿质元素离子吸收基本不变的事实说明：________．
(5)实验过程中发现，培养液中pH变小，发生这种变化的原因是________．
(6)一段时间以后，培养液冒出少量气泡，并能够闻到酒精的气味，这时应采取什么措施？
(14.0分) 将一盆绿色植物放在一密闭的装有氢氧化钠的容器内，玻璃导管一端插入密闭容器，另一端与U型管相连，U形管中装有一定量的水，将此装置放在黑暗中24小时后，见下图：
(1)置于黑暗中的目的是________．
(2)U型管右侧液面将________(填上升或下降)．
(3)U型管内液面发生变化的原因是________(用化学方程式表示)
(15.0分) 如下图所示每个试管内装有相同体积的溶有一定量的指示液，每个试管中所挂新摘的叶片的数目不同．指示液变色范围为：酸(红)微酸(蓝)．问：
(1)在光照条件下，指示液由红变蓝最快的是________，原因是________．
(2)在黑暗条件下，含氧量最多的试管是________；原因是________．
(14.0分) 光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的在日光照射下分解成为NO和O原子时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生．这个循环包括了下列三个化学方程式，请补充第二个化学反应式：
②________
(2)写出(1)中3个化学反应的总反应式
(3)汽油主要成分是烷烃，在燃烧不完全时，部分烷烃热裂．试写出热裂产物α－丁烯被臭氧氧化成乙醛(烟雾物质之一)并释出氧气的化学方程式________，光化学烟雾可引起人的外呼吸功能严重障碍，导致心肺衰竭而死亡．
(4)什么是外呼吸？________．
(5)指出由于呼吸衰竭而造成心脏供氧不足，使心脏机能受到影响的原因________．
(12.0分) NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，能提高生物体的机能．因此，NO成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”．Murad等三位教授的研究成果获1998年诺贝尔医学及生理学奖．
请回答下列问题：
(1)NO被称为“明星分子”可能是因为它________．
A．有扩张血管的功能
B．有免疫功能
C．有增强记忆的功能
D．能与血红蛋白相结合
(2)NO对环境的危害在于________．
A．破坏臭氧层
B．高温不能使一些金属被氧化
C．造成酸雨
D．与人体血红蛋白结合
(3)在含离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：________．
(4)在常温下，把NO气体压缩到100×Pa，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为，写出上述变化的化学方程式：________．
(5)解释变化(4)中最后的气体总压力小于原压力的2/3的原因________．
(15.0分) 将蕃茄幼苗和水稻幼苗分别放在化学成分相同的等量培养液中，且蕃茄和水稻吸水速率一致，试验结束时测得两种培养液中各种离子的浓度占试验前浓度的百分比如下图所示．
(1)两种幼苗吸收各种矿质元素离子的数量均不相同，这说明植物体对矿物元素离子的吸收具有________，这种特性与________有关．
(2)就Mg，Ca，Si三种矿质元素来说，蕃茄对________元素的吸收速率比水稻快，水稻对________元素的吸收速率比蕃茄快．
(3)在上述实验中，幼苗对水的吸收速率与对各种矿质元素的吸收速率________一致，得出这个结论依据是________．
(20.0分) 由于月球上是没有空气的，所以在月球上生活会感受到另一幅情景：在月球上看到的天空是黑色的，这里因为________，看到的星星是不会闪烁的，这是因为________，白天和夜里的温差特别大，这是因为________，近在咫尺的两个人说话要通过无线电传播，这是因为________．人们都要穿宇宙服，这是因为________．
(12.0分) 甘蔗厂在生产过程中需要使用气体．为此需要在燃烧炉中燃烧硫黄．在生产中发现如下情况：当液态硫表面上空3mm左右空间的温度为360～380℃时，燃烧硫黄的火焰为蓝色；温度超过450℃，火焰呈白色，此时硫黄消耗的速度加快，但产率明显降低，在输送的管道中随之出现严重堵塞现象．
(1)造成这种现象的原因是________．
(2)该步生产的关键是________．
(9.0分) 含有的磷酸，两者化学性质几乎相同，都可参与DNA分子的组成，但质量大．现将某哺乳动物的细胞放在含有磷酸的培养基中，连续培养数代后得到磷酸的培养基中培养，经过第1、2次细胞分裂后，分别得到代细胞．再从代细胞中提出DNA，经密度梯度离心后得到结果如下图所示．由于DNA分子质量不同，因此在离心管内的分布不同．若①②③分别表示轻、中、重三种DNA分子的位置，请回答：
(1)三代DNA离心后的试管分别是图中的：
________；________；________．
(2)代有①②③三条带中DNA数的比例是________．
(3)图中①②两条带中DNA分子所含的同位素磷分别是：
条带①________，条带②________．
(4)上述实验结果证明DNA的复制方式是________．DNA的自我复制能使生物的________保持相对稳定．
(14.0分) 水是世界上分布最广的资源，江、海、河、湖、地下水和大气中的云、雾、雨、雪系统称为天然水，水对人类的生活起着十分重要的作用．
(1)人体内的水，约占人体总重的________，统称为________，除一部分存在于人体细胞内液中外，其余分别存在于________、________和________等细胞外液内．
(2)水在人体中的主要生理作用是________．
(3)人体血液的pH变化范围较小，pH只能在7.0～7.8的范围内变化，否则将会有生命危险．实验证明，在50mL的血液中加入1滴(0.05mL)10的盐酸时，pH由7.4降至7.2，如果向50mL，pH为7.4的NaOH溶液中加入1滴(0.05mL)10盐酸时，pH大约将变为________．显然，人体血液具有________的作用．
(4)在医院里注射时所用的生理盐水浓度为________．其原因是________．
(5)肺气肿病人由于呼吸不畅，会使体液的pH值发生的变化是________．
(6)现代科学已多次证明饮用多次烧开的沸水对人体是有害的原因是________．
(20.0分) 能引起人的眼睛视觉变化的最小能量为J，已知可见光的平均波长约为0.6μm，普朗克恒量h＝6.63×J·s．
(1)进入人眼的光子数至少为________．
(2)人眼睛相当于一个________的光学系统．
&&& A．焦距不变的凸透镜　　&&
B．焦距可变的凸透镜
&&& C．焦距不变的凹透镜　　&&
D．焦距可变的凹透镜
(3)引起视觉的部位是________
(4)由于有些物体太小，人眼看不清，往往走近看或甚至利用仪器看，如显微镜、放大镜、望远镜，这都是为了________．
(9.0分) 如下图所示，在a，b试管内放入的DNA片段都含有30对碱基．四个试管内都有产物生成，回答：
(1)a，d两试管内的产物是相同的，但a试管内模拟的是________过程；d试管内模拟的是________过程．
(2)b，c两试管内的产物都是________，但b试管内模拟的是________过程；b试管的产物最多含________个碱基，有________个密码子．
(3)d试管中加入的酶比a试管加入的酶多了________．
(14.0分) 根据下面的材料回答问题：
电池在人们的日常生活、工农业生产、教学科研等各个方面，具有广泛的应用．电池按不同的划分标准可以划分为不同的种类．应用最广泛的是电化学电池．
(1)电化学电池能够把________能转化为________能．电化学电池的工作原理是________的迁移扩散和电化学反应．下列属于电化学电池的有________．
①蓄电池②锌锰电池③充电电池④一次性电池
(2)太阳能电池把________能转化为________能．
(3)电化学电池的组成可以表示为：(－)负极材料‖
‖正极材料(＋)．A表示________，离子在A中的电导率比电子在金属中的电导率________．对于不漏电的电池电子在A中的电导为________．
(4)1991年Sony公司首次推出商品化的锂离子电池．此后锂离子电池的厂家如雨后春笋般在全世界出现，锂离子电池的品种和数量也在逐年增加．锂离子电池的电压高，单电池的电压是3.6V．锂离子电池的正极材料是锂的过渡金属氧化物(例如：)混以一定量的导电添加物(例如C)构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳材料．
①锂在元素周期表中位于第________周期，第________主族．
②手机通常要求7.2V的电压，需要________节锂离子电池进行________联．
③锂离子电池所用的正负极材料都是不污染环境的无毒无害物质，属于绿色能源．而镉镍在生产过程中污染环境(作为密封电池无毒无害可以放心使用)，镉镍电池的有毒物质是________(添镉或镍)，它作为电池的________极．
④典型的商品锂电池的正、负极反应为
负极反应：
正极反应：表示锂离子电池的总反应式为
总反应式中a，b，c，d表示充电过程的是________．
(12.0分) 肥皂的主要成分是硬脂酸钠．试回答下列问题：
(1)用硬水洗衣物时，会浪费肥皂，其原因是(用离子方程式表示)：________．
(2)在“叶绿体色素的提取和分离”实验中，层析后，有色素带的滤纸干燥后要避光保存的原因是________；实验完毕，要用肥皂洗手，其原因是________．
(14.0分) 苏打和小苏打有着广泛的应用．试从消耗反应物的量的角度，回答下列的问题：
(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用________，其原因是________．
(2)作为泡沫灭火器的药品，选用________，其原因是________．
(3)用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用________，其原因是________．
(12.0分) 某温度下1L密闭容器加入1mol达到平衡，测得平衡混合气中的物质的量分别是m，n，g
mol，如温度不变，只改变初始物质的加入量，而要求m，n，g总维持不变，则，的加入量用x，y，z表示时，应满足条件：
(1)若x＝0，y＝0，则z＝________．
(2)若x＝0.75mol，则y＝________，z＝________．
(3)x，y，z应满足的一般条件是(用含x，y，z的方程式表示)________．
(9.0分) 　　食物经胃初步消化后，同胃液一道进入小肠，胰液和胆汁也流入小肠．胰液的主要成分是碳酸氢盐和多种酶，胆汁中含有胆盐，肠液也是一种弱碱性并含有多种酶的消化液．
　　据此分析回答下列问题：
(1)在小肠对食物的消化过程中，胰液含有的碳酸氢盐所起的作用是________．
(2)胃蛋白酶进入十二指肠后不再具有催化蛋白质水解的作用，原因是________．
(3)实验证明，当胰液分泌不足时，即使其他消化液的分泌都很正常，食物中的蛋白质仍不能完全消化，但糖类的消化一般不受影响，这是因为________．
(4)胆汁分泌不足或排出困难的患者，常引起脂肪消化吸收障碍和脂溶性维生素缺乏症，其原因是________．
(12.0分) 冶炼金属常用以下几种方法：
①以C和CO、做还原剂还原；
②电解法；
③热分解法；
④铝热反应．
这些方法各适宜用来冶炼哪些金属？
①法适用于：________；
②法适用于：________；
③法适用于：________；
④法适用于：________．
(12.0分) 在一定条件下，发生反应的离子方程式如下：
(1)中R元素的化合价是________．
(2)R元素的原子最外层的电子数是________．
(9.0分) 叶肉细胞中能同时进行多步骤的两个过程，即
(1)①过程中被还原为有机物，所需要的还原剂在何种细胞器的哪一部位生成？________
(2)在充足的阳光照射条件下，②过程产生的主要由哪一部位释放？释放的将扩散到哪一部位？为什么？________，________，________．
(20.0分) 日是人类发展进程中值得记忆的日子，这一天，美国宇航员阿姆斯特朗登上月球，这是人类首次踏上地球以外的天体．
(1)已知月球的质量为＝7.3×，半径为＝1.7×；地球的质量为＝6.0×，半径为＝6.3×，则地球表面的重力加速度是月球表面重力加速度的________倍．
(2)分别在离地球表面和月球表面1.8 m高处用v＝20 m/s的初速度水平抛出一颗石子，利用上题中给出的数据，计算石子在地球上飞行的水平距离是________m，在月球上飞行的水平距离是________m．
(12.0分) 由于大量利用燃煤供能，大气中含量增多，造成降水中出现酸雨的频率越来越高，土壤酸性也越来越高，土壤中可溶性的含铝化合物对植物生长是有害的；可溶性磷化合物是植物十分需要的．为了了解这些土壤情况，科学家作了调查．首先他们取土壤表面到100mm深的(0～100mm)土块作为土壤标本，并进行测量，得出数据见下表；接着他们将0～100mm的土层分层：0～20mm，20～40mm，40～60mm，60～100mm等4层，分别对各土层土壤样本进行测量，得出数据，如下图所示，请根据这些信息回答下列问题．
(1)可溶性磷的质量分数随土层不同，变化的规律是________；可溶性铝的质量分数随土层不同，变化的规律是________；不同的土层的pH变化规律是________．
(2)由此可以得出土层的酸性强弱与土层中的可溶性磷的质量分数以及可溶性铝的质量分数的关系是________．
(3)最适合植物生长的土层是________ mm的土层．
(4)土壤中的铝元素原本主要以不溶性的这种形式存在，随着土壤酸性的增大，可溶性的铝增多，原因是(以硫酸为例写化学方程式)________．
(5)比较表中的数据和分层取样的数据可知，要获得正确的结论，分层取样是________ (填“必需的”或“不必要的”)
(20.0分) 天然放射性元素(钍)经过一系列衰变和衰变之后，变成．
(1)下列论断中正确的是
&& A．铅核比钍核少24个中子&&
B．衰变过程中共有4次衰变和8次衰变
&& C．铅核比钍核少8个质子&&&
D．衰变过程中共有6次衰变和4次衰变
(2)在元素周期表中，铅在第________周期________族．
(3)铅的主要化合价是＋2价和＋4价，其中________价的铅元素的化合物是不稳定的．
(15.0分) 证明“光合作用需要二氧化碳的实验”可利用如下图所示的甲(玻璃缸中盛NaOH溶液)，乙(玻璃缸中盛清水)两个装置，将这两个装置同时放在黑暗处一昼夜，然后一起放到阳光下，几小时后分别取下甲、乙装置中的叶片，分别在酒精中热水浴脱色，用水漂洗后分别加碘，发现甲装置中的叶片不变蓝，而乙装置中的叶片却变蓝．
(1)加碘后甲装置中的叶片不变蓝，说明其叶片没有________生成．其原因是甲装置里的二氧化碳________，反应的化学方程式为________．
(2)加碘后乙装置中的叶片变蓝，则细胞中变蓝的结构是________，其原因是________．
(9.0分) 人饥饿时吃了油饼，经消化、吸收、供能后，其主要的终产物是________和________，它们可经________以及肾等排出体外．
(12.0分) 　　将固体·(草酸亚铁晶体)放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的有关典型数据如下表：
　　根据上述数据分析：
(1)300～时质量不变的原因是________．
(2)350～内发生反应的化学方程式是________．
(3)600～内发生反应的化学方程式为________．
(37.0分) 能源是人类生存和发展的重要支撑因素，请回答下面有关能源的问题：
(1)人类所使用的能量绝大部分来源于太阳能．捕获太阳能的生物主要为绿色植物．绿色植物能够通过光合作用把太阳能转化为化学能，写出光合作用的总反应式________．
根据《科学美国人》杂志在1971年7月号刊登的《地球的能量资源》一文中提供的数据，到达地球表面的太阳能辐射通过光合作用途径提供的能量为：40× kJ·．
试问：①通过光合作用，每年约有________
kJ的太阳能转化为化学能．
②每年由绿色植物通过光合作用(＋→＋)为我们的生存环境除去二氧化碳的质量为m，试根据能量关系列出m的计算式，列式中缺少的数据用符号表示，m＝________，所缺少数据的化学含义为________．
(2)人类开发月球已为时不远．科学探测表明，月球土壤中富含氦－3，其资源总量初步估算可达100万～150万吨，人类开发利用月壤中的氦－3的意义是________．
(3)煤、石油、天然气、水能及生物能是多年来大规模使用的能源，被称为________能源；(用“常规能源”或“新能源”填充)而核能、地热、海洋能、沼气以及现在又有新的利用方式的太阳能、风能等被称为________能源(用“常规能源”或“新能源”填充)．日本决定大规模开采海床下面大量的冷冻固态甲烷，而一旦开采成功，将会导致人类历史上使用矿物燃料的又一场革命，请问人类即将开采的冷冻固态甲烷属________能源．(用“常规能源”或“新能源”填充)．
(4)已知：＋＋＋能量，请设想出一条总反应的实际价值和意义：________．
(20.0分) 　　读下面材料：
　　二滩水电站于1991年9月动工，日下闸蓄水，1998年开始向西南电网送电．设计装机容量为3.3× kW．2000年竣工后，年发电量将达到170亿度，大坝为混凝土双曲拱坝，坝高240 m，是20世纪亚洲装机容量、库容量最大的水利枢纽工程．
　　回答下列问题：
(1)根据以上材料和已有知识，二滩水电站建在上表中的________江上．两江相比，该江水能较丰富的原因是________．电站与用电市场之间关系方面的不利条件是________．
(2)设想将二滩的电能输送到成都地区，如果使用相同的输电线，从减少输电线上电能损失来看，在5× V超高压和1.1×V高压输电方案中应选用________输电方案．因为该方案的输电损失为另一方案的________％．
(14.0分) 1995年，美国世界观察所所长莱斯特·布朗曾经提出“谁来养活”中国的问题．他以为，到2030年，中国由于人口增长，耕地减少，粮食产量难以提高等原因，粮食缺口达到数亿吨，世界上没有一个国家能给中国提供这么多的出口粮食，从而会造成国际市场粮价飞涨，导致全世界挨饿．
(1)布朗的这种观点是否正确？________．
(2)从对光能的利用率考虑，要增加我国农作物的粮食产量，应该采取哪些措施？________
(3)从遗传学方面分析，可以通过培育优良品种提高粮食产量．我国科学家利用三系配套的方法育种：
不育系和保持系种在一块地里，植株上获得种子的基因型分别是________．
不育系和恢复系种在另一块地里，植株上获得种子的基因型分别是________．
(4)利用高科技的生物技术，如：________也可以培养新品种，提高粮食产量．
(12.0分) 在国际环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯材料所带来的白色污染甚为突出．德国某公司开发出具有60天自行降解功能的绿色食品环－聚乳酸
包装材料．
(1)聚苯乙烯为什么会造成“白色污染”？________
可以从甜菜发酵的糖液中提取，通过缩聚反应可合成聚乳酸．合成聚乳酸的化学方程式为________．
(3)聚乳酸的降解可分为两个阶段，首先是化学水解成乳酸单体，然后乳酸单体在微生物的作用下分解，生成二氧化碳和．聚乳酸自行降解的两步反应中第二步反应方程式为________．
(14.0分) 实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中．②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀．③50～下发生反应，直至反应结束．④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．⑤将用无水干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．完成下面的问题：
(1)操作步骤①注意事项是________．
(2)步骤③中，为了使反应在50～下进行，常用的方法是________．
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________．
(4)步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是________．
(5)纯硝基苯是无色、密度比水________(“小”或“大”)，具有________气味的油状液体．
(12.0分) 向某硫酸铜溶液中加入某种浓度的氨水，形成沉淀(已知该沉淀不含结晶水，且也不含氮元素)．滤出沉淀后，滤液经检验无，而的浓度只为反应前浓度的1/3，且[]＝2[](设加入氨水后过滤所得滤液体积与硫酸铜溶液的体积相同，的水解也不考虑)则：
(1)沉淀的化学式为________．
(2)形成沉淀的化学方程式为________．
(9.0分) 解剖学的研究发现，鱼类没有唾液腺，两栖类动物只有简单的唾液腺，陆生动物和人都具有真正的唾液腺，但唾液的分泌情况不同，见下表．
(1)现在的动物唾液腺的有无及发达与否是由________决定的．
(2)导致表中各种动物唾液分泌量差异的直接原因是________的差异，唾液中淀粉酶的含量差异是由于________引起的．
(3)如果只考虑唾液中淀粉酶的含量差异，那么，从图中情况可以推测：人的唾液腺细胞中________这两种细胞器数量要比其他动物的多一些．
(12.0分) 城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气．煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称为水煤气．
(1)试写出制取水煤气的主要化学反应式________．
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为
＋===＋；H＝－2200 kJ
已知CO气体燃烧的热化学方程式为
CO(g)＋===；H＝－282.67 kJ
试比较等物质的量的和CO燃烧，产生的热量比值约为________．
(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为
＋＝(l)；H＝－571.6 kJ
试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为________．
(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是________．
(5)安全使用管道煤气必须引起人们极大的注意，某住宅四楼一居民家厨房发生管道煤气池爆炸事故，急救人员迅速赶到现场，护送伤员及煤气中毒者去医院抢救．
事故调查人员发现该住户的煤气泄漏速度为6.0g/min，而调查中发现煤气是在达到室内空气质量的6％时爆炸的，问爆炸时煤气已泄漏了约几个小时？(假定厨房内空气体积为25m3)________．
(6)爆炸时厨房温度可迅速升高到1800oC，估算此时产生的气体压强约为多少Pa？
(12.0分) 磺化煤(代表式NaR)是一种钠型离子交换剂，它的阳离子能和硬水中的、离子通过交换而使水软化．现代海水(已知海水中含、、阳离子)的淡化方法是使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如下图所示．
(1)现有氢型阳离子交换树脂(HR)和羟型阴离子交换树脂(ROH)，则图中离子交换柱中分别装入的离子交换树脂(填代表式)：A柱是________；B柱是________．
(2)按上述顺序装柱的理由是________．
(14.0分) 日，我们科学家参加研制的磁谱仪升空，探测宇宙空间可能存在的“反物质”．
(1)如果存在，则反粒子的质量数为________，电荷数为________．
(2)正物质与反物质相遇将发生湮灭，同时放出巨大能量，一对正负电子相遇湮灭，同时转化为一对频率相同的光子，那么这对光子的频率为________ Hz．(已知：电