已知在密闭容器中.发生如下可逆反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H＜0.下列说法不正确的是( ) A.达平衡时.SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍B.达平衡时.升高温度.逆反应速率增加.正反应速率减小C.达平衡后.若保持压强不变.充入少量氖气.则平衡向左移D.达平衡后.若保持体积不变.充入少量O2气体.则平衡向右移.SO2转化率增 题目和参考答案——精英家教网——
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已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，下列说法不正确的是（　　）
A、达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍B、达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小C、达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移D、达平衡后，若保持体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大
考点：化学平衡的影响因素
分析：化学平衡状态是正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化的状态，据勒夏特列原理分析平衡移动情况，据此分析．
解：A、SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B、升温时正逆反应速率都增大，故B错误；C、若保持压强不变，充入少量氖气，容器体积增大，平衡向气体体积增大的逆向移动，故C正确；D、保持体积不变，充入少量O2气体，平衡向减小氧气浓度的正向移动，SO2转化率增大，故D正确；故选B．
点评：本题考查学生对可逆反应特点以及可逆反应平衡状态的熟悉了解程度，意在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，题目难度中等．
练习册系列答案
科目：高中化学
钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径正确的是（　　）
A、经常饮用咖啡、碳酸饮料B、经常饮用钙离子含量高的硬水C、经常饮用牛奶、豆奶D、大量补充维生素C
科目：高中化学
在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入含18O的水（H218O），经过足够长的时间后，可以发现，除水外体系中含18O的化合物是（　　）
A、只有乙醇B、只有乙酸乙酯、乙醇C、只有乙酸D、乙醇、乙酸
科目：高中化学
已知反应：2M（g）+N（g）+P（g）2Q（g）+3R（g）△H＞0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
A、平衡时，其他条件不变，增加M的浓度，N的转化率减小B、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大C、单位时间内消耗N和Q的物质的量比为1：1时，反应达到平衡D、其他条件不变，使用高效催化剂，N和P的转化率增大
科目：高中化学
以下物质可以通过化合反应直接制得的是（　　）
A、Al（OH）3B、Fe（OH）3C、CuSD、H2SiO3
科目：高中化学
以下是氮循环的一部分：（1）通常状况下，氮气的颜色是；（2）反应②的化学方程式是；（3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应．该反应中，氧化剂是；（4）化合物A的化学式是；（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2．当生成1mol&N2时，被还原的NO为&mol．
科目：高中化学
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、C2O42-B、0.1mol/LFeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-C、0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D、水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-
科目：高中化学
下列反应中，二氧化硫既不做氧化剂，又不作还原剂的是（　　）
A、2SO2+O22SO3B、SO2+2H2S═3S↓+2H2OC、SO2+NaOH═NaHSO3D、SO2+Cl2+H2O═H2SO4+2HCl
科目：高中化学
水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒（填1种）．（3）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是（请用相应的编号填写）（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是kJ/mol；（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：．
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压强不变,充入氧气,体积必然增大,各组分浓度都减小,平衡向气体体积增大的方向移动,即左边.因为各组分浓度都同等比例减小,所以相当于减小压强.
通入氧气,压强不变,pv=nrt,体积变大,平衡向气体体积增大方向移动 再问： 由克拉伯龙方程式知道体积增大，可是根据勒夏特列原理平衡不是朝着影响体积增大的方向进行吗？平衡应该使体系体积减少才对啊？刚学化学平衡，有点搞不懂 再答： 那是加反应物才是向体积减小反应。
条件不同,无法判断.
向左移, 再答： 可以想成另外一个容器通入nh3，然后左移，平衡后通入容器中平衡是不会再移动的，所以是想左移，然后转化率就简单了再问： 转化率的讲一下 再答： 想左移了，氢气和氮气的转化率自然就低了 再答： nh3不用写转化率，它是产物再问： 可逆反应来的！再问： nh3转化率怎么变？
N2（-）+3H2（+）===2NH3（+）H2增加,是反应物增加,平衡右移,生成物NH3也增加N2被反应,所以被消耗增加,量减少.
平衡向逆方向移动啊~单纯的增加了产物的浓度你可以这么想.原来平衡时如果SO2的物质的量为n .现在增多了,此时之前的2molSO2 1molO2 的条件下 不能生成这么多的SO3.只能平衡移动,减少SO3,增加SO2 O2.达到新的平衡 再问： 二氧化硫的分数怎么变呢 再答： 应该是减小。。。SO3增多后，，平衡逆向移
平衡左移,恒压条件平衡不移动,转化率不变,体积分数不变
当你加入N2时,瞬间就是N2浓度变大了,所以平衡就向逆反应方向移动了,A错；而每个可逆反应的化学平衡常数只受温度影响,和浓度无关（一定要记住这点,不
如果容器是恒容的,那么要用“气体密度不变”作为“反应达到平衡”的判据,该反应中要有至少一种物质（反应物或生成物）不是气体.这样,气体密度不变=气体质量不变=气体成分不变=反应达到平衡.你举的合成氨反应在恒容容器中就不能以密度不变作为判据.如果容器是变容恒压的,那么“气体密度不变”可以作为各种有气体参与的反应的“反应达到
N2+3H2→2NH3可知反应的N2为0.06mol,H2为0.18molv（H2）=0.18÷2÷2=0.045mol/（L·min）v（N2）=0.06÷2÷2=0.015mol/（L·min）v（NH3）=0.12÷2÷2=0.03mol/（L·min） 再问： 为什么要除于两个2？ 再答： 一个是体积2L，一个
　　　　　N2　＋　3H2　＝　2NH3起始浓度：2/2=1 7/2=3.5 0转化浓度：0.25/2 0.75/2　　　0.5/2V（N2）＝0.25/2/5=0.025mol/L.sV（H2）＝0.75/2/5=0.075mol/L.sV（NH3）＝0.5/5=0.05mol/L.s 再问： 浓度变化量不是该用5S
之所以不连接是因为正逆反应速率都变化了.升高温度可以加快反应速率 降低温度可以减慢速度 增大压强加快速度 降低压强减小速度啊.但是由于勒夏特列原理,导致正逆反应速率受温度、压强变化,比如,升高温度,正逆反应速率都变快,但是由于是放热反应,逆反应速率增加的多,而正反应速率增加的少.懂了么?其他的也是一样啦,
(1)剩余1.2mol氮气,反应1.8mol,N2速率为1.8/5/2=0.18mol/L/min,根据比例关系,H2的速率为0.54mol/L/min,NH3为0.36mol/L/min.（2）三行式 N2 H2 NH3起 3mol 8mol 0转 1.8mol 5.4mol 3.6mol平 1.2mol 2.6mo
D是不对的升温同时促进了正逆反应,而平衡移动的方向是逆移,这意味着之后的一段时间里,逆反应速率大于正反应速率,最终还是得达到平衡,正逆反应速率再度相等,所以升温瞬间,正逆反应速率均突然加快,之后的过程这个过程中,逆反应速率在逐渐减小,正反应速率在逐渐增大,希望理解
根据化学平衡移动原理在平衡后充入N2.平衡向正向移动.化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.
肯定是逆向移动.充入SO3的瞬间容器体积是不变的,SO2和O2浓度也是不变的,而SO3浓度增大,则逆反应速率大於正反应,要逆向移动. 再问： 那达到新平衡后，与原来的平衡状态相比，SO2，O2，SO3,浓度是否都增大 再答： 要看你原来反应投入的量是什麽.如果刚好是系数比那麼就是等效平衡,前後浓度相等.如果不是系数比,
变大,因为是恒温恒容,充入N2O4后压强变大,根据化学平衡原理,压强增大,反应向减小这个倾向的方向移动,所以不管充的是NO2还是N2O4,NO2的转化率都会增大
减小加入NO2后,向N2O4转化,使其转化率减小N2+3H2=2NH3,平衡后再充入一定量N2,为什么△G大于0?
N2+3H2=2NH3,平衡后再充入一定量N2,为什么△G大于0?
当你加入N2时,瞬间就是N2浓度变大了,所以平衡就向逆反应方向移动了,A错；而每个可逆反应的化学平衡常数只受温度影响,和浓度无关（一定要记住这点,不
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与《N2+3H2=2NH3,平衡后再充入一定量N2,为什么△G大于0?》相关的作业问题
通入氧气,压强不变,pv=nrt,体积变大,平衡向气体体积增大方向移动 再问： 由克拉伯龙方程式知道体积增大，可是根据勒夏特列原理平衡不是朝着影响体积增大的方向进行吗？平衡应该使体系体积减少才对啊？刚学化学平衡，有点搞不懂 再答： 那是加反应物才是向体积减小反应。
压强不变,充入氧气,体积必然增大,各组分浓度都减小,平衡向气体体积增大的方向移动,即左边.因为各组分浓度都同等比例减小,所以相当于减小压强.
条件不同,无法判断.
因为你充入NH3,平衡实际上是向左移动的,所以你分析出向右移动就是错.你从那一步已经错了,自然得不到正确的结论.
化学反应平衡时的经验平衡常数KP（压力表示法,P小写）一般看成只与温度有关,本题表达式KP=P（氮气）*P立方（氢气）/P平方（氨气）,现在氨气变大那么表达式的分子项需要变大,那么氮气和氢气的分压变大.显然平衡右移.如果这题是高中及以下就已经确定了,如果是大学及以上可能还需要考虑逸度因子的关系.加了稀醋酸后电离度减小,
加H2时,N2和NH3浓度同倍数减小,H2相对增加,因此转化率增加,压强不变,不考虑此时压强导致的平衡移动,a
N2（-）+3H2（+）===2NH3（+）H2增加,是反应物增加,平衡右移,生成物NH3也增加N2被反应,所以被消耗增加,量减少.
你这题有问题吧 再答： 差条件吧再问： 再问： 不如顺便第六题教我把 再答： 没题呀 再答： 哦 再答： 看到了再问： 嗯嗯 再答： 没问题我先看看题再问： 搞定否 再答： 前面的结论可以用吧再问： 应该可以 不能用的话34题都做不出 再答： 嗯 再答： 快了 再答： 兄弟这道题有点难搞，我明天给你答复再问： 好吧 我
平衡向逆方向移动啊~单纯的增加了产物的浓度你可以这么想.原来平衡时如果SO2的物质的量为n .现在增多了,此时之前的2molSO2 1molO2 的条件下 不能生成这么多的SO3.只能平衡移动,减少SO3,增加SO2 O2.达到新的平衡 再问： 二氧化硫的分数怎么变呢 再答： 应该是减小。。。SO3增多后，，平衡逆向移
变大,因为是恒温恒容,充入N2O4后压强变大,根据化学平衡原理,压强增大,反应向减小这个倾向的方向移动,所以不管充的是NO2还是N2O4,NO2的转化率都会增大
增大 再问： 为什么啊，加入以后再怎么转化也不可能和原来相等啊 ，更不可能增大啊，但答案是增大 再答： 体积不变，压力增大，平衡正向移动。再问： 是不是可以这样理解 将体积变成2倍，加入平衡后，再忽然压缩成原体积 再答： 可以的
首先要搞清楚转化率的问题,我觉得LZ对转化率的概念的理解有误.我来问LZ一个问题,NO2转化率升高,是否代表容器内剩余的NO2会减少,即其中一部分转化为N2O4?答案想必是肯定的.这样LZ的问题也就解决了.然后我在扩展一下,问LZ一个问题,如果是恒温恒压的条件下,充入N2O4,NO2的转化率会有什么变化?充入NO2本身
25、选C此问题分解开比较容易理解.分析：在一定温度下,向两个容积固定不变与原密闭容器一样的两个容器中分别充入2amol NO2和amol N2O4,达到平衡后两个容器中的平衡为等效平衡,都与原平衡一样,然后把两个容器中气体压缩到一个容器中,压强增大平衡向气体体积减少的方向移动,即平衡向正反应方向移动.A、平衡向正反应
　　　　　N2　＋　3H2　＝　2NH3起始浓度：2/2=1 7/2=3.5 0转化浓度：0.25/2 0.75/2　　　0.5/2V（N2）＝0.25/2/5=0.025mol/L.sV（H2）＝0.75/2/5=0.075mol/L.sV（NH3）＝0.5/5=0.05mol/L.s 再问： 浓度变化量不是该用5S
(1)剩余1.2mol氮气,反应1.8mol,N2速率为1.8/5/2=0.18mol/L/min,根据比例关系,H2的速率为0.54mol/L/min,NH3为0.36mol/L/min.（2）三行式 N2 H2 NH3起 3mol 8mol 0转 1.8mol 5.4mol 3.6mol平 1.2mol 2.6mo
　　一定温度下,恒容密闭容器中发生可逆反应2NH3=N2+3H2达到平衡后保持温度不变,向容器中充入一定量的NH3.　　（1）因为只有一种反应物,达到平衡后保持温度不变,向容器中充入一定量的NH3,相当于增大压强,所以平衡向逆反应方向移动.　　（2）达到新平衡后,NH3转化率减小,NH3的浓度增大. 再问： 答案是平衡
向左移, 再答： 可以想成另外一个容器通入nh3，然后左移，平衡后通入容器中平衡是不会再移动的，所以是想左移，然后转化率就简单了再问： 转化率的讲一下 再答： 想左移了，氢气和氮气的转化率自然就低了 再答： nh3不用写转化率，它是产物再问： 可逆反应来的！再问： nh3转化率怎么变？
N2加3H2可逆2NH3.亲,配平配错了,增大反应物浓度,反应向正向移动.恒温恒容时,增大压强,反应向气体体积减小的方向移动.都是符合的& （2016春o于都县校级月考）一定温度下，在一个容积为5L的
本题难度：0.62&&题型：填空题
（2016春o于都县校级月考）一定温度下，在一个容积为5L的密闭容器中，充入氨和氧气，它们的物质的量之比为1：2，发生反应：4NH3+5O2?4NO+6H2O（g）；△H＜0（1）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变，平衡&&&&移动；如果总压强保持不变，平衡&&&&移动．（2）升高温度平衡&&&&移动．（3）加入催化剂，NH3的转化率&&&&，（4）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，若充入的NH3为2mol，NH3的转化率为20%，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为&&&&．O2的平衡浓度为&&&&．
来源：2016春o于都县校级月考 | 【考点】化学平衡的影响因素．
小刚根据表中所提供的几种物质在一标准大气压下的密度和比热容，得出以下结论，其中不正确的是（　　） 物质密度[kg/m3]物质比热容[J/（kg?℃）]水1.0×103酒精2.4×103冰0.9×103铁0.46×103铝2.7×103铝0.88×103
A、一个铝块切去一部分后，质量、密度、比热容都不变B、质量相同的铝和酒精放出相同的热量，酒精降低的温度少C、把一块冰放入盛有足量水的烧杯中，静止后冰一定会漂浮在水中D、初温相同的铁块和铝块，升高相同的温度，吸收的热量不相等
小刚根据表中所提供的几种物质在一标准大气压下的密度和比热容，得出以下结论，其中正确的是（　　）
密度[kg/m3]
比热容[J/（kg?℃）]
A、一个铝块切去一部分后，质量、密度、比热容都不变B、质量相同的铝和酒精放出相同的热量，酒精降低的温度少C、把一块冰放入盛有足量水的烧杯中，静止后冰一定会漂浮在水中D、初温相同的铁块和铝块，升高相同的温度，吸收的热量不相等
（2016o淮安模拟）一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A、若t1=2min，则υ（A）=0.50molo（Lomin）-1B、若t3时刻升高了温度，则该反应的△H＜0C、若t1时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol，则υ（正）＞υ（逆）D、保持温度不变，起始时向该容器中充入1molA和1molB，加入2molD，则达平衡时A的转化率小于50%
（2015o湖北校级模拟）硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．甲乙丙起始物质的量n（SO2）/mol0.40.40.8n（O2）/mol0.240.480.48SO2的平衡转化率80%α1α2下列判断中，正确的是（　　）
A、甲中反应的平衡常数大于乙B、平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2C、该温度下，乙中平衡常数值为400D、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
（2013秋o无锡期末）硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．
起始物质的量
n（SO2）/mol
n（O2）/mol
SO2的平衡转化率
α2下列判断中，正确的是（　　）
A、甲中反应的平衡常数小于乙B、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍C、该温度下，平衡常数值为400D、平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2016春o于都县校级月考）一定温度下，在一个容积为5L的密闭容器中，充入氨和氧气，它们的物质的量之比为1：2，发生反应：4NH3+5O2?4NO+6H2O（g）；△H＜0（1）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变，平衡移动；如果总压强保持不变，平衡移动．（2）升高温度平衡移动．（3）加入催化剂，NH3的转化率，（4）上述反”的学库宝（http://www.xuekubao.com/）教师分析与解答如下所示：
【分析】（1）如果容器的容积不变各组分的浓度不变平衡不移动如果总压强不变充入惰性气体体积扩大相当于减小压强平衡正向移动（2）升高温度平衡向吸热反应方向移动（3）加入催化剂平衡不移动所以NH3的转化率不变（4）可用三段式求解．
【解答】解：（1）如果容器的容积不变各组分的浓度不变平衡不移动如果总压强不变充入惰性气体体积扩大相当于减小压强平衡正向移动故答案为：不正方向（2）升高温度平衡向吸热反应方向移动向逆反应方向移动故答案为：逆方向（3）加入催化剂平衡不移动所以NH3的转化率不变故答案为：不变（4）设充入NH3为xmol&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）加入量 x&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp &nbsp2x&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp &nbsp0&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp &nbsp0反应量 02x&nbsp&nbsp 025x&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp 02x&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp &nbsp03x平衡量 2&nbsp&nbsp&nbsp &nbsp2x-025x&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp &nbsp02x&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp &nbsp03x2min后达到平衡NH3为2molNH3的转化率为20%x-02x=2解得x=25用NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为02×25mol5L2min=025moloL-1omin-1O2的平衡浓度为2×25mol-025×25mol5L=0875moloL-1故答案为：025moloL-1omin-10875moloL-1 ．
【考点】化学平衡的影响因素．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2016春o于都县校级月考）一定温度下，在一个容积为5L的”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学平衡的影响因素
影响化学平衡的因素有很多.如压强\温度\浓度\等.（注意：催化剂不影响化学平衡，仅影响反应速率）在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动；对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下,增大压强，可使平衡向体积减小的方向移动，反之，向体积增大方向移动；在其他条件不变的情况下,升高体系的温度,可使平衡向吸热方向移动，反之，向放热的方向移动。在其他条件不变的情况下,加入催化剂，化学平衡不移动。勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
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