关于检验硫酸根离子的检验的问题

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-03-18 10:04 标签： 检验硫酸根离子
硫酸根离子的检验(干扰离子可能有:CO32-.SO32-.SiO32-.Ag+.PO43-等离子): 待测液澄清液白色沉淀(说明待测液中含有SO42-离子) [针对性训练] 甲.乙.丙三学生——精英家教网——
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硫酸根离子的检验(干扰离子可能有:CO32-.SO32-.SiO32-.Ag+.PO43-等离子): 待测液澄清液白色沉淀(说明待测液中含有SO42-离子) [针对性训练] 甲.乙.丙三学生各设计了一个实验.结果各自都认为自己所检测的试样中含有SO42-离子. (1)甲实验为: 试样A的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解. 乙认为甲的实验不严谨.因为试样A中若含有 离子.也会有此现象. (2)乙实验为: 试样B的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解. 丙认为乙的实验也不严谨.因为试样B中若含有 离子.也会有此现象. (3)丙实验为: 试样C的无色溶液现象I现象II. 若丙方案实验后公认为合理.则回答:试剂I是 .实验中必须加至 .此时的现象I是 ,试剂II是 .此时的现象II是 . 【】
题目列表(包括答案和解析)
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下列关于硫酸根离子的检验方法中，正确的是（　　）
A、加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子B、先加BaCl2溶液，再加HCl，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子C、加入用HCl酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子D、加入过量HCl酸化，再向澄清液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO42-离子
检验Cl-时的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液．加入过量稀硝酸的目的是（　　）
A、排除碳酸根离子的干扰B、排除硫酸根离子的干扰C、生成白色沉淀D、排除氯离子的干扰
下列有关离子的检验方法一定正确的是（　　）A．向某溶液中滴加稀氯化钡溶液，以检验硫酸根离子的存在B．向某溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，以检验氯离子的存在C．向某溶液中滴加KSCN溶液，以检验Fe2+的存在D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，以检验K+的存在
下列有关离子的检验方法一定正确的是（　　）A．向某溶液中滴加稀氯化钡溶液，以检验硫酸根离子的存在B．向某溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，以检验氯离子的存在C．向某溶液中滴加KSCN溶液，以检验Fe2+的存在D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，以检验K+的存在
用可溶性的钡盐检验硫酸根离子的存在，加入盐酸（或硝酸）的作用是&
A.形成较多的白色沉淀 &&
B.排除Ba2+离子以外的其它阳离子的干扰
C.排除硫酸根离子以外的其它阴离子的干扰
D.形成的沉淀纯度更高
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1\原理就是利用反应Ba2+ + (SO4)2- == BaSO4↓
可能产生干扰的离子,(CO3)2-,(SO3)2-,Ag+,(HPO4)2-等
最好的方法是先加入稀盐酸酸化,没有沉淀产生,然后加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则证明有硫酸根离子
加稀盐酸酸化时可以排除Ag+的干扰,并且除去了(CO3)2-,(SO3)2-,(HPO4)2-,所以 必须先酸化,否则不能排除Ag+的干扰
不选用硝酸酸化或用硝酸钡的原因是硝酸根离子在酸性条件下会把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,不能排除(SO3)2-的干扰
硫酸根离子与钡离子结合 生成白色的硫酸钡沉淀
硫酸钡不溶于水 也不溶于酸碱
所以 待测溶液加入硝酸钡 产生白色沉淀 可初步判定含有硫酸根离子
（不能用氯化钡 因为可能待测液含有银离子 生成的氯化银与硫酸钡性质相似 容易混淆）
因为钡离子与CO32- 也可形成沉淀 但该沉淀溶于酸 为排除干扰 加入稀硝酸酸化 （酸化也可排除OH-影响 不过该影响较小）如果用氢氧化钡检验 更要酸化
注意 一定不能用盐酸酸化 （和不能用氯化钡检测道理相同）1.最好的方法是先加入稀盐酸。此步是为了排除 碳酸根离子 和 亚硫酸根离子。加入硝酸盐不妥，因为在酸性条件下，硝酸根离子会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子。
2.若没有冒出气泡，再加入钡盐。
还有，据题题目据题对待，如果题目关注的是阴离子，那么以上方法可行，且为最佳。如果题目关注的还有金属离子，即若有银离子存在的可能性，那么就不能加入氯离子。因为氯化银同样不溶于硝酸。
注意题目的目的即可。
第一种方法：
加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，就可以确定含有硫酸根离子。
第二种方法：
硫酸根离子的检验
1．反应原理：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓
2．所用试剂：稀盐酸和BaCl2溶液
3．滴加顺序：先加稀盐酸(排除是碳酸根和银离子的干扰)，再加BaCl2溶液
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检验硫酸根的方法
求回答？谢谢老师！！！初中检验硫酸根的方法和方程是什么！！！！！！！？？硝酸钡能否检验
请回答全，真心感谢
我有更好的答案求助知道网友
初中采用硝酸+硝酸钡的方法.产生不溶於硝酸的白色沉淀即证明原溶液含有硫酸根Ba2++SO42-=BaSO4↓步骤:加入硝酸,无明显现象,再加入硝酸钡,产生白色沉淀.
初中硝酸钡+稀硝酸能检验解析：初中化学中检验硫酸根离子的三种方法：（1）用硝酸钡溶液和稀硝酸证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子。（K2SO4、Na2SO4、H2SO4都行）具体步骤：取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴硝酸钡溶液，如果产生白色沉淀，接着再滴入稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，证明溶液中含有硫酸根。化学方程式：K2SO4＋Ba（NO3）2＝BaSO4↓＋2KNO3。实际上该方法不准确（初中认为对，对于高中来说这是错误的检验方法。因为如果是在酸性环境中，硝酸根离子会把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子生成沉淀，可能待测溶液中含有亚硫酸根离子SO32-）（2）用氯化钡溶液和稀硝酸，是初中化学中常用的方法，但只能证明待测溶液中可能含有硫酸根离子。具体步骤：取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，证明溶液中可能含有硫酸根。因为白色沉淀不溶于稀硝酸，可能是BaSO4沉淀，也可能是氯化银AgCl沉淀。化学方程式：K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl；2AgNO3＋BaCl2＝2AgCl↓＋Ba（NO3）2。（3）用稀盐酸和氯化钡溶液，是高中采用的方法，是对二种方法的改进，可排除其他离子的干扰，能证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子。具体步骤：取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴稀盐酸，如果没什么变化，证明溶液中不含银离子Ag+（会产生白色AgCl沉淀）、也不含碳酸根离子CO32-或亚硫酸根SO32-（否则溶液之会出现气泡），接着再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则证明待测溶液中一定含有硫酸根离子。化学方程式：K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl；离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 希望能帮到你
检验硫酸根加入氯化钡生成硫酸钡、加入稀硝酸不溶解BACL2+SO42-=BASO4+2CL-
提供含钡离子的溶液就可以了，加入后生成白色沉淀，且该沉淀不溶于酸。如SO4
===BaSO4，取少量样品，先加硝酸钡或氯化钡，生成沉淀，再滴加硝酸或盐酸，沉淀不溶解则含硫酸根离子。
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