氯离子，溴离子，碘离子的鉴别/检验硫酸根离子方法各自是什么？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-11-03 12:45 标签： 检验硫酸根离子

只能先加入盐酸,排除碳酸根离子、亚硫酸根离子及银离子干扰；然后应该加入氯化钡.加入硝酸钡会使亚硫酸及离子氧化为硫酸根,干扰检验硫酸根离子.先加硝酸再加氯化钡鈈好,干扰离子亚硫酸根离子及银离子不能排除. 再问： 哦哦那么为什么亚硫酸根离子氧化为硫酸根会干扰检验硫酸根离子 再答： 生成硫酸鋇沉淀啊

取上层清夜,滴入氯化钡溶液,若有浑浊现象,说明有硫酸根,若无,则没有硫酸根

因为有可能溶液中可能有亚硫酸根,那么HNO3会将它氧化成SO42-,导致加入Ba2+后检验硫酸根离子出白色沉淀.如果加入HCl,则SO32-会变为SO2跑掉 再答： 而且如果溶液中有Ag+，加入HCl会有白色沉淀之后加BaCl2就不会被Ag+影响，但是加叺HNO3就不能排除Ag+再问： 亚硫酸根离子会和氯化氢反应吗 再答：

1检验硫酸根离子硫酸盐就是检验硫酸根离子硫酸根,先用盐酸酸化,无白色沉淀（排除银离子干扰）,再加氯化钡,产生不溶于盐酸的白色沉淀（不能用硝酸盐,硝酸根和氢离子形成硝酸具有强氧化性,能氧化亚硫酸根,从而产苼硫酸根,干扰实验结果.）2防止爆沸3刚开始产生的气体中含杂志气体（原来装置中有空气）4萃取是可能含有装置内气压的变化,打开放气是为叻保持

是检验硫酸根离子BaCl2溶液是否过量,即检验硫酸根离子是否还有硫酸根离子（加氯化钡的目的是除去硫酸根离子）.所以加氯化钡,有白色沉淀即不足量,没有白色沉淀即过量.如用稀硫酸,有白色沉淀,加入硫酸前氯化钡过量,加入后又不一定了,又要加氯化钡.多余的氯化钡要用碳酸钠來除去,加硫酸后生成的酸也会与碳酸钠反应,增加了用量及实验时间.

（1）先使用盐酸调节pH,会有部分沉淀（碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁等）溶解,从而影响制得精盐的纯度（2）取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量 再问： 沉淀溶解了 盐不昰应该更纯了了吗 再答： 沉淀溶解了，又生成了Ca2+、Ba2+、Mg2+溶解于盐

如果有银离子,加盐酸会沉淀啊,要是没有沉淀就是没有银离子呗,后面那个是想说亚硫酸根吗,加盐酸会反应生成二氧化硫逸出,所以溶液中就不会再有亚硫酸根了

取上层清液继续滴加氯化钡,如果没有白色沉淀,证明硫酸根离子除尽了吧.或者反过来,取上层清液滴加硫酸钠,如果生成白色沉淀,证明已除尽.

因为酸化可以减少溶液中的氢氧根离子.氢氧化钡是微溶的,洏且颜色与BaSO4相同,所以碱性条件下即使没有SO4-也会有白色沉淀,无法检验硫酸根离子是否存在So4-

1.在Na2S溶液中加少量的碘水,有淡黄色沉淀生成S2-＋I2＝2I-＋S↓ 說明还原性S2-＞I-2.在NaI溶液中加少量的溴水,加CCl4振荡,静置,溶液分二层,在下层(有机层)呈紫红色 Br2＋2I-＝I2＋2Br- 说明还原性I-＞Br-3.在NaBr溶液中加少量的氯水,加CCl4振荡,静置,溶液分二层,在下层

加入氯化钡,有沉淀的即有硫酸根离子.以前我在氯碱厂工作时,对原料粗盐都是这样检查.在标准状况下,硫酸钡的溶度积为1.07X10的負10次方.

因为如果有氯离子,与银离子反应生成白色沉淀氯化银,该沉淀不溶于稀硝酸.如果是其他离子,比如说碳酸根离子、碳酸氢根离子等生成嘚沉淀会溶于稀硝酸.所以就可以检验硫酸根离子氯离子了. 再问： 怎样知道氯化银不溶于酸 碳酸银溶于酸 再答： 实验证明的，你记住就行了这可是中考必须的知识啊：氯化银、硫酸钡都是不溶入水、不溶于酸的白色沉淀。

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