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(12分)l，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温&下它是无色液体，密度2.189．cm，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在 实验室中可用下列反应制备1，2二溴乙烷。某化学兴趣小组用如图所示的装置（部分固定和夹持装置省略）进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。回答下列问题：（1）已知该实验的副反应之一是乙醇会被浓硫酸氧化成CO2。写出该反应的化学方程式：（12分）（1）CH3CH2OH+6H2SO4(浓)&2CO2↑+6SO2↑+9H2O (2分)（2）BC& (2分)（3）液体分层&。（2）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由是下层有油状液体生成& (2分)（4）NaOH溶液 (1分)&（填正确答案的标号，下同）。A．乙烯与溴水易发生取代反应B．使溴水褪色的物质，未必是乙烯C．使溴水褪色的反应，未必是加成反应D．浓硫酸氧化乙醇生成的乙醛，也会使溴水褪色（3）乙同学经过仔细观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，该现象是（4）丙同学对上述实验进行了改进，在I和II之间增加如图所示的装置，则A中的试剂为除去SO2等酸性气体(1分)&，其作用是品红溶液(1分)&B中的试剂为检验SO2是否被除尽（1分） （5）分液漏斗&，其作用是烧杯（答出分液漏斗即可） (1分)&检查是否漏&液& (1分)&。（5）丁同学通过洗涤、蒸馏等操作对l，2一二溴乙烷粗品进行了精制。该洗涤操作用到的主要玻璃仪器是　&，该仪器在使用前须清洗干净并　&。
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2014-河南省中原名校高三高考仿真模拟统一考试理综化学试卷
分析与解答
习题“(12分)l，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.189．cm，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在 实验室中可用下列反应制备1，2二溴乙烷。某...”的分析与解答如下所示：
（1）乙醇被浓硫酸氧化成二氧化碳，则浓硫酸被还原成二氧化硫，同时应有水生成，化学方程式为CH3CH2OH+6H2SO4(浓)2CO2↑+6SO2↑+9H2O；（2）根据（1），该反应有副反应发生，生成的是二氧化碳而不是乙醛，所以使溴水褪色的未必是乙烯可能是二氧化硫，同时即便是乙烯，也不能证明乙烯与溴水发生的是加成反应而不是取代反应，所以答案选BC；（3）证明使溴水褪色的是乙烯而不是二氧化硫的现象是试管中的溶液分层，下层有油状物生成；若为二氧化硫则溶液不分层；（4）在I和II之间增加的装置，目的是除去乙烯中的杂质二氧化硫，所以A中盛放氢氧化钠溶液，用于除去二氧化硫等酸性气体；B中盛放品红溶液，检验二氧化硫是否除尽；（5）l，2一二溴乙烷粗品为液体，所以洗涤需要分液漏斗、烧杯。取用下层的液体为精制l，2一二溴乙烷；分液漏斗在使用前需洗净并检查是否漏水。
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(12分)l，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.189．cm，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在 实验室中可用下列反应制备1，2二...
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“(12分)l，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的...”的最新评论
欢迎来到乐乐题库，查看习题“(12分)l，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.189．cm，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在 实验室中可用下列反应制备1，2二溴乙烷。某化学兴趣小组用如图所示的装置（部分固定和夹持装置省略）进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。回答下列问题：（1）已知该实验的副反应之一是乙醇会被浓硫酸氧化成CO2。写出该反应的化学方程式：____。（2）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由是____（填正确答案的标号，下同）。A．乙烯与溴水易发生取代反应B．使溴水褪色的物质，未必是乙烯C．使溴水褪色的反应，未必是加成反应D．浓硫酸氧化乙醇生成的乙醛，也会使溴水褪色（3）乙同学经过仔细观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，该现象是（4）丙同学对上述实验进行了改进，在I和II之间增加如图所示的装置，则A中的试剂为____，其作用是____B中的试剂为____，其作用是____。（5）丁同学通过洗涤、蒸馏等操作对l，2一二溴乙烷粗品进行了精制。该洗涤操作用到的主要玻璃仪器是____，该仪器在使用前须清洗干净并____。”的答案、考点梳理，并查找与习题“(12分)l，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.189．cm，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在 实验室中可用下列反应制备1，2二溴乙烷。某化学兴趣小组用如图所示的装置（部分固定和夹持装置省略）进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。回答下列问题：（1）已知该实验的副反应之一是乙醇会被浓硫酸氧化成CO2。写出该反应的化学方程式：____。（2）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由是____（填正确答案的标号，下同）。A．乙烯与溴水易发生取代反应B．使溴水褪色的物质，未必是乙烯C．使溴水褪色的反应，未必是加成反应D．浓硫酸氧化乙醇生成的乙醛，也会使溴水褪色（3）乙同学经过仔细观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，该现象是（4）丙同学对上述实验进行了改进，在I和II之间增加如图所示的装置，则A中的试剂为____，其作用是____B中的试剂为____，其作用是____。（5）丁同学通过洗涤、蒸馏等操作对l，2一二溴乙烷粗品进行了精制。该洗涤操作用到的主要玻璃仪器是____，该仪器在使用前须清洗干净并____。”相似的习题。扫二维码下载作业帮
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如何把乙烯变成乙醛
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2CH2=CH2+02（催化剂：CaCl2和PdCl2,加热加压）生成2CH3-CH0(乙醛)
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扫描下载二维码& （2016o大庆校级模拟）乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示
（2016o大庆校级模拟）乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（　　）
A、a电极发生还原反应B、放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯C、b极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-D、电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
来源：2016o大庆校级模拟 | 【考点】化学电源新型电池．
（2016o大庆校级模拟）乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（　　）
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（2015o西安模拟）乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（　　）
A、每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4molB、该电池为可充电电池C、电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bD、正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH→CH3CHO+H2O
乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，下列说法正确的是（　　）
A、每有0.1mol&O2反应，则迁移H+0.4molB、正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-=CH3CHO+H2OC、电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bD、该电池为可充电电池
（2015o武汉校级模拟）乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．&下列有关说法正确的是（　　）
A、该电池可以实现化学能和电能的互相转化B、每有1mol&乙烯反应，则迁移2&mol&H+C、正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-D、电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2═CH2+O2→2CH2CHO．下列有关说法正确的是（　　）
A、上述反应为吸热反应B、b极为负极，有电子流出，发生氧化反应C、正极反应式为：CH2═CH2-2e-+2OH-→CH3CHO+H2OD、每有0.1molO2反应，则迁移H+&0.4mol
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2016o大庆校级模拟）乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（　　）a电极发生还原反应放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯b极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b”的学库宝（http://www.xuekubao.com/）教师分析与解答如下所示：
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知识点讲解
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作业互助QQ群：(小学)、(初中)、(高中)乙烯络合催化氧化制乙醛工艺流程
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在PdCl2-CuCl2-HCl-H2O催化作用下，乙烯均相络合氧化生成乙醛的过程包括三个基本反应。这三步反应在同一反应器中进行，称为一段法。在两台反应器中进行称二段法，即乙烯氧化和Pd的氧化在一台反应器中进行，而Cu+的氧化则在另一台反应器中进行。下面着重介绍在自然外循环反应器中进行的一段法工艺流程。 一段法生产乙醛的工
&&& 在PdCl2-CuCl2-HCl-H2O催化作用下，乙烯均相络合氧化生成乙醛的过程包括三个基本反应。这三步反应在同一反应器中进行，称为一段法。在两台反应器中进行称二段法，即乙烯氧化和Pd的氧化在一台反应器中进行，而Cu+的氧化则在另一台反应器中进行。下面着重介绍在自然外循环反应器中进行的一段法工艺流程。
&&& 一段法生产乙醛的工艺流程如图4-30所示。新鲜原料乙烯与循环气混合后进入反应器3底部，氧气则从反应器侧线送人，催化剂溶液的装载量为反应器体积的1/2～1/3。采用自然外循环反应器，利用系统压力，控制反应在泡点温度下进行，依靠产物乙醛和水的汽化移走反应热。当反应器出口压力（绝）为400～450kPa时，反应温度为120～130℃。控制反应液的pH在1～2左右，为避免腐蚀，反应器内无气体分布板和内构件，其中充满了密度较低的气液混合物，通过反应器上部侧线连通管进入除沫分离器4，在此进行气液分离，催化剂溶液沉降下来并回到反应器底部，如此构成快速循环，达到充分有效地传质混合，保持反应器内各组分和温度分布均匀。
&&& 图4-30&一段法乙烯直接氧化生产乙醛的工艺流程
&&& 1-水环压缩机；2-水分离器；3-反应器；4-除沫分离器；5-水吸收塔；6-粗乙醛储槽；7-脱轻组分塔；8-精馏塔；9-乙醛水溶液分离器；10-分离器；11-分解器；12-水洗塔
&&& 在反应过程中有不溶性树脂和固体草酸铜生成，它们随着催化剂溶液在除沫分离器中沉降下来，草酸铜不仅污染催化剂溶液，而且使铜离子浓度下降影响催化活性。因此，必须进行催化剂溶液的再生，方法是在循环管中连续引出一部分催化剂溶液，通入O2和HCl溶液，使Cu+氧化，然后减压并降温至100～105℃，在分离器10中使逸出的气体一蒸汽混合物从顶部经冷凝后进入水洗塔12，经水吸收乙醛和捕集夹带出来的催化剂雾滴后，排至火炬烧掉，下部液体由泵送至除沫分离器作为补充水。分离器10中的液体由泵压送至分解器11，直接用蒸汽加热至170℃，由催化液中Cu2+离子的氧化作用将草酸铜氧化分解，放出CO2并生成Cu+，再生后催化剂溶液返回反应器中。
&&& 除沫分离器4的顶部连续逸出的反应气体中，含有乙醛、水蒸气，未反应的乙烯、氧气，副产物CO2、氯甲烷、氯乙烷、醋酸、丁烯醛等，经第一冷凝器冷凝，将大部分水冷凝下来，这部分水全部返回至除沫分离器再回到反应器中以保持催化剂溶液中的水含量，而乙醛尽可能少的被冷凝下来，以免再次进入反应器中生成副产物丁烯醛等，降低产物的收率。因此，第一冷凝器的温度必须严格控制，未被冷凝的气体进入第二、三冷凝器中，乙醛及高沸点副产物被冷凝下来，不凝气体进入水吸收塔5，水吸收液和来自第二、三冷凝器中出来的凝液汇合后，一并进入粗乙醛储槽6。吸收塔顶部溢出的气体中&（乙烯）=65%，&（氧）=8%，其它为惰性气体N2、CO2，氯甲烷、氯乙烷等。一部分排放至火炬焚烧，一部分作循环气体返回至反应器。
&&& 粗乙醛储槽6中乙醛浓度&（乙醛）=10%，此外还有少量氯甲烷、氯乙烷、丁烯醛、醋酸以及高沸物，它们的沸点数据见表4-22。
&&& 表4-22 粗乙醛溶液中各组分的沸点
&&& 乙醛与副产物的沸点相差比较大，因此可用普通精馏法分离。将乙醛水溶液送入脱轻组分塔7，用水蒸气直接加热塔釜，塔顶为低沸点氯甲烷、氯乙烷及溶解的乙烯和CO2。由于氯乙烷与乙醛沸点接近，因此在塔上部加入吸收水，利用乙醛易溶于水而氯乙烷不溶于水的特性，把部分乙醛吸收下来以减少损失。脱轻组分塔釜出来的液体进入精馏塔8，塔顶蒸出产品乙醛，侧线分离出丁烯醛等副产物，丁烯醛与水形成共沸物，共沸温度为84℃，共沸组成叫（丁烯醛）一75. 7%，在乙醛水溶液分离器9中分层，上层为丁烯醛，下层为乙醛水溶液返回至粗乙醛储槽。精馏塔釜液含醋酸等高沸点副产物的废水，经与乙醛水溶液热交换后排至污水处理系统。
&&& 由于乙烯络合催化氧化制乙醛反应系统中有HCl、O2和CuCl2存在，催化剂溶液具有强腐蚀性，与催化剂溶液接触的设备、管道、泵等都需要用钛钢制造，或采用其它耐腐蚀性能良好的材料。
（责任编辑: 佚名 ）
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