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化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)目前常用的镍镉(Ni
Cd)电池,其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H 2 O
2Ni(OH) 2 +Cd(OH) 2 已知Ni(OH) 2 和Cd(OH) 2 均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正确的是(　　)①以上反应是可逆反应　②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能　④放电时化学能转变为电能
(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为 　　　　　　　　　　　　　　　　 。&
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(1)B(2)Ni(OH) 2 和Cd(OH) 2 能溶于酸性溶液
Cd电池的充、放电条件不相同,因此电池的充、放电反应不属于可逆反应。(2)Ni(OH) 2 和Cd(OH) 2 在酸性土壤中溶解,生成重金属离子Ni 2+ 和Cd 2+ ,污染土壤。
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扫描下载二维码②④．①放电时NiO（OH）作负极②充电时Cd（OH）2发生还原反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能（2）废弃的镍镉电池已成为严重的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值．在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为Ni（OH）2和Cd（OH）2能溶于酸性溶液产生有毒的Ni2+和Cd2+．
科目：高中化学
题型：阅读理解
有些化学反应的化学能能直接转化成电能Ⅰ．利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应，设计一个原电池：（1）在右框中画出装置图（标明电解质溶液、正、负极和电极材料）；（2）下列说法中，正确的是B、D．（填字母）A．电解质溶液中阳离子向负极移动&&&&B．电子通过外导线由负极流向正极C．当导线中有1mol电子通过时，理论上正极放出1g气体D．若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g，导线中有1mol电子通过Ⅱ．三套装置如图所示，A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．（1）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为B、A、C；（2）若C中电解质溶液是氯化钠溶液，则Fe电极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；Ⅲ．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸．（1）以下说法中正确的是②④．①以上反应是可逆反应；&②以上反应不是可逆反应；③充电时化学能转变为电能；④放电时化学能转变为电能．（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值．在酸性土壤中这种污染特别严重，这是因为Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+（3）另一种常用的电池是锂电池，锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2．锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液2Li+2H2O═2LiOH+H2↑（请用化学方程式表示其原因）．
科目：高中化学
化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．（1）下列相关说法正确的是A（填序号）．A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提上日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2．已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是BCD（填序号）．A．以上反应是可逆反应B．反应环境为碱性C．电池放电时Cd作负极D．该电池是一种二次电池（3）在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电．①a电极是电源的负极；②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了40000mol电子．
科目：高中化学
化学电池在日常生活中有着广泛的应用．（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O&&2Ni（OH）2+Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是B．①以上电池反应是在非水溶液中进行的&&&②以上电池反应是在强碱溶液中进行的③以上电池反应不需要电解质就能进行&&④电池工作时是化学能转变为电能A．①③B．②④C．①④D．②③（2）另一种常用的电池是锂电池由于它的容量特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年．电池总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，它的负极材料是锂，电极反应式为Li-e-=Li+；锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，其原因用化学方程式表示为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑．（3）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O放电时电解液中H2SO4的浓度将变小；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g．（4）随着人们生活质量的不断提高，废弃的电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染．
科目：高中化学
化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 (1)目前常用的镍镉(Ni－Cd)电池，其总电池反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是____________(填序号)。A.以上反应是可逆反应&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.以上反应是不可逆反应C.充电时化学能转化为电能&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.放电时化学能转化为电能(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使面积为一平方米的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为___________________________________。(3)另一种常用电池是锂电池，由于它的比容量(单位质量电极材料所能转换的电荷量)特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成，电池总反应式为：Li+MnO2===LiMnO2。试回答：锂电池比容量特别大的原因是___________________________________。锂电池中电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？试用化学方程式表示其原因____________________________________。
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＞＞＞氢镍电池是可充电电池，总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。根据此反..
氢镍电池是可充电电池，总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。根据此反应式，下列 有关说法中正确的是： A.该电池所用的电解质溶液为酸性溶液&B电池充电时，氢元素被还原C.电池放电时，镍元素被氧化D.该电池的负极反应为H2－2e－＝2H＋
题型：单选题难度：中档来源：不详
B试题分析：A、反应中有Ni(OH)2以及NiO(OH)参与，因此该电池所用的电解质溶液不能为酸性溶液，A不正确；B、电池充电时，H元素的化合价由＋1价降低到0价，得到电子，被还原，B正确；C、电池放电时，Ni元素的化合价此＋3价降低到＋2价，得到电子，被还原，C不正确；D、放电时，氢气在负极通入，其电极反应式是H2－2e－＋2OH－＝2H2O，D不正确，答案选B。
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据魔方格专家权威分析，试题“氢镍电池是可充电电池，总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。根据此反..”主要考查你对&&金属的电化学腐蚀&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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金属的电化学腐蚀
金属的腐蚀: 1．金属腐蚀的概念金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。 2．金属腐蚀的实质金属原子(M)失去电子而被氧化的过程。M-ne-==M n+金属的电化学腐蚀:不纯的金属或合金因发生原电池反应而造成的腐蚀。最普遍的钢铁腐蚀是：负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH- （注：在少数情况下，若周围介质的酸性较强，正极的反应是：2H++2e-=H2↑）金属的腐蚀以电化腐蚀为主.例如,钢铁生锈的主要过程为(1)吸氧腐蚀：金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀。 ①发生条件：水膜的酸性很弱或呈中性②反应本质：形成原电池 ③铁为负极，（氧化反应）；正极反应：（还原反应） (2)析氢腐蚀：在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。 ①发生条件：水膜的酸性较强 ②反应本质：形成原电池 ③铁为负极，（氧化反应）；正极反应：（还原反应） 钢铁的电化学腐蚀的两种类型：
金属腐蚀快慢的判断：
金属腐蚀的快慢与下列两个因素有关： (1)与构成原电池的材料有关，两极材料的活泼性差别越大，电动势越大，氧化还原反应的速率越快，活泼金属被腐蚀的速率就越快。 (2)与金属所接触的电解质溶液的性质有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。一般来说，可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀&原电池原理引起的腐蚀& 化学腐蚀&有防护措施的腐蚀
发现相似题
与“氢镍电池是可充电电池，总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。根据此反..”考查相似的试题有：
336043369817327530379135365704111745& 常见化学电源的种类及其工作原理知识点 & “23．已知：铅蓄电池总的化学方程式为：P...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
23．已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 负极反应为：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。回答下列问题：⑴铅蓄电池在放电时的负极反应为Pb+SO42—－2e—=PbSO4&&&& PbSO4+2H2O－2e—=PbO2+SO42—+4H+（2）Cd(OH)2+2Ni(OH)2=Cd+2NiO(OH)+2H2O（3）铅蓄电池放电时离子浓度减小&，其在充电时阳极反应为而镍镉电池放电时离子浓度不变（4）2&；⑵镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为　&；⑶上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是　&；⑷如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4　&mol。
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2011-山东临清三中高二上学期学分认定测试化学试题
分析与解答
习题“23．已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 负极反应为：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只...”的分析与解答如下所示：
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23．已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 负极反应为：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不...
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经过分析，习题“23．已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 负极反应为：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只...”主要考察你对“常见化学电源的种类及其工作原理”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
常见化学电源的种类及其工作原理
与“23．已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 负极反应为：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只...”相似的题目：
关于铜锌原电池和电解CuCl2溶液的装置（如右图），下列说法正确的是　　　　　&&　锌是负极，铜片上有气泡产生，电流从锌片经导线流向铜片铜片质量逐渐减少，氢离子在铜片表面被还原d为阳极，电极反应为：2Cl—－2e—=Cl2↑电解过程中， d电极质量增加
铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是充电时，阴极的电极反应式为Cr3＋＋e－=Cr2＋电池放电时，负极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1
铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用．已知铅蓄电池的电解质溶液为H2SO4溶液，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是&&&&充电时化学能转化为电能放电时溶液中的H+向负极移动充电时电池的正极与电源的正极相连放电时负极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
“23．已知：铅蓄电池总的化学方程式为：P...”的最新评论
该知识点好题
1Zn-MnO2干电池应用广泛，其示意图如下，电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．（1）该电池的负极材料是&&&&．电池工作时，电子流向&&&&（填“正极”或“负极”）．（2）如果该电池的工作原理为：Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2，其正极反应式为：&&&&（3）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是&&&&．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的&&&&（填代号）．a．NaOH&&&&&&&&b．Zn　　　　c．Fe&&&&&&&d．NH3oH2O（4）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是：&&&&；若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为&&&&．
2已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4放电充电2PbSO4+2H2O，现设计如图1所示装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减小11.2g．请回答下列问题：（1）A是铅蓄电池的&&&&（填“正”或“负”）极，铅蓄电池的正极反应式为&&&&．（2）Ag电极上的反应式为&&&&，析出的物质共&&&&g．（3）Cu电极上的反应式为&&&&，CuSO4溶液的浓度&&&&（填“减小”、“增大”或“不变”）．（4）如图2表示电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线，这个量x最有可能表示的是&&&&（填序号）．a．两个U形管中析出的气体体积b．两个U形管中阳极质量的减少量c．两个U形管中阴极质量的增加量．
31991年我国首创以铝-空气-海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．它比干电池能量高20～50倍．其总反应式表示为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．（1）该电源的负极材料为&&&&，（2）写出正极反应式为：&&&&．
该知识点易错题
1（2009o天津）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是&&&&，在导线中电子流动方向为&&&&（用a、b&表示）．（2）负极反应式为&&&&．（3）电极表面镀铂粉的原因&&&&．（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H2&&△&&&&2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是&&&&，反应Ⅱ中的氧化剂是&&&&．②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为&&&&．③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为&&&&mol．
2（1）今有H2、O2、KOH溶液构成燃料电池，则正极通的气体应是&&&&，负极电极反应式为&&&&．如把H2改为CH4，还是用KOH作导电解质，则电极反应式分别为正极：&&&&、负极：&&&&．（2）①某一资料中记载着可以用电解KI水溶液的方法进行KIO3的工业化生产的信息，总的电解反应方程式为：KI+3H2O=KIO3+3H2↑．椐此推测：阳极反应式是&&&&；阴极反应式是&&&&．②一位学生想用氢氧燃料电池来作电解KI水溶液进行KIO3的工业化生产的电源，工业生产1molKIO3，理论上需提供标准状况下的O2&&&&L，H2&&&&L．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“23．已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 负极反应为：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。回答下列问题：⑴铅蓄电池在放电时的负极反应为____，其在充电时阳极反应为____；⑵镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为____；⑶上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是____；⑷如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4____mol。”的答案、考点梳理，并查找与习题“23．已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 负极反应为：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。回答下列问题：⑴铅蓄电池在放电时的负极反应为____，其在充电时阳极反应为____；⑵镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为____；⑶上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是____；⑷如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4____mol。”相似的习题。试题试卷试题篮组卷网继续提供中小学组卷服务，数学组卷、物理组卷、语文组卷。海量试题任意组题组卷，关注公众号zujuancom 有惊喜 共计0题，平均难度：高考组卷自建题库选题题号：4603529题型：选择题难度：一般引用次数：328更新时间： 04:11:07来源：微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；总反应式为Ag2O＋Zn+H2O===Zn(OH)2＋2Ag根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是(& )A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应【知识点】 暂无数据
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