现有如下两个反应:①NaOH+HCl═NaCl+H2O,②2H2+O2═2H2O．(1)根据反应的本质.两个反应都为放热反应.两个反应①不能.②能设计为原电池．(2)如果不能.说明其理由:反应①不是氧化还原反应.不能设计为原电池．(3)如图是一个原电池装置.则负极电极反应式为Zn-2e-═Zn2+.正极电极反应式为Cu2++2 题目和参考答案——精英家教网——
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14．现有如下两个反应：①NaOH+HCl═NaCl+H2O；②2H2+O2═2H2O．（1）根据反应的本质，两个反应都为放热（填“放热”或“吸热”）反应，两个反应①不能，②能（填“能”或“不能”）设计为原电池．（2）如果不能，说明其理由：反应①不是氧化还原反应，不能设计为原电池．（3）如图是一个原电池装置，则负极电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，正极电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
分析 （1）酸碱中和反应和活泼金属与酸的反应都是放热反应；要构成原电池必须能自发的氧化还原反应；（2）要构成原电池必须能自发的氧化还原反应；（3）锌失电子为负极，铜是正极，正极上铜离子得电子生成Cu．解答 解：（1）酸碱中和反应和活泼金属与酸的反应都是放热反应，所以两个反应都是放热反应；要构成原电池必须能自发的氧化还原反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O是非氧化还原反应，而Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑是氧化还原反应，故答案为：放热；①不能，②能；（2）反应①NaOH+HCl═NaCl+H2O是酸碱中和反应，属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能设计为原电池；故答案为：反应①不是氧化还原反应，不能设计为原电池；（3）由图可知，锌失电子为负极，负极发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+；铜是正极，发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-═Cu．故答案为：Zn-2e-═Zn2+；Cu2++2e-═Cu．点评 本题考查原电池原理，侧重考查电极反应式书写、原电池原理等知识点，电解质溶液中阴阳离子移动方向是学习难点，题目难度不大．
练习册系列答案
科目：高中化学
题型：选择题
5．下列说法中正确的是（　　）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键
科目：高中化学
题型：选择题
2．在一体积不变的密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2?2NO+O2．达到平衡状态的标志是（　　）A．NO2的消耗速率与NO的生成速率相等B．容器内气体的密度不随时间变化而变化C．NO2和O2的消耗速率之比为2：1D．混合气体的质量不再变化
科目：高中化学
题型：实验题
9．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HN03的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．（1）请完成以下实验设计表，在实验目的一栏中填出对应的实验编号：试验编号T/K大理石规格HNO3浓度mol/L实验目的①298粗颗粒2.00实验①和②探究HNO3&浓度对该反应速率的影响；（II）实验①和____探究温度对该反应速率的影响；（III）实验①和____探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响．②298粗颗粒1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图1：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率0.01mol•L-1•S-1．（忽略溶液体积变化）（3）请在图1中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并标出线的序号此空删去．（4）工业上己实现CO2和H2反应生成甲醇的转化．己知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol&CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）．测得CO2和CH3OH&（g）的浓度随时间变化如图2所示．请回答：①达到平衡时H2的转化率为755．在前10min内，用CO2表示的反应速率：V（CO2）=0.075mol/（L•min）②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab．a．容器压强不变&&&&&&&&b．混合气体中c（CO2）不变c．v（CH3OH）=v（H2O）&&&&d．c（CH3OH）=c（H2O）
科目：高中化学
题型：选择题
19．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件己略去）．下列有关物质的推断正确的是（　　）甲乙丙丁AN2NONO2O2BCO32-HCO3-CO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al（OH）3AlO2-NH3•H2OA．AB．BC．CD．D
科目：高中化学
题型：选择题
6．下列大小关系正确的是（　　）A．晶格能：NaCl＜NaBrB．硬度：MgO＞CaOC．熔点：NaI＞NaBrD．熔沸点：CO2＞NaCl
科目：高中化学
题型：解答题
3．锶（Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素．用天青石（主要成分为SrSO4，含有少量BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备SrCO3，工艺流程如图1：已知：SrSO4BaSO4SrCO3Ksp3.2×10-71.1×10-101.6×10-10（1）“浸取转化”过程中发生的化学方程式为：SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4；当转化完全时，混合液中的c（CO32-）=1.0×10-3mol•L-1，则c（SO42-）=2.0mol/L．（2）滤渣1的主要成分为SiO2．（3）“除钡”过程中硫酸不要过量，原因是硫酸过量后会生成SrSO4沉淀，降低产率．（4）“沉淀”生成SrCO3的离子方程式为Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+H2O+CO2↑．沉淀过程中，温度对Sr2+生成SrCO3反应转化率的影响见图2，60℃之前，锶转化率随温度升高而变大的主要原因是升温有利于CO2的逸出．（5）以SrCO3粉作原料经高温焙烧分解成SrO，再将SrO与铝粉充分混合并压制，真空环境下通过热还原反应可制得金属Sr，同时获得3SrO•Al2O3渣团．请写出热还原反应的化学方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Sr+3SrO•Al2O3．
科目：高中化学
题型：选择题
4．医学界通过用放射性14C标记的14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA杀死细胞，则有关14C的叙述正确的是（　　）A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．与12C为相同核素D．与12C互为同位素
科目：高中化学
题型：选择题
6．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（　　） 实验方案目的A．比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性B．除去乙烯中的二氧化硫C．制银氨溶液D．证明碳酸酸性强于苯酚A．AB．BC．CD．D
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如何理解原电池自发氧化还原反应？
原电池是把化学能转化为电能的装置。原电池中发生的反应是自发的氧化还原反应，这类反应必须满足反应物的总能量大于生成物的总能量，即放热反应。当然，这类氧化还原反应也满足自由能变ΔG 0或电池电动势大于零。
原电池是把化学能转化为电能的装置。原电池中发生的反应是自发的氧化还原反应，这类反应必须满足反应物的总能量大于生成物的总能量，即放热反应。当然，这类氧化还原反应也满足自由能变ΔG&0或电池电动势大于零。 本文来自化学自习室！
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与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性．下列有关叙述中正确的是（　　）A．△H＜0，△S＜0的反应肯定能自发进行B．原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H＜0C．体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△H＞0，△S＜0，该反应在较高温度下能自发进行
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A．△H＜0，△S＜0，则△H-T△S是否小于0取决于T，故A错误；B．能构成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，故B正确；C．根据△H-T△S可知，当△H＜0，△S＞0时△H-T△S一定小于0，反应一定能自发进行，也就是说体系能量减小和混乱度增大都有利于反应自发进行，故C错误；D．△H＞0，△S＜0，在任何温度下△H-T△S都大于0，反应不能自发进行，故D错误；故选B．
为您推荐：
A．依据△G=△H-T△S＜0，判断；B．依据原电池构成的条件判断；C．依据判据△G=△H-T△S＜0结合焓变熵变分析判断；D．依据△G=△H-T△S是否小于0判断．
本题考点：
焓变和熵变．
考点点评：
本题考查了反应自发进行的判断方法，题目难度不大，依据△H-T△S判据是解题的关键．
扫描下载二维码能设计成原电池的反应一定是放热反应吗?--《中学化学教学参考》2014年17期
能设计成原电池的反应一定是放热反应吗?
【摘要】：目前复习资料中有几道类似习题反映了一个"习惯性错误":只有放热型的氧化还原反应才可设计成原电池。通过例证实验、定量计算及定性分析得出:只要是氧化还原反应,不管是吸热反应还是放热反应,从理论上讲都可以设计成一定的原电池。
【作者单位】：
【分类号】：G634.8
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为什么原电池的形成条件中那个 氧化还原反应必须是放热反应?
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因为原电池的条件之一就是要能自发进行,如果是吸热反应就比需从外部环境中吸热,过保迟反应温度不变,而这样是基本上无法实现的,所以要求是反热反应.
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谁说的？只要有电子的得失就可以形成原电池
电池一定要有能量输出，只有通过放热呗。
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